2024屆河南省南陽市重點(diǎn)中學(xué)高考化學(xué)一模試卷含解析

2024屆河南省南陽市重點(diǎn)中學(xué)高考化學(xué)一模試卷

考生請(qǐng)注意：

1.答題前請(qǐng)將考場、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、可逆反應(yīng)aX(g)+bY(g)=^cZ(g)在一定溫度下的密閉容器內(nèi)達(dá)到平衡后，to時(shí)改變某一外界條件，化學(xué)反應(yīng)速率

(u)—時(shí)間⑴圖象如下圖。下列說法正確的是()

A.若a+b=c,則to時(shí)只能是增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)

B.若a+b=c,則to時(shí)只能是加入催化劑

C.若a+b,c,則to時(shí)只能是加入催化劑

D.若a+b，c,則to時(shí)只能是增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)

2、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A.澄清透明的溶液中：Na\Cu2\NO八Cl

B.中性溶液中：Fe3+、NHJ、Br\HCO3

C.c(OHX次［的溶液中：Na\Ca2\C1O>F

D.1mol/L的KNO3溶液中：H\Fe2\SCN\SO42

3、下列判斷正確的是()

A.加入AgNCh溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不溶解，可確定原溶液中有CL存在

B.加入稀鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，可確定原溶液中有CO32-存在

C.加入稀鹽酸酸化的BaCL溶液，生成白色沉淀，可確定原溶液中有SO4-存在

D.通入CL后，溶液由無色變?yōu)樯铧S色，加入淀粉溶液后，溶液變藍(lán)，可確定原溶液中有I一存在

4、某化學(xué)實(shí)驗(yàn)室產(chǎn)生的廢液中的陽離子只可能含有Na+、NH4+、Ba2\Cu2\Al3+>Fe2\%3+中的某幾種，實(shí)驗(yàn)室

設(shè)計(jì)了下述方案對(duì)廢液進(jìn)行處理，以回收金屬，保護(hù)環(huán)境。

己知：步驟①中，滴加NaOH溶液過程中產(chǎn)生的沉淀會(huì)部分溶解。下列說法中正確的是

A.根據(jù)步驟①的現(xiàn)象，說明廢液中一定含有AP+

B.由步驟②中紅棕色固體可知，廢液中一定存在Fe3+

C.沉淀甲中可能含有AI（OH）3

D.該廢液中一定含有NH/、Ba2\Cu2\Fe?+和Fe3+至少存在一種

5、某實(shí)驗(yàn)小組利用下圖裝置制取少量氯化鋁，已知氯化鋁熔沸點(diǎn)都很低（178C升華），且易水解。下列說法中完全正確

的一組是

①氯氣中含的水蒸氣和氯化氫可通過盛有苛性鈉的干燥管除去②裝置I中充滿黃綠色氣體后，再加熱盛有鋁粉的硬質(zhì)

玻璃管③裝置II是收集裝置，用于收集氯化鋁④裝置III可盛放堿石灰也可盛放無水氯化鈣，二者的作用相同⑤a處

使用較粗的導(dǎo)氣管實(shí)驗(yàn)時(shí)更安全

A.B.②③⑤C.①④D.③??

6、X、Y、Z、VV為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X和Y能形成兩種常見離子化合物，Z原子最外層電子數(shù)

與其電子層數(shù)相同；X與W同主族。下列敘述不正確的是（）

A.原子半徑：Y>Z>W>X

B.X、Y形成的Y2X2陰陽離子數(shù)目比為1：1

C.Y、Z和W的最高價(jià)氧化物的水化物可以相互反應(yīng)

D.X與W形成的化合物可使紫色石蕊溶液變紅

7、某硫酸廠廢氣中SO2的回收利用方案如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.X可能含有2種鹽B.Y可能含有(NH4)ZSO4

C.a是SO3D.(NH4)2S2O8中S的化合價(jià)不可能為+7

1

8、已知：pKa=TgKa,25小時(shí)，H2s(h的pKai=1.85,pKa2=7.19o常溫下，用0.1mol?LTNaOH溶液滴定ZOmLO.lmolL-

H2sO3溶液的滴定曲線如下圖所示(曲線上的數(shù)字為pH)。下列說法不正確的是()

X-1

A.a點(diǎn)所得溶液中：2C(H2SO3)+C(SO3)=0.1mol-L-

+2-

B.b點(diǎn)所得溶液中：C(H2SO3)+C(H)=C(SO3)+C(OH")

C.c點(diǎn)所得溶液中：c(Na+)>3c(HSO3-)

+2--

D.d點(diǎn)所得溶液中：c(Na)>c(SO3)>c(HSO3)

9、我國科研人員研究了在Cu-ZnO-ZrO2催化劑上CO2加氫制甲醇過程中水的作用機(jī)理，其主反應(yīng)歷程如圖所示

帶水標(biāo)記的物質(zhì)是該反應(yīng)歷程中的中間產(chǎn)物或過渡態(tài))。下列說法錯(cuò)誤的是

A.第①步中CO?和H2分子中都有化學(xué)鍵斷裂

B.水在整個(gè)歷程中可以循環(huán)使用，整個(gè)過程不消耗水也不產(chǎn)生水

C.第③步的反應(yīng)式為：*H3co+H2O-CH3OH+*HO

D.第④步反應(yīng)是一個(gè)放熱過程

10、常溫下，控制條件改變O.lmoH/二元弱酸H2c2。4溶液的pH,溶液中的H2c2O4、HC2O4,C2O42?的物質(zhì)的量分

c(X)

數(shù)6(X)隨pOH的變化如圖所示。已知pOHEgc(OIT),aX)二國函兩前際石F?下列敘述錯(cuò)誤的

是()

