第四章 第三節(jié) 金屬的腐蝕與防護(hù) 測(cè)試題 2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

第四章第三節(jié)金屬的腐蝕與防護(hù)測(cè)試題榆次一中李金虎一、選擇題（本題共有15小題，每小題4分，共60分，每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）1．下列有關(guān)金屬腐蝕的說(shuō)法正確的是()A．金屬腐蝕是指不純金屬接觸電解質(zhì)溶液進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)而損耗的過(guò)程B．電化學(xué)腐蝕是指在外加電流的作用下，不純金屬發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而損耗的過(guò)程C．鋼鐵腐蝕最普遍的是吸氧腐蝕，負(fù)極吸收氧氣最終轉(zhuǎn)化為鐵銹D．電化學(xué)腐蝕伴有電流產(chǎn)生2．以下現(xiàn)象與電化學(xué)腐蝕無(wú)關(guān)的是()A．黃銅(銅鋅合金)制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠B．生鐵比軟鐵芯(幾乎為純鐵)容易生銹C．鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件，在接觸處易生鐵銹D．銀質(zhì)獎(jiǎng)牌長(zhǎng)期放置后其獎(jiǎng)牌的表面變暗3．下列有關(guān)金屬保護(hù)的說(shuō)法中正確的是()A．快餐杯表面有一層搪瓷，搪瓷層破損后仍能起到防止鐵生銹的作用B．白鐵(鍍鋅鐵)鍍層破損后，鐵皮的腐蝕速率很小C．輪船的船殼水線以下常裝有一些鋅塊，這是利用了犧牲陰極的陽(yáng)極保護(hù)法D．鋼鐵制成的暖氣管道外常涂有一層瀝青，這是利用了鋼鐵的電化學(xué)保護(hù)法4．鋼鐵生銹過(guò)程發(fā)生如下反應(yīng)：①2Fe＋O2＋2H2O=2Fe(OH)2；②4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3；③2Fe(OH)3=Fe2O3＋3H2O。下列說(shuō)法正確的是()A．反應(yīng)①②中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等B．反應(yīng)①中氧化劑是氧氣和水C．與銅質(zhì)水龍頭連接處的鋼質(zhì)水管不易發(fā)生腐蝕D．鋼鐵在潮濕的空氣中不能發(fā)生電化學(xué)腐蝕5．為了防止鋼鐵銹蝕，下列防護(hù)方法中正確的是()A．在精密機(jī)床的鐵床上安裝銅螺釘B．在排放海水的鋼鐵閥門(mén)上用導(dǎo)線連接一塊石墨，一同浸入海水中C．在海輪舷上用鐵絲系住鋅板浸在海水里D．在地下輸油的鑄鐵管上接直流電源的正極6．如圖，拴上金屬條的鐵釘插在含有酚酞的NaCl溶液中，可以看到貼近金屬條一邊的溶液出現(xiàn)粉紅色，該金屬條可能是()A．CuB．AlC．ZnD．Mg7．下列說(shuō)法中，正確的是()①鍍層破損后，白鐵(鍍鋅的鐵)比馬口鐵(鍍錫的鐵)更易被腐蝕②鋼鐵表面常易銹蝕生成Fe2O3·nH2O③鋅和鐵構(gòu)成原電池時(shí)，鐵作負(fù)極④鉛蓄電池中鉛作負(fù)極，PbO2作正極，兩極浸到稀H2SO4中A．②④ B．①③C．①②③ D．①②③④8．下列對(duì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置的判斷中錯(cuò)誤的是()A．若X為碳棒，開(kāi)關(guān)K置于A處可減緩鐵的腐蝕B．若X為鋅棒，開(kāi)關(guān)K置于A或B處均可減緩鐵的腐蝕C．若X為鋅棒，開(kāi)關(guān)K置于B處時(shí)，為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法D．