高中化學(xué)必修第一冊(cè)習(xí)題第四章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律第二～三節(jié)綜合拔高練

第二～三節(jié)綜合拔高練五年選考練考點(diǎn)1利用元素周期表、元素周期律進(jìn)行元素推斷1.(2019北京理綜,8,6分,)2019年是元素周期表發(fā)表150周年,期間科學(xué)家為完善周期表做出了不懈努力。中國(guó)科學(xué)院院士張青蓮教授曾主持測(cè)定了銦(49In)等9種元素相對(duì)原子質(zhì)量的新值,被采用為國(guó)際新標(biāo)準(zhǔn)。銦與銣(37Rb)同周期。下列說法不正確的是()A.In是第五周期第ⅢA族元素B.49C.原子半徑:In>AlD.堿性:In(OH)3>RbOH2.(2019課標(biāo)Ⅰ,13,6分,)科學(xué)家合成出了一種新化合物(如圖所示),其中W、X、Y、Z為同一短周期元素,Z核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是()A.WZ的水溶液呈堿性B.元素非金屬性的順序?yàn)閄>Y>ZC.Y的最高價(jià)氧化物的水化物是中強(qiáng)酸D.該新化合物中Y不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)3.(2019課標(biāo)Ⅱ,9,6分,)今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分,W、X、Y、Z為短周期主族元素,W與X的最高化合價(jià)之和為8。下列說法錯(cuò)誤的是()WXYZA.原子半徑:W<XB.常溫常壓下,Y單質(zhì)為固態(tài)C.氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性:Z<WD.X的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)堿4.(2018課標(biāo)Ⅰ,12改編,6分,)主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加,且均不大于20。W、X、Z最外層電子數(shù)之和為10;W與Y同族;W是非金屬性最強(qiáng)的元素,X是短周期金屬性最強(qiáng)的元素。下列說法正確的是()A.常溫常壓下X的單質(zhì)為氣態(tài)B.Z的氫化物為離子化合物C.Y和Z形成的化合物的水溶液呈堿性D.W與Y具有相同的最高化合價(jià)考點(diǎn)2化學(xué)鍵類型的判斷5.(2018課標(biāo)Ⅲ,13,6分,)W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大,元素X和Z同族。鹽YZW與濃鹽酸反應(yīng),有黃綠色氣體產(chǎn)生,此氣體同冷燒堿溶液作用,可得到含YZW的溶液。下列說法正確的是()A.原子半徑大小為W<X<Y<ZB.X的氫化物水溶液酸性強(qiáng)于Z的C.Y2W2與ZW2均含有非極性共價(jià)鍵D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下W的單質(zhì)狀態(tài)與X的相同6.(2018江蘇單科,8,2分,)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,X是地殼中含量最多的元素,Y原子的最外層只有一個(gè)電子,Z位于元素周期表ⅢA族,W與X屬于同一主族。下列說法正確的是()A.原子半徑:r(W)>r(Z)>r(Y)B.由X、Y組成的化合物中均不含共價(jià)鍵C.Y的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Z的弱D.X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)考點(diǎn)3電子式的書寫7.(2018江蘇單科,2,2分,)用化學(xué)用語(yǔ)表示NH3+HClNH4Cl中的相關(guān)微粒,其中正確的是()A.中子數(shù)為8的氮原子:78N B.HCl的電子式:C.NH3的結(jié)構(gòu)式: D.Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖:8.(2015天津理綜,7節(jié)選,)隨原子序數(shù)遞增,八種短周期元素(用字母x等表示)原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如下圖所示。根據(jù)判斷出的元素回答問題:(1)f在周期表中的位置是。

(2)比較d、e常見離子的半徑大小(用化學(xué)式表示,下同):>;比較g、h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱:>。

