2025高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)小題突破 化學(xué)反應(yīng)速率與限度的圖像、圖表分析答案

2025高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)小題突破化學(xué)反應(yīng)速率與限度的圖像、圖表分析核心精講1.單一反應(yīng)體系中化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素（1）“惰性氣體”對反應(yīng)速率的影響恒容充入“惰性氣體”總壓增大→參與反應(yīng)的物質(zhì)濃度不變（活化分子濃度不變）→反應(yīng)速率不變恒壓充入“惰性氣體”體積增大→參與反應(yīng)的物質(zhì)濃度減?。ɑ罨肿訚舛葴p?。磻?yīng)速率減?。?）純液體、固體對化學(xué)反應(yīng)速率的影響在化學(xué)反應(yīng)中，純液體和固體的濃度為常數(shù)，故不能用純液體和固體的濃度變化來表示反應(yīng)速率，但是固態(tài)反應(yīng)物顆粒的大小是影響反應(yīng)速率的條件之一，如煤粉由于表面積大，燃燒速率就比煤塊快得多。（3）外界條件對正、逆反應(yīng)速率的影響方向是一致的，但影響程度不一定相同。增大反應(yīng)物濃度瞬間v正增大，v逆不變，隨后v正增大體系壓強v正和v逆都增大，氣體分子數(shù)減小方向的反應(yīng)速率變化程度更大（若反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，則v正升高體系溫度v正和v使用催化劑能同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率2.復(fù)雜反應(yīng)體系多因素影響反應(yīng)速率的模型（1）連續(xù)反應(yīng)體系NO氧化反應(yīng)：2NO(g)+OⅠ.2NO(g)?Ⅱ.N2（1）決定NO氧化反應(yīng)速率的步驟是Ⅱ（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。（2）在恒容的密閉容器中充入一定量的NO和O2，保持其他條件不變，控制反應(yīng)溫度分別為T1和T2，測得c(NO)隨t（時間）的變化曲線如上圖所示。轉(zhuǎn)化相同量的NO，在溫度

T2

［分析］（1）反應(yīng)Ⅱ為慢反應(yīng)，是決定NO氧化反應(yīng)速率的步驟。（2）反應(yīng)Ⅰ為放熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)Ⅰ平衡逆向移動，c(（2）競爭反應(yīng)體系CO2與H2合成甲醇[CO2(g)+3H2（1）圖1實驗值的起點較低的原因是溫度較低，反應(yīng)速率較小。（2）圖1實驗值低于平衡值的原因是在不同溫度下，反應(yīng)均未達到平衡。（3）從化學(xué)反應(yīng)速率的角度解釋圖2中溫度相同時CH3OH的選擇性的實驗值略高于其平衡值的原因：在該實驗條件下，主反應(yīng)的反應(yīng)速率大于副反應(yīng)，單位時間內(nèi)生成CH3OH的量比生成3.外界因素對化學(xué)平衡移動的影響濃度增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動壓強增大壓強（減小容器的容積），化學(xué)平衡向氣體體積縮小的方向移動減小壓強（增大容器的容積），化學(xué)平衡向氣體體積增大的方向移動溫度升高溫度化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動降低溫度化學(xué)平衡向放熱反應(yīng)方向移動4.化學(xué)平衡與平衡轉(zhuǎn)化率（1）轉(zhuǎn)化率與平衡轉(zhuǎn)化率轉(zhuǎn)化率分為未達到平衡的轉(zhuǎn)化率和已達到平衡的平衡轉(zhuǎn)化率。在審題時一定要注意轉(zhuǎn)化率是否為平衡轉(zhuǎn)化率。（2）增大反應(yīng)物的濃度與平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系（其中A、B、C均為氣體）可逆反應(yīng)改變條件平衡移動方向反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率備注A+B?C增大A的濃度正向移動α(A)減小α反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率實際是考慮壓強的影響A?B+Cα(A)2A?B+Cα(A)3A?B+Cα(A)（3）如果兩氣體物質(zhì)的投料比按照化學(xué)計量數(shù)投料，那么無論是否達到化學(xué)平衡，二者的轉(zhuǎn)化率始終相等。

