2024屆寶坻區(qū)某中學(xué)高考化學(xué)押題試卷含解析

2024屆寶城區(qū)第一中學(xué)高考化學(xué)押題試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。

2.答題時請按要求用筆。

3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。

4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、下列對有關(guān)實驗操作及現(xiàn)象的結(jié)論或解釋正確的是

選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論或解釋

A向H2O2溶液中滴加FeCh溶液產(chǎn)生大量氣泡FeCb催化H2O2的分解

將酸性KMnO4溶液滴入丙烯醛

B溶液的紫紅色褪去丙烯醛中含有碳碳雙鍵

中

C向某溶液中滴加稀H2s04溶液產(chǎn)生有刺激性氣味的氣味原溶液中一定含有SO32

向某溶液中滴加幾滴NaOH稀溶

D液，用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試紙不變藍原溶液中一定不含有NHZ

試管口檢驗

A.AB.BC.CD.D

2、25c時，用0.1mol?LWaOH溶液分別滴定20.00mL0.1mol?廣1的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示，下列說法

正確的是

A.I、II分別表示鹽酸和醋酸的滴定曲線

B.pH=7時，滴定鹽酸和醋酸消耗NaOH溶液的體積相等

C.K(Na0H)=10.00mLW,醋酸溶液中"(BCOQ-)>c(Na*)>cW)>c(OH')

D.P(Na0H)=20.00mL時，兩溶液中c(CH3C0(n>c(C「)

3、將25c時濃度均為0.lmol/L的HA溶液和BOH溶液按體積分別為K和Vb混合，保持Va+Vb=100mL,且生成的

BA可溶于水。已知VH、Vb與混合液pH關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是()

A.曲線II表示HA溶液的體積

B.x點存在c(A-)+c(OH-)=c(B+)+c(H+)

C.電離平衡常數(shù)：K(HA)>K(BOH)

D.x、y、z三點對應(yīng)的溶液中，y點溶液中水的電離程度最大

4、下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的敘述正確的是()

A.鐵在熱的濃硝酸中鈍化B.CO2與NazOz反應(yīng)可產(chǎn)生02

C.室溫下濃硫酸可將石墨氧化為CChD.SCh與過量漂白粉注液反應(yīng)生成CaSCh

5、以柏林綠Fe[Fe(CN)6]為代表的新型可充電鈉離子電池，其放電工作原理如圖所示。下列說法正確的是

-------------------?----------------------

Fe[Fe(CNVII[Mg/%]

離

)6]|

子

交

換

膜

\/

含Na!的有機電解質(zhì)

A.放電時，Mo箔上的電勢比Mg箔上的低

B.充電時，Mo箔接電源的負極

C.放電時，正極反應(yīng)為Fc[Fe(CN)6]+2Na++2e，=Na2Fe[Fe(CN)6]

D.充電時，外電路中通過0.2mol電子時，陰極質(zhì)量增加3.55g

6、下列實驗操作能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

A.用排水法收集銅粉與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的NOz

B.用氨水鑒別NaCKMgCh>A1C用NH4C1四種溶液

C.用酸性KMnO4溶液驗證草酸的還原性

D.用飽和NaHCO.,溶液除去CL中混有的HC1

7、根據(jù)下圖，有關(guān)金屬的腐蝕與防護的敘述正確的是

A.鋼閘門含鐵量高，無需外接電源保井

B.該裝置的原理是“犧牲陽極的陰極保護法”

