2024屆河南省唐河某中學高考化學三模試卷含解析

2024屆河南省唐河一中高考化學三模試卷

考生請注意：

1.答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、下列說法正確的是()

A.用NH3?H2O溶液做導電性實驗，燈泡很暗，說明NHTHZO是弱電解質(zhì)

B.等體積的pH都為2的酸HA和HB分別與足量的鐵粉反應，HA放出的Hz多，說明HA酸性強

C.c=0.1mol?L，的CH3COOH溶液和c=0.lmol?L，的HC1溶液中，前者的pH大

D.常溫下，pH=5的CH3COOH溶液和pH=4的HC1溶液中，c(CH3COO~)/c(CP)=1/10

2、我國是世界最大的耗煤國家，下列加工方法不屬于煤的綜合利用的是

A.干儲B.氣化C.液化I).裂解

3、在兩只錐形瓶中分別加入濃度均為Imol/L的鹽酸和NH4cl溶液，將溫度和pH傳感器與溶液相連，往瓶中同時加

入過量的質(zhì)量、形狀均相同的鎂條，實驗結果如圖。

關于該實驗的下列說法，正確的是()

A.反應劇烈程度：NH4C1>HC1

+2+

B.P點溶液：c(NH4)+2c(Mg)>c(Cr)

C.Q點溶液顯堿性是因為MgCL發(fā)生水解

D.100帆后，鎂與NH4cl溶液反應停止

4、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金

屬性最強的元素，在周期表中Z位于IA族，W與X屬于同一主族。下列說法正確的是

A,原子半徑：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)

B.由X、Z兩種元素組成的化合物一定沒有共價鍵

c.VV的最高價氧化物對應水化物為弱酸

D.的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比w的強

5、我國科研人員提出了由CO?和CH4轉化為高附加值產(chǎn)品C&COOH的催化反應歷程。該歷程示意圖如下，則下列

說法正確的是（）

A.E為該反應的反應熱

B.①一②吸收能量

C.CH4-CH3COOH過程中，有極性鍵的斷裂和非極性鍵的形成

D.加入催化劑能改變該反應的能量變化

6、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增加的短周期主族元素，位于三個周期，X、Z同主族，Y、Z同周期，X的簡單氫

化物可與其最高價氧化物對應的水化物反應生成鹽，Y的最高價氧化物對應的水化物是二元中強堿，以下說法錯誤的

是

A.原子半徑大?。篩>Z

B.Y3X2中既有離子鍵，又有共價鍵

C.Z的最高價氧化物可做干燥劑

D.可以用含XW3的濃溶液檢驗氯氣管道是否漏氣

7、鋰一銅空氣燃料電池（如圖）容量高、成本低，該電池通過一種復雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”產(chǎn)生電力，其中放電過程

為：2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH=下列說法錯誤的是

A.整個反應過程中，氧化劑為02

B.放電時，正極的電極反應式為：Cu2O+H2O4-2e=2Cu4-2OH

C.放電時，當電路中通過0.1mol電子的電量時，有0.1molLi+透過固體電解質(zhì)向Cu極移動，有標準狀況下1.12L

氧氣參與反應

D.通空氣時，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生GuO

8、CalanolideA是一種抗HIV藥物，其結構簡式如圖所示。下列關于CalanolideA的說法錯誤的是（）

CalanolideA

A.分子中有3個手性碳原子

B.分子中有3種含氧官能團

C.該物質(zhì)既可發(fā)生消去反應又可發(fā)生加成反應

D.Imol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應時消耗ImolNaOH

9、我國科學家設計的人工光合“仿生酶一光偶聯(lián)”系統(tǒng)工作原理如圖。下列說法正確的是（）

A.總反應為6co2+6H2O催化劑C6Hl2O6+6O2

B.轉化過程中僅有酶是催化劑

C.能量轉化形式為化學能一光能

D.每產(chǎn)生ImolC6Hl2。6轉移H+數(shù)目為12NA

10、下列有關敘述正確的是

A.汽車尾氣中含有的氮氧化物是汽油不完全燃燒造成的

B.酒精能使蛋白質(zhì)變性，酒精純度越高殺菌消毒效果越好

C.電熱水器用鎂棒防止金屬內(nèi)膽腐蝕，原理是犧牲陽極的陰極保護法

D.硅膠、生石灰、鐵粉是食品包裝中常用的干燥劑

11、將一定質(zhì)量的Mg和A1混合物投入到200mL稀硫酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中滴加NaOH溶液至過量,

