2024屆云南省羅平某中學(xué)高考化學(xué)一模試卷含解析

2024屆云南省羅平二中高考化學(xué)一模試卷

考生須知：

1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。

2.請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、W、X、Y、Z為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，W的一種核素在考古時(shí)常用來鑒定一些文物的年代?；?/p>

物XZ是重要的調(diào)味品，Y原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，Z—的電子層結(jié)構(gòu)與氮相同。下列說法錯(cuò)誤的是

A.元素W與氫形成原子比為1:1的化合物有多種

B.元素X的單質(zhì)能與水、無水乙醇反應(yīng)

C.離子Y3+與Z-的最外層電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同

D.元素W與元素Z可形成含有極性共價(jià)鍵的化合物

2、一種釘（Ru）基配合物光敏染料敏化太陽能電池的示意圖如下。

電池工作時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為:

Ru"更.Ru"*（激發(fā)態(tài)）

Ru11*—?Ruin+e'

I3+2e->31

Run,+3r->Rul,++h

下列關(guān)于該電池?cái)⑹鲥e(cuò)誤的是（）

A.電池中鍍Pt導(dǎo)電玻璃為正極

B.電池工作時(shí)，「離子在鍍Pt導(dǎo)電玻璃電極上放電

C.電池工作時(shí)，電解質(zhì)中「和L—濃度不會(huì)減少

D.電池工作時(shí)，是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能

3、X、Y、Z、W是4種短周期主族元素，在周期表中的相對(duì)位置如表，已知四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為18,

則以下說法中正確的是()

A.Y的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為2

B.X、Y、Z、W四種原子中，X的原子半徑最小

C.Y的氫化物的沸點(diǎn)一定高于X的氫化物的沸點(diǎn)

D.X、Y、W三種元素氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng)

4、下歹（J物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：①H2S+O2,②Na+Ch,③C11+HNO3,④Fe+Cb,⑤AICI3+NH3?H2O,@Cu+S,

⑦Na2CO3+HCL在不同條件下得到不同產(chǎn)物的是()

A.⑤B.①③⑤⑦C.①③@@D.

5、在25C時(shí)，向50.00mL未知濃度的氨水中逐滴加入0.5mol?L」的HCl溶液。滴定過程中，溶液的pOH[pOH=-

Igc(OH-)]與滴入HCI溶液體積的關(guān)系如圖所示，則下列說法中正確的是

A.圖中②點(diǎn)所示溶液的導(dǎo)電能力弱于①點(diǎn)

B.③點(diǎn)處水電離出的c(H+)=lxlO-8mokL」

++

C.圖中點(diǎn)①所示溶液中，c(Cr)>c(NH4)>c(OH)>c(H)

D.25℃時(shí)氨水的Kb約為5xlO&6mol?L”

6、電解法處理CO2和SO2混合污染氣的原理如下圖所示，電解質(zhì)為熔融碳酸鹽和硫酸鹽，通電一段時(shí)間后，Ni電極

表面形成摻雜硫的碳積層。下列說法錯(cuò)誤的是

CO2和SO2

2

B.陽極的電極反應(yīng)為：2O--4e=O2

C.電解質(zhì)中發(fā)生的離子反應(yīng)有：2SO2+4O2—=2SO?-

D.該過程實(shí)現(xiàn)了電解質(zhì)中碳酸鹽和硫酸鹽的自補(bǔ)充循環(huán)

7、下列有機(jī)反應(yīng)：①甲烷與氯氣光照反應(yīng)②乙醛制乙酸③乙烯使溟水褪色④乙醇制乙烯⑤乙醛制乙醇⑥乙酸制

乙酸乙酯⑦乙酸乙酯與NaOH溶液共熱⑧液態(tài)植物油制人造脂肪⑨乙烯制乙醇。下列說法正確的是

A.②⑤的反應(yīng)類型相同

B.⑥⑦的反應(yīng)類型不同

C.④與其他8個(gè)反應(yīng)的類型都不同

D.①③⑥屬于同一種反應(yīng)類型

8、化學(xué)與環(huán)境、生活密切相關(guān)，下列與化學(xué)有關(guān)的說法正確的是()

A.用石材制作硯臺(tái)的過程是化學(xué)變化

B.氯化鉉溶液可清除銅制品表面的銹漬，是因?yàn)榘备x子水解使溶液顯酸性

C.月餅因?yàn)楦缓椭装l(fā)生氧化，保存時(shí)常放入裝有硅膠的透氣袋

D.為測定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性，可將氫氧化鈉固體放在石英以煙中加熱熔化

9、下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法正確的是

A.ImolNazCh參與氧化還原反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)一定為NA(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)

B.濃HQ和MnCh制氯氣的反應(yīng)中，參與反應(yīng)的HC1中體現(xiàn)酸性和氧化性各占一半

C.Vc可以防止亞鐵離子轉(zhuǎn)化成三價(jià)鐵離子，主要原因是Vc具有較強(qiáng)的還原性

D.NO?與水反應(yīng)，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1

10、向一定體積含HC1、H2s04、NH4NO3、AlCh的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的

量與加入Ba(OH)2溶液的體積關(guān)系正確的是

VTBXOHXaq)]

11、自催化作用是指反應(yīng)物之一使該反應(yīng)速率加快的作用。用稀硫酸酸化的KMnO.i進(jìn)行下列三組實(shí)驗(yàn)，一段時(shí)間后溶

液均褪色（0.01mol/L可以記做0.01M）.

