2024屆高考化學挑戰(zhàn)模擬卷【浙江卷】(含答案)

A.SO：的VSEPR模型與空間結構不一致

B.反應I和H中，元素Fe和S都被氧化

C.反應H中參加反應的〃（0J：〃（也0）=2：15

D.反應I和n中，氧化ImolFeS?轉移的電子數之比為2：15

11.某電池材料中陰離子結構如圖所示，其中X、Y、Z、M、N是原子半徑依次增大

的短周期主族元素，X、Y、Z、M同周期，Y、N同主族。下列說法正確的是（）

「XYYX丁

IIIII

X—M—N—Z—N—M—X

IIIII

LXYYX」

A.Z、N的氧化物對應的水化物均為強酸

B.氫化物的熔沸點：M<Z<Y

C.氫化物中，X的熱穩(wěn)定性最強

D.該離子中Z原子不滿足8電子穩(wěn)定結構

12.食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗鹽常含有少量

Ca2\Mg2+、SO1等雜質離子。實驗室提純NaCl的流程如下：

「皿"NaOH試劑a試劑br——i試劑c?必修工.

粗鹽水-----------》溶液------------精制鹽水

1---------探什義------------------

下列說法錯誤的是（）

A.試劑a為BaCk試劑b為Na2cO,

B.流程圖中，操作x為過濾

C.mg粗鹽提純后得到ngNaCl固體，貝1Jm>n

D.國家規(guī)定的加碘食鹽中含KIO3

13.某裝置可將二氧化碳轉化為CaCC>3而礦化封存，進而減少空氣中的碳排放，裝置

如圖所示。下列說法錯誤的是（）

A.兩個雙極膜中間層的OFF均向右側遷移

B.向堿室中加入NaHCO,固體，不利于CO?的礦化封存

2+

C.中間室中發(fā)生反應：CO^+Ca=CaCO3；

D.電極b的電極反應式：2H^2e-=H2T

14.HCIO,分子在FC(氟化石墨烯)表面可能沿下列反應歷程進行分解，即該反應歷

程為酸根路徑：HC1O43^+C1O；—'C1,O、(X=1?2,y=0?2),其分解的各基

元反應能量曲線如下圖所示(TS表示過渡態(tài))，下列說法不正確的是()

GSl-HClO4(g)

TS2

GS2-ClO5(g)+OH*

GS3-CIO;(g)+OH*+O*

TS1GS4-C10r(g)+OH*+20*

\E=2.071cVGS5-C1(g)+OH*+3O*

(*表示化學吸附)

E,=1.675cV

TS3TS4

GS2E>1.313eV/

GS1

E■*1、.369eV

GS3-JL-

GS4

A.該反應歷程的第一步反應為吸熱反應

B.該反應歷程的控速步驟為GS1-GS2

C.GS3比GS2穩(wěn)定

D.隨著HC1O,分子的不斷分解，0原子在FG表面的覆蓋度升高，對后續(xù)的分解反應

會產生影響

15.某化學興趣小組經過多次實驗，繪制了0.10mol.L-Na2cO3溶液的pH隨溫度升

高的變化曲線，如圖所示。下列說法正確的是（）

A.Na2c0,溶液呈堿性的原因是CO；+2H2O峰?H2CO3+2OH-

B.圖中pH隨溫度升高而減小是因為Na2co3水解是放熱反應

C.在20-60C的范圍內升高溫度c（OH）和c（H+）均增大

D.0.10molL~'Na2co3溶液中存在C（OH"）＜c（HCO；）+2c（H2CO3）

16.下列有關實驗操作、現象和結論均正確的是（）

選項實驗操作實驗現象實驗結論

向Cu（OH）2懸濁Cu（OH）2懸濁液

藍色沉淀逐漸變

A液中逐滴加入氨中存在沉淀溶解

多

水平衡

將蘸有濃氨水的

B產生白煙X可能是濃硝酸

玻璃棒靠近X

向硫酸亞鐵溶液

C中加入過氧化鈉產生紅褐色沉淀FeSO4已變質

粉末

取4mL乙醇，力口

入12mL濃硫酸

及少量沸石，迅

乙醇消去反應的

D速升溫至溟水褪色

產物為乙烯

170℃,將產生

的氣體通入2mL

澳水中

A.AB.BC.CD.D

二、填空題

17.磷酸亞鐵鋰(LiFePOQ電池是新能源汽車的動力電池之一?；卮鹣铝袉栴}：

(1)LiFePO,中涉及的四種元素中，電負性最大的是o

(2)Li及其同周期元素的第一電離能(/J/(Be)>，(B)>/1(Li),原因是______。

(3)NH,的熔沸點高于瞬(PHJ的，原因是_______o

(4)一種Fe"螯合物的結構如圖1所示，該螯合物中N的雜化方式為.Iniul

該螯合物通過螯合作用形成的配位鍵有mol,已知該螯合物中C、N構成的環(huán)

