高中化學(xué)必修第一冊習(xí)題第四章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律第三節(jié)　化學(xué)鍵

第三節(jié)化學(xué)鍵基礎(chǔ)過關(guān)練題組一離子鍵與共價(jià)鍵1.(2020山東嘉祥一中高一期末)下列說法中正確的是()A.分子之間存在化學(xué)鍵B.所有物質(zhì)中都含有化學(xué)鍵C.一個(gè)分子中不可能既有極性鍵又有非極性鍵D.離子化合物中可能含非極性共價(jià)鍵2.(原創(chuàng))下列說法不正確的是()A.離子鍵是使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用B.由共價(jià)鍵形成的分子可以是單質(zhì)分子,也可以是化合物分子C.在化合物CaCl2中,兩個(gè)氯離子之間存在共價(jià)鍵D.稀有氣體分子中不存在化學(xué)鍵3.如圖形象地表示了氯化鈉的形成過程。下列相關(guān)敘述中不正確的是()A.鈉原子易失去一個(gè)電子,氯原子易得到一個(gè)電子B.鈉離子與鈉原子有相似的化學(xué)性質(zhì)C.鈉原子與氯原子作用生成NaCl后,其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強(qiáng)D.氯化鈉是離子化合物4.北京大學(xué)和中國科學(xué)院的化學(xué)工作者已成功研制出堿金屬與C60形成的球碳鹽K3C60,實(shí)驗(yàn)測知該物質(zhì)屬于離子化合物,具有良好的超導(dǎo)性。下列有關(guān)分析正確的是()A.K3C60中只有離子鍵B.K3C60中不含共價(jià)鍵C.該晶體在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電D.C60與12C互為同素異形體題組二電子式的書寫5.(2020北京西城高一期末)下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是()6.(2019河北張家口一中高一下月考)下列化學(xué)用語表示正確的是()A.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖:B.作為相對原子質(zhì)量測定標(biāo)準(zhǔn)的碳核素:6C.氯化鎂的電子式:D.用電子式表示氯化氫分子的形成過程:題組三化學(xué)鍵與化合物類型的關(guān)系7.下表中物質(zhì)與其所含化學(xué)鍵類型、所屬化合物類型完全正確的一組是()選項(xiàng)ABCD物質(zhì)MgCl2CO2HClNaOH所含化學(xué)鍵類型離子鍵、共價(jià)鍵共價(jià)鍵離子鍵離子鍵、共價(jià)鍵所屬化合物類型離子化合物共價(jià)化合物離子化合物共價(jià)化合物8.下列關(guān)于化學(xué)鍵和化合物的說法中,正確的是()A.化學(xué)鍵的形成一定伴隨著電子的得失B.金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物C.非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物D.含有陰離子的化合物中一定含有陽離子9.有如下物質(zhì):H2O2、Na2O、I2、NaCl、CO2、NH4Cl、Na2O2,用化學(xué)式回答下列問題。(1)只由非金屬元素組成的離子化合物是;

(2)只有極性鍵的共價(jià)化合物是;

(3)只含有非極性鍵的是;

(4)既有離子鍵又有非極性鍵的化合物是。

題組四物質(zhì)變化過程中的化學(xué)鍵變化10.據(jù)新浪科技網(wǎng)報(bào)道:美國科學(xué)家發(fā)現(xiàn),普通鹽水在無線電波的照射下可以燃燒,這很可能是21世紀(jì)人類最偉大的發(fā)現(xiàn)之一,將有望解決未來人類的能源危機(jī)。無線電頻率可以降低鹽水中所含元素之間的結(jié)合力,釋放出氫原子,一旦點(diǎn)火,氫原子就會在這種頻率下持續(xù)燃燒。上述“結(jié)合力”的實(shí)質(zhì)是()A.離子鍵 B.共價(jià)鍵C.一種靜電引力 D.一種靜電斥力11.下列物質(zhì)發(fā)生變化時(shí),所克服的粒子間相互作用屬于同種類型的是()A.液溴和碘分別受熱變?yōu)闅怏wB.干冰和碳酸氫鈉分別受熱得到氣體C.食鹽的熔化和冰的融化D.食鹽和葡萄糖分別溶解在水中能力提升練題組一化學(xué)鍵類型分析及化學(xué)用語判斷1.(2019河南洛陽一中高一下月考,)下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是()A.硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖:B.NH4Cl的電子式:C.原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子:8D.HBr的形成過程:2.(2020山東沂水一中高一月考,)下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是()A.氮?dú)獾碾娮邮?··N······N··B.用電子式表示氯化鈉的形成過程:Na·+·Cl······Na··ClC.重水的化學(xué)式為

