2024杭州中考化學試卷(解析卷)

2024杭州

1.南京理工高校胡炳成團隊用新方法制得了NaN5.3H2O.該化合物中含有Ns-等微粒。己知N

為7號元素，則下列有關說法正確的是

A.Nf是一種單質B.1個Ns-帶1個單位的正電荷

C.1個Nf中共含有35個質子D.1個N5-中共含有35個電子

【答案】C

【解析】a是帶一個單位負電荷的陰離子，不是單質，A錯誤；

每個N原子有7個質子，故N中含有35個質子，35個正也荷，B錯誤；

14NS共含有35個質子，C正確；

得到一個電子，含有36

個電子，D錯誤。桅C。

2.一種用軟缽礦（主要成分是MnO?）制備KMnO4的工藝中主要涉及下列反應：

△

①2MnO2+O2+4KOH^=2K2MnO4+2H2O

②2K2MnO4+2H2O==2KMnO4+2KOH+H2T

下列有關說法正確的是

A.KzMnOd中鋅元素顯十7價B.KM11O4屬于鹽類物質

C.反應②屬于復分解反應D.該制法中K2MnO4是主要原料

【答案】B

【解析】&MnO1中缽元素顯+6價，A錯誤；

KMnOi屬于鹽類物質，B正確；

復分解反應是由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應，C錯誤；

K,MnOi在該反應中是中間產物，真正的原料是MnO.：、

O2和KOH,D錯誤。故選Bo

10.右圖為氫氣還原氧化銅的試驗裝置圖，卜列有關分析正確的是

A.裝置中試管口需略句下傾斜，主要是為了利于通入氫氣

B.在給試管內藥品加熱前，需先通氫氣排盡試管內的空氣

C.待藥品完全反應后濡同時撤去酒精燈和通氫氣的導管

D.該試驗裝置也可干脆用于一氧化碳還原氧化銅的試驗

【答案】B

【解析】氫氣還原氧化銅，生成水和銅，反應中生成水，防止反應生成水的倒

流,引起試管炸裂，所以試管口應略向下傾斜，A錯誤；

氫氣不純時，特別簡單發(fā)生爆炸，所以加熱前，要把試管內空氣除凈，B正確;

