2024屆福建省寧德某中學(xué)高考?jí)狠S卷化學(xué)試卷含解析

2024屆福建省寧德一中高考?jí)狠S卷化學(xué)試卷

請(qǐng)考生注意：

1.請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。

2.答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、下列化學(xué)原理正確的是（）

A.沸點(diǎn)：HF>HCl>HBr>HI

B.一定條件下4NO2（g）+O2（g）=2N2C）5（g）可以自發(fā)進(jìn)行，則AH<0

C.常溫下，CHCOONa溶液加水，水電離的c（H）?c（OH）保持不變

D.標(biāo)況下，Imol：二。分別與足量Na和NaHCOi反應(yīng)，生成氣體的體積比為2:1

2、中國科學(xué)家研究出對(duì)環(huán)境污染小、便于鋁回收的海水電池，其工作原理示意圖如下：

下列說法正確的是（）

+

A.電極I為陰極，其反應(yīng)為：O2+4H+4e=2H2O

B.聚丙烯半透膜允許陽離子從右往左通過

C.如果電極II為活性鎂鋁合金，則負(fù)極區(qū)會(huì)逸出大量氣體

D.當(dāng)負(fù)極質(zhì)量減少5.4g時(shí)，正極消耗3.36L氣體

3、電滲析法淡化海水裝置示意圖如下，電解槽中陰離子交換膜和陽高子交換膜相間排列，將電解槽分隔成多個(gè)獨(dú)立的

間隔室，海水充滿在各個(gè)間隔室中。通電后，一個(gè)間隔室的海水被淡化，而其相鄰間隔室的海水被濃縮，從而實(shí)現(xiàn)了

淡水和濃縮海水分離。下列說法正確的是（）

A.離子交換膜b為陽離子交換膜

B.各間隔室的排出液中,為淡水

C.通電時(shí)，電極1附近溶液的pH比電極2附近溶液的pH變化明顯

D.淡化過程中，得到的濃縮海水沒有任何使用價(jià)值

4、下列生活用品中主要由合成纖維制造的是()

A.尼龍繩B.宣紙C.羊絨衫D.棉襯衣

5、室溫下，某二元堿X(OH)2水溶液中相關(guān)組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化的曲線如圖所示，下列說法正確的是

A.Kb2的數(shù)量級(jí)為10小

B.X(OH)NO3水溶液顯酸性

C.等物質(zhì)的量的X(NO3)2和X(OH)N()3混合溶液中C(X2+)>C［X(OHH

2++

D.在X(0H)N03水溶液中,C[X(OH)2]+C(OH-)=C(X)+C(H)

6、常溫下，向ILO.Olmol-L——元酸HR溶液中逐漸通入氨氣［常溫下NH3?HzO電離平衡常數(shù)K=l.76X10、］,

保持溫度和溶液體積不變，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是

A.0.Olmol?L】HR溶液的pH約為4

B.隨著氨氣的通入，即逐漸減小

C.當(dāng)溶液為堿性時(shí)，c(R-)>c(HR)

++-

D.當(dāng)通入0.01molNH3時(shí)，溶液中存在：c(RD>c(NH4)>c(H)>c(OH)

7、從楊樹中提取的Z是具有美白功效的化妝品的組分。現(xiàn)可用如下反應(yīng)制備：

下列敘述錯(cuò)誤的是

A.上述X+Y-Z反應(yīng)屬于加成反應(yīng)

B.Z在苯環(huán)上的一氯代物有8種

C.Z所有碳原子不可能處于同一平面

D.Y可作為加聚反應(yīng)的單體

8、幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表:

元素代號(hào)XVZW

原子半徑/pm1601437574

主要化合價(jià)4-2+3+5、-3-2

下列敘述正確的是()

A.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物顯兩性

B.放電條件下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW2

C.X、Y元素的金屬性：X<Y

D.X2+的離子半徑大于W?一的離子半徑

9、化學(xué)與資源利用、環(huán)境保護(hù)及社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是

A.煤轉(zhuǎn)化為水煤氣加以利用是為了節(jié)約燃料成本

B.利用太陽能蒸發(fā)淡化海水的過程屬于物理變化

C.在陽光照射下，利用水和二氧化碳合成的甲醇屬于可再生燃料

D.用二氧化碳合成可降解塑料聚碳酸酯，實(shí)現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用

10、化學(xué)與人類生活、生產(chǎn)息息相關(guān)，下列說法中錯(cuò)誤的是

A.高鎰酸鉀溶液、次氯酸鈉溶液、75%乙醇均可用于消毒殺菌，且原理相同

B.地溝油可以用來制肥皂和甘油

C.為防止中秋月餅等富脂食品氧化變質(zhì)，常在包裝袋中放入鐵粉

D.“靜電除塵”、“燃煤固硫”、“汽車尾氣催化凈化”都能提高空氣質(zhì)量

11、W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，其原子的最外層電子數(shù)之和為19,W和Y同主族，X

原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等，Z元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4。下列說法正確的是()

