高考化學培優(yōu)增分一輪全國經(jīng)典版特訓第1章第2節(jié)物質(zhì)的量濃度1-2a

板塊三限時規(guī)范特訓時間：45分鐘滿分：100分一、選擇題(每題6分，共72分)1．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是一個重要的定量實驗，下列有關說法正確的是()A．容量瓶用蒸餾水洗凈后，可不經(jīng)干燥直接用于配制溶液B．配制一定物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸時，用量筒量取9.82mL濃鹽酸C．配制1L0.1mol·L－1的NaCl溶液時，用托盤天平稱量5.85gNaCl固體D．定容時，為防止液滴飛濺，膠頭滴管緊貼容量瓶內(nèi)壁答案A解析10mL量筒的精確度為0.1mL，B錯誤；托盤天平的精確度為0.1g，C錯誤；膠頭滴管應懸空垂直于容量瓶上方，D錯誤。2．下列實驗操作正確的是()A．含NA個Na＋的Na2O溶解于1L水中，Na＋的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1B．100g硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為18.4mol·L－1，用水稀釋到物質(zhì)的量濃度為9.2mol·L－1，需要水100gC．配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鉀溶液：準確稱取一定質(zhì)量的氯化鉀固體，放入到1000mL的容量瓶中，加水1000mL溶解，振蕩搖勻D．將10gCuSO4溶解在90g水中，配制質(zhì)量分數(shù)為10%的CuSO4溶液答案D解析最后溶液的體積不為1L，A錯誤；由c1×eq\f(m1,ρ1)＝c2×eq\f(m2,ρ2)，且ρ1≠ρ2可知，m2≠2m1，B錯誤；最后溶液的體積不一定是1000mL，且不能在容量瓶中溶解物質(zhì)，C錯誤。3．下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不是1mol·L－1的是()A．10gNaOH固體溶解在水中配成250mL溶液B．將80gSO3溶于水并配成1L的溶液C．將0.5mol·L－1的NaNO3溶液100mL加熱蒸發(fā)掉50g水的溶液D．標準狀況下，將22.4L氯化氫氣體溶于水配成1L溶液答案C解析A項，c(NaOH)＝eq\f(\f(10g,40g·mol－1),0.25L)＝1mol·L－1；B項，c(H2SO4)＝eq\f(\f(80g,80g·mol－1),1L)＝1mol·L－1；C項，蒸發(fā)掉50g水后，溶液的體積并不是50mL，NaNO3的濃度也不是1mol·L－1；D項，c(HCl)＝eq\f(\f(22.4L,22.4L·mol－1),1L)＝1mol·L－1。4．用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對應的操作規(guī)范的是()答案B解析托盤天平的左盤應放物體，右盤應放砝碼，A錯誤；將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中時，應用玻璃棒引流，C錯誤；定容時，膠頭滴管不能伸入容量瓶內(nèi)部，D錯誤；B正確。5．實驗室用碳酸鈉晶體配制1.00mol·L－1的Na2CO3溶液100mL，造成所配溶液濃度偏低的原因是()A．暴露在空氣中稱量碳酸鈉晶體(Na2CO3·10H2O)的時間太長B．向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時，容量瓶事先用蒸餾水洗滌C．定容時俯視刻度線D．洗滌液移至容量瓶中時，灑出一部分答案D解析稱量碳酸鈉晶體(Na2CO3·10H2O)的時間太長，且暴露在空氣中，會造成結晶水的揮發(fā)，則所稱量的晶體中Na2CO3的含量升高，所配溶液的濃度偏高；容量瓶中原有少量蒸餾水，對溶液的濃度無影響；定容時俯視刻度線，會導致溶液體積偏小，濃度偏高；洗滌液移至容量瓶中時，灑出一部分會導致溶質(zhì)的損失，濃度偏低。6．實驗室欲用碳酸鈉固體配制500mL0.10mol·L－1的Na2CO3溶液，下列敘述正確的是()A．實驗用到的儀器有：托盤天平、燒杯、500mL容量瓶、玻璃棒B．將稱量好的固體放入500mL容量瓶中溶解C．定容時若俯視刻度，則所得溶液濃度偏高D．定容后翻轉(zhuǎn)搖勻，發(fā)現(xiàn)液面下降，又加入蒸餾水到刻度線答案C解析A項缺少膠頭滴管，錯誤；不能直接在容量瓶中溶解藥品，B錯誤；俯視刻度會造成溶液體積偏小，濃度偏高，C正確；D項操作會使所配制溶液濃度偏低，錯誤。7．由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其c(H＋)＝0.1mol·L－1，c(Al3＋)＝0.4mol·L－1，c(SOeq\o\al(2－,4))＝0.8mol·L－1，則c(K＋)為()A．0.15mol·L－1 B．0.2mol·L－1C．0.3mol·L－1 D．