第三章 第二節(jié) 第2課時 酸堿中和滴定 測試題 2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

第三章第二節(jié)第2課時酸堿中和滴定測試題榆次一中李金虎一、選擇題（本題共有15小題，每小題4分，共60分，每小題只有一個正確選項）1．下列關(guān)于酸堿中和滴定實驗的說法正確的是()A．用圖B可準(zhǔn)確量取25.00mL的KMnO4溶液B．滴定過程中，眼睛要時刻注視滴定管中液面的變化C．滴定管裝入液體前需用待裝液潤洗D．滴定前平視,滴定結(jié)束后仰視讀數(shù)，不影響測定結(jié)果2．下列有關(guān)敘述中正確的是()A．滴定管下端連有橡皮管的為酸式滴定管B．在滴定時，左手操作錐形瓶，右手操作滴定管活塞C．滴定前應(yīng)首先排出尖嘴部分的氣泡D．滴定過程中兩眼應(yīng)注視滴定管內(nèi)液面的變化3．用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，下列各操作中，會引起實驗誤差的是()A．取干燥潔凈的酸式滴定管立即裝入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸B．用蒸餾水洗凈錐形瓶后，立即裝入一定體積的NaOH溶液后進(jìn)行滴定C．往盛有20.00mLNaOH溶液的錐形瓶中，滴入幾滴酚酞指示劑后進(jìn)行滴定D．用蒸餾水洗凈錐形瓶后，再用NaOH溶液潤洗，然后裝入一定體積的NaOH溶液4．現(xiàn)用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定濃度相近的乙酸時，上述指示劑()A．都可以用 B．只能用③C．可以用①或② D．可以用②或③5．中和滴定是一種操作簡單，準(zhǔn)確度高的定量分析方法。實際工作中也可利用物質(zhì)間的氧化還原反應(yīng)、沉淀反應(yīng)進(jìn)行類似的滴定分析，下列有關(guān)幾種具體的滴定分析(待測液置于錐形瓶內(nèi))的說法不正確的是()A．用標(biāo)準(zhǔn)酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以測量其濃度：滴定終點時，溶液由無色變?yōu)樽霞t色B．利用“Ag＋＋SCN－=AgSCN↓”反應(yīng)，用標(biāo)準(zhǔn)KSCN溶液測量AgNO3溶液濃度時可用Fe(NO3)3作指示劑C．利用“2Fe3＋＋2I－=I2＋2Fe2＋”，用FeCl3溶液測量KI樣品中KI的百分含量時，可用淀粉作指示劑D．用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液測量某鹽酸溶液的濃度時，若用酚酞作指示劑，當(dāng)觀察到溶液由無色變?yōu)榧t色，且半分鐘不恢復(fù)時達(dá)到滴定終點6．如圖是常溫下向20.0mL的鹽酸中，逐滴加入0.10mol·L－1NaOH溶液時，溶液的pH隨NaOH溶液的體積V(mL)變化的曲線，根據(jù)圖像所得的下列結(jié)論中正確的是()A．原鹽酸的濃度為0.10mol·L－1B．x的值為2.0C．pH＝12，V值為20.4D．原鹽酸的濃度為1.0mol/L7．某同學(xué)想了解食用白醋(主要是醋酸的水溶液)的準(zhǔn)確濃度，現(xiàn)從市場上買來一瓶某品牌食用白醋，用實驗室標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液(濃度有0.1000mol·L－1和0.0100mol·L－1兩種)對其進(jìn)行滴定。下列說法正確的是()A．該實驗應(yīng)選用甲基橙作指示劑B．用0.1000mol·L－1標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時誤差更小C．準(zhǔn)確量取一定體積的白醋放入洗凈的錐形瓶中后，可以再加少量蒸餾水后開始滴定D．滴定時，眼睛一直注視著刻度線，以防止液面下降到滴定管最大刻度以下8．為測定某鹽酸的濃度，準(zhǔn)確量取20.00mL該鹽酸于錐形瓶中，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定，下列說法正確的是()A．