C.將鋼閘門與直流電源的負極相連可防止其被腐蝕

D.輔助電極最好接鋅質(zhì)材料的電極

8、下列裝置或操作能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?/p>

NaHCO*除去中的

飽和溶液SO2HC1

『一NaOH溶液觀察Fe（OH）2的生成

1-植粕油

AFcSO,溶液

9、下列說法中，正確的是（）

A.離子化合物中一定不含共價鍵

B.分子間作用力越大，分子的熱穩(wěn)定性就越大

C.可能存在不含任何化學(xué)鍵的晶體

D.酸性氧化物形成的晶體一定是分子晶體

10、將鐵粉和活性炭的混合物用NaCl溶液濕潤后，置于如圖所示裝置中，進行鐵的電化學(xué)腐蝕實驗。下列有關(guān)該實

驗的說法正確的是（）

A.在此實驗過程中鐵元素被還原

B.鐵腐蝕過程中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能

C.活性炭的存在會加速鐵的腐蝕

D.以水代替NaCl溶液，鐵不能發(fā)生吸氧腐蝕

11、從粗銅精煉的陽極泥（主要含有CuzTe）中提取粗碎的一種工藝流程如圖：（已知TeCh微溶于水，易溶于強酸和強堿）

下列有關(guān)說法正確的是

。2、HSOH2SO4Na2s。3

24

陽——-—————r^-n

極一氧化浸出一過濾一TeO2―^酸浸一還原一粗啼

泥---------------------------------——

濾液

A.“氧化浸出”時為使磁元素沉淀充分，應(yīng)加入過量的硫酸

B.“過濾”用到的玻璃儀器：分液漏斗、燒杯、玻璃棒

C.判斷粗硫洗凈的方法：取少量最后一次洗滌液，加入BaCL溶液，沒有白色沉淀生成

D.“還原”時發(fā)生的離子方程式為2sO32-+Te4++4OH-=Te1+2so4?+2H2O

12、25c時，Imol/L醋酸加水稀釋至O.Olmol/L,下列說法正確的是

A.溶液中一一的值增大B.pH增大2個單位

c（CH,COOH）

C.溶液中c（OIT）減小D.K“減小

13、繼電器在控制電路中應(yīng)用非常廣泛，有一種新型繼電器是以對電池的循環(huán)充放電實現(xiàn)自動離合（如圖所示）。以下

關(guān)于該繼電器的說法中錯誤的是

已知電極材料為納米注2。3,另一極為金屬鋰和石墨的復(fù)合材料。

A.充電完成時，電池能被磁鐵吸引

B.該電池電解液一般由高純度的有機溶劑、鋰鹽等原料組成

C.充電時，該電池正極的電極反應(yīng)式為3Li2O+2Fe_6e=Fe2O3+6Li+

D.放電時，Li作電池的負極，F(xiàn)ezCh作電池的正極

14、下列自然、生活中的事例不屬于氧化還原反應(yīng)的是

A.空氣被二氧化硫污染后形成酸雨B.植物進行光合作用

C.用漂粉精殺菌D.明研凈水

15、某溫度下，HNO2和CH3COOH的電離常數(shù)分別為5.0xl04和L7xl0,將pH相同、體積均為V。的兩種酸溶液

分別加水稀釋至體積V,pH隨I」，的變化如圖所示，下列敘述錯誤的是

■n

A.曲線I代表CH3COOH溶液

B.溶液中水的電離程度：b點小于c點

C.相同體積a點的兩種酸分別與NaOH溶液恰好中和后，溶液中n（NO2—）＞n（CH3co。一）

D.由c點到d點，溶液中）保持不變（其中HA、A—分別代表相應(yīng)的酸和酸根離子）

c（A-）

16、下列說法不正確的是

A.氯氣是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于自來水的消毒和農(nóng)藥的生產(chǎn)等方面

B.鈉和鉀的合金在常溫下是液體，可用于快中子反應(yīng)堆作熱交換劑

C.用硅制造的光導(dǎo)纖維具有很強的導(dǎo)電能力，可用于制作光纜

D.化肥的生產(chǎn)、金屬礦石的處理、金屬材料的表面清洗等都可能用到硫酸

17、已知M、N是合成某功能高分子材料的中間產(chǎn)物，下列關(guān)于M、N說法正確的是（）

A.M、N都屬于烯燒，但既不是同系物，也不是同分異構(gòu)體

B.M、N分別與液溟混合，均發(fā)生取代反應(yīng)

C.M、N分子均不可能所有原子共平面

D.M、N均可發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物

18、化合物M（如圖所示）可用于制備各種高性能防腐蝕涂料。W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,

且占據(jù)三個不同周期，W與Z的質(zhì)子數(shù)之和是X的2倍。下列說法不正確的是

W—XX-W

A.原子半徑：Y>Z>X

B.X元素的族序數(shù)是Y元素的2倍

C.工業(yè)上電解熔融Y2X3化合物制備單質(zhì)Y

D.W與X形成的所有化合物都只含極性共價鍵

19、根據(jù)某種共性可將CO2、SO2歸為一類氧化物，下列物質(zhì)中與它們屬于同一類的是()

A.CaCO3B.P2O5C.CuOD.KMnO4

20、25℃下，向20mL0.1mol?L」HA溶液中逐滴加入0.1mol?L」NaOH溶液，隨滴入NaOH溶液體積的變化混合溶液

的pH的變化如圖所示。下列說法正確的是()

A.A-的水解常數(shù)約為10小

B.水的電離程度：e>d>c>b>a

C.c點和d點溶液中均符合c(Na+)=c(A-)

D.b點溶液中粒子濃度關(guān)系：c(A)>c(HA)>c(H+)>c(OH)

21、主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且均不大于20。其中X、Y處于同一周期，丫的單質(zhì)與水反應(yīng)可生成

X的單質(zhì)，X、Y、W的最外層電子數(shù)之和是Z的最外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是

A.簡單離子的半徑：Z>Y>XB.WX2中含有非極性共價鍵

C.簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：X>YD.常溫常壓下Z的單質(zhì)為氣態(tài)

22、1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL濃度14.0mol/L的硝酸中，得到NO?和N2O4的混合氣體1120m1(標準狀況)，

向反應(yīng)后的溶液中加入LOmol/LNaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時得到2.54g沉淀。下列說法不正確的是()

A.該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2：1

B.和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分數(shù)是80%

C.得到2.54g沉淀時加入NaOH溶液的體積是600mL

D.溶解合金消耗HNO3的量是0.12mol

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）有機物W在醫(yī)藥和新材料等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。VV的一種合成路線如圖:

①ImoIY完全反應(yīng)生成2molZ,且在加熱條件下Z不能和新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)

0

②KMnO/H-￡n+R1COOH

R,CH—C—Rj--------f―*R2—C—R>

OR?