生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關系如圖所示。則下列說法錯誤的是

A.最初20mLNaOH溶液用于中和過量的稀硫酸

B.NaOH溶液物質(zhì)的量濃度為5molL-1

C.Mg和Al的總質(zhì)量為距

D.生成的氫氣在標準狀況下的體積為11.2L

12、下列各圖示實驗設計和操作合理的是（）

A.圖1證明非金屬性強弱：S>C>SiB.圖2制備少量氧氣

C.圖3配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液D.圖4制備少量乙酸丁酯

13、對于Imol/L鹽酸與鐵片的反應，下列措施不能使產(chǎn)生H2反應速率加快的是（）

A.加入一小塊銅片B.改用等體積98%的硫酸

C.用等量鐵粉代替鐵片D.改用等體積3moi/L鹽酸

14、設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）

A.17g由H2s與PC組成的混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為9NA

B.90g果糖（C6Hl2O6,分子中無環(huán)狀結構和碳碳雙鍵）中含有的非極性鍵數(shù)目為3NA

C?Imol由乙醇與二甲酰（CH3g?CH3）組成的混合物中含有的羥基數(shù)目為NA

D.已知嚷Ra—X+；He,則0.5molX中含有的中子數(shù)為34NA

15、某稀溶液中含有4moiKNO3和2.5molH2s。4,向其中加入l.5molFe,充分反應（已知NO3?被還原為NO）。下列

說法正確的是（）

A.反應后生成NO的體積為28L

B.所得溶液中c（Fe2+）：c（Fe3+）=1:1

C.所得溶液中c（NO3）=2.75moVL

D.所得溶液中的溶質(zhì)只有FeSO4

16、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）

A.使酚歌變紅的溶液中：Na\NHJ、Cl\SO?'

3+2

B.c（Al）=0.lmol?L，的溶液中，K\Mg\AIO2\SO?

C.澄清透明的溶液中：Fe3+>Ba2\NO3、Cl

D.c（H+）=0.1mokL1的溶液中；K\Na\CHjCOO>NO3

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、氟西汀G是一種治療抑郁性精神障礙的藥物，其一種合成路線如圖：

己知：LiAIHj是強還原劑，不僅能還原醛、酮，還能還原酯，但成本較高。

回答下列問題:

(1)碳原子上連有4個不同的原子或基團時，該碳稱為手性碳。寫出D的結構簡式，用星號(*)標出D中的手性碳

(2)④的反應類型是

(3)C的結構簡式為

(4)G的分子式為_。

(5)反應⑤的化學方程式為—。

(6)已知M與D互為同分異構體，在一定條件下能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應。M分子的苯環(huán)上有3個取代基，其

中兩個相同。符合條件的M有一種。

0H

和為主要原料制備它的合成路線

(7)/SOHE也是一種生產(chǎn)氟西汀的中間體，設計以QP“ciCHjS()2CI

一(無機試劑任選)。

18、有機物A具有乙醛和乙酸中官能團的性質(zhì)，不飽和燃B的摩爾質(zhì)量為40gC中只有一個甲基，能發(fā)生銀

鏡反應，有關物質(zhì)的轉化關系如圖：

已知：①同一個碳原子上連接2個碳碳雙鍵的結構不穩(wěn)定@RCH=CHOH^RCH2CHO

請回答：

(1)D的名稱是________。

(2)A?E中都含有的元素的原子結構示意圖是

(3)A+D->E的化學方程式

(4)下列說法正確的是o

A.B能使濱水和酸性高鎰酸鉀溶液褪色

B.C與A在一定條件下都能發(fā)生銀鏡反應

C.轉化流程中濃H2SO4的作用相同

D.可以用飽和Na2c03溶液鑒別A、C、E三種無色物質(zhì)