12H2O或DD.N2H4的結(jié)構(gòu)式為3.(雙選)()南京理工大學(xué)團(tuán)隊(duì)成功合成了能在室溫下穩(wěn)定存在的五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl,五氮陰離子N5-是制備全氮類物質(zhì)NA.(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl中含四種離子B.N5C.每個(gè)N5D.N54.(原創(chuàng),)用NaClO可除去水體中過量氨氮(以NH3表示),以防止水體富營養(yǎng)化。其原理如圖所示,下列有關(guān)敘述正確的是(深度解析)A.原理中所涉及的元素的原子半徑:Cl>Na>O>N>HB.NH3、H2O、OH-所含的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相等C.NaClO和HClO所含的化學(xué)鍵類型相同D.反應(yīng)③有離子鍵和共價(jià)鍵的斷裂和形成題組二與化學(xué)鍵相關(guān)的物質(zhì)結(jié)構(gòu)綜合5.(2020湖南益陽高三期末,)短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大,X、Y、Z是位于同一周期的相鄰元素,Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為2,W的簡單陽離子半徑在同周期的主族元素中最小,Q的原子半徑在同周期的主族元素中最小。下列說法正確的是()A.簡單離子半徑:Y<Z<W<QB.W和Q組成的二元化合物含有離子鍵C.Z和W組成的二元化合物既能與強(qiáng)酸反應(yīng),又能與強(qiáng)堿反應(yīng)D.簡單氫化物的沸點(diǎn):Q>Z6.(2020河北保定一中高三段考,)X、Y、Z、W均為短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大,Z是活潑金屬元素,Y的最常用單質(zhì)與Z的單質(zhì)在適當(dāng)條件下可按物質(zhì)的量之比1∶4或1∶2的比例恰好反應(yīng)生成Q或M,X、W能形成強(qiáng)含氧酸。下列說法錯(cuò)誤的是()A.簡單離子半徑:Z<Y<X<WB.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Y<XC.Q和M中的陰、陽離子個(gè)數(shù)比均為1∶2,但化學(xué)鍵種類有差異D.Z與W能形成ZW或Z2W型離子化合物7.(2020福建福州三中高三質(zhì)檢,)a、b、c、d、e為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,a原子核外電子數(shù)與b原子次外層電子數(shù)相同,c所在周期數(shù)與族序數(shù)相同;d與a同族。下列敘述正確的是()A.含氧酸的酸性:e>dB.原子半徑:b>c>d>aC.由a和b兩種元素形成的化合物不可能含共價(jià)鍵D.b、c元素對應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物之間不可能發(fā)生反應(yīng)8.(原創(chuàng),)2019年8月,IBM和牛津大學(xué)的科研團(tuán)隊(duì)通過一定方法合成了一種由18個(gè)碳原子組成的環(huán)狀分子C18,碳環(huán)由交替的碳碳單鍵(C—C)和碳碳三鍵()構(gòu)成。其流程如下,下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是()A.C24O6的質(zhì)子數(shù)比C22O4多28B.C20O2分子中含極性鍵和非極性鍵C.由C24O6生成C18的過程中碳碳三鍵數(shù)目逐漸增多D.C18和C60互為同位素答案全解全析基礎(chǔ)過關(guān)練1.D2.C3.B4.C5.D6.C7.B8.D10.B11.A1.D分子間存在分子間作用力,分子間作用力不屬于化學(xué)鍵,A錯(cuò)誤;并不是所有物質(zhì)都含有化學(xué)鍵,如稀有氣體中不存在化學(xué)鍵,B錯(cuò)誤;一個(gè)分子中可能同時(shí)存在極性鍵和非極性鍵,如H2O2中存在H—O極性鍵和O—O非極性鍵,C錯(cuò)誤;離子化合物中可能存在非極性鍵,如Na2O2屬于離子化合物,存在O—O非極性鍵,D正確。2.C離子鍵是使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用,A項(xiàng)正確;在H2、O2、N2、HCl、NH3分子中均存在共價(jià)鍵,B項(xiàng)正確;由CaCl2的電子式可以看出,CaCl2中只存在離子鍵,C項(xiàng)錯(cuò)誤;稀有氣體分子是單原子分子,分子內(nèi)無化學(xué)鍵,D項(xiàng)正確。3.B鈉原子最外層有一個(gè)電子,易失電子,有較強(qiáng)的還原性,而鈉離子最外層已經(jīng)達(dá)到“8e-”穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故二者化學(xué)性質(zhì)不同。4.C首先判斷球碳鹽K3C60中有離子鍵,在K與C之間,而60個(gè)C之間為共價(jià)鍵。該晶體在熔融狀態(tài)下能電離出K+,所以能導(dǎo)電。同素異形體是由相同元素組成的不同單質(zhì)之間的互稱,12C不是單質(zhì),故C60與12C不互為同素異形體。5.D二氧化碳是共價(jià)化合物,二氧化碳分子中碳原子與氧原子之間形成2對共用電子對,故A錯(cuò)誤;氯氣的電子式為,故B錯(cuò)誤;氨氣是共價(jià)化合物,電子式為,故C錯(cuò)誤;氯化鈉為離子化合物,電子式為,故D正確。6.C氯元素為17號元素,氯離子的核電荷數(shù)為17,A錯(cuò)誤;作為相對原子質(zhì)量測定標(biāo)準(zhǔn)的碳核素為