實(shí)驗(yàn)①實(shí)驗(yàn)②實(shí)驗(yàn)③

MnSO4|j1向稀鹽酸

n

￡j

目

版

ImLO.OlM的KMnO.i溶液和imLO.lM

ImLO.O1M的KMnOi溶液和imLO.lMImLO.OlM的KMnOj溶液和imLO.lM

的H2c2。1溶液混合

的H2c2(殍液混合的H2c2。4溶液混合

褪色比實(shí)驗(yàn)①褪色快比實(shí)驗(yàn)①褪色快

下列說法不正確的是

A.實(shí)驗(yàn)①中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，H2c2。4是還原劑，產(chǎn)物MnSO4能起自催化作用

B.實(shí)驗(yàn)②褪色比①快，是因?yàn)镸nSCh的催化作用加快了反應(yīng)速率

C.實(shí)驗(yàn)③褪色比①快，是因?yàn)镃I的催化作用加快了反應(yīng)速率

D.若用ImLO.2M的H2c2。4做實(shí)驗(yàn)①，推測比實(shí)驗(yàn)①褪色快

12、有關(guān)化學(xué)鍵和晶體的敘述中正確的是（）

A.分子晶體中，分子間作用力越大分子越穩(wěn)定

B.分子晶體都是由共價(jià)分子構(gòu)成的

C.離子晶體中可能含有共價(jià)鍵

D.原子晶體中只存在非極性鍵

13、如國是元素周期表中關(guān)于碘元素的信息，其中解讀正確的是

,53I-

碘

5s:5p:

126.9

A.碘元素的質(zhì)子數(shù)為53

B.碘原子的質(zhì)量數(shù)為126.9

C.碘原子核外有5種不同能量的電子

D.碘原子最外層有7種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子

14、下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是

A.二氧化硅熔點(diǎn)高，可用作光導(dǎo)纖維

B.過氧化鈉可與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，可用作呼吸供氧劑

C.明研易溶于水，可用作凈水劑

D.二氧化硫有氧化性，可用于漂白紙張

15、列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作，現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是（）

選

實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論

項(xiàng)

A向某溶液中滴加雙氧水后再加入KSCN溶液溶液呈紇色溶液中一定含有Fe2+

B向飽和Na2c03溶液中通入足量CO2溶液變渾濁析出了NaHCO.?晶體

兩塊相同的鋁箔，其中一塊用砂紙仔細(xì)打磨過，將兩打磨過的鋁箔先熔化并金屬鋁的熔點(diǎn)較低，打磨過

C

塊鋁箔分別在酒精燈上加熱滴落下來的鋁箔更易熔化

試管底的固體減少，試管可以用升華法分離NaCl

D加熱盛有NaCl和NH4C1固體的試管

口有晶體凝結(jié)

和NH4C1固體

A.ABCD.D

16、下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范并能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

在一定條件下，向混有少量乙烯的乙烷中通

A除去乙烷中的乙烯

入氫氣

月玻璃管蘸取待測液，點(diǎn)在干燥的pH試紙

B粗略測定NaClO溶液pH

中部，片刻后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較讀數(shù)

月0.1mol/LMgSCh溶液滴入到2mlNaOH溶

比較Mg(OH)2和Cu(OH)2的

C液中至不再有沉淀生成再滴入0.1

Kp大小

moI/LCuSO4溶液

D向亞硫酸鈉溶液中滴加硝酸鐵和硝酸檢驗(yàn)亞硫酸鈉溶液是否變質(zhì)

A.AB.BC.CD.D

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、化合物G是制備治療高血壓藥物納多洛爾的中間體，實(shí)驗(yàn)室由A制備G的一種路線如下:

i.堿、加熱

ii.HVHjO

已知dso,H

(DA的化學(xué)式是________

(2)H中所含官能團(tuán)的名稱是_______;由G生成H的反應(yīng)類型是o

(3)C的結(jié)構(gòu)簡式為,G的結(jié)構(gòu)簡式為。

(4)由D生成E的化學(xué)方程式為<,

⑸芳香族化合物X是F的同分異構(gòu)體/molX最多可與4molNaOH反應(yīng)，其核磁共振氫譜顯示分子中有3種不同化學(xué)

環(huán)境的氫,且峰面積比為3;3:1,寫出兩種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡式:。

COOH

(y0

⑹請(qǐng)將以甲苯和（CH3co）2。為原料（其他無機(jī)試劑任選），制備化合物丫口"的合成路線補(bǔ)充完整。

0

CHCH,

I3I

橡膠(『￡)和塑料()的合成路線如下,

18-,EPRJCH,—CHI|LCH,4-PCC-Q-O-C-|<)-CH3

1

J”CH3

信△

（1）A的名稱是。E的化學(xué)式為

（2）C的結(jié)構(gòu)簡式

（3）下列說法正確的是（選填字母）

A.反應(yīng)HI的原子利用率為100%

B.CH30H在合成PC塑料的過程中可以循環(huán)利用

C.ImolE與足量金屬Na反應(yīng)，最多可生成22.4LH2

n.反應(yīng)n為取代反應(yīng)