(3)任選上述元素組成一種四原子共價(jià)化合物,寫出其電子式:。

三年模擬練應(yīng)用實(shí)踐1.(2020北京西城高一期末,)下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的比較,正確的是()A.金屬性:Al>NaB.穩(wěn)定性:HF>HClC.酸性:H2SiO3>H2SO4D.堿性:Al(OH)3>Mg(OH)22.(2020湖南湘潭一中高三高考模擬診斷,)短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。W的單質(zhì)與H2在暗處能化合并發(fā)生爆炸,X是其所在周期中金屬性最強(qiáng)的元素,Y原子的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù),W和Z原子的最外層電子數(shù)相同。下列說法錯(cuò)誤的是()A.單質(zhì)的沸點(diǎn):Z>WB.簡(jiǎn)單離子半徑:X>WC.元素X與氧可形成既含離子鍵又含非極性共價(jià)鍵的化合物D.X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間能相互反應(yīng)3.(2020四川棠湖中學(xué)高三一診,)主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,且均不大于20。其中X、Y處于同一周期,Y的單質(zhì)與水反應(yīng)可生成X的單質(zhì),X、Y、W的最外層電子數(shù)之和是Z的最外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是()A.簡(jiǎn)單離子的半徑:Z>Y>XB.WX2中含有非極性共價(jià)鍵C.簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性:X>YD.常溫常壓下Z的單質(zhì)為氣態(tài)4.(2020四川成都高三一模,)如圖為元素周期表的一部分,其中A、B、C、D、E代表元素。下列說法錯(cuò)誤的是()A.元素B、D對(duì)應(yīng)族①處的標(biāo)識(shí)為

B.熔點(diǎn):D的氧化物<C的氧化物C.AE3分子中所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.E的含氧酸酸性強(qiáng)于D的含氧酸5.()下列有關(guān)電子式的敘述正確的是()A.H、He、Li的電子式分別為B.氯原子的電子式為,Cl-的電子式為C.鈉離子、鎂離子、鋁離子的電子式分別為Na+、Mg2+、Al3+D.Na2O的電子式為,H2O的電子式為6.(2020山東嘉祥一中高一期末,)X、Y、Z、M四種短周期元素,原子半徑M>Z>X>Y,其中X、Y處在同一周期,X、Z處在同一主族。Z原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于X、Y原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和,原子核外最外層的電子數(shù)是M原子核外最外層電子數(shù)的4倍。請(qǐng)回答:(1)X、M兩種元素名稱分別是X,M。

(2)Y的簡(jiǎn)單離子結(jié)構(gòu)示意圖是;Z在周期表中的位置是。

(3)X、Y、Z這三種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序是。

(4)X與Y形成的三原子分子甲的結(jié)構(gòu)式是,Y與M形成的原子個(gè)數(shù)比為1∶1的化合物乙的電子式是,甲與乙反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

