2024屆北京市西城區(qū)市級高考沖刺押題（最后一卷）化學(xué)試卷含解析

2024屆北京市西城區(qū)市級名校高考沖剌押題（最后一卷）化學(xué)試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）

填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角”條形碼粘貼處〃。

2.作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先

劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。

4.考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將木試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、下列化學(xué)用語中，正確的是

A.Na原子結(jié)構(gòu)示意圖頸B.MgCL的電子式：&二Mg/i：

C.N2分子的結(jié)構(gòu)式N=ND.CH4的比例模型

2、用化學(xué)用語表示NHa+HCh^NH’CI中的相關(guān)微粒,其中正確的是（）

A.中子數(shù)為8的氮原子：；NB.HCI的電子式：廠

C.N%的結(jié)構(gòu)式：一"D.的結(jié)構(gòu)示意圖：何

3、在催化劑、400c時可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用，下圖是其能量關(guān)系圖下列分析正確的是

（19S圖）

A.曲線a是使用了催化劑的能量變化曲線

B.反應(yīng)物的總鍵能高于生成物的總鍵能

C.反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：4HCl（g）+O2（g）=2Cl2+2H2O（g）AH=-115.6kJ

D.若反應(yīng)生成2moi液態(tài)水，放出的熱量高于U5.6kJ

4、證明溟乙烷與NaOH醇溶液共熱發(fā)生的是消去反應(yīng)，分別設(shè)計甲、乙、丙三個實驗：（甲）向反應(yīng)混合液中滴入澳

水，溶液顏色很快褪去.（乙）向反應(yīng)混合液中滴入過量稀硝酸，再滴入AgNCh溶液，有淺黃色沉淀生成.（丙）向反

應(yīng)混合液中滴入酸性KMnCh溶液，溶液顏色褪去.則上述實驗可以達(dá)到目的是（）

A.甲B.乙C.丙D.都不行

5、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A.含ImolH2s。4的濃硫酸和足量的鋅完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

B.常溫下1L0.1mol?LrNH4NO3溶液中的氮原子數(shù)為0.2NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L己烷分子中含有L9NA對共用電子

D.以Mg、Al為電極，NaOH溶液為電解質(zhì)溶液的原電池中，導(dǎo)線上經(jīng)過NA個電子，則正極放出山的體積為1L2L

6、X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半徑最大的，X原

子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，Y的最高正價與最低負(fù)價代數(shù)和為6。下列說法正確的是

A.Y元素的最高價氧化物的水化物化學(xué)式為H2YO4

B.它們形成的簡單離子半徑:X>W

C.X、Z兩種元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:Z>X

D.X與W形成的化合物中陰、陽離子個數(shù)比為1:1或1:2

7、化學(xué)在環(huán)境保護(hù)中起著十分重要的作用，電化學(xué)降解NO3一的原理如圖所示。下列說法不正確的是（）

A.A為電源的正極

B.溶液中H+從陽極向陰極遷移

C.電解過程中，每轉(zhuǎn)移2moi電子，則左側(cè)電極就產(chǎn)生32go2

+

D.Ag-Pt電極的電極反應(yīng)式為2NO3+12H+10e=N2|+6H2O

8、下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（）

A.常溫下，由水電離的“4）=10-13mol?Li的溶液中：Na\NH4\Cl\HCO3

B.酸性腆化鉀溶液中滴加適量雙氧水：2F+2H++H2O2N2+2H2。

C.氫氧化鋼溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：Bar+SO42"=BaSO4

-

D.向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：CO.?+CO2+H2O=2HCO3-

9、下列表示不正確的是（）

A.HC1的電子式SiO2的結(jié)構(gòu)式O=Si=O

C.S的原子結(jié)構(gòu)示意圖褊。"D.乙快的分子式C2H2

10、卜列實驗操作及現(xiàn)象，不能得出對應(yīng)結(jié)論的是

選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論

將甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)，反應(yīng)紫色石蕊試液變紅

A反應(yīng)產(chǎn)生了HCI

后的混合氣體通入紫色石蕊試液中且不褪色

鍍鋅鐵片出現(xiàn)刮痕后部分浸入飽和

鍍鋅鐵沒有發(fā)生原

B食鹽水中，一段時間后鐵片附近滴無藍(lán)色沉淀

電池反應(yīng)

入K"Fc（CN）6］溶液

向2mL0.1mol/L醋酸溶液和

只有醋酸溶液中產(chǎn)酸性：醋酸〉碳酸〉

C2mL0.1mol/L硼酸溶液中分別滴入

生氣體硼酸

少量O.lmol/LNaHCCh溶液

向FeCh溶液與NaCl溶液中分只有FeCh溶液中迅

DFe3+能催H2O2分解

別滴入30%H2O2溶液速產(chǎn)生氣體

A.AB.BC.CD.D

11、含粗化物的廢液亂倒或與酸混合，均易生成有劇毒且易揮發(fā)的繁化氫。工業(yè)上常采用堿性氯化法來處理高濃度機(jī)