練高考1．[2024·甘肅卷]下列措施能降低化學(xué)反應(yīng)速率的是（）A.催化氧化氨制備硝酸時加入鉑 B.中和滴定時，邊滴邊搖錐形瓶C.鋅粉和鹽酸反應(yīng)時加水稀釋 D.石墨合成金剛石時增大壓強【答案】C【解析】選C。A項，催化氧化氨制備硝酸時加入鉑，鉑為催化劑，可以增大化學(xué)反應(yīng)速率；B項，中和滴定時，邊滴邊搖錐形瓶，可以讓反應(yīng)物快速接觸，可以增大化學(xué)反應(yīng)速率；C項，鋅粉和鹽酸反應(yīng)時加水稀釋會降低鹽酸的濃度，會降低化學(xué)反應(yīng)速率；D項，石墨合成金剛石的反應(yīng)中沒有氣體參與，增大壓強不會改變化學(xué)反應(yīng)速率。2．[2024·浙江6月選考]二氧化碳氧化乙烷制備乙烯，主要發(fā)生如下兩個反應(yīng)：Ⅰ．C2HⅡ．C2H向容積為10L的密閉容器中投入2molC2H溫度/℃400500600乙烷轉(zhuǎn)化率/%2.29.017.8乙烯選擇性/%92.680.061.8注：乙烯選擇性=A.反應(yīng)活化能：Ⅰ<ⅡB.500℃時，0～C.其他條件不變，平衡后及時移除H2D.其他條件不變，增大投料比[n【答案】D【解析】選D。由題表可知，相同溫度下，乙烷在發(fā)生轉(zhuǎn)化時，反應(yīng)Ⅰ更易發(fā)生，故反應(yīng)活化能：Ⅰ<Ⅱ，A正確；由題表可知，500℃時，乙烷轉(zhuǎn)化率為9.0%，可得轉(zhuǎn)化的乙烷的總物質(zhì)的量為2mol×9.0%=0.18mol，而此溫度下乙烯選擇性為80%，轉(zhuǎn)化為乙烯的乙烷的物質(zhì)的量為0.18mol×80%=0.144mol，根據(jù)化學(xué)方程式可得，生成乙烯的物質(zhì)的量為0.144mol，0～5min反應(yīng)Ⅰ的平均速率v(C2H4)=0.144mol10L5min=2.88×103．[2024·安徽卷]室溫下，為探究納米鐵去除水樣中SeO42?實驗序號水樣體積/mL納米鐵質(zhì)量/mg水樣初始pH①5086②5026③5028A.實驗①中，0～2B.實驗③中，反應(yīng)的離子方程式為2C.其他條件相同時，適當(dāng)增加納米鐵質(zhì)量可增大反應(yīng)速率D.其他條件相同時，水樣初始pH越小，SeO4【答案】C【解析】選C。實驗①中，0～2小時內(nèi)平均反應(yīng)速率v(SeO42?)=(5.0?1.0)×10?5mol?L?12h=2.0×10?5mol?L?1?h?1，A項錯誤；實驗③中水樣初始pH=8，溶液呈弱堿性，結(jié)合氧化還原反應(yīng)規(guī)律可得離子方程式為2Fe+SeO42?+4H24．[2024·湖南卷]恒壓下，向某密閉容器中充入一定量的CH3OH(g)和主反應(yīng)：CH副反應(yīng)：CH在不同溫度下，反應(yīng)達到平衡時，測得兩種含碳產(chǎn)物的分布分?jǐn)?shù)δ[δ(A.投料比x代表nB.曲線c代表乙酸的分布分?jǐn)?shù)C.ΔH1D.L、M、N三點的平衡常數(shù)：K【答案】D【解析】選D。由曲線a、d的變化趨勢可知，投料比x代表n(CO)n(CH3OH)，A錯誤；隨投料比x增大，生成CH3COOH越多，故曲線a和曲線b表示δ(CH3COOH)，曲線c和曲線d表示δ(CH3COOCH3)，B錯誤；當(dāng)投料比x相同時，溫度升高，δ(CH3COOH)增大，說明溫度升高主反應(yīng)的平衡正向移動，ΔH1>0，5．[2024·遼寧卷]異山梨醇是一種由生物質(zhì)制備的高附加值化學(xué)品，150℃時其制備過程及相關(guān)物質(zhì)濃度隨時間變化如下圖所示，15A.3hB.該溫度下的平衡常數(shù)：①>②C.0～3h平均速率D.反應(yīng)②加入催化劑不改變其平衡轉(zhuǎn)化率【答案】A【解析】選A。3h時異山梨醇的濃度仍在增大，1，4?失水山梨醇的濃度仍在減小，說明此刻反應(yīng)②未達到平衡狀態(tài)，即正、逆反應(yīng)速率不相等，A錯誤；由題圖可知，3h時山梨醇的濃度已為0，副產(chǎn)物的濃度不變，說明反應(yīng)①、③均是不可逆反應(yīng)，15h后異山梨醇的濃度不再變化，1，4?