高中化學(xué)必修第一冊習(xí)題第二章 海水中的重要元素-鈉和氯本章達(dá)標(biāo)檢測

本章達(dá)標(biāo)檢測(滿分:100分;時間:90分鐘)一、選擇題(本題共10小題,每小題2分,共20分,每題只有一個選項符合題意)1.金屬鈉與皮膚接觸會腐蝕皮膚,千萬不要用手直接接觸金屬鈉。下列有關(guān)說法錯誤的是()A.金屬鈉會與皮膚汗水中的NaCl反應(yīng)B.金屬鈉會與皮膚汗水中的水反應(yīng)C.金屬鈉與水的反應(yīng)放出大量熱灼傷皮膚D.金屬鈉與水反應(yīng)生成的NaOH會腐蝕皮膚2.以下儀器中,名稱為“容量瓶”的是()3.下列說法不正確的是()A.干燥的氯氣可以用鋼瓶運輸B.鈉可以保存在CCl4液體中(CCl4的密度大于1g/cm3)C.Na2O2可作為潛水艇的供氧劑D.實驗后剩余的鈉?？煞呕卦噭┢恐?.1個某種氯原子的質(zhì)量是ag,1個12C原子的質(zhì)量是bg,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中正確的是()①該氯原子的相對原子質(zhì)量為12a/b②mg該氯原子的物質(zhì)的量為ma③該氯原子的摩爾質(zhì)量是aNAg④ag該氯原子所含的電子數(shù)為17molA.①② B.①③C.②③ D.②④5.向盛有Cl2的三個集氣瓶甲、乙、丙中各加入下列液體中的一種,經(jīng)振蕩,現(xiàn)象如下圖所示,則甲、乙、丙中注入的液體分別是()①AgNO3溶液②NaOH溶液③水A.①②③ B.②①③ C.③②① D.①③②6.下列說法正確的是()A.同溫同壓下,甲烷和氧氣的密度之比為2∶1B.1g甲烷和1g氧氣的原子數(shù)之比為5∶1C.等物質(zhì)的量的甲烷和氧氣的質(zhì)量之比為2∶1D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,等質(zhì)量的甲烷和氧氣的體積之比為1∶27.將一定物質(zhì)的量的Na2CO3、NaHCO3組成的混合物溶于水,配成1L溶液,取出50mL溶液,然后滴加一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸與它反應(yīng),得到的圖像如下,下列說法正確的是()A.標(biāo)注NaCl的直線代表產(chǎn)生的CO2的物質(zhì)的量B.原混合物中Na2CO3與NaHCO3的物質(zhì)的量之比為1∶2C.鹽酸的濃度是0.05mol·L-1D.鹽酸加到150mL時,放出CO2氣體2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)8.已知Fe(OH)3呈紅褐色,下列關(guān)于鈉的反應(yīng)現(xiàn)象的敘述中,不正確的是()選項實驗操作反應(yīng)現(xiàn)象A切開鈉,其顏色的變化鈉切面顏色變暗,最后呈淡黃色B把小塊鈉投入硫酸鐵溶液中鈉浮在水面上、四處游動、產(chǎn)生紅褐色沉淀C把小塊鈉投入飽和氫氧化鈉溶液中鈉浮在水面上、四處游動、產(chǎn)生白色渾濁D把燃著的鈉伸入盛有氯氣的集氣瓶中鈉與氯氣劇烈反應(yīng),產(chǎn)生大量白煙9.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,下列說法正確的是(深度解析)A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2NAB.在一定條件下,32g某雙原子分子中所含原子數(shù)為NA,則其相對分子質(zhì)量為32C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LH2O中電子數(shù)為10NAD.14gC2H4和C3H6混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA10.下列說法正確的是()①Na2O2投入紫色石蕊試液中,溶液先變藍(lán),后褪色;②Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH;③質(zhì)量相等的NaHCO3與Na2CO3分別與相同濃度鹽酸完全反應(yīng)時,產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量相等;④取agNa2CO3和NaHCO3的混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng),逸出氣體用堿石灰吸收,增重bg,能測定Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù);⑤鑒別NaHCO3與Na2CO3溶液,可用Ca(OH)2溶液;⑥NaHCO3固體可以做干粉滅火劑,金屬鈉起火可以用它來滅火;⑦NaHCO3粉末中混有Na2CO3,可配制成溶液通入過量的CO2,再低溫結(jié)晶得到提純。