化物污水，發(fā)生的主要反應(yīng)為：CN-+oir+a2TCO2+N2+c「+H2O（未配平）。下列說法錯誤的是（其中NA表示阿伏加德

羅常數(shù)的值）（）

A.CL是氧化劑，CO2和N2是氧化產(chǎn)物

B.上述離子方程式配平后，氧化劑、還原劑的化學(xué)計量數(shù)之比為2：5

C.該反應(yīng)中，若有ImolCN一發(fā)生反應(yīng)，則有5NA電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

D.若將該反應(yīng)設(shè)計成原電池，則CN?在負(fù)極區(qū)發(fā)生反應(yīng)

12、2017年5月9日，我國科學(xué)技術(shù)名詞審定委員會等單位正式發(fā)布115號等4種人工合成的新元素的名稱、元素符

號，115號元素名稱為“鎮(zhèn)”，符號為Me。下列有關(guān)說法正確的是

A.Me的最低負(fù)化合價為-3B.Me的最高價氧化物的化式為Me?。5

C.櫻Me的中子數(shù)為115D.通過化學(xué)反應(yīng)可使蹲Me轉(zhuǎn)化為Me

13、某化學(xué)小組設(shè)計“全氫電池”如圖中甲池（其中a、b為多孔石墨電極），擬用該電池電解處理生活污水，達(dá)到絮凝凈

化的目的。其工作原理示意圖：

閉合K工作過程中，下列分析錯誤的是

A.甲池中a極反應(yīng)為：H2-2e+2OH=2H2O

B.乙池中Fe電極區(qū)附近pH增大

C.一段時間后，乙池的兩極間出現(xiàn)污染物顆粒沉降現(xiàn)象

D.如果A1電極上附著較多白色物質(zhì)，甲池中Na+經(jīng)過交換膜速率定會加快

14、新鮮水果、蔬菜、乳制品中富含的維生素C具有明顯的抗衰老作用，但易被空氣氧化。某課外小組利用碘滴定法

測某橙汁中維生素C的含量，其化學(xué)方程式為:

維生素C脫氣維生素C

下列認(rèn)識正確的是()

A.上述反應(yīng)為取代反應(yīng)B.滴定時可用淀粉溶液作指示劑

C.滴定時要劇烈振蕩錐形瓶D.維生素C的分子式為C6H2

15、化學(xué)與人類生活密切相關(guān)。下列說法正確的是

A.礦物油和植物油都可以通過石油分簿來獲取

B.硫酸亞鐵可作補(bǔ)血劑組成成分

C.蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物都是a-氨基酸

D.造成PM2.5的直接原因是土壤沙漠化

16、分岌在三個容積均為2.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g)+B(g)=D(g)。其中容器甲中反應(yīng)進(jìn)行至5min時達(dá)到

平衡狀態(tài)，相關(guān)實驗數(shù)據(jù)如表所示：

平衡物質(zhì)的量

起始物質(zhì)的量/mol化學(xué)平衡常數(shù)

/mol

容器溫度/C

n(A)n(B)n(D)n(D)

甲5004.04.003.2Ki

乙5004.0a02.0K2

丙6002.02.02.02.8K3

下列說法不正確的是

A.0?5min內(nèi)，甲容器中A的平均反應(yīng)速率v（A）=0.64mol,L4,min'1

B.a=2.2

C.若容器甲中起始投料為ZOmolA、2.0molB,反應(yīng)達(dá)到平衡時，A的轉(zhuǎn)化率小于8。%

D.KI=K2>K3

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、一種副作用小的新型鎮(zhèn)痛消炎藥K的合成路線如圖所示:

NaCHCN

請回答下列問題

（1）F分子中官能團(tuán)的名稱為；B分子中處于同一平面的原子最多有一個

（2）反應(yīng)⑥的條件為；反應(yīng)⑧的類型為。

（3）反應(yīng)⑦除生成H外，另生成一種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為。

（4）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為o

（5）符合下列條件的G的同分異構(gòu)體有種

I.苯環(huán)上有且僅有四個取代基；

II.苯環(huán)上的一氯代物只有一種；

III.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

其中還能發(fā)生水解反應(yīng)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為（只寫一種即可）。

CHCHCOOHHCHCH,COOH

（6）II2是合成人—COCCH的重要中間體。參照題中合成路線，設(shè)計由1,3.丁二烯合成。

CHCH2COOH\_/CHCH2COOH

的一種合成路線（無機(jī)試劑任選）：O

18、某殺菌藥物M的合成路線如下圖所示。

回答下列問題:

(1)A中官能團(tuán)的名稱是<.B-C的反應(yīng)類型是

(2)B的分子式為

(3)C-D的化學(xué)方程式為

(4)F的結(jié)構(gòu)簡式為

⑸符合下列條件的C的同分異構(gòu)體共有,種(不考慮立體異構(gòu));

①能發(fā)生水解反應(yīng)；②能與FeCh溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

其中核磁共振氫譜為4組峰的結(jié)構(gòu)簡式為.(任寫一種)。

)H

(6)請以和CH3cH20H為原料,設(shè)計制備有機(jī)化合物的合成路線(無機(jī)試劑任選).

