2024屆北京東城55中高考化學三模試卷含解析

2024屆北京東城55中高考化學三模試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5亳米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、下列溶液中的粒子濃度關(guān)系正確的是（）

+2

A.O.lmohLTNaHC（）3溶液中：c（Na）＞c（HCO§）＞c（CO3）＞c（H2CO3）

B.ILO.lmol?L-】Na2s溶液中：c（0H一）一c（H'=c（HS，）+cQ^S）

C.等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na渤弱酸HX混合后的溶液中：c（Na+）＞c（HX）＞c（X）＞c（H+）＞c（0H-）

D.室溫下，pH=3.5的柑橘汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的1000倍

2、有機化合物甲、乙、丙的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是

A.三種物質(zhì)的分子式均為C5H8。2,互為同分異構(gòu)體

B.甲、乙、丙分子中的所有環(huán)上的原子可能共平面

C.三種物質(zhì)均可以發(fā)生氧化反應和加成反應

D.三種物質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應

3、化學與生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是（）

A.碳酸鈉可用于去除餐具的油污B.漂白粉可用于生活用水的消毒

C.碳酸銀可用于胃腸X射線造影D.氫氧化鋁可用于中和過多胃酸

4、在通風櫥中進行下列實驗:

4

-MAC'SFr-w]?-

步驟

i_r_>?HSO,

?n

Fe表面產(chǎn)生少量紅

Fe表面產(chǎn)生大量無色氣泡，F(xiàn)e.Cu接觸后，其表面

現(xiàn)象棕色

液面上方變?yōu)榧t棕色均產(chǎn)生紅棕色氣泡

氣泡后，迅速停止

下列說法中，不樂理的是（）

A.I中氣體由無色變紅棕色的化學方程式為：2NO+（h=2NO2

B.II中的現(xiàn)象說明Fe表面形成致密的氧化層，阻止Fe進一步反應

C.對比I、II中現(xiàn)象，說明稀HNO3的氧化性強于濃HNO3

D.針對ID中現(xiàn)象，在Fe、Cu之間連接電流計，可判斷Fe是否持續(xù)被氧化

5、X、Y、Z、Q、R為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其原子半徑與最外層電子數(shù)的關(guān)系如下圖所示。R原子

最外層電子數(shù)Q原子最外層電子數(shù)的4倍，Q的簡單離子核外電子排布與Z2?相同.下列相關(guān)敘述不正確的是

原

子Q

?

半

徑

YZ

**

依外層也干虻

A.化合物XZ2中含有離子鍵

B.五種元素中Q的金屬性最強

氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：

C.YII3>XH4

D.最高價氧化物對應的水化物酸性：HYO3>H2RO3

6、保存液態(tài)有機物的一種方法是在其上方加蓋一層水以避免揮發(fā)損失。下列有機物適合用“水封法”保存的是

A.乙醇B.硝基苯C.甘油D.己烷

7、水是最寶貴的資源之一。下列表述正確的是

A.HzO的電子式為

B.4c時，純水的pH=7

C.D2I6O中，質(zhì)量數(shù)之和是質(zhì)子數(shù)之和的兩倍

D.273K、lOlkPa,水分之間的平均距離：d（氣態(tài)）>d（液態(tài)）>d（固態(tài)）

8、對下圖兩種化合物的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)描述正確的是

A.不是同分異構(gòu)體

B.分子中共平面的碳原子數(shù)相同

C.均能與濱水反應

D.可用紅外光譜區(qū)分，但不能用核磁共振氫譜區(qū)分

9、化學與社會、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（）

A.汽車尾氣中的氮氧化合物是汽油或柴油不完全燃燒造成的

B.我國全面啟動的北斗導航系統(tǒng)的信號傳輸與硅有關(guān)

C.液氯罐泄漏時，可將其移入水塘中，并向水塘中加入熟石灰

D.工程兵開山使用的炸藥“TNT”是有機高分子化合物

10、“我有熔噴布，誰有口罩機”是中國石化為緊急生產(chǎn)醫(yī)用口罩在網(wǎng)絡發(fā)布的英雄帖，熔噴布是醫(yī)用口罩的核心材

料，該材料是以石油為原料生產(chǎn)的聚丙烯纖維制成的。下列說法錯誤的是

A.丙烯分子中所有原子可能共平面

B.工業(yè)上，丙烯可由石油催化裂解得到的

C.丙烯可使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

D.聚丙烯是由丙烯通過加聚反應合成的高分子化合物

11、下列說法不正確的是（）

A.氯氣是一種重要的化工原料，廣泛應用于自來水的消毒和農(nóng)藥的生產(chǎn)等方面

B.化肥的生產(chǎn)、金屬礦石的處理、金屬材料的表面清洗等都可能用到硫酸

C.利用光線在硅晶體內(nèi)的全反射現(xiàn)象，可以制備光導纖維

D.銅能與氯化鐵溶液反應，該反應可以應用于印刷電路板的制作

12、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）

2+-

A.能使甲基橙變紅的溶液：Na\Ca>Br，HCO3

2-

B.c（H）=-10-12的溶液:K+、Na+、CO3~.AIOz

c（OH）

C.0.1mol?L」KFe（SO4）2溶液：Mg2+.Al3+>SCN一、NOa"