A.X和Z形成的化合物是不溶于水的沉淀

B.Z的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一定大于Y

C.W的簡單氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)比Y的高

D.X、Y、Z簡單離子半徑逐漸減小

12、我國科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種智能雙模式海水電池，滿足水下航行器對(duì)高功率和長續(xù)航的需求。負(fù)極為Zn,正極放電原

理如圖。下列說法錯(cuò)誤的是()

島功率模式低功率模式

A.電池以低功率模式工作時(shí)，NaFe[Fe(CN)6]作催化劑

B.電池以低功率模式工作時(shí)，Na+的嵌入與脫嵌同時(shí)進(jìn)行

+

C.電池以高功率模式工作時(shí)，正極反應(yīng)式為：NaFe[Fe(CN)6]+e+Na=Na2Fe[Fe(CN)6]

D.若在無溶解氧的海水中，該電池仍能實(shí)現(xiàn)長續(xù)航的需求

13、某反應(yīng)過程能量變化如圖所示，下列說法正確的是

A.反應(yīng)過程a有催化劑參與

B.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，熱效應(yīng)等于

C.改變催化劑，可改變?cè)摲磻?yīng)的活化能

D.有催化劑的條件下，反應(yīng)的活化能等于百+良

14、下列說法正確的是（）

A.230Th和232Th是針的兩種同素異形體

B.%與T2互為同位素

C.甲醇與乙二醇互為同系物

D.乙酸乙酯與丁酸互為同分異構(gòu)體

15、設(shè)2為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.ILO.lmol/L的NaHSO,溶液中所含的氧原子數(shù)目為0.4NA

B.Imol-OH（羥基）與1mol中所含的電子數(shù)均為IONA

C.7.1gCL與足量Fe充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

D.80gCuO和Cu2s的混合物中，所含銅原子數(shù)為2NA

16、在測(cè)定硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的實(shí)驗(yàn)中，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低的是（）

A.加熱后固體發(fā)黑

B.用期沾有受熱不分解的雜質(zhì)

C.加熱時(shí)有少量晶體濺出

D.晶體中混有受熱不分解的雜質(zhì)

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、具有抗菌作用的白頭翁素衍生物I的合成路線如圖所示：

^yCH-CH2r--1Cu/O?r—I-奴溶號(hào)pYCH2CM2Br試劑a

Af

CHzOH①II②I—I加嘛③"（

AD

⑤酸化

一定條件G

CQHAOJC9H7O2IE

己知:

i.R?HC=CH?R'+R”CCOH」

一」條件

R'、R

n.R-HC=CH-RM一隹4￡XI（以上R、R\R”代表氫、烷基或芳基等）。

RR

回答卜列問題:

（1）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是一O

（2）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式是_。

（3）合成過程中設(shè)計(jì)步驟①和④的目的是

（4）試劑a是___o

（5）下列說法正確的是一（選填字母序號(hào)）。

a.物質(zhì)A極易溶于水b.③反應(yīng)后的試管可以用硝酸洗滌

C.F生成G的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)d.物質(zhì)D既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉鈉溶液反應(yīng)

（6）由F與b在一定條件下反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式是一；此反應(yīng)同時(shí)生成另外一個(gè)有機(jī)副產(chǎn)物且與G互為同分

異構(gòu)體，此有機(jī)副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式是

、「ARiCHO

（z7）已知：RCHBr-------------R-CH=CH-Ri

2一定條件

M_d

以乙烯起始原料，結(jié)合己知信息選用必要的無機(jī)試劑合成□,寫出合成路線（用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物，用箭

V0

頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）—O

18、W、X、Y、Z均為短周期元素，X、W可形成兩種液態(tài)化合物甲和乙，其原子個(gè)數(shù)比分別為1：1（甲）和2：1

（乙），且分子中電子總數(shù)分別為18（甲）和10（乙）。X與Z能形成一種極易溶于水的堿性氣體丙X與Y能形成極

易溶于水的酸性氣體丁，丁分子中的電子數(shù)為18。X、Y、Z能形成一種離子化合物，其水溶液呈弱酸性。請(qǐng)寫出：

（1）W的元素符號(hào)—，其核外共有一種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。

（2）甲物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為_；乙物質(zhì)的空間構(gòu)型為

（3）Z元素核外共有一種能量不同的電子，堿性氣體甲的電子式為

（4）用離子方程式解釋X、Y、Z形成的化合物水溶液呈弱酸性的原因是一。

（5）錫元素跟Y元素能形成化合物（BiY3）,其水解生成難溶于水的BiOY。

①BiY3水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為

②把適量的BiY3溶于含有少量丁的水中，能得到澄清溶液，試分析可能的原因—。

③醫(yī)藥上把BiOY叫做“次某酸也*分析這種叫法的不合理之處，為什么。_<>

19、單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎(chǔ)材料。工業(yè)上可用焦炭與石英砂（SiOD的混合物在高溫下與氯氣反應(yīng)生成SiCL

和CO,SiCL經(jīng)提純后用氫氣還原得高純硅。以下是實(shí)驗(yàn)室制備SiCb的裝置示意圖：

實(shí)驗(yàn)過程中，石英砂中的鐵、鋁等雜質(zhì)也能轉(zhuǎn)化為相應(yīng)氯化物，SiCL.AICI3、FeCh遇水均易水解，有關(guān)物質(zhì)的物理