19、口0■是一種高效安全消毒劑，常溫下口0?為紅黃色有刺激性氣味氣體，其熔點為-59.5℃,沸點為11.0C,能溶

于水但不與水反應，遇熱水緩慢水解。某研究性學習小組欲制備口。.水溶液并檢驗其性質(zhì)。

在圓底燒瓶中先放入lOgKClO：固體和然后再加入5mL稀硫酸，用磁力攪拌棒攪拌(如圖)，將燒瓶

放在熱水浴中，保持6(TC~80?C,至B中廣口瓶內(nèi)呈深紅黃色時停止加熱?；卮鹣铝袉栴}：

(1)裝置A用水浴加熱的優(yōu)點是_________；裝置A中水浴溫度不低于60C,其原因是_______________o

(2)裝置A中反應生成00.及KXSO,等產(chǎn)物的化學方程式為；

(3)裝置B的水中需放入冰塊的目的是___________________；已知cjo.緩慢水解生成的含氯化合物只有xuo和日丁且

物質(zhì)的量之比為2:1,則該反應的化學方程式為；裝置C中的'gm溶液吸收尾氣中的00.，生成物質(zhì)的

量之比為的1:1的兩種鹽，一種為XaQO：，另一種為。

n.口°.的含量測定

步驟1：量取。蘆液10mL，稀釋成100工：試樣；量取匚.ml試樣加入到錐形瓶中；

步驟2：調(diào)節(jié)試樣的pEy20加入足量的KI晶體，振蕩后，靜置片刻；

步驟3：加入指示劑，用：?1。1,1；｝^.5.0.溶液滴定至終點，消耗Va.S.O.溶液；nd。

(4)已知：2aoi+k+ior=51t+2CL+4H2。，21tls3+,=血￡&+2］匕1，原0%溶液的濃度為

_____『LT(用含字母的代數(shù)式表示)，如果滴定速度過慢，會使計算出的數(shù)值______(填“偏大”、“偏小”或“不

變”)。

m.設計實驗驗證匚0.的氧化性

⑸取適量口0.水溶液加入三“溶液中，振蕩，得無色溶液。欲檢驗以電氧化產(chǎn)物，還需要用到的試劑是____________o

(6)證明口0.的氧化性比三丁.強的方案是o

20、I、研究性學習小組進行SO2的制備及性質(zhì)探究實驗，裝置如圖(a為活塞，加熱及固定裝置已略去)。

(1)連接儀器、__、加藥品后，打開a,然后滴入濃硫酸，加熱；

(2)銅與濃硫酸反應制備SO2的化學方程式是_；

(3)品紅溶液中的實驗現(xiàn)象是_；

(4)從高鐵酸鉀溶液中觀察到的現(xiàn)象說明SO?具有一性。

II、上述實驗中NaOH溶液用于吸收剩余的SO2生成Na2s。3,NazSCh是抗氧劑。向燒堿和Na2s。3混合溶液中加

入少許濱水，振蕩后溶液變?yōu)闊o色。

(1)寫出在堿性溶液中Bn氧化Na2s03的離子方程式一

(2)反應后的溶液含有SO3?-、SO42\Br\OIF等陰離子，請?zhí)顚戣b定其中SCI?一和的實驗報告。_

-,-,-,-1

限選試劑：2mobLHCl；lmolLH2SO4；Imol-L^^aCh；ImolLBa(NOj)2;0.1molLAgNO3；CCh；新制氯

水。

編號實驗操作預期現(xiàn)象和結論

取少量待測液加入試管中，加入過量的

步驟①有_生成，證明待測液中SO4、

2moi?L-i鹽酸，再滴加一

取出步驟①中適量上層清液于試管中，

步驟②下層液體呈證明待測液中含Bi%

加入適量氯水，再加入—，振蕩，靜置。

21、CuSCN是一種生物防腐涂料，可用CuSO4、NaSCN.Na2sO3作原料，并用乙二醇或DMF作分散劑進行制備。

(1)Cll+基態(tài)核外電子排布式為0

(2)NaSCN中元素S、C、N的第一電離能由大到小的順序為；Na2s。3中SO.產(chǎn)的空間構型為

(用文字描述)。

⑶乙二醒(HOCH2cH2OH)與H2O可以任意比例互溶，除因為它們都是極性分子外，還因為

(4)DMF2HCNCH3cH3)分子中碳原子的軌道雜化類型為；1molDMF分子中含有。鍵的數(shù)目為

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、C

【解析】

A、沒指出濃度，所以無法判斷，選項A錯誤；

B、HA放出的出多，說明沒有HA電離的多，酸性弱，選項B錯誤；

C、c=0.1mol?L-i的CH.￡OOH溶液和c=0.lmol?L-i的HC1溶液中，CH3COOH是弱電解質(zhì)，部分電離，酸性弱，

pH大，選項C正確；

D、pH=5的CH3COOH溶液和pH=4的HCI溶液中，用電荷守恒得到c(CH3COO_)=c(H+)-c(OH_)=(l(r5-10-

c(cr)=c(H+)-c(OH-)=(10-4-10~IO)mol-L~,,以CH3coCT)/c(C「)V*,選項D錯誤；

答案選C。

2、D

【解析】

煤的綜合利用是指通過物理或化學加工等途徑，回收和利用煤中的各種有益組分，以獲得多種產(chǎn)品的方法，包括煤的

氣化、液化和干儲，均屬于煤的綜合利用；而裂解是石油的綜合利用的方法。

故選：Do

3、B

【解析】

A.NHQI是強酸弱堿鹽，發(fā)生水解反應溶液顯酸性，濃度均為ImoVL的鹽酸和NHKl溶液中，鹽酸中的氫離子濃度

酸遠大于NHiCl溶液，與金屬反應屬于放熱反應，圖中鹽酸與鎂反應溫度迅速升高，而氯化錢溶液與鎂反應放出熱量

較少，貝!反應劇烈程度：HCI>NH4C1,故A錯誤；

B.P點時氯化鉉溶液的電荷守恒式為：c(NH4+)+2c(Mg2+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH),由于P點溶液顯堿性，c(OH)>c(H+),