（4）反應(yīng)I的化學(xué)方程式是_________。

（5）反應(yīng)IV的化學(xué)方程式是_________o

（6）寫出滿足下列條件F的芳香族化合物的同分異構(gòu)體

①含有羥基，

②不能使三氯化鐵溶液顯色，

③核磁共振氫譜為五組峰，且峰面積之比為1：2:2:2:1；

CH2CHO

（7）已知：,以D和乙酸為起始原料合成oq無機(jī)試劑任選，寫出合

CHjCHOClhCCXCIbkOCIGCtl,

成路線（用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明反應(yīng)試劑和條件）

19、NaCIOz的漂白能力是漂白粉的4?5倍，NaCKh廣泛用于造紙工業(yè)、污水處理等。工業(yè)上生產(chǎn)NaClOz的工藝流

程如卜:

冷的55I溶液

?XaClO

⑴C1O2發(fā)生器中的反應(yīng)為：2NaClO3+S6+H2so4===2ClO2+2NaHSO4。實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中，可用硫黃、濃硫酸代替

原料中的SO2,其原因?yàn)?用化學(xué)方程式表示)。

⑵反應(yīng)結(jié)束后，向。02發(fā)生器中通入一定量空氣的目的：

(3)吸收器中生成NaClOa的離子反應(yīng)方程式為

(4)某化學(xué)興趣小組用如下圖所示裝置制備SO2并探究SO2與NazOz的反應(yīng)：

ABCD

①盛放濃H2s04儀器名稱為，C中溶液的作用是_____

②D中收集到的氣體可使帶余燼的木條復(fù)燃，B中發(fā)生的反應(yīng)可能為、Na202+S02=Na2S04o

20、某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)為了研究氯氣的性質(zhì)，做以下探究實(shí)驗(yàn)。向KI溶液通入氯氣溶液變?yōu)辄S色；繼續(xù)通入氯氣一段

時(shí)間后，溶液黃色退去，變?yōu)闊o色；繼續(xù)通入氯氣，最后溶液變?yōu)闇\黃綠色，查閱資料：L+r=l3,L、I?在水中均呈

黃色。

NaOH與液

(1)為確定黃色溶液的成分，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：取2?3mL黃色溶液，加入足量CCh,振蕩靜置，CC14層呈紫紅

色，說明溶液中存在_____,生成該物質(zhì)的化學(xué)方程式為,水層顯淺黃色，說明水層顯黃色的原因是;

(2)繼續(xù)通入氯氣，溶液黃色退去的可能的原因_____；

(3)NaOH溶液的作用,反應(yīng)結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)燒杯中溶液呈淺黃綠色，經(jīng)測定該溶液的堿性較強(qiáng)，一段時(shí)間后

溶液顏色逐漸退去，其中可能的原因是______。

21、有機(jī)物A是一種重要的化工原料，以A為主要起始原料，通過下列途徑可以合成高分子材

料PA及PCo

替回髓rC>f…一啜一叱。，-Q斌減在「A

WDE0HFG

畫OCHO叢OCH,]「廠淮們

ICHXCH,r^r-U~"PCO+OE0（4"）

?UM。，LCH,JH

試回答下列問題

(1)B的化學(xué)名稱為,B到C的反應(yīng)條件是o

(2)E到F的反應(yīng)類型為,高分子材料PA的結(jié)構(gòu)簡式為o

(3)由A生成H的化學(xué)方程式為。

(4)實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)有機(jī)物A,可選擇下列試劑中的。

a.鹽酸b.FeCh溶液C.NaHCCh溶液d.濃溟水

(5)E的同分異構(gòu)中.既能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)、又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物共有種.其中核磁共振氫諧圖有5

組峰，且峰面積之比為6：1：1：I：1的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為一o

⑹由B通過三步反應(yīng)制備1.3一環(huán)己二烯的合成路線為o

參考答案

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、C

【解題分析】

W、X、Y、Z為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，W的一種核素在考古時(shí)常用來鑒定一些文物的年代.說明W

為C化合物XZ是重要的調(diào)味品為NaCLY位于XZ之間說明原子有三個(gè)電子層，Y原子的最外層電子數(shù)等于其電

子層數(shù)，則Y為ALZ?的電子層結(jié)構(gòu)與氨相同判斷為C「，W、X、'、Z為C、Na、Al、Cl,據(jù)以上分析解答。

【題目詳解】

據(jù)以上分析可知：W、X、Y、Z為C、Na、AkCl,貝！j

A.元素W為C與氫形成原子比為1：1的化合物有多種，如C2H2、C4H4、C6H6、C8H8等，A正確；

B.元素X為鈉，屬于活潑金屬，鈉的單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，鈉和無水乙醇反應(yīng)生成乙醇鈉和氫

氣，B正確；

C.離子Y3+高子為A13+,有兩個(gè)電子層，最外層8個(gè)電子，Z?為C1?最外層電子數(shù)為8,電子層數(shù)為三個(gè)電子層，最外

層電子數(shù)相同，電子層數(shù)不相同，C錯(cuò)誤；

D.元素W為C與元素Z為C1可形成含有極性共價(jià)鍵的化合物，如CC14,是含有極性共價(jià)鍵的化合物，D正確；

答案選C。

2、B

【解題分析】

由圖電子的移動(dòng)方向可知，半導(dǎo)材料TKh為原電池的負(fù)極，鍍PI導(dǎo)電玻璃為原電池的正極，電解質(zhì)為13和I的混合

物，b?在正極上得電子被還原，正極反應(yīng)為丘+2爐=3「，由此分析解答。

【題目詳解】

根據(jù)上述分析，結(jié)合圖示信息得，

A.由圖可知，鍍Pt導(dǎo)電玻璃極為電子流入的一極，所以為正極，A項(xiàng)正確；

B.原電池中陰離子在負(fù)極周圍，所以r離子不在鍍Pt導(dǎo)電玻璃電極上放電，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.電池的電解質(zhì)溶液中「的濃度和13?的濃度不變，C項(xiàng)正確；