常數(shù)見下表：

物質(zhì)SiChAlChFeCh

沸點(diǎn)/℃57.7—315

熔點(diǎn)/℃-70.0——

升華溫度/C—180300

（1）裝置B中的試劑是_______,裝置D中制備SiCL的化學(xué)方程式是

（2）D、E間導(dǎo)管短且粗的作用是_____。

（3）G中吸收尾氣一段時(shí)間后，吸收液中肯定存在OH-C「和SO4W請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究該吸收液中可能存在的其他酸

根離子（忽略空氣中CO2的影響）。

（提出假設(shè)）假設(shè)1：只有假設(shè)2：既無SO.-「也無CUT；假設(shè)3：o

（設(shè)計(jì)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)）可供選擇的實(shí)驗(yàn)試劑有：3mol/LH2s0八Imol/LNaOH、0.Olmol/LKMnO』、濱水、淀粉-KI、

品紅等溶液。

取少量吸收液于試管中，滴加3moi/LH2s04至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于a、b、c三支試管中，分別進(jìn)行

下列實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)完成下表：

序號(hào)操作可能出現(xiàn)的現(xiàn)象結(jié)論

若溶液褪色則假設(shè)1成立

①向a試管中滴加幾滴_____溶液

若溶液不褪色則假設(shè)2或3成立

若溶液褪色則假設(shè)I或3成立

②向b試管中滴加幾滴_____溶液

若溶液不褪色假設(shè)2成立

③向c試管中滴加幾滴_____溶液—假設(shè)3成立

20、某學(xué)習(xí)小組以鋁鐵銅合金為主要原料制備[Cu（NH.0dSOrHiO（一水硫酸四氨合銅）和Fe3O4膠體粒子，具體

流程如下:

分離廣I漉渣卜LFe3（）4膠體粒子

氨水/(NH62SO4

合金粉末

H2O2

露抽濾、臂迂燥》CU（NHMSO4?H2。

2+2+

已知：①Cu(NH3)4=CU4-4NH3

力口熱

②FF++2Fe3++8OHFe3O4l+4H2O

③[Cll（NH.04廿。4易溶于水，難溶于乙醇。

請(qǐng)回答：

（1）濾渣的成分為。

（2）步驟I中生成[Cu（NH3）4]SO4?H2O的離子方程式：O步驟I中加入（NH4）2s04的作用是作為反應(yīng)

物和C

（3）步驟IV中加入95%乙醇時(shí)，緩慢加入的目的是o

（4）下列有關(guān)敘述正確的是o

A步驟I緩慢滴加出。2并不斷攪拌，有利于提高WO2的利用率

B步驟IV若改為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，得到的一水硫酸四氨合銅晶體會(huì)含有較多Cu（OH）2等雜質(zhì)

C步驟IV、V用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、吸濾瓶等

D步腺V中洗滌操作為關(guān)閉水龍頭，加乙醇溶液浸沒沉淀，緩慢流干，重復(fù)2?3次

（5）步驟ID中，從漉渣制備Fe3（h膠體粒子需經(jīng)過一系列操作。即：濾渣中加過量NaOH溶液攪拌溶解->t

過濾、洗滌、干燥得Fe3（）4膠體粒子。

根據(jù)下歹！提供的操作，請(qǐng)?jiān)诳崭裉幪顚懻_的操作次序（填寫序號(hào)）。

①氮?dú)夥諊戮徛渭覰aOH溶液，加熱溶液

②過濾、洗滌

③加入過量稀硫酸溶解

④加入適量FeSCh固體，攪拌溶解

⑤測(cè)定Fe3+含量

（6）測(cè)定一水硫酸四氨合銅晶體產(chǎn)品的純度，過程如下：取0.5000g試樣溶于水，滴加3moi1一《2s04至pH為3?

4,加入過量KI固體。以淀粉溶液為指示劑，生成的碘用0.1000mol，LTNa2S203標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，重復(fù)2?3次，平均

消耗Na2s2。3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mLoo該試樣中一水硫酸四氨合銅的純度為。

1

已知：M[Cu（NH3）4SO4-H2（）J=246.0g-mol；2cli"+4「=2CuI+h,h+lSzOj^ZF-f-S^-o

21、向體積為2L的固定密閉容器中通入3molX氣體，在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：2X(g)b^Y(g)+3Z(g)

(1)經(jīng)5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得容器內(nèi)的壓強(qiáng)為起始時(shí)的1.2倍，則用Y表示的速率為

_____________mol/(L*min)；

⑵若上述反應(yīng)在甲、乙、丙、丁四個(gè)同樣的密閉容器中進(jìn)行，在同一段忙間內(nèi)測(cè)得容器內(nèi)的反應(yīng)速率分別為：甲：v(X)=3.5

mo!/(L*min)：乙：v(Y)=2mol/(L,min)：丙：v(Z)=4.5mol/(L*min)；?。簐(X)=0.075mol/(L*s)o若其它條件相同，溫

度不同，則溫度由高到低的順序是(填序號(hào));