612C,B錯(cuò)誤;氯化鎂的電子式為,C正確;氯化氫為共價(jià)化合物,用電子式表示氯化氫分子的形成過程為,D錯(cuò)誤。7.BMgCl2中無共價(jià)鍵,A錯(cuò)誤;HCl中只含有共價(jià)鍵,為共價(jià)化合物,C錯(cuò)誤;NaOH為離子化合物,D錯(cuò)誤。8.D離子鍵的形成伴隨著電子的得失,共價(jià)鍵的形成沒有電子的得失,A項(xiàng)錯(cuò)誤;金屬元素和非金屬元素形成的化合物不一定是離子化合物,有可能是共價(jià)化合物,如AlCl3,B項(xiàng)錯(cuò)誤;非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物,也可能是離子化合物,如NH4Cl,C項(xiàng)錯(cuò)誤。9.答案(1)NH4Cl(2)CO2(3)I2(4)Na2O2解析H2O2中含有極性鍵和非極性鍵,是共價(jià)化合物;Na2O中含有離子鍵,是離子化合物;I2中含有非極性鍵,是單質(zhì);NaCl中含有離子鍵,是離子化合物;CO2中含有極性鍵,是共價(jià)化合物;NH4Cl中含有離子鍵和極性鍵,是離子化合物;Na2O2中含有離子鍵和非極性鍵,是離子化合物。10.B要釋放出氫原子必須破壞水分子內(nèi)的氫氧鍵,這種氫氧鍵是一種共價(jià)鍵。11.A液溴和碘受熱變成氣體均需克服分子間作用力,A項(xiàng)正確;干冰受熱得到氣體克服分子間作用力,碳酸氫鈉受熱得到氣體破壞了化學(xué)鍵,B項(xiàng)錯(cuò)誤;食鹽熔化時(shí),破壞了離子鍵,冰融化時(shí)破壞了分子間作用力和氫鍵,C項(xiàng)錯(cuò)誤;食鹽溶解在水中,破壞了離子鍵,葡萄糖溶解在水中,破壞了分子間作用力,D項(xiàng)錯(cuò)誤。能力提升練1.C2.C3.AD4.D5.C6.B7.B8.D1.CS原子核外有16個(gè)電子,原子結(jié)構(gòu)示意圖為,A錯(cuò)誤;NH4Cl是離子化合物,Cl-的最外層有8個(gè)電子,故該化合物的電子式為,B錯(cuò)誤;原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子,質(zhì)量數(shù)為18,可表示為