狀結構含有大兀鍵，該大n鍵應表示為(用n：表示，〃?代表參與形成大”鍵

的原子數，〃代表參與形成大人鍵的電子數)

(5)一種鐵、碳形成的化合物的晶體結構如圖2所示，其晶胞為長方體，結構如圖3

所示(晶胞中部分鐵原子未標出)。

①該晶體的化學式為

②與碳原子緊鄰的鐵原子溝成的空間結構為0

③該晶體的密度為g-cm-3(用刈表示阿伏加德羅常數的值，用含

久b、c、'八的式子表示)。

18.綜合利用CO?有利于實現碳中和，對于構建低碳社會有重要的意義。請回答：

I.甲烷干法重整(DRM)的反應為CHKg)+CC>2(g)晦珍2co&)+2凡(gA//?己

知：CH4(g).H2(g).CO(g)的燃燒熱分別為

-890.3kJ.moL、-285.8kJ?mo『、-283kJ-moP1。

(1)該反應的△//=o

(2)下列條件有利于提高該反應CO2平衡轉化率的是o

A.低溫低壓B.低溫高壓C.高溫低壓D.高溫高壓

(3)PjNi、Sn12Ni.C%Ni三種雙金屬合金團簇可用于催化DRM反應，催化劑表

面涉及多個基元反應，如圖1所示，圖中的不同數字表示不同的過程(*表示物質吸附

在催化劑表面)。

A.過程1表示CH,吸附在催化劑表面后，逐步脫氫

B.過程3發(fā)生C*和CH”的氧化，即通過O.或OH*生成中間產物，并進一步脫氫生成

CO

C.過程4發(fā)生擴散的微粒為H2o*

:

D.CO?的氫誘導活化反應方程式為CO；+2H*=CO*+H2O*

II.在某co?催化加氫制CHQH的反應體系中，發(fā)生的主要反應有：

i.CO2(g)+H2(g)li^?>CO(g)+H2O(g)=-t41.1kJ-mor'

ii.CO(g)+2H2(g)<?>CHQH(g)AH2=-90.0kJmor'

<>1

iii.CO2(g)+3H2(g)lW?CH3OH(g)+H2O(g)=-48.9kJ-moP

(4)5MPa時，向某密閉容器中按投料比〃(H2):〃(CO2)=3:1充入H?和C。?，反應

達到平衡時，測得各組分的物質的量分數隨溫度變化的曲線如圖2所示。

①圖2中Y代表（填化學式）。

②在圖3中畫出反應達到平衡時，〃（凡）/〃仁。2）隨溫度變化的趨勢圖（只用畫出

220℃以后的）。

（5）由圖2可知，體系中CO?的物質的量分數受溫度影響不大，原因是

19.化合物K是合成某種治療肺炎藥物的重要中間體，其一種合成路線如下（“El”