A.②③④ B.②⑤⑦C.①②⑦ D.③④⑥二、選擇題(本題共5小題,每小題4分,共20分。每小題有一個或兩個選項符合題意,全部選對得4分,選對但不全的得1分,有選錯的得0分)11.閱讀并分析體檢報告中部分結(jié)果(1mmol=1×10-3mol,1mg=1×10-3g),下列說法不正確的是()序號項目名稱英文縮寫檢查結(jié)果單位參考范圍12*鉀K4.1mmol/L3.5~5.513*鈉Na140mmol/L135~14514*氯Cl103mmol/L96~11115*鈣Ca0.68mmol/L2.13~2.7016胱抑素CCysC0.78mg/L0.59~1.0318*尿素Urea4.18mmol/L2.78~7.1419*葡萄糖Glu5.1mmol/L3.9~6.121*無機磷P1.19mmol/L0.81~1.4522*總膽固醇TC4.65mmol/L2.85~5.7023*甘油三酯TG1.50mmol/L0.45~1.7024高密度脂蛋白膽固醇HDL-C1.08mmol/L0.93~1.81A.報告單表示葡萄糖指標(biāo)的物理量是物質(zhì)的量濃度B.報告單各項目指標(biāo)的物理量只有胱抑素C不是物質(zhì)的量濃度C.根據(jù)以上體驗報告可知報告中各項指標(biāo)均正常D.若另外某人血液中葡萄糖(C6H12O6,簡稱血糖,相對分子質(zhì)量為180)的指標(biāo)單位為mg/L,檢查結(jié)果為360mg/L,經(jīng)換算,結(jié)合以上參考范圍,可診斷為高血糖12.過氧化鈉與水反應(yīng)后滴加酚酞溶液,先變紅色后褪色。某小組欲探究其原因,進行以下實驗:①取反應(yīng)后溶液加入二氧化錳后迅速產(chǎn)生大量氣體;②③中紅色均不褪去。下列分析錯誤的是()A.過氧化鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體為O2B.過氧化鈉與水反應(yīng)需要MnO2做催化劑C.實驗②③證明使酚酞褪色的是氫氧化鈉和氧氣D.過氧化鈉與水反應(yīng)可能生成了具有漂白性的H2O213.如圖所示,在坩堝中放一小塊鈉,加熱至熔化時,用玻璃棒蘸取少量無水CuSO4粉末與熔化的鈉接觸,瞬間產(chǎn)生耀眼的火花,同時有紅色物質(zhì)生成。據(jù)此判斷下列說法中不正確的是()A.上述反應(yīng)是置換反應(yīng)B.上述反應(yīng)過程中需要吸收熱量C.上述反應(yīng)中CuSO4表現(xiàn)了還原性D.加熱且無水條件下,Na可以與CuSO4反應(yīng)并生成Cu14.某?；瘜W(xué)興趣小組在實驗室中發(fā)現(xiàn)一瓶溶液,標(biāo)簽上標(biāo)有“CaCl20.1mol·L-1”的字樣,下面是該小組成員對溶液的敘述,正確的是(易錯)A.配制1L該溶液,可將0.1molCaCl2溶于1L水中B.Ca2+和Cl-的物質(zhì)的量濃度都是0.1mol·L-1C.從試劑瓶中取該溶液的一半,則所取溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05mol·L-1D.將該瓶溶液加水稀釋一倍,則所得溶液的c(Cl-)為0.1mol·L-115.把濃鹽酸分別滴入點滴板上的各種溶液中,現(xiàn)象如下:實驗現(xiàn)象①中溶液變藍(lán)且無其他明顯現(xiàn)象②中無明顯現(xiàn)象③中溶液褪色④中產(chǎn)生黃綠色氣體下列分析正確的是()A.①中現(xiàn)象體現(xiàn)了濃鹽酸的氧化性B.②中現(xiàn)象說明未發(fā)生反應(yīng)C.③中反應(yīng)后氯元素部分以KCl形式存在D.④中產(chǎn)生黃綠色氣體的反應(yīng)是:ClO-+Cl-+2H+Cl2↑+H2O三、非選擇題(本題共5小題,共60分)16.(12分)(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.92g某氣體的體積為672mL,則此氣體的相對分子質(zhì)量為。