+2+2

D.0.1molL-】Ca5NH4（N03）u溶液：H.FexC「、SO4-

13、鋰一銅空氣燃料電池（如圖）容量高、成本低，該電池通過一種復雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”產(chǎn)生電力，其中放電過程為:

+

2Li4-Cu2O+H2O=2Cu+2Li+2OH,下列說法錯誤的是

A.放電時，當電路中通過0.2mol電子的電量時，有0.2molLi+透過同體電解質(zhì)向Cu極移動，有標準狀況下1.12L氧

氣參與反應

B.通空氣時，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生CsO

C.放電時，正極的電極反應式為：Cu2O4-H2O4-2e=2Cu+2OH

D.整個反應過程，空氣中的02起了催化劑的作用

14、銀粉在CO中低溫加熱，生成無色揮發(fā)性液態(tài)Ni(CO)4,呈四面體構(gòu)型。150℃時，Ni(CO)4分解為Ni和CO。則

下列可作為溶解Ni(CO)j的溶劑是()

A.水B.四氯化碳C.鹽酸D.硫酸銀溶液

15、化學與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活密切相關(guān)，下列說法正確的是

A.漂白粉、漂白液和漂粉精既可作漂白劑，又可作消毒劑

B.硅膠可用作催化劑的載體，但不可用作干燥劑

C.常溫下鋁制容器可以盛放濃硫酸，是因為鋁與濃硫酸不反應

D.明磯可作凈水劑，是因為其溶于水電離出的AH+具有強吸附性

16、下列實驗操作、實驗現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是()

實驗操作現(xiàn)象結(jié)論

測定常溫時同濃度的HCOONa溶液、弱酸的酸性：

ApH(HCOONa)<pH(NaCIO)

NaCIO溶液溶液的pHHCOOH>HC1O

向ImlLlmobL_1的NaOH溶液中加

說明X不是葡萄

B入5mL2mol/L的CuSCh溶液，振蕩未出現(xiàn)磚紅色沉淀

糖

后再加入0.5mL有機物X,加熱

把燒得紅熱的Cu絲伸入盛滿的集Cu在C12中能燃

C產(chǎn)生大量藍綠色的煙

氣瓶中燒

在試管中加入1mLO.lmobL-1的

H+能抑制Fe3+的

DFeCh溶液，SinA1mLO.Smol-L-1溶液顏色變淺

水解

的鹽酸

A.AB.BC.CD.D

17、下列物質(zhì)分類正確的是

A.SO?、SiO2、CO均為酸性氧化物B.多肽、油脂、淀粉均為酯類

C.燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì)D.福爾馬林、漂粉精、氨水均為混合物

18、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應關(guān)系的是

A.FezQa能溶于酸，可用作紅色油漆和涂料

B.NaHCCh的水溶液呈弱堿性,可用作膨松劑

C.ALO3熔點高，可用于制作耐火珀堪

D.SiCh熔點高、硬度大，常用來制造集成電路

19、短周期元素W、X、丫和Z的原子序數(shù)依次增大.元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子

數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素丫是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍.下列

說法錯誤的是（）

A.元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B.元素X與氫形成的原子比為1：1的化合物有很多種

C.元素丫的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應均有氫氣生成

D.元素Z可與元素X形成共價化合物XZ2

20、尿素燃料電池既能去除城市廢水中的尿素，又能發(fā)電。尿素燃料電池結(jié)構(gòu)如下圖所示，甲電極上發(fā)生如下反應：

CO（NHz）2+H2O-6e~-CO2+N2+6H,則

A.甲電極是陰極

B.電解質(zhì)溶液可以是KOH溶液

C.IT從甲電極附近向乙電極附近遷移

D.每2moiCh理論上可凈化ImoICO（NH2）2

21、下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是（）

A.空氣：C2H2、CO2、SO2、NO

B.氫氧化鐵膠體：H+、K+、S2\Br

C.銀氨溶液：Na\K\NO3、NH3H2O

D.重格酸鉀溶液：H\Na\SO?＞葡萄糖分子

22、下列用品在應用過程中涉及物質(zhì)氧化性的是（）

B.84消毒液殺

A.鐵紅用作顏料C.純堿去污D.潔廁靈除水垢

菌

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）具有抗菌作用的白頭翁素衍生物I的合成路線如圖所示:

廣丫€><=CHz]Cu/O?II倍以溶液C/CHzCIhBr試劑a廠二一1

CHzOH①I_____I△②1）加琳③"^^C00NH4IE|

AD

⑤酸化

已知:

i.R?HC=CH?R'+R"CCOH」

一定條件

RTR

ii?R-HC=CH?R”一年條吱工（（以上R、R'、R”代表氫、烷基或芳基等）。

RR

回答下列問題：

（1）反應①的反應類型是_。

（2）寫出反應②的化學方程式是_。

（3）合成過程中設計步驟①和④的目的是一。

（4）試劑a是___o

（5）下列說法正確的是一（選填字母序號）。

a.物質(zhì)A極易溶于水b.③反應后的試管可以用硝酸洗滌

c.F生成G的反應類型是取代反應d.物質(zhì)D既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉鈉溶液反應

（6）由F與h在一定條件下反應生成G的化學方程式是_；此反應同時生成另外一個有機副產(chǎn)物且與G互為同分

異構(gòu)體，此有機副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式是

KiCHO

(7)已知:RCHBrR-CH=CH-Ri

2一定條件

以乙烯起始原料，結(jié)合已知信息選用必要的無機試劑合成］二［,寫出合成路線（用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物，用箭

頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應條件）_0

24、（12分）某課題組以苯為主要原料，采取以下路線合成利膽藥——柳胺酚。

。去困工2嶼日叫克觸「

F

。一『NH—Q-°H

8H

柳胺酣

2NH,

已知9備>O

回答下列問題：

（1）寫出化合物B的結(jié)構(gòu)簡式一。F的結(jié)構(gòu)簡式_。

（2）寫出D中的官能團名稱

（3）寫出B-C的化學方程式

（4）對于柳胺酚，下列說法不正確的是（）

A.Imol柳胺酚最多可以和2moiNaOH反應B.不發(fā)生硝化反應

C.可發(fā)生水解反應D.可與溟發(fā)生取代反應

（5）寫出同時符合下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_（寫出2種）。

①遇FeCh發(fā)生顯色反應，且苯環(huán)上有兩種不同化學環(huán)境的氫原子；②能發(fā)生銀鏡反應

25、（12分）CC13cHO是一種藥物合成的中間體，可通過CH3cH2OH+4c12-CC13cHO+5HCI進行制備。制備時可

能發(fā)生的副反應為C2H50H+HC1->C2H5CI+H2O、CCI3CHO+HCIO—CCI3COOH+HCL合成該有機物的實驗裝置

示意圖（加熱裝置未畫出）和有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

C2H50HCCI3CHOCCI3COOHC2H5cl

焙點/℃-114.1-57.558-138.7

沸點/℃78.397.819812.3

溶解性與水互溶可溶于水、乙辱可溶于水、乙醇微溶于水、可溶于乙爵

（DA中恒壓漏斗的作用是______；A裝置中發(fā)生反應的化學方程式為o

（2）裝置R的作用是一：裝置F在吸收氣體時，為什么可以防止液體發(fā)生倒吸現(xiàn)象0

⑶裝置E中的溫度計要控制在70C,三口燒瓶采用的最佳加熱方式是o如果要在球形冷凝管中注入冷水增加冷

凝效果，冷水應該從（填"a”或"b”）口通入。實驗使用球形冷凝管而不使用直形冷凝管的目的是________o

（4）實驗中裝置C中的試劑是飽和食鹽水，裝置中D的試劑是濃HzSOs如果不使用D裝置，產(chǎn)品中會存在較多的雜

質(zhì)（填化學式）。除去這些雜質(zhì)最合適實驗方法是_____。

⑸利用碘量法可測定產(chǎn)品的純度，反應原理如下：

CChCHO+NaOH>CHCh+HCOONa

HCOONa+h=HI+NaI+CO2

L+2Na2s2Ch=2NaI+Na2saOx

稱取該實驗制備的產(chǎn)品5.00g,配成100.00mL溶液，取其中10.00mL,調(diào)節(jié)溶液為合適的pH后，加入30.00mL0.100

mol?L”的碘標準液，用0100mol?L”的NazSzO.,溶液滴定，重復上述3次操作，消耗Na2s2O3溶液平均體積為20.00

mL,則該次實驗所得產(chǎn)品純度為

26、（10分）草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中。草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水。草酸晶體

（H2c2OMH2O）無色，熔點為101℃,易溶于水，受熱脫水、升華，170c以上分解?；卮鹣铝袉栴}:

草酸

晶體

澄清

石灰水

⑴裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是,裝置B的主要作用是

⑵請設計實驗驗證草酸的酸性比碳酸強

27、（12分）為了測定含瓶廢水中CN一的含量，某化學小組利用如圖所示裝置進行實驗。關(guān)閉活塞a,將100ml含第

廢水與過量NaClO溶液置于裝置B的圓底燒瓶中充分反應，打開活塞b,滴入稀硫酸，然后關(guān)閉活塞b。

“石灰

空氣一

含恨廢水和工X滴有湍t的足

NaOH溶液、NaClO溶液

段于量Ba（OH）溶液

已知裝置B中發(fā)生的主要反應為：CN4CIO—CNO?Cl、

2CNO?2H.?3CIO'-N2f?20cM?3CF?HQ

（1）B中盛裝稀硫酸的儀器的名稱是_____________o

（2）裝置D的作用是_________________,裝置C中的實驗現(xiàn)象為。

（3）待裝置B中反應結(jié)束后，打開活塞a,經(jīng)過A裝置緩慢通入一段時間的空氣

①若測得裝置C中生成59.lmg沉淀，則廢水中CK的含量為nig-f1<>

②若撤去裝置A,直接向裝置B中緩慢通入一段時間的空氣，則測得含氟廢水中CPC的含量__________（選填“偏大”、

“偏小”、“不變”）。

（4）向B中滴入稀硫酸后會發(fā)生某個副反應而生成一種有毒的黃綠色氣體單質(zhì)，該副反應的離子方程式為

（5）除去廢水中CK的一種方法是在堿性條件下，用H2O2將CN一氧化生成N2,反應的離子方程式為

28、（14分）實驗室用如圖裝置制備HCI氣體。

，濃玷醵

（1）推壓注射器活塞將濃鹽酸慢慢注入到濃硫酸中，可制備少量干燥HC1氣體，其原理是—（選填編號）。

a.濃硫酸吸收了鹽酸中水分

I）.混合時放熱使HG溶解度減小

c.濃鹽酸中HCI以分子形式存在

d.濃鹽酸密度小于濃硫酸

（2）為測定制備氣體后殘留混合酸中鹽酸和硫酸的濃度，進行如下實驗：取5.00mL混合酸，加水稀釋至500mL,完

成此操作，用到的精確定量儀器有;稱量4.7880gBa（OH）z固體，溶于水配成250mL標準溶液，裝入洗凈的細口

試劑瓶，并貼上標簽。裝瓶前用標準溶液對試劑瓶進行潤洗的目的是請你填寫標簽上的空白。一

（3）從500mL稀釋液中取出20.00mL,滴加幾滴酚酸作指示劑，用標準Ba（OH）2溶液滴定至溶液由無色變?yōu)榧t色才

停止滴定，出現(xiàn)這種情況的補救措施除重做外，還有可以采取的措施是一。

（4）為完成全部測定，接下來對錐形瓶中混合物進行的操作是_、稱量、_o

（5）若固體Ba（OH）2中混有少量的NaOH,會導致混合酸中硫酸濃度的測定結(jié)果_（選填“偏大”、“偏小”、“無

影響”）c

29、（10分）自20世紀80年代以來建立起的沼氣發(fā)酵池，其生產(chǎn)的沼氣用作燃料，殘渣（沼渣）中除含有豐富的氮、

磷、鉀等常量元素外，還含有對作物生長起重要作用的硼、銅、鐵、鋅、缽、倍等微量元素，是一種非常好的有機肥。

請回答下列問題：

（1）現(xiàn)代化學中，常利用___________上的特征譜線來鑒定元素。

（2）下列微?；鶓B(tài)的電子排布中未成對電子數(shù)由多到少的順序是__________（填字母）。

a.Mn2+B.Fe2+C.CuD.Cr

（3）P4易溶于CS2,難溶于水的原因是___________o

（4）銅離子易與氨水反應形成［Cu（NH3）/”配離子。

①［CU（NH3）41中提供孤電子對的成鍵原子是。

②研究發(fā)現(xiàn)NF3與NH3的空間構(gòu)型相同，而NF3卻難以與CM?形成配離子，其原因是___________.

（5）某晶胞中各原子的相對位置可用如圖所示的坐標系表示：

在鐵（Fe）的一種立方晶系的晶體結(jié)構(gòu)中，已知2個Fe原子坐標是（0,0,0）及（［,g）,且根據(jù)均攤法知每個晶

222

胞中有2個Fe原子。

①根據(jù)以上信息，推斷該晶體中原子的堆積方式是__________,

②己知晶體的密度為pg-cmP,Fe的摩爾質(zhì)量是Mg?moP,阿伏加德羅常數(shù)為NA,晶體中距離最近的兩個鐵原子

之間的距離為pm（用代數(shù)式表示）。

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、D

【解題分析】

A.NaHCCh溶液中碳酸氫根離子水解程度大于電離程度，溶液顯堿性，則NaHCCh溶液中存在c(Na+)>c(HC(V)>

2

C(H2CO3)>C(COJ),故A錯誤；

B.任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒知電荷守恒，根據(jù)物料守恒得①c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS)+2c(H2S),根據(jù)電荷守恒

+

得②c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS)+c(OIT),將①代入②得：c(HS-)+2c(H2S)=c(OH)-c(H),故B錯誤：