1.0

IJr、111Ji

0.8I/II\1/

-0.6

-0.4

0.2

891()11121314pOH

A.反應(yīng)H2c2O4+C2O4>K^2HC2O4-的平衡常數(shù)的值為103

B.若升高溫度，a點(diǎn)移動(dòng)趨勢(shì)向右

c(C,OhnA

C.pH=3時(shí),--------^-―=1()0-6：1

c(H,CQJ

D.物質(zhì)的量濃度均為O.lmold/的Na2c2O4、NaHCzCh混合溶液中：c(Na+)>c(C2O4?)>c(HC2Ol)>c(H+)>c(OH-)

11、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是

A.1mol甲基(一CH3)所含的電子數(shù)為IONA

B.常溫常壓下，1mol分子式為C2H6。的有機(jī)物中，含有C—O鍵的數(shù)目為NA

C.14g由乙烯和環(huán)丙烷(\7)組成的混合氣體中，含有的原子總數(shù)為3N、

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L四氯化碳中含有共用電子對(duì)的數(shù)目為4NA

12、下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置(略去部分夾持儀器)正確的是

恤*0

一，一制備乙酸乙酯

力龍//

制備收集干燥的氨氣

13、下列有關(guān)CuSO4溶液的敘述中正確的是

A.該溶液呈堿性

B.它與H2s反應(yīng)的離子方程式為：Cu2++S2-CuSI

C.用情性電極電解該溶液時(shí)，陽極產(chǎn)生銅單質(zhì)

2++2

D.在溶液中：2c(Cu)+c(H)=2C(SO4-)+C(OH-)

14、煤燃燒排放的煙氣含有硫和氮的氧化物而形成酸雨、污染大氣，采用NaClOz溶液作為吸收劑對(duì)煙氣可同時(shí)進(jìn)行

脫硫、脫硝。反應(yīng)一段時(shí)間后溶液中有關(guān)離子濃度的測定結(jié)果如下表。

離子2

so?-SO3N6NO2cr

c/(inol,L-1)8.35x10-46.87x10一61.5x10-41.2x10-3.4x10-3

下列說法正確的是()

2+

A.NaQCh溶液脫硫過程中主要反應(yīng)的離子方程式2H2O+ClO24-2SO2=2SO4+Cr+4H

B.脫硫反應(yīng)速率大于脫硝反應(yīng)速率

C.該反應(yīng)中加入少量NaCl固體，提高c(C「)和c(Na+),都加快了反應(yīng)速率

D.硫的脫除率的計(jì)算式為8.35x10-4/(8.35x10-4+6.87x10-6)

15、化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)。對(duì)下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋錯(cuò)誤的是()

選項(xiàng)現(xiàn)象或事實(shí)解釋

A月鐵罐貯存濃硝酸常溫下鐵在濃硝酸中鈍化

B食鹽能腐蝕鋁制容器A1能與Na+發(fā)生置換反應(yīng)

C月(NH4)2S2O8蝕刻銅制線路板S2(V?的氧化性比Cl?+的強(qiáng)

D漂白粉在空氣中久置變質(zhì)Ca(ClO)2與和H?O反應(yīng)，生成的HCK)分解

A.AB.BC.CD.D

16、雜環(huán)化合物是分子中含有雜環(huán)結(jié)構(gòu)的有機(jī)化合物。常見的六元雜環(huán)化合物有

000

毗咬毗哺嗤鴕

下列說法正確的是()

A.毗咤和嗜碇互為同系物

B.毗喃的二氯代物有6種(不考慮立體異構(gòu))

C.三種物質(zhì)均能發(fā)生加成反應(yīng)

D.三種分子中所有原子處于同一平面

17、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A,標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LSO3中含有氧原子的數(shù)目為4.5NA

B.1L濃度為O.lmol/L的磷酸溶液中含有的氧原子個(gè)數(shù)為0.4NA

C.O.lmol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.2NA

D.lL0.2mol/L的FeCb溶液和過量K1溶液充分反應(yīng)可生成O.lmolL

18、下列有關(guān)說法正確的是

①二氧化硅可與NaOH溶液反應(yīng)，因此可用NaOH溶液雕刻玻璃；

②明磯溶于水可水解生成A1（OH）3膠體，因此可以用明研對(duì)自來水進(jìn)行殺菌消毒；

③可用蒸儲(chǔ)法、電滲析法、離子交換法等對(duì)海水進(jìn)行淡化；

④從海帶中提取碘只需用到蒸儲(chǔ)水、H2O2溶液和四氯化碳三種試劑；

⑤地溝油可用來制肥皂、提取甘油或者生產(chǎn)生物柴油；

⑥石英玻璃、Na2OCaO-6SiO2^淀粉、氨水的物質(zhì)類別依次為純凈物、氧化物、混合物、弱電解質(zhì)。

A.③⑤⑥B.①④⑤C.除②外都正確D.③⑤

19、人體尿液中可以分離出具有生長素效應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)——吧躲乙酸，吧咻乙酸的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)說法

正確的是

A.分子中含有2種官能團(tuán)

B.呵喙乙酸苯環(huán)上的二氯代物共有四種

C.1mol引噪乙酸與足量氨氣發(fā)生反應(yīng)，最多消耗5m0IH2

D.分子中不含手性碳原子

20、設(shè)WA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.足量Zn與一定量的濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生22.4L氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

B.15.6g的Na2s和NazCh固體混合物中，陰離子數(shù)為0.2NA

C.1L0.1mol-L-'的CH3COONa溶液中含有的CH3COO>目為O.INA

D.12g金剛石中含有的碳碳單鍵數(shù)約為4NA

21、做好垃圾分類，推動(dòng)城市綠色發(fā)展。下列有關(guān)生活垃圾分類不合理的是（）

選項(xiàng)ABCD

生活垃圾牛奶盒眼藥水干電池西瓜皮

垃圾分類標(biāo)識(shí)

