泉州海洋職業(yè)學(xué)院《現(xiàn)代材料化學(xué)基礎(chǔ)》2023-2024學(xué)年第一學(xué)期期末試卷

學(xué)校________________班級____________姓名____________考場____________準(zhǔn)考證號學(xué)校________________班級____________姓名____________考場____________準(zhǔn)考證號…………密…………封…………線…………內(nèi)…………不…………要…………答…………題…………第1頁，共3頁泉州海洋職業(yè)學(xué)院

《現(xiàn)代材料化學(xué)基礎(chǔ)》2023-2024學(xué)年第一學(xué)期期末試卷題號一二三四總分得分一、單選題（本大題共30個小題，每小題1分，共30分．在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的．）1、已知某化學(xué)反應(yīng)的速率常數(shù)k的單位是mol·L?1·s?1，則該反應(yīng)的反應(yīng)級數(shù)為？（）A.0B.1C.2D.32、在化學(xué)鍍鎳的過程中，溶液中的Ni2?被還原為Ni，則作為還原劑的是（）A.H2B.Ni2?C.次磷酸鈉D.氫氧化鈉3、在一定條件下，對于密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)：2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，下列說法中能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是？（）A.SO?、O?、SO?同時(shí)存在B.SO?、O?、SO?的物質(zhì)的量濃度相等C.SO?、O?、SO?的物質(zhì)的量之比為2:1:2D.單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolSO?的同時(shí)生成2nmolSO?4、在0.1mol/L的CH?COOH溶液中，要促進(jìn)CH?COOH的電離，且使H?濃度增大，應(yīng)采取的措施是？（）A.升溫B.降溫C.加入NaOH溶液D.加入稀鹽酸5、在一定溫度下，向容積固定的密閉容器中充入2molA和1molB，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)?2C(g)，達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)為起始時(shí)的80%，則A的轉(zhuǎn)化率為？（）A.20%B.40%C.60%D.80%6、在2A+B?3C+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是？（）A.v(A)=0.5mol/(L·s)B.v(B)=0.3mol/(L·s)C.v(C)=0.8mol/(L·s)D.v(D)=1mol/(L·s)7、在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：X?(g)+Y?(g)?2Z(g)，已知X?、Y?、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度可能是（）A.c(X?)=0.2mol/LB.c(Y?)=0.35mol/LC.c(Z)=0.4mol/LD.c(X?)+c(Y?)+c(Z)=0.55mol/L8、在一定溫度下，有反應(yīng)：A(g)+3B(g)?2C(g)，若起始時(shí)c(A)=1mol/L，c(B)=3mol/L，c(C)=0，經(jīng)過10s后達(dá)到平衡，此時(shí)C的濃度為0.6mol/L，則10s內(nèi)B的平均反應(yīng)速率為？（）A.0.09mol/(L·s)B.0.12mol/(L·s)C.0.18mol/(L·s)D.0.24mol/(L·s)9、在一定條件下，反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)達(dá)到平衡，若保持溫度和容器體積不變，再充入一定量的O2，此時(shí)平衡（）A.向正反應(yīng)方向移動B.向逆反應(yīng)方向移動C.不移動D.無法判斷10、在0.1mol/L的CH?COOH溶液中，下列關(guān)系正確的是（）A.c(CH?COOH)>c(H?)>c(CH?COO?)>c(OH?)B.c(CH?COOH)>c(CH?COO?)>c(H?)>c(OH?)C.c(CH?COOH)>c(CH?COO?)=c(H?)>c(OH?)D.c(CH?COOH)>c(CH?COO?)>c(OH?)>c(H?)11、在一定溫度下，將2molA氣體和3molB氣體通入一固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)+2B(g)?2C(g)。