(2)在25℃、101kPa的條件下,同質(zhì)量的CH4和A氣體的體積之比是15∶8,則A的摩爾質(zhì)量為。

(3)兩個相同容積的密閉容器X、Y,在25℃下,X中充入agA氣體,Y中充入agCH4氣體,X與Y內(nèi)的壓強之比是4∶11,則A的摩爾質(zhì)量為。

(4)相同條件下,體積比為a∶b和質(zhì)量比為a∶b的H2和O2的混合氣體,其平均摩爾質(zhì)量分別是和。

(5)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,CO和CO2的混合氣體共39.2L,質(zhì)量為61g,則兩種氣體的物質(zhì)的量之和為mol,CO占總體積的%。

(6)在某溫度時,一定量的元素A的氫化物AH3,在恒溫恒壓的密閉容器中完全分解為兩種氣態(tài)單質(zhì),此時容器的體積變?yōu)樵瓉淼?4,則A單質(zhì)的分子式為17.(10分)目前,世界上多采用電解熔融氯化鈉的方法來生產(chǎn)金屬鈉:2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑。已知物質(zhì)A、B、C、D、E、F有如下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系:(1)試根據(jù)上述變化寫出A、B、C、D、E、F的化學(xué)式:A,B,C,D,E,F。

(2)請寫出①C+DNaCl以及②E+FNaCl兩個反應(yīng)的化學(xué)方程式。①,

②。深度解析

18.(14分)現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣,用下圖的實驗裝置測定Na2O2試樣的純度。(可供選用的反應(yīng)物只有CaCO3固體、6mol·L-1鹽酸、6mol·L-1硫酸溶液和蒸餾水)回答下列問題:(1)實驗前必須檢查裝置的氣密性。儀器連接好后,在(裝置字母)中加適量的水,關(guān)閉A中分液漏斗活塞后微熱試管,若看到,說明裝置氣密性好。

(2)裝置A中液體試劑選用鹽酸而不是硫酸溶液,理由是。

(3)裝置B的作用是;裝置C的作用是;裝置E中堿石灰的作用是。

(4)裝置D中發(fā)生反應(yīng)生成氣體的化學(xué)方程式是

。

(5)若開始時測得樣品的質(zhì)量為2.0g,反應(yīng)結(jié)束后測得氣體體積為224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則Na2O2試樣的純度為。

19.(10分)下圖是硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的內(nèi)容:(1)某化學(xué)興趣小組進行硫酸性質(zhì)的實驗探究時,需要490mL4.6mol·L-1的稀硫酸,現(xiàn)要配制該濃度的溶液所需的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外,還需要(填儀器名稱);需要量取98%濃硫酸mL進行配制。

(2)配制溶液時有如下操作:a.稀釋溶解b.搖勻c.洗滌d.冷卻e.量取f.將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶g.定容實驗操作順序正確的是()A.e→a→f→d→c→f→g→bB.e→a→d→f→c→f→g→bC.e→a→f→d→c→f→b→gD.e→a→d→f→c→f→b→g(3)下列為配制過程中部分操作的示意圖,其中有錯誤的是(填序號)。