若X為碳棒，開(kāi)關(guān)K置于B處時(shí)，鐵電極上發(fā)生的反應(yīng)為2H＋＋2e－eq\o(=,\s\up7())H2↑9．為研究金屬腐蝕的條件和速率，某課外小組學(xué)生用金屬絲將三根大小相同的鐵釘分別固定在圖示的三個(gè)裝置中，再放置于玻璃鐘罩內(nèi)保存一星期后，下列對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)現(xiàn)象描述不正確的是()A．裝置Ⅰ左側(cè)的液面一定會(huì)上升B．左側(cè)液面裝置Ⅰ比裝置Ⅱ的低C．裝置Ⅱ中的鐵釘腐蝕最嚴(yán)重D．裝置Ⅲ中的鐵釘幾乎沒(méi)被腐蝕10．如圖所示，各燒杯中盛海水，鐵在其中被腐蝕的速度由快到慢的順序?yàn)?)A．②①③④⑤⑥ B．⑤④③①②⑥C．⑤④②①③⑥ D．⑤③②④①⑥11．我國(guó)多條高壓直流電線路的瓷絕緣子出現(xiàn)鐵帽腐蝕現(xiàn)象，在鐵帽上加鋅環(huán)能有效防止鐵帽的腐蝕，防護(hù)原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．通電時(shí)，鋅環(huán)是陰極，發(fā)生氧化反應(yīng)B．通電時(shí)，陰極上的電極反應(yīng)為2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－C．?dāng)嚯姇r(shí)，鋅環(huán)上的電極反應(yīng)為Zn－2e－=Zn2＋D．?dāng)嚯姇r(shí)，仍能防止鐵帽被腐蝕12．港珠澳大橋設(shè)計(jì)壽命120年，對(duì)橋體鋼構(gòu)件采用了多種防腐方法。下列分析錯(cuò)誤的是()A．防腐原理主要是避免發(fā)生反應(yīng)：2Fe＋O2＋2H2O=2Fe(OH)2B．構(gòu)件表面噴涂環(huán)氧樹(shù)脂涂層，是為了隔絕空氣、水等，防止形成原電池C．采用外加電流的陰極保護(hù)時(shí)需外接鎂、鋅等作輔助陽(yáng)極D．鋼構(gòu)件可采用不銹鋼材料以減緩電化學(xué)腐蝕13．支撐海港碼頭基礎(chǔ)的鋼管樁，常用外加電流的陰極保護(hù)法進(jìn)行防腐，工作原理如圖所示，其中高硅鑄鐵為惰性輔助陽(yáng)極。下列有關(guān)表述不正確的是()A．通入保護(hù)電流使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零B．通電后外電路電子被強(qiáng)制從高硅鑄鐵流向鋼管樁C．高硅鑄鐵的作用是作為損耗陽(yáng)極材料和傳遞電流D．通入的保護(hù)電流應(yīng)該根據(jù)環(huán)境條件變化進(jìn)行調(diào)整14．將金屬M(fèi)連接在鋼鐵設(shè)施表面，可減緩水體中鋼鐵設(shè)施的腐蝕。在如圖所示的情境中，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．陰極的電極反應(yīng)式為Fe－2e－=Fe2＋B．金屬M(fèi)的活動(dòng)性比Fe的活動(dòng)性弱C．鋼鐵設(shè)施表面因積累大量電子而被保護(hù)D．鋼鐵設(shè)施在河水中的腐蝕速率比在海水中的快15．在潮濕的深層中性土壤中，鋼管主要發(fā)生厭氧腐蝕，有關(guān)厭氧腐蝕的機(jī)理有多種，其中一種理論為厭氧細(xì)菌可促使SOeq\o\al(2－,4)與H2反應(yīng)生成S2－，加速鋼管的腐蝕，其反應(yīng)原理如圖Ⅰ所示，因此埋在地下的鋼管常需要加以保護(hù)，使其免受腐蝕，所用裝置如圖Ⅱ所示。下列說(shuō)法正確的是()A．圖Ⅱ中鋼管附近土壤的pH可能會(huì)上升B．圖Ⅰ中鋼管腐蝕的含鐵產(chǎn)物只有FeSC．圖Ⅱ中金屬棒X可能為銅，可使鋼管表面腐蝕電流接近于零D．圖Ⅱ中金屬棒X的作用是作為損耗正極材料和傳遞電流二、填空題（本題包括4個(gè)小題，共40分）16．(8分)(1)鋼鐵容易生銹的主要原因是鋼鐵在煉制過(guò)程中混有少量的碳雜質(zhì)，在潮濕的空氣中容易形成原電池，發(fā)生電化學(xué)腐蝕。