⑶若向達(dá)到⑴的平衡體系中充入氮?dú)猓瑒t平衡向(填“左“或”右“或“不)移動(dòng)；若向達(dá)到⑴的平衡體系中移走部分

混合氣體，則平衡向(填“左”或“右”或“不”)移動(dòng)；

(4)若在相同條件下向達(dá)到⑴所述的平衡體系中再充入0.5melX氣體，則平衡后X的轉(zhuǎn)化率與(1)的平衡中X的轉(zhuǎn)化率

相比較：_____________

A.無法確定

B.前者一定大于后者

C.前者一定等于后者

D.前者一定小于后者

(5)若保持溫度和壓強(qiáng)不變，起始時(shí)加入X、Y、Z物質(zhì)的量分別為amol、bmol、cmol,達(dá)到平衡時(shí)仍與(1)的平衡等

效，則a、b、c應(yīng)該滿足的關(guān)系為；

⑹若保持溫度和體積不變，起始時(shí)加入X、Y、Z物質(zhì)的量分別為amol、bmokcmol,達(dá)到平衡時(shí)仍與⑴的平衡等

效，且起始時(shí)維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則c的取值范圍應(yīng)該為。

參考答案

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、B

【解題分析】

A.HF分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)最高，HCkHBr、HI的沸點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大，分子間作用力增大，沸點(diǎn)升高，所

以沸點(diǎn)：HF>HI>HBr>HCL故A錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)4NO2(g)+O?(g)2N20s(g)可以自發(fā)進(jìn)行，則?H-T-S〈O,由于該反應(yīng)氣體分子數(shù)減小，?§<(),則AH<0,

故B正確；

C.C&COO?水解促進(jìn)水的電高，C&COONa溶液加水則CHKOO?濃度減小，對(duì)水的電離促進(jìn)作用減小，水電離的

c(H+)?c(OH-)減小，故C錯(cuò)誤；

D.酚羥基和竣基都能和Na反應(yīng)生成Hz,而NaHCCh只能與較基反應(yīng)生成CCh,所以.分別與足量Na

和NaHCCh反應(yīng)，生成氣體的體積比為1：L故D錯(cuò)誤。

答案選B。

2、C

【解題分析】

A選項(xiàng)，電極I為正極，其反應(yīng)為：O2+4H++4e'2H2O,故A錯(cuò)誤；

B選項(xiàng)，根據(jù)圖中信息右邊酸性溶液，左邊為堿性海水，右邊氫離子不能通過聚丙烯半透膜，故B錯(cuò)誤；

C選項(xiàng)，如果電極H為活性鎂鋁合金，鎂鋁形成很多細(xì)小的原電池，鎂失去電子，鋁上氫離子得到電子，因此在負(fù)極

區(qū)會(huì)逸出大量氣體，故C正確；

D選項(xiàng)，當(dāng)不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無法算正極消耗氣體的體積，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為C。

【題目點(diǎn)撥】

通過體積算物質(zhì)的量時(shí)，一定要看使用條件，1、是否為氣體，2、是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況下。

3、B

【解題分析】

圖中分析可知，電極1為電解池陽極，氯離子放電生成氯氣，電極反應(yīng)為：2C1?2e-=C12T，電極2為陰極，溶液中氫離

子得到電子生成氫氣，電極反應(yīng)2H++%-=H2T，實(shí)線對(duì)應(yīng)的半透膜是陽離子半透膜，虛線是陰離子半透膜。

A.分析可知b為陰離子交換膜，A錯(cuò)誤；

B.實(shí)線對(duì)應(yīng)的半透膜是陽離子半透膜，虛線是陰離子半透膜，結(jié)合陰陽離子移向可知，各間隔室的排出液中，①③⑤⑦

為淡水，B正確；

+

C.通電時(shí)，陽極電極反應(yīng)：2Cl-2e=Cl2f,陰極電極反應(yīng)，2H+2e=H2t，電極2附近溶液的pH比電極1附近溶液的

pH變化明顯，C錯(cuò)誤；

D.淡化過程中，得到的濃縮海水可以提取氯化鈉、鎂、嗅等，有使用價(jià)值，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Bo

4、A

【解題分析】

合成纖維是化學(xué)纖維的一種，是用合成高分子化合物做原料而制得的化學(xué)纖維的統(tǒng)稱。它以小分子的有機(jī)化合物為原

料，經(jīng)加聚反應(yīng)或縮聚反應(yīng)合成的線型有機(jī)高分子化合物，如聚丙烯睛、聚酯、聚酰胺等。A、尼龍繩的主要成分是

聚酯類合成纖維，故A正確；B、宣紙的的主要成分是纖維素，故B錯(cuò)誤；C、羊絨衫的主要成分是蛋白質(zhì)，故C錯(cuò)

誤；D、棉襯衫的主要成分是纖維素，故D錯(cuò)誤。

【題目點(diǎn)撥】

掌握常見物質(zhì)的組成以及合成纖維的含義是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大，注意羊絨衫和棉襯衣的區(qū)別。