(4)在配制4.6mol·L-1稀硫酸的過程中,下列情況會引起所配的硫酸溶液物質(zhì)的量濃度偏高的是(填字母)。

A.未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中B.容量瓶洗滌后,未干燥處理C.定容時仰視液面D.未洗滌燒杯和玻璃棒(5)為中和100mL2.3mol·L-1KOH溶液后顯中性,需要加入mL4.6mol·L-1稀硫酸。

20.(14分)某化學(xué)興趣小組欲以CO2為主要原料,采用下圖所示裝置模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3,并對CO2與NaOH的反應(yīng)進行探究。請你參與并完成有關(guān)問題的解答?！举Y料獲悉】1.“侯氏制堿法”原理:NH3+CO2+H2O+NaClNaHCO3↓+NH4Cl,然后再將NaHCO3制成Na2CO3。2.Na2CO3與鹽酸反應(yīng)是分步進行的:Na2CO3先與鹽酸反應(yīng)生成NaHCO3;然后再發(fā)生NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑?！緦嶒炘O(shè)計】【實驗探究】(1)裝置乙的作用是。

(2)由裝置丙中產(chǎn)生的NaHCO3制取Na2CO3時,需要進行的實驗操作有、洗滌、灼燒。NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3的化學(xué)方程式為。

(3)若在(2)中灼燒的時間較短,NaHCO3將分解不完全,取加熱了t1min的NaHCO3樣品29.6g完全溶于水制成溶液,然后向此溶液中緩慢地滴加稀鹽酸,并不斷攪拌。隨著鹽酸的加入,溶液中有關(guān)離子的物質(zhì)的量的變化如下圖所示。則曲線c對應(yīng)的溶液中的離子是(填離子符號);該樣品中NaHCO3和Na2CO3的物質(zhì)的量之比是。

(4)若將裝置甲產(chǎn)生的純凈的CO22.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)通入100mLNaOH溶液中,充分反應(yīng)后,將溶液小心蒸干,得到不含結(jié)晶水的固體W,其質(zhì)量為10.16g,則W的成分為(填化學(xué)式),原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為。