滴定管用蒸餾水洗滌后，裝入NaOH溶液進(jìn)行滴定B．用酚酞作指示劑，當(dāng)錐形瓶中溶液出現(xiàn)淺紅色時立即停止滴定，開始讀數(shù)C．用25mL酸式滴定管量取20.00mL待測溶液于錐形瓶中D．滴定達(dá)終點時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分懸有一滴溶液，則測定結(jié)果偏小9．酸堿中和滴定是重要的定量實驗，準(zhǔn)確量取25.00mL某待測濃度的鹽酸于錐形瓶中，用0.1000mol/L的氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。下列說法正確的是()A．錐形瓶用蒸餾水洗滌以后，再用待測液進(jìn)行潤洗B．使用酚酞作指示劑，當(dāng)錐形瓶中的溶液由紅色變?yōu)闊o色時停止滴定C．滴定達(dá)到終點時，俯視刻度線進(jìn)行讀數(shù)，則測定結(jié)果偏低D．實驗結(jié)束，某同學(xué)記錄的氫氧化鈉溶液的體積為21.6mL10．25℃時，將0.1mol·L－1NaOH溶液加入20mL0.1mol·L－1HX(一元弱酸)溶液中，所加入溶液的體積和混合液的pH的關(guān)系曲線如圖所示。下列說法錯誤的是()A．b、c、d三點對應(yīng)溶液中均有c(X－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)B．若V[NaOH(aq)]>20，則可能有c(Na＋)>c(OH－)>c(X－)>c(H＋)C．a(chǎn)、b、c三點對應(yīng)溶液中水電離出的c(H＋)：a<b<cD．25℃時，Ka(HX)<Kh(X－)11．室溫下，用0.10mol·L－1NaOH溶液滴定10.00mL0.10mol·L－1HClO溶液，水的電離程度隨NaOH溶液體積的變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是()A．該中和滴定適合選用酚酞作指示劑B．M點對應(yīng)的水溶液pH＝7C．M點為滴定終點D．N點溶液中，c(Na＋)>c(OH－)>c(ClO－)>c(H＋)12．室溫時，向20mL0.1mol·L－1的兩種酸HA、HB溶液中分別滴加0.1mol·L－1NaOH溶液，其pH變化分別對應(yīng)如圖中的Ⅰ、Ⅱ。下列說法不正確的是()A．向NaA溶液中滴加HB溶液可產(chǎn)生HAB．a(chǎn)點溶液中微粒濃度：c(A－)>c(Na＋)>c(HA)C．滴加NaOH溶液至pH＝7時，兩種溶液中c(A－)＝c(B－)D．滴加20mLNaOH溶液時，Ⅰ中H2O的電離程度大于Ⅱ中13．TiO2是制取航天工業(yè)材料——鈦合金的重要原料。為測定純度，稱取上述TiO2試樣0.2g，一定條件下將TiO2溶解并還原為Ti3＋，得到待測液約30mL，再用0.1mol·L－1NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3＋至全部生成Ti4＋(假設(shè)雜質(zhì)不參與以上反應(yīng))。下列說法中錯誤的是()A．欲配制0.1mol·L－1NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液400mL，需要NH4Fe(SO4)2固體質(zhì)量13.3gB．在進(jìn)行滴定之前，應(yīng)向錐形瓶中的待測樣品滴加幾滴KSCN溶液做指示劑C．滴定前仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束后俯視讀數(shù)，將導(dǎo)致測定結(jié)果偏大D．在其他滴定實驗操作均正確時，消耗標(biāo)準(zhǔn)液20.00mL，則樣品的純度為80%14．用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1鹽酸過程中的pH變化如圖所示。下列說法錯誤的是()A．b點時，加入極少量NaOH溶液都會引起pH的突變B．選指示劑時，其變色范圍應(yīng)在4.30～9.70之間C．