則c(NH4+)+2c(Mg2+)>c(C「)，故B正確；

C.Q點溶液顯堿性是因為NH4。發(fā)生水解生成一水合氨和氫離子，由于氫離子與金屬鎂反應被消耗，促使水解平衡

正向移動，一水合氨濃度增大，溶液的堿性增強，故C錯誤；

D.由圖像可知，1000s后，鎂與NH4a溶液反應的溫度和pH仍在升高，只是變化較小，反應沒有停止，故D錯誤;

答案選及

4、D

【解析】

分析題給信息，X原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，則X應為O元素；Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素，應

為F元素；在周期表中Z位于IA族，由原子序數(shù)關系可知Z為Na元素，W與X屬于同一主族，W應為S元素。

【詳解】

A.電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同周期元素的原子序數(shù)越大，原子半徑越小，則原子半徑r(F)VKO)Vr(S)Vr(Na),

A項錯誤；

B.X為O,Z為Na,由Y、Z兩種元素組成的化合物可能為過氧化鈉，其分子中含有離子鍵和共價鍵，B項錯誤；

C.W最高價氧化物對應水化物為硫酸，屬于強酸，C項錯誤；

D.非金屬性F>S,元素的非金屬性越強，對應的簡單氫化物越穩(wěn)定，D項正確；

答案選D。

【點睛】

微粒半徑大小的決定因素：

決定因素是電子層數(shù)和核電荷數(shù)。電子層數(shù)越多，則微粒半徑越大；電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越多，對核外電子的

吸引力越大，微粒半徑越小，比較時應綜合考慮二者。

5、C

【解析】

A.根據(jù)圖示E為該反應的活化能，故A錯誤；

B.①一②的能量降低，過程為放熱過程，故B錯誤；

C.該過程中甲烷中的CH鍵斷裂，為極性鍵的斷裂，形成CHKOOH的C?C鍵，為非極性鍵形成，故C正確；

D.催化劑不能改變反應的能量變化，只改變反應的活化能，故D錯誤；

故答案為Co

6、B

【解析】

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增加的短周期主族元素，位于三個周期，Y、Z同周期，則W位于第一周期，為H元

素，X位于第二周期，Y、Z位于第三周期，X的簡單氫化物可與其最高價氧化物對應的水化物反應生成鹽，則X為N

元素，X、Z同主族，則Z為P元素，Y的最高價氧化物對應的水化物是二元中強堿，Y為Mg元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.Y為Mg元素，Z為P元素，Y、Z同周期，同周期元素隨核電核數(shù)增大，原子半徑減小，則原子半徑大?。篩>Z,

故A正確；

B.X為N元素，Y為Mg元素，Y3X2為Mg^M,屬于離子化合物，其中只有離子鍵，故B錯誤；

C.Z為P元素，最高價氧化物為五氧化二磷，具有吸水性，屬于酸性干燥劑，故C正確；

D.W為H元素，X為N元素，XW3為第氣，濃氨水與氯氣在空氣中反應生成氯化鐵，形成白煙，可以用含氨氣的濃

溶液檢驗氯氣管道是否漏氣，故D正確；

答案選B。

7、C

【解析】A,根據(jù)題意，該電池通過一種復雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”產(chǎn)生電力，放電過程中消耗CsO,由此可見通入空氣

Cu腐蝕生成CU2。，由放電反應推知Cu極電極反應式為Cu2O+2e+H2O=2Cu+2OH,Cu2O又被還原成Cu,整個過

程中Cu相當于催化劑，氧化劑為02,A項正確；B,放電時正極的電極反應式為CU2O+2D+H2O=2CU+2OH-，B項正

確;C,放電時負極電極反應式為Li?=Li+,電路中通過O.lmol電子生成0.1molLi+,5透過固體電解質(zhì)向Cu極移動,

反應中消耗。2物質(zhì)的量為"必=0.025moL在標準狀況下O2的體積為0.025molx22.4L/mol=0.56L,C項錯誤；D,

4

放電過程中消耗CU2O,由此可見通入空氣Cu腐蝕生成CU2O,D項正確；答案選C。

8、D

【解析】

A選項，分子中有3個手性碳原子，手性碳原子用*標出，忌｛，故A正確，不符合題意；

CalMoktdeA

B選項，分子中有羥基、酰鍵、酯基3種含氧官能團，故B正確，不符合題意；

C選項，該物質(zhì)含有羥基，且連羥基的碳相鄰碳上有氫原子，能發(fā)生消去反應，含有碳碳雙鍵、苯環(huán)可發(fā)生加成反應,

故C正確，不符合題意；

D選項，該物質(zhì)中含有酚酸酯，Imol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應時消耗2moiNaOH,故D錯誤，符合題意。