C.等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中，無法判斷電離程度和水解程度，不能判斷溶液的酸

堿性，即無法比較c(Oir)和c(H+)的大小，溶液中必滿足電荷守恒c(Na+)+C(H+)=c<X")+c(OHO和物料守恒

2c(Na+)=c(X)+c(HX),故C錯誤；

D.pH=3.5的柑橘汁中c(H+)=10*,pH=6.5的牛奶中c(H+)=l()65,所以pH=3.5的柑橘汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中

c(H+)的1000倍，故D正確；

答案選D。

2、A

【解題分析】

A.分子式相同但結(jié)構(gòu)不同的有機物互為同分異構(gòu)體，三種物質(zhì)的分子式均為CH8O2,但結(jié)構(gòu)不同，則三者互為同分

異構(gòu)體，故A正確；

B.甲、乙、丙分子中的所有環(huán)上的碳原子都為單鍵，碳原子上相連的氫原子和碳原子不在同一平面，故B錯誤；

C.有機物中含有碳碳雙鍵、碳碳三鍵、苯環(huán)或酮默基可發(fā)生加成反應，甲中官能團為酯基、乙中官能團為竣基、丙

中官能團為羥基，不能發(fā)生加成反應，甲、乙、丙都可以發(fā)生氧化反應，故C錯誤；

D.甲中有酯基可與氫氧化鈉溶液發(fā)生水解反應，乙中含有短基可與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應，丙中含有醇羥基不

與氫氧化鈉溶液反應，故D錯誤；

答案選A.

【題目點撥】

找到有機物的官能團，熟悉各種官能團可以發(fā)生的化學反應是解本題的關(guān)鍵。

3、C

【解題分析】

A.碳酸鈉水解溶液顯堿性，因此可用于去除餐具的油污，A正確；

B.漂白粉具有強氧化性，可用于生活用水的消毒，B正確；

C.碳酸鍬難溶于水，但可溶于酸，生成可溶性鋼鹽而使蛋白質(zhì)變性，所以不能用于胃腸X射線造影檢查，應該用硫

酸鐵，C錯誤。

D.氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能與酸反應，可用于中和過多胃酸，D正確；

答案選C。

【題目點撥】

選項C是解答的易錯點，注意碳酸鋼與硫酸領的性質(zhì)差異。

4、C

【解題分析】

I中鐵和稀硝酸生成一氧化氮，一氧化氮遇空氣生成二氧化氮；II中Fe遇濃硝酸鈍化，表面形成致密的氧化層，阻止

Fe進一步反應，所以產(chǎn)生少量紅棕色竺泡后，迅速停止；DI中構(gòu)成原電池，F(xiàn)e作為負極，且Fe與濃硝酸直接接觸，

會產(chǎn)生少量二氧化氮，Cu作為正極，發(fā)生得電子的反應，生成二氧億氮。

【題目詳解】

A.I中鐵和稀硝酸生成一氧化氮，一氧化氮遇空氣生成二氧化氮，化學方程式為：2NO+O2=2N(h,A正確；

B.常溫下，F(xiàn)e遇濃硝酸易鈍化，表面形成致密的氧化層，阻止Fe進一步反應，B正確；

C.對比I、n中現(xiàn)象，說明濃HNO3的氧化性強于稀HNO3,C錯誤；

D.HI中構(gòu)成原電池，在Fe、Cu之間連接電流計，可判斷Fe是否持續(xù)被氧化，D正確；

答案選C

5、A

【解題分析】

X、Y、Z、Q、R為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，R原子最外層上的電子數(shù)是Q原子最外層電子數(shù)的4倍，

則Q只能處于IA族，R處于IVA族，R與X最外層電子數(shù)相同，二者同主族，且R的原子半徑較大，故X為C元素、

R為Si元素；最外層電子數(shù)Z>丫>4,且二者原子半徑小于碳原子，故Y、Z處于第二周期，Z能夠形成離子Z3故Z

為O元素，則丫為N元素；Q離子核外電子排布與。2?相同，且Q處于IA族，故D為Na,據(jù)此進行解答。

【題目詳解】

根據(jù)上述分析可知X是C元素，Y是N元素，Z是。元素，R是Si元素，Q是Na元素。

A.化合物XZ2是CO2,該物質(zhì)是共價化合物，由分子構(gòu)成，分子中含有共價鍵，A錯誤；

B.在上述五種元素中只有Q表示的Na元素是金屬元素，因此五種元素中Q的金屬性最強，B正確；

C.元素的非金屬性越強，其簡單氫化物的穩(wěn)定性就越強。由于元素的非金屬性N>C,所以氫化物的穩(wěn)定性NH3>CH4,

C正確；

D.元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性就越強。由于元素的非金屬性N>Si,所以酸性：

HNO3>H2SiO3,D正確；

故合理選項是A。

【題目點撥】

本題考查了元素周期表與元素周期律的應用的知識。根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)及相互關(guān)系進行元素推斷是本題解答的關(guān)鍵,

難度適中。

6、B

【解題分析】

有機物用水封法保存，則有機物不溶于水，且密度比水大，以此解答.