1.A2.C3.B4.A5.B6.B7.C8.A9.D10.C11.CD12.BC13.BC14.D15.CD1.A鈉與汗水中的水發(fā)生反應(yīng)生成NaOH和H2,該反應(yīng)放熱,可能會灼傷皮膚,NaOH具有腐蝕性,故B、C、D正確;鈉與NaCl不反應(yīng),A項錯誤。2.CA為圓底燒瓶,B為漏斗,C為容量瓶,D為分液漏斗。3.B干燥的氯氣和鐵不反應(yīng),則干燥的氯氣可以用鋼瓶運輸,故A正確;CCl4的密度大于鈉的密度,鈉會浮在CCl4液面上,鈉常保存在煤油中,故B錯誤;過氧化鈉和二氧化碳、水反應(yīng)均生成氧氣,可作為潛水艇的供氧劑,故C正確;實驗后剩余的金屬鈉可放回原試劑瓶,故D正確。4.A①氯原子的相對原子質(zhì)量為agbg12=12ab,①正確;②一個氯原子的質(zhì)量為ag,NA個氯原子的質(zhì)量為aN5.B氯氣與NaOH溶液完全反應(yīng)生成無色溶液,所以甲中注入的是NaOH溶液;由Cl2+H2OHCl+HClO可知,加入AgNO3溶液生成AgCl沉淀,所以乙中注入的是AgNO3溶液;氯氣部分溶于水呈淺黃綠色,所以丙中注入的是水。6.B同溫同壓下,甲烷和氧氣的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比,即等于1∶2,故A錯誤;根據(jù)N=nNA=mNA/M可知,1g甲烷和1g氧氣的原子數(shù)之比為(1/16×5NA)∶(1/32×2NA)=5∶1,故B正確;根據(jù)m=nM可知,等物質(zhì)的量的甲烷和氧氣的質(zhì)量之比為16∶32=1∶2,故C錯誤;根據(jù)V=nVm=mVm/M可知,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下等質(zhì)量的甲烷和氧氣的體積之比為32∶16=2∶1,故D錯誤。7.C0~50mL時發(fā)生的反應(yīng)為Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3,沒有CO2產(chǎn)生,故A錯誤;從圖中(0,2.5)看出,原混合物中Na2CO3與NaHCO3的物質(zhì)的量之比為1∶1,故B錯誤;由題圖可知50mL溶液中碳酸鈉完全轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉和氯化鈉時,消耗鹽酸的體積為50mL,由Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3可知:n(Na2CO3)=n(HCl)=0.0025mol,c(HCl)=0.0025mol÷0.05L=0.05mol·L-1,故C正確;50~150mL時,發(fā)生的反應(yīng)為NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑,可知n(CO2)=n(HCl)=100×10-3L×0.05mol·L-1×22.4L·mol-1=0.112L=112mL,故D錯誤。8.A切開鈉,鈉與空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化鈉,切面顏色變暗,但最后不會呈淡黃色,A項不正確;把小塊鈉投入硫酸鐵溶液中,鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,氫氧化鈉與硫酸鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀,故會觀察到的現(xiàn)象為鈉浮在水面上、四處游動、產(chǎn)生紅褐色沉淀,B項正確;把小塊鈉投入飽和氫氧化鈉溶液中,鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,溶液過飽和而析出NaOH固體,故會觀察到的現(xiàn)象為鈉浮在水面上、四處游動、產(chǎn)生白色渾濁,C項正確;把燃著的鈉伸入盛有氯氣的集氣瓶中,鈉與氯氣劇烈反應(yīng),產(chǎn)生大量白煙(氯化鈉),D項正確。9.D標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LN2和O2的混合氣體的物質(zhì)的量為0.1mol,所含分子數(shù)為0.1NA,A項錯誤;32g某雙原子分子中所含原子數(shù)為NA,說明該分子的物質(zhì)的量為0.5mol,相對分子質(zhì)量應(yīng)為64,B項錯誤;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,H2O不是氣體,22.4LH2O中電子數(shù)遠(yuǎn)大于10NA,C項錯誤;14gC2H4和C3H6混合氣體中含有1mol“CH2”,氫原子的數(shù)目為2NA,D項正確。思路分析注意標(biāo)準(zhǔn)狀況下水、苯、CCl4等不是氣體,不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算。