0H

CJ_

19、苯甲酰氯(：是制備染料，香料藥品和樹脂的重要中間體，以光氣法制備苯甲酰氯的原理如下(該反應(yīng)為

放熱反應(yīng)):

COOHCOC1

6+COCL-6+CO2+HC1

已知物質(zhì)性質(zhì)如下表:

物質(zhì)熔點/C沸點/℃溶解性

苯甲酸122.1249微溶于水，易溶于乙醇、乙醛等有機(jī)溶劑

較易溶于苯、甲苯等。遇水迅速水解，生成氯化氫，與

碳酰氯(COC12)-1888.2氨很快反應(yīng)，主要生成尿素［CO(NH2)2］和氯化核等無毒

物質(zhì)

溶于乙醛、氯仿和苯。遇水或乙醇逐漸分解，生成苯甲

苯甲酰氯-1197

酸或苯甲酸乙酯和氯化氫

不溶于水，溶于醇、苯。極易揮發(fā)，穩(wěn)定性差，450℃

三氯甲烷(CHCb)-63.563.1

以上發(fā)生熱分解

I.制備碳酰氯

反應(yīng)原理；2CHC13+O2—'j2HCH-COCI2

(1)儀器M的名稱是____________

(2)按氣流由左至右的順序為TC—dTT

(3)試劑X是_______________(填名稱)。

(4)裝置乙中堿石灰的作用是____________。

(5)裝置戊中冰水混合物的作用是____________；多孔球泡的作用是

II.制備藻甲酰氯(部分夾持裝置省略)

薇石灰

若向三頸燒瓶中加入610g苯甲酸，先加熱至140?150C,再通入COCL,充分反應(yīng)后，最后產(chǎn)品經(jīng)減壓蒸儲得到562g

苯甲酰氯，則苯甲酸的轉(zhuǎn)化率為O

20、有機(jī)物的元素定量分析最早是由德國人李比希提出的，某實驗室模擬李比希法測定某種氨基酸CxHyOzNp)的分子

組成。取一定量的該氨基酸放在純氧氣中燃燒，燃燒后生成的水用裝置D(無水氯化鈣)吸收，二氧化碳用裝置C(KOH

濃溶液）吸收，N?的體積用E裝置進(jìn)行測量，所需裝置如下圖（夾持儀器的裝置及部分加熱裝置已略去）;

（1）該實驗裝置的合理連接順序為：A、_、E。（部分裝置可以重復(fù)選用）

（2）實驗開始時，首先打開止水夾a,關(guān)閉止水夾b,通一段時間的純氧，這樣做的目的是

（3）A中放入CuO的作用是______,裝置B的作用是

（4）為了確定此氨基酸的分子式，除了準(zhǔn)確測量N2的體積、生成二氧化碳和水的質(zhì)量外，還需得到的數(shù)據(jù)有

（5）在讀取E裝置中所排水的體積時，液面左低右高，則所測氣體的體積一（填“偏大”、“偏小”或“無影響

（6）已知分子式為C2HXh的有機(jī)物也含有氨基酸中的某個官能團(tuán)，請設(shè)計實驗證明該官能團(tuán)（試劑任選）:

21、碑及其化合物在半導(dǎo)體、農(nóng)藥制造等方面用途非常廣泛。回答下列問題：

（DAS%的電子式為—;As%通入AgNCh溶液中可生成Ag,AS2O3和HNO3,該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量

之比為。

-

⑵改變?nèi)跛酘3AsO4溶液的pH,溶液中的H3ASO4、H2AsO4>HAsCV-以及AsCV-的物質(zhì)的量分

布分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖所示：

物

質(zhì)

的

量

分

布

分

數(shù)

①lgKH（H3AsO4）=—;用甲基橙作指示劑，用NaOH溶液滴定H3ASO4發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為一

2

②反應(yīng)H2ASO4-+ASO4^=2HASO4KlgK=

⑶焦炭真空冶煉碑的其中兩個熱化學(xué)反應(yīng)如下：

As2O3(g)+3C(s)=2As(g)+3CO(g)AHi=akJ/mol

As2O3(g)+3C(s)=l/2As4(g)+3CO(g)AH2=bkJ/mol

則反應(yīng)4As(g)=As4(g)JH=kJAnol(用含a^b的代數(shù)式表示)。

（4）反應(yīng)2AsS（s）=4AsS?+S2（g）達(dá)平衡時氣體總壓的對數(shù)值lg（p/kPa瀉溫度的關(guān)系如圖所示:

②A點處，AsS（g）的分壓為_kPa,該反應(yīng)的Kp=_kPa"Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)）。