818O,C正確;HBr中H原子與Br原子間通過共價(jià)鍵結(jié)合,其形成過程可表示為:,D錯(cuò)誤。2.C氮?dú)夥肿又泻械I,氮?dú)獾碾娮邮绞?故A錯(cuò)誤;氯化鈉是離子化合物,用電子式表示氯化鈉的形成過程為,故B錯(cuò)誤;重水中H原子質(zhì)量數(shù)是2,重水的化學(xué)式為

12H2O或D2O,故C正確;N2H4中含有氮氮單鍵,N2H4的結(jié)構(gòu)式是,故D錯(cuò)誤。3.AD(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl中含N5-、H3O+、NH4+、Cl-四種離子,A正確;N54.D電子層數(shù)越多,半徑越大,電子層數(shù)相同時(shí),核電荷數(shù)越大,半徑越小,所以題圖中涉及的5種元素的半徑:Na>Cl>N>O>H,A項(xiàng)錯(cuò)誤;NH3、H2O、OH-所含的電子數(shù)均為10,但是質(zhì)子數(shù)不完全相同,B項(xiàng)錯(cuò)誤;NaClO中含離子鍵和共價(jià)鍵,HClO中只含共價(jià)鍵,C項(xiàng)錯(cuò)誤;反應(yīng)③的化學(xué)方程式為NaOH+HClNaCl+H2O,反應(yīng)過程中有離子鍵和共價(jià)鍵的斷裂和形成,D項(xiàng)正確。思維建模10e-微粒思維模型5.C由題意可知,X、Y、Z、W、Q分別為C、N、O、Al、Cl。離子半徑:Cl->N3->O2->Al3+,A項(xiàng)錯(cuò)誤;AlCl3為共價(jià)化合物,B項(xiàng)錯(cuò)誤;Z和W組成的二元化合物為Al2O3,Al2O3既能與強(qiáng)酸反應(yīng),又能與強(qiáng)堿反應(yīng),C項(xiàng)正確;沸點(diǎn):H2O>HCl,D項(xiàng)錯(cuò)誤。6.BZ是活潑金屬元素,Y的最常用單質(zhì)與Z的單質(zhì)在適當(dāng)條件下可按物質(zhì)的量之比1∶4或1∶2恰好反應(yīng)生成Q或M,可知Z是Na,Y是O,生成的Q為Na2O,M為Na2O2,X、W能形成強(qiáng)含氧酸,可知X為N,W可能為S或Cl。簡單離子的核外電子排布相同時(shí),核電荷數(shù)越大,離子半徑越小,則簡單離子半徑Z<Y<X<W,故A正確;O的非金屬性比N強(qiáng),簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H2O>NH3,故B錯(cuò)誤;Na2O和Na2O2的陰、陽離子個(gè)數(shù)比均為1∶2,但化學(xué)鍵種類有差異,Na2O2中含離子鍵和非極性鍵,而Na2O只含有離子鍵,故C正確;Na與Cl能形成NaCl,Na與S形成Na2S,二者均為離子化合物,故D正確。7.Ba、b、c、d、e為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,a原子核外電子數(shù)與b原子次外層電子數(shù)相同,可判斷a為O、b為第三周期元素,c所在周期數(shù)與族序數(shù)相同,則c為Al,b為Na或Mg;d與a同族,則d為S,e為Cl。Cl的非金屬性強(qiáng)于S,則Cl的最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)于S的,A錯(cuò)誤;原子半徑由大到小的順序?yàn)镹a(或Mg)>Al>S>O,B正確;由O和Na兩種元素可形成Na