5、D

【解題分析】

+2+2++,4(62)7

A.選取圖中點(diǎn)(6.2,0.5),此時(shí)pH=6.2,c[X(OH)J=c(X),Kb2=c(OH")xc(X)/c[X(OH)J=c(OH-)=10--=10-\

故A錯(cuò)誤；

B.X(OH)N(h水溶液中X的主要存在形式為X(OH)+,由圖示X(OH『占主導(dǎo)位置時(shí)，pH為7到8之間，溶液顯堿性,

故B錯(cuò)誤；

C選取圖中點(diǎn)(9.2,0.5),此時(shí)C[X(OH)2]=C[X(OH)+],溶液的pH=9.2,則X(OH)2的Kbi=c(O!T)xc[X(OH)+]/

486292

c[X(OH)2]=10--,X?+第一步水解平衡常數(shù)為Khi=Kw/Kb2=10--,第二步水解平衡常數(shù)Kh2=Kw/Kbi=10--,由于

KhI>Kh2>Kh2,等物質(zhì)的量的X(NO3)2和X(OH)NO3混合溶液中，X?+的水解大于X(OH)+的電離，溶液顯酸性，所

以此時(shí)3X2+)vc[X(OH)+],故C錯(cuò)誤；

D.在X(OH)N(h水溶液中，有電荷守恒C(NO3，)+C(OH-)=2C(X2+)+C(H+)+C[X(OH)]+,物料守恒

2++

c(NO/)=c(X)+C[X(OH)2]+C[X(OH)],將物料守恒帶入電荷守恒，將硝酸根離子的濃度消去，得到該溶液的質(zhì)子守

恒式為：C[X(OH)2]+C(OH-)=C(X2+)+C(H+),故D正確；

答案：D。

6、D

【解題分析】

c(R)c(R-)c(H+)

A.pH=6時(shí)c(H+)=107由圖可得此時(shí)1g---------=0,則從產(chǎn)1一-一-=10-6,設(shè)HRO.Olmol-電離了Xmol?L

c(HR)c(HR)

c(R)c(H+)x2

6解得H=4,項(xiàng)正確；

i,Ka=――\--=---=10,X=l()6,PA

c(HR)0.01-x

c(HR)c(HR)c(H+)

B.由已知HR溶液中存在著HR分子，所以HR為弱酸，/、\:=c(H，)/分溫度不變時(shí)K的值不

c(R)c(R)c(H+)

c(HR)

變，()濃度在減小，故八在度小，項(xiàng)正確；

CH亦/D)B

C當(dāng)溶液為堿性時(shí)，R—的水解會(huì)被抑制，c(R—)>c(HR),C項(xiàng)正確；

6

D.Ka=10,當(dāng)通入0.01molNH3時(shí)，恰好反應(yīng)生成NEUR,又因?yàn)槌叵翹H3?H2O電離平衡常數(shù)K=1.76X10一

5,所以NHaR溶液中R-水解程度大于NH4?水解程度，NHUR溶液呈堿性，則c(NH；)>。0<一)>c(OlT)>cOT),D

項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選Do

7、B

【解題分析】

A.由物質(zhì)的結(jié)構(gòu)可知：酚羥基鄰位CH鍵斷裂，與苯乙烯發(fā)生加成反應(yīng)，A正確；

B.由Z結(jié)構(gòu)簡式可知Z分子在苯環(huán)上有6種不同位置的H原子，所以Z的苯環(huán)上的一氯代物有6種，B錯(cuò)誤；

C.Z分子中含有飽和C原子，由于與飽和碳原子連接的C原子構(gòu)成的是四面體結(jié)構(gòu)，所以不可能所有碳原子處于同

一平面，C正確；

D.Y分子中含有不飽和的碳碳雙鍵，因此可作為加聚反應(yīng)的單體，D正確；

故合理選項(xiàng)是Bo

8、A

【解題分析】

W化合價(jià)為-2價(jià)，沒有最高正化合價(jià)+6價(jià)，故W為O元素；

Z元素化合價(jià)為+5、-3,Z處于VA族，原子半徑與氧元素相差不大，則Z與氧元素處于同一周期，故Z為N元素；

X化合價(jià)為+2價(jià)，應(yīng)為HA族元素，Y的化合價(jià)為+3價(jià)，處于IIIA族，二者原子半徑相差較小，可知兩者位于同一周

期相鄰主族，由于X、Y的原子半徑與W、Z原子半徑相差很大，則X、Y應(yīng)在第三周期，所以X為Mg元素，Y為

A1元素，結(jié)合元素周期律與元素化合物性質(zhì)解答。

【題目詳解】

根據(jù)上述分析可知，X、Y、Z、W分別是Mg、Al、N、O元素，則

A.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為氫氧化鋁，即可以與強(qiáng)酸反應(yīng)，也可以與強(qiáng)硬反應(yīng)，顯兩性，故A正確；

B.放電條件下，氮?dú)馀c氧氣會(huì)生成NO,而不能直接生成N(h,故B錯(cuò)誤；

C.同一周期中，從左到右元素的金屬性依次減弱，則金屬性：Mg>Al,即X>Y,故C錯(cuò)誤；

D.電子層數(shù)相同時(shí)，元素原子的核電荷數(shù)越小，離子半徑越大，則Mg2+的離子半徑小于-的離子半徑，故D錯(cuò)誤;