參考答案

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、D

【解析】

A.鈉原子核外有11個電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，A項錯誤；

--n-廠一

B.MgCL是離子化合物，電子式為：：Cl：Mg2+:CI:,B項錯誤；

■■

C.氮氣是氮原子通過三鍵形成的分子，結(jié)構(gòu)式為N三N,C項錯誤；

D.CEU的比例模型要注意C原子由于半徑比H原子大，所以模型中中心原子尺寸要更大，D項正確;

答案選D。

2、C

【解析】

A、中子數(shù)為8的氮原子的質(zhì)量數(shù)為15；

B、HC1中只含共價鍵；

C、N%中含個N?H鍵；

D、CI?最外層有8個電子。

【詳解】

A、中子數(shù)為8的氮原子的質(zhì)量數(shù)為15,可表示為？N,選項A錯誤；

B、HC1中只含共價鍵，其電子式為H?jl,選項B錯誤；

[I—N—II

C、NIL中含個N?H鍵，NH3的結(jié)構(gòu)式為：|,選項C正確；

II

D、cr最外層有8個電子，C廠的結(jié)構(gòu)示意圖為選項D錯誤。

j/)

答案選C。

【點睛】

本題考杳化學(xué)用語，側(cè)重考查原子結(jié)構(gòu)、離子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式和結(jié)構(gòu)式，注意它們之間的區(qū)別是解題的關(guān)鍵，如

原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖的區(qū)別、共價化合物和離子化合物的區(qū)別、電子式與結(jié)構(gòu)式的區(qū)別等。

3、D

【解析】

A.曲線b的活化能比a的低，所以曲線b是使用了催化劑的能量變化曲線，選項A錯誤；

B.由圖像可知反應(yīng)物能量高，所以鍵能低，選項B錯誤；

C.反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：4HCI(g)+02(g)12a2+2H2O(g)△H=-115.6kJ/mol,選項C錯誤；

4UUQ

D.氣態(tài)水變成液態(tài)要放出能量，所以若反應(yīng)生成2moi液態(tài)水，放出的熱量高于U5.6kJ,選項D正確；

答案選D。

4、D

【解析】

嗅乙烷水解反應(yīng)：C2HsBr+NaOH-C2H5OH+NaBr(氫氧化鈉水溶液共熱)；消去反應(yīng)：

CH3CH2Br+NaOH->CH2=CH2+NaBr+H2O(氫氧化鈉乙醇共熱)，即無論發(fā)生水解反應(yīng)還是消去反應(yīng)，混合液里面都

有Bro

【詳解】

A、甲同學(xué)未向反應(yīng)混合液中滴入稀硝酸中和NaOH,過量的NaOH可與濱水反應(yīng)使溶液顏色很快褪去，A不正確；

B、乙同學(xué)向反應(yīng)混合液中滴入稀硝酸中和NaOH,然后再滴入AgNCh溶液，若有淺黃色沉淀生成可證明混合液里

含有IM,不能證明發(fā)生了消去反應(yīng)，B不正確；

C、酸性KMnO4溶液遇醇類也可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)顏色變淺，C不正確；

D、根據(jù)上述分析可知，三種方案都不行，符合題意。

答案選D。

5、B

【解析】

A.含ImolH2s。4的濃硫酸和足量的鋅先發(fā)生反應(yīng)：2H2SO4(?c)+Zn=ZnSO4+SO2t+2H2O,該反應(yīng)中消耗ImolH2s0打

轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N.“硫酸濃度下降后，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2t，該反應(yīng)中消耗ImolH2sO4,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA,

則含ImolH2s。4的濃硫酸和足量的鋅完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)介于心和2NA之間，A錯誤；

B.常溫下lL0.1mol?L-iNH4NO3溶液中含有錢離子、一水合氨分子以及硝酸根離子，因為N元素守恒，所以氮原子

總數(shù)為0.2M,B正確；

C.1摩爾己烷分子含19N,、對共用電子，然而標(biāo)準(zhǔn)狀況下己烷呈液態(tài)，2.24L己烷分子物質(zhì)的量并不是ImoL故C錯

誤；

D.該原電池中，導(dǎo)線上經(jīng)過NA個電子時，則正極放出Hz的物質(zhì)的量為0.5moL但是不知道溫度和壓強(qiáng)條件，故體積

不一定為11.2L,D錯誤；

答案選及

【點睛】

C、D容易錯，往往誤以為Imol物質(zhì)的體積就是22.4L,換算時，一定要明確物質(zhì)是不是氣體，求氣體體積時一定要

注意氣體所處的狀態(tài)。

6、B

【解析】

X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，由于最外層電子數(shù)不能超過8個，所以X是。，則Z是S。Y的最高正