0.4mol·L－1答案C解析根據(jù)溶液電荷守恒，溶液中存在3c(Al3＋)＋c(K＋)＋c(H＋)＝2c(SOeq\o\al(2－,4))＋c(OH－)，而溶液中c(OH－)很小，可以忽略不計，則有3c(Al3＋)＋c(K＋)＋c(H＋)＝2c(SOeq\o\al(2－,4))，所以：c(K＋)＝2c(SOeq\o\al(2－,4))－3c(Al3＋)－c(H＋)＝2×0.8mol·L－1－3×0.4mol·L－1－0.1mol·L－1＝0.3mol·L－1，C正確。8．在環(huán)保、化工行業(yè)有一種溶液濃度的表示方法：質(zhì)量—體積濃度，用單位體積溶液中所含的溶質(zhì)質(zhì)量數(shù)來表示，單位g·m－3或g·L－1?，F(xiàn)有一種20℃時的飽和CuSO4溶液，密度為1.2g·cm－3，質(zhì)量—體積濃度為200g·L－1，則對此溶液的說法不正確的是()A．該溶液的質(zhì)量分數(shù)為16.7%B．該溶液的物質(zhì)的量濃度為1.25mol·L－1C．在20℃時，硫酸銅的溶解度為20gD．在20℃時把200gCuSO4·5H2O溶解于1L水中恰好得到飽和溶液答案D解析根據(jù)質(zhì)量—體積濃度的定義以及質(zhì)量分數(shù)、物質(zhì)的量濃度的含義可以進行濃度的換算，A、B都正確；S∶100g＝200g∶(1000mL×1.2g·cm－3－200g)，所以S＝20g，C正確；CuSO4·5H2O溶于水后得到CuSO4溶液，其溶質(zhì)為CuSO4，其質(zhì)量只有200g×eq\f(160,250)＝128g，該溶液的質(zhì)量分數(shù)＝eq\f(128g,1000＋200g)×100%＝10.7%，此值小于16.7%，所以不是飽和溶液，D錯誤。9．如圖是某同學用500mL容量瓶配制0.10mol·L－1NaOH溶液的過程：該同學的錯誤步驟有()A．1處B．2處C．3處D．4處答案C解析配制500mL0.1mol·L－1NaOH溶液需用NaOH的質(zhì)量為0.5L×0.1mol·L－1×40g·mol－1＝2.0g。步驟①，NaOH固體易潮解，不能直接放在托盤中稱量；步驟④，向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時，玻璃棒下端要伸入到刻度線以下；步驟⑤，定容時，不能仰視刻度線，否則結果偏低。10．[2017·山西晉城聯(lián)考]傳統(tǒng)“陳醋”生產(chǎn)過程中有一步稱為“冬撈夏曬”，是指冬天撈出醋中的冰，夏日曝曬蒸發(fā)醋中的水分，以提高醋的品質(zhì)。假設用含醋酸質(zhì)量分數(shù)為3%的半成醋，生產(chǎn)500g0.945mol·L－1的優(yōu)級醋(密度為1.050g·mL－1)，生產(chǎn)過程中醋酸沒有損失，撈出的冰和蒸發(fā)的水的總質(zhì)量為()A．100gB．200gC．300gD．400g答案D解析設撈出的冰和蒸發(fā)的水的總質(zhì)量為xg，據(jù)w＝eq\f(cM,1000ρ)＝eq\f(0.945mol·L－1×60g·mol－1,1000mL·L－1×1.05g·mL－1)＝0.054，由配制前后溶質(zhì)質(zhì)量不變有(500＋x)g×3%＝500g×0.054，解得x＝400。11．實驗室里需要使用480mL0.10mol·L－1的硫酸銅溶液，下列實驗用品及實驗操作正確的是()選項容量瓶容積溶質(zhì)質(zhì)量實驗操作A480mL硫酸銅：7.68g加入500mL水B480mL膽礬：12.0g配成500mL溶液C500mL硫酸銅：8.0g加入500mL水D500mL膽礬：12.5g配成500mL溶液答案D解析實驗室里需要使用480mL0.10mol·L－1的CuSO4溶液，由于沒有規(guī)格為480mL的容量瓶，所以要選擇規(guī)格是500mL的容量瓶；溶質(zhì)若是硫酸銅，則需要8.0g，若是膽礬則需要12.5g，應配成500mL溶液，而不是加入500mL水。12．將物質(zhì)的量均為amol的Na和Al一同投入mg足量水中，所得溶液的密度為ρg·cm－3，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為()A.eq\f(1000aρ,46a＋m)mol·L－1 B.eq\f(4ρ,46a＋m)mol·L－1C.eq\f(1000aρ,50a＋m)mol·L－1 D.eq\f(1000aρ,45a＋m)mol·L－1答案A解析Na和Al一同投入mg足量水中時，發(fā)生反應的化學方程式為2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑、2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑。由于Na、Al的物質(zhì)的量均為amol，結合化學方程式可知生成2amolH2，所得溶液中只有NaAlO2一種溶質(zhì)，其物質(zhì)的量為amol。所得溶液的質(zhì)量為m(Na)＋m(Al)＋m(H2O)－m(H2)＝(46a＋m)g，所得溶液的體積為eq\f(46a＋m,1000ρ)L，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為eq\f(1000aρ,46a＋m)mol·L－1。