黔西南民族職業(yè)技術(shù)學(xué)院《物理化學(xué)下》2023-2024學(xué)年第一學(xué)期期末試卷

自覺遵守考場紀(jì)律如考試作弊此答卷無效密自覺遵守考場紀(jì)律如考試作弊此答卷無效密封線第1頁，共3頁黔西南民族職業(yè)技術(shù)學(xué)院

《物理化學(xué)下》2023-2024學(xué)年第一學(xué)期期末試卷院(系)_______班級_______學(xué)號_______姓名_______題號一二三四總分得分批閱人一、單選題（本大題共20個小題，每小題1分，共20分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的．）1、在0.1mol/L的碳酸氫鈉溶液中，下列離子濃度關(guān)系不正確的是（）A.c(Na?)>c(HCO??)>c(OH?)>c(H?)B.c(Na?)+c(H?)=c(HCO??)+c(OH?)+2c(CO?2?)C.c(H?CO?)+c(H?)=c(CO?2?)+c(OH?)D.c(Na?)=c(HCO??)+c(CO?2?)+c(H?CO?)2、在25℃時，將pH=11的氫氧化鈉溶液與pH=3的鹽酸溶液等體積混合，混合后溶液的pH為（）A.7B.3.7C.10.3D.無法確定3、在25℃時，將pH=11的NaOH溶液與pH=3的CH?COOH溶液等體積混合后，溶液呈（）A.中性B.酸性C.堿性D.無法確定4、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L某氣體的質(zhì)量為14g，該氣體的摩爾質(zhì)量為（）A.14g/molB.28g/molC.56g/molD.71g/mol5、在一定溫度下，可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g)?2Z(g)達到平衡的標(biāo)志是（）A.單位時間內(nèi)生成nmolX，同時生成3nmolYB.X、Y、Z的濃度不再變化C.X、Y、Z的分子數(shù)之比為1:3:2D.容器內(nèi)壓強保持不變6、在密閉容器中進行如下反應(yīng)：X?(g)+Y?(g)?2Z(g)，已知X?、Y?、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，各物質(zhì)的濃度可能是？（）A.c(X?)=0.2mol/LB.c(Y?)=0.4mol/LC.c(Z)=0.4mol/LD.c(X?)+c(Y?)+c(Z)=0.55mol/L7、在一定溫度下，向容積固定的密閉容器中充入2molA和1molB發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)?3C(g)，達到平衡時，C的體積分?jǐn)?shù)為W%。若維持容器的容積和溫度不變，按起始物質(zhì)的量A為0.6mol、B為0.3mol、C為1.4mol充入容器中，達到平衡時，C的體積分?jǐn)?shù)仍為W%，則x的值可能為？（）A.1B.2C.3D.無法確定8、在一定溫度下，某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)，達到平衡時，N?、H?、NH?的物質(zhì)的量分別是3mol、9mol、4mol。保持溫度和容積不變，再向容器中充入1molN?和3molH?，此時平衡（）A.向正反應(yīng)方向移動B.向逆反應(yīng)方向移動C.不移動D.無法判斷9、在25℃時，將pH=2的鹽酸與pH=12的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合后溶液的pH為（）A.7B.10C.5D.1110、在一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g)。2min末該反應(yīng)達到平衡，生成0.8molD，并測得C的濃度為0.2mol/L。下列判斷錯誤的是（）A.x=1B.B的轉(zhuǎn)化率為80%C.2min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為0.3mol/(L·min)D.平衡時A的濃度為0.9mol/L11、在25℃時，將0.1mol/L的鹽酸溶液稀釋10倍，溶液的pH變?yōu)椋ǎ〢.1B.2C.3D.412、在0.1mol/L的NaHCO3溶液中，各離子濃度大小關(guān)系正確的是（）A.c(Na?)＞c(HCO3?)＞c(OH?)＞c(H?)B.c(Na?)＞c(HCO3?)＞c(H?)＞c(OH?)C.c(Na?)+c(H?)=c(HCO3?)+c(OH?)D.c(Na?)=c(HCO3?)+c(H2CO3)+c(CO32?)13、在一定溫度下，有反應(yīng)：2NO?(g)?N?O?(g)，達到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增大一倍，此時NO?的濃度為原平衡時的60%，則？（）A.平衡向正反應(yīng)方向移動B.平衡向逆反應(yīng)方向移動C.新平衡時，NO?的轉(zhuǎn)化率增大D.