失水山梨醇的濃度大于0，說明反應(yīng)②是可逆反應(yīng)，則該溫度下的平衡常數(shù)：①>②，B正確；0～3h內(nèi)平均速率v（異山梨醇）=0.042mol?kg?13h6．[2024·江蘇卷]二氧化碳加氫制甲醇過程中的主要反應(yīng)（忽略其他副反應(yīng)）為①CO②CO(g)+225℃、8×106Pa下，將一定比例CO2、H2混合氣勻速通過裝有催化劑的絕熱反應(yīng)管。裝置及L1、A.L4處與L5處反應(yīng)①的平衡常數(shù)B.反應(yīng)②的焓變ΔC.L6處的H2OD.混合氣從起始到通過L1處，CO的生成速率小于CH【答案】C【解析】選C。題圖中白圈標(biāo)記的曲線代表氣體溫度，L4處與L5處的溫度不同，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，故L4處與L5處反應(yīng)①的平衡常數(shù)K不相等，A錯誤；由題圖可知，隨著氣體在絕熱反應(yīng)管中前進，氣體溫度不斷升高，說明有熱量放出，而反應(yīng)①ΔH1>0，為吸熱反應(yīng)，所以反應(yīng)②為放熱反應(yīng)，ΔH2<0，B錯誤；從L5到L6，甲醇的體積分?jǐn)?shù)逐漸增加，說明反應(yīng)②向右進行，反應(yīng)②消耗CO，而CO體積分?jǐn)?shù)沒有明顯變化，說明反應(yīng)①也向右進行，反應(yīng)①為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，其向右進行時，n(H2O)增大，反應(yīng)②為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，且沒有H2O的消耗與生成，故n總減小而n(H2O)增加，即H2O的體積分?jǐn)?shù)會增大，故L6處的H2O的體積分?jǐn)?shù)大于L

練模擬1．[2024·廣東二模]一定條件下，NH3在恒容密閉容器中發(fā)生分解反應(yīng)：2NH3(g)?N2(g)+A.由O到t1，HB.由t1到t2C.t2時，可能向容器中通入了D.平衡常數(shù)KⅠ可能小于KⅡ【答案】D【解析】選D。由題圖可知，O到t1的過程為氨分解達到平衡的過程，過程中氫氣的濃度不斷增大，A正確；由題圖可知，t1時反應(yīng)達到平衡，t1到t2反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，正、逆反應(yīng)速率相等，故2v正(H2)=3v逆(NH3)，B正確；由題圖可知，t2時改變某一條件的瞬間，逆反應(yīng)速率增大，可能是通入氮氣，增大了生成物氮氣的濃度，C正確；由題圖可知，t2時改變某一條件的瞬間，逆反應(yīng)速率增大，隨后減小，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，若改變條件為升高溫度2．[2024·信陽二模]一定條件下，銀催化劑表面上存在反應(yīng)Ag2O(s)?2Ag(s)+12OA.從Ⅰ到Ⅱ的過程ΔB.反應(yīng)的平衡壓強：p（Ⅱ）>pC.平衡常數(shù)：K（Ⅱ）<KD.若體積V（Ⅲ）=2V（Ⅰ），則Q（Ⅰ）=【答案】D【解析】選D。從Ⅱ到Ⅲ體積增大，平衡正向移動，導(dǎo)致固體質(zhì)量減小，已知狀態(tài)Ⅰ和Ⅲ的固體質(zhì)量相等，說明從Ⅰ到Ⅱ的過程為固體質(zhì)量增大的過程，化學(xué)平衡逆向移動，逆反應(yīng)為熵減過程，ΔS<0，A錯誤；壓強平衡常數(shù)Kp=p12(O2)只受溫度的影響，故p（Ⅱ）=p（Ⅲ），B錯誤；該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，降低溫度，化學(xué)平衡逆向移動，導(dǎo)致化學(xué)平衡常數(shù)減小，故平衡常數(shù)：K（Ⅱ）>K（Ⅳ），C錯誤；已知狀態(tài)Ⅰ和Ⅲ的固體質(zhì)量相等，說明氧氣的物質(zhì)的量相等，若體積V（Ⅲ）=2V（Ⅰ），根據(jù)阿伏加德羅定律可知，p（O2，Ⅰ）=2p（O2，Ⅲ），Q3．[2024·滁州二模]利用天然氣制乙炔，反應(yīng)原理如下：①2②C在容積為1L的恒容密閉反應(yīng)器中充入適量的CHA.M點正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率B.