故本題選A。二、非選擇題(共28分)13．[2017·四川綿陽中學月考](14分)已知某“84消毒液”瓶體部分標簽如圖所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請回答下列問題：84消毒液【有效成分】NaClO【規(guī)格】1000mL【質(zhì)量分數(shù)】25%【密度】1.19g·cm－3(1)該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為________mol·L－1。(2)某同學取100mL該“84消毒液”，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c(Na＋)＝________mol·L－1。(3)該同學參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL含NaClO質(zhì)量分數(shù)為25%的消毒液。下列說法正確的是________(填序號)。A．如圖所示的儀器中，有三種是不需要的，還需要一種玻璃儀器B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應烘干后才能用于溶液配制C．配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導致結果偏低D．需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為143.0g(4)“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強消毒能力，某消毒小組人員用98%(密度為1.84g·cm－3)的濃硫酸配制2000mL2.3mol·L－1的稀硫酸用于增強“84消毒液”的消毒能力。①所配制的稀硫酸中，H＋的物質(zhì)的量濃度為________mol·L－1。②需用濃硫酸的體積為________mL。答案(1)4.0(2)0.04(3)C(4)①4.6②250解析(1)由c＝eq\f(1000ρw,M)得，c(NaClO)＝eq\f(1000×1.19×25%,74.5)≈4.0(mol·L－1)。(2)稀釋前后溶液中NaClO的物質(zhì)的量不變，則有100mL×10－3L·mL－1×4.0mol·L－1＝100mL×100×10－3L·mL－1×c(NaClO)，解得稀釋后c(NaClO)＝0.04mol·L－1，c(Na＋)＝c(NaClO)＝0.04mol·L－1。(3)選項A，需用托盤天平稱量NaClO固體，需用燒杯來溶解NaClO，需用玻璃棒進行攪拌和引流，需用容量瓶和膠頭滴管來定容，圖示的a、b不需要，但還需玻璃棒和膠頭滴管。選項B，配制過程中需要加入水，所以已經(jīng)洗滌干凈的容量瓶不必烘干后再使用。選項C，未洗滌燒杯和玻璃棒將導致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，結果偏低。選項D，應選取500mL的容量瓶進行配制，然后取出480mL即可，所以需要NaClO的質(zhì)量：0.5L×4.0mol·L－1×74.5g·mol－1＝149.0g。(4)①根據(jù)H2SO4的組成可知，溶液中c(H＋)＝2c(H2SO4)＝4.6mol·L－1；②2000mL2.3mol·L－1的稀硫酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為2L×2.3mol·L－1＝4.6mol，設需要98%(密度為1.84g·cm－3)的濃硫酸的體積為VmL，則有：eq\f(VmL×1.84g·cm－3×98%,98g·mol－1)＝4.6mol，解得V＝250。14．[2018·廣東佛山調(diào)研](14分)奶粉中蛋白質(zhì)含量的測定往往采用“凱氏定氮法”，其原理是食品與硫酸和催化劑一同加熱，使蛋白質(zhì)分解，分解的氨與硫酸結合生成硫酸銨。然后堿化蒸餾使氨游離，用硼酸吸收后再以硫酸或鹽酸標準溶液滴定，根據(jù)酸的消耗量乘以換算系數(shù)，即為蛋白質(zhì)含量。操作步驟：①樣品處理：準確稱取一定量的固體奶粉樣品，移入干燥的燒杯中，經(jīng)過一系列的處理，待冷卻后移入一定體積的容量瓶中。②NH3的蒸餾和吸收：把制得的溶液(取一定量)通過定氮裝置，經(jīng)過一系列的反應，使氨轉(zhuǎn)化成硫酸銨，再經(jīng)過堿化蒸餾后，使氨轉(zhuǎn)變?yōu)橛坞x態(tài)，游離氨經(jīng)硼酸吸收。③氨的滴定：用標準鹽酸滴定所生成的硼酸銨，由消耗的鹽酸標準液計算出總氮量，再折算為粗蛋白質(zhì)含量。試回答下列問題：(1)在配制過程中，下列哪項操作可能使配制的溶液的濃度偏大________(填字母)。A．燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中時，未洗滌燒杯B．定容時，俯視刻度線C．定容時，仰視刻度線D．移液時，有少量液體濺出(2)若稱取樣品的質(zhì)量為1.5g，共配制100mL的溶液，取其中的20mL，經(jīng)過一系列