在空氣酸度不大的環(huán)境中，該原電池的負(fù)極是_____，負(fù)極反應(yīng)式為；正極是_______，正極反應(yīng)式為。(2)下列裝置中，能對(duì)Fe片腐蝕起防護(hù)作用的有________(填序號(hào))。17．(10分)如何防止鐵的銹蝕是工業(yè)上研究的重點(diǎn)內(nèi)容。為研究鐵銹蝕的影響因素，某同學(xué)做了如下探究實(shí)驗(yàn)：序號(hào)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1常溫下將鐵絲放在干燥空氣中一個(gè)月干燥的鐵絲表面依然光亮2常溫下將鐵絲放在潮濕空氣中一小時(shí)鐵絲表面依然光亮3常溫下將鐵絲放在潮濕的空氣中一個(gè)月鐵絲表面已變得灰暗4將潮濕的鐵絲放在常溫的氧氣流中一小時(shí)鐵絲表面略顯灰暗5將潮濕的鐵絲放在高于常溫的氧氣流中一小時(shí)鐵絲表面已變得灰暗6將浸過(guò)氯化鈉溶液的鐵絲放在高于常溫的氧氣流中一小時(shí)鐵絲表面灰暗程度比實(shí)驗(yàn)5嚴(yán)重回答以下問(wèn)題：(1)上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生了電化學(xué)腐蝕的是(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))________；在電化學(xué)腐蝕中，負(fù)極反應(yīng)是；正極反應(yīng)是；(2)由該實(shí)驗(yàn)可知，可以影響鐵銹蝕速率的因素有：__________________；(3)為防止鐵的銹蝕，工業(yè)上普遍采用的方法是________(答兩種方法)。18．(10分)(1)對(duì)金屬制品進(jìn)行抗腐蝕處理，可延長(zhǎng)其使用壽命。①堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時(shí)常有氣泡冒出，原因是(用離子方程式表示)。為將堿洗槽液中的鋁以沉淀的形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的________。a.NH3b．CO2c.NaOHd．HNO3②以鋁材為陽(yáng)極，在H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為_(kāi)____________。(2)鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時(shí)用銅而不用石墨作陽(yáng)極材料的原因是___________________。(3)利用下圖裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開(kāi)關(guān)K應(yīng)置于________處。若X為鋅，開(kāi)關(guān)K置于M處，該電化學(xué)防護(hù)法稱(chēng)為_(kāi)_____________________。19．(12分)金屬由于其優(yōu)良的物理化學(xué)性能，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)以及國(guó)防中大量使用。鋼鐵是應(yīng)用最廣的金屬材料，但是鋼鐵材料的腐蝕也使我們損失慘重。因此對(duì)其的防護(hù)是十分必要的。防止或減少鋼鐵的腐蝕有多種方法：如制成耐腐蝕合金，表面“烤藍(lán)”，電鍍另一種金屬以及電化學(xué)保護(hù)等方法。(1)鋼鐵的腐蝕主要是吸氧腐蝕，請(qǐng)寫(xiě)出鋼鐵吸氧腐蝕的電極反應(yīng)：負(fù)極：___________________________________；正極：__________________________________。(2)合金的性能各種各樣，人們根據(jù)需要生產(chǎn)出種類(lèi)繁多的合金材料。請(qǐng)回答：①作為建筑材料的鋁合金利用了該合金的哪些特性(至少回答兩點(diǎn))?