已知反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻時(shí)，A的濃度為0.8mol/L，B的濃度為1.6mol/L，C的濃度為1.2mol/L，則此時(shí)該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)？（）A.已達(dá)平衡B.向正反應(yīng)方向進(jìn)行C.向逆反應(yīng)方向進(jìn)行D.無法判斷12、在一定條件下，可逆反應(yīng)N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)達(dá)到平衡。若保持溫度和容積不變，充入氦氣，平衡（）A.向正反應(yīng)方向移動B.向逆反應(yīng)方向移動C.不移動D.無法判斷13、在100mL0.1mol/L的鹽酸溶液中，加入下列物質(zhì)，溶液的pH基本不變的是（）A.加入100mL水B.加入0.1molNaOH固體C.加入100mL0.01mol/L的CH?COOH溶液D.加入100mL0.1mol/L的NaCl溶液14、對于反應(yīng)2A+B?3C+D，達(dá)到平衡時(shí)，若增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動，則下列說法正確的是？（）A.A為氣態(tài)，B、C、D均為非氣態(tài)B.A、B、C、D均為氣態(tài)C.A、B為氣態(tài)，C、D至少有一種為氣態(tài)D.A、B至少有一種為氣態(tài)，C、D均為氣態(tài)15、在一定條件下，可逆反應(yīng)2A(g)+B(g)?3C(g)，△H<0達(dá)到平衡后，升高溫度，則（）A.正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動B.正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動C.正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動D.正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動16、在一定溫度下，向一個恒容密閉容器中充入2molSO?和1molO?，發(fā)生反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，達(dá)到平衡時(shí)，SO?的轉(zhuǎn)化率為90%。若保持溫度和容積不變，再向容器中充入2molSO?，則平衡？（）A.向正反應(yīng)方向移動B.向逆反應(yīng)方向移動C.不移動D.無法判斷17、在25℃時(shí)，將pH=11的NaOH溶液與pH=3的CH?COOH溶液等體積混合后，溶液呈（）A.中性B.酸性C.堿性D.無法確定18、在100mL0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使醋酸的電離程度增大，H?濃度減小，可采用的方法是？（）A.加熱B.加入少量0.1mol/L的氫氧化鈉溶液C.加入少量1mol/L的醋酸溶液D.加水稀釋19、在2A+B?3C+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（）A.v(A)=0.5mol/(L·s)B.v(B)=0.3mol/(L·s)C.v(C)=0.8mol/(L·s)D.v(D)=1mol/(L·s)20、在一定溫度下，將等物質(zhì)的量的CO和水蒸氣通入恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+H?O(g)?CO?(g)+H?(g)，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。對該平衡狀態(tài)描述正確的是？（）A.正反應(yīng)速率等于零B.各物質(zhì)的濃度不再變化C.CO和水蒸氣的轉(zhuǎn)化率相等D.以上都對21、在一定溫度下，向飽和的BaSO?溶液中加水，下列敘述正確的是（）A.BaSO?的溶解度增大，Ksp不變B.BaSO?的溶解度、Ksp均增大C.BaSO?的溶解度不變，Ksp增大D.BaSO?的溶解度、Ksp均不變22、在25℃時(shí)，將pH=3的醋酸溶液與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液呈？（）A.中性B.酸性C.堿性D.無法確定23、在一定溫度下，有反應(yīng)：2A(g)+B(g)?3C(g)，在一容積可變的密閉容器中進(jìn)行。若開始時(shí)充入2molA和1molB，達(dá)到平衡后，A的體積分?jǐn)?shù)為a%。其他條件不變，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后A的體積分?jǐn)?shù)大于a%的是？