2024屆安徽省濱湖壽春中學高考仿真模擬化學試卷含解析

2024屆安徽省濱湖壽春中學高考仿真模擬化學試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）

填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處”。

2.作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先

劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。

4.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將木試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素。W、Y是金屬元素，Z的原子序數(shù)是X的2倍。Q與W同

主族，且Q與W形成的離子化合物中陰、陽離子電子層結構相同。Q與X形成的簡單化合物的水溶液呈堿性。Y的

氧化物既能與強酸溶液反應又與強堿溶液反應。下列說法不正確的是

A.Q與X形成簡單化合物的分子為三角錐形

B.Z的氧化物是良好的半導體材料

C.原子半徑Y>Z>X>Q

D.W與X形成化合物的化學式為W3X

2、四種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，X、Y的核外電子數(shù)之和等于W的核外電子數(shù)，下列說法不無碗的

是（）

A.X、Y、Z三種元素的最高正價依次增大

B.Y、Z形成的簡單氫化物，后者穩(wěn)定性強

C.Y、Z形成的簡單陰離子，后者半徑小

D.工業(yè)上用電解VV和Z形成的化合物制備單質W

3、室溫時幾種物質的溶解度見下表。室溫下，向500g硝酸鉀飽和溶液中投入2g食鹽，下列推斷正確的是（）

物質溶解度（R/lOOg水）

氯化鈉36

硝酸鉀32

硝酸鈉87

氯化鉀37

A.食鹽不溶解

B.食鹽溶解，無晶體析出

C.食鹽溶解，析出2g硝酸鉀晶體

D.食鹽溶解，析出2g氯化鉀晶體

4、以O.lQmol/L的氫氧化鈉溶液滴定同濃度某一元酸HA的滴定曲線如圖所示（滴定分數(shù)下列表述

錯誤的是（）

A.z點后存在某點，溶液中的水的電離程度和y點的相同

B.a約為3.5

C.z點處，c（Na+）＞c（Aj

D.x點處的溶液中離子滿足：c（HA）+c（H+）＞c（Aj+c（OHj

5、某次硫酸銅晶體結晶水含量的測定實驗中，相對誤差為+2.7%,其原因不可能是（）

A.實驗時珀埸未完全干燥B.加熱后固體未放入干燥器中冷卻

C.加熱過程中晶體有少量濺失D.加熱后固體顏色有少量變黑

6、氯仿（CHCh）是一種有機合成原料，在光照下遇空氣逐漸被氧化生成劇毒的光氣（COCL）：2CHCh4-O2-＞2HCl+

2COC12O下列說法不正確的是

A.CHCb分子和COCb分子中，中心C原子均采用sp3雜化

B.CHCh屬于極性分子

C.上述反應涉及的元素中，元素原子未成對電子最多的可形成直線形分子

D.可用硝酸銀溶液檢驗氯仿是否變質

7、下列有關物質性質與用途具有對應關系的是

A.NH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥

B.Si（h熔點高硬度大，可用于制光導纖維

C.乙醇能使蛋白質變性，75%乙醇可消殺病毒、細菌

D.Na2s具有還原性，可作廢水中C/?和的沉淀劑

8、下列實驗操作能夠達到目的的是

9、下列說法正確的是（）

A.古代的鎏金工藝利用了電解原理

B.“丹砂（HgS）燒之成水銀，積變又還成丹砂”互為可逆反應

C.古代所用“鼻沖水”為氨水，其中含有5種微粒

D.“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”中涉及蒸儲操作

10、海洋約占地球表面積的71%,具有十分巨大的開發(fā)潛力。工業(yè)上從海水中提取鎂的流程如下:

無水熔融,扇

MgCh電解匕」

下列說法中正確的是

A.工業(yè)上使Mg2+沉淀，試劑①應選用NaOH

B.將MgCL溶液直接蒸干得到無水MgCb

C.電解MgCL溶液在陰極得到金屬Mg

D.要使MgSOj完全轉化為沉淀，加入試劑①的應過量

11、將NaHCCh和NazCh的固體混合物xg在密閉容器中加熱至250C,充分反應后排出氣體.將反應后的固體溶入

水無氣體放出，再逐滴加入鹽酸，產(chǎn)生氣體（標準狀況）與所加鹽酸體積之間的關系如圖所示.下列說法錯誤的是（）

傅羽

448

01752?5

A,HC1的濃度O.2mol/L

B.反應后固體的成分為NaOH與Na2cO3

C.密閉容器中排出氣體的成分為Ch和ILO

D.x的數(shù)值為6.09

12、將鋅片和銅片插人同濃度的稀硫酸中，甲中將鋅片和銅片用導線連接，一段時間后，下列敘述正確的是

甲乙

A.兩燒杯中的銅片都是正極B.甲中銅被氧化，乙中鋅被氧化

C.產(chǎn)生氣泡的速率甲比乙快D.兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生

13、現(xiàn)有一瓶標簽上注明為葡萄糖酸鹽（鈉、鎂、鈣、鐵）的復合制劑，某同學為了確認其成分，取部分制劑作為試液,

設計并完成了如下實驗：

焰色反應?觀察到黃色火焰（現(xiàn)象1）

廣濾液一

銀氨溶液

無銀鏡產(chǎn)生（現(xiàn)象2）

NaOH水浴加熱

試（叫）NHrH2O（aq）無沉淀

液Na.CO,（現(xiàn)象3）

（叫）氣體

沉

L濾液

調V>pH=4

Na￡O）（aq）白色沉淀

溶液也■沉淀物（現(xiàn)象4）

KSCN（aq）.血紅色（現(xiàn)象5）

已知：控制溶液pH=4時，F(xiàn)e（OH）3沉淀完全，Ca2+>Mg?+不沉淀。

該同學得出的結論正確的是（）o

A.根據(jù)現(xiàn)象1可推出該試液中含有Na+

B.根據(jù)現(xiàn)象2可推出該試液中并不含有葡萄糖酸根

C.根據(jù)現(xiàn)象3和4可推出該試液中含有Ca?+,但沒有Mg2+

D.根據(jù)現(xiàn)象5可推出該試液中一定含有Fe2+

14、下列物質中，不屬于合金的是

A.水很B.硬鋁C.青銅D.碳素鋼

15、用下列實驗裝置進行相應實驗，設計正確且能達到實驗目的的是（）

A.用圖1所示裝置制取并收集少量純凈的氨氣

B.用圖2所示裝置分離乙醇和乙酸乙酯的混合溶液

C.用圖3所示裝置加熱分解NaHCOs固體

D.用圖4所示裝置比較KMnO,、CL、Bo的氧化性強弱

16、Z是合成某藥物的中間體，其合成原理如下:

Br\yoo

OH(VJ()2N-0OH

XJR*卬-*Z

下列說法正確的是.

A.用NaHCCh溶液可以鑒別X和ZB.X、Y、Z都能發(fā)生取代反應

C.X分子所有碳原子可能共平面D.與X具有相同官能團的同分異構體還有S種

17、下列物質的工業(yè)生產(chǎn)過程中，其主要反應不涉及氧化還原反應的是（）

A.純堿B.氨氣C.燒堿D.鹽酸

18、X、Y、Z、T是四種原子序數(shù)遞增的短周期元素，X形成的簡單陽離子核外無電子，Y的最高價氧化物對應的水

化物是強酸，Z是人體內含量最多的元素，T在同周期元素形成的簡單陽離子中半徑最小，則以下說法正確的是

A.元素最高化合價的順序為Z>Y>T>X

B.Y、Z分別形成的簡單氫化物的穩(wěn)定性為Z>Y

C.由X、Y和Z三種元素構成的強電解質，對水的電離均起抑制作用

D.常溫下，T的單質與Y的最高價氧化物對應水化物的濃溶液不能反應

19、在化學的發(fā)展史上，許多科學家創(chuàng)建的理論對化學科學的發(fā)展起到重大的作用。有關科學家與其創(chuàng)建的理論對應

不匹配的是（）

A.墨子：物質的分割是有條件的

B.湯姆生：葡萄干面包模型

C.德謨克利特：古典原子論

D.貝克勒爾：原子結構的行星模型

20、鵝去氧膽酸和膽烷酸都可以降低肝臟中的膽固醇，二者的轉化關系如圖，下列說法中正確的是

B.二者均能發(fā)生氧化反應和取代反應

C.膽烷酸中所有碳原子可能處于同一平面內

D.等物質的量的鵝去氧膽酸和膽烷酸與足量Na反應時，最多消耗Na的量相同

21、“侯氏制堿法”是我國化工專家侯德榜為世界制堿工業(yè)作出的突出貢獻。某實驗小組模擬“侯氏制堿法”的工藝流程

及實驗裝置（部分夾持裝置省略）如圖：下列敘述正確的是（）

A.實驗時先打開裝置③中分液漏斗的旋塞，過一段時間后再點燃裝置①的酒精燈

B.裝置②的干燥管中可盛放堿石灰，作用是吸收多余的N%

C.向步驟I所得濾液中通入氨氣，加入細小的食鹽顆粒并降溫可析出NH4CI

D.用裝置④可實現(xiàn)步驟n的轉化，所得CO2可循環(huán)使用

22、被譽為“礦石熊貓”的香花石，由我國地質學家首次發(fā)現(xiàn)，它由前2。號元素中的6種組成，分別為X、Y、Z、W、

R、T。其中X、Y、Z為金屬元素，Z的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同

周期，R最外層電子數(shù)是次外層的3倍，T無正價，X與R原子序數(shù)之和是W的2倍。下列說法錯誤的是

A.離子半徑:R>T>Y>Z

B.XR2、WR2兩種化合物中R的化合價相同

C.最高價氧化物對應的水化物的堿性:x>z

D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:VVVRVT

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）環(huán)氧樹脂因其具有良好的機械性能、絕緣性能以及與各種材料的粘結性能，已廣泛應用于涂料和膠黏劑

等領域。下面是制備一種新型環(huán)氧樹脂G的合成路線:

已知以下信息:

回答下列問題：

(1)A是一種烯是，化學名稱為,C中官能團的名稱為、一。

(2)由C生成D反應方程式為。

(3)由B生成C的反應類型為。

(4)E的結構簡式為。

(5)E的二氯代物有多種同分異構體，請寫出其中能同時滿足以下條件的芳香化合物的結構簡式、o

①能發(fā)生銀鏡反應；②核磁共振氫譜有三組峰，且峰面積比為3：2：1。

(6)假設化合物D、F和NaOH恰好完全反應生成Imol單一聚合度的G,若生成的Na。和H2O的總質量為765g,

則G的n值理論上應等于o

24、（12分）烯燒能在臭氧作用下發(fā)生健的斷裂，形成含氧衍生物:

根據(jù)產(chǎn)物的結構可以推測原烯燃的結構.