干應(yīng)圾

KWUALMSn漫及取

MOMCMOU)VOOOWMTV

A.AB.BD.D

22、固體電解質(zhì)可以通過離子遷移傳遞電荷，利用固體電解質(zhì)RbAgd5可以制成電化學(xué)氣敏傳感器，其中遷移的物種

全是Ag+。下圖是一種測定O2含量的氣體傳感器示意圖，02可以透過聚四氟乙烯薄膜，根據(jù)電池電動(dòng)勢(shì)變化可以測得

02的含量。在氣體傳感器工作過程中，下列有關(guān)說法正確的是

分嶗I體6聚四紙乙烯膜

和姿/落-多孔石墨電極

（E）RbAg415

電箱?.....===」-根電極

A.銀電極被消耗，RbAgUs的量增多

B.電位計(jì)讀數(shù)越大，02含量越高

C.負(fù)極反應(yīng)為Ag+「?D=AgI

D.部分AII3同體變?yōu)锳l和Agl

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）某課題組采取以下路線合成利膽藥——柳胺酚。

0

回答下列問題:

NO,NH2

已知:6卷6

（1）對(duì)于柳胺酚，下列說法正確的是______________

A有三種官能團(tuán)B遇三氯化鐵溶液顯紫色

C分子組成為G3H9NO3DImol柳胺酚最多與3molNaOH反應(yīng)

（2）F的命名為;B中含氧官能團(tuán)的名稱為

（3）寫出化合物D的結(jié)構(gòu)簡式。

（4）寫出E和F制取柳胺酚的化學(xué)反應(yīng)方程式o

（5）寫出同時(shí)符合下列條件的F的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②分子有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子

（6）4-甲氧基乙酰苯胺是重要的精細(xì)化工中間體，寫出由苯甲醛（H、C0?O）制備4?甲氧基乙酰苯胺

（H,CO的合成路線（注明試劑和條件）。

24、（12分）對(duì)乙酰氨苯酚（M）是常用的消炎解熱鎮(zhèn)痛藥。其合成路線如下：

完成下列填空：

（DA的結(jié)構(gòu)簡式為。C-D的反應(yīng)類型為o

（2）實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行反應(yīng)①的實(shí)驗(yàn)時(shí)添加試劑的順序?yàn)椤?/p>

（3）下列有關(guān)E的說法正確的是。（選填編號(hào)）

a.分子式為C6H6NOb.能與濱水發(fā)生加成反應(yīng)

c.遇到FeCh溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)d.既能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，又能和鹽酸反應(yīng)

（4）已知=與II小的性質(zhì)相似，寫出一定條件下M與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。

-C-NH--C-0-

⑸滿足下列條件的M的同分異構(gòu)體有種。

①苯環(huán)上只有兩種不同環(huán)境的氫原子；②苯環(huán)上連有一NHz;③屬于酯類物質(zhì)。

O

⑹N?鄰苯二甲酰甘氨酸（1二'N-E-COOH）是重要的化工中間體，工業(yè)上以鄰二甲苯和甘氨酸（NH2?CH2?COOH）

O

為原料通過一系列的反應(yīng)制取該化合物，請(qǐng)參照上述流程的相關(guān)信息，寫出最后一步反應(yīng)的化學(xué)方程式。

25、（12分）（15分）I.目前我國鍋爐煙氣脫硝技術(shù)有新發(fā)現(xiàn)，科學(xué)家對(duì)03氧化煙氣脫硝同時(shí)制硝酸進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)研

究，其生產(chǎn)硝酸的機(jī)理如下：

NO—NO）N（）：HNOj

回答下列問題:

（1）NO3分子內(nèi)存在兩個(gè)過氧鍵，且氧均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，請(qǐng)寫出NO3中N的化合價(jià)；NO3極不穩(wěn)定，

常溫下即可爆炸分解，試從電子成鍵角度解釋NO3不穩(wěn)定的原因：o

（2）N2O5與03作用也能生成NO3與氧氣，根據(jù)反應(yīng)前后同種元素，價(jià)態(tài)相同，不參與氧化還原反應(yīng)的原則，請(qǐng)分析

反應(yīng)N2Os+O3^=2NO3+O2中，N2O5的作用是___________________（填“氧化劑”“還原劑”或“既是氧化劑，又是還原

劑

（3）請(qǐng)寫出在有水存在時(shí)，03與NO以物質(zhì)的量之比為3：2完全反應(yīng)的總化學(xué)方程式。

II.下圖為某學(xué)習(xí)興趣小組對(duì)Cu與稀硝酸反應(yīng)的改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置圖：

（4）按如圖組裝好儀器，檢查氣密性后，裝藥品，實(shí)驗(yàn)時(shí)，先關(guān)閉a,打開b,將裝置B下移，使之與稀硝酸接觸產(chǎn)

生氣體，當(dāng)_________________（填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象），立刻將之上提，并關(guān)閉b,這樣操作的目的為

（5）將銅絲下移，使之與稀硝酸接觸，A中現(xiàn)象是________________,稍后將銅絲上拉，使之與稀獵酸分離；打開a,

擠壓E,使少量空氣進(jìn)入A中，A中現(xiàn)象是______________o

（6）打開b,交替擠壓E和F,至裝置內(nèi)氮氧化物氣體被氫氧化鈉溶液充分吸收，寫出NOz氣體與氫氧化鈉溶液充分

反應(yīng)的離子方程式：0

26、（10分）四氯化錫（SnCL）常用作有機(jī)催化劑、煙霧彈和用來鍍錫。某學(xué)習(xí)小組擬用干燥的氯氣和熔融的錫制備

SnCh并測定產(chǎn)品的純度。

飽和NaCl溶液

己知：i.SnCh在空氣中極易水解成SnOrxHzO；ii.有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下表所示。