遷移創(chuàng)新7.(原創(chuàng),)已知短周期主族元素A、B、C、D、E的相對(duì)原子質(zhì)量依次增大,其中D、E為金屬元素,A和E的原子序數(shù)之和與B和C的原子序數(shù)之和相等,E的離子是同周期元素形成的離子中半徑最小的。它們的原子半徑和最外層電子數(shù)的大小關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A.B與C的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性:B>CB.C、D、E的簡(jiǎn)單離子的半徑大小關(guān)系:C<D<EC.A、D均能和C形成兩種化合物D.B與E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)8.(原創(chuàng),)如圖是一種四面體“金字塔”魔方。若魔方的四個(gè)面分別代表短周期中原子序數(shù)依次增大的四種元素W、X、Y、Z,且每個(gè)頂點(diǎn)代表由三個(gè)面的元素形成的一種化合物。其中W、Z分別是短周期中原子半徑最小和最大的元素,X的氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物能反應(yīng)生成鹽,Y的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。下列說法錯(cuò)誤的是()A.X、Y的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn):X<YB.X、Y、Z的原子半徑大小順序:Y<X<ZC.X2W4和W2Y2在一定條件下能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D.四種化合物中只有酸和堿,沒有鹽類物質(zhì)答案全解全析五年選考練1.D2.C3.D4.B5.D6.D7.C1.D銦和銣同屬第五周期元素,銣在ⅠA族,銦在ⅢA族,銣的金屬性比銦強(qiáng),所以RbOH的堿性強(qiáng)于In(OH)3的堿性,D錯(cuò)誤。2.C由W、X、Y、Z為同一短周期元素,結(jié)合新化合物的結(jié)構(gòu)式可知,X為ⅣA族元素,Z為鹵族元素,W為堿金屬元素,再由Z的核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半可知,Z為Cl、X為Si,進(jìn)而推知W為Na、Y為P。A項(xiàng),NaCl的水溶液呈中性,錯(cuò)誤;B項(xiàng),元素的非金屬性:Si<P<Cl,即X<Y<Z,錯(cuò)誤;C項(xiàng),Y(P)的最高價(jià)氧化物的水化物為H3PO4,屬于中強(qiáng)酸,正確;D項(xiàng),該新化合物中一個(gè)P原子得到Na原子失去的一個(gè)電子,且形成兩個(gè)P—Si鍵,滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),錯(cuò)誤。3.D根據(jù)題給周期表片段中各種元素的相對(duì)位置可知,W與X的最高化合價(jià)之差為2,設(shè)X的最高化合價(jià)為a,則W的最高化合價(jià)為a+2,結(jié)合題意知2a+2=8,解得a=+3,從而推知X為Al、Y為Si、Z為P、W為N。A項(xiàng),同周期主族元素從左到右,原子半徑逐漸減小,同主族元素從上到下,原子半徑逐漸增大,故原子半徑:W(N)<X(Al);B項(xiàng),常溫常壓下,Y(Si)單質(zhì)為固態(tài);C項(xiàng),非金屬性:Z(P)<W(N),故氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Z<W;D項(xiàng),X為Al,其最高價(jià)氧化物的水化物為Al(OH)3,屬于兩性氫氧化物。4.B根據(jù)題意可知W是F,與其同主族的Y是Cl;X是Na;W、X、Z最外層電子數(shù)之和為10,則Z是Ca。鈉單質(zhì)常溫常壓下是固體,A錯(cuò)誤;CaH2是由Ca2+與H-構(gòu)成的離子化合物,B正確;CaCl2溶液呈中性,C錯(cuò)誤;F是非金屬性最強(qiáng)的元素,沒有正化合價(jià),氯元素的最高化合價(jià)是+7價(jià),D錯(cuò)誤。5.D依據(jù)題意推出W是O,X是F,Y是Na,Z是Cl。A項(xiàng),原子半徑大小為Na>Cl>O>F,即Y>Z>W>X,錯(cuò)誤;B項(xiàng),X的氫化物是HF,Z的氫化物是HCl,HF是弱酸,HCl是強(qiáng)酸,即X的氫化物水溶液酸性弱于Z的,錯(cuò)誤;C項(xiàng),Y2W2是Na2O2,含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵,ZW2是ClO2,含有極性共價(jià)鍵,不含非極性共價(jià)鍵,錯(cuò)誤;D項(xiàng),W的單質(zhì)有O2和O3,X的單質(zhì)為F2,標(biāo)準(zhǔn)狀況下均為氣體,即狀態(tài)相同,正確。6.D由題意可知X為O,Y為Na,Z為Al,W為S。原子半徑:r(Y)>r(Z)>r(W),A不正確;Na2O2中含有非極性共價(jià)鍵,B不正確;金屬性Y>Z,最高價(jià)氧化物的水化物的堿性Y>Z,C不正確;非金屬性X>W,簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性X>W,D正確。7.CA項(xiàng),中子數(shù)為8的氮原子為