若將鹽酸換成同濃度的CH3COOH溶液，曲線ab段將會上移D．都使用酚酞作指示劑，若將NaOH溶液換成同濃度的氨水，所消耗氨水的體積較NaOH溶液小15．25℃時，按下表配制兩份溶液。一元弱酸溶液加入的NaOH溶液混合后所得溶液HA10.0mL0．20mol·L－15.0mL0．20mol·L－1溶液ⅠpH＝5.0HB10.0mL0．20mol·L－15.0mL0．20mol·L－1溶液ⅡpH＝4.0下列說法錯誤的是()A．溶液Ⅰ中，c(A－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)B．Ⅰ和Ⅱ的pH相差1.0，說明eq\f(KaHA,KaHB)＝10C．混合Ⅰ和Ⅱ：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(B－)＋c(OH－)D．混合Ⅰ和Ⅱ：c(HA)>c(HB)二、填空題（本題包括4個小題，共40分）16．(8分)某學(xué)生用0.2000mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作為如下幾步：①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)④移取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)請回答：(1)以上步驟有錯誤的是(填編號)________，該錯誤操作會導(dǎo)致測定結(jié)果(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)___________。(2)步驟⑤中，在記下滴定管液面讀數(shù)時，滴定管尖嘴有氣泡，測定結(jié)果(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)________。(3)判斷滴定終點的現(xiàn)象是：_____________________________________。17．(12分)現(xiàn)用中和滴定測定某鹽酸的濃度，有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如表。滴定序號待測液體積/mL所消耗燒堿標(biāo)準(zhǔn)液的體積/mL滴定前滴定后消耗的體積125.000.5025.1224.62225.00325.005.0029.5824.58(1)實驗中有石蕊和酚酞兩種指示劑，該實驗應(yīng)選用_______作指示劑。用________式滴定管盛裝0.2500mol·L－1燒堿標(biāo)準(zhǔn)液，錐形瓶中裝有25.00mL待測鹽酸溶液。(2)如圖表示第二次滴定時50mL滴定管中滴定前后液面的位置。該次滴定所用標(biāo)準(zhǔn)燒堿溶液體積為________mL。(3)根據(jù)所給數(shù)據(jù)，計算出該鹽酸的物質(zhì)的量濃度(注意保留合適的有效數(shù)字)，c(HCl)＝________。(4)下列操作引起什么誤差(填“偏大”“偏小”或“不影響”)。①搖動錐形瓶時溶液濺出________。②滴定前滴定管中有氣泡，滴定后氣泡消失________。③錐形瓶未干燥有水________。④滴定終點俯視________。18．(10分)乙二酸俗名草酸，下面是化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對草酸晶體(H2C2O4·xH2O)進(jìn)行的探究性學(xué)習(xí)的過程，請你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)學(xué)習(xí)任務(wù)。該組同學(xué)的研究課題是：探究測定草酸晶體(H2C2O4·xH2O)中的x值。通過查閱資料和網(wǎng)絡(luò)查尋得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定：2MnOeq\o\al(－,4)＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計了滴定的方法測定x值。①稱取1.260g純草酸晶體，將其制成100.00mL水溶液為待測液。