表示乙基）O

已知：/NH+叢—>/NCH2cHzOH。請回答：

（1）化合物C中含氧官能團的名稱是____________0

（2）化合物B的結構簡式是____________o

（3）下列說法正確的是____________o

A.A-B的反應為加成反應B.化合物J具有堿性

C.化合物D中氨原子采取sp:雜化D.化合物F的分子式是JHMOKH

（4）寫出F-G的化學方程式o

（5）已知：兩個羥基同時連在一個碳原子上時會發(fā)生脫水反應生成酮或醛。寫出3種

符合下列條件的化合物D的同分異構體的結構簡式o

①能夠與竣酸發(fā)生幅化反應；

②由-NMR譜和IR譜檢測表明：分子中含有4種不同化學環(huán)境的氫原子，無N—O

鍵。

（6）設計以

表示，無機試劑任選）。

三、實驗題

20.化合物M由4種常見元素組成，易形成類似于氨基酸的內鹽。某興趣小組進行如

下實驗（每一步反應均充分進行）：

請回答：

（1）無色氣體D的空間結構是

（2）M的化學式為o

（3）寫出無色溶液A中溶質的化學式。

（4）M能與次氯酸鈉溶液反應，得到無色氣體E和無色溶液F,寫出該反應的化學方

程式o

（5）M在隔絕空氣條件下加熱到300C會發(fā)生分解反應，生成無色氣體E、一種具有

還原性的氣體單質和三種氧化物。設計實驗檢驗產物含有SO?和SO,：

21.高技術領域常使用高純試劑。純磷酸（熔點為42℃,易吸潮）可通過市售85%磷

酸溶液減壓蒸儲除水、結晶除雜得到，純化過程需要嚴格控制溫度和水分，溫度低于

21℃易形成2H3Po「凡。（熔點為30℃）,高于10（）℃則發(fā)生分子間脫水生成焦磷

酸等。某興趣小組為制備磷酸晶體設計的實驗裝置如下（夾持裝置略）：

請回答：

（1）最后接入真空系統(tǒng)，所需要的設備名稱是_______o

（2）空氣流入毛細管的主要作用是防止,還具有攪拌和加速水逸出的作用。

（3）過濾磷酸晶體時，除了需要干燥的環(huán)境外，還需要控制溫度為42?100℃,原因

是

（4）磷酸中少量的水極難除去的原因是________o

（5）為測定磷酸的純度，可通過酸堿中和滴定法進夕亍。從下列選項中選擇合理的儀器

和操作，補全如下步驟［“”上填寫一件最關鍵儀器，“（）”內填寫一種操

作或現象，均用字母表示］。

用（量取磷酸樣品）一用燒杯（）一用（）一用移液管（）一加入指示

劑一用（盛裝NaOH標準溶液，滴定）一（）并且30s不恢復原來的顏色

儀器：a.堿式滴定管；b.酸式滴定管；c.容量瓶；d.分析天平；e.量筒

操作或現象：f.配制一定濃度的磷酸溶液；g.水溶樣品；h.量取一定體積的磷酸溶液；i.