（1）現(xiàn)有一化學式為GOHIK的垃A,經(jīng)過臭氧作用后可以得到CH3COOH和B（結構簡式如圖）.

oCH3

III

CH3C-C-COOH

CH3

A的結構簡式是_________________________

（2）A經(jīng)氫化后得到的烷燒的命名是___________.

（3）點A的一種同類別同分異構體，經(jīng)過臭氧作用后，所有產(chǎn)物都不具有酸性.該同分異構體的結構簡式是

（4）以B為原料通過三步反應可制得化學式為（C6H10O2）n的聚合物，其路線如下：

寫出該聚合物的結構簡式：.

在進行第二步反應時，易生成一種含八元環(huán)的副產(chǎn)物，其結構簡式為

25、（12分）乙酰苯胺是常用的醫(yī)藥中間體，可由苯胺與乙酸制備。反應的化學方程式如下:

《/>"^用（笨骸l+CHiCOOH（乙?擎廁

+ILO

某實驗小組分別采用以下兩種方案合成乙酰苯胺：

方案甲：采用裝置甲：在圓底燒瓶中加入5.0mL苯胺、7.4mL乙酸，加熱至沸，控制溫度計讀數(shù)100~105℃,保持液

體平緩流出，反應40min后停止加熱即可制得產(chǎn)品。

已知：有關化合物的物理性質見下表:

密度熔點沸點

化合物溶解性

(gem3)(C)CC)

乙酸1.05易溶于水，乙醇17118

苯胺1.02微溶于水，易溶于乙醇-6184

乙酰苯微溶于冷水，可溶于熱水，易溶

—114304

胺于乙醇

請回答：

(1)儀器a的名稱是

⑵分別從裝置甲和乙的圓底燒瓶中獲得粗產(chǎn)品的后續(xù)操作是

⑶裝置甲中分館柱的作用是______________

(4)下列說法正確的是__________

A.從投料量分析，為提高乙酰苯胺產(chǎn)率，甲乙兩種方案均采取的措施是乙酸過量

B.實驗結果是方案甲的產(chǎn)率比方案乙的產(chǎn)率高

C.裝置乙中b處水流方向是出水口

D.裝置甲中控制溫度計讀數(shù)在116C以上，反應效果會更好

⑸甲乙兩方案獲得的粗產(chǎn)品均采用重結晶方法提純。操作如下：

①請選擇合適的編號，按正確的操作順序完成實驗(步驟可重復或不使用)

_一_過濾一洗滌一干燥

a冷卻結晶b加冷水溶解c趁熱過濾d活性炭脫色e加熱水溶解

上述步驟中為達到趁熱過濾的目的，可采取的合理做法是___________

②趁熱過漉后，漉液冷卻結晶。一般情況下，有利于得到較大的晶體的因素有

A.緩慢冷卻溶液B.溶液濃度較高

C.溶質溶解度較小D.緩慢蒸發(fā)溶劑

③關于提純過程中的洗滌，下列洗滌劑中最合適的是______________。

A.蒸儲水B.乙醇C.5%Na2c0.3溶液D.飽和NaCl溶液

26、(10分)肉桂酸(。"CH=CH-C°()H)是制備感光樹脂的重要原料，某肉桂酸粗產(chǎn)品中含有苯甲酸及

聚苯乙烯，各物質性質如表：

名稱相對分子質量熔點(C)沸點(℃)水中溶解度(25C)

苯甲醛106-26179.62微溶

聚苯乙烯104n83.1~105240.6難溶

肉桂酸148135300微溶(熱水中易溶)

實驗室提純肉桂酸的步驟及裝置如下(部分裝置未畫出)，試回答相關問題:

動入水蒸氣蒸儲冷卻后加1居而OH10mL過池少濾液

2g粗產(chǎn)品和30inL熱水的混合物①

濃鹽狡控制陽=2嵋過戲洗滌腺干

■>》稱重

(1)裝置A中長玻璃導管的作用是,步驟①使苯甲醛隨水蒸汽離開母液，上述裝置中兩處需要加熱的儀器是

(用字母A、B、C、D回答)。

(2)儀器X的名稱是_______,該裝置中冷水應從口(填a或b)通入。

(3)步驟②中，10%NaOH溶液的作用是,以便過濾除去聚苯乙烯雜質。

⑷步驟④中，證明洗滌干凈的最佳方法是_______,若產(chǎn)品中還混有少量Na。，進一步提純獲得肉桂酸晶體方法為

⑸若本實驗肉桂酸粗產(chǎn)品中有各種雜質50%,加堿溶解時損失肉桂酸10%,結束時稱重得到產(chǎn)品0.6g,若不計操作

損失，貝!加鹽酸反應的產(chǎn)率約為%(結果精確至04％)。

27、(12分)氨基甲酸鉉(H2NCOONH4)是一種易分解、易水解的白色固體，可用于化肥、滅火劑、洗滌劑等。

某化學興趣小組模擬工業(yè)原理制備氨基甲酸筱。反應式：

2NH3(g)+CO2(g),H2NCOONH4(S)AH<0o

(1)如果使用如圖所示的裝置制取NH「你所選擇的試劑是

（2）制備氨基甲酸詼的裝置如圖，把氨和二氧化碳通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的疑基甲酸佞小晶體懸浮在四