物質(zhì)顏色熔點(diǎn)rc沸點(diǎn)rc

Sn銀白色2322260

SnCh白色247652

SnCh無色-33114

回答下列、問題：

⑴裝置E的儀器名稱是____,裝置C中盛放的試劑是

⑵裝置G的作用是_____。

（3）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，正確的操作順序?yàn)開___。

①點(diǎn)燃裝置A處酒精燈②點(diǎn)燃裝置D處酒精燈③打開分液漏斗活塞

（4）得到的產(chǎn)品顯黃色是因含有少量____,可以向其中加入單質(zhì)（填物質(zhì)名稱）而除去。為了進(jìn)一步分離

提純產(chǎn)品，采取的操作名稱是____o

⑸產(chǎn)品中含少量SnCh,測定產(chǎn)品純度的方法：取0.400g產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸中，加入淀粉溶液作指示劑，用0.0100

nio/L碘酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)液8.00mL。

①滴定原理如下，完成i對(duì)應(yīng)的離子方程式。

i.Sn2++IO3_+H+=Sn4++F+

ii.Kh-+5I2+6H+=3L+3HO

②滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是____O

③產(chǎn)品的純度為%（保留一位小數(shù)）。

27、（12分）某校同學(xué)設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)，探究CaS脫除煙氣中的SO2并回收S。實(shí)驗(yàn)步驟如下：

步驟1.稱取-定量的CaS放入三口燒瓶中并加入甲醇作溶劑（如下圖所示）。

中.予恒溫水浴鍋

步驟2.向CaS的甲醇懸濁液中緩緩?fù)ㄈ胍欢康腟O2o

步驟3.過濾，得濾液和濾渣。

步驟4,從濾液中回收甲醇（沸點(diǎn)為64.7匕），所得殘?jiān)c步驟3的濾渣合并。

步驟5.用CS2從濾渣中萃取回收單質(zhì)S,

（1）圖中用儀器X代替普通分液漏斗的突出優(yōu)點(diǎn)是________________C

（2）三口燒瓶中生成硫和亞硫酸鈣的化學(xué)方程式為,三口燒瓶中最后殘留固體中含一定量的CaSO4,

其原因是O

(3)步驟4“回收甲醇”需進(jìn)行的操作方法是o

(4)步驟5為使濾渣中S盡可能被萃取，可采取的操作方案是o

⑸請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)從上述回收的S和得到的含Na2sCh吸收液制備Na2S2Oy5H2O的實(shí)驗(yàn)方案：

稱取稍過量硫粉放入燒杯中，,用濾紙吸干。

己知：①在液體沸騰狀態(tài)下，可發(fā)生反應(yīng)Na2sO3+S+5H2?！鱊a2s2O.MH2O。

②硫不溶于Na2sO3溶液，微溶于乙醇。

③為獲得純凈產(chǎn)品，需要進(jìn)行脫色處理。

④須使用的試劑：S、Na2s03吸收液、乙醇、活性炭。

28、(14分)霧霾中含有多種污染物，其中有氮氧化物(NOx)、CO、SO2等，給人類健康帶來了嚴(yán)重影響，化學(xué)在解

決霧霾污染中發(fā)揮了重要作用。

(1)煤燃燒產(chǎn)生的煙氣中含有氮的氧化物，用CH,催化還原消除污染。請(qǐng)寫出CH4與NO?反應(yīng)的化學(xué)方程式

(2)汽車尾氣中CO、NO2氣體在一定條件下可以發(fā)生反應(yīng)：

2co(g)+2NO(g)晦珍N2(g)+2CO2(g)△H=-746.8kJ?mol/

1

4co(g)+2NOz(g)峰?3CO2(g)+N2(g)AH=-1200k.J?mol

則反應(yīng)的CO(g)+NOz(g)峰?>CO2(g)+NO(g)AH=kJ?mol”

(3)氮硫的氧化物間存在如下轉(zhuǎn)化SQ2(g)+NOKg)iSO3(g)+NO(g)；實(shí)驗(yàn)測得平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示。

回答下列問題：

①該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能一(填“>”或，逆反應(yīng)的活化能。

②反應(yīng)速率v=V正-V逆=kiEXso2?XNO2?kiaxso3?XNO,k正、k逆分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù)，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，T*C

時(shí)，k正k逆(填“>”、"V"或“=”)。

③T℃時(shí)，在體積為2L的容器中加入lmolSO2(g).lmolNO2(g),5min時(shí)測得xso3=0.2,此時(shí)平衡向一(填“正”或“逆”)

反應(yīng)方向移動(dòng)，3=_(保留2位小數(shù))。

v逆

(4)已知：2N()(g)=N2(g)+O2(g)AH=-180.6kJ/mol,在某表面催化劑的作用卜，NO可以分解生成N?、。2,其反應(yīng)