②取25.00mL待測液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H2SO4。③用濃度為0.1000mol·L－1的酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，達(dá)到終點時消耗10.00mL。(1)滴定時，將酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液裝在如圖中的________(填“甲”或“乙”)滴定管中。(2)本實驗滴定達(dá)到終點的標(biāo)志是______________________________________________________________________________________________________________________。(3)通過上述數(shù)據(jù)，求得x＝________。(4)①若滴定終點時俯視滴定管刻度，則由此測得的x值會________(填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同)。②若滴定時所用的酸性KMnO4溶液因久置而導(dǎo)致濃度變小，則由此測得的x值會________。19．(10分)實驗室常用準(zhǔn)確稱量的鄰苯二甲酸氫鉀(結(jié)構(gòu)簡式如圖所示)來準(zhǔn)確測定NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度，即分析化學(xué)實驗中常稱為“標(biāo)定”的一種方法。已知：①NaOH溶液的濃度在0.1mol·L－1左右，滴定終點時溶液的pH應(yīng)為9.1。②鄰苯二甲酸氫鉀相對分子質(zhì)量為204(1)寫出鄰苯二甲酸氫鉀與NaOH反應(yīng)的離子方程式________________________________________________________________________。(2)將用托盤天平稱好的鄰苯二甲酸氫鉀放于錐形瓶中，加適量的水溶解，溶液呈無色，再加入指示劑酚酞，用NaOH溶液滴定到終點時，現(xiàn)象是_______________________________________。實驗編號鄰苯二甲酸氫鉀的質(zhì)量/g待測NaOH溶液的體積/mL10.408018.20217.10316.90417.00(3)滴定中誤差較大的是第________次實驗，造成這種誤差的可能原因是________。A．堿式滴定管在裝液前未用待測NaOH溶液潤洗2～3次B．滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定終點讀數(shù)時未發(fā)現(xiàn)氣泡C．盛有鄰苯二甲酸氫鉀溶液的錐形瓶中有少量水D．達(dá)到滴定終點時，俯視溶液凹液面最低點讀數(shù)E．滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，以至有些液滴飛濺出來(4)該同學(xué)所測得的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol·L－1(結(jié)果保留三位小數(shù))。1．答案：C解析：高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，應(yīng)選用酸式滴定管盛裝，圖B為堿式滴定管，用于盛裝堿性溶液，A錯誤；滴定過程中，為了及時判斷滴定終點，眼睛要時刻注視錐形瓶中溶液顏色的變化，B錯誤；為了避免待裝液被稀釋，滴定管裝入液體前需用待裝液潤洗，C正確；滴定前平視，滴定結(jié)束后仰視讀數(shù)，讀出的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，會使測定結(jié)果偏大，D錯誤。2．答案：C解析：有橡皮管的為堿式滴定管，A錯誤；滴定時，左手操作滴定管活塞，右手操作錐形瓶，B錯誤；滴定前應(yīng)排出尖嘴部分的氣泡，否則會引起誤差，C正確；滴定過程中兩眼應(yīng)注視錐形瓶內(nèi)液體的顏色變化，以確定滴定終點，D錯誤。3．