2024高考化學(xué)常考理論知識(shí)必背規(guī)律

1、掌握一圖（原子結(jié)構(gòu)示意圖）、五式（分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)

式、電子式、簡(jiǎn)式）、六方程（化學(xué)方程式、電離方程式、水解方程

式、離子方程式、電較方程式、熱化學(xué)方程式）的止確書寫。

2、簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物：①CH:C2H2和C6H6②CH2:烯煌和環(huán)烷

短③CH2O:甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO:飽和一元醛（或飽

和一元酮）與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元竣酸或酯;舉一例：乙醛

（C2H40）與丁酸及其異構(gòu)體（C4H802）

3、一般原子的原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，但負(fù);原子（1H）中無中

子。

4、元素周期表中的每個(gè)周期不一定從金屬元素開始，如第一周

期是從氫元素開始。

5、IHB所含的元素種類多。碳元素形成的化合物種類多，且WA

族中元素組成的晶體常常屬于原子晶體，如金剛石、晶體硅、二

氧化硅、碳化硅等。

6、質(zhì)量數(shù)相同的原子，不一定屬于同種元素的原子，如180與

18F、40K與40Ca

7.IVA?VHA族中只有VDA族元素沒有同素異形體，且其單質(zhì)不能

與氧氣直接化合。

8、活潑金屬與活潑非金屬一般形成離子化合物，但A1C13卻是

共價(jià)化合物（熔沸點(diǎn)很低，易升華，為雙聚分子，所有原子都達(dá)到

了外層為8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）。

9、一般元素性質(zhì)越活潑，其單質(zhì)的性質(zhì)也活潑，但N和P相反，

因?yàn)镹2形成叁鍵，

10、非金屬元素之間一般形成共價(jià)化合物，但NH4C1、NH4NO3

等鐵鹽卻是離子化合物。

11、離子化合物在一般條件下不存在單個(gè)分子，但在氣態(tài)時(shí)卻是

以單個(gè)分子存在。如NaCl.

12、含有非較性鍵的化合物不一定都是共價(jià)化合物，如Na2O2、

FeS2、CaC2等是離子化合物。

13、單質(zhì)分子不一定是非較性分子，如03是較性分子。

14、一般氨化物中氫為+1價(jià)，但在金屬氫化物中氫為價(jià)，如NaH、

CaH2等。

15、非金屬單質(zhì)一般不導(dǎo)電，但石墨可以導(dǎo)電，硅是半導(dǎo)體。

16、非金屬氧化物一般為酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧

化物，而屬于不成鹽氧化物。

17、酸性氧化物不一定與水反應(yīng)：如Si02.

18、金屬氧化物一般為堿性氧化物，但一些高價(jià)金屬的氧化物反

而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而屬于酸性氧物，2KOH

+Mn2O7==2KMnO4+H2O.

19、非金屬元素的較高正價(jià)和它的負(fù)價(jià)值之和等于8,但氟無正價(jià),

氧在0F2中為+2價(jià)。

20、含有陽離子的晶體不一定都含有陰離子，如金屬晶體中有金

屬陽離子而無陰離子。

21、離子晶體不一定只含有離子鍵，如NaOH、Na2O2、NH4CK

CH3COONa等中還含有共價(jià)鍵。

22.稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)一定是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其余原子的電

子層結(jié)構(gòu)一定不是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

23.離子的電子層結(jié)構(gòu)一定是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

24.陽離子的半徑一定小于對(duì)應(yīng)原子的半徑，陰離子的半徑一定大

于對(duì)應(yīng)原子的半徑。

25.一種原子形成的高價(jià)陽離子的半徑一定小于它的低價(jià)陽離子

的半徑。如鐵離子＜亞鐵離子。

26.同種原子間的共價(jià)鍵一定是非極性鍵，不同原子間的共價(jià)鍵一

定是極性鍵。

27.分子內(nèi)一定不含有離子鍵。題目中有“分子”一詞，該物質(zhì)選為

分子晶體。

28.單質(zhì)分子中一定不含有極性鍵（臭氧除外）。

29共價(jià)化合物中一定不含有離子鍵。

30含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，形成的晶體一定是離

子晶體。31.含有分子的晶體一定是分子晶體，其余晶體中一定無

分子。32.單質(zhì)晶體一定不會(huì)是離子晶體。33.化合物形成的晶體

一定不是金屬晶體。34.分子間力一定含在分子晶體內(nèi)，其余晶體

一定不存在分子間力(除石墨外)。35.對(duì)于雙原子分子，鍵有極性,

分子一定有極性(極性分子);鍵無極性，分子一定無極性(非極性分

子)。

1.離子是否共存(1)是否有沉淀生成、氣體放出；(2)是否有弱電解

質(zhì)生成；(3)是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)；(4)是否生成絡(luò)離子［Fe(SCN)2、

Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、［Cu(NH3)4］2+等］;(5)是否發(fā)生雙水解。

2.常用酸、堿指示劑的變色范圍指示劑pH的變色范圍甲基橙V

3.1紅色3.1——4.4橙色>4.4黃色酚獻(xiàn)<8.0無色8.0——10.0淺

紅色>10.0紅色石蕊V5.1紅色5.1——8.0紫色>8.0藍(lán)色

3.在惰性電極上，各種離子的放電順序陰極(奪電子的能力)：

Au3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fe2+>Zn2+>H+>A13+>Mg2+>

Na+>Ca2+>K+

陽極(失電子的能力)：S2-含氧酸根注意：

若用金屬作陽極，電解時(shí)陽極本身發(fā)生氧化還原反應(yīng)(Pt、Au除

外)