③

RCH2NH2+II一定條件1+H2O

R2-C—R3------------?R|CH2N—C-Rj-

請回答下列問題：

（DY的化學(xué)名稱是Z中官能團的名稱是一;

CHiCHj

（2）0中（填“有”或“無”）手性碳原子；圖示中X轉(zhuǎn)化為Y的反應(yīng)類型是

（3）生成W的化學(xué)方程式為_。

（4）G是對硝基乙苯的同分異構(gòu)體，G能和碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體且分子中含有一NH2（氨基），G的同分異構(gòu)體有一

種（不考慮立體結(jié)構(gòu)），其中在核磁共振氫譜上峰的面積比為1：2：2：2：2的結(jié)構(gòu)簡式為o

（5）設(shè)計以苯乙烯和丙酮為原料制備藥物中間體外CCX）H的合成路線.（無機試劑

自選）。

24、（12分）化合物F是一種食品保鮮劑，可按如下途徑合成:

-CH-CII-OIO

F

已知：RCHO+CH3CHO裁坦維RCH（OH）CH2CHO。

試回答：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是_________,E-F的反應(yīng)類型是一

（2）B-C反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

（3）C-D所用試劑和反應(yīng)條件分別是oE中官能團的名稱是________________o

（4）檢驗F中碳碳雙鍵的方法是__________________________o

（5）連在雙鍵碳上的羥基不穩(wěn)定，會轉(zhuǎn)化為?；?，則D的同分異構(gòu)體中，只有一個環(huán)的芳香族化合物有種（除

D外）。其中苯環(huán)上只有一個取代基，核磁共振氫譜有4個峰，峰面積比為3：2：2：1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為

25、（12分）某研究性學(xué)習(xí)小組制備高鐵酸鉀（KzFeO。并探究其性質(zhì)。查閱文獻，得到以下資料：LFeO」為紫色

固體，微溶于KOH溶液；具有強氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生02,在堿性溶液中較穩(wěn)定。

ABCD

I.制備K2FeO4（夾持裝置略）。

（1）A為氯氣的實驗室發(fā)生裝置。A中反應(yīng)方程式是______（鎰被還原為Mn2+）o若反應(yīng)中有OSmolCb產(chǎn)生，則電

子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為o工業(yè)制氯氣的反應(yīng)方程式為O

（2）裝置B中盛放的試劑是______,簡述該裝置在制備高鐵酸鉀中的作用。

（3）C中得到紫色固體和溶液。C中CL發(fā)生的反應(yīng)有：3Ch+2Fe（OH）3+10KOH-2K2FeOj+6KCl+8H2O,根據(jù)

該反應(yīng)方程式得出：堿性條件下，氧化性Cl2Feo』'（填“〉”或"V"）。另外C中還可能發(fā)生其他反應(yīng)，請用離

子方程式表示0

II.探究K2FeO4的性質(zhì)

（4）甲同學(xué)取少量KzFeCh加入渾濁的泥漿水中，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氣體，攪拌，渾濁的泥漿水很快澄清。請簡述KzFeO」的

凈水原理。O

26、（10分）西安北郊古墓中曾出土一青銅錘（一種酒具），表面附著有綠色固體物質(zhì)，打開蓋子酒香撲鼻，內(nèi)盛有26kg

青綠色液體，專家認定是2000多年前的“西漢美酒，這是我國考古界、釀酒界的一個重大發(fā)現(xiàn)。

⑴上述報道引發(fā)了某?；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)的關(guān)注，他們收集家中銅器表面的綠色固體進行探究。

提出問題：銅器表面附著綠色固體物質(zhì)是由哪些元素組成的？

猜想：查閱相關(guān)資料后，猜想綠色固體物質(zhì)可能是銅綠。

實驗步驟：

①對試管內(nèi)的綠色固體進行加熱，至完全分解,觀察到A裝置中綠色固體逐漸變成黑色，B裝置中無水硫酸銅變成藍

色，C裝置中澄清石灰水變渾濁.

②取少量加熱后生成的黑色固體于試管中，加入稀硫酸.觀察到黑色固體逐漸溶解，溶液變成藍色，

③取少量上述藍色溶液于試管中，浸入一根潔凈的鐵絲.觀察到鐵絲表面有紅色物質(zhì)析出。

④實驗結(jié)論：綠色固體物質(zhì)中含有、、、等元素。（提示：裝置內(nèi)的空氣因素忽略

不計）

（2）表達與交流：①圖中標有a、b的儀器名稱是：a：：hi0

②上述實驗步驟③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為o

③反應(yīng)完成后，如果先移去酒精燈，可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是_______________________o

④如果將B、C兩裝置對調(diào)行嗎？—。為什么？o

27、（12分）實驗室制備叔丁基苯（《/7-----C（CH3）3）的反應(yīng)和有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

物豉和對什肽如密應(yīng)焰點沸點溶解性

通水核晶潮?芹產(chǎn)生白色泰若,6

-」■易升華

AlCb解于笨

*73—80.1T媾衿于水,岳洛于乙簿

?代及T烷925—51.6七嫌溶于水，可解于不

叔丁重家087史—I69P旗酊尸水,曷落「笨_

I.如圖是實驗室制備無水AlCh,可能需要的裝置:

D

⑴檢查B裝置氣密性的方法是

⑵制備無水AlCh的裝置依次合理的連接順序為（埴小寫字母），其中E裝置的作用是________o

⑶實驗時應(yīng)先加熱圓底燒瓶再加熱硬質(zhì)玻璃管，其原因是________。

II.如渾是實驗室制備叔丁基苯的裝置（夾持裝置略）：

在三頸燒瓶中加入50mL的苯和適量的無水AlCh,由恒壓漏斗滴加氯代叔丁烷10mL,一定溫度下反應(yīng)一段時間后,

將反應(yīng)后的混合物洗滌分離，在所得產(chǎn)物中加入少量無水MgSO4固體，靜置，過濾，蒸儲得叔丁基苯20g。

⑷使用恒壓漏斗的優(yōu)點是_______;加入無水MgSOa固體的作用是_________。

⑸洗滌混合物時所用的試劑有如下三種，正確的順序是________o（填序號）

①5%的Ma2cCh溶液②稀鹽酸③HzO

（6）本實驗中叔丁基苯的產(chǎn)率為。（保留3位有效數(shù)字）

28、（14分）化合物G（二乙酰氨乙酸乙二胺）是可預(yù)防和治療各種原因出血的藥物。某化學(xué)小組查閱資料后，設(shè)計合成

路線如下:

回答下列問題；

(DA的化學(xué)名稱為,G的分子式為<,

⑵②的反應(yīng)類型為o

(3)⑥的化學(xué)方程式為o

(4)H是E的同分異物體，H中所有原子均以共價單鍵相連(結(jié)構(gòu)中可存在“一0一0一")，H的可能結(jié)構(gòu)有種,

其中核磁共振氫譜只有一組峰的結(jié)構(gòu)簡式為(任寫一種)。

⑸設(shè)計由A、B為起始原料制備聚乙二酸乙二胺的合成路線o

29、(10分)CO2催化加氫制甲醇，是極具前景的溫室氣體資源化研究領(lǐng)域。在某CO催化加氫制甲醇的反應(yīng)體系中,

發(fā)生的主要反應(yīng)有：

-1

i.CO2(g)+3H2(g)CH30H(g)+H2O(g)△M=-49.4kJ?mol

-1

n.CO2(g)+H2(g)^=^CO(g)+H2O(g)△〃2=+41.2kJ?mol

iii.CO(g)+2H2(g)CHjOlKg)

(1)△gkJ?mol-1

(2)5MPa時，往某密閉容器中按投料比〃(H2)\n(CO2)=3：1充入H2和CO2。反應(yīng)達到平衡時，測得各組分的

物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度變化的曲線如圖所示。

期

會

酬

三

運

密

①體系中CO2的物質(zhì)的量分數(shù)受溫度的影響不大，原因是一o

②2502時，反應(yīng)ii的平衡常數(shù)—1(填“V"或“二”)o

③下列措施中，無法提高甲醇產(chǎn)率的是—(填標號)。

A加入適量COB增大壓強C循環(huán)利用原料氣D升高溫度

④如圖中X、Y分別代表—(填化學(xué)式)。

(3)反應(yīng)i可能的反應(yīng)歷程如下圖所示。

注：方框內(nèi)包含微粒種類及數(shù)目、微粒的相對總能量（括號里的數(shù)字或字母，單位：eV）。其中，TS表示過渡態(tài)、*

表示吸附在催化劑上的微粒。

①反應(yīng)歷程中，生成甲醇的決速步驟的反應(yīng)方程式為—o

②相對總能量E=（計算結(jié)果保留2位小數(shù)）。（己知：IeV=l.6X10-22。）

（4）用電解法也可實現(xiàn)CO2加氫制甲醇（稀硫酸作電解質(zhì)溶液）。電解時，往電解池的一極通入氫氣，陰極上的電

極反應(yīng)為一O

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、A

【解析】

A.HzOz溶液中沒有加FeC13溶液前幾乎無氣泡產(chǎn)生，加入后產(chǎn)生大量氣泡，說明FeC13對H2O2的分解起催化作用，A

正確；

B.醛基、碳碳雙鍵都可以被酸性高銃酸鉀溶液氧化，因此不能根據(jù)溶液的紫紅色褪去來確定丙烯醛中含有碳碳雙鍵，B

錯誤；

C.向某溶液中滴加稀H2s04溶液，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，原溶液可能含有SO3嘉，也可能含有HSO3?或S2（V?等

離子,C錯誤；

D.若溶液中含有NH4+,由于溶液稀，反應(yīng)產(chǎn)生NH3?H2O,也不能放出氨氣，因此不能看到濕潤的紅色石蕊試紙變?yōu)?/p>

藍色，D錯誤；

故合理選項是A。

2、C

【解析】

A.鹽酸為強酸，醋酸為弱酸，濃度相同時鹽酸的pH較??；

B.濃度、體積相等時，醋酸與氫氧化的反應(yīng)生成醋酸鈉溶液呈堿性，而鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉溶液呈中性；

C.V(NaOH)=10.00mL時，反應(yīng)后為等物質(zhì)的量濃度的醋酸和醋酸鈉的混合液，醋酸的電離程度大于醋酸鈉的水

解程度，溶液呈酸性；

D.V(NaOH)=20.00mL時，反應(yīng)后得到等物質(zhì)的量濃度的醋酸鈉、氯化鈉溶液，醋酸根離子部分水解，則醋酸根

離子濃度較小。

【詳解】

A.根據(jù)圖示可知，I的起始pH較大，II的起始pH較小，則I表示的是醋酸，II表示鹽酸，選項A錯誤；

B.醋酸為弱酸，溶液體積相同時，醋酸和氯化氫的物質(zhì)的量相等，醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成醋酸鈉，溶液呈堿性，

而鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉溶液呈中性；若pH=7時，醋酸消耗的NaOH溶液體積應(yīng)該稍小，選項B錯誤；

C.V(NaOH)=10.00mL時，反應(yīng)后為等物質(zhì)的量濃度的醋酸和醋酸鈉的混合液，醋酸的電離程度大于醋酸鈉的水

解程度，溶液呈酸性，則c(H+)>c(OH),反應(yīng)后溶液中離子濃度大小為：c(CH3COOD>c(Na+)>c(H+)