【題目詳解】

A.乙醇與水互溶，不能用水封，故A.錯誤；

B.硝基去密度大于水，且不溶于水，可以用水封，故B正確；

C.甘油與水互溶，不能用水封，故C不選；

D.己烷密度小于水，在水的上層，不能用水封法保存，故D不選；

答案選B。

7、C

【解題分析】

A.H2O是共價化合物，其電子式為H：()：H>故A錯誤；

B.25℃時，純水的pH=7,故B錯誤；

C.D2I6O質(zhì)量數(shù)之和為2X1+1X16=20,質(zhì)子數(shù)之和為2X1+1X8=10,質(zhì)量數(shù)之和是質(zhì)子數(shù)之和的兩倍，故C正確;

D.273K時，水以固液混合物的形式存在，且溫度、壓強相同，同種狀態(tài)、同種分子間的距離相同，故D錯誤；

故選C。

8、C

【解題分析】

A、二者分子式相同而結(jié)構(gòu)不同，所以二者是同分異構(gòu)體，錯誤；

B、第一種物質(zhì)含有苯環(huán)，8個C原子共面，第二種物質(zhì)含有碳碳雙鍵，7個C原子共面，錯誤；

C、第一種物質(zhì)含有酚羥基，可與濱水發(fā)生取代反應，第二種物質(zhì)含有碳碳雙鍵，可與濱水發(fā)生加成反應，正確；

D、兩種有機物H原子位置不同，可用核磁共振氫譜區(qū)分，錯誤；

答案選C。

9、C

【解題分析】

A.汽車尾氣中的氮氧化合物是汽車發(fā)動機中N?與02在電火花作用下發(fā)生反應產(chǎn)生的，A錯誤；

B.我國全面啟動的北斗導航系統(tǒng)的信號傳輸與二氧化硅有關(guān)，B錯誤；

C液氯罐泄漏時，可將其移入水塘中，并向水塘中加入熟石灰，二者發(fā)生反應產(chǎn)生CaCb、Ca(CIO)2和水，從而消除了

C12的毒性及危害，C正確；

D.炸藥“TNT”是三硝基甲苯，不是搞高分子化合物，D錯誤；

故合理選項是Co

10、A

【解題分析】

A.丙烯分子中有一個甲基，甲基上的四個原子不可能共平面，A項錯誤；

B.石油的裂解是在催化劑存在的情況下，加強熱使燃類斷裂成小分子的不飽和燒，丙烯也是產(chǎn)物之一，B項正確；

C丙烯中有碳碳雙鍵，可以使酸性高鈦酸鉀溶液褪色，C項正確；

D.碳碳雙鍵可以發(fā)生加聚反應，得到高分子的聚合物，D項正確；

答案選Ao

【題目點撥】

從字面意思也能看出，裂“化”比裂“解”要“溫柔”一點，得到的是較長鏈的汽油、柴油等輕質(zhì)燃油，裂解則完全

將碳鏈打碎，得到氣態(tài)不飽和燃。

11、C

【解題分析】

A.氯氣是一種重要的化工原料，可制備HC1等，可用于農(nóng)藥的生產(chǎn)等，如制備農(nóng)藥六六六等，氯氣與水反應生成的

次氯酸具有氧化性，能夠殺菌消毒，故A正確；

B.硫酸能夠與氨氣反應生成硫酸核，是常見的化學肥料、能與金屬礦石、金屬氧化物反應生成硫酸鹽，故B正確；

C.光導纖維的主要成分為二氧化硅，而硅用于制作半導體材料，故C錯誤；

D.銅能與氯化鐵溶液反應生成氯化亞鐵和氯化銅，該反應可以應用于印刷電路板的制作，故D正確；

故選C。

12、B

【解題分析】

A.能使甲基橙變紅的溶液呈酸性：H+、HCO3一反應生成水和二氧化碳，故A不符；

B.-^1=1x10-12的溶液，氫離子濃度小于氫氧根離子濃度，溶液呈堿性：K\Na\CO32—、AIO2-與OH?間不

c(OH)

發(fā)生反應，故B符合；

C.0.1mol?L-iKFe(S04)2溶液：Fe3++3SCN=Fe(SCN)3,生成絡合物，不能共存，故C不符;

,2+

D.0.1niol-L~Ca5NH4(N03)i1H+、Fe>NO3一之間要發(fā)生氧化還原反應，故D不符合;

故選B。

13、D

【解題分析】

放電時，鋰失電子作負極，Cu上02得電子作正極，負極上電極反應式為Lie=Li+,正極上電極反應式為

O2+4e+2H2O=4OH,電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

A.放電時，電解質(zhì)中陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，當電路中通過0.2mol電子的電量時，根據(jù)