綜上所述，答案為D。

【點睛】

手性碳原子是碳原子周圍連的四個原子或原子團不相同為手性碳原子，1mol酚酸酯消耗2moi氫輒化鈉，1mol竣酸

酯消耗Inwl氫氧化鈉。

9、A

【解析】

A.根據(jù)圖示可知：該裝置是將CO2和Hz。轉化為葡萄糖和氧氣，反應方程式為：6CO2+6H2OJW?LC6H1206+602,A

正確；

B.轉化過程中有酶、光觸媒作催化劑，B錯誤；

C.能量轉化形式為光能t化學能，C錯誤；

D.每產(chǎn)生1molC6Hl2。6轉移H+數(shù)目為24NA,D錯誤；

故合理選項是Ao

10、C

【解析】

A、汽油來自于石油，石油是由多種碳氫化合物組成的混合物，即汽油是由碳氫兩種元素組成，不含N元素，故A錯

誤；

B、酒精能使蛋白質(zhì)變性，醫(yī)用酒精的濃度一般為75%,故B錯誤；

C、金屬的電化學腐蝕包括犧牲陽極的陰極保護法和外加電流陰極保護法，前者屬于原電池原理，后者屬于電解原理，

金屬Mg比鐵活潑，Mg作負極，原理是犧牲陽極的陰極保護法，故C正確；

D、硅膠、生石灰作干燥劑，鐵粉作還原劑，鐵粉防止食品氧化，故D錯誤，答案選C。

11、D

【解析】

由圖象可以知道,從開始至加入NaOH溶液20mL,沒有沉淀生成，說明原溶液中硫酸溶解Mg、Al后硫酸有剩余，此時發(fā)

生的反應為:H,SO4+2NaOH=Na,SO,+2HQ.當V(NaOH溶液)=2()0mL時，沉淀量最大，此時為M虱OH%和

A/(。〃)3,二者物質(zhì)的量之和為0.35ma溶液中溶質(zhì)為Na2SO4?根據(jù)鈉元素守恒可以知道此時〃(N電5O4)等于

200mL氫氧化鈉溶液中含有的n(NaOH)的0.5倍.從200mL到240mL,NaOH溶解

Al(OH).:NaOH+Al(OH\=NaAlO,+2&O,當V(NaOH溶液)=240mL時,沉淀不再減少，此時全部為Mg(OH)2,

物質(zhì)的量為O.lSmoi,Mg(OH)2為0.15mol,Al(OH)3為0.35mol?0.15mol=0.2mol,因為從200mL到240mL，發(fā)生

m<^+人1(0時3=^人102+2%0,所以該階段消耗〃(附0〃)=〃[4(0")3]=().2〃〃,氫氧化鈉的濃度為

02moi

=5rnol/L.

0.24L-0.20L

【詳解】

A.由上述分析可以知道.最初20mLNaOH溶液用于中和過量的稀硫酸，所以A選項是正確的；

B.由上述分析可以知道，氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為5moi/L,所以B選項是正確的；

C.由元素守恒可以知道n(Al)=n[Al(OH)3]=0.2mol,〃(Mg)=〃[姓(O”方]=0.15機〃，所以鎂和鋁的總質(zhì)量為

0.2molx27g/mol+0.15molx24g/mol=9g,所以c選項是正確的;

D.由電子守恒可以知道,生成的氫氣為-——:—―-----:—=0.45//^/，若在標況下，體積為

2

0.45molx22.4L/mol=10.08L，但狀況未知，故D錯誤；

故答案選Do

12、A

【解析】

A.元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性就越強。由于元素的非金屬性S>C>Si,所以酸性：

