2024屆浙江省兩校高考化學(xué)三模試卷含解析

2024屆浙江省兩校高考化學(xué)三模試卷

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。

2.答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。

3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。

4.作圖可先使用鉛筆畫(huà)出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是

A.聚丙烯的鏈節(jié)：—CH2—CHz—CHz—

B.二氧化碳分子的比例模型：QoO

C.CH3-J'H-€H2-產(chǎn)的名稱(chēng)：1,3-二甲基丁烷

CH3CHS

D.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖:逾m

2、甲基環(huán)戊烷(H,C-XQ|)常用作溶劑，關(guān)于該化合物下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑

B.其一氯代物有3種

C.該有機(jī)物在一定條件下可以發(fā)生取代、氧化反應(yīng)

D.與2.己烯互為同分異構(gòu)體

3、下列有關(guān)溶液性質(zhì)的敘述，正確的是()

A.室溫時(shí)飽和的二氧化碳水溶液，冷卻到0C時(shí)會(huì)放出一些二氧化碳?xì)怏w

B.強(qiáng)電解質(zhì)在水中溶解度一定大于弱電解質(zhì)

C.相同溫度下，把水面上的空氣換成相同壓力的純輒，100g水中溶入氧氣的質(zhì)量增加

D.將40C的飽和硫酸銅溶液升溫至或者溫度仍保持在40c并加入少量無(wú)水硫酸銅，在這兩種情況下溶液中溶

質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均保持不變

4、能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是()

A.氫氧化鋼溶液與稀硝酸反應(yīng)：OH-+H+=H2O

+2+

B.澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：Ca(OH)2+2H=Ca+2H2O

+

C.醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H+OH=H2O

2+

D.碳酸根溶于稀鹽酸中：CO3+2H=H2O+CO2T

5、下列關(guān)于有機(jī)物1-氧雜4-環(huán)戊二烯的說(shuō)法正確的是()

B.一氯代物有2種，二氯代物有4種（不考慮立體異構(gòu)）

C.能使濱水退色，不能使酸性高銃酸鉀溶液退色

D.Imol該有機(jī)物完全燃燒消耗5mol（）2

6、下列屬于不可再生能源的是（）

A.氫氣B.石油C沼氣D.酒精

7、下列實(shí)驗(yàn)I?W中，正確的是（）

A.實(shí)驗(yàn)I：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

B.實(shí)驗(yàn)n：除去C12中的HCI

C.實(shí)驗(yàn)HL用水吸收NH3

D.實(shí)驗(yàn)IV：制備乙酸乙酯

8、中國(guó)科學(xué)院科研團(tuán)隊(duì)研究表明，在常溫常壓和可見(jiàn)光下，基于LDH（一種固體催化劑）合成NH3的原理示意圖。

下列說(shuō)法不正確的是

N2*遙NH3

光照。

H2O02

A.該過(guò)程將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化成為化學(xué)能

B.該過(guò)程中，涉及極性鍵和非極性健的斷裂與生成

C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：1

D.原料氣N2可通過(guò)分離液態(tài)空氣獲得

9、可確定乙二醇分子是否有極性的實(shí)驗(yàn)是

A.測(cè)定沸點(diǎn)B.測(cè)靜電對(duì)液流影響

C.測(cè)定蒸氣密度D.測(cè)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積

10、下列敘述正確的是（）

A.在氧化還原反應(yīng)中，肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原

B.有單質(zhì)參加的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

C.有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

D.失電子難的原子，容易獲得的電子

11、運(yùn)用相關(guān)化學(xué)知識(shí)進(jìn)行判斷，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是()

A.蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸

B.向飽和硼酸溶液中滴加Na2co潞液，有COZ氣體生成

C.某吸熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，因此該反應(yīng)是埔增反應(yīng)

D.可燃冰主要是甲烷與水在低溫高壓下形成的水合物晶體，因此可存在于海底

12、利用pH傳感器探究NaOH溶液與硫酸、硫酸銅混合溶液發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)順序，繪得三份曲線圖如圖。已知

實(shí)驗(yàn)使用的NaOH溶液濃度和滴速相同；硫酸溶液和硫酸銅溶液濃度相同；混合溶液中兩溶質(zhì)的濃度也相同。

以下解讀錯(cuò)誤的是

A.三個(gè)時(shí)點(diǎn)的“CM*)：p>q>w

+22++

B.w點(diǎn)：c(Na)>c(SO4)>c(Cu)>c(H)

C.混合溶液中滴加NaOH溶液，硫酸先于硫酸銅發(fā)生反應(yīng)

D.q點(diǎn)時(shí)溶液離子濃度：e(SO42)+c(OH-)=c(Cu2+)+c(H+)+c(Na+)