4.雙水解離子方程式的書寫(1)左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解

產(chǎn)物；

(2)配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子；

(3)H、O不平則在那邊加水。例:當(dāng)Na2CO3與A1C13溶液混和時(shí):

3CO32-+2A13++3H2O=2A1(OH)31+3co2T

5.寫電解總反應(yīng)方程式的方法(1)分析：反應(yīng)物、生成物是什么；

(2)配平。例:電解KC1溶液：2KC1+2H2O==H2T+Cl2T+2K0H

可已平：2KC1+2H2O==H2T+C12f+2KoH

6.將一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式分寫成二個(gè)電極反應(yīng)的方法（1）按電子得

失寫出二個(gè)半反應(yīng)式；（2）再考慮反應(yīng)時(shí)的環(huán)境（酸性或堿性）；

（3）使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。例：蓄電池內(nèi)的反應(yīng)為：Pb+

PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O試寫El作為原電池（放電）時(shí)的

電極反應(yīng)。

寫出二個(gè)半反應(yīng)：Pb-2e-—PbSO4PbO2+2e-—PbS04

分析：在酸性環(huán)境中，補(bǔ)滿其它原子：應(yīng)為：負(fù)極：Pb+SO42--2e-

=PbS04正極：Pb02+4H++SO42-+2e-=PbS04+2H2O

注意：當(dāng)是充電時(shí)則是電解，電極反應(yīng)則為以上電極反應(yīng)的倒轉(zhuǎn)，

為：陰極：PbSO4+2e?=Pb+SO42邛日極：PbS04+2H2O-2e-=

PbO2+4H++SO42-

7.在解計(jì)算題中常用到的恒等原子恒等、離子恒等、電子恒等、電

荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、

極限法、關(guān)系法、十字交法和估算法。

（非氧化還原反應(yīng)：原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多；氧

化還原反應(yīng)：電子守恒用得多）

8.電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越小

9.晶體的熔點(diǎn)：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體中學(xué)學(xué)到的原子晶

體有：Si、SiC、SiO2和金剛石。原子晶體的熔點(diǎn)的比較是以原

子半徑為依據(jù)的：金剛石>SiC>Si（因?yàn)樵影霃剑篠i>00）

10.分子晶體的熔、沸點(diǎn)組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，分子量越大熔、

沸點(diǎn)越高。

11.膠體的帶電一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子

帶止電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負(fù)電。

12.氧化性MnO4->C12>Br2>Fe3+>12>S=4（+4價(jià)的S）例：I2+SO2

+H2O=H2SO4+2HI

13.含有Fe3+的溶液一般呈酸性

14.能形成氫鍵的物質(zhì)H2O、NH3、HF、CH3CH2OH

15.氨水（乙醇溶液一樣）的密度小于I,濃度越大，密度越小，

硫酸的密度大于1,濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：

1.84g/cm3o

16.氣體溶解度：在一定的壓強(qiáng)和溫度下，1體積水里達(dá)到飽和狀

態(tài)時(shí)氣體的體積。

17.地殼中：含量最多的金屬元素是一A1含量最多的非金屬元素是

—OHC1O4（高氯酸）一是最強(qiáng)的酸。

18.熔點(diǎn)最低的金屬是Hg（-38.9攝氏度）;熔點(diǎn)最高的是W（鴇3410

攝氏度）；密度最小（常見）的是K；密度最大（常見）是Pt。

19.雨水的PH值小于5.6時(shí)就成為了酸雨。

20.有機(jī)酸酸性的強(qiáng)弱：乙二酸〉甲酸>苯甲酸>乙酸>碳酸>苯

酚>HCO3-

21.有機(jī)鑒別時(shí)，注意用到水和濱水這二種物質(zhì)。例：鑒別：乙酸

乙酯（不溶于水，?。谋剑ú蝗苡谒?，沉）、乙醛（與水互

溶），則可用水。

22.取代反應(yīng)包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代烽水解、酯的水解、

酯化反應(yīng)等；

23.最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物，不論以何種比例混合，只要混和物總質(zhì)

量一定，完全燃燒生成的C02、H20及耗02的量是不變的。恒

等于單一成分該質(zhì)量時(shí)產(chǎn)生的CO2、H20和耗02量。

24.可使濱水褪色的物質(zhì)如下，但褪色的原因各自不同：烯、煥等

不飽和烽（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、

草酸、葡萄糖等（發(fā)生氧化褪色）、有機(jī)溶劑[CC14、氯仿、溟苯、

CS2（密度大于水），燒、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）]

發(fā)生了萃取而褪色

25.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰鏤（HCNH20）、

葡萄澹、果糖、麥芽糖，均可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。（也可同Cu（OH）2

反應(yīng)）計(jì)算時(shí)的關(guān)系式一般為：一CHO——2Ag注意：當(dāng)銀氨溶

液足量時(shí)，甲醛的氧化特殊：HCH0——4Ag1+H2CO3

反應(yīng)式為：HCHO+4[Ag（NH3）2]OH=（NH4）2CO3+4Agi+

6NH3產(chǎn)2H2O

26.膠體的聚沉方法：（1）加入電解質(zhì)；（2）加入電性相反的膠體；

⑶加熱。常見的膠體：液溶膠：Fe（0H）3、Agl、牛奶、豆?jié){、粥

等；氣溶膠：霧、云、煙等；固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。

27.污染大氣氣體：SO2、CO、NO2、NO,其中SO2、NO2形成

酸雨。

28、環(huán)境污染：大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體

廢棄物污染、噪聲污染。工業(yè)三廢：廢渣、廢水、廢氣。

29.在室溫（20C。）時(shí)溶解度在10克以上——易溶；大于1克的

——可溶；小于1克的——微