________________________________________________________________________。②由于人體攝入較多的Al，對(duì)人的健康有害，所以現(xiàn)在不主張使用鋁制炊具。你認(rèn)為生產(chǎn)炊具的材料最好是________，理由是___________________________________________。(3)鋼鐵表面常電鍍一層Cr而達(dá)到防腐蝕的目的，這是由于Cr具有優(yōu)良的抗腐蝕性能。請(qǐng)回答：電鍍過(guò)程中，陰極是________，電解質(zhì)一定含有________離子，陽(yáng)極材料是________；電鍍Cr時(shí)，不能使用CrO42-或Cr2O72-作為鍍液，請(qǐng)說(shuō)明原因：________________________________________________________________________。1．答案：D解析：金屬腐蝕分為化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕，化學(xué)腐蝕是指直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的腐蝕，電化學(xué)腐蝕是指形成原電池的腐蝕，不需要外加電流，故A、B錯(cuò)誤；鋼鐵腐蝕最普遍的是吸氧腐蝕，正極吸收氧氣形成氫氧根離子，C錯(cuò)誤。2．答案：D解析：A項(xiàng)黃銅發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，被腐蝕的金屬應(yīng)是金屬性較活潑的鋅而不是銅；B項(xiàng)生鐵中含較多的碳，比軟鐵芯在電解質(zhì)作用下更容易形成原電池而生銹；C項(xiàng)鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件時(shí)，接觸電解質(zhì)溶液，鐵作負(fù)極，易被腐蝕生成鐵銹；D項(xiàng)銀質(zhì)獎(jiǎng)牌久置后表面生成硫化銀而變暗，屬化學(xué)腐蝕，與電化學(xué)腐蝕無(wú)關(guān)。3．答案：B解析：A項(xiàng)中搪瓷層破損后，鐵直接暴露在空氣中，因而搪瓷層破損后不能起到防止鐵生銹的作用，錯(cuò)誤；B項(xiàng)中鍍層破損后，鋅與鐵構(gòu)成原電池，由于鋅的金屬性比鐵的強(qiáng)，鋅作負(fù)極，保護(hù)鐵不被腐蝕，正確；C項(xiàng)是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，錯(cuò)誤；D項(xiàng)是用瀝青作涂層的涂層保護(hù)法，錯(cuò)誤。4．答案：A解析：反應(yīng)①②中消耗O2的量相等，兩個(gè)反應(yīng)也僅有O2作為氧化劑，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)是相等的，A項(xiàng)正確，B項(xiàng)錯(cuò)誤；銅和鋼構(gòu)成原電池，鋼制水管腐蝕速率加快，C項(xiàng)錯(cuò)誤；鋼鐵是鐵和碳的混合物，在潮濕的空氣中易發(fā)生吸氧腐蝕，屬于電化學(xué)腐蝕，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。5．答案：C解析：A、B中形成的原電池都是鐵作負(fù)極，加速鋼鐵腐蝕；D中鑄鐵管作陽(yáng)極，加速腐蝕；C中鋅比鐵活潑，鐵作正極，故選C。6．答案：A解析：溶液出現(xiàn)粉紅色是鐵發(fā)生吸氧腐蝕生成OH－導(dǎo)致的。7．答案：A解析：鍍層破損后，白鐵形成原電池時(shí)，因?yàn)殇\比鐵活潑，易失電子，從而保護(hù)了鐵，而馬口鐵破損后，因?yàn)樾纬稍姵貢r(shí)，鐵比錫活潑，鐵被腐蝕，所以在鍍層破損后，馬口鐵比白鐵更易被腐蝕，①說(shuō)法錯(cuò)誤。