（）A.2molCB.2molA、1molB和1molHe（不參加反應(yīng)）C.1molB和1molCD.2molA、3molB和3molC24、在2A+B?3C+4D反應(yīng)中，若v(A)=1mol/(L·s)，v(B)=0.5mol/(L·s)，v(C)=1.5mol/(L·s)，v(D)=2mol/(L·s)，則反應(yīng)速率最快的是（）A.v(A)B.v(B)C.v(C)D.v(D)25、已知在25℃時(shí)，醋酸、碳酸和硼酸的電離常數(shù)分別為：醋酸Ka=1.75×10??，碳酸Ka?=4.3×10??，Ka?=5.6×10?11，硼酸Ka=5.8×10?1?。下列說法正確的是？（）A.等濃度的碳酸鈉溶液和醋酸鈉溶液，前者的堿性更強(qiáng)B.等濃度的碳酸溶液和硼酸溶液，酸性前者更強(qiáng)C.相同條件下，將等物質(zhì)的量的硼酸和醋酸分別加水稀釋至原體積的10倍，硼酸溶液的pH變化更大D.向0.1mol/L的醋酸溶液中滴加碳酸鈉溶液，能觀察到立即有氣泡產(chǎn)生26、在恒溫恒容條件下，能使A(g)+B(g)?2C(g)正反應(yīng)速率增大的措施是（）A.減小C的濃度B.增大B的濃度C.減小壓強(qiáng)D.降低溫度27、在一定溫度下，向容積固定的密閉容器中充入1molA和2molB發(fā)生反應(yīng)：A(g)+2B(g)?3C(g)，達(dá)到平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為40%。若保持溫度和容積不變，再向容器中充入1molA和2molB，達(dá)到新平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率（）A.大于40%B.小于40%C.等于40%D.無法確定28、在2A+B?3C+4D反應(yīng)中，若v(A)=0.8mol/(L·s)，v(B)=0.6mol/(L·s)，v(C)=1.2mol/(L·s)，v(D)=1.6mol/(L·s)，則該反應(yīng)速率最快的是（）A.v(A)B.v(B)C.v(C)D.v(D)29、在相同溫度下，等體積、等物質(zhì)的量濃度的四種溶液：①Na?SO?②H?SO?③NaHSO?④Na?S，pH由大到小的順序是？（）A.④>①>③>②B.①>④>③>②C.④>①>③>②D.①>④>③>②30、在一定條件下，可逆反應(yīng)：N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)ΔH<0達(dá)到平衡，當(dāng)單獨(dú)改變下列條件后，有關(guān)敘述錯誤的是？（）A.加催化劑，v(正)、v(逆)都發(fā)生變化，且變化的倍數(shù)相等B.加壓，v(正)、v(逆)都增大，且v(正)增大的倍數(shù)大于v(逆)增大的倍數(shù)C.降溫，v(正)、v(逆)都減小，且v(正)減小的倍數(shù)小于v(逆)減小的倍數(shù)D.加入氬氣，v(正)、v(逆)都增大，且v(正)增大的倍數(shù)大于v(逆)增大的倍數(shù)二、論述題（本大題共5個小題，共25分)1、（本題5分）論述有機(jī)化學(xué)中環(huán)己烯的化學(xué)性質(zhì)及反應(yīng)規(guī)律。2、（本題5分）論述化學(xué)中的晶體生長過程中的雜質(zhì)摻入機(jī)制和影響。3、（本題5分）論述無機(jī)化學(xué)中銩的資源分布和提取方法。4、（本題5分）從電子效應(yīng)的角度論述羧酸衍生物的化學(xué)活性。5、（本題5分）論述化學(xué)中的色譜分析技術(shù)在環(huán)境監(jiān)測中的應(yīng)用。三、實(shí)驗(yàn)題（本大題共5個小題，共25分)1、（本題5分）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究在不同催化劑（如二氧化錳、氧化銅）存在下，過氧化氫分解產(chǎn)生氧氣的速率。準(zhǔn)備過氧化氫溶液、不同的催化劑、集氣瓶、秒表等，觀察產(chǎn)生氧氣的快慢，比較催化劑的效果。2、（本題5分）開展實(shí)驗(yàn)從海帶中提取碘。經(jīng)過灼燒、溶解、過濾、氧化、萃取等步驟，從海帶中提取碘單質(zhì)，記錄每一步的操作和現(xiàn)象，計(jì)算碘的提取率。3、（本題5分）實(shí)施實(shí)驗(yàn)探究差熱分析在物質(zhì)相變研究中的應(yīng)用。選擇一種具有相變現(xiàn)象的物質(zhì)，如冰和水的轉(zhuǎn)化，進(jìn)行差熱分析實(shí)驗(yàn)，測量相變過程中的熱效應(yīng)，繪制差熱曲線，分析相變溫度和熱焓變化，探討差熱分析的原理和實(shí)驗(yàn)方法。4、（本題5分）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)研究在一定溫度下，氯化銀在不同濃度氯化鈉溶液中的溶解平衡移動。準(zhǔn)備氯化銀固體、不同濃度的氯化鈉溶液、離心機(jī)等，觀察氯化銀的溶解和沉淀情況，分析濃度對平衡的影響。5、（本題5分）請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。選擇同主族的幾種典型元素，通過單質(zhì)與水或氧氣的反應(yīng)、最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物