價與最低負(fù)價的代數(shù)和為6,說明Y屬于第WA,Y、Z同周期，則Y是CLVV是短周期主族元素中原子半徑最大的,

所以W是Na。A.Y為氯元素，其最高價氧化物的水化物化學(xué)式為HC1O4,選項A錯誤；B、X與W形成的簡單離子

具有相同電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越大半徑越小，則簡單離子半徑:X>W,選項R正確；C、X(CI)的非金屬性強(qiáng)于

z(S)的，所以HC1的穩(wěn)定性強(qiáng)于H2s的，選項C錯誤；D、X與W形成的化合物NazO、NazCh中陰、陽離子個數(shù)

比均為1:2,選項D錯誤。答案選B。

7、C

【解析】A項，該裝置中，硝酸根離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則Ag?Pt電極為陰極，pt電極為陽極，連接陰極的B電

極為負(fù)極，A為正極，故A項正確；B項，電解時陽離子向陰極移動，所以H+從陽極向陰極遷移，故B項正確；C項,

左側(cè)電極為陽極發(fā)生2H2O-4e-=4H++O2\所以每轉(zhuǎn)移2moi電子時，左側(cè)電極就產(chǎn)生0.5molO?即16g氧氣，故C項

錯誤；D項，陰極上硝酸根離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式方門噂。「凝尸逃琮畫故D項正

確。綜上所述，本題正確答案為C。

點睛：考查電解池的反應(yīng)原理。抓住氧化還原反應(yīng)進(jìn)行判定電池的陰陽極。根據(jù)氧化劑和還原劑進(jìn)行電極反應(yīng)式的書

寫。

8、B

【解析】

A、由水電離的c(lT)=10-i3mol-Li的溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，NH；與Off能夠發(fā)生反應(yīng)，HCO；與H?和

OFT均能反應(yīng)，因此不能大量共存，故A錯誤；

B、「具有還原性，H2O2具有氧化性，在酸性條件下，二者能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2r+2H+H2O2=l2+2H2O,故B

正確；

2+2+

C、氫氧化鋼溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)離子方程式為：SO；+Ba+2OH+Cu=BaSO4>k+Cu(OH)24<,故C錯誤；

D、因碳酸鈉溶解度大于碳酸氫鈉，向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳充分反應(yīng)后生成的碳酸氫鈉會析出，因此其離

+

子反應(yīng)方程式為：CO^+CO2+H2O+2Na=2NaHCO31,故D不正確；

故答案為：Bo

【點睛】

判斷離子方程式是否正確可從以下幾個方面進(jìn)行：①從反應(yīng)原理進(jìn)行判斷,如反應(yīng)是否能發(fā)生、反應(yīng)是否生成所給產(chǎn)

物等；②從物質(zhì)存在形態(tài)進(jìn)行判斷，如拆分是否正確、是否正確表示了難溶物和氣體等；③從守恒角度進(jìn)行判斷，如

原子守恒、電荷守恒、氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移守恒等；④從反應(yīng)的條件進(jìn)行判斷；⑤從反應(yīng)物的組成以及反應(yīng)物

之間的配比進(jìn)行判斷。

9、B

【解析】A.HC1是共價化合物，其電子式為B?

SKh是原子晶體，是立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，如。一故B錯誤；C.S的核電荷數(shù)為16,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為④)))

D.乙塊的分子式為C2H2,故D正確；答案為B。

10、B

【解析】

A.將甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)，反應(yīng)后的混合氣體通入紫色石蕊試液中，紫色石蕊試液變紅且不褪色，說明生成了

HCI,故A不符合題意；

B.鍍鋅鐵片出現(xiàn)刮痕后部分浸入飽和食鹽水中，一段時間后鐵片附近滴入K"Fe(CN)6］溶液，無藍(lán)色沉淀，鋅作負(fù)極,

鐵作正極，鐵受到了保護(hù)，鍍鋅鐵發(fā)生了原電池反應(yīng)，故B符合題意；

C.向2mL0.1mol?LT醋酸溶液和2mL0.l010卜口硼酸溶液中分別滴入少量0.1NaHCCh溶液，只有醋酸溶液中

產(chǎn)生氣體，說明醋酸和碳酸氫鈉反應(yīng)，硼酸不與碳酸氫鈉反應(yīng)，則得出酸性：醋酸〉碳酸〉硼酸，故C不符合題意；

D.向FeCb溶液與NaCI溶液中分別滴入30%H2O2溶液，只有FeCb溶液中迅速產(chǎn)生氣體，說明Fe3+對H2O2分解起

催化作用，故D不符合題意。

綜上所述，答案為B。

11、B

【解析】

A.在反應(yīng)CN+OH+Ch^COz+Nz+Cl+HzO中，C1元素化合價由0價降低為?1價，C元素化合價由+2價升高為+4價,

N元素化合價由?3價升高為0價，可知CL是氧化劑，CO2和N2是氧化產(chǎn)物，A正確；

B.由上述分析可知，反應(yīng)方程式為2CN+8OH-+5a2=2CO2+N2+10C「+4H2。，反應(yīng)中是CW是還原劑，CL是氧化劑，

氧化劑與還原劑的化學(xué)計量數(shù)之比為5：2,B錯誤；

C.由上述分析，根據(jù)電子守恒、原子守恒可知，C元素化合價由+2價升高為+4價，N元素化合價由?3價升高為0價，

所以若有ImolCN?發(fā)生反應(yīng)，則有[(4?2)+(3-0)]N.A=5NA電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，C正確；