10.C①Na2O2與水反應(yīng)產(chǎn)生NaOH,溶液顯堿性,又由于過氧化鈉具有強氧化性,所以溶液先變?yōu)樗{(lán)色,后褪色,①正確;②Na2O與水反應(yīng)產(chǎn)生NaOH,Na2O2與水反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和O2,因此二者都能與水反應(yīng)生成NaOH,②正確;③根據(jù)C原子守恒,質(zhì)量相等的NaHCO3與Na2CO3的物質(zhì)的量不相等,所以二者分別與相同濃度鹽酸完全反應(yīng)時,產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量不相等,③錯誤;④堿石灰既能吸收CO2,也能吸收水,因此不能根據(jù)堿石灰增加的質(zhì)量測定Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù),④錯誤;⑤Ca(OH)2與NaHCO3、Na2CO3溶液都能反應(yīng)產(chǎn)生CaCO3白色沉淀,故不能用Ca(OH)2溶液鑒別二者,⑤錯誤;⑥NaHCO3固體受熱分解產(chǎn)生CO2、H2O,金屬鈉起火時產(chǎn)生的Na2O2與CO2及H2O發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氧氣,因此不能用干粉滅火劑滅火,⑥錯誤;⑦由于在溶液中Na2CO3會與CO2、H2O發(fā)生反應(yīng)生成NaHCO3,所以NaHCO3粉末中混有Na2CO3,可配制成溶液通入過量的CO2,反應(yīng)產(chǎn)生NaHCO3,然后再低溫結(jié)晶得到提純,⑦正確;綜上所述可知,正確的是①②⑦,故選C。11.CD報告單表示葡萄糖指標(biāo)的物理量單位是mmol/L,表示的是物質(zhì)的量濃度,A正確;報告單各項目指標(biāo)中,只有胱抑素C的單位是mg/L,表示的是密度,其他指標(biāo)的單位都是mmol/L,表示的是物質(zhì)的量濃度,B正確;根據(jù)體驗報告可以看出:該人的檢測結(jié)果中Ca元素的含量低于最低值,其他各項指標(biāo)都在正常范圍內(nèi),因此可診斷該人缺鈣,C錯誤;若某人血液中葡萄糖指標(biāo)單位為mg/L,檢查結(jié)果為360mg/L,則用物質(zhì)的量濃度表示為(360×10-3÷180)mol/L=2×10-3mol/L=2mmol/L<3.9mmol/L,可診斷為低血糖,D錯誤。12.BC過氧化鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體為O2,A正確;過氧化鈉與水反應(yīng)不需要MnO2做催化劑,B錯誤;實驗②③作為對照實驗,能證明使酚酞褪色的不是氫氧化鈉和氧氣,C錯誤;根據(jù)取反應(yīng)后溶液加入二氧化錳后迅速產(chǎn)生大量氣體可判斷過氧化鈉與水反應(yīng)可能生成了具有漂白性的H2O2,D正確。13.BC熔化的鈉與無水CuSO4接觸產(chǎn)生火花,反應(yīng)放熱;有紅色物質(zhì)生成說明有銅產(chǎn)生,則表明熔融的鈉與CuSO4發(fā)生了置換反應(yīng),鈉表現(xiàn)出還原性。14.D將0.1molCaCl2溶于1L水中所得溶液的體積不是1L,則所得溶液中CaCl2的物質(zhì)的量濃度不是0.1mol·L-1,A項錯誤;該溶液中Ca2+的物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L-1,Cl-的物質(zhì)的量濃度為0.2mol·L-1,B項錯誤;溶液具有均一性,取出的溶液中CaCl2的物質(zhì)的量濃度仍為0.1mol·L-1,C項錯誤;該溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為0.2mol·L-1,稀釋一倍后所得溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L-1,D項正確。易錯警示配制1mol·L-1的溶液時,一定注意是將1mol溶質(zhì)溶于水,最后配成1L溶液,而不是將1mol溶質(zhì)溶于1L的水中。15.CD①中溶液變藍(lán)色,原因是空氣中的O2將I-氧化成,I2,I2遇淀粉變藍(lán)色,O2+4I-+4H+2I2+2H2O,反應(yīng)中濃鹽酸表現(xiàn)酸性。,故A錯誤;②中鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水,沒有明顯的現(xiàn)象,并不是不反應(yīng),故B錯誤;鹽酸與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,反應(yīng)后氯元素存在于KCl和MnCl2中,故C正確;次氯酸鈉與鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生氯氣,反應(yīng)的離子方程式為ClO-+Cl-+2H+Cl2↑+H2O,故D正確。16.答案(1)64(2)30g/mol(3)44g/mol(4)2a+32ba解析(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,672mL氣體的物質(zhì)的量為0.03mol,氣體的摩爾質(zhì)量為1.92g÷0.03mol=64g/mol,則該氣體的相對分子質(zhì)量為64。