D.由圖可知該電池是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，D項(xiàng)正確。

答案選B。

3、A

【解題分析】

由元素周期表的位置可知，X和Y為第二周期，Z和W為第三周期，設(shè)Z的最外層電子數(shù)為n,X的最外層電子數(shù)為

n+LY的最外層電子數(shù)為n+2,W的最外層電子數(shù)為n+3,則n+n+l+n+2+ii+3=18,n=3,則Z為Al、X為C、Y為

N、W為S。

【題目詳解】

根據(jù)分析可知，X為C元素，Y為N,Z為Al,W為S元素；

A.Y為N,位于VA族，其最高化合價(jià)為+5,最低化合價(jià)為-3,則N元素的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和

為2,故A正確；

B.同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，則四種原子中Z(AD的原子半徑最

大，Y(N)的原子半徑最小，故B錯(cuò)誤；

C.沒有指出簡單氫化物，該說法不合理，如含有較多C的垃常溫下為液態(tài)、固態(tài)，其沸點(diǎn)大于氨氣，故c錯(cuò)誤；

D.缺少條件，無法比較N、S元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性，如：硫酸,亞硝酸，硝酸〉亞硫酸，故D錯(cuò)誤；

故選：Ao

4、D

【解題分析】

①當(dāng)HzS與02的物質(zhì)的量之比大于2：1時(shí)，發(fā)生反應(yīng)；2H2S+O2=2Si+2H2O；當(dāng)HzS與(h的物質(zhì)的量之比小于2：3

時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：2H2S+3O2=2SO2+2H2O；當(dāng)H2s與O2的物質(zhì)的量之比大于2：3小于2：1時(shí)，兩個(gè)反應(yīng)都發(fā)生，條件

不同，產(chǎn)物不同，故①選；

②Na+Oz常溫下得到NazO,點(diǎn)燃或加熱時(shí)得到NazOz,條件不同，產(chǎn)物不同，故②選；

③Cu和HNO3的反應(yīng)，濃硝酸：4HNO3+Cu=Cu(NO3)2+2NO2T+2H20；稀硝酸：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NOt+4H2O,

條件不同，產(chǎn)物不同，故③選；

④鐵和氯氣的反應(yīng)只能將鐵氧化為正三價(jià)，反應(yīng)條件、用量、濃度等不同時(shí)所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)相同，故④不選；

⑤AIC13溶液與氨水反應(yīng)只能生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁和弱堿不反應(yīng)，與反應(yīng)條件無關(guān)，故⑤不選；

⑥硫粉是弱氧化劑，只能將銅氧化為硫化亞銅，產(chǎn)物與反應(yīng)條件無關(guān)，故⑥不選；

⑦Na2c03和HC1反應(yīng)，鹽酸少量時(shí)生成碳酸氫鈉和氯化鈉，鹽酸過量時(shí)生成氯化鈉、水和二氧化碳，條件不同，產(chǎn)

物不同，故⑦選；

符合條件的有①②③⑦，故選D。

5、I)

【解題分析】

A.向50.00mL未知濃度的氨水中逐滴加入0.5mol?L”的HCL鹽酸和氨水恰好完全反應(yīng)生成氯化筱和水，氯化筱中鐵

根水解顯酸性，因而②(pH=7)時(shí)，氨水稍過量，即反應(yīng)未完全進(jìn)行，從①到②，氨水的量減少，氯化錢的量變多，

又溶液導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度呈正比，氯化鐵為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，得到的離子(錢根的水解不影響)多于氨

水電離出的離子(氨水為弱堿，少部分NHrHzO發(fā)生電離)，因而圖中②點(diǎn)所示溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)于①點(diǎn)，A錯(cuò)誤；

B.觀察圖像曲線變化趨勢(shì)，可推知③為鹽酸和氨水恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)，得到氯化錢溶液，鹽類的水解促進(jìn)水的電離，

因而溶液pOH=8,貝！jc溶液(OH-)=10-8mol/L,c水(OIT)=cMH+)=Kw/c靜液(OH-)=10-6mol/L,B錯(cuò)誤；

C.①點(diǎn)鹽酸的量是③點(diǎn)的一半，③為恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)，因而易算出①點(diǎn)溶液溶質(zhì)為等量的NHvHzO和NHjCl,可知

電荷守恒為c(NH4+)+c(H+)=c(C「)+c(OH力又①pOH=4,說明溶液顯堿性，則c(OH?c(H+),那么c(NH/)>c(C「)，C

錯(cuò)誤；

+

D?V(HC1)=O時(shí)，可知氨水的pOH=2.8,則c(OFT)=1028mol/L,XNH3H2O^NH4+OH,可知c(NH4+)=

c(OH)=102-8mol/L,③點(diǎn)鹽酸和氨水恰好反應(yīng)，因而c(NH3，H2O)=2。xo5mo"L=0.2mol/L,因而

Kb=c(NHJ)c(OH)=1028x102三5x10$6moi?L」，D正確。

c(NH3H2。)02

故答案選Do

6、C

【解題分析】

2

由圖口」知，Ni電極表面發(fā)生了SO』?一轉(zhuǎn)化為S,—轉(zhuǎn)化為C的反應(yīng)，為還原反應(yīng)；SnOz電極上發(fā)生了2O--4e=O2t，