反應(yīng)前30minC.若60minD.0～40min內(nèi)【答案】B【解析】選B。隨反應(yīng)進行，甲烷的物質(zhì)的量逐漸減小，乙烯的物質(zhì)的量先增大后減小，乙炔的物質(zhì)的量逐漸增大，因此甲曲線代表乙炔、乙曲線代表甲烷、丙曲線代表乙烯。M點以后甲烷的物質(zhì)的量仍在減小，說明反應(yīng)正向進行，故M點正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，A項錯誤；由曲線變化可知，反應(yīng)前30min以乙烯生成為主，B項正確；根據(jù)題干可知，兩反應(yīng)均屬于吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡均正向移動，故甲烷的物質(zhì)的量減少，乙炔的物質(zhì)的量增大，故乙曲線下移，甲曲線上移，C項錯誤；0～40min內(nèi)CH44．[2024·岳陽一模]CO2催化氧化C2H反應(yīng)Ⅰ：C反應(yīng)Ⅱ：C一定條件下，向容積為1.0L的容器中通入2molC2H6和3molCO2，若僅考慮上述反應(yīng)，C2H下列說法不正確的是（）A.L2B.一定溫度下，增大n(C2C.壓強為L1、溫度為T時，反應(yīng)達平衡時，混合氣體中D.反應(yīng)C【答案】C【解析】選C。反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ均為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，增大壓強，兩個反應(yīng)的平衡均逆向移動，使乙烷的平衡轉(zhuǎn)化率降低，相同溫度下，L2對應(yīng)的乙烷的轉(zhuǎn)化率低，因此L2對應(yīng)的壓強更大，故A項正確；一定溫度下，增大n(C2H6)n(CO2)可理解為n(C2H6)增多，因此C2H6的平衡轉(zhuǎn)化率下降，故BC2C2反應(yīng)達到平衡時，混合氣體中n(CO)n(C2H4)=1.6mol0.8mol=2，故C項錯誤；根據(jù)蓋斯定律5．[2024·廣西三模]工業(yè)上利用CO還原NO，從源頭上減少煤粉燃燒產(chǎn)生的大氣污染。一定溫度下，在容積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO和1molNO，發(fā)生反應(yīng)2A.加入催化劑使正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)活化能降低B.升高溫度，正、逆反應(yīng)速率增大的倍數(shù)不同C.該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)KD.若平衡時，往容器中再充入2molCO和1mol【答案】D【解析】選D。加入催化劑使正、逆反應(yīng)速率增大，催化劑能降低正反應(yīng)和逆反應(yīng)的活化能，A正確；升高溫度，平衡一定發(fā)生移動，故正、逆反應(yīng)速率增大的倍數(shù)不同，B正確；一定溫度下，在容積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO和1molNO，發(fā)生反應(yīng)2CO(g)+2NO(g)?N2(g)+22NO(g)K=0.2×0.420.62×0.66．[2024·邯鄲一模]對于放熱的可逆反應(yīng)，某一給定轉(zhuǎn)化率下，最大反應(yīng)速率對應(yīng)的溫度稱為最適溫度。反應(yīng)2SOA. B.C. D.【答案】C【解析】選C。對放熱反應(yīng)而言，升高溫度，平衡逆向移動，即隨溫度升高，原料的總平衡轉(zhuǎn)化率減小，A、D錯誤；在催化劑作用下，2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)的最適宜溫度為催化劑的催化活性最佳時所對應(yīng)的溫度，7．[2024·浙江6月選考]為探究化學(xué)平衡移動的影響因素，設(shè)計方案并進行實驗，觀察到相關(guān)現(xiàn)象。