4CU+O2===2CU2O,O2+4e+2H2O=4OH,正極上參與反應的氧氣為。.05moL在標準狀況下的體積為

0.05mo!x22.4L/mol=1.12L,故A正確；

B.該電池通過一種復雜的銅腐蝕而產(chǎn)生電力，由方程式可知銅電極上并非是氧氣直接放電，正極反應為

Cu2O+HiO+2e=Cu+2OH,因此通入空氣的目的是讓氧氣與銅反應生成C112O,故B正確；

C.該電池通過一種復雜的銅腐蝕而產(chǎn)生電力，由方程式可知銅電極上并非是氧氣直接放電，正極反應為

Cu2O+HiO+2e=Cu+2OH,故C正確；

D.通空氣時，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生CU2O,放電時CsO轉(zhuǎn)化為Cu,則整個反應過程中，銅相當于催化劑，氧化劑

為02,故D錯誤；

故答案為Do

14、B

【解題分析】

Ni(CO)4呈四面體構(gòu)型，為非極性分子，由相似相溶原理知，非極性分子的溶質(zhì)易溶于非極性分子的溶劑，四氯化碳

是非極性分子，所以該物質(zhì)易溶于四氯化碳，故選B。

15、A

【解題分析】

本題考查化學在生活中的應用，意在考查對物質(zhì)性質(zhì)的識記和理解能力。

【題目詳解】

A.漂白粉，漂白液和漂粉精的有效成分都是次氯酸鹽，有強氧化性，所以可以漂白，殺菌，故A正確；

B.硅膠具有吸水性，可用作干燥劑，故B錯誤；

C常溫下鋁制容器可以盛放濃硫酸，是因為鋁在濃硫酸中發(fā)生鈍化，故C錯誤；

D.明研可作凈水劑，是因為其溶于水電離出的AP能水解生成氫氧化鋁膠體，膠體的吸附能力很強，故D錯誤；

答案：A

16、A

【解題分析】

A、弱酸的酸性越強，其對應鹽水解程度小，鹽溶液的pH越??；

B、葡萄糖和新制的Cu(OH)2反應必須在堿性環(huán)境下、加熱進行；

C、Cu絲在CL燃燒，產(chǎn)生大量棕色的煙；

D、加入等體積的鹽酸，稀釋也會造成FeCh溶液顏色變淺。

【題目詳解】

A項、弱酸的酸性越強，其對應鹽水解程度越小，鹽溶液的pH越小。室溫時，同濃度的HCOONa溶液的pH小于NaClO

溶液，說明NaClO的水解程度大于HCOONa,則酸性HCOOH大于HC1O,故A正確；

B項、葡萄糖和新制的Cu(OH)2反應必須在堿性環(huán)境下、加熱進行，ImLhnol的NaOH溶液中與5mL2mol/L的

CuSOi溶液反應，硫酸銅過量，NaOH的量不足，不是堿性條件，加入0.5mL有機物X,加熱無紅色沉淀出現(xiàn)，不能說明

X不是葡萄糖，故B錯誤；

C項、把燒得紅熱的Cu絲伸入盛滿CL的集氣瓶中，Cu絲劇烈燃燒，產(chǎn)生大量棕色的煙，故C錯誤；

D項、向1mL0.hnol-IT的FeCh溶液中加入1mL0.5mol-IT的鹽酸，可能是因為鹽酸體積較大，稀釋造成顏色

變淺，故D錯誤。

故選A。

【題目點撥】

本題考杳化學實驗方案的評價，為側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，把握反應原理及反應與現(xiàn)象

的關(guān)系為解答的關(guān)鍵。

17、D

【解題分析】

A.SO2.SiCh均能和堿反應生成鹽和水，為酸性氧化物，CO不與酸或水反應，屬于不成鹽氧化物，故A錯誤；

B.油脂是由高級脂肪酸和甘油形成的酯，多肽是由氨基酸形成的，淀粉屬于多糖，故B錯誤；

C.四氯化碳在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導電，屬于非電解質(zhì)，故C錯誤；

D.福爾馬林是甲醛水溶液，屬于混合物；漂粉精主要成分是次氯酸鈣，屬于混合物；氨水是氨氣溶于水形成的溶液，

屬于混合物；故D正確；

答案選D。

18、C

【解題分析】

A.FC2O3可用作紅色油漆和涂料是因為是一種紅棕色的物質(zhì)，而不是因為FezO3能溶于酸，故A錯誤；

B.碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱易分解生成二氧化碳，所以可做焙制糕點的膨松劑，故B錯誤；

C.ALCh熔點高，可用于制作耐火珀埸，故C正確；

D,二氧化硅具有良好的光學特性，可以用于制造光導纖維，與其熔點高性質(zhì)無關(guān)，故D錯誤;

正確答案是C。

19、A

【解題分析】

X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，是C元素，丫是地殼中含量最豐富的金屬元素，為A1元素。Z原子的最

外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，是短周期元素，且W、X、丫和Z的原子序數(shù)依次增大，Z為S元素，W是制備一

種高效電池的重要材料，是Li元素。

【題目詳解】

X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，是C元素，Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，為AI元素。Z原子的最

外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，是短周期元素，且W、X、丫和Z的原子序數(shù)依次增大，Z為S元素，W是制備一