>c(OH),選項C正確；

D.V(NaOH)=20.00mL時，兩溶液都恰好反應(yīng)得到等物質(zhì)的量濃度的醋酸鈉和NaCl溶液，由于醋酸根離子部分水

解，則兩溶液中C(CH3COO)<c(Cl),選項D錯誤；

答案選c

【點睛】

本題考杳了酸堿混合的定性判斷，題目難度中等，明確圖象曲線變化的含義為解答關(guān)鍵，注意掌握溶液酸堿性與溶液

pH的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力。

3、C

【解析】

A.開始時溶液顯酸性，說明酸的體積大，所以曲線II表示HA溶液的體積，故A正確；

B.根據(jù)電荷守，x點存在c(A-)+c(OH>c(B+)+c(H+),故B正確；

C根據(jù)y點，HA和BOH等體積、等濃度混合，溶液呈堿性，說明電離平衡常數(shù)：K(HA)vK(BOH),故C錯誤；

D.x點酸剩余、y點恰好反應(yīng)、z點堿剩余，所以三點對應(yīng)的溶液中，y點溶液中水的電離程度最大，故D正確；

選C。

【點睛】

本題考查酸堿混合溶液定性判斷，側(cè)重考查學(xué)生圖象分析及判斷能力，明確各點溶液中溶質(zhì)成分及其性質(zhì)是解本題關(guān)

鍵，注意y點是恰好完全反應(yīng)的點。

4、B

【解析】

A.鐵在冷的濃硝酸中鈍化，故A錯誤；

B.CO2與Na2O2反應(yīng)可產(chǎn)生O2和NazCOj,故B正確；

C.在加熱條件下濃硫酸可將石墨氧化為CO2,故C錯誤；

D.漂白粉具有強氧化性，SO2與過量漂白粉濁液反應(yīng)生成CaSO4,故D錯誤；

故選B。

5、C

【解析】

A.放電時，Mg作負極，Mo作正極，所以Mo箔上的電勢比Mg箔上的高，故A錯誤；B.充電時，電池的負極接電源的

負極，電池的正極接電源的正極，即M。箔接電源的正極，故B錯誤；C.根據(jù)原電池工作原理，放電時Mg作負極，Mo

作正極，正極反應(yīng)式為Fe[Fe(CN)6]+2W+2e-二Na2Fe[Fe(CN)6],故C正確；D.放電時負極上應(yīng)是2Mg-4e-

+2C1三[Mg2cb『，通過0.2mol電子時，消耗0.1molMg,質(zhì)量減少2.4g,則充電時質(zhì)量增加2.4g,故D錯誤。答案：

Co

【點睛】

本題考查電化學(xué)的相關(guān)知識。根據(jù)原電池和電解池的原理分析判斷相關(guān)的選項。抓住原電池的負極和電解池的陽極均

失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，原電池的正極和電解池的陰極均得電子發(fā)生還原反應(yīng)，再根據(jù)得失電子守恒進行計算。

6、C

【解析】

A、NO?和水發(fā)生反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO,不能用排水法收集NO2,應(yīng)用排空氣法收集，故錯誤；

B、現(xiàn)象分別是無現(xiàn)象、有白色沉淀、有白色沉淀(氫氧化鋁溶于強堿不溶于弱堿)、無現(xiàn)象，因此不能區(qū)分，應(yīng)用NaOH

溶液，進行鑒別，故錯誤；

+2+

C、高鎰酸鉀溶液，可以把草酸氧化成C(h,W2MnO4"+5H2C2O44-6H=2Mn+1OCO2T+8H2O,故正確；

D、Cl2+H2O^=^HCl+HCIO,HC1消耗NaHCCh,促使平衡向正反應(yīng)方向移動，因此應(yīng)用飽和食鹽水，故錯誤。

7、C

【解析】

A.鋼閘門含鐵量高，會發(fā)生電化學(xué)腐蝕，需外接電源進行保護，故A錯誤；

B.該裝置的原理是通過外加直流電源以及輔助陽極，迫使電子流向被保護金屬，使被保護金屬結(jié)構(gòu)電位高于周圍環(huán)境

來進行保護，并未“犧牲陽極”，故B錯誤；

C.將鋼閘門與直流電源的負極相連，可以使被保護金屬結(jié)構(gòu)電位高于周圍環(huán)境，可防止其被腐蝕，故C正確；

D.輔助電極有很多，可以用能導(dǎo)電的耐腐蝕材料，鋅質(zhì)材料容易腐但，故D錯誤；

故選C。

【點睛】

電化學(xué)保護又分陰極保護法和陽極保護法，其中陰極保護法又分為犧牲陽極保護法和外加電流保護法。這種方法通過

外加直流電源以及輔助陽極，迫使電子從海水流向被保護金屬，使被保護金屬結(jié)構(gòu)電位高于周圍環(huán)境來進行保護。

8、D

【解析】

A.圖中為俯視，正確操作眼睛應(yīng)與刻度線、凹液面的最低處相平，故A錯誤；

B.HC1與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳，引入新雜質(zhì)，且二氧化硫也可以與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，故B錯誤；

C.氨氣極易溶于水，不能排水法收集，故C錯誤；

D.植物油可隔絕空氣，可防止生成的氫氧化亞鐵被氧化，可觀察Fe(OH)2的生成，故D正確；

故選：Do

【點睛】

除去SO?中混有的HC1可以用亞硫酸氫鈉溶液，同理除去二氧化碳中HC1可用碳酸氫鈉溶液。

9、C

【解析】

A.離子化合物一定有離子鍵，可能含有共價鍵，如NaOH屬于離子化合物含有離子鍵和共價鍵，故A錯誤；

B.分子的熱穩(wěn)定性由共價鍵決定，分子間作用力決定物質(zhì)的物理性質(zhì)，故B錯誤；

C稀有氣體分子里面不含化學(xué)鍵，一個原子就是一個分子，故C正確；

D.二氧化硅為酸性氧化物，但它是由氧原子和硅原子構(gòu)成的晶體，且以共價鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的原子晶體，不是分