13、對(duì)NaOH晶體敘述錯(cuò)誤的是

A.存在兩種化學(xué)鍵B.含共價(jià)鍵的離子化合物

C.存在兩種離子D.含共價(jià)鍵的共價(jià)化合物

14、科研工作者結(jié)合實(shí)驗(yàn)與計(jì)算機(jī)模擬來(lái)研究釘催化劑表面不同位點(diǎn)上合成氨反應(yīng)歷程，如圖所示，其中實(shí)線表示位

點(diǎn)A上合成氨的反應(yīng)歷程，虛線表示位點(diǎn)B上合成氨的反應(yīng)歷程，吸附在催化劑表面的物種用水標(biāo)注。下列說(shuō)法錯(cuò)誤

的是

COOCH￡OOC2Hs

0—CH2

F

(1)A的分子式是,B中含有的官能團(tuán)的名稱(chēng)是

D-E的反應(yīng)類(lèi)型是

(3)已知G能與金屬鈉反應(yīng)，則G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為.

寫(xiě)出E-F的化學(xué)方程式:

0

II

寫(xiě)出符合下列條件的龍膽酸乙酯（5）的同分異構(gòu)體有種，寫(xiě)出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)

構(gòu)簡(jiǎn)式:

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，與FeCb溶液不發(fā)生顯色反應(yīng)，但水解產(chǎn)物之一能與FeCL溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②核磁共振氫譜有

四組峰，且峰的面積之比為6:2:1:1。

0H00

（6）已知：生Ao參照上述合成路線，設(shè)計(jì)一條以苯酚、乙醇為原料制備龍膽酸乙酯

0

的合成路線（無(wú)機(jī)試劑任用）：。

18、（14分）藥物H在人體內(nèi)具有抑制白色念球菌的作用，H可經(jīng)下圖所示合成路線進(jìn)行制備。

已知：硫酸鍵易被濃硫酸氧化。

回答下列問(wèn)題:

(1)官能團(tuán)-SH的名稱(chēng)為疏(q⑹基，-SH直接連在苯環(huán)上形成的物質(zhì)屬于硫酚，則A的名稱(chēng)為o

D分子中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為o

(2)寫(xiě)出A-C的反應(yīng)類(lèi)型：o

(3)F生成G的化學(xué)方程式為。

(4)下列關(guān)于D的說(shuō)法正確的是_____________(填標(biāo)號(hào))。(已知：同時(shí)連接四個(gè)各不相同的原子或原子團(tuán)的碳原子

稱(chēng)為手性碳原子)

A.分子式為C0H7O3FS

B.分子中有2個(gè)手性碳原子

C.能與NaHCCh溶液、AgNCh溶液發(fā)生反應(yīng)

D.能發(fā)生取代、氧化、加成、還原等反應(yīng)

(5)M與A互為同系物，分子組成比A多1個(gè)C%,M分子的可能結(jié)構(gòu)有種；其中核磁共振氫譜有4組峰,

且峰面積比為2：2：2：1的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為.

0

(6)有機(jī)化合物K()是合成廣譜抗念球菌藥物的重要中間體，參考上述流程,

OCH3

OH

設(shè)計(jì)以

19、化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行“海帶提碘”的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖:

(1)操作①的名稱(chēng)是____,操作②的主要儀器是;氧化步驟的離子方程式是_____。

⑵探究異常：取樣檢驗(yàn)時(shí)，部分同學(xué)沒(méi)有觀察到溶液變藍(lán)色。他們假設(shè)原因可能是加入的氯水過(guò)量，氧化了①12；②

淀粉：③12和淀粉。他們?cè)跊](méi)有變藍(lán)色的溶液中，滴加(選填“四氯化碳”“硬水”“淀粉溶液”)后，若出現(xiàn)_____現(xiàn)

象，即可證明假設(shè)①正確，同時(shí)排除假設(shè)②③.能同時(shí)排除假設(shè)②③的原因是

⑶查閱資料；。2可氧化h,反應(yīng)的化學(xué)方程式為C12+12+HZOTHIOj+HCI.配平上述方

程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______o

(4)探究氧化性：在盛有FeCh溶液的試管中，滴入幾滴KI溶液，將反應(yīng)后的溶液均勻倒入兩支試管，試管a中加

入1mL苯振蕩?kù)o置，出現(xiàn)(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)，證明有L存在；試管b中滴入KSCN溶液，溶液顯血紅色，證明

有存在。

⑸比較氧化性：綜合上述實(shí)驗(yàn)，可以得出的結(jié)論是氧化性：Cl2>FeCl3,理由是_____。

20、Na2s03是一種白色粉末，工業(yè)上可用作還原劑、防腐劑等。某化學(xué)小組探究不同pH的NazSCh溶液與同濃度AgNO3

溶液反應(yīng)的產(chǎn)物，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)I配制500mL一定濃度的Na2s03溶液