機(jī)理可簡化為：

第一步：2NO-N2O2快

第二步：N2O2TN2+O2慢

下列表述正確的是—（填標(biāo)號(hào)）。

A.所有化合反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

B.N2O2是該反應(yīng)的的中間產(chǎn)物

C.加入合適的催化劑可以減小反應(yīng)熱AH,加快反應(yīng)速率

D.第一步的活化能比第二步低

29、（10分）石墨、石墨烯及金剛石是碳的同素異形體。

（1）以Ni-Cr—Fe為催化劑，一定條件下可將石墨轉(zhuǎn)化為金剛石?；鶓B(tài)Fe原子未成對(duì)電子數(shù)為。設(shè)石墨

晶體中碳碳鍵的鍵長為am,金剛石晶體中碳碳鍵的鍵長為bm,貝a（填?“Y或"=”）b,原因是_______

（2）比較表中碳鹵化物的熔點(diǎn)，分析其熔點(diǎn)變化的原因是

CC14CBr4（a型）Ch

熔點(diǎn)/?C-22.9248.4168（分解）

（3）金剛石的晶胞如圖1所示。已知ZnS晶胞與金剛石晶胞排列方式相同，若圖1中a與ZnS晶胞中Z/+位置相同,

則S?一在ZnS晶胞中的位置為。

圖1

（4）石墨烯中部分碳原子被氧化后，轉(zhuǎn)化為氧化石墨烯。

圖2石展烯結(jié)構(gòu)圖3氧化石墨烯結(jié)構(gòu)

①在圖3所示的氧化石墨烯中，采取sp3雜化形式的原子有（填元素符號(hào)）。

②石墨烯轉(zhuǎn)化為氧化石墨烯時(shí)，1號(hào)C與相鄰C原子間鍵能的變化是________（填“變大”“變小"或壞變

（5）石墨烯具有很大的比表面積，有望用于制超級(jí)電容器。若石墨烯中碳碳鍵的鍵長為am,12g單層石墨烯單面的

理論面積約為nF（列出計(jì)算式即可）。

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、C

【解析】

若a+b=c,條件改變后，正逆反應(yīng)速率同時(shí)增大，且增大的程度相同，即平衡不移動(dòng)，這說明改變的條件是加入催化

劑或增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)；若a+bRc,條件改變后，正逆反應(yīng)速率同時(shí)增大，且增大的程度相同，即平衡不移動(dòng)，改

變的條件只能是加入催化劑；答案選C

2、A

【解析】

A.選項(xiàng)離子之間不能發(fā)生任何反應(yīng)，離子可以大量共存，A符合題意；

B.中性溶液中，OH?與Fe3+會(huì)形成Fe(0H)3沉淀，OH?與HCCh-反應(yīng)產(chǎn)生CCh*、H2O,離子之間不能大量共存，B不

符合題意；

C.c(OH-)〈辰"的溶液顯酸性，含有大量的H+,H+與CRT、F發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生弱酸HC1O、HF,不能大量共存，C錯(cuò)

誤；

D.H+、Fe2\NO3?會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是A。

3、D

【解析】

A、在加HQ之前生成的可能是AgCl沉淀，也可能是別的白色沉淀,但是后面加上HC1中含有大量CT,所以不能確定

是原溶液里的還是后來加進(jìn)去的，故A錯(cuò)誤；

B、碳酸根、碳酸氫根、亞硫酸根、亞硫酸氫根遇到鹽酸，均會(huì)生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體，故B錯(cuò)誤；

C、若溶液中含有亞硫酸根，加入Ba(NO3)2溶液,生成白色沉淀，加稀鹽酸相當(dāng)于存在了硝酸,亞硫酸根能被硝酸氧化成硫

酸根，會(huì)生成硫酸領(lǐng)沉淀，故C錯(cuò)誤；

D、氯氣能將碘離子氧化為碘單質(zhì)，碘水溶液為棕黃色，碘遇淀粉變藍(lán)色，故D正確；

綜上所述，本題應(yīng)選D。

4、D

【解析】

沉淀甲灼燒后為紅棕色固體，該紅棕色固體為FCZOJ,則沉淀甲可能為Fe(OH)2或Fe(OH)3,說明廢液中可能含有Fe?+

或Fe3+；溶液甲中加入過量硫酸溶液，產(chǎn)生固體乙，則固體乙為BaS04,說明廢液中一定含有Ba2+；溶液乙中加入過

量鐵屑，產(chǎn)生紅色固體，該紅色固體為Cu,說明廢液中一定含有Ci?。以此解答該題。

【詳解】

A.由步驟④可知，廢液中一定含有C/+,而沉淀甲中沒有CU(OH)2,說明加入NaOH溶液后，Cu元素以離子形式存

在于溶液甲中，則廢液中一定含有NHJ,Cu元素以［Cu(NH3)4F+形式存在于溶液甲中，因此步驟①沉淀部分溶解，不

能說明廢液中一定含有AF+,A錯(cuò)誤；

B.廢液中加入NaOH溶液后形成沉淀甲，將該沉淀灼燒，得到紅棕色固體，則該紅棕色固體為F“03,沉淀甲可能為

Fe(OH)2或Fe(OH)3,說明廢液中可能含有Fe?+或Fe3+,B錯(cuò)誤；

C.由于步驟①中加入過量NaOH溶液，因此沉淀甲中肯定沒有A1(OH)3沉淀，C錯(cuò)誤；

D.溶液乙中加入過量鐵屑，得到紅色固體，該固體為Cu,說明溶液乙中含有Cu2+,向原廢液中滴加過量NaOH溶液,

Cu元素以離子形式存在于溶液甲中，則廢液中一定含有NHj+,Cu元素以［Cu(NH3)4］2+形式存在于溶液甲中，所以廢

22+

液中一定含有NH4+、CU\Ba,可能含有Fe?+或Fe3+中的一種，D正確；

故合理選項(xiàng)是Do

【點(diǎn)睛】

本題考查物質(zhì)的分離，離子的存在及金屬的回收利用與環(huán)境保護(hù)，注意掌握常見的離子之間的反應(yīng)及金屬回收方法，

試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力。

5、B

【解析】

①氯氣能夠與氫氧化鈉反應(yīng)，故錯(cuò)誤；②用圖示裝置制取少量氯化鋁，為防止鋁與氧氣反應(yīng)，反應(yīng)之前需要用氯氣排

除裝置的空氣，即裝置I中充滿黃綠色氣體后，再加熱盛有A鋁粉的硬質(zhì)玻璃管,故正確;③氯化鋁熔沸點(diǎn)都很低(178C

升華)，裝置H可以用于收集氯化鋁，故正確；④裝置III中盛放的物質(zhì)需要能夠吸收水蒸氣和除去多余的氯氣，因此

盛放堿石灰可以達(dá)到目的，盛放無水氯化鈣不能除去多余的氯氣，故錯(cuò)誤；⑤氯化鋁熔沸點(diǎn)都很低，a處使用較粗的

導(dǎo)氣管，不容易造成堵塞，實(shí)驗(yàn)時(shí)更安全，故正確；正確的有②③⑤，故選B。

6、B

【解析】

X、Y、Z、VV為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X和Y能形成兩種常見離子化合物，這兩種離子化合物為Na2O2