答案：D解析：滴定管若干燥潔凈，不必用水洗滌，故也不需用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，A不會引起誤差；錐形瓶內(nèi)存有少量蒸餾水，但待測液的物質(zhì)的量不變，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積不變，B不會引起誤差；錐形瓶不能用待測液潤洗，否則會使測定結(jié)果偏高。4．答案：B解析：氫氧化鈉溶液與乙酸等物質(zhì)的量反應(yīng)時，生成的乙酸鈉溶液呈堿性，選用在堿性條件下變色的指示劑酚酞為宜。5．答案：C解析：C中只要反應(yīng)一開始就有I2生成，溶液就呈藍(lán)色。6．答案：A解析：當(dāng)V(NaOH)＝0mL時，鹽酸溶液的pH＝1，因此c(HCl)＝0.10mol·L－1；當(dāng)反應(yīng)后溶液pH＝7時，HCl與NaOH恰好完全反應(yīng)，因此n(HCl)＝n(NaOH)，故V(NaOH)＝20.0mL；當(dāng)反應(yīng)后溶液pH＝12時，eq\f(V(NaOH)×0.10mol·L－1－20.0mL×0.10mol·L－1,V(NaOH)＋20.0mL)＝1×10－2mol·L－1，解得V(NaOH)＝24.4mL。7．答案：C解析：該實驗滴定終點生成醋酸鈉，醋酸鈉水解使溶液呈堿性，應(yīng)選用酚酞作指示劑，故A錯誤；由于白醋中醋酸濃度較小，用濃度較小的氫氧化鈉溶液滴定誤差較小，故B錯誤；準(zhǔn)確量取一定體積的白醋放入洗凈的錐形瓶中后，可以再加少量蒸餾水，不影響實驗結(jié)果，故C正確；滴定時，眼睛要注視錐形瓶中溶液顏色的變化，故D錯誤。8．答案：C解析：滴定管應(yīng)用NaOH溶液潤洗，否則導(dǎo)致NaOH溶液被稀釋，所測鹽酸濃度偏大，A錯誤；當(dāng)錐形瓶中溶液由無色變?yōu)闇\紅色且30s內(nèi)顏色不再變化時停止滴定，不能出現(xiàn)淺紅色立即停止滴定，B錯誤；酸性溶液用酸式滴定管量取，C正確；滴定達(dá)到終點時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分懸有一滴溶液，導(dǎo)致消耗的NaOH溶液的體積偏大，則所測鹽酸濃度偏大，D錯誤。9．答案：C解析：錐形瓶用蒸餾水洗滌以后，不能用待測液進(jìn)行潤洗，A錯誤；使用酚酞作指示劑，滴定前錐形瓶內(nèi)溶液為無色，當(dāng)錐形瓶中的溶液由無色變?yōu)闇\紅色時停止滴定，B錯誤；滴定達(dá)到終點時，俯視刻度線進(jìn)行讀數(shù)，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏小，則測定結(jié)果偏低，C正確；滴定管的精確度為0.01mL，某同學(xué)記錄的氫氧化鈉溶液的體積應(yīng)為21.60mL，D錯誤。10．答案：C解析：由溶液呈電中性知，A正確；若V[NaOH(aq)]>20，且HX的體積相對較小時，混合液中可能存在：c(OH－)>c(X－)，溶液中離子濃度關(guān)系為：c(Na＋)>c(OH－)>c(X－)>c(H＋)，故B正確；d點時，酸堿恰好完全反應(yīng)生成NaX，溶液中存在平衡：X－＋H2OHX＋OH－，c(X－)≈0.05mol·L－1，c(HX)≈c(OH－)＝1×10－5.5mol·L－1，Kh(X－)＝eq\f(cHX·cOH－,cX－)＝2×10－10，又Ka(HX)×Kh(X－)＝KW，則Ka(HX)＝5×10－5，D錯誤；隨著堿溶液的不斷加入，酸逐漸減少，生成的鹽逐漸增多，水電離受抑制的程度減小，水電離出的c(H＋)增大，C正確。11．答案：B解析：恰好完全中和時生成NaClO，由于ClO－水解而使溶液呈堿性，故應(yīng)選用酚酞作指示劑，A正確；M點水的電離程度最大，此時恰好完全中和生成NaClO，ClO－發(fā)生水解而使溶液呈堿性，溶液的pH>7，B錯誤，C正確；N點加入20.00mLNaOH溶液，所得溶液是等濃度的NaClO和NaOH的混合液，ClO－會發(fā)生水解，則N點溶液中：c(Na＋)>c(OH－)>c(ClO－)>c(H＋)，D正確。12．