為氧化反應(yīng)，所以Ni電極為陰極，SnO?電極為陽極，據(jù)此分析解答，

【題目詳解】

A.由圖示原理可知，Ni電極表面發(fā)生了還原反應(yīng)，故A正確；

B.陽極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：ZOJMeFOzT，故B正確；

C.電解質(zhì)中發(fā)生的離子反應(yīng)有：2so2+O2+2O?=2SO42-和CO2+O2-=CO3%故C錯(cuò)誤；

D.該過程中在S(V-和CO.7?被還原的同時(shí)又不斷生成SO4?.和CO3%所以實(shí)現(xiàn)了電解質(zhì)中碳酸鹽和硫酸鹽的自補(bǔ)充循

環(huán)，故D正確。

故答案選Co

7、C

【解題分析】

①甲烷與氯氣光照反應(yīng)發(fā)生取代反應(yīng)，②乙醛制乙酸發(fā)生氧化反應(yīng)，③乙烯使濱水褪色發(fā)生加成反應(yīng)，④乙醇制乙烯

發(fā)生消去反應(yīng)，⑤乙醛制乙醇發(fā)生還原反應(yīng)或加成反應(yīng)，⑥乙酸制乙酸乙酯發(fā)生酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)，⑦乙酸乙酯與

NaOH溶液共熱發(fā)生水解反應(yīng)或取代反應(yīng)，⑧液態(tài)植物油制人造脂肪發(fā)生加成反應(yīng)，⑨乙烯制乙醇發(fā)生加成反應(yīng)。則

A.②⑤的反應(yīng)類型不相同，A錯(cuò)誤；

B.⑥⑦的反應(yīng)類型相同，均是取代反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C.④是消去反應(yīng)，與其他8個(gè)反應(yīng)的類型都不同，C正確；

D.①是取代反應(yīng)，③⑧屬于同一種反應(yīng)類型，都是加成反應(yīng)，D錯(cuò)誤；

答案選C

8、B

【解題分析】

A.用石材制作硯臺(tái)的過程沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故A錯(cuò)誤；

B.氨根離子水解使溶液顯酸性，酸性溶液可以用來除銹，故B正確；

C.硅膠具有吸水性，可作食品包裝中的硅膠為干燥劑，但硅膠沒有還原性、不能除去月餅包裝袋中的氧氣，可放入

裝有鐵粉的透氣袋，故C錯(cuò)誤；

D.石英坤堪中含有二氧化硅，二氧化硅能和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故答案選B。

9、C

【解題分析】

A.Na2(h中的O為價(jià)，既具有氧化性又具有還原性，發(fā)生反應(yīng)時(shí)，若只作為氧化劑，如與SO2反應(yīng)，則lmolNa2O2

反應(yīng)后得2moi電子；若只作為還原劑，則ImolNazOz反應(yīng)后失去2moi電子；若既做氧化劑又做還原劑，如與

或水反應(yīng)，則ImolNazOz反應(yīng)后轉(zhuǎn)移Imol電子，綜上所述，ImolNazOz參與氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不一定是INA,

A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.濃HCI與M11O2制氯氣時(shí)，MnCh表現(xiàn)輒化性，HC1一部分表現(xiàn)酸性，一部分表現(xiàn)還原性；此外，隨著反應(yīng)進(jìn)行,

鹽酸濃度下降到一定程度時(shí)，就無法再反應(yīng)生成氯氣，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.維生素C具有較強(qiáng)的還原性，因此可以防止亞鐵離子被氧化，c項(xiàng)正確；

D.NCh與水反應(yīng)的方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO,NCh中一部分作為氧化劑被還原價(jià)態(tài)降低生成NO,一部

分作為還原劑被氧化價(jià)態(tài)升高生成HNO3,氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2,D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

【題目點(diǎn)撥】

處于中間價(jià)態(tài)的元素，參與氧化還原反應(yīng)時(shí)既可作為氧化劑表現(xiàn)氧化性，又可作為還原劑表現(xiàn)還原性；氧化還原反應(yīng)

的有關(guān)計(jì)算，以三個(gè)守恒即電子得失守恒，電荷守恒和原子守恒為基礎(chǔ)進(jìn)行計(jì)算。

10、C

【解題分析】

向一定體積含H。、H2s04、NH4NO3、AlCb的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，發(fā)生H+fOITELO,同時(shí)領(lǐng)離

子與硫酸根離子結(jié)合生成沉淀，沉淀在增多，氫離子物質(zhì)的量比氫離子濃度大，則第二階段沉淀的量不變，第三階段

鋁離子反應(yīng)生成沉淀，第四階段錢根離子與堿反應(yīng)，最后氫氧化鋁溶解，沉淀減少，最后只有硫酸鎖沉淀，顯然只有

圖象C符合。

答案選C。

11、C

【解題分析】

A.碳元素的化合價(jià)升高，且鎰離子可作催化劑，則實(shí)驗(yàn)①中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，H2c是還原劑，產(chǎn)物MnSO4能