D.C元素化合價由+2價升高為+4價，N元素化合價由?3價升高為0價，則若將該反應(yīng)設(shè)計成原電池，則CN?在負(fù)極區(qū)

失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，D正確；

故合理選項是B。

12、B

【解析】

A.該元素的名稱帶“專”字旁，屬于金屬元素，金屬元素易失去電子，一般為正價，沒有負(fù)價，故A錯誤；

B.Me為115號元素，位于元素周期表第七周期第VA族，主族序數(shù)等于最外層電子數(shù)，則該元素最高正價為+5價，

最高價氧化物的化式為MC2。5,故B正確；

C.鑿Me的質(zhì)量數(shù)為288,質(zhì)子數(shù)為115,中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=288?115=173,故C錯誤；

D.言Me和冷Me互為同位素，是鎮(zhèn)元素的不同原子，轉(zhuǎn)化過程，沒有新物質(zhì)生成，不是化學(xué)變化，故D錯誤；

答案選B。

13、D

【解析】

根據(jù)此裝置電解處理生活污水可知，甲池為原電池，乙為電解池，a為負(fù)極，b為正極，鐵為陰極，鋁為陽極，a極反

應(yīng)為：H2?2e+2OH-=2H2O,b極反應(yīng)為2HF2e-=H2l,總的電極反應(yīng)為H++OH-=H2O,利用甲池產(chǎn)生的電流電解乙池，

乙池中，鋁為陽極，鐵為陰極，陽極反應(yīng)為：Al-3e=AI3+,陰極反應(yīng)為2H++2<r=H2T由此分析。

【詳解】

A.甲池為原電池，a為負(fù)極，a極通入氫氣，氫氣在負(fù)極上失去電子生成氫離子，結(jié)合氫氧根離子生成水，電極反應(yīng)

為H2?2e-+2OIT=2H2O,故A正確；

B.乙池中，鐵作陰極，電極反應(yīng)為：2H++2e?=H2f,溶液中氫離子的濃度減小，氫氧根離子的溶度相對增大，pH增

大，故B正確；

C.乙為電解池，鋁為陽極，鐵為陰極，陽極反應(yīng)為；Al-3e=AP+,陰極反應(yīng)為2H++2c-=出3溶液中的氫離子的濃度

減小，氫氧根離子向陽極移動，在陽極結(jié)合鋁離子生成氫氧化鋁膠體，吸附污染物顆粒一起沉降，在陰極，一段時間

后，鋁離子向陰極移動，鋁離子可以在溶液中形成氫氧化鋁膠體，吸附水中的污染物顆粒一起沉降，故C正確；

D.如果A1電極上附著較多白色物質(zhì)，白導(dǎo)致色物質(zhì)為氫氧化鋁，阻止了鋁電極繼續(xù)放電，導(dǎo)致導(dǎo)線中電荷的數(shù)目減

小，甲池中Na+經(jīng)過交換膜速率定會減慢，故D錯誤；

答案選D。

14、B

【解析】

A、上述反應(yīng)為去氫的輒化反應(yīng)，A錯誤；

B、該反應(yīng)涉及碘單質(zhì)的反應(yīng)，可用淀粉溶液作指示劑；B正確；

C、滴定時輕輕振蕩錐形瓶，C錯誤；

D、維生素C的分子式為C6HQ6,D錯誤。

15、B

【解析】

A.礦物油可以通過石油分儲來獲取，植物油是油脂，不能通過石油分館來獲取，選項A錯誤；

B.硫酸亞鐵可作補(bǔ)血劑組成成分，選項B正確；

C.天然蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物都是a-氨基酸，選項C錯誤；

D.造成PM2.5的直接原因是大氣污染物的大量排放，選項D錯誤；

答案選B。

16、A

【解析】

1?

A.容器甲中前5min的平均反應(yīng)速率v(D)=——=—=2mol_=QjjmokL^min*,貝!)v(A尸v(D)=0.32molLLmin」，

VAt2.0Lx5min

故A錯誤；

B.甲和乙的溫度相同，平衡常數(shù)相等,

甲中A(g)+B(g)=D(g)

開始(mol/L)2.02.00

反應(yīng)(mol/L)1.61.61.6

平衡(mol/L)0.40.41.6

1.6

化學(xué)平衡常數(shù)K=亦而=1。,

乙中A(g)+B(g)QD(g)

開始(mol/L)2.0一0

2

反應(yīng)(mol/L)1.01.()1.0

平衡(mol/L)L0--1.01.0

2

1.0

化學(xué)平衡常數(shù)K=［八——=10,解得：a=2.2,故B正確;