答案選Ao

9、A

【解題分析】

A.煤轉(zhuǎn)化為水煤氣加以利用是為了減少環(huán)境污染，A錯(cuò)誤；

B.利用太陽能蒸發(fā)淡化海水得到含鹽量較大的淡水，其過程屬于物理變化，B正確；

C在陽光照射下，利用水和二氧化碳合成甲醇，甲醇為燃料，可再生，C正確；

D.用二氧化碳合成可降解塑料聚碳酸酯，聚碳酸酯再降解回歸自然，實(shí)現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用，D正確；

答案為Ao

10、A

【解題分析】

A.高鎰酸鉀溶液、次氯酸鈉溶液、75%乙醇均可用于消毒殺菌，高缽酸鉀溶液、次氯酸鈉溶液是將物質(zhì)氧化，而75%

乙醇是使蛋白質(zhì)變性，因此消毒原理不相同，A錯(cuò)誤；

B.地溝油主要成分是油脂，屬于酯，油脂在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生甘油和高級(jí)脂肪酸鹽，高級(jí)脂肪酸鹽是肥皂

的主要成分，B正確；

C由于Fe粉具有還原性，所以為防止中秋月餅等富脂食品氧化變質(zhì)，常在包裝袋中放入還原鐵粉，C正確；

D.“靜電除塵”利用膠體的性質(zhì)，使空氣中的固體塵埃形成沉淀，減少空氣中飄塵的含量；,?燃煤固硫”是使煤中的S元

素在燃燒時(shí)轉(zhuǎn)化為硫酸鹽留在爐渣中，因而可減少酸雨的形成；“汽車尾氣催化凈化”可以使尾氣中的NO、CO在催化

劑作用下轉(zhuǎn)化為空氣的成分氣體N2、CO2,因而都能提高空氣質(zhì)量，D正確：

故答案是Ao

11、C

【解題分析】

W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，其原子的最外層電子數(shù)之和為19,W和Y同主族，則Y、Z

位于第三周期，Z元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4,則Z位于VIA,為S元素；X原子的電子層數(shù)與最外層電子

數(shù)相等，X可能為Be或AI元素；設(shè)W、Y的最外層電子數(shù)均為a,則2a+6+2=19,當(dāng)X為Be時(shí)，a=5.5(舍棄)，所以

X為Al,2a+6+3=19,解得：a=5,則W為N,Y為P元素，據(jù)此解答。

【題目詳解】

根據(jù)分析可知：W為N,X為ALY為P,Z為S元素。

A.AkS形成的硫化鋁溶于水發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和硫化氫，故A錯(cuò)誤；

B.沒有指出元素最高價(jià)，故B錯(cuò)誤；

C.氨氣分子間存在氫鍵，導(dǎo)致氨氣的沸點(diǎn)較高，故C正確；

D.電子層越多離子半徑越大，電子層相同時(shí)，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑大小為：Y>Z>X,故D錯(cuò)

誤；

故答案為Co

12、D

【解題分析】

A.根據(jù)圖示可知：電池以低功率模式工作時(shí)，負(fù)極是Zn?2e-=Zn2+,正極上是NaFe[Fe(CN)4獲得電子，然后與吸附在

它上面的氧氣即溶液中發(fā)生反應(yīng)為O2+4D+2H2O=4OIT,從NaFe[Fe(CN)6]上析出，故NaFc[Fe(CN)6]的作用是作催化

劑，A正確；

B.電池以低功率模式工作時(shí)，電子進(jìn)入NaFe[Fe(CN)6]時(shí)Na+的嵌入；當(dāng)形成OH?從NaFe[Fe(CN*]析出時(shí)，Na*從

NaFe[Fe<CN)6]脫嵌，因此Na+的嵌入與脫嵌同時(shí)進(jìn)行，B正確；

C.根據(jù)電池以高功率模式工作時(shí)，正極上NaFc[Fc(CN)6]獲得電子被還原變?yōu)镹a2Fc[Fc(CN)6],所以正極的電極反應(yīng)

+

式為：NaFe[Fe(CN)6]+e-+Na=Na2Fe[Fe(CN)6],C正確；

D.若在無溶解氧的海水中，由于在低功率模式工作時(shí)需要氧氣參與反應(yīng)，因此在該電池不能實(shí)現(xiàn)長續(xù)航的需求，D錯(cuò)

誤；

故合理選項(xiàng)是Do

13、C

【解題分析】

A.催化劑能降低反應(yīng)的活化能，故b中使用了催化劑，故A錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)物能量高于生成物，為放熱反應(yīng)，△!!=生成物能量-反應(yīng)物能量，故B錯(cuò)誤；

C.不同的催化劑，改變反應(yīng)的途徑，反應(yīng)的活化能不同，故C正確；

D.催化劑不改變反應(yīng)的始終態(tài)，焙變等于正逆反應(yīng)的活化能之差，圖中不能確定正逆反應(yīng)的活化能，故D錯(cuò)誤；

故選C。

14、D

【解題分析】

A.230Th和232Th的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)相差2,都是由銃元素組成的兩種不同核素，互為同位素，故A錯(cuò)誤；