起自催化作用，故A正確；

B.催化劑可加快反應(yīng)速率，則實(shí)驗(yàn)②褪色比①快，是因?yàn)镸nSO4的催化作用加快了反應(yīng)速率，故B正確；

C.高缽酸鉀可氧化氯離子，則實(shí)驗(yàn)③褪色比①快，與催化作用無關(guān)，故C錯(cuò)誤；

D.增大濃度，反應(yīng)速率加快，則用ImLO.2M的H2c2O4做實(shí)驗(yàn)①，推測比實(shí)驗(yàn)①褪色快，故D正確；

故選C。

12、C

【解題分析】

A.分子的穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān)，共價(jià)鍵越強(qiáng)，分子越穩(wěn)定性，而分子間作用力只影響物質(zhì)的熔沸點(diǎn)等物理性質(zhì)，故A

錯(cuò)誤；

B.單原子分子中沒有化學(xué)鍵，如稀有氣體為單原子分子，分子中沒有共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤：

C.離子晶體中一定存在離子鍵，可能存在共價(jià)鍵，如氫氧化鈉、過氧化鈉中存在離子鍵和共價(jià)鍵，故C正確；

D.原子晶體中可能存在極性鍵，也可能存在非極性鍵，如二氧化硅中存在極性共價(jià)鍵，金剛石中存在非極性鍵，故D

錯(cuò)誤；

故選C。

【題目點(diǎn)撥】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B,要注意稀有氣體是單原子分子，固態(tài)時(shí)形成分子晶體。

13、D

【解題分析】

A.由圖可知，碘元素的原子序數(shù)為53,而元素是一類原子總稱，不談質(zhì)子數(shù)，故A錯(cuò)誤；

B.碘元素的相對(duì)原子質(zhì)量為126.9,不是質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)均為整數(shù)，故B錯(cuò)誤；

C.外圍電子排布為5s25P5,處于第五周期VHA族，有Is、2s、2p、3s、3p>3d^4s>4p>4d、5s5P共11種不同能

量的電子，故C錯(cuò)誤；

D.最外層電子排布為5s25P5,最外層有7種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，故D正確；

故選：

14、B

【解題分析】A.二氧化硅用作光導(dǎo)纖維是因?yàn)楣庠诙趸柚心軌虬l(fā)生全反射，與熔點(diǎn)無關(guān)，A錯(cuò)誤；B.過氧化鈉可

與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，可用作呼吸供氧劑，之間存在因果關(guān)系，B正確C.明磯可用作凈水劑，是因?yàn)樗馍蓺?/p>

氧化鋁膠體，與易溶于水無關(guān)，C錯(cuò)誤；D.二氧化硫可用于漂白紙張，是因?yàn)槎趸蚓哂衅仔?，D錯(cuò)誤；故選B。

15、B

【解題分析】

溶液中含有Fe3+或Fe。滴加雙氧水后再加入KSCN溶液，溶液都呈紅色，故A錯(cuò)誤；向飽和Na2c溶液中通入足量CO2,

生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉，所以析出NaHCOs晶體，故B正確；鋁易被氧化為氧化鋁，由于氧化鋁的

熔點(diǎn)高，鋁箔在酒精燈上加熱，鋁箔熔化并不滴落下來，故C錯(cuò)誤；加熱盛有NaCl和NH￡1固體的試管，氯化錢分解

為氯化氫和氨氣，氯化氫和氨氣在試管口又生成氯化錢，不屬于升華，故D錯(cuò)誤。

點(diǎn)睛：Fe2?的檢驗(yàn)方法是，向溶液中滴加KSCN溶液，不變血紅色，在加入雙氧水，溶液變?yōu)檠t色，則原溶液中一定

含有Fe2%

16、C

【解題分析】

A.除去乙烷中的乙烯不能用氫氣，因?yàn)闀?huì)引入氫氣這種新的雜質(zhì)氣體，故A錯(cuò)誤；

B.由于NaClO溶液具有強(qiáng)氧化性，能使pH試紙褪色，故不能測定NaClO溶液pH,故B錯(cuò)誤；

C.Mg(OH)2和CU(OH)2組成相似，溶度積常數(shù)較小的物質(zhì)轉(zhuǎn)化為溶度積更小的物質(zhì)，用0.1moI/LMgSO4溶液滴

入到2mLNaOH溶液中至不再有沉淀生成，則OFT完全反應(yīng)生成何g(O〃)2，再滴入0.Imol/LCuSO”溶液，若產(chǎn)

生藍(lán)色沉淀，則證明姓(0〃)2轉(zhuǎn)化為CM。")？，則說明的K即比加以0〃)2的K卯小，故C正確；

D.亞硫酸鈉具有還原性，SO：能被硝酸氧化為SO：,SO：與Ba”反應(yīng)生成BaSO」白色沉淀，不能檢驗(yàn)出亞硫酸

鈉溶液是否變質(zhì)，故D錯(cuò)誤；

故答案為：Co

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、CioH?羥基，酸鍵取代反應(yīng)

【解題分析】

根據(jù)合成路線中有機(jī)物的結(jié)構(gòu)變化及分子式結(jié)合反應(yīng)條件分析合成過程中的中間產(chǎn)物及反應(yīng)類型；根據(jù)提示信息及原

料、目標(biāo)產(chǎn)物，采用逆合成分析法設(shè)計(jì)合成路線。

【題目詳解】

S()3H

根據(jù)已知條件及D的結(jié)構(gòu)式分析得A與濃硫酸發(fā)生取代反應(yīng)，則B的結(jié)構(gòu)簡式為(AQ；根據(jù)B和D的結(jié)構(gòu)及