子晶體，故D錯誤；

正確答案是C。

【點睛】

本題考杳化學(xué)鍵、分子間作用力等知識，題目難度不大，注意分子間作用力影響分子的物理性質(zhì)，分子的穩(wěn)定性屬于

化學(xué)性質(zhì)。

10、C

【解析】

A、該裝置中發(fā)生吸氧腐蝕，F(xiàn)e作負極，F(xiàn)e失電子生成亞鐵離子；

B、鐵腐蝕過程中部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能、部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；

C、Fe、C和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，加速Fe的腐蝕；

D、弱酸性或中性條件下鐵腐蝕吸氧腐蝕。

【詳解】

A、該裝置中發(fā)生吸氧腐蝕，F(xiàn)e作負極，F(xiàn)c失電子生成亞鐵離子，電極反應(yīng)式為Fe-2e=Fe2+,被裝化，故A錯誤；

B、鐵腐蝕過程發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)，部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，且該過程放熱，所以還存在化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的變化，故B

錯誤；

C、Fc、C和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，F(xiàn)c易失電子被腐蝕，加速Fc的腐蝕，故C正確；

D、鐵在弱酸性或中性條件以及堿性條件下發(fā)生吸氧腐蝕，水代替NaCl溶液，溶液仍然呈中性，F(xiàn)e發(fā)生吸氧腐蝕，

故D錯誤；

故選：Co

11、C

【解析】

A.從陽極泥中提取粗碗，笫一步是將Te元素轉(zhuǎn)化為的沉淀過濾出來，考慮到易溶于強酸和強堿，所以氧

化浸出步驟中酸不可加過量，A錯誤；

B.過濾操作需要漏斗，而不是分液漏斗，B錯誤；

C.通過分析整個流程可知，最終得到的粗硝固體表面會吸附溶液中的SO；,因此判斷洗凈與否，只需要檢驗最后一

次洗滌液中是否仍含有so：即可，C正確；

D.酸浸時TeOz溶解，隨后被Na2s03還原，TeOz生成Te單質(zhì)，SO；生成SO：,所以正確的離子方程式為：

2SO^+TeO2=2SOj-+Te>L,Te(h是氧化物離子方程式中不能拆分，D錯誤。

答案選C。

12、A

【解析】

c(CHCOO->c(H+)c(H+)

A.加水稀釋，溶液中的c(CH3coO)減小，但醋酸的Ka=-^-3--------1~~不變，故溶液中------~』——的

C(CH.COOH)c(CH,COOH)

值增大，故A正確；

B.加水稀釋，醋酸的電離被促進，電離出的氫離子的物質(zhì)的量增多，故pH的變化小于2,故B錯誤；

C.對醋酸加水稀釋，溶液中的氫離子濃度減小，而Kw不變，故c(OH)增大，故C錯誤；

D.Kw只受溫度的影響，溫度不變，Kw的值不變，故加水稀釋對Kw的值無影響，故D錯誤；

故答案為Ao

13、A

【解析】

由圖可知該電池放電時負極反應(yīng)式為Li?e-xLi+,正極反應(yīng)式為Fe2O3+6Li++6e=3Li2O+2Fe,充電時，陽極、陰極電

極反應(yīng)式與正極、負極電極反應(yīng)式正好相反，以此解答該題。

【詳解】

A.充電時，F(xiàn)c作為陽極生成FsOa,充電完成時，鐵完全轉(zhuǎn)化為FaO.i,磁鐵不可吸引Fe2(h,故A錯誤：

B.鋰屬于活潑金屬，會和水發(fā)生反應(yīng)，所以不可以用電解質(zhì)溶液作為電解液，一般由高純度的有機溶劑、鋰鹽等原

料組成，故R正確；

C.充電時，陽極、陰極電極反應(yīng)式與正極、負極電極反應(yīng)式正好相反，則充電時，該電池正極的電極反應(yīng)式為

+

3Li2O+2Fe-6e=Fe2O3+6Li,故C正確；

D.根據(jù)分析，放電時，Li作電池的負極，F(xiàn)ezCh作電池的正極，故D正確；

答案選A。

【點睛】

根據(jù)題意要判斷出正負極，寫出電極反應(yīng)，原電池負極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，而電解池中，陽極發(fā)生氧化

反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)。

14、D

【解析】

A.二氧化硫溶于與水生成亞硫酸，亞硫酸容易被空氣中的氧氣氧化生成硫酸，是氧化還原反應(yīng)，故A不選；

B.植物光合作用利用光能將二氧化碳和水合成有機物，并產(chǎn)生氧氣，O元素的化合價變化，為氧化還原反應(yīng)，故B

不選；

C.用漂粉精殺菌利用了次氯酸根的強氧化性，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故C不選；

D.明研中的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體能吸附水中的懸浮雜質(zhì)，具有凈水作用，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D選;

故答案選Do

15、C

【解析】

由電離常數(shù)可知，HNO2和CH3COOH都是弱酸，并且醋酸的酸性更弱。pH相同、體積均為V。的兩種酸溶液中，醋

酸的物質(zhì)的量比亞硝酸大。

【詳解】

A.相同pH的弱酸加水稀釋，酸性越強的酸，pH變化越大，所以曲線I代表CH3COOH溶液，正確；

B.從圖中可以看出，溶液的pHb點小于c點，說明c(H+)b點比c點大，c(OIT)c點比b點大，從而說明溶液中水的電

離程度c點比b點大，正確；

C.相同體積a點的兩種酸，醋酸的物質(zhì)的量大，分別與NaOH溶液恰好中和后，溶液中n(NO2-)〈n(CH3COO-),錯

誤；

D.由c點到d點，弱酸的電離常數(shù)和水的電離常數(shù)都不變，所以Kw/Ka不變，即)保持不變,正確。

c(A)