H2SO4>H2CO3>H2SiO3,強酸可以與弱酸的鹽反應制取弱酸，圖1可以證明非金屬性強弱：S>C>Si,A正確；

B.過氧化鈉為粉末固體，不能利用關閉止水夾使固體與液體分離，則不能控制反應制備少量氧氣，B錯誤；

C.配制物質(zhì)的量濃度的溶液時，應該把濃硫酸在燒杯中溶解、稀釋，冷卻至室溫后再轉移到容量瓶中，不能直接在

容量瓶中溶解稀釋，C錯誤；

D.反應物乙酸、1?丁醇的沸點低于產(chǎn)物乙酸丁酯的沸點，若采用圖中裝置，會造成反應物的大量揮發(fā)，大大降低了反

應物的轉化率，D錯誤；

故選A。

13>B

【解析】

A.Fe、Cu和稀鹽酸能構成原電池，F(xiàn)e易失電子作負極而加快反應速率，故A正確；

B.將稀鹽酸改用濃硫酸，濃硫酸和Fe發(fā)生鈍化現(xiàn)象且二者反應生成二氧化硫而不是氫氣，故B錯誤；

C.將鐵粉代替鐵片，增大反應物接觸面積，反應速率加快，故C正確；

D.改用等體積3mol/L稀鹽酸，鹽酸濃度增大，反應速率加快，故D正確；

故答案為Bo

【點睛】

考查化學反應速率影響因素，明確濃度、溫度、催化劑、反應物接觸面積等因素對反應速率影響原理是解本題關鍵，

Imol/L鹽酸與鐵片的反應，增大鹽酸濃度、將鐵片換為鐵粉、升高溫度、使其形成原電池且Fe作負極都能加快反應

速率，易錯選項是B。

14、A

【解析】

17g

A.假設17g全部為HzS,含有質(zhì)子物質(zhì)的量為二/x(2+16)=9moL假設全部為PH3,含有質(zhì)子物質(zhì)的量為

34g/mol

17g一

.x(3+15)=9mol,則17g該混合物中含有的質(zhì)子物質(zhì)的量為9moL故A正確；

34g/mol

B.果糖結構簡式為CH2OHCH(OH)CH(OH)CH(OH)COCH2OH,根據(jù)果糖的結構簡式，非極性鍵應是c-c之間的

90

鍵，90g果糖中含有非極性鍵的物質(zhì)的量為7^7jx5=2.5mol,故B錯誤；

180g/mol

C.乙醇結構簡式為CH3cH2OH,乙醛的結構簡式為CM-O-CHj,前者含有羥基，后者不含羥基，因此Imol該

混合物中含有羥基物質(zhì)的量應在。?imol之間，故C錯誤；

D.推出X的原子結構為鏟X,0.5molX中含有中子物質(zhì)的量為0.5niolX(222-86)=68inol,故D錯誤；

答案：Ao

15>B

【解析】

鐵在溶液中發(fā)生反應為Fe+4H++NO3-=Fe3“NOT+2H20,已知，n(Fe)=1.5mol,n(H+)=5mol,n(NOr)=4mol,

氫離子少量,則消耗1.25molFe,生成1.25mol的鐵離子,剩余的n(Fe)=0.25mol,發(fā)生Fe+2FeX=3Fe2+,生成0.75molFe2+,

剩余O.TSmoIFe3+；

【詳解】

A.分析可知，反應后生成NO的物質(zhì)的量為1.25moL標況下的體積為28L,但題目未說明是否為標準狀況，故A錯

誤；

B.所得溶液中c(Fe2*):c(Fe3*)=0.75mol:0.75mol=l:l,故B正確；

C.未給定溶液體積，無法計算所得溶液中c(Nth)故C錯誤；

D.所得溶液中含有Fe?+、Fe3\SO/-、NO-故D錯誤；

答案為B。

16、C

【解析】

A、使酚歌變紅的溶液呈堿性，NH4+與氫氧根反應，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；

B、AB、AKh-之間發(fā)生雙水解反應生成氫氧化鋁沉淀，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；

32

C、Fe\Ba\NO3\之間不反應，在溶液中能夠大量共存，故C正確；

D、H+、CH3COO-之間發(fā)生反應，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；

答案選C

二、非選擇題(本題包括5小題)

【解析】

OH0

B在催化劑作用下與氫氣發(fā)生加成反應生成C,C與氫化鋁鋰反應生成D,根據(jù)D和B的結構簡式

D與CH3sO2CI發(fā)生取代反應生成E,E與CH3NH2發(fā)生取代反應生成F,F與在氫化鈉作用下發(fā)生取代反

0H

應生成G。根據(jù)G和E的結構簡式，可得F的結構簡式為，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)碳原子上連有4個不同的原子或基團時，該碳稱為手性碳。D中的手性碳位置為；