種高效電池的重要材料，是Li元素。

A、W、X的氯化物分別為LiCl和CCL則Li+的最外層只有兩個電子，不滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A錯誤；

B、元素X與氫形成的化合物有C2H2,C6H6等，故B正確；

C、元素丫為鋁，鋁與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應均有氫氣生成，故C正確；

D、硫和碳可形成共價化合物CS2,故D正確；

答案選A。

20、C

【解題分析】

A.由題甲電極上發(fā)生如下反應：CO(NHz)2+H2O-6e=CO2+N2+6H\甲電極是燃料電池的負極，A錯誤；

B.甲電極上發(fā)生如下反應：CO(NH2)2+H2O-6e=CO2+N2+6H\該原電池是酸性電解質(zhì)，電解質(zhì)溶液不可以是KOH

溶液，B錯誤；

C.原電池中陽離子向正極移動，則電池工作時H+從甲電極(負極)附近向乙電極(正極)附近遷移，C正確；

D.電池的總反應式為：2CO(NH2)2+3O2=2CO2+2N2+4H2O,每3molO?理論上可凈化2moic(XNH?)2,

則2moiO2理論上可凈化4/3moic0(NH2白，D錯誤。

答案選C。

21、C

【解題分析】

A、空氣中含有氧氣，一氧化氮能夠與氧氣反應生成二氧化氮，所以二者不能大量共存，故A錯誤；

B、氫氧化鐵膠體帶有正電荷，帶負電荷的離子能夠中和氫氧化鐵膠體的正電荷，導致氫氧化鐵發(fā)生聚沉，所以不能

大量共存，故B錯誤；

C、Na\K+、NOr>NHyHzO離子之間不反應，與銀氨溶液也不反應，可大量共存，故C正確;

D、重銘酸鉀溶液具有強氧化性，能夠與葡萄糖發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故D錯誤；

答案選C。

【題目點撥】

本題的易錯點為B,要注意在膠體中加入電解質(zhì)溶液，膠體容易發(fā)生聚沉。

22、B

【解題分析】

A.FgO3為紅棕色粉末，鐵紅用作顏料利用了其物理性質(zhì)，故A不符合題意；

B.NaCIO具有強氧化性，84消毒液殺菌利用了其強氧化性，故B符合題意；

C.純堿去油污，利用了Na2c03水溶液顯堿性的性質(zhì)，故C不符合題意；

D.潔廁靈除水垢利用了HC1溶液的酸性，故D不符合題意；

故答案選Bo

二、非選擇題（共84分）

CH2cH?BrCurr^^CH?CH^Br

+02人〔工-+2H2O保護碳碳雙鍵，防止催化氧化時

aCHzOH△^^CHO

被破壞氫氧化鈉的醇溶液或氫氧化鈉的乙醇溶液bd

1U，2

H2C=CH2—CH3CH2OH^>CHjCHO—

一定條tCH3cH=CHCH3一定條件》

HC=CHoHBr?CHCIbBr-

?一定條件32H3CCH3

【解題分析】

CH?CH?Br（D）與氫氧化鈉的醇溶液反應生成CH>

-(E)酸化后生成

OONH?COONH4COONH4

CH4

(G),一定條件下可反應生成

【題目詳解】

H=CH2ClhCII.Br

(1)反應①為I與HBr發(fā)生加成反應生成?,因此反應類型為加成反應;

CHzOHCIUOII

(3)步驟①將碳碳雙鍵改變，步驟④將碳碳雙鍵還原，兩個步驟保護了碳碳雙鍵，防止催化氧化時碳碳雙鍵被破壞;

[^^CHzCHzBr(八的過程，小區(qū)反映的條件是氫氧化鈉

(4)反應④是發(fā)生消去反應反應生成

l^^C00NH4

COONH4

的醇溶液;

(5)a.有機物A中存在羥基，屬于親水基，因此A可溶于水，但不是及易溶于水，?項錯誤;

b.反應③為銀鏡反應，銀鏡反應后的試管可用硝酸洗滌，b項正確;

發(fā)生了加成反應和消去反應，不是取代反應，C項錯誤;

CH?CHBr既可與氫氧化鈉水溶液發(fā)生取代反應，也可與鹽酸發(fā)生取代反應，d項正確:

d.物質(zhì)D為7

OONH4

,與12在在一定條件下反應生成G的化學方程式為:

CH2I

〈+HI；另一有機物與G互為同分異構(gòu)體，根據(jù)結(jié)構(gòu)特點可知該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)

(5川

O

簡式為：k）

o，

o

（7）根據(jù)已知條件可知乙烯與水加成生成乙醇，乙醇催化氧化后得到乙醛；乙烯與HBr發(fā)生加成反應生成溟乙烷,

H3cCH3

澳乙烷與乙醛反應生成2.丙烯，2.丙烯在一定條件下可生成口

,因此合成路線可表示為:

H3cCH3

Cu,O2、

H2C=CH2L^^?CH3cH20H