銅和氧氣加熱氧化銅，所以應先煙滅酒精燈，然后停止通入氫氣，防止

熱銅再次被氧化，C錯誤：

一氧化碳簡單引起中毒，應加強通風換氣，試驗結束時通入過多的氣體必需處理掉，I）錯

誤。

故選Bo

11下列操作均在室溫下進行，且不考慮水分的蒸發(fā)。則溶液中溶質的溶解

度和溶質質量分數(shù)都發(fā)生改變的是（）

1將肯定量硝酸鉀不飽和溶液升溫10℃

K將肯定量飽和石灰水升溫10℃

C取肯定量蔗糖不飽和溶液向其中加入少量蔗糖

R取肯定量氯化鈉飽和溶液向其中加入少量水

【答案】B

【解析】溶解度上升，但是質量分數(shù)不變，A錯誤；

氫氧化鈣的溶解度隨溫度的上升而降低，升溫后溶解度和溶質一質量分數(shù)都

發(fā)生改變，B正確；醐度與溶質的顯無關，溶解度不變，C錯誤；

溶解度與溶液的量無關，溶

解度不變，D錯誤。故選

16.小金在做硫燃燒試驗時，進行了如下操作：①在鋪有細沙的燃燒匙里放入少量硫；②將

燃燒匙在酒精燈火焰上加熱，直至硫燃燒；③將燃燒匙伸入盛有氧氣的集氣瓶中（集氣瓶內

盛有滴加紫色石裝試液的少量水）。試驗中可視察到的現(xiàn)象與結論不符合的是

A.對比①和②可說明端燃燒須要達到肯定的溫度

B.對比②和③中硫的燃燒現(xiàn)象說明氧氣具有助燃性

C.在③中視察到紫色石蕊試液變紅，說明硫燃燒是化學改變

D.在③中視察到紫色石蕊試液變紅，說明硫燃燒產物是一種酸

【答案】D

【解析】①中硫不燃燒，②加熱燃燒，對■比①和②可說明硫燃燒須要達到

肯定的溫度，A僧拾幅

在只有氧氣的狀況下硫仍能燃燒說明氧氣具有助燃性，B不符合題意；

③中紫色石蕊變紅說明有新物質生成，為化學改變，C不符合題意；

紫色石蕊試液變紅不肯定是因為硫燃燒產物為酸性，可能是該產物與水反應后

的物質呈酸性，可知使紫色石蕊變紅的是二氧化硫與水反應生成的

亞硫酸，D符合題意。

故選D。

19.小金做了如下試驗:將4.2克鐵粉和4.0克氧化銅粉末勻稱混合，然后一次性投入盛有200

克9.8%稀硫酸的大燒杯中。視察到如下現(xiàn)象:馬上出現(xiàn)紅色固體，前階段沒有明顯的氣泡產

生，后階段產生大量無色氣泡，充分反應后上層清液是淺綠色。由此小金作出下列推斷，其

中不合理的是

A.“馬上出現(xiàn)紅色固體”是由于很快發(fā)生了如下轉化：CuO光/CuSO4駕Cu

B“產生大量無色氣泡,，是由丁發(fā)生了如下反應:Fe+H2SO4=FeSO4+H2t

C.該試驗條件下，硫酸銅比稀硫酸更簡單跟鐵粉發(fā)生反應

D.在不同濃度的硫酸銅和稀疏酸的混合溶液中投入鐵粉，都是硫酸銅先跟鐵粉反應

【答案】D

【解析】出現(xiàn)紅色固體則說明生成了銅單質，發(fā)生的轉化過程為:氧化銅和

稀硫酸生成硫酸銅，硫酸銅與鐵粉反應生成銅單質這是一個置換反應，鐵的

活潑性強「銅，所以能將銅寓子從溶液中置換出來，A正確；

結合題干分析，能產生氣體的化學反應只有鐵粉與稀硫酸生成氮氣與硫酸亞鐵，同

時溶液上層清液呈淺綠色亞鐵離子也是呈淺綠fe,符合題息而銅與稀硫酸不

發(fā)生反應；所以只能是鐵與稀硫酸發(fā)生反應，B正確；

稀硫酸、硫酸銅與鐵粉發(fā)生反應的實質是氫離子、銅離子和鐵粉發(fā)生反應，而銅離

子的氧化性強于氫離子，所以鐵粉先與銅離子反應，也就是更簡單與硫酸

銅發(fā)生反應，C正確；當稀硫酸的濃度特殊大，變成了濃硫酸時，由「濃硫酸

具有強氧化性，并且氧化性先于銅離

子，所以鐵粉先與濃硫酸反應，題目中沒有對應的試驗探究，無法得到

普遍規(guī)律，D錯誤。故選Do

23.（4分）某化工廠利用含有1%-2%BaCO3的廢料制取BaCb（廢料中其他物質不溶于水和稀

鹽酸、且不與稀鹽酸反應）。其部分流程如下：

HQ、稀V鹽酸BMOI外溶液BaCTI?溶液HTQ

廢料T酸溶一調PH-7H過濁卜一泡酒一］洗滌卜一固體廢介物

灌渣必需經過充分洗滌，確保其中Ba2+含最達到規(guī)定標準才能作為固體度棄物處理，檢

驗Ba2+的試劑可用,洗滌濾渣的主要目的是。

【答案】N如SO：（可溶性硫酸鹽）或稀硫酸；洗滌表面附著的BaCb使廢棄物達到處理標準。

【解析】檢驗Ba?+須要用到可溶性硫酸鹽或者稀硫酸；洗滌的主要目的是2

充分回收BaCl并且使廢棄物達到處理標準。

24.（4分）C02的轉化和利用是一個熱門的探討課題。何答下列相關問題：

（1）2024年我國科研人員研制出一種“可呼吸CO?”的電池，放電時該電池“汲取C。/,