B.%與T2都是由氫元素組成的氫單質(zhì)，是同種物質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C.甲醇的分子式為CH4O,乙二醇的分子式為C2H6。2,分子組成上相差CHzO,因此甲醇與乙二醇不互為同系物，

故C錯(cuò)誤；

D.乙酸乙酯與丁酸的分子式為C4H乙酸乙酯含有酯基，丁酸含有較基，二者結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故D

正確；

故答案為Do

【題目點(diǎn)撥】

考查同位素、同系物、同素異形體、同分異構(gòu)體的辨析，準(zhǔn)確掌握同位素、同系物、同素異形體、同分異構(gòu)體的定義

是解題的關(guān)鍵，若化學(xué)式為元素，可能是同位素；若化學(xué)式為單質(zhì)，則可能是同素異形體；若化學(xué)式為分子式相同、

結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)化合物，則為同分異構(gòu)體；若是分子式不同結(jié)構(gòu)相似的有機(jī)化合物，則可能為同系物。

15、C

【解題分析】

A、NaHS04溶液中水也含有輒原子，所以ILO.lmol/L的NaHSO4溶液中所含的氧原子數(shù)目大于0.4NA,故A錯(cuò)誤；

B、1個(gè)甲基含有9個(gè)電子，hnol羥基所含的電子數(shù)為9NA,B錯(cuò)誤；

C、CL與Fe反應(yīng)，氯元素化合價(jià)由0變?yōu)?1,所以7.1gCb與足量Fe充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA,故C正確；

D>80gCu0含的銅原子的物質(zhì)的量是,xl=\mol,80gCu2s含的銅原子的物質(zhì)的量是屋子一2=\mol,

80g/mol160g/mol

根據(jù)極值法，80gCuO和Cu2s的混合物中所含銅原子數(shù)為INA,故D錯(cuò)誤。

16、D

【解題分析】

A.固體變黑說明硫酸銅分解生成CuO與SO3,造成加熱前后固體的質(zhì)量差偏大，測(cè)量結(jié)果偏高，故A不合題意；

B.用煙為附有不分解的雜質(zhì)，而加熱前后固體的質(zhì)量差不變，測(cè)量結(jié)果不變，故B不合題意；

C.加熱過程中有少量晶體濺出，造成加熱前后固體的質(zhì)量差偏大，測(cè)量結(jié)果偏高，故C不合題意；

D.晶體不純，含有不揮發(fā)雜質(zhì)，造成加熱前后固體的質(zhì)量差偏小，測(cè)量結(jié)果偏低，故D符合題意；

故選D。

二、非選擇題（本題包括5小題）

CHzCHzBrCurT^^CHzCH^Br

十02八?2〔丁-十2H2O保護(hù)碳碳雙鍵，防止催化氧化時(shí)

CH0H△^^CHO

a2

被破壞氫氧化鈉的醇溶液或氫氧化鈉的乙醇溶液bd

Cu,C>2

H20cH2上>CH3cH20H-CH3CIIO—?

一定條件定條t一定條件a

CH3CH=CHCH3RM

HBr噌1

nc=ciiCHCHBI—H3c,CH

22一定條件323

【解題分析】

=CH?CHXH.BrCHXIUBr

J與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成IB),*(B)催化氧化生成

^^CHzOHClhOHClhOH

CIU?CIL■BrCH,CH、BrCHCH?Br

（C）發(fā)生銀鏡反應(yīng)生成7(D),

CHOCHOOONH4

CH2cH2Br①）與氫氧化鈉的醇溶液反應(yīng)生成(II：——CH、

■(E),IE）酸化后生成

OONH4COONIhCOONH4

CH2I

CH：(lhCH>：^=cih

■(F),YF）與b反應(yīng)生成b（G）,一定條件下可反應(yīng)生成

COOHCOOH

CH?

【題目詳解】

CHCH?CHXHjBr

?,因此反應(yīng)類型為加成反應(yīng);

aCHzOHaCH：OH

（3）步驟①將碳碳雙鍵改變，步驟④將碳碳雙鍵還原，兩個(gè)步驟保護(hù)了碳碳雙鍵，防止催化氧化時(shí)碳碳雙鍵被破壞;

2cH2Br’"的過程，小區(qū)反映的條件是氫氧化鈉

（4）反應(yīng)④是發(fā)生消去反應(yīng)反應(yīng)生成

^^^COONHM

COONH4

的醇溶液;

（5）a.有機(jī)物A中存在羥基，屬于親水基，因此A可溶于水，但不是及易溶于水，a項(xiàng)錯(cuò)誤;

b.反應(yīng)③為銀鏡反應(yīng)，銀鏡反應(yīng)后的試管可用硝酸洗滌，b項(xiàng)正確；

CII-?：^=CII，

,與12反應(yīng)生成不是取代反應(yīng)，c項(xiàng)錯(cuò)誤;