氯化碳中，當懸浮物較多時，停止制備。（注：四氯化碳與液體石蠟均為情性介質。）

①發(fā)生器用冰水冷卻的原因是__________________________________________________;液體石蠟鼓泡瓶的作用是

；發(fā)生反應的儀器名稱是_______________0

②從反應后的混合物中過濾分離出產(chǎn)品。為了得到干燥產(chǎn)品，應采取的方法是（選填序號）

a.常壓加熱烘干b.高樂加熱烘干c.直空40c以下烘干

（3）尾氣有污染，吸收處理所用試劑為濃硫酸，它的作用是o

（4）取因部分變質而混有碳酸氫鉉的氨基甲酸較樣品1.1730g,用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉化為碳酸鈣,

過濾、洗滌、干燥，測得質量為1.500g0樣品中氨基甲酸鐵的質量分數(shù)為o[已知

Mr（NH2COONH4）=78,Mr（NH_,HCO3）=79,Mr（CaC03）=100]

28、（14分）（1）己知用含硫酸鐵的廢液（含少量雜質）可制備摩爾鹽，即（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O。其操作流程如下:

|廢液|

回答下列問題：

①試劑X是_______,操作I的名稱為：—。

②減壓過濾的目的是：—o

③為測定（NH02Fe（SO4）2?6H2O晶體中鐵的含量，某實驗小組做了如下實驗：用電子天平準確稱量5.000g硫酸亞鐵核晶

體，配制成250mL溶液。取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，加稀H2s酸化，用O.OlOOOmol/LKMnCh溶液滴定，測

得消耗KMnO4溶液的平均體積為23.00mL。滴定終點的現(xiàn)象為：；該晶體中鐵的質

量分數(shù)為。（保留4位有效數(shù)字）

（2）某課題組通過實驗檢驗摩爾鹽晶體加熱時的分解產(chǎn)物。

①摩爾鹽受熱分解，小組同學認為分解產(chǎn)物可能有以下幾種情況:

a.Fe2(h、SO3、NH3、H2Ob.FeO.SO2、NH3、H2O

c.FeO、NH3、SO3、H2Od.Fe2()3、NH3、SO2、SO3、H2O

經(jīng)認真分析，通過推理即可確定，猜想不成立(填序號)。

②乙同學設計了如圖裝置，其中A裝置中的固體變?yōu)榧t棕色，則固體產(chǎn)物中含有C裝置中紅色褪去，說明氣體

產(chǎn)物中含有。

③丙同學想利用上述裝置證明分解產(chǎn)物中含有氨氣。只需更換B、C中的試劑即可，則更換后的試劑為B中

、C中酚酸溶液c

29、(10分)LiFePO,可作為新型鋰離子也池的正極材料。以鈦鐵礦(主要成分為FeTiOs、Fe2()3及少量CuO、Sid雜質)

為主要原料生產(chǎn)TiOSOo同時得到的綠磯(FeS(h?7H2O)與磷酸和LiOH反應可制各LiFePO.,,LiFePO.的制備流程如下

圖所示：

過量能硫酸鐵屑H#()4、LiOH、水和異丙醇

精鈦鐵礦粉>酸溶>還原過濾--->冷凍過濾>反應——>UFePO.

濾渣TiOXh

請回答下列問題:

(1)酸溶時FeTiOs與硫酸反應的化學方程式可表示為。

(2)①加鐵屑還原的目的是__________,②過濾前需要檢驗還原是否完全，其實驗操作可描述為。

(3)①“反應”需要按照一定的順序加入FeSO,溶液、磷酸和LiOH,其加入順序應為,②其理由

是_______________________________.

(4)濾渣中的銅提純后可用于制取CU2。，CU2O是一種半導體材料，基于綠色化學理念設計的制取Cu力的電解池示意圖

如下，電解總反應：2CU+H2。電解反2O+H21。則該裝置中銅電極應連接直流電源的極，石墨電極的電極反

應式為,當有0.ImolC112O生成時電路中轉移mol電子。

直流電源

Cu濃的強堿性

電解質溶液

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、B

【解題分析】

Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素。Q與W同主族，且Q與W形成的離子化合物中陰、陽離子電