(2)在同溫同壓條件下,體積之比等于物質(zhì)的量之比,設(shè)CH4、A氣體的質(zhì)量均為mg,則15∶8=mg16(3)在同溫同體積條件下,壓強之比等于物質(zhì)的量之比,即4∶11=agM((4)平均摩爾質(zhì)量為M=mn,相同條件下,氫氣和氧氣的體積比為a∶b,物質(zhì)的量之比為a∶b,二者平均摩爾質(zhì)量為2a+32ba+bg/mol;質(zhì)量比為a∶b的H2和O2的混合氣體,物質(zhì)的量之比為a(5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,39.2LCO和CO2的混合氣體的物質(zhì)的量為39.2L22.4L(6)AH3分解完畢,容器的體積變?yōu)樵瓉淼?4,因為在恒溫恒壓的條件下,體積與氣體分子數(shù)成正比,所以氣體分子數(shù)也為原來的74,AH3完全分解為兩種氣態(tài)單質(zhì),其中一種必然為H2,另一種設(shè)為Am,則mAH3Am+3m2H2,m×74=1+17.答案(1)NaCl2NaOHFeCl3Na2CO3CaCl2(2)①3NaOH+FeCl3Fe(OH)3↓+3NaCl②Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl解析根據(jù)題給信息和NaCl分解生成A、B,且A、B又可反應(yīng)生成NaCl,可推測A、B分別為Na、Cl2中的一種,由于B可以與Fe發(fā)生反應(yīng),因此B為Cl2,A為Na;Na與水反應(yīng)生成的C可與CO2發(fā)生反應(yīng)生成E,則C為NaOH;Cl2與Fe發(fā)生反應(yīng)生成的D為FeCl3,FeCl3與Ca(OH)2反應(yīng)生成Fe(OH)3和CaCl2,E和F反應(yīng)能生成NaCl,則E為Na2CO3,F為CaCl2。(1)由上述分析可知,A、B、C、D、E、F的化學(xué)式分別為Na、Cl2、NaOH、FeCl3、Na2CO3、CaCl2。(2)①NaOH與FeCl3反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NaOH+FeCl3Fe(OH)3↓+3NaCl。②Na2CO3與CaCl2反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl。歸納總結(jié)金屬的冶煉方法與其活動性有密切的聯(lián)系,金屬越活潑,將其從化合物中冶煉出來需要的條件越苛刻。由于金屬鈉非?；顫?因此工業(yè)上采取電解氯化鈉的方法來制取金屬鈉。18.答案(1)FF中長導(dǎo)管內(nèi)水面上升(2)硫酸與CaCO3固體反應(yīng)生成的CaSO4微溶于水,會覆蓋在CaCO3固體表面,使反應(yīng)不能持續(xù)進行(3)除去二氧化碳?xì)怏w中的氯化氫氣體干燥氣體吸收裝置D中反應(yīng)剩余的CO2(4)2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2(5)78%解析(2)實驗室中用CaCO3與鹽酸反應(yīng)制取CO2,而不用硫酸溶液,原因是H2SO4與CaCO3反應(yīng)生成的CaSO4是微溶物,會覆蓋在CaCO3固體表面,阻止反應(yīng)繼續(xù)進行。(3)碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳?xì)怏w中含有氯化氫氣體,可以用碳酸氫鈉飽和溶液除去,濃硫酸具有吸水性,可以干燥二氧化碳,裝置E中堿石灰的作用是吸收未反應(yīng)的二氧化碳,防止對氧氣的體積測量造成干擾。(4)裝置D中是過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣,氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉,故生成氣體的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2。(5)根據(jù)反應(yīng)2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2,反應(yīng)結(jié)束后測得氣體體積為224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),即生成的氧氣的物質(zhì)的量為0.01mol,則過氧化鈉的物質(zhì)的量為0.02mol,過氧化鈉試樣的純度=0.02mol×7819.答案(1)500mL容量瓶125(2)B(3)①④(4)A(5)25解析(1)需要490mL4.6mol·L-1的稀硫酸,應(yīng)選擇500mL容量瓶進行配制。濃硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%,密度為1.84g·cm-3,則物質(zhì)的量濃度為1000×1.84×98%98mol·L-1=18.4mol·L-1,實際配制500mL4.6m