COOH

CH2CH?Br

d.物質(zhì)D為,既可與氫氧化鈉水溶液發(fā)生取代反應(yīng)，也可與鹽酸發(fā)生取代反應(yīng)，d項(xiàng)正確;

OONH4

答案選bd；

CHj：=CH2

(6)F為,與12在在一定條件下反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式為:

COOH

a+HI；另一有機(jī)物與G互為同分異構(gòu)體，根據(jù)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可知該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)

簡式為:

（7）根據(jù)已知條件可知乙烯與水加成生成乙醇，乙醇催化氧化后得到乙醛；乙烯與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成溟乙烷,

H3cCH3

濱乙烷與乙醛反應(yīng)生成2-丙烯，2-丙烯在一定條件下可生成LJ,因此合成路線可表示為:

/\

H3cCH3

HOCu,02、

HC=CH一定2條才CH3cH20HCH3CHO—1H3c-CH3

22-△*一定條件一宗條件

CH3CH=CHCH?1

加

HC=CHHBrCH,CHBr-JH3c

22一定條件2

【題目點(diǎn)撥】

對(duì)于有機(jī)合成和推斷題的解法，可概括為“前推后，后推前，兩邊推中間，關(guān)鍵看條件、信息、官能團(tuán)”，解題的關(guān)

鍵是快速提取有效信息，具體過程為：

----------------------L碳架結(jié)構(gòu)的變化

對(duì)比原產(chǎn)和制備產(chǎn)物一

______________________1—官能團(tuán)的變化

「正向推斷

采用正確「分析方法|——逆向推斷

一正逆歸中推斷

根據(jù)變化。立官能團(tuán)I…i

的引入、挎化和消除幺、

1—先后順序

廠給定條件

設(shè)定合成路線］——信息分析

一綠色化學(xué)

??

18、O8H-O-O-HV型3H:?;HNHZ+HzO^^NHyHiO+H*

H

BiCl3+HQ=^BiOQl+2HCl鹽酸能抑制BiCh的水解不合理，因?yàn)锽iOCl中的C1的化合價(jià)為?1

【解題分析】

W、X、Y、Z均為短周期元素，X、W可形成兩種液態(tài)化合物甲和乙，其原子個(gè)數(shù)比分別為1：1（甲）和2：1（乙），且

分子中電子總數(shù)分別為18（甲）和10（乙），則W為O元素，X為H元素，兩種化合物甲為H2O2、乙為H2O；X與Z能

形成一種極易溶于水的堿性氣體丙，則丙為NH3,Z為N元素；H與Y能形成極易溶于水的酸性氣體丁，丁分子中的

電子數(shù)為18,則丁為HCLY為C1元素；H、CkN三種元素能組成一種離子化合物，其水溶液呈弱酸性，則此離子

化合物為NHjCl,據(jù)此解題。

【題目詳解】

由分析笈：w為O元素、X為H元素、Y為C1元素、Z為N元素、甲為H2O2、乙為H2。、丙為NH3；

（1）由分析知W為氧元素，元素符號(hào)為0,其原子核外共有8個(gè)電子，則共有8種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子；

⑵甲H2O2,為極性分子，含有H-O和0-0鍵，則結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H；乙為H2O,O原子的雜化軌道形式為sp3,有

兩個(gè)孤對(duì)電子，則空間構(gòu)型為v型；

（3）Z為N元素，電子排布式為Is22s22P3,同一軌道上的電子能量相等，則核外共有3種能量不同的電子，堿性氣體丙

為N%,其電子式為

（4）H、CkN三種元素組成的離子化合物為NH4CI,在水溶液中NH4一的水解，使溶液呈弱酸性，發(fā)生水解反應(yīng)的離子

方程式為NHJ+HZOK^NH3H2O+H；

⑸錫元素跟C1元素能形成化合物為BiCh,其水解生成難溶于水的BiOCI；

①BiCb水解生成難溶于水的BiOCI,則另一種產(chǎn)物為HCI,水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為BiCh+H2O^^BiOCH+2HCI；

②BiCb溶于稀鹽酸，鹽酸抑制了BiCLa的水解，從而得到澄清溶液；

③BiOCI中C1元素的化合價(jià)為價(jià)，而次氯酸中。元素為+1價(jià)，則BiOCI叫做“次某酸胡”的說法不合理。

19、飽和食鹽水SiO2+2C+2Ci2^=SiC14+2CO防止生成物中的AlCh,FeCh等雜質(zhì)凝結(jié)成固體堵塞導(dǎo)管只有

CKTO.Olmol/LKMnO」溶液（或溟水）品紅淀粉-KI若溶液變?yōu)樗{(lán)色

【解題分析】

制備四氯化硅的實(shí)驗(yàn)流程：A中發(fā)生二氧化鎰與濃鹽酸的反應(yīng)生成氯氣，B中飽和食鹽水除去C12中雜質(zhì)HCI,C裝置

中濃硫酸干燥氯氣，D中發(fā)生Si與氯氣的反應(yīng)生成四氯化硅，由信息可知，四氯化硅的沸點(diǎn)低，則E裝置冷卻可收集

四氯化硅，F(xiàn)可防止F右端的水蒸