子層結構相同。則Q為H元素，W為Li元素，Q與X形成的簡單化合物的水溶液呈堿性，X為N元素。W、Y是金屬

元素，Y的氧化物既能與強酸溶液反應又與強堿溶液反應；Y為A1元素，Z的原子序數(shù)是X的2倍，Z為Si元素。

【題目詳解】

A.Q與X形成簡單化合物NH3分子為三角錐形，故A正確；

B.Z為Si元素，硅晶體是良好的半導體材料，Z的氧化物SiOz,是共價化合物，不導電，故B錯誤；

C.電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑：Y>Z>X>Q,故C正確；

D.W與X形成化合物的化學式為Li3N,故D正確；

故選B。

2、A

【解題分析】

根據(jù)常見元素在周期表中的位置及元素周期表的結構知，X、Y、Z位于第二周期，、V位于第三周期，X、Y的核外電

子數(shù)之和等于W的核外電子數(shù)，則X為C元素，Y為N元素，Z為O元素，W為A1元素。

【題目詳解】

A.由分析可知，X為C元素，Y為N元素，Z為O元素，O元素沒有最高正價，故A錯誤；

B.由分析可知，Y、Z形成的簡單氫化物為NM和HzO,氮，氧元素中氧的電負性最大，氧與氫之間的共價鍵最牢固,

所以氧的氫化物HzO更穩(wěn)定，故B正確；

C.電子層結構相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，氧的核電荷數(shù)大于氮元素，所以后者半徑小，故c正確；

D.工業(yè)上用電解Al和O形成的化合物AI2O3制備單質A】，故D正確；

題目要求選錯誤項，故選A。

【題目點撥】

C選注意粒子半徑大小的比較：

（1）同一元素原子、離子：簡單陰離子半徑大于其相應原子半徑，簡單陽離子半徑小于其相應原子半徑；

（2）同一元素離子：核外電子數(shù)越少，半徑越??；

（3）電子層結構相同的離子：核電荷數(shù)越大，半徑越小。

3、B

【解題分析】

設在500g硝酸鉀飽和溶液中含有硝酸鉀xg,依據(jù)題意有：-二…32g,解得x=121.21g,那么含有水500g

500g100g+32g

-121.21g=378.79g,加入的氯化鈉中不含有與硝酸鉀相同的離子，不用考慮是否和硝酸鉀出現(xiàn)鹽的代換，所以不會出

現(xiàn)晶體析出，且2g氯化鈉完全可以溶解在378.79g水中，即2g氯化鈉溶于硝酸鉀中時溶液中有四種離子計鉀離子、

硝酸根離子、鈉離子、氯離子，他們幾種隨機組合均未達到這四種物質的溶解度，故選嘰

4、D

【解題分析】

A.z點滴定分數(shù)為1,即恰好完全反應，此時溶液中溶質為NaA,水的電離程度最大，z點之前溶液存在HA抑制水的

電離，z點之后溶液中存在NaOH抑制水的電離，所以z點后存在某點，溶液中的水的電離程度和y點的相同，故A

正確；

B?HA的電離平衡常數(shù)K尸'，'、），設HA的量為1,y點的滴定分數(shù)為0.91,pH=7,溶液中電荷守恒得到c

c（HA）

1O"x091

（Na+）=c（A'）=0.91,則，c（HA）=1-0.91=0.09,平衡常數(shù)K=---------—?10%設O.lmol/L的HA溶液中c（H+）

0.09

axa

=amol/L,則K=-------=10",解得a約為10'3,5mol/L,pH約為3.5,故B正確：

0.1-a

C.z點滴定分數(shù)為1,即恰好完全反應，此時溶液中溶質為NaA,根據(jù)電荷守恒可知c（Na+）+c（H+j=c（A）+c（OH）,

此時溶液呈堿性，即氫氧根濃度大于氫離子濃度，所以c（Na+）＞c（A）,故C正確；

D.x點處的溶液中溶質為HA和NaA,且二者物質的量相等，存在電荷守恒：c（Na+）+《H+）=c（A[+c（0H）,物料守

恒：2c（Na+）=c（Aj+c（HA）；二式消掉鈉離子可得：c（HA）+c（H+）=c（A）+c（0H）+c（0H卜四十），此時溶液呈酸性,

即c（H*）>c（OH）,所以C（HA）+C（H'）<C（A）+C（OH）,故D錯誤；

故答案為Do

【題目點撥】

本題難度較大，要靈活運用電解質溶液中的電荷守恒、物料守恒進行分析求解。

5、B

【解題分析】

A.實驗時生埸未完全干燥，計算出的結晶水的質量偏高，會使誤差偏大，故A錯誤；

B.加熱后固體未放入干燥器中冷卻，固體部分吸水，差距值變小，結果偏小，故B正確；

C.加熱過程中晶體有少量濺失，固體質量減少得多，結晶水含量測得值會偏高，故C錯誤；

D.加熱后固體顏色有少量變黑，說明部分硫酸銅分解，導致計算出的結晶水的質量偏高，測定結果偏高，故D錯誤;

故答案為Bo

【題目點撥】

考查硫酸銅晶體中結晶水含量的測定，明確實驗操作方法和原理為解答關鍵，根據(jù)結晶水合物中，結晶水的質量=m（容

器十晶體）?m（容器十無水硫酸銅），質量分數(shù)=三跳、100%,在測定中若被測樣品中含有加熱揮發(fā)的雜質或實驗前容

m晶體

器中有水，都會造成測量結果偏高。

6、A

【解題分析】

CHCh分子和甲烷一樣，中心C原子采用sp3雜化，COCL分子中，中心C與O形成雙鍵，再與兩個C1形成共價單

鍵，因此C原子采用sp?雜化，A錯誤；CHC13分子中由于C—H鍵、C—C1鍵的鍵長不相同，因此CHCb的空間構

型為四面體，但不是正四面體，屬于極性分子，B正確；所列元素中碳和氧原子均含有兩個未成對電子，兩者可以組

成CO2,C正確；由于氯仿中的C1元素以C1原子的形式存在，不是因此可用硝酸銀溶液檢驗氯仿是否變質，D

正確。

7、C

【解題分析】

A.NH411co3中含有植物生長需要的N元素，可用作氮肥，與其受熱易分解的性質無關，A項錯誤；

B.SKh傳導光的能力非常強，常用于制光導纖維，與SiCh熔點高硬度大沒有對應關系，B項錯誤；

C.75%乙醇能殺菌消毒，利用乙醇能使蛋白質變性的性質，C項正確；

D.硫化鈉與C/+和Hg2+反應生成硫化物沉淀，發(fā)生復分解反應，不發(fā)生氧化還原反應，沒有體現(xiàn)還原性，D項錯誤;