其中方案設(shè)計和結(jié)論都正確的是（）選項影響因素方案設(shè)計現(xiàn)象結(jié)論A濃度向1mL0.1mol/L黃色溶液變橙色增大反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動B壓強向恒溫恒容密閉玻璃容器中充入100mLHI氣體，分解達到平衡后再充入氣體顏色不變對于反應(yīng)前后氣體總體積不變的可逆反應(yīng)，改變壓強平衡不移動C溫度將封裝有NO2和N氣體顏色變深升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動D催化劑向1mL乙酸乙酯中加入1上層液體逐漸減少使用合適的催化劑可使平衡向正反應(yīng)方向移動【答案】C【解析】選C。K2CrO4溶液中存在平衡：2CrO42?（黃色）+2H+?Cr2O72?（橙色）+H2O，向1mL0.1mol/LK2CrO4溶液中加入1mL1.0mol/LHBr溶液，平衡右移，但生成的Cr2O72?可以將Br?氧化為Br2，所以溶液由黃色變?yōu)槌壬?，無法說明平衡移動，A錯誤；2HI?H2+I2為反應(yīng)前后氣體總體積不變的可逆反應(yīng)，向恒溫恒容密閉玻璃容器中充入100mLHI氣體，分解達到平衡后再充入100mLAr（惰性氣體），雖然總壓增大，8．[2024·唐山一模]T0時，向容積為5L的恒容密閉容器中充入一定量的A(g)和B(g)，發(fā)生反應(yīng)t/minn(A)/moln(B)/mol04.02.052.01.0102.01.0A.其他條件不變，溫度變?yōu)門1時，平衡時測得C的濃度為0.8mol/LB.8min時，該反應(yīng)的C.平衡時，D的體積分?jǐn)?shù)約為14.3D.5min時，向該容器中再充入4.0molA和【答案】A【解析】選A。正反應(yīng)放熱，升高溫度平衡逆向移動，根據(jù)題表數(shù)據(jù)，T0時達到平衡，消耗1.0molB，生成3.0molC，C的濃度為0.6mol/L，其他條件不變，溫度變?yōu)門1時，平衡時測得C的濃度為0.8mol/L，說明平衡正向移動，故T1<T0，A錯誤；根據(jù)題表數(shù)據(jù)，5min后氣體物質(zhì)的量不再改變，說明5min時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，所以82A(g)平衡時，D的體積分?jǐn)?shù)為1.02.0+1.0+3.0+1.0×100%≈14.3%，C正確；5min時，向該容器中再充入4.0molA9．[2024·滄州三模]工業(yè)上用Na2CO3固體作為固硫劑，用氫氣還原輝鉬礦(MoS2A.X、Y、Z分別代表H2、H2B.該反應(yīng)在高溫下可以自發(fā)進行C.圖中aD.升高溫度，反應(yīng)體系中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大【答案】C【解析】選C。該反應(yīng)中，反應(yīng)物只有一種是氣體，生成物有兩種是氣體，由題圖可知，隨著溫度的升高，平衡時氣體X的體積分?jǐn)?shù)減小，氣體Y和Z的體積分?jǐn)?shù)增大，且Y的體積分?jǐn)?shù)是Z的體積分?jǐn)?shù)的2倍，故可推知X、Y、Z分別代表H2、H2O、CO，A正確；由化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)的ΔS>0，由題圖可知，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即ΔH>0，根據(jù)ΔG=ΔH?TΔS<0可知，該反應(yīng)在高溫下可以自發(fā)進行，B正確；由題圖可知，130℃時，該反應(yīng)達到平衡時，H2和H2O的體積分?jǐn)?shù)相等10．[2024·萍鄉(xiāng)二模]常溫下，向某溶劑（不參與反應(yīng)）中加入一定量X、Y和M，所得溶液中同時存在如下平衡：①X(aq)+M(aq)?N(aq)，②Y(aq)+M(aq)?N(aq)，③X(aq)?Y(aq)。X、Y的物質(zhì)的量濃度c隨反應(yīng)時間t的變化關(guān)系如下圖所示，400sA.100～400s內(nèi)，B.100sC.若再向容器中加入上述溶劑稀釋，則平衡后Y的物質(zhì)的量不變D.若反應(yīng)③的ΔH<0，則X【答案】A【解析】選A。由題圖可知，v(N)=(0.112?0.070)+(0.011?0.010)mol?L?1300s≈1.43×10?4mol?L?1?s?1，A正確；400s時，反應(yīng)③達到平衡狀態(tài)，K=c(Y)c(X)=0.0700