1.Ox(0.5a-1.0)

1.6mol/L

C.甲中CO轉(zhuǎn)化率—--xl00%=80%,若容器甲中起始投料2.0molA、2.0molB,相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡逆向

移動，導(dǎo)致A轉(zhuǎn)化率減小，則A轉(zhuǎn)化率小于80%,故C正確；

I）.甲和乙的溫度相同，平衡常數(shù)相等，容器丙起始投料2.0molA、ZOmolB、2.0moll）,若溫度不變等效于甲容器，

但由于丙容器比甲容器溫度高，平衡時D的濃度減小，即升溫平衡逆向移動，則平衡常數(shù)減小，因此KI=K2>K3,故

D正確：

故選A。

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、竣基13濃硫酸，加熱取代反應(yīng)+HCHO+HC1+HO8

CH20H2

（任寫一種）

CH3CH2=CH-

CHCH、Q小iCHCHCN口?CHCHCOOH

II&NXTaCN||'2HQ+II，

CHCH、QCHCH，CNCHCHCOOH

【解析】

CH2clCH2CN

為O''為0

的分子式為再結(jié)合的結(jié)構(gòu)，可知為苯（

AC6H6,DA；D—E應(yīng)為甲基（―CH3）

CH?CHCN

取代了Na,E為G為

【詳解】

（DF分子中的官能團(tuán)為皎基，B分子中處于同一平面的原子最多有13個，故答案為：我基；13；

（2）反應(yīng)⑥為酯化反應(yīng)，條件為濃硫酸，加熱；反應(yīng)⑧為取代反應(yīng)，故答案為：濃硫酸，加熱；取代反應(yīng);

z_xHCH1CH、OH

⑶反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式沏OkCV003C時Oj/O+HCJqcHQ^COOCH屋H；OH；故答案為:

CH、OH

I..

CH20H'

cn2a

（4）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：?

ZnC|

+HCHO+HCI2r+H2O,故答案為：

|^j]+HCHO+HCI

ZnCl

2-?+H2O；

）的同分異構(gòu)體中，符合條件的應(yīng)該具有醛基,且苯環(huán)上有四個取代基，結(jié)構(gòu)對稱性高,

CHCH、C00H

（6）由1,3.丁二烯合成II',需引入兩個竣基，可先通過加成反應(yīng)（1,4.加成）引入兩個氯原子，然后

CHCH、COOH

利用反應(yīng)②的條件引入一CN,再利用反應(yīng)⑤的條件引入竣基，故答案為：CH2=CH-

rlCHCH2azCHCH2CN口、CHCH2coOH

CH=CH2Cb4IINaCN4||H3O.||

■CHCH.aCHCH'CNCHCHCOOH

【點睛】

能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物含有醛基（-CHO）,可能屬于醛類（如R-CHO）,也可能是甲酸（HCOOH）、甲酸酯

（HCOOR）.甲酸鹽（HCOCT）、或者葡萄糖、果糖、麥芽糖。

+HI

18、羥基取代反應(yīng)C7H6。3HMQQ+HN。，般HIC0D0°

OOCCH,

vr.unrjCOOCH.

i5v°"19p或0

0

OHOH

a°"

濃硫酸Hi上出r也CX1

CH3cH20H----------?C

170V

11

BrBr

【解析】

本題主要采用逆推法，通過分析c;的結(jié)構(gòu)可知B（與CHJ發(fā)生取代反應(yīng)生成C；

A（

分析B（?QC〉）的結(jié)構(gòu)可知H1）JO）與CH2Q2發(fā)生取代反應(yīng)生成B；C（1（）

在濃硫酸、濃硝酸條件下發(fā)生硝化反應(yīng)生成D,D在Fe+HCl條件下,?NO2還原為?NH2,根據(jù)M中肽鍵的存在，可

&）可知E為：Nt〉F

知E與F發(fā)生分子間脫水生成M；分析M的結(jié)構(gòu)H（

H.COZ

為i5^V°H:根據(jù)E（八101：〉）可知D為2

XX）

H.C-N—HH.COH.CO

O

【詳解】

⑴根據(jù)上面分析可知A（L￡）中官能團(tuán)的名稱是羥基.B-C的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)：答案：羥基取

H?>

代反應(yīng)

（2）B（H、（；））的分子式為C『H6Ch;答案：C7H6。3。

（3）C（?）在濃硫酸、濃硝酸條件下發(fā)生硝化反應(yīng)生成D,化學(xué)方程式為

OA

1.7八濃破酸

+HNO3下久一+H2O;

H.CO

答案:+HNO3+H2O

(4)根據(jù)上面分析可知F的結(jié)構(gòu)簡式為;答案:

HjC-NH.C-N

(5)符合下列條件的C(的同分異構(gòu)體：①能發(fā)生水解反應(yīng)，說明必有酯基；②能與FeCb溶液發(fā)

il.co

生顯色反應(yīng)，說明必有酚羥基；符合條件的有苯環(huán)外面三個官能團(tuán)：HCOO-,-CH3.-OH,符合條件的共有10種;