新平衡時，N?O?的體積分?jǐn)?shù)減小14、在一定溫度下，有可逆反應(yīng)：2A(g)+B(g)?2C(g)，達到平衡時，A、B、C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol、4mol。若保持溫度和容積不變，再向容器中加入1molA、1molB、1molC，平衡將（）A.向正反應(yīng)方向移動B.向逆反應(yīng)方向移動C.不移動D.無法判斷15、在密閉容器中進行反應(yīng)：X?(g)+Y?(g)?2Z(g)，已知X?、Y?、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，各物質(zhì)的濃度可能是（）A.c(X?)=0.2mol/LB.c(Y?)=0.35mol/LC.c(Z)=0.4mol/LD.c(X?)+c(Y?)+c(Z)=0.55mol/L16、已知在25℃時，醋酸的電離平衡常數(shù)Ka=1.75×10??，向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量醋酸鈉固體，下列說法正確的是？（）A.溶液的pH增大B.醋酸的電離程度增大C.溶液中c(H?)增大D.溶液中c(OH?)減小17、已知反應(yīng)：A(g)+3B(g)?2C(g)ΔH<0。在一定溫度下，向一個容積不變的密閉容器中充入1molA和3molB發(fā)生反應(yīng)，達到平衡時C的體積分?jǐn)?shù)為x%。若在相同條件下，向該容器中充入2molA和6molB發(fā)生反應(yīng)，達到平衡時C的體積分?jǐn)?shù)為？（）A.大于x%B.小于x%C.等于x%D.無法確定18、對于反應(yīng)2A(g)+B(g)?3C(g)，在一定條件下達到平衡。若保持溫度不變，增大壓強，平衡向（）A.正反應(yīng)方向移動B.逆反應(yīng)方向移動C.不移動D.無法判斷19、已知在25℃時，水的離子積常數(shù)Kw=1.0×10?1?，下列溶液一定呈中性的是？（）A.pH=7的溶液B.c(H?)=1.0×10??mol/L的溶液C.c(H?)=c(OH?)=1.0×10??mol/L的溶液D.由等物質(zhì)的量的強酸和強堿反應(yīng)生成的溶液20、對于可逆反應(yīng)：C(s)+H?O(g)?CO(g)+H?(g)ΔH>0，達到平衡后，改變下列條件，能使平衡向正反應(yīng)方向移動的是？（）A.增大壓強B.升高溫度C.加入固體碳D.通入CO二、實驗題（本大題共5個小題，共25分)1、（本題5分）設(shè)計實驗測定某土壤樣品中氮元素的含量。詳細(xì)說明實驗所用到的試劑和儀器，闡述樣品的預(yù)處理方法、實驗操作流程、化學(xué)反應(yīng)的控制、數(shù)據(jù)的測量和計算方法，同時考慮土壤樣品的復(fù)雜性及可能存在的干擾因素和消除方法，最終得出氮元素的含量。2、（本題5分）設(shè)計實驗探究乙酸乙酯的制備及分離提純。提供乙醇、乙酸、濃硫酸、飽和碳酸鈉溶液等，制取乙酸乙酯并進行分離提純。3、（本題5分）組織實驗探究金屬的電化學(xué)腐蝕。提供鐵釘、氯化鈉溶液、不同金屬連接片等，觀察鐵釘?shù)母g情況。4、（本題5分）設(shè)計實驗研究在一定條件下，苯酚與溴水的取代反應(yīng)產(chǎn)物和反應(yīng)條件的優(yōu)化。準(zhǔn)備苯酚溶液、溴水、加熱裝置等，分離提純產(chǎn)物，分析反應(yīng)條件對產(chǎn)率的影響。5、（本題5分）開展實驗研究影響化學(xué)平衡常數(shù)的因素。以某可逆反應(yīng)為例，準(zhǔn)備反應(yīng)試劑、溫度控制裝置、檢測儀器等，改變條件測定平衡常數(shù)。三、計算題（本大題共5個小題，共25分)1、（本題5分）用0.1000mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定20.00mL濃度未知的碳酸鈉溶液，當(dāng)?shù)稳?0.00mL鹽酸時，溶液的pH值為10.64；當(dāng)?shù)稳?0.00mL鹽酸時，溶液的pH值為3.89，計算碳酸鈉溶液的濃度。2、（本題5分）在3L密閉容器中進行反應(yīng)5A(g)+4B(g)?3C(g)，起始時A、B的濃度分別為5mol/L和4mol/L，12s后B的濃度變?yōu)?mol/L，計算12s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率和該反應(yīng)的速率常數(shù)。3、（本題5分）有一濃度為0.1mol/L的一元弱酸HB，其pH=3，計算該弱酸的電離常數(shù)Ka以及電離度。4、（本題5分）在3.5L密閉容器中進行反應(yīng)4A(g)+3B(g)?6C(g)，起始時A、B的濃度分別為4mol/L和3mol/L，7s后B的濃度變?yōu)?.5mol/L，計算7s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率和該反應(yīng)的速率常數(shù)。5、（本題5分）有一化學(xué)反應(yīng)3A+3B