⑵根據(jù)分析，④的反應類型是取代反應；

0H0

⑶根據(jù)分析，c的結構簡式為

(4)G的分子式為CI7H18NOFJ；

(5)反應⑤為E與CH3NH2發(fā)生取代反應生成F化學方程式為：

OH0H

[Ql^^OSOjCH,+CH3NH2->/3sO2OH；

(6)D的結構簡式為Cr^OH，已知M與D互為同分異構體，在一定條件下能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應，說明分

子中有酚羥基。M分子的苯環(huán)上有3個取代基，其中兩個相同，即苯環(huán)上有兩個羥基和一個?C3H7原子團。(3H7原子

0H

團的結構式共有?CH2cH2cH3和-C(CH3)2兩種結構，同分異構體數(shù)目分析如下：若羥基的位置結構為廣，,同

D①

②

0H

分異構體的數(shù)量為2x2=4種，若羥基的位置結構為土山，同分異構體的數(shù)量為1x2=2種，若羥基的位置結構為

1

0H

OH

,同分異構體的數(shù)量為3x2=6種；則符合條件的M有12種;

⑺在加熱條件下，在氫氧化鈉醇溶液中發(fā)生消去反應生成/,1/和氯氣發(fā)生加成反應生成

【解析】

不飽和正B的摩爾質(zhì)量為40gmoP1可知B的分子式為C3H打不飽和度為2,同一個碳原子上不能連兩個碳碳雙鍵，

可推測B為丙煥：CH3c三CH,B物質(zhì)與HzO反應類型為加成反應，由已知信息②RCH=CHOH->RCH2cHO可知C

為丙醛CH3cH2CHO,丙醛與H2發(fā)生加成反應生成正丙醇CH3cH2cH2OH。根據(jù)E的分子式可推知A為甲酸，其分

子中既含有竣基又含有醛基，則有機物A具有乙醛和乙酸中官能團的性質(zhì)，A?E中都含有碳元素，原子結構示意圖

X

是9;%據(jù)此分析解答。

【詳解】

不飽和點B的摩爾質(zhì)量為40g?mo「可知B的分子式為C3H4,不飽和度為2,同一個碳原子上不能連兩個碳碳雙鍵，

可推測B為丙煥：CH3c三CH,B物質(zhì)與HzO反應類型為加成反應，由己知信息、②RCH=CHOH->RCH2cHO可知C

為丙醛CH3cH2CHO,丙醛與H2發(fā)生加成反應生成正丙醇CH3cH2cH2OH。根據(jù)E的分子式可推知A為甲酸，其分

子中既含有竣基又含有醛基，則有機物A具有乙醛和乙酸中官能團的性質(zhì)，A?E中都含有碳元素，原子結構示意圖

*@))>

(1)由以上分析知，D為CH3cH2CH2OH,名稱是正丙醇；

故答案為：正丙醇；

(2)A?E中都含有碳元素，原子結構示意圖是0)，)；

故答案為：

濃偌酸

(3)A為甲酸，D為CH3cH2cH2OH,A+D-E的化學方程式為HCOOH+CH3cH2cH20H.?H2O+

HCOOCH2CH2CH3;

故答案為：HCOOH+CH3CH2CH2OH"“H2O+HCOOCH2CH2CH3;