充電時該電池“放出CO2”。放電時，金屬鈉和CO2發(fā)生置換反應生成一種非金屬單

質和一種常見的鹽，寫出此反應的化學方程式。

（2）2024年5月，某雜志介紹了我國的項探討成果：在一種新催化劑作用下可實現(xiàn)二氧

化碳高效轉化為甲醇，相關反應如圖所示，參與反應的甲和乙的分子個數(shù)之比為

O乳以「

?旬Ki，

【答案】(1)4.18+30=2NaCO^C21:3

【解析】（1）化學方程式，分析化合價的變化，鈉價態(tài)升高，所以得到的一種非金屬單質

的價態(tài)要至低，只有西祎非金屬，一種是氯氣，另一種是碌，但是如莫得到氧氣也是化合價升葺,

不符合價態(tài)變化，所以得到的非金M是碾，另外一科常見的叁，E碳、氫、制三種元素組成，即

是璐融。

（2）寫出反應方理式，可知q+3必印+即：，可知比值是1：3

28.（6分）小金為探究鐵制品日蝕的條件，進行如下試驗：

步驟I:利用圖甲所示裝置，將干燥的02從導管a通入U形管（裝置氣密性良好.藥品如

圖所示）;待U形管內充溢02后，在導管b處連接一活塞推至底部的注射器收集201nLCh

后在導管a處連接乳膠管并用止水夾夾緊，如圖乙所示。

步驟2:一段時間后，視察U形普內的鐵絲其現(xiàn)象如表所示。

視察對象現(xiàn)象

①干燥的一般鐵絲沒有明顯改變

②潮濕的一般鐵絲較多紅褐色銹斑

③潮濕的純鐵絲沒有明顯改變

⑴步驟1中，檢查U形管內是否已充溢02的方法是o

（2）鐵制品銹蝕的條件之一是須要02,在此試驗中能支持此條件的證據(jù)是

（3）通過對比實險現(xiàn)象，此試驗還可得出鐵制品銹蝕的條件是。

【答案】（1）在b出口處放帶火星的木條，視察木條是否復燃，若木條復燃,

則證明U形管內已充溢氧氣

<2）視察到注射器內的活塞向左移動；（3）水分和金屬的內部結構。

【解析】（1）題目是從a口通入氧氣，若想知道是否充溢氧氣，則須要在b

出口處檢查是否有氧氣逸由,則在b出口放一帶火星的木條即可檢查是否充

溢

（2）注射器中有氧氣，若生銹須要氧氣參與，則注射器內的壓強會減

小，現(xiàn)象是活塞向左移動。

（3）對比表格中的數(shù)據(jù)，可知鐵生銹除了須要氧氣，還須要水分和金

屬的內部結構滿意條件。

29.（8分）堿式碳酸鋅［Znx（0H&（C03）z］是制備功能材料ZnO的原料?，其化學反應表達式為：

Znx（OH）y（CO3）z——>ZnO+CO2f+H2O（x、y、z為正整數(shù)）。小金設計了圖甲所示裝置對堿式

碳酸鋅的組成進行探究（裝置氣密性良好，藥品足量，試驗操作正確）：

甲

（1）圖甲中裝置B的作用是。

（2）查閱資料發(fā)覺在不同溫度條件下充分加熱等質量的堿式碳酸鋅樣品，剩余固體的質

量與加熱溫度的關系如圖乙所示。試驗中加熱時，然分解裝置的溫度至少要達到

℃（選填“200”、“300”或“100”）。

（3）部分試驗步驟為：”……加熱前先通人N2排盡裝置內的空氣，關閉通入N2的活

寒，……限制肯定溫度下加熱……”。試驗過程中可依據(jù)現(xiàn)象推斷堿式碳酸鋅樣

品已完

【答案】（1）汲取反應生成的二氧化碳；（2）300；（3）一段時間

后，A裝置長導管管口無氣泡冒出；（4）5:6:2.

【解析】（1）試驗目的是探究堿式碳酸鋅的組成，A中濃硫酸汲取生

成的水，B中堿石灰的主要成分是氧化鈣和氫氧化鈉，是用來汲取反應生成的二

氧化碳的，通過水和二氧化碳的質量來反映堿式碳酸鋅中氫、碳元素的質量。

（2）如圖所示在2000c時起先分解，固體質量不再發(fā)生改變，說明其完全分解，所以溫度

至少要達到300久o

（3）依據(jù)試驗步驟，加熱前先通入N?排盡裝置內的空氣，關閉通入N*J活塞，一段時間后，

A裝置導管口不再有氣泡冒出，堿式碳酸鋅樣品已完全分解。

<4）利用A增加的水的質量，求得氫元素的質量，可以求得堿式碳酸鋅中氫氧根的質量；B增

加的二氧化碳的質量求得碳元素的質量，可以求得堿式碳酸鋅中碳酸根的質量，如此可以求得堿式

碳酸鋅中鋅的質量，依據(jù)質量守恒定律，通過元素養(yǎng)量與相對原子質量的比可以求得x、y、z的比。

36.（4分）用“鹽酸一一硫化銀法''生產BaCl：會放出有毒氣體H2s（其水溶液有酸性），可用NaOH汲取H2s制取Na2s

進行處理。下表為H2s回收工藝的各項生產成本：

表H2s回收工藝的各項生產成本

項目