觀察到溶液顏色由無色變成粉紅色：j.觀察到溶液顏色由紅色變成黃色

（6）鏈狀結構的多磷酸是由磷酸分子間脫水得到的。為測定某鏈狀結構的多磷酸溶液

的濃度，用0.100molNaOH溶液滴定,在消耗40.00mL和56.00mL處各有一個終

點。已知：端點磷原子上輕基的活潑性小于其余羥基。

①寫出3個磷酸分子構成的鏈狀結構多磷酸的結構式：o

②計算該磷酸溶液中鏈上磷原子數為o

參考答案

1.答案：B

解析：B項，然氣是單質，化學式為Ne,故B項正確；

A項，膽磯是結晶水合物，是純凈物，化學式為CUSO4-5H2。，故A項錯誤；

C項，燒堿是堿，化學式為NaOH,故C項錯誤；

D項，純堿是鹽，化學式為Na2cO3,故D項錯誤；

綜上所述，本題正確答案為B。

2.答案：A

解析：A.NH3的電子式為“?*.“，A項錯誤；

11????11

H—N—N—H

RN的原子序數為7,最外層電子數為5,則N2H4的結構式為||,8項

HH

正確；

C.氯原子的原子序數為17,最外層電子數為7容易得到1個電子變?yōu)榉€(wěn)定結構，則c「

一人、

的結構示意圖：(+17)288,C項正確；

D.NaClO可電離出Na+和C1CF，則NaQO離子化合物，存在離子鍵和共價鍵，D項

正確；

答案選A。

3.答案：C

解析:C.31gp4為0.25moL1個中含有6個P-P鍵,則31gp4中有P-P鍵數為

1.5%人，C正確。

4.答案：A

解析：

A.濃硫酸具有強氧化性，常溫下能使鋁表面形成致密的氧化膜，阻止內部金屬繼續(xù)和

酸反應，可用鋁罐盛放濃硫酸，故A正確；

B.NH|易液化，汽化時吸收大量熱，有制冷作用，液氨可作制冷劑，與N%溶于水吸

收大量的熱無關，故B錯誤；

C.BaSO4不溶于水、不能與酸反應，無毒，醫(yī)療上可作“領餐”，與1^$04是強弱電

解質無關，但BaSO,是強電解質，故C錯誤；

D.NH4HCO3含有N元素，可作肥料，與NH4HCO3受熱易分解無關，故D錯誤；

故選：Ao

5.答案：B

解析：A.煨燒可在生埸中進行，但高溫下二氧化硅與碳酸鈣反應，應選鐵用煙，故A

錯誤；

B.氫氧化鎂不溶于水，可選圈中過濾裝置分離出氫氧化鎂，故B正確；

C.蒸發(fā)促進鎂離子水解，且生成的鹽酸易揮發(fā)，應在HC1氣流中蒸發(fā)得到無氯化鎂。

故C錯誤；

D.惰性電極電解MgCl2溶液，生成氫氧化鎂、氟氣、氫氣，應電解焰融氯化鎂制備

Mg,故D錯誤。

答案選B。

6.答案：A

解析：A.①中水的化合價沒有發(fā)生變化，水未發(fā)生氧化反應，②中水發(fā)生還原反應，

故A錯誤；

B.NaQ?是由鈉離子和過氧離子構成的，存在離子鍵和非極性鍵，CaH2是由鈣離子和

氫負離子構成的，只存在離子鍵不存在非極性鍵，故B正確；

C.Naq?由Na+和O)構成，陰、陽離子個數之比為1：2,CaH?由Ca?+和H.構成，

陰、陽離子個數比為2:1,故C正確；

D.①中每生成1個0?分子轉移2個電子，②中每生成1個H2分子轉移1個電子，當反

應①和②中轉移的電子數相同時，產生的0?和H?的物質的量之比為1：2,故D正

確；

故選Ao

7.答案：D

解析：A.往CuSO4溶液中加入過量的NH-Hq,直到生成的沉淀恰好溶解為止，得到

深藍色溶液，再加入C2H50H后,析出深藍色晶體為［CU(NH3)/SO4-H2O,A正確;

B.加入CMQH,減小溶劑的極性，降低離子化合物［CU(NH3)/S0「H20的溶解度，

B正確；

C.加入氨水的過程中，Cr+首先會生成氫氧化銅沉淀，再被溶解生成銅氨離子，銅離

子濃度減小，c正確；

故選Do

答案：0

解析：A項中甲醛應為氣體,B中丙酮不能發(fā)生銀鏡反應,C中丙酮和水任意比例互溶，故A、B、C均

錯。

9.答案：C

解析：本題主要考查離子方程式的正誤判斷，側重考查學生對基礎知識的理解和應用

能力。鉛蓄電池放電時的總反應為Pb+PbC)2+2H2so4^2PbSO4+2H2。，故充電

時陰極的電極反應式為PbSO」+2e-^Pb+SO；,A項錯誤；鐵為活性電極，陽極

的電極反應式為Fe-2e--Fe?+,B項錯誤；銅不溶于雙氧水或氨水，但二者的混

合物會與銅發(fā)生氧化還原反應和絡合反應，C項正確；與堿反應的順序：

3+

A1>NH：>A1(OH)3,離子方程式為

NH：+A產+5OH-^=［AI(0成丁+NH3H20,D項錯誤。

10.答案：D

解析：SO：的VSEPR模型與空間結構均為正四面體形，A項錯誤；反應［：

FeS?fF/+過程中Fc化合價未發(fā)生變化，B項錯誤；反應H：

:

4FeS2+15O2+2H2O?=4卜位+8SOj+4H，,可知參加反應的〃(Oj：7?(H2O)=15:2，

C項錯誤；反應I和H中都只有02是氧化劑，按O2比例計算，氧化ImolFeS2轉移的

電子數之比為2：15,D項正確。

11.答案：C

解析：N、S均能形成多種含氧酸，其中HNJ、H^SO,為弱酸，A項錯誤；碳元素的

氫化物即燒，有氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)三種狀態(tài)，熔沸點不一定最低，B項錯誤；F是非