A

（4）A.B為丙快：CH3c三CH,含有碳碳三鍵，能使濱水和酸性高隹酸鉀溶液褪色，故正確；

B.C為CH3cH2CHO,A為HCOOH,均含有醛基，則C與A在一定條件下都能發(fā)生銀鏡反應，故正確；

C.A為甲酸，在濃硫酸加熱的條件下生成CO,濃硫酸作脫水劑；A和D在濃硫酸加熱的條件下發(fā)生酯化反應，濃硫

酸作催化劑、吸水劑，因此轉化流程中濃H2s04的作用不相同，故錯誤；

D.A為甲酸，C為CH3cH2CHO,E為甲酸丙酯，甲酸與Na2c（h溶液反應生成二氧化碳氣體；CH3cHzCHO與Na2c。3

溶液互溶，無明顯的現(xiàn)象；甲酸丙酯的密度比水小，不溶于飽和Na2c03溶液中，會分層；現(xiàn)象不同，所以可以用飽

和Na2c（力溶液鑒別A、C、E三種無色物質(zhì)，故正確；

故答案為：ABD。

【點睛】

甲酸與Na2cCh溶液反應生成二氧化碳氣體；CH3cH2CHO與Na2c03溶液互溶，無明顯的現(xiàn)象；甲酸丙酯在飽和

Na2c03溶液中會分層；現(xiàn)象不同，可以用飽和Na2c03溶液鑒別該三種無色物質(zhì)，這是學生們的易錯點。

19、受熱均勻，且易控制溫度如溫度過低，則反應速率較慢，且不利于C1O2的逸出

2KCIO3+H2c2O4+2H2so4=。。21+2c0訂+2KHsO4+2H2O可減少C1O2揮發(fā)和水解

8CIO2+2H2O=4HClO+2Cl2+7O2NaClOj3r偏大鹽酸和BaCb溶液將CKh氣體通入FeSCh溶

液中，并滴入KSCN溶液，觀察溶液顏色變化，若溶液變?yōu)檠t色，則證明。02的氧化性比Fe3+強。

【解析】

I.水浴加熱條件下，草酸、氯酸鉀在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應生成。02,因遇熱水緩慢水解，則B中含冰塊的

水用于吸收C1O2,根據(jù)氧化還原反應規(guī)律，結合生成物的物質(zhì)的量的比及質(zhì)量守恒定律書寫反應方程式；C中NaOH

溶液可吸收CIO2尾氣，生成物質(zhì)的量之比為1：1的兩種陰離子，一種為NaCKh,根據(jù)氧化還原反應規(guī)律來書寫；

II.有碘單質(zhì)生成，用淀粉做指示劑；根據(jù)元素守恒結合反應得到關系式2a02?512?lONa2s2O3計算c（CIO2）;

HLCKh具有強氧化性，可氧化H2s生成硫酸，氧化亞鐵離子生成鐵離子，檢驗鐵離子即可解答該題。

【詳解】

Ml）裝置A用水浴加熱的優(yōu)點是受熱均勻，且易控制溫度，如溫度過低，則反應速率較慢，且不利于CKh的逸出，溫

度過高，會加劇CIO2水解；

⑵裝置A中反應生成CIO2及KHSCh等產(chǎn)物，同時草酸被氧化生成水和二氧化碳，則反應化學方程式為

2KCl（h十H2C2O4+2H2sO4=C1O2T+2C€hf+2KHsO4+2H2O；

⑶裝置B的水中需放入冰塊，可減少CKh揮發(fā)和水解；CIO?緩慢水解生成的含氯化合物只有HCI。和C12,且物質(zhì)

的量之比為2:1,則根據(jù)反應前后各種元素原子個數(shù)相等，結合電子轉移守恒，可得該反應的化學方程式為

8C1O2+2H2O=4HC1O+2CI2+7O2；裝置C中NaOH溶液的作用是吸收尾氣中的CIO2,生成物質(zhì)的量之比為的1：1的

兩種鹽，由于C1O2中C1元素的化合價為+4價,一種為NaCIO2,根據(jù)氧化還原反應的規(guī)律,則另一種生成物為NaCKh;

H.有碘單質(zhì)生成，用淀粉作指示劑；二氧化硫和碘單質(zhì)的反應中，根據(jù)電子守恒，得到：2a02?512,結合反應

2Na2S2Oj+l2=Na2S4O6+2NaI,得到關系式：2C1O2?5卜?lONa2s2。3。

3

設原C102溶液的濃度為X,n（Na2S2O3）=c.V2xl0-mol,

2。。2?5L?lONa2s2O3

2niollOmol

cVzxlO'm。］，2:1。%…（/XI。）解得x==g/L；

IO-15"詈

如果滴加速率過慢，溶液中部分「被氧氣氧化產(chǎn)生12,消耗的標準Na2s2O3溶液的體積偏大，則由此計算出的CKh的

含量就會偏大；

（4）取適量CIO2水溶液加入H2s溶液中，振蕩，得無色溶液，說明硫化氫被氧化生成硫酸，可先加入鹽酸酸化，然后

再加入氯化鎖檢驗，若反應產(chǎn)生白色沉淀，證明有SO4%即H2s被氧化產(chǎn)生了H2s04；

⑸證明C1O2的氧化性比Fe"強，則可通過CIO2氧化Fe2+生成F*,可將CKh氣體通入FeSO4溶液中，并滴入KSCN

溶液，觀察溶液顏色變化，若溶液變?yōu)檠t色，則證明CIO2的氧化性比Fe3+強。

【點睛】

本題考查了物質(zhì)的制備和性質(zhì)探究，把握物質(zhì)的性質(zhì)以及實驗的原理和操作方法是解題關鍵，側重考查學生的分析能

力、實驗能力，同時考查學生接受題目提供的信息能力與應用能力。

20、檢查裝置氣密性Cu+2H2so4（濃）＜=CuSO4+SO2T+2H2。品紅溶液紅色褪去變?yōu)闊o色還原性

2-2-

SO3+Br2+2OH=H2O+SO4+2Br-

編號實驗操作