鋼鐵無(wú)論發(fā)生析氫腐蝕或吸氧腐蝕，鐵都是失電子變成Fe2＋，吸氧腐蝕更普遍，O2得電子變成OH－，與Fe2＋結(jié)合生成Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2在空氣中很易被氧化成Fe(OH)3，因此鐵銹的成分常用Fe2O3·nH2O表示，②說(shuō)法正確。鋅和鐵構(gòu)成原電池時(shí)，鋅比鐵活潑，應(yīng)該是鋅作負(fù)極，③說(shuō)法不正確。④說(shuō)法正確。故A為正確選項(xiàng)。8．答案：A解析：A選項(xiàng)，若X為碳棒，開(kāi)關(guān)K置于A處可減緩鐵的腐蝕，這是外加電流的陰極保護(hù)法，正確；B選項(xiàng)，若X為鋅棒，開(kāi)關(guān)K置于A處時(shí)形成電解池，F(xiàn)e作陰極被保護(hù)，置于B處時(shí)形成原電池，這是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，B、C選項(xiàng)正確；若X為碳棒，開(kāi)關(guān)K置于B處時(shí)，鐵電極上發(fā)生的反應(yīng)為Fe－2e－eq\o(=,\s\up7())Fe2＋，D錯(cuò)誤。9．答案：B解析：Ⅰ中鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕，左端液面上升；Ⅱ中鹽酸揮發(fā)，和鐵釘反應(yīng)生成H2，腐蝕最嚴(yán)重，Ⅱ中左端下降；Ⅲ中濃硫酸吸水，而鐵釘在干燥空氣中幾乎不腐蝕。10．答案：C解析：①是Fe為負(fù)極，雜質(zhì)碳為正極的原電池腐蝕，是鐵的吸氧腐蝕，腐蝕較慢；②③④均為原電池，③中Fe為正極，被保護(hù)，②④中Fe為負(fù)極，均被腐蝕，但Fe和Cu的金屬活動(dòng)性差別大于Fe和Sn的，故FeCu原電池中Fe被腐蝕的較快；⑤是Fe接電源正極作陽(yáng)極，Cu接電源負(fù)極作陰極的電解腐蝕，加快了Fe的腐蝕；⑥是Fe接電源負(fù)極作陰極、Cu接電源正極作陽(yáng)極的電解池，防止了Fe的腐蝕。根據(jù)以上分析可知鐵在其中被腐蝕由快到慢的順序?yàn)棰?gt;④>②>①>③>⑥。11．答案：A解析：通電時(shí)，鋅環(huán)與電源正極相連，鋅環(huán)作陽(yáng)極，鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；鐵帽為陰極，陰極上H＋得到電子生成氫氣，陰極電極反應(yīng)為2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，故B正確；斷電時(shí)，鋅鐵形成原電池，鋅失電子生成Zn2＋，鋅環(huán)上的電極反應(yīng)為Zn－2e－=Zn2＋，F(xiàn)e作正極被保護(hù)，仍能防止鐵帽被腐蝕，故C、D正確。12．答案：C解析：鐵為活潑金屬，在潮濕的空氣中容易發(fā)生吸氧腐蝕，發(fā)生的主要反應(yīng)有2Fe＋O2＋2H2O=2Fe(OH)2、4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3等，A正確；鋼構(gòu)件表面環(huán)噴涂環(huán)氧樹(shù)脂涂層，可以隔絕空氣、水等，防止形成原電池，防止鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕，B正確；外接鎂、鋅等作輔助陽(yáng)極屬于犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，采用外加電流的陰極保護(hù)時(shí)需外接電源，C錯(cuò)誤；不銹鋼具有較強(qiáng)的抗腐蝕性，采用不銹鋼材料做鋼構(gòu)件可以防止或減緩電化學(xué)腐蝕，D正確。13．答案：C解析：本題使用的是外加電流的陰極保護(hù)法，鋼管柱與電源的負(fù)極相連，被保護(hù)。A．外加強(qiáng)大的電流可以抑制金屬電化學(xué)腐蝕產(chǎn)生的電流，從而保護(hù)鋼管柱，A正確；B．