鐵及其化合物第2課時(shí)課件高一上學(xué)期化學(xué)人教版

第一節(jié)鐵及其化合物第三章鐵金屬材料磁鐵礦

名稱氧化亞鐵氧化鐵四氧化三鐵化學(xué)式色態(tài)俗名化合價(jià)溶解性類別FeO+2+3黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體Fe3O4

Fe2O3

+2、+3----------鐵紅磁性氧化鐵均不溶于水堿性氧化物堿性氧化物非堿性氧化物(FeO·Fe2O3)一、鐵的氧化物：物質(zhì)FeOFe2O3

Fe3O4

化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定性水酸（如HCl）與CO等還原劑反應(yīng)不反應(yīng)FeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O不穩(wěn)定，空氣里受熱氧化為Fe3O4Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2

高溫

Fe3O4+4CO===3Fe+4CO2

高溫

6FeO+O2

=2Fe3O4△

高溫時(shí)，都能與C、CO、H2反應(yīng)，被還原生成Fe(煉鐵原理)穩(wěn)定(FeO·Fe2O3)鐵的重要化合物二、鐵的氫氧化物：名稱

氫氧化鐵氫氧化亞鐵化學(xué)式制法物理性質(zhì)中和反應(yīng)熱穩(wěn)定性轉(zhuǎn)化關(guān)系Fe(OH)3Fe(OH)2可溶性鐵鹽與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)可溶性亞鐵鹽與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)Fe3++3OH—=Fe(OH)3↓Fe2++2OH—=Fe(OH)2↓紅褐色固體，不溶于水。白色固體，不溶于水。Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OFe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O在空氣中，白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3鐵的重要化合物二、鐵的氫氧化物：【討論】：如何制備氫氧化亞鐵？【關(guān)鍵】：想辦法隔絕空氣。（1）滴加NaOH溶液時(shí)，滴管插到液面下。（2）實(shí)驗(yàn)前，溶液加熱煮沸，趕出裝置內(nèi)的空氣。（3）在液面上滴加油狀液體覆蓋。（4）想辦法用其他氣體趕出裝置內(nèi)的空氣。鐵的重要化合物二、鐵的氫氧化物：【討論】：氫氧化亞鐵與硝酸如何反應(yīng)？3Fe(OH)2+10HNO3=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O【討論】：氫氧化鐵與氫碘酸如何反應(yīng)？2Fe(OH)3+6HI=2FeI2+I2+6H2O鐵的重要化合物三、鐵鹽和亞鐵鹽：1、鐵鹽：Fe3+形成的鹽（如氯化鐵FeCl3）（1）Fe3+的溶液一般顯棕黃色。（2）Fe3+的檢驗(yàn)方法：硫氰化鉀（KSCN）法：Fe3++3SCN—=Fe(SCN)3觀察溶液的顏色；堿液法：滴加NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色（不是沉淀）鐵的重要化合物三、鐵鹽和亞鐵鹽：2、亞鐵鹽：Fe2+形成的鹽（如硫酸亞鐵FeSO4）（1）Fe2+的溶液一般顯淺綠色。（2）FeSO4·7H2O俗稱綠礬。（3）Fe2+的檢驗(yàn)：觀察溶液的顏色堿液法：滴加NaOH溶液，先出現(xiàn)白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色。KSCN溶液法：先滴加KSCN溶液，無(wú)現(xiàn)象，再加氧化劑（雙氧水、氯水等），溶液變?yōu)榧t色。鐵的重要化合物三、鐵鹽和亞鐵鹽：【思考】：Fe3+與Fe2+如何相互轉(zhuǎn)化？Fe3+Fe2+加還原劑Fe、Zn、Cu、H2S、HI、SO2等2Fe3++Fe=3Fe2+2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S加氧化劑Cl2、HNO3、H2O2、KMnO4等2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42—+4H+鐵的價(jià)態(tài)轉(zhuǎn)化規(guī)律（鐵三角）鐵的重要化合物三、鐵鹽和亞鐵鹽：【思考】：過(guò)量鐵與氯氣如何反應(yīng)？Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O【思考】：過(guò)量鐵與稀硝酸反生成什么？2Fe+3Cl22FeCl3點(diǎn)燃2Fe(NO3)3+Fe=3Fe(NO3)2課堂小結(jié)1、鐵的氫氧化物、鐵鹽和亞鐵鹽的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、制法、用途等。2、Fe2+與Fe3+的轉(zhuǎn)化關(guān)系。3、

Fe2+與Fe3+的檢驗(yàn)方法。課堂練習(xí)1．在含氯化鐵、氯化銅和氯化鋅的混合溶液中加入鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束，所剩余的固體濾出后能被磁鐵吸引，則反應(yīng)后溶液中存在較多的陽(yáng)離子是(

)A．Cu2＋、Zn2＋B．Fe2＋、Zn2＋C．Fe3＋、Fe2＋D．H＋、Cu2＋2．要證明某溶液中不含F(xiàn)e3＋而可能含有Fe2＋。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作時(shí)最佳順序?yàn)?

)①加入足量氯水②加入足量KMnO4溶液

③加入少量KSCN溶液A．③①B．③②C．①③D．①②③BA課堂練習(xí)3．下列離子的檢驗(yàn)方法合理的是(

)A．向某溶液中滴入KSCN，溶液呈紅色，說(shuō)明不含