答案選C。

8、D

【解題分析】

A.氯化鈉和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，硫酸鈉和硝酸銀反應生成硫酸銀沉淀和硝酸鈉，因此不能用硝酸

銀鑒別氯化鈉和硫酸鈉，故A不符合題意；

B.碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，生成的二氧化碳進入氣球中，產(chǎn)生浮力，會導致天平不平衡，

因此不能用于驗證質量守恒定律，故B不符合題意；

C.碳酸鈣在高溫條件下分解生成氧化第和二氧化碳，澄清石灰水變渾濁，說明反應生成二氧化碳，但是不能驗證生

成的氧化鈣，故C不符合題意；

D.銅片上的白磷燃燒，紅磷不能燃燒，說明燃燒需要達到可燃物的著火點，水中的白磷不能燃燒，說明燃燒需要和

氧氣接觸，該實驗可以驗證燃燒的條件，故D符合題意；

故答案選Do

9、D

【解題分析】

A.鎏金是指把溶解在水銀里的金子涂在器物表面，經(jīng)過烘烤，汞蒸發(fā)而金固結于器物上的一種傳統(tǒng)工藝，古代的婆

金工藝沒有外加電源，不是電解原理的應用，故A錯誤；

B.兩個過程條件不同，不屬于可逆反應，故B錯誤；

C.古代所用“鼻沖水”為氨水，氨水中有NH4+、OH，H+、NH3?H2O>NH3、出。等6種微粒，故C錯誤；

D.“蒸燒”的過程為蒸館操作，故D正確。

綜上所述，答案為D。

10、D

【解題分析】

A.工業(yè)上使Mg2+沉淀，應選用廉價的石灰乳，可利用海邊大量存在的貝殼煨燒成石灰制得，故A錯誤；

B.氯化鎂是強酸弱堿鹽，加熱時，氯化鎂水解生成氫氧化鎂和鹽酸，升高溫度促進鹽酸揮發(fā)，所以小心蒸干氯化鎂溶

液最終得到氫氧化鎂而不是氯化鎂，故B錯誤；

C.電解熔融MgCL在陰極得到金屬Mg,電解MgCL溶液在陰極得到IL,故C錯誤；

D.為了使鎂離子完全轉化，加入試劑①的量應過量，故D正確。

故答案選D。

11、D

【解題分析】

A、由175mL到275mL是與碳酸氫鈉反應，而n(Na2c6)=n(NaHCOj)=n(CO2)=0.02mol,

NaHCCh???HC1

ImolImol

0.02mol0.02mol

所以c(HQ)=0.02mol/(275-175)xl0-5L=0.2mol/L,A正確；

B、由圖像可知，因為175>275?175所以固體混合物為NaOH,Na2cO3,B正確；

C、由方程式可知：2NaHC(h=^Na2cO3+CO2T+H2O,生成0.02mol的二氧化碳和0.02mol的水，再根據(jù)

2Na2O2+2CO2=2Na2COj+O2,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T可知密閉容器中排出氣體的成分O2,%。，C正確；