和NazO,X為O元素，Y為Na元素，Z原子最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相同，Z為A1元素；X與W，同主族，W為

S元素。

【詳解】

A.同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，Y>Z>W,同主族元素從上到下逐漸增大：VV>X,即Na>Al>S>O,

故A正確；

B.(V一是原子團(tuán)，X、Y形成的Y2X2陰陽離子數(shù)目比為1：2,故B錯(cuò)誤；

C.AI(OH)3具有兩性，Y、Z和W的最高價(jià)氧化物的水化物分別為NaOH、A1(OH)3.H2SO4,可以相互反應(yīng)，故C

正確；

D.X與W形成的化合物SO2、SO3的水溶液呈酸性，可使紫色石蕊溶液變紅，故D正確；

故選B。

7、C

【解析】

流程可知，氨水與廢氣反應(yīng)生成亞硫酸氨或亞硫酸氫錢，然后與過量硫酸反應(yīng)生成氣體a為二氧化疏，Y為硫酸錢、

硫酸氫鐵。

【詳解】

A.廢氣少量時(shí)生成X為亞硫酸鍍，廢氣過量時(shí)生成X為亞硫酸氫鍍，或二者均有，A正確；

B.X中用過量硫酸生成硫酸錢或硫酸氫錢，B正確；

C.亞硫酸氨或亞硫酸氫鍍，與過量硫酸反應(yīng)生成氣體a為二氧化硫，C錯(cuò)誤；

D.(NHa)2s2。8中為連二硫酸錢，S最外層有6個(gè)電子，最高價(jià)為+6價(jià)，則S的化合價(jià)不可能為+7,D正確；故答案

為：Co

8、C

【解析】

A、H2s。3為弱酸，a點(diǎn)溶液中含硫的粒子有SO3>、HSO3\H2sO3,a點(diǎn)溶液體積大于20mL,根據(jù)物料守恒有

2-_1

C(H2SO3)+C(SO3)+C(HSO3)<0.1mol-L-,a點(diǎn)所加氫氧化鈉溶液體積小于20ml,所以和H2s。3反應(yīng)產(chǎn)物為NaHSOj

-+

和H2s根據(jù)H2s03的Kai=c(HSO3)xc(H)/c(H2SO3),根據(jù)pKai=TgKai有Kai=10"*5=c(HSO3一)X1O-L8%(H2so3),

所以c(HSO3一)=c(H2so3),帶入物料守恒式子中有：2C(H2SO3)+C(SOF)<0.1mol-L-',A錯(cuò)誤。

+2-

B、b點(diǎn)加入氫氧化鈉溶液的體積為20mL,與H2sO3恰好生成NaHSO.i,根據(jù)物料守恒有：c(Na)=c(SO3)+c(HSO3

2-++2-

■)+C(H2SO3),根據(jù)電荷守恒有：c(OH)+2c(SO3-)+c(HSO3)=c(Na)+c(H),所以有：c(OH)+2c(SO3)+c(HSO3

-++2--

■)=c(SO.r)+C(HSO3)+C(H2SO3)+C(H),故C(H2SO3)+C(H)=C(SO3)+C(OH),B正確。

C、c點(diǎn)加入的氫氧化鈉溶液大于20ml小于40ml,所以生成的溶質(zhì)為Na2sO3和NaHSCX,根據(jù)c點(diǎn)溶液中H2sO3的

第二步平衡常數(shù)，由P37.19可得Ka2=10.9,又根據(jù)K,2K(SCVAaH+yaHSOd),?田)=1(產(chǎn)？所以C(SO32)=C(HSO3

一)，又根據(jù)電荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(OH>2c(SO32-)+c(HSO3一),所以有c(Na+)=c(OH)+3c(HSO3-)?c(H+),又因?yàn)閏

點(diǎn)呈堿性，c(OH)>c(H+),所以c(Na+)>3c(HSO3-),C正確；

D、d點(diǎn)恰好完全反應(yīng)生成Na2s03溶液，SO32冰解得到HSO3,但是水解程度小，故有以Na+)>c(SCh2-)>aHSCV),

D正確。

正確答案為A

【點(diǎn)睛】

本題考查水溶液中離子濃度大小的比較，較難。B、D選項(xiàng)容易判斷，主要是A、C兩個(gè)選項(xiàng)的判斷較難，首先須分析

每點(diǎn)溶液中溶質(zhì)的成分及酸堿性、然后利用電離常數(shù)和對(duì)應(yīng)點(diǎn)氫離子濃度，得到有關(guān)的某兩種離子濃度相等的等式，

然后利用不等式的知識(shí)解答。

9、B

【解析】

A.第①步反應(yīng)中CO2和H2反應(yīng)產(chǎn)生*H和*HCOO,可見兩種分子中都有化學(xué)鍵斷裂，A正確；

B.根據(jù)圖示可知：在第③步反應(yīng)中有水參加反應(yīng)，第④步反應(yīng)中有水生成，所以水在整個(gè)歷程中可以循環(huán)使用，整個(gè)