①溶解：準(zhǔn)確稱(chēng)取一定質(zhì)量的Na2sCh晶體，用煮沸的蒸儲(chǔ)水溶解。蒸儲(chǔ)水需煮沸的原因是一

②移液：將上述溶解后的Na2s0.3溶液在燒杯中冷卻后轉(zhuǎn)入儀器A中，則儀器A為一,同時(shí)洗滌—(填儀器名稱(chēng))2~3

次，將洗滌液一并轉(zhuǎn)入儀器A中；

③定容：加水至刻度線1?2cm處，改用膠頭滴管滴加蒸儲(chǔ)水至液面與刻度線相切，蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。

實(shí)驗(yàn)H探究不同pH的Na2s03溶液與pH=4的AgNCX溶液反應(yīng)的產(chǎn)物

查閱資料：i.Ag2s03為白色固體，不溶于水，溶于過(guò)量Na2s03溶液

ii.Ag2O,棕黑色固體，不溶于水，可與濃氨水反應(yīng)

(1)將pH=8的Na2s03溶液滴人pH=4的AgNO.\溶液中，至產(chǎn)生白色沉淀。

假設(shè)一：該白色沉淀為AgzSO.，

假設(shè)二：該白色沉淀為AgzSOj

假設(shè)三：該白色沉淀為AgzS()3和AgzSOj的混合物

①寫(xiě)出假設(shè)一的離子方程式一:

②提出假設(shè)二的可能依據(jù)是_____;

③驗(yàn)證假設(shè)三是否成立的實(shí)驗(yàn)操作是一o

⑵將pH=4的AgNCh溶液逐滴滴人足量的pH=ll的Na2sCh溶液中，開(kāi)始產(chǎn)生白色沉淀A,然后變成棕黑色物質(zhì)。為

了研究白色固體A的成分，取棕黑色固體進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

[足量>氨孑.濃拉J-

J~~I(b)>|

棕黑色固體漆液白包?沉淀

①已知反應(yīng)(b)的化學(xué)方程式為Ag(NH3)2OH+3HCl=Agai+2NH4Cl+H2O,則反應(yīng)(a)的化學(xué)方程式為；

②生成白色沉淀A的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，則A的主要成分是—(寫(xiě)化學(xué)式)。

(3)由上述實(shí)驗(yàn)可知，鹽溶液間的反應(yīng)存在多樣性。經(jīng)驗(yàn)證，(1)中實(shí)驗(yàn)假設(shè)一成立，貝!](2)中實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)物不同于(1)實(shí)驗(yàn)

的條件是一O

21、鈦被稱(chēng)為繼鐵、鋁之后的第三金屬，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）金紅石（TiOz）是鈦的主要礦物之一，基態(tài)Ti原子價(jià)層電子的排布圖為,基態(tài)O原子電子占據(jù)最高能級(jí)

的電子云輪廓圖為形。

（2）以Ti（h為原料可制得TiCL,TiCL的熔、沸點(diǎn)分別為205K、409K,均高于結(jié)構(gòu)與其相似的CCL,主要原因是

（3）TiCh可溶于濃鹽酸得HzETiCk],向溶液中加入NH4cl濃溶液可析出黃色的（NHDzlTiCk]晶體。該晶體中微觀粒

子之間的作用力有o

A.離子鍵B.共價(jià)鍵C.分子間作用力D.氫鍵E.范德華力

（4）TiCh可與CH3cH2（）H、HCHO、CH30cH3等有機(jī)小分子形成加合物。上述三種小分子中C原子的VSEPR模型

不同于其他分子的是,該分子中C的軌道雜化類(lèi)型為。

⑸TiO?與RaCOa一起熔融可制得鈦酸領(lǐng).

①BaCOs中陰離子的立體構(gòu)型為<,

②經(jīng)X射線分析鑒定，鈦酸鍬的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示（TitBa??均與02一相接觸），則鈦酸領(lǐng)的化學(xué)式為o

已知晶胞邊長(zhǎng)為apm,。2一的半徑為bpm,貝Ti/、Ba??的半徑分別為pm、pm。

參考答案

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、D

【解題分析】

—CH2—CH—

A.聚丙烯的鏈節(jié)：I,A錯(cuò)誤；

CH3

CQQ，B錯(cuò)誤;

B.O的原子半徑比C的原子半徑小，二氧化碳分子的比例模型:

C.飛的名稱(chēng)：”甲基戊烷，c錯(cuò)誤;

D.氯離子最外層有8個(gè)電子，核電荷數(shù)為17,氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為:

答案選D。

2、B

【解題分析】

A.甲基環(huán)戊烷是燒，危難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，故A正確；

B.甲基環(huán)戊烷有四種位置的氫，如圖“彳因此其一氯代物有4種，故B錯(cuò)誤；

C.該有機(jī)物在一定條件下與氯氣光照發(fā)生取代，與氧氣點(diǎn)燃發(fā)生氧化反應(yīng)，故C正確；

D.甲基環(huán)戊烷與2-己烯分子式都為C6Hm因此兩者互為同分異構(gòu)體，故D正確。

綜上所述，答案為B。

3、D

【解題分析】

A.氣體的溶解度隨溫度的降低而增大，所以室溫下飽和的二氧化碳水溶液降溫至0℃,不會(huì)放出二氧化碳?xì)怏w，A錯(cuò)

誤；

B.難溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)（如BaSO。，在水中溶解度小于某些可溶性弱電解質(zhì)（如醋酸），B錯(cuò)誤；

C.相同溫度、相同壓強(qiáng)下，氧氣在水中的溶解度不變，所以把水面上的空氣換成相同壓力的純氧，100g水中溶入氧氣

的質(zhì)量不變，c錯(cuò)誤；

D.將40c的飽和硫酸銅溶液升溫至50C,雖然溶液變?yōu)椴伙柡?，但溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；溫度仍保持在40C并加入

少量無(wú)水硫酸銅，硫酸銅的溶解度不變，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，D正確。

故選D。

4、A

【解題分析】

A.反應(yīng)符合事實(shí)，符合離子方程式的物質(zhì)拆分原則，A正確；

B.澄清的石灰水中Ca（OH）z電離出自由移動(dòng)的Ca?+、OH離子,不能寫(xiě)化學(xué)式，B錯(cuò)誤；

C.醋酸是弱酸，主要以電解質(zhì)分子存在，不能寫(xiě)離子形式，C錯(cuò)誤；

D.BaCQ；難溶于水，不能寫(xiě)成離子形式，D錯(cuò)誤：

故合理選項(xiàng)是A。

5、B

【解題分析】

1=氧雜-2,的分子式為c4H40,有2種等效氫，結(jié)合碳碳雙鍵的平面結(jié)構(gòu)特征和有機(jī)物燃燒規(guī)律進(jìn)

行解答。

【題目詳解】

A.6屬于酚，而不含苯環(huán)和酚羥基，兩者不是同系物，A錯(cuò)誤；

B.(/限有2種等效氫(不考慮立體異構(gòu))，它的一氯代物有2種，二氯代物有4種，B正確;

含碳碳雙鍵，既能能使溟水退色，又能使酸性高錚酸鉀溶液退色，C錯(cuò)誤;

―41

C4H4。，ImolCJUO完全燃燒消耗的02的物質(zhì)的量為lmolx(4+------)=4.5mol,D錯(cuò)誤。

42

答案選B。

6、B

【解題分析】

煤、石油及天然氣是化石能源，屬不可能再生的能源，而氫氣、沼氣、酒精及太陽(yáng)能、風(fēng)能等為再生能源，故答案為

Bo

點(diǎn)睛：明確能源的來(lái)源是解題關(guān)鍵，能夠源源不斷的從自然界得到補(bǔ)充的能源叫可再生能源，如太陽(yáng)能、風(fēng)能、生物

質(zhì)能等；短期內(nèi)不能從自然界得到補(bǔ)充的能源叫不可再生能源，如煤、石油等。

7、B

【解題分析】

A.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，把溶液或蒸儲(chǔ)水加入容量瓶中需要用玻璃棒引流，故A錯(cuò)誤；

B.HCI極易溶于水，CL在飽和食鹽水中溶解度很小，可用飽和食鹽水除去CL中的HC1雜質(zhì)，故B正確；

C.NH3極易溶于水，把導(dǎo)管直接插入水中，會(huì)發(fā)生倒吸，故C錯(cuò)誤；

D.制備乙酸乙酯時(shí)缺少濃硫酸，乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中會(huì)發(fā)生水解，并且導(dǎo)管直接插入液面以下，會(huì)發(fā)生倒吸,

故D錯(cuò)誤；

故答案為Bo

8、C

【解題分析】

A.由圖可知，該過(guò)程是由太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能，故A正確；

B.發(fā)生反應(yīng)為2N2+6%O=4NH3+3O2,反應(yīng)反應(yīng)物和生成中均存在單質(zhì)和化合物，即涉及極性鍵與非極性鍵的斷裂與

生成，故B正確；

C.根據(jù)題意和圖示，可以寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2N2+6H2O=4NH3+3O2,由于氮元素從0價(jià)降為-3價(jià)，氧元素從

-2價(jià)升到。價(jià)，則氮?dú)馐茄趸瘎?，水是還原劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:3,故C錯(cuò)誤；

D.由于空氣中主要是氮?dú)夂脱鯕?，而氧氣和氮?dú)獾姆悬c(diǎn)不同，所以可以通過(guò)分離液態(tài)空氣的方法獲得氮?dú)?，故D正確;

答案選C。

【題目點(diǎn)撥】

本題對