0H

反應(yīng)條件可以分析得中間產(chǎn)物C的結(jié)構(gòu)簡式為：人/根據(jù)E的分子式結(jié)合D的結(jié)構(gòu)分析知E的結(jié)構(gòu)簡式為：

CHjCOO

人/、；根據(jù)F的結(jié)構(gòu)及反應(yīng)條件分析G的結(jié)構(gòu)簡式為:

(1)根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡式分析得A的化學(xué)式是C.OH8；

⑵根據(jù)H的結(jié)構(gòu)簡式分析，H中所含官能團(tuán)的名稱是羥基，避鍵；比較G和H的結(jié)構(gòu)變化可以看出H中酚羥基上的

氫原子被八4取代，所以該反應(yīng)為取代反應(yīng);

ON

⑶根據(jù)上述分析C的結(jié)構(gòu)簡式為人/、；G的結(jié)構(gòu)簡式為

0H

由生成屬于取代反應(yīng)，化學(xué)方程式為:

(4)DE+(CH3CO)2O->+CH3COOH;

(5)X屬于芳香族化合物，則X中含有紫環(huán)，ImoIX最多可與4moiNaOH反應(yīng)，結(jié)構(gòu)中可能含有2個(gè)酯基，結(jié)構(gòu)中有

3種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積比為3:3:1,說明結(jié)構(gòu)中對(duì)稱性較強(qiáng)，結(jié)構(gòu)中應(yīng)該含有多個(gè)甲基，則符合要求的X的

結(jié)構(gòu)簡式有為:

C'()()11

⑹根據(jù)目標(biāo)產(chǎn)物逆分析知發(fā)生取代反應(yīng)生成,而根據(jù)提示信息可以由

C(X)H

SOJI

在一定條件下制取,結(jié)合有機(jī)物中官能團(tuán)的性質(zhì)及題干信息,可以由氧化制

18、丙烯C匹。2O3y國

O

2OH+CH3CCH3

n11,^"CHjOCWH,

催化劑

h+(2n-l)CH3OH

CHj

CH20H

或(H：&?CHjOH

CH)OH

濃H?Ch(DO；

-----------A-------------?OHC

A(2)ZaH>O

H：,A

癡而*HOH：CC^cH9H1濃h：SO4OO

-------------ACH;CO<CH2)6-OCCH；

CH5COOH-I

【解題分析】

CM

EPR橡膠(CH1<Hj(H(H;)的單體為CH2=CH2和CH2=CHCH3,EPR由A、B反應(yīng)得到，B發(fā)生氧化反應(yīng)生成

環(huán)氧己烷，則B為CH2=CH2、A為CH2=CHCH3；結(jié)合PC和碳酸二甲酯的結(jié)構(gòu)，可知GsHi6O2為

OH,D與丙酮反應(yīng)得到CisHwOz,結(jié)合D的分子式，可推知D為。-0H,結(jié)合C的

HO

CH3

()

CH.

分子式，可知A和苯發(fā)生加成反應(yīng)生成C,再結(jié)合C的氧化產(chǎn)物，可推知C的O_31CHJ0人0與甲醇反應(yīng)

生成E與碳酸二甲酯的反應(yīng)為取代反應(yīng)，可推知E為HOCH2cH2OH。據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

(1)根據(jù)上述分析，A為CH2=CHCH3,名稱為丙烯；E為HOCH2cH20H,化學(xué)式為C2H6O2,故答案為丙烯；C2H6。2；

CH.CH.

⑵&一CH/故答案為3-CHJ

(3)A.反應(yīng)m為加成反應(yīng)，原子利用率為100%,故A正確；B.生成PC的同時(shí)生成甲醇，生成E時(shí)需要甲醇，所以

CH30H在合成PC塑料的過程中可以循環(huán)利用，故B正確；C.E為HOCH2cH2OH,1molE與足量金屬Na反應(yīng)，

最多可以生成Imol氫氣，氣體的體積與溫度和壓強(qiáng)有關(guān)，題中未告知，無法計(jì)算生成氫氣的體積，故C錯(cuò)誤；D.反

應(yīng)H為加成反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故答案為AB；

(4)反應(yīng)I的化學(xué)方程式是20一。"+CHCCH—

33+比0,故答案為

OH+CHCCH,J

3oil+H0；

2，2V

X~ZCH,X~'

⑸反應(yīng)IV的化學(xué)方程式是

Q/=\CHJ/==\0

C%o區(qū)用世幽葉。《J寸SJH&t0C?+(2n』)CH30H,故答案為

91bCHJ/==^O

*30coeH，CH3OH；

CH,C%

(6)F的分子式為Ci5Hl6O2,F的芳香族化合物的同分異構(gòu)體滿足：①含有羥基；②不能使三氯化鐵溶液顯色，說明羥

基沒有直接連接在苯環(huán)上：③核磁共振氫譜為五組峰，且峰面積之比為1：2:2:2:1,滿足條件的F的芳香族化合物的同

CH2OHCH20H

分異構(gòu)體為一《"^或CH'<H,，故答案為------或

CH2OHCH2OH

?<<,<H2C?2C?2<>11；

⑺O^°H和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成C"OH，(>0H發(fā)生消去反應(yīng)生成(J，Qi發(fā)生信息中的氧化反應(yīng)生成

OHCCH2CH2CH2CH2CHO,OHCCH2CH2CH2CH2CHO發(fā)生力口成反應(yīng)生成HOCH2CH2CH2CH2CH2CH2OH,

HOCH2cH2cH2cH2cH2cH20H和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成nuxn，因此合成路線為:

C113C-CH2cHj

(DO；

(2)Z11H:O

凡?△,故答案為

Oo

催化劑II

---------?CH；CO<CH2)6-OCCH；

A

CH5COOH-1

OH

H.A?H2SO4(DO；

k:O而蘇0HC-^。

H：,A

國而*HOH：C"^cH9H1法H/SO,R?