金屬性最強的元素，其氫化物熱穩(wěn)定性最強，C項正確；該離子中N原子有5個價電

子，形成2個共價單鍵，外來1個電子，滿足8電子穩(wěn)定結構，D項錯誤。

12.答案：C

解析：C.mg粗鹽提純后得到ng純凈的Na。固體。由于在粗鹽中含有雜質離子，在提

純的過程中引入Na+、CP,質量是增大還是減少不能確定，C錯誤。

13.答案：D

解析：中間室兩側均為陰離子交換膜，因此，堿室的CO；遷移到中間室發(fā)生反應：

2+

CO^+Ca=CaCO3；,中間室的C「向酸室遷移，為平衡各室溶液的電中性，雙極

膜中的OH一均向右側遷移，H+均向左側遷移，進而得到：電極a有H+遷入，酸室有

H"遷入。原理如圖所示：

結合上述分析可知A、C項正確；HCO；會與雙極膜中間層中遷移至堿室的OH-發(fā)生

反應生成CO：,向堿室中加入NaHCO,固體，不利于CO?的吸收，B項正確；OH一向

電極b遷移，發(fā)生氧化反應生成。2,電極反應式為")=2H2O+O2T,D項

錯誤。

14.答案：B

解析：A.由于GS1的能量比GS2低，第一步反應的A/7>0,即該反應是吸熱反應，A

正確；

B.該反應歷程總共由4個基元反應構成，其活化能分別為二L675eV,

EW2=2.071CV,%3=L313CV,EU4=1,369cV,所需活化能越高，其反應速率越低，

因此決定總反應速率的步驟為第二步，B錯誤；

C.由圖可以看出，GS3的能量比GS2的能量低，能量越低越穩(wěn)定，則GS3更穩(wěn)定，C

正確；

D.隨著HC1O?分子的不斷分解，。原子不斷積累，使基元反應生成物的量不斷增多，

氧原子的吸附使0H的吸附減少，對后續(xù)的分解反應產生影響，D正確；

故選

15.答案：C

解析：Na2c溶液呈堿性的原因是COj+H2。嚼?HCO/OH,A項錯誤；雖然圖

中pH隨溫度升高而減小，但是Na2co1水解是吸熱反應，B項錯誤；由圖可知pH隨

溫度升高而減小，則增大，而Na2cOj水解是吸熱反應，隨溫度升高Na2cO、水

解程度增大，〃（OH1增大，溶液體積不變，則｛OFT）增大，C項正確；

O.lOmolL-'Na,COq溶液中存在質子守恒c（OFr）=c（H'）+c（HCO；）+2c（H2coJ,則

c（OH）>c（HCO；）+2c（H2CO3）,D項錯誤。

16.答案：B

解析?：向Cu（OH）2懸濁液中逐滴加入氨水，Cu（OH）?逐漸溶解生成深藍色四氨合銅離

子，A項錯誤。將蘸有濃氨水的玻璃棒靠近X產生白煙，X可能是濃硝酸或濃鹽酸等

易揮發(fā)性的酸，B項正確。向硫酸亞鐵溶液中加入過氧化鈉粉末，產生紅褐色沉淀，

可能是過氧化鈉氧化硫酸亞鐵生成Fe（OH）3沉淀，C項錯誤。反應過程中可能會生成

二氧化硫，二氧化硫也能使溟水褪色，對實驗有干擾，D項錯誤。

17.答案：（1）O

（2）Li、Be和B為同周期元素，同周期元素從左至右，第一電離能呈現增大的趨

勢，但B的第一電離能失去的電子是2P能級的，該能級的能量比Be的2s能級的高

（3）NH；分子間存在氫鍵

（4）sp\sp5；3；FT：

（5）①Fe3c

②正八面體形

「、7.2x1032

③-------

Nr.\abc

解析：（1）一般來說，同一周期元素，從左向右由負性逐漸增大，同一主族元素，從

上往下電負性逐漸減小。

(2)Li、Be和B為同周期元素，同周期元素從左至右，第電離能呈現增大的趨勢，

但B的第一電離能失去的電子是2P能級的，該能級的能量比Be的2s能級的高，故B

的第電離能小于Be的。

(3)N元素的電負性較強，N&分子間存在氫鍵，因此NH3的熔沸點比P%的高。

(4)該螯合物中C、N構成的六元環(huán)中氮原子形成1個雙鍵、2個單鍵，為sd雜化，

其余一個氮原子形成3個單鍵和一個配位鍵(o鍵)，為sp3雜化；該螯合物中中心原