過程中總反應(yīng)為CO2+3H2TCH3OH+H2O,整個(gè)過程中產(chǎn)生水，B錯(cuò)誤；

C.在反應(yīng)歷程中，第③步中需要水,*H3c0、％0反應(yīng)生成CH3OH、*HO,反應(yīng)方程式為：*H3CO+H2OTCH3OH+*HO,

C正確；

D.第④步反應(yīng)是*H+*HO=H2O,生成化學(xué)鍵釋放能量，可見第④步反應(yīng)是一個(gè)放熱過程，D正確；

故答案選Bo

10、B

【解析】

A.反應(yīng)H2c2O4+C2O4~K^2HC2O4-的平衡常數(shù)

+

?(HC2O4j_c(HC2O4jc(HC2O4).c(H)_/cal

2，a點(diǎn)以CzCVAUHCzOC，此時(shí)pOH=9.8,則

K=C(C2O4)C(H2C2O4)-c(cqj)c”)?~C(H2C2O4)~~K^

2-

c(C2O4jc(H)

c(OH尸109'mol/L,c(H+)=10-42mol/L,則仆2==IO-42；同理b點(diǎn)C(HC2(h)=C(H2c2。4)可得及1=1012,

<HC2O4)

If)1-2

所以反應(yīng)的平衡常數(shù)K=?H=1()3,故A正確;

10*

B.溫度升高，水的電離程度增大，水的離子積變大，pH與pOH之后小于14,則圖像整體將向左移動(dòng)，故B錯(cuò)誤;

c(C,O；)_c(CQ：)c(H+)c(HCq)c(H+)|一用司」0、10「

2+2：

.C(H2C2O4)C(HC2O4)C(H2C2O4)C(H)c(H).丫-'故確:

K]0」4

?.%《204的。=1012,Ka2=104.2t則HC2O4-的水解平衡常數(shù)而=廣=嚴(yán)，即其電離程度大于其水解程

度，所以純NaHCzOj溶液中c(C2O42-)>c(HC2Of),加入等物質(zhì)的量濃度Na2c2O4、草酸鈉會(huì)電離出大量的CzO4巴則

溶液中ciC2O42-)>c(HC2OQ依然存在，據(jù)圖可知當(dāng)c(C2O4~)>c(HC20c時(shí)溶液呈酸性，鈉離子不水解，所以混合溶液

中離子濃度大小關(guān)系為c(Na+)>c(C2O42)>c(HC2O4)>dH+)>c(OH),故D正確：

故答案為Bo

【點(diǎn)睛】

有關(guān)溶液中離子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化的圖像，各條曲線的交點(diǎn)是解題的關(guān)鍵，同過交點(diǎn)可以求電離平衡常數(shù)和水解平

衡常數(shù)；D項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，要通過定量的計(jì)算結(jié)合圖像來判斷溶液的酸喊性。

11、C

【解析】

A.1個(gè)甲基中含有9個(gè)電子，則Imol甲基（一CH?所含的電子數(shù)為9NA,A錯(cuò)誤；

B.分子式為C2H6。的有機(jī)物可能是乙醇CH3cH20H（1個(gè)乙醇分子中含1個(gè)C—0鍵），也可能是二甲酰CH3-O-CH3

（1個(gè)二甲醛分子中含2個(gè)C—0鍵），故不能確定其中含有的C-O鍵的數(shù)目，B錯(cuò)誤；

C.乙烯和環(huán)丙烷（\7）的最簡式都是CIL,1個(gè)最簡式中含有3個(gè)原子，14g由乙烯和環(huán)丙烷（\7）組成的混合氣體中

含有最簡式的物質(zhì)的量是ImoL因此含有的原子總數(shù)為3NA,C正確；

D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下四氯化碳呈液態(tài)，不能用氣體摩爾體積計(jì)算四氯化碳物質(zhì)的量，D錯(cuò)誤；

故答案是Co

12、A

【解析】

A.氯氣在飽和食鹽水中的溶解度較低，可除掉氯化氫，故A正確；

B.蒸館試驗(yàn)中溫度計(jì)測量蒸氣的溫度，應(yīng)與蒸儲(chǔ)燒瓶支管口處相平，故B錯(cuò)誤；

C.制備乙酸乙酯可直接加熱，水浴加熱不能達(dá)到合成溫度，故C錯(cuò)誤；

D.可用濃氨水和生石灰制備氨氣，氨氣的密度比空氣小，用向下排空法收集，但導(dǎo)管應(yīng)插入試管底部，故D錯(cuò)誤。

故選A。

【點(diǎn)睛】

氯氣和水的反應(yīng)是可逆的，氯化氫溶于水電離是不可逆的，所有單質(zhì)氣體都是難溶于或者微溶于水的，只有鹵族除外,

他們可以和水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，而CL和水反應(yīng)產(chǎn)生c「，這個(gè)反應(yīng)是一個(gè)平衡反應(yīng)，有一定的限度，當(dāng)水中cr增多時(shí),

平衡會(huì)逆向移動(dòng)，所以NaCl溶液中Cb更加難溶，HC1溶于水后非常容易電離，因此可以用飽和食鹽水除去Cb中的

HCL

13、D

【解析】

A、CuS04為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解溶液呈酸性，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

2++

B.CUSO4與H2s反應(yīng)生成硫化銅和硫酸，H2s必須寫化學(xué)式，反應(yīng)的離子方程式為：CU+H2S=CUS1+2H,選項(xiàng)B

錯(cuò)誤；

C.用惰性電極電解CuSCh溶液時(shí)，陰極上銅離子得電子產(chǎn)生銅單質(zhì)，陽極上氫氧根離子失電子產(chǎn)生氧氣，選項(xiàng)C錯(cuò)