故答案為Co

16、C

【解析】

A項、氯氣是一種重要的化工原料，可用于農(nóng)藥的生產(chǎn)等，如制備農(nóng)藥六六六等，氯氣與水反應(yīng)生成的次氟酸具有氧

化性，能夠殺菌消毒，故A正確；

B項、鈉鉀合金導(dǎo)熱性強，可用于快中子反應(yīng)堆的熱交換劑，故B正確；

C項、光導(dǎo)纖維主要成分二氧化硅，是絕緣體，不導(dǎo)電，故C錯誤；

D項、硫酸工業(yè)在國民經(jīng)濟中占有極其重要的地位，常用于化肥的生產(chǎn)、金屬礦石的處理、金屬材料的表面清洗等，

故D正確；

故選C。

17、D

【解析】

A.M分子結(jié)構(gòu)中官能團為碳碳雙鍵與羥基，為炫的衍生物，不屬于烯點，M與N在組成上相差不是n個CH2,且分

子式也不相同，所以但既不是同系物，也不是同分異構(gòu)體，A項錯誤；

B.M、N分子結(jié)構(gòu)中均含碳碳雙鍵，與液濱混合時，可發(fā)生加成反應(yīng)，苯環(huán)與液澳發(fā)生取代反應(yīng)時，還需要催化劑，

B項錯誤；

—CH—

C.M分子內(nèi)含碳碳單鍵，(中心C原子采用sp3雜化，不可能所有原子共平面，N所有原子可以共平面，C

項錯誤；

D.M、N分子結(jié)構(gòu)中均含碳碳雙鍵，均可發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物，D項正確；

答案選D。

18、D

【解析】

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，且占據(jù)三個不同周期，則W為第一周期主族元素，W為H,

Z應(yīng)為第三周期主族元素，根據(jù)化合物M的結(jié)構(gòu)簡式可知，Z可形成3個單鍵和1個雙鍵，因此，Z原子最外層有5

個電子，Z為P,W與Z的質(zhì)子數(shù)之和是X的2倍，X的質(zhì)子數(shù)二等.=8,則X為O,根據(jù)化合物M的結(jié)構(gòu)簡式，

Y可形成+3價陽離子，則Y為AL以此解答。

【詳解】

A.X為O,第二周期元素，Y為ALZ為P,Y、Z為第三周期元素，電子層數(shù)越多，半徑越大，同周期元素，核電

荷數(shù)越大，半徑越小，原子半徑：Y>Z>X,故A正確；

B.X為0元素，第VIA族元素，Y為A1元素，第IDA族元素，X的族序數(shù)是Y元素的2倍，故B正確；

C乂為0,Y為ALY2X3為AI2O3,工業(yè)上制備單質(zhì)A1的方法為電解熔融AI2O3,故C正確；

D.X為O,W為H,W與X形成的化合物有HzO和H2O2,H2O2中含有非極性共價鍵，故D錯誤；

答案選Do

【點睛】

氫元素和氧元素可以形成水，含有極性鍵，或是過氧化氫，含有極性鍵和非極性鍵。

19、B

【解析】

CO2、SO2歸屬于非金屬氧化物，且屬于酸性氧化物。

A.CaCCh屬于鹽類，A項錯誤；

B.P2O5是非金屬氧化物，且屬于酸性氧化物，B項正確;

C.CuO屬于堿性氧化物，不屬于酸性氧化物，C項錯誤;

D.KMnO4屬于鹽類，D項錯誤；

答案選B。

20、D

【解析】

b點溶質(zhì)為等體積的NaA和HA,形成緩沖溶液，c點為中性點，c(H+)=c(OW),d點為中和點，溶質(zhì)只有NaA,溶液

顯堿性。

【詳解】

C(H-^?(-)10-3?-3

+其電離平衡常數(shù)K電==1(尸，A+HO^HA+OH,其水解平衡常數(shù)

A.HA=H+A,c(HA)-10"'2

c(m)?()

1<水=」~-1,根據(jù)電離平衡常數(shù)與水的離子積常數(shù)可得,

c(A-)

c*)?t(H)?+-()二Kw-_9

A錯誤;

c(A)-Kc(W)?--中一

B.d點恰好反應(yīng)生成NaA,A?水解，能水解的鹽溶液促進水電離，水的電離程度最大，B錯誤;

C.c點溶液顯中性，c(H+)=c(OH),根據(jù)電荷守恒可知：c(Na+)=c(A)d點溶液顯堿性，c(H+)vc(OH)根據(jù)電荷守恒

可知：c(Na+)>c(A),C錯誤；

D.b點溶液中溶質(zhì)為等體積的NaA和HA,溶液顯酸性，電離過程大于水解過程，粒子濃度關(guān)系：c(A-)>c(Na+)>c(HA)

>c(H+)>c(OH),D正確；

故答案選Do

【點睛】

酸堿滴定時，中性點和中和點不一樣，離子濃度的大小關(guān)系，看該點上的溶質(zhì)成分以及pH。

21、B

【解析】

主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20,只有X、Y處于同一周期，Y的單質(zhì)與水反應(yīng)可生成