-------------ACH；CO<CH2)6-OCCH；

CH5COOH-I

【題目點(diǎn)撥】

正確推斷題干流程圖中的物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(6),要注意從結(jié)構(gòu)的對(duì)稱性考慮，難點(diǎn)為⑺中合成

路線的設(shè)計(jì)，要注意充分利用題干流程圖提供的信息和已知信息，可以采用逆推的方法思考。

19、S+2H2sOd濃）A3sO2T+2H2O驅(qū)趕出CIO2,確保其被充分吸收2CIO2+2OIT+H2O2=2CIO2一十。2

+2H1O分液漏斗吸收未反應(yīng)的二氧化硫2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2

【解題分析】

由反應(yīng)2NaC【O3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4制備CIO2,CIO2與冷的NaOH溶液反應(yīng)制NaCICh溶液，經(jīng)過真空蒸

發(fā)、冷卻結(jié)晶、干燥得到NaCICh,據(jù)此分析解答⑴?(3)；

(4)A制備二氧化硫，與NazCh在B中反應(yīng)，C吸收未反應(yīng)的二氧化硫，D中收集到的氣體可使帶余燼的木條復(fù)燃，說

明有氧氣產(chǎn)生，D收集生成的氧氣，據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

(DC1O2發(fā)生器中的反應(yīng)為氯酸鈉與二氧化硫在硫酸作用下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而硫磺、濃硫酸也可以生成二氧化硫，

反應(yīng)的方程式為S+2H2sOK濃)」3$。2什2H20,所以可用硫磺、濃硫酸代替原料中的SO2,故答案為:S+2H2so4(濃)

_A3SO2f+2H2O；

⑵反應(yīng)結(jié)束后.發(fā)生器中仍有少量C1O2,通入空氣可以將其完全排用.確保其被充分吸收.故答案為：驅(qū)趕出C1O2,

確保其被充分吸收；

⑶吸收器中雙氧水與C1O2在堿性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NaCKh,反應(yīng)的離子方程式為

2CIO1+2OH+H2O2=2CIO2+O2+2H2O,故答案為：2ao2+2OH+出02=2。。2++O2+2H2O；

(4)①根據(jù)裝置圖，盛放濃H2s04儀器為分液漏斗；C中溶液的作用是吸收未反應(yīng)的二氧化硫；故答案為：分液漏斗；

吸收未反應(yīng)的二氧化硫；

②D中收集到的氣體可使帶余燼的木條復(fù)燃，說明有氧氣產(chǎn)生，所以R中發(fā)生的反應(yīng)可能為二氧化硫與過氧化鈉反應(yīng)

生成亞硫酸鈉和氧氣，反應(yīng)的方程式為2Na2O2+2S(h=2Na2so3+O2,故答案為：2Na2(h+2SO2=2Na2so3+O2。

【題目點(diǎn)撥】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(4)②中方程式的書寫，要注意根據(jù)題意生成了氧氣，因此不能反應(yīng)生成硫酸鈉。

20、12C12+2KI=I2+2KCII3生成的碘單質(zhì)被氯氣氧化為無色物質(zhì)吸收多余的氯氣氯氣與堿的反應(yīng)

速率低于鹽酸和次氯酸與堿反應(yīng)

【解題分析】

⑴氯氣與KI發(fā)生Cl2+2「=l2+2CT,以及l(fā)2+「*一取2?3mL黃色溶液，加入足量CCL,振蕩靜置，CCL層呈紫紅

色，水層顯淺黃色，可說明溶液中存在12、13；

(2)繼續(xù)通入氯氣，溶液黃色退去，是因?yàn)槁葰鈱氧化為無色物質(zhì)；

(3)NaOH溶液吸收多余的氯氣；氯水的顏色為淺黃綠色，說明氯氣與堿的反應(yīng)速率低于鹽酸和次氯酸與堿反應(yīng)。

【題目詳解】

(1)取2?3mL黃色溶液，加入足量CCL,振蕩靜置，CCL層呈紫紅色，說明溶液中存在L,生成該物質(zhì)的化學(xué)方程

式為CL+2KI=l2+2KCI,水層顯淺黃色，可說明溶液中存在iy,發(fā)生反應(yīng)為故答案為：Iz;C12+2KI=I2+2KCI;

(2)氧化性。2＞力，KI溶液中通入氯氣發(fā)生CL+2K仁KCI+I2,溶液變成黃色，繼續(xù)通入氯氣，生成的碘單質(zhì)被氯氣

氧化為無色物質(zhì)，所以溶液黃色退去；故答案為：生成的碘單質(zhì)被氯氣氧化為無色物質(zhì)；

(3)NaOH溶液吸收多余的氯氣，氯氣過量，過量的氯氣溶解于水，水中含有氯氣分子，氯水呈淺黃綠色，說明氯氣與

堿的反應(yīng)速率低于鹽酸和次氯酸與堿