子為Fe,配位原子為N,由圖1可知，1mol該螯合物通過螯合作用形成的配位鍵有3

mol；由圖1可知，該大兀鍵由6個原子和6個電子構成，應表示為n：。

(5)①由圖2可知，碳原子位于鐵原子形成的正八面體的中心，每個鐵原子又被兩個

正八面體共用，則根據均攤法可知，C、Fe的個數比為1:3,該晶體的化學式為

Fe3Co②與碳原子緊鄰的鐵原子構成的空間結構為正八面體形。③由圖3可知，一個

晶胞中含有的C原子數為8x：+2x：+4xJ+l=4,則一個晶胞中含有4個“FqC”，

o24

1804

---x4

該晶體的密度為

g-cm3

。力ex

18.答案：(1)+247.3kJ.mo「

(2)C

(3)AB

(4)①CHQH

(5)溫度改變，反應i和反應出的平衡移動方向相反且平衡移動程度相近

解析：(1)由題意可列出方程式①CH4(g)+2O?(g)脩9(20式0+2凡0⑴

11

A//,=-890.3kJmor；②H式式g)噫珍HQ(1)AH2=-285.8kJ-mor;③

<)

CO(g)+lo2(g)lW?CO2(g)△H3=-283kJ,moL；根據蓋斯定律，①—2x②-2x③

得CH4(g)+CC)2(g)港專2CO(g)+2H2(g)

-1

\H=A/7,-2\H2-2AH,=+247.3kJ-molo

(2)該反應為氣體分子數增大的吸熱反應，高溫低壓有利于提高CO?的平衡轉化率，

C正確。

(3)根據圖1,過程1中CH：經CH；fCH；->CH*->C逐步脫氫，A正確；過程3

經甲烷脫氫產生的CH-和U與二氧化碳活化產生的0.和OH?在催化劑表面發(fā)生氧化

反應，生成各中間產物進一步脫氫為CO'，從而脫附得CO,B正確；過程4發(fā)生擴散

的微粒為H?。*和H；,C錯誤；過程2為CO?的活化，活化的最終產物為CO?和

OH*,D錯誤。

(4)①反應i為吸熱反應，反應ii和iii為放熱反應，溫度升高，則反應i正向進行，

反應ii和iii逆向進行，所以CO的物質的量分數增加，X代表CO,CHQH和H?O的

物質的量分數減少，但由于反應中有H?O生成，所以H?O的物質的量分數減小程度小

于CHQH的，所以Y代表CHQH,Z代表H?。。②根據圖2可知當溫度大于220℃

"(H,)

時，令長>3且隨溫度上升而增加，由此可繪制HI對應曲線。

(5)依據題給方程式可知，升高溫度，反應i正向移動消耗CO?,反應iii逆向移動生

成CO2,最終體系內CO2的物質的量分數與上述兩個反應進行的程度相關。根據勒夏

特列原理，溫度改變時，反應i和反應iii平衡移動方向相反，且平衡移動程度相近，

導致體系內CO?的物質的量分數受溫度影響不大。

19.答案：(1)酯基、酮粉基

FF

F

(3)B

00

FEt

一定條件F

+2HE

(6)

解析：（1）化合物C中含氧官能團的名稱是再旨基和酮銀基。

（3）根據上述分析，A生成B的反應為氯原子取代羥基的反應，屬于取代反應，A錯

誤；化合物J的結構簡式為H\_^一,含有氨基，具有堿性，B正確；化合物D中

的氮原子的價層電子對數為4,采取sp，雜化，C錯誤；F分子的碳原子數為15,不飽

和度為7,分子式為CQHLQKB，D錯誤。

（5）化合物D的分子式為C5Hl-OK，均為飽和原子，能夠與竣酸發(fā)生酯化反應，說

明結構中含有一0H,分子中含有4種不同化學環(huán)境的氫原子，說明結構對稱；無N-

。鍵，結合已知信息知，符合條件的同分異構體為

（6）比較原料和產物的結構簡式，運用逆向思維分析可知，要合成

/\/\

,需要合成HNNH,結合已知信息，可知，HN'H可由

\/\/

H2NNH2與/°\反應生成。

20.答案：（1）三角錐形

(2)NII3so3或II?NSOJI

NH.4HSO.4

(4