X的單質(zhì)，X的原子序數(shù)大于W元素，則Y為F元素，X為O,結(jié)合原子序數(shù)可知Z、W位于第三周期，X、Y、W

的最外層電子數(shù)之和是Z的最外層電子數(shù)的3倍，設(shè)Z的最外層電子數(shù)為m、W的最外層電子數(shù)為n,貝I」6+7+n=3m,

只有n=2時、m=5符合，Z、W不位于同周期，即Z為P、W為Ca,以此來解答。

【詳解】

解：由上述分析可知，X為O、Y為F、Z為P、W為Ca,

A.電子層越多，離子半徑越大，具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則簡單離子的半徑：P3>O2

>F,即Z>X>Y,故A錯誤；B.WX2為Ca(h,含有0-0非極性鍵，故B正確；C.非金屬性越強，對應(yīng)氫化物

越穩(wěn)定，則簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：HF>H2O,即Y>X,故C錯誤；D.Z的單質(zhì)為P4或紅磷，常溫常壓下均為固

態(tài)，故D錯誤；故答案為B。

【點睛】

本題考查“位、構(gòu)、性''的關(guān)系，其主要應(yīng)用有：①元素原子的核外電子排布，決定元素在周期表中的位置，也決定了

元素的性質(zhì)；②元素在周期表中的位置，以及元素的性質(zhì)，可以反映原子的核外電子排布；③根據(jù)元素周期律中元素

的性質(zhì)遞變規(guī)律，可以從元素的性質(zhì)推斷元素的位置；④根據(jù)元素在周期表中的位置，根據(jù)元素周期律，可以推測元

素的性質(zhì)。

22、C

【解析】

根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒、元素守恒進行分析計算。

【詳解】

A.金屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀為氫氧化銅、氫氧化鎂，故沉淀中OH?的質(zhì)量為：2.54g-1.52g=1.02g,

g

〃(0H)=，2=0.06mol,根據(jù)電荷守恒可知，金屬提供的電子物質(zhì)的量等于OH?的物質(zhì)的量，設(shè)銅、鎂合金中

'717g/mol

Cu>Mg的物質(zhì)的量分別為xmokymol,則：2x+2y=0.06、64x+24y=1.52,解得：x=0.02、y=0.01,則該合金中

n(Cu):n(Mg)=2:1,故A正確；

B.標況下1.12L氣體的物質(zhì)的量為0.05moL設(shè)混合氣體中二氧化氮的物質(zhì)的量為amoL則四氧化二氮的物質(zhì)的量為

(0.05-a)moL根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知：axl+(0.05-a)x2xl=0.06,解得a=().O4,則混合氣體中含有二氧化氮0.04mol、

四氧化二氮O.OlmoLNCh和N2O4的混合氣體中，NCh的體積分數(shù)為：八八“嗎?——xl00%=80%,故B正確；

C.50mL該硝酸中含有硝酸的物質(zhì)的量為：14mol/LxO.05L=0.7moL反應(yīng)后的溶質(zhì)為硝酸鈉，根據(jù)N元素守恒，硝酸

鈉的物質(zhì)的量為：〃(NaN03)=〃(HNO?〃(N02)?2〃(N204)=0.7mol-0.04mol-0.01x2=0.64moL故需要氫氧化鈉溶液的體

積為0,64mol=o643640mL,故C錯誤;

1mol/L

D.Cu>Mg的物質(zhì)的量分別為0.02moh0.01mol,則生成Cu(N()3)2、Mg(N(h)2各0.02ml、0.01mol,NO2和N2O4的

物質(zhì)的量分別為0.04mol、O.Olmol,則根據(jù)N元素守恒可知，消耗硝酸的物質(zhì)的量為

0.02x2+0.01X2+0.04+0.01x2=0.12mol,故D正確；

答案選C。

【點睛】

解答該題的關(guān)鍵是找到突破口：金屬鎂、銅與硝酸反應(yīng)失電子物質(zhì)的量與金屬離子被沉淀結(jié)合氫氧根離子的物質(zhì)的量

相等，關(guān)系式為Cu~2e-~CM+~2OH-,Mg~2e-Mg2+-2OH,通過氫氧化鎂與氫氧化銅的總質(zhì)量與銅鎂合金的質(zhì)量

差可以計算氫氧根離子的物質(zhì)的量，從而確定反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)。

二、非選擇題(共84分)

23、2,3-二甲基-2-丁烯瓶基無消去反應(yīng)

Y一文條件

17H:NCHrOOH、

CHKHH2+CH3-c—CH3---------?CHJCH：N=C(CHih+HX)

HCOOH

【解析】

由分子式可知，X為飽和一元醇(或酸)，X在濃硫酸、加熱條件下轉(zhuǎn)化為Y,Y發(fā)生信息②中氧化反應(yīng)生成Z,故X

為飽和一元醇，X發(fā)生消去反應(yīng)生成烯建Y,ImolY完全反應(yīng)生成2moiZ,則Y為結(jié)構(gòu)對稱，且在加熱條件下Z不能

OH

I

和新制氫氧化銅濁液反應(yīng)，結(jié)合信息②可知z為HC_/_CH.9H39H3

,則Y為尸口、X^H3C-C—CH-CH3

CH3一c=c—CH3

CH3CH3

結(jié)合信息③可推知W為CH,CH?^-N=C(CH必。乙苯發(fā)生硝化反應(yīng)生成Cy-CHf^^NOj,然后發(fā)生還原反

應(yīng)生成CH3-CHrQ-\H2,據(jù)此分析解答。

【詳解】