715N;B項(xiàng),HCl的電子式為;D項(xiàng),Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖為。8.答案(1)第三周期第ⅢA族(2)r(O2-)r(Na+)HClO4H2SO4(3)(其他合理答案均可)解析由圖中信息可知,x是H、y是C、z是N、d是O、e是Na、f是Al、g是S、h是Cl。(2)O2-、Na+的半徑大小為r(O2-)>r(Na+);Cl比S的非金屬性強(qiáng),對(duì)應(yīng)的最高價(jià)含氧酸的酸性:HClO4>H2SO4。三年模擬練1.B2.B3.B4.D5.C7.C8.D1.B由金屬活動(dòng)性順序可知金屬性:Na>Al,故A錯(cuò)誤;元素的非金屬性越強(qiáng),其對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng),由于非金屬性F>Cl,則穩(wěn)定性:HF>HCl,故B正確;元素的非金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的酸的酸性越強(qiáng),由于非金屬性S>Si,則酸性:H2SO4>H2SiO3,故C錯(cuò)誤;元素的金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的堿的堿性越強(qiáng),由于金屬性Mg>Al,則堿性:Mg(OH)2>Al(OH)3,故D錯(cuò)誤。2.B短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W的單質(zhì)與H2在暗處能化合并發(fā)生爆炸,則W為F元素;X是其所在周期中金屬性最強(qiáng)的元素,X的原子序數(shù)大于F,則X位于第三周期,為Na元素;Y原子的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù),Y的原子序數(shù)大于Na,則位于第三周期,最外層含有3個(gè)電子,為Al元素;W和Z原子的最外層電子數(shù)相同,則Z為Cl元素。Z、W的單質(zhì)分別為氯氣、氟氣,氯氣的沸點(diǎn)比氟氣高,即單質(zhì)的沸點(diǎn):Z>W,故A正確;Na+、F-的電子層結(jié)構(gòu)相同,Na的核電荷數(shù)較大,則鈉離子的半徑較小,即簡(jiǎn)單離子半徑:X<W,故B錯(cuò)誤;X為Na,Na與O形成的過氧化鈉中既含離子鍵也含非極性共價(jià)鍵,故C正確;X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為NaOH、Al(OH)3、HClO4,氫氧化鋁具有兩性,氫氧化鈉、氫氧化鋁和高氯酸之間能相互反應(yīng),故D正確。3.B由于X、Y處于同一周期且Y的單質(zhì)與水反應(yīng)可生成X的單質(zhì),可知該反應(yīng)為2F2+2H2O4HF+O2,即X為O,Y為F;X、Y、W的最外層電子數(shù)之和是Z的最外層電子數(shù)的3倍,即X、Y、W最外層電子數(shù)之和為3的倍數(shù),運(yùn)用代入法進(jìn)行分析,可推出Z為P,W為Ca。電子層數(shù)越多,離子半徑越大,具有相同電子排布的離子,核電荷數(shù)越大,離子半徑越小,則簡(jiǎn)單離子的半徑:P3->O2->F-,即Z>X>Y,故A錯(cuò)誤;WX2為CaO2,含有O—O非極性鍵,故B正確;元素的非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,則簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性:HF>H2O,即Y>X,故C錯(cuò)誤;Z的單質(zhì)白磷、紅磷等常溫常壓下均為固態(tài),故D錯(cuò)誤。4.D元素B、D位于周期表中第16列,即ⅥA族,對(duì)應(yīng)族①處的標(biāo)識(shí)為

16ⅥA,故A正確;D為S,其氧化物為SO2或SO3,C的氧化物為SiO2,熔點(diǎn):D的氧化物<C的氧化物,故B正確;NCl3分子中所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故C正確;E的5.CA項(xiàng),鋰原子的電子式應(yīng)為L(zhǎng)i·;B項(xiàng),Cl-的電子式應(yīng)為;D項(xiàng),H2O的電子式應(yīng)為。6.答案(1)碳鈉(2)第三周期第ⅣA族(3)H2O>CH4>SiH4(4)2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2解析Z為主族元素,且最外層電子數(shù)為M原子最外層電子數(shù)的4倍,則M的最外層電子數(shù)為1,Z的最外層電子數(shù)為4;由于原子半徑M最大,因此M為Na;由于Z的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于X、Y的質(zhì)子數(shù)之和,且原子半徑Z>X>Y,因此Z為Si;X與Z位于同一主族,則X為C,Y為O。(1)由上述分析可知,X為碳,M為鈉。(2)由上述分析可知,Y為O,其簡(jiǎn)單離子為O2-,O2-結(jié)構(gòu)示意圖為;Z為Si,位于元素周期表第三周期第ⅣA族。(3)元素的非金屬性越強(qiáng),其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng),由于非金屬性O(shè)>C>Si,因此氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2O>CH4>SiH4。(4)X為C、Y為O,二者形成的三原子分子為CO2,其結(jié)構(gòu)式為;Y(O)與M(Na)形成的原子個(gè)數(shù)比為1∶1的化合物乙