答案：C解析：根據(jù)題圖，可知未加入NaOH溶液時Ⅱ?qū)?yīng)的pH＝1，則HB為強(qiáng)酸，Ⅰ對應(yīng)的pH＝3，則HA為弱酸，酸性HB>HA，強(qiáng)酸可以制備弱酸，所以向NaA溶液中滴加HB溶液可以生成HA，A選項正確；a點對應(yīng)溶液中溶質(zhì)為NaA、HA，二者物質(zhì)的量相同，a點溶液pH<7，說明HA的電離程度大于NaA的水解程度，所以c(A－)>c(Na＋)>c(HA)，B選項正確；滴加NaOH溶液至pH＝7時，根據(jù)電荷守恒，c(A－)＝c(Na＋)、c(B－)＝c(Na＋)，但是兩溶液中c(Na＋)不相同，所以c(A－)≠c(B－)，C選項錯誤；滴加20mLNaOH溶液時，HA、HB恰好被完全中和，但是NaA水解，所以Ⅰ中水的電離程度大于Ⅱ中，D選項正確。13．答案：C解析：實驗室沒有400mL的容量瓶，應(yīng)選用500mL的容量瓶配制溶液，NH4Fe(SO4)2的摩爾質(zhì)量為266g·mol－1，所以需要NH4Fe(SO4)2的質(zhì)量為0.1mol·L－1×0.5L×266g·mol－1＝13.3g，故A不符合題意；本實驗采用KSCN溶液做指示劑，F(xiàn)e3＋與Ti3＋反應(yīng)生成Ti4＋與Fe2＋，KSCN與Fe2＋不發(fā)生顯色反應(yīng)，而與Fe3＋生成血紅色Fe(SCN)3，因此當(dāng)Fe3＋過量時，溶液呈血紅色，故B不符合題意；滴定前仰視讀數(shù)，滴定后夜視讀數(shù)，導(dǎo)致讀取溶液體積偏小，導(dǎo)致最終結(jié)果偏小，故C符合題意；Fe3＋與Ti3＋反應(yīng)生成Ti4＋與Fe2＋，根據(jù)得失電子守恒可知n(Fe3＋)＝n(Ti3＋)＝n(TiO2)，消耗標(biāo)準(zhǔn)液20.00mL，則n(Fe3＋)＝n(TiO2)＝0.1mol·L－1×0.02L＝0.002mol，因此m(TiO2)＝0.002mol×80g·mol－1＝0.16g，所以樣品的純度為eq\f(0.16g,0.2g)×100%＝80%，故D不符合題意。14．答案：D解析：b點在突變范圍內(nèi)，極少量NaOH溶液也會引起pH的突變，A正確；題圖中反應(yīng)終點的pH在4.30～9.70之間，選擇指示劑的變色范圍應(yīng)在反應(yīng)終點的pH范圍內(nèi)，B正確；醋酸是弱酸，等濃度時醋酸溶液的pH大于鹽酸，滴定終點時醋酸鈉溶液水解顯堿性，曲線ab段將會上移，C正確；使用酚酞作指示劑，用同濃度氨水代替NaOH溶液，滴定終點時溶質(zhì)為NH4Cl，溶液顯酸性，要使溶液由無色變?yōu)闇\紅色，pH在8.2～10之間，則消耗氨水的體積大于NaOH溶液，D錯誤。15．答案：B解析：由電荷守恒可知溶液Ⅰ中c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)，pH＝5.0，則c(H＋)>c(OH－)，因此c(A－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)，A正確；溶液Ⅰ的pH＝5.0，溶液Ⅱ的pH＝4.0，則HB的電離常數(shù)大于HA的電離常數(shù)，eq\f(KaHA,KaHB)<1<10，B錯誤；由電荷守恒可知混合Ⅰ和Ⅱ有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(B－)＋c(OH－)，C正確；由于HB的電離常數(shù)大于HA的電離常數(shù)，則混合Ⅰ和Ⅱ后有：c(HA)>c(HB)，D正確。16．答案：(1)①偏大(2)偏小(3)滴入最后一滴NaOH溶液，混合液由無色變?yōu)榧t色且半分鐘內(nèi)不變色解析：(1)堿式滴定管必須用待裝液潤洗。若不潤洗則相當(dāng)于稀釋NaOH溶液，則會使結(jié)果偏大。(3)滴定終點由無色變?yōu)榧t色且半分鐘內(nèi)不變色。17．答案：(1)酚酞堿(2)24.60(3)0.2460mol·L－1(4)①偏?、谄螈鄄挥绊憿芷〗馕觯?1)石蕊變色范圍較大，而且顏色變化不易觀察，不能作酸堿中和滴定的指示劑，因此該實驗應(yīng)選用酚酞作指示劑；NaOH溶液是堿性溶液，應(yīng)盛放在堿式滴定管中。(2)滴定前讀數(shù)為0.3