苯環(huán)外面兩個官能團(tuán)：?OH、?COOCH3,符合條件的共有3種；苯環(huán)外面兩個官能團(tuán)：?OH、-OOCCH3,符合條件的

共有3種;-CHzOOCH,-OH,符合條件的共有3種；因此同分異構(gòu)體共19種，其中核磁共振氫譜只有4組峰的結(jié)構(gòu)

GOOCH,OOCCH,

肯定對稱,符合條件的結(jié)構(gòu)簡式為

答案：19

)H.CH-CH

2

⑹逆推法:根據(jù)題干A生成B的信息可知:的生成應(yīng)該是與I2一定條件下發(fā)生取代反

OHBrBr

CH,-CH,

應(yīng)生成；*可以利用乙烯與濱水加成反應(yīng)生成，乙烯可由乙醇消去反應(yīng)生成，據(jù)此設(shè)計合成路線為

BrBr

cHc卜

2-2

CH3cH?0HCH2=CH2一——I

B

Brr

cIc卜

2-2

3cH飆壽CH2=CH2———I

B

Brri)

19、分液漏斗g濃硫酸干燥氣體，防止水蒸氣進(jìn)入裝置戊中防止三氯甲

烷揮發(fā)，使碳酰氯液化增大反應(yīng)物之間的接觸面積，加快反應(yīng)速率COCL+4NH3H2O=CO(NH2)2+2NH4C1

+4H2O79.3%

【解析】

(1)看圖得出儀器M的名稱。

(2)根據(jù)已知，碳酰氯與水反應(yīng)，因此要干燥氧氣，且后面產(chǎn)物中要隔絕水蒸氣，再得出順序。

⑶根據(jù)已知信息，碳酰氯不能見水，因此整個環(huán)境要干燥，故得到答案。

(4)根據(jù)⑵中得到裝置乙中堿石灰的作用是干燥氣體。

⑸根據(jù)段酰氯(COCL)沸點低，三氯甲烷易揮發(fā)，得出結(jié)論，多孔球泡的作用是增大反應(yīng)物之間的接觸面積，加快反

應(yīng)速率。

n⑹碳酰氯也可以用濃氨水吸收，生成尿素和氯化筱，再寫出反應(yīng)方程式，先根據(jù)方程式計算實際消耗了苯甲酸的質(zhì)

量，再計算轉(zhuǎn)化率。

【詳解】

⑴儀器M的名稱是分液漏斗，故答案為：分液漏斗。

⑵根據(jù)已知，碳酰氯與水反應(yīng)，因此要干燥氧氣，且后面產(chǎn)物中要隔絕水蒸氣，因此x要用濃硫酸干燥，按氣流由左

至右的順序為c—>c—>d—>g—>h-*b—>a—?f,故答案為：e；g；h；b；a；f。

⑶根據(jù)上題得出試劑X是濃硫酸，故答案為：濃硫酸。

(4)根據(jù)⑵中得到裝置乙中堿石灰的作用是干燥氣體，防止水蒸氣進(jìn)入裝置戊中，故答案為：干燥氣體，防止水蒸氣進(jìn)

入裝置戊中。

⑸碳酰氯(COCL)沸點低，三氯甲烷易揮發(fā)，因此裝置戊中冰水混合物的作用是防止三氯甲烷揮發(fā)，使碳酰氯液化；

多孔球泡的作用是增大反應(yīng)物之間的接觸面積，加快反應(yīng)速率，故答案為：防止三氯甲烷揮發(fā)，使碳酰氯液化；增大

反應(yīng)物之間的接觸面積，加快反應(yīng)速率。

II⑹碳配氯也可以用濃氨水吸收，生成尿素和氯化筱，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：COC12+4NH3?H2O=CO(NH2)2+2NH4cl

4-4H2O,

COOHCOCI

6+COC12fd+CO2+HC1

121g140.5g

xg562g

121g：xg=140.5g：562g

解得x=484g

a=xl00%=793%

77^-?故答案為：COCI2+4NH3H2O=CO（NH2）2+2NH4CH-4H2O,79.3%。

610g

20、DCDB將裝置中的N2（或空氣）排除干凈將未充分燃燒的產(chǎn)物CO轉(zhuǎn)化為COM或使氨基酸中的碳完全轉(zhuǎn)

化為CO?）除去多余的02,保證E裝置最終收集的氣體全為N2該氨基酸的摩爾質(zhì)量偏小取該有機(jī)物

少許于試管中，滴加NaHCO3溶液，有氣泡產(chǎn)生（或其它合理答案）

【解析】

根據(jù)題意可知，用燃燒法測定某種第基酸（CxH、OzNp）的分子組成，用氧氣氧化第基酸（GHyOzNp）生成二氧化碳、水和

氮氣，利