通電后，被保護(hù)的鋼管柱作陰極，高硅鑄鐵作陽(yáng)極，因此外電路電子被強(qiáng)制從高硅鑄鐵流向鋼管樁，B正確；C．高硅鑄鐵為惰性輔助陽(yáng)極，所以高硅鑄鐵不損耗，C錯(cuò)誤；D．通過(guò)外加電流抑制金屬電化學(xué)腐蝕產(chǎn)生的電流，因此通入的保護(hù)電流應(yīng)該根據(jù)環(huán)境條件變化進(jìn)行調(diào)整，D正確。答案選C。14．答案：C解析：根據(jù)題圖知金屬M(fèi)失電子，為原電池的負(fù)極，鋼鐵設(shè)施為原電池的正極。該裝置中陰極發(fā)生還原反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；金屬M(fèi)被氧化，即金屬活動(dòng)性：M>Fe，B項(xiàng)錯(cuò)誤；鋼鐵設(shè)施為原電池的正極，表面積累大量電子而被保護(hù)，C項(xiàng)正確；海水中含有大量的NaCl等電解質(zhì)，而河水中電解質(zhì)較少，故鋼鐵設(shè)施在河水中的腐蝕速率比在海水中的慢，D項(xiàng)錯(cuò)誤。15．答案：A解析：題圖Ⅱ中沒(méi)有外加電源，采用的是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，根據(jù)原電池原理，金屬棒X應(yīng)作負(fù)極，金屬棒X的活潑性應(yīng)大于鐵，才能保護(hù)鋼管，使其免受腐蝕，若金屬棒X是銅，則形成Fe-Cu原電池，會(huì)加速鐵的腐蝕；題圖Ⅱ中鋼管作正極，正極上H2O發(fā)生還原反應(yīng)生成H2，電極反應(yīng)式為2H2O＋2e－=2OH－＋H2↑，故鋼管附近土壤中的c(OH－)會(huì)增大，pH可能會(huì)上升，A正確，C錯(cuò)誤。題圖Ⅰ鋼管腐蝕的過(guò)程中，負(fù)極上Fe失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成的Fe2＋與正極周?chē)腟2－和OH－反應(yīng)分別生成FeS和Fe(OH)2，B錯(cuò)誤。由上述分析可知，金屬棒X應(yīng)作負(fù)極，D錯(cuò)誤。16．答案：(1)FeFe－2e－=Fe2＋CO2＋2H2O＋4e－=4OH－(2)cd解析：(1)在空氣酸度不大的環(huán)境中，鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極是鐵，發(fā)生反應(yīng)Fe－2e－=Fe2＋，正極是C，發(fā)生反應(yīng)O2＋2H2O＋4e－=4OH－，(2)c是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，d是外加電流的陰極保護(hù)法。17．答案：(1)3、4、5、6Fe－2e－=Fe2＋(或2Fe－4e－=2Fe2＋)2H2O＋O2＋4e－=4OH－(2)濕度、溫度、O2的濃度、電解質(zhì)溶液存在(3)電鍍、噴油漆等表面覆蓋保護(hù)層，犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法等解析：(1)不純的金屬與電解質(zhì)溶液接觸，因發(fā)生原電池反應(yīng)，較活潑的金屬失電子而被氧化，分析題中實(shí)驗(yàn)可知，3、4、5、6發(fā)生了電化學(xué)腐蝕。負(fù)極反應(yīng)Fe－2e－=Fe2＋，正極反應(yīng)O2＋2H2O＋4e－=4OH－。(2)1和3可得出濕度增大，可使鐵銹蝕速率加快；對(duì)比實(shí)驗(yàn)3、4可知增大O2濃度可加快鐵銹蝕的速率；對(duì)比實(shí)驗(yàn)4、5可知升高溫度可加快鐵銹蝕的速率；對(duì)比實(shí)驗(yàn)5、6可知電解質(zhì)溶液的存在會(huì)使鐵銹蝕的速率加快。第(3)題，為防止鐵的銹蝕，根據(jù)鐵銹蝕的類(lèi)型，可采用犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法、外加電流的陰極保護(hù)法，還可把鐵制成不銹鋼(合金)、亦可采用噴油漆、涂油脂