D、根據(jù)碳原子守恒可知，n(NaHCOj)=n(CO2)="0.02mol”="0.02mol“，275ml時溶質是單一的氯化鈉，根

據(jù)鈉守恒可知n(NazOz)=0.2mol/Lx0.275L-0.02mol/L=0.0175moL固體的質量為：0.02x84+0.0175x78=

3.045g,故x=3.045g,D錯誤；

答案選D。

【點晴】

解答時注意掌握過氧化鈉、碳酸氫鈉的性質及根據(jù)化學方程式進行的簡單計算方法，本題中分析、理解圖像信息是解

題關鍵。另外明確二氧化碳、水蒸氣與過氧化鈉反應的先后順序是解答的難點和易錯點，一定量的NazCh與一定量的

CO2和出。值)的混合物的反應，可看做NazOz先與CCh反應，待CO?反應完全后，NazCh再與H2O(g)發(fā)生反應。

12、C

【解題分析】乙燒杯沒有構成原電池，銅片不是正極，故A錯誤；甲中鋅是負極，鋅被氧化，乙中鋅與硫酸反應，鋅

被氧化，故B錯誤；甲構成原電池，產(chǎn)生氣泡的速率甲比乙快，故C正確；甲燒杯中構成原電池，銅是正極，電極反

應是27T+2e-="2T，銅片表面有氣泡產(chǎn)生，故D錯誤。

點睛：構成原電池的條件是兩個活潑性不同的電極、電解質溶液、形成閉合電路；乙裝置沒有形成閉合電路，所以沒

有構成原電池。

13、C

【解題分析】

A、由于試液中外加了NaOH和Na2c03,所以不能確定原試液中是否含有鈉離子，故A錯誤；

B、試液中有沒有葡萄糖酸根離子，都無銀鏡生成，因為葡萄糖酸根離子中不含醛基，故B錯誤；

C、濾液中加氨水無沉淀產(chǎn)生，說明無鎂離子，加入碳酸鈉溶液，有白色沉淀，說明有鈣離子，故C正確；

D、試液中可能含亞鐵離子，也可能只含鐵離子而不含亞鐵離子，故D錯誤；

答案選C。

14、A

【解題分析】

由兩種或兩種以上的金屬或金屬與非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質是合金，硬鋁是一種鋁合金、青銅是Cu-Sn

合金、碳素鋼是含碳量為0.03%?2%的鐵碳合金，水銀是金屬單偵，不是合金，答案選A。

15>D

【解題分析】

A,向NaOH固體中加入濃氨水可產(chǎn)生NH3,NH3可用堿石灰干燥，N%密度比空氣小，應用向下排空法收集，A項

錯誤；B,乙醇和乙酸乙酯為互相混溶的液體混合物，不能用分液法進行分離，B項錯誤；C,加熱分解、aHCXh固體

時試管口應略向下傾斜,C項錯誤;D,濃鹽酸加到KMn（）4中產(chǎn)生黃綠色氣體，錐形瓶中發(fā)生的反應為2KMi1O4+I6HCI

（濃）=2KCI+2MnCl2+5Cl2T+8H2O,根據(jù)同一反應中氧化性：氧化劑二氧化產(chǎn)物得出，氧化性：KMnO4>Cl2,Cl2

通入NaBr溶液中溶液由無色變?yōu)槌壬?，試管中發(fā)生的反應為C12+2NaBr=2NaCl+Br2，由此得出氧化性：Ch>Br2,D

項正確；答案選D。

點睛：本題考查化學實驗的基本操作、氣體的制備、物質氧化性強弱的比較。注意加熱固體時試管口應略向下傾斜，

防止水分在試管口冷凝倒流到試管底部使試管破裂；比較氧化性的強弱通常通過“強氧化性物質制弱氧化性物質”的

氧化還原反應來實現(xiàn)。

16、B

【解題分析】

A.X和Z分子中都含有竣基，都能與NaHCCh溶液反應生成二氧化碳氣體，NaHCCh溶液不能鑒別X和Z,A不正

確；

B.X和Y能發(fā)生酯化反應，Y和Z的苯環(huán)上能發(fā)生鹵代反應，酯化反應和鹵代反應都屬于取代反應，B正確；

C.X分子中與Br相連的碳原子上連有三個碳原子，這四個碳原子不可能共平面，C錯誤；

D.丁酸有兩種結構CH3cH2cH2COOH、（CH3）2CHCOOH,燃基上一個氫原子被溟原子取代的產(chǎn)物有5種，除去X

本身，與X具有相同官能團的同分異構體還有4種，D錯誤。

故選

17、A

【解題分析】

A

A.工業(yè)生產(chǎn)純堿的化學方程式為：NaCl+NHj+H2O+CO2=NaHCOj|+NH4Ck2NaHCO3=Na2cO3+CO2T+

H20T都為復分解反應，不涉及氧化還原反應，故A正確;

B.工業(yè)制氨氣的化學方程式為：刈+3+2NH3,有化合價變化，是氧化還原反應，故B錯誤;

通電

C.工業(yè)制取燒堿的化學方程式為：2NaCl+2H2OZNaOH+Hzt+Cizt,有化合價變化，是氧化還原反應，故C

錯誤;