誤；

2++2

D、在溶液中，根據(jù)電荷守恒有：2c(Cu)+c(H)=2C(SO4')+C(OH),選項(xiàng)D正確;

答案選D。

14、B

【解析】

A.NaQ02溶液顯堿性，離子方程式4OH-+C1O2-+2SO2=2SO42-+C「+2H2O,選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.脫去硫的濃度為(8.35x10-4+6.87x10-6)mol?Lr,脫去氮的濃度為(1.5*10―4+1,2乂10-5)molU,且在同一容器，時(shí)

間相同，脫硫反應(yīng)速率大于脫硝反應(yīng)速率，選項(xiàng)B正確；

C.加入NaCI固體，提高c(C「)加快了反應(yīng)速率，提高c(Na+),不影響反應(yīng)速率，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.不知硫的起始物質(zhì)的量，且SO4~、SO3??都是脫硫的不同形式，無法計(jì)算，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選B。

15、B

【解析】

A.常溫下鐵在濃硝酸中鈍化，鈍化膜能阻止鐵與濃硝酸的進(jìn)一步反應(yīng)，所以可用鐵罐貯存濃硝酸，A正確；

B.食鹽能破壞鋁制品表面的氧化膜，從而使鋁不斷地與氧氣反應(yīng)，不斷被腐蝕，B錯(cuò)誤；

C.(NHgS2O8與Cu發(fā)生氧化還原反應(yīng)，從而生成CIJ2+,則氧化性(NH4)2S2O8>CU,C正確；

D.漂白粉在空氣中久置變質(zhì)，因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO31+2HClO,D正確；

故選B。

16、C

【解析】

A.同系物差CH2,毗咤和喑咤還差了N,不可能是同系物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.毗喃的二氯代物有7種，當(dāng)一個(gè)氯位于氧的鄰位，有4種，當(dāng)一個(gè)氮位于氧的間位有2種，當(dāng)一個(gè)氯位于氧的對(duì)位,

有1種，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.三種物質(zhì)均能有以雙鍵形式存在的鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，C項(xiàng)正確；

D.毗喃含有飽和碳原子結(jié)構(gòu)，所有原子不可能處于同一平面，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C

17、C

【解析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3呈固態(tài)，不能利用22.4L/mol進(jìn)行計(jì)算，A錯(cuò)誤；

B.磷酸溶液中，不僅磷酸分子中含有氧原子，而且水中也含有氧原子，B錯(cuò)誤；

C.丙烯酸中含有碳碳雙鍵和碳氧雙鍵，所以O(shè).lmol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.2N,“C正確；

D.理論上，1LO.2moi/L的FeCh溶液和過量KI溶液充分反應(yīng)可生成O.lmolL,但反應(yīng)為可逆反應(yīng)，所以生成b小于

ImoLD錯(cuò)誤。

故選C。

【點(diǎn)睛】

當(dāng)看到試題中提供2?24、4.48、6.72等數(shù)據(jù)，想利用此數(shù)據(jù)計(jì)算物質(zhì)的量時(shí)，一定要克制住自己的情緒，切記先查驗(yàn)

再使用的原則。只有標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體，才能使用22.4L/moL特別注意的是：H2O、NO2、HF、SO3、乙醇等，在標(biāo)

準(zhǔn)狀況下都不是氣體。

18、D

【解析】

①，雖然二氧化硅可與NaOH溶液反應(yīng)，但不用NaOH溶液雕刻玻璃，用氫氟酸雕刻玻璃，①錯(cuò)誤；②明磯溶于水電

離出A1叱A產(chǎn)水解生成AI(OH)3膠體，Al(OH)3膠體吸附水中的懸浮物，明研用作凈水劑，不能進(jìn)行殺菌消毒,

②錯(cuò)誤；③，海水淡化的方法有蒸情法、電滲析法、離子交換法等，③正確；④，從海帶中提取碘的沆程為:海曬帶符*

灼燒

海帶灰嚼冷含「的水溶液滴加幾滴稀硫酸'再加入HQJ27H2。加鬻%的CQJ溶液獨(dú)N

需要用到蒸儲(chǔ)水、H2O2溶液、稀硫酸、四氯化碳，④錯(cuò)誤；⑤，地溝油在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成高級(jí)脂肪酸鹽

和甘油，肥皂的主要成分是高級(jí)脂肪酸鹽，可制肥皂和甘油，地溝油可用于生產(chǎn)生物柴油，⑤正

確；⑥，Na2O?CaO?6SiO2屬于硅酸鹽，氨水是混合物，氨水既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，⑥錯(cuò)誤；正確的有③

答案選D。

19、D

【解析】

A.分子中含有三種官能團(tuán)，包括了竣基、碳碳雙鍵和氨基，A錯(cuò)誤;

B.采用“定一移一”的方法，二氯代物，如圖所示:

共有6種，B錯(cuò)誤:

C.Imol苯環(huán)能夠與3m0IH2發(fā)生加成，Imol碳碳雙鍵和ImolFL發(fā)生加成，而瘦基不能與孫發(fā)生加成，則1mol弓|

跺乙酸與足量氫氣發(fā)生反應(yīng)，最多消耗4m0IH2,C錯(cuò)誤；

D.分子中只有1個(gè)飽和碳原子，但是碳原子連有2個(gè)相同的H原子，因此分子中不含有手性碳原子，D正確。

答案選D。

20、B

【解析】

A.未說明氣體是否在標(biāo)況下，不能計(jì)算，故錯(cuò)誤；

B.Na2s和NazO?二者的摩爾質(zhì)量相同，所以66g的Na2s和NazOz固體混合物中即0.2