占燃

D.工業(yè)制取鹽酸：H2+Ch=2HCI,HCI溶于水形成鹽酸，有化合價變化，是氧化還原反應，故D錯誤；

故答案為Ao

18、B

【解題分析】

X形成的簡單陽離子核外無電子，應為H元素，Z是人體內含量最多的元素，應為O元素，Y的最高價氧化物對應的

水化物是強酸，應為N元素，T在同周期元素形成的簡單陽離子中半徑最小，依據(jù)同周期金屬離子半徑小于非金屬離

子半徑，且同周期金屬離子核電荷數(shù)越大離子半徑越小可知應為AI元素。

【題目詳解】

A.Z為O元素，該元素沒有最高正價，所以其最高價比N元素低，故A錯誤；

B.非金屬性O>N,元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，故B正確；

C.由X、Y和Z三種元素構成的強電解質可為硝酸銹，為強酸弱堿鹽，水解可促進水的電離，故C錯誤；

D.常溫下，鋁與濃硝酸發(fā)生鈍化反應，故D錯誤；

答案：B

19、D

【解題分析】

A.墨子提出：物質被分割是有條件的，若不存在被分割的條件，就不能被分割，故A正確；

B.湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子，并提出了電子的葡萄干面包模型，故B正確；

C.德謨克利特提出：物質由極小的微粒組成，這種微粒叫做原子，物質分割只能到原子為止，故C正確；

D.盧瑟福提出了原子結構的行星模型，不是貝克勒爾，故D錯誤；

答案選D。

20、B

【解題分析】

A.鵝去氫膽酸脫氫氧化后生成膽烷酸，則鵝去氧膽酸和膽烷酸的分子式不同，不可能是同分異構體，故A錯誤；B.鵝

去氧膽酸和膽烷酸分子中均有技基和羥基，則均可發(fā)生取代反應，如發(fā)生酯化反應，故B正確；C.膽烷酸分子結構

中環(huán)上除炭基和竣基中的碳原子外，其它碳原子均是sp3雜化，則分子結構中所有碳原子不可能在同一平面內，故C

錯誤；D.鵝去氧膽酸和膽烷酸分子內均有一個竣基，但鵝去氧膽酸比膽烷酸多一個羥基，則等物質的量的鵝去氧膽

酸和膽烷酸分別與Na完全反應時消耗的Na的物質的量不等，故D錯誤；故答案為B。

21、C

【解題分析】

在飽和氯化鈉溶液中通入氨氣和二氧化碳可得到碳酸氫鈉沉淀和氯化核溶液，過濾得沉淀物為碳酸氫鈉，經(jīng)洗滌、干

燥得碳酸氫鈉固體，濾液中主要溶質為氯化佞，再加入氯化飽和通入氮氣，將溶液降溫結晶可得氯化馀晶體。

【題目詳解】

A、氯化鈉、水、氨氣和二氧化碳反應生成碳酸氫鈉、氯化核，反應方程式為NaCl+NFL+ah+IhONaHCChl+NHQ,

由于氨氣在水中溶解度較大，所以先通氨氣，再通入二氧化碳，故A錯誤；

B、氨氣是污染性氣體不能排放到空氣中，堿石灰不能吸收氨氣，裝置②的干燥管中可盛放蘸稀硫酸的脫脂棉，作用

是吸收多余的N%,故B錯誤；

C、通入氨氣的作用是增大NH；的濃度，使NHQ更多地析出、使NaHCCh轉化為Na2c03,提高析出的NHQ純

度，故C正確；

D、用裝置④加熱碳酸氫鈉，分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，可實現(xiàn)步驟n的轉化，但生成的二氧化碳未被收集循

環(huán)使用，燒杯加熱未墊石棉網(wǎng)，故D錯誤；

故答案為：Co

【題目點撥】

“侯氏制減法”試驗中，需先通入氨氣，其原因是氨氣在水中的溶解度較大，二氧化碳在水中溶解度較小，先通入氨氣

所形成的溶液中氨的濃度較大，方便后續(xù)的反應進行；“侯氏制堿法”所得到的產(chǎn)品是碳酸氫鈉，碳酸氫鈉經(jīng)過加熱會

生成碳酸鈉。

22、B

【解題分析】

X、Y、Z、W、R、T屬于周期表的前20號元素，其中X、Y、Z為金屬元素。R最外層電子數(shù)是次外層的3倍，則R

含有2個電子層，最外層含有6個電子，為O元素；Y、Z、R、T位于同周期，都位于第二周期，T無正價，則T為

F元素；Z的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，且位于第二周期，則Z為Be元素，X、Z位于同族，則X為Mg或

Ca元素；Y為第二周期的金屬元素，則Y為Li；X與R(O)原子序數(shù)之和是W的2倍，X為Mg時，W的原子序

數(shù)為(12+8)/2=10,為Ne元素，為稀有氣體，不滿足條件；X為Ca時，W的原子序數(shù)為⑵)+8)/2=14,則W為Si元素,

據(jù)此解答。

【題目詳解】

根據(jù)分析可知：X為Ca,Y為Li,Z為Be,W為Si,R為O,T為F元素。

A.電子層越多離子半徑越大，電子層相同時，核電荷數(shù)越大原子半徑越小，則簡單離子半徑：R>T>Y>Z,故A

正確；

B.XRz、WR2分別為Ca(h、SiOz,Ca(h中O元素化合價為,Si(h中O元素化合價為-2,兩種化合物中O的化合

價不相同，故B錯誤；

C.同一主族從上到下金屬性逐漸減弱，則金屬性Ca>Be,則最高價輒化物對應的水化物的堿性：X>Z,故C正確：

D.非金屬性F>O>Si,則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：WVRVT,故D正確。

二、非選擇題（共84分）

OHCI

23、丙烯加成反應氯原子、羥基

+NaOH------->+NaCl+H2O

CHj

CH,

y方A

cia

心n+NaOH——>|>./+NaCl+H2O

CHO

CHO

8

【解題分析】

根據(jù)D的分子結構可知A為鏈狀結構，故A為CH3cH=CHz；人和。2在光照條件下發(fā)生取代反應生成B為

或HCCH,WYHri，C在堿性條件下脫去HCI生成

CH2=CHCH2C1,B和HOC1發(fā)生力口成反應生成C為口CH;cl：

由結構可知苯酚和發(fā)生信息①的反應生成則為

D；FEF,EJD和F聚合生成G,據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

（）根據(jù)以上分析，為化學名稱為丙烯；為門亂HC，故含官能團的名稱為氯原子、羥基。

1ACH3cH=CH2,C0ICn：vrl-vH；LI

本小題答案為：丙烯；氯原子、羥基。

（2）C在堿性條件下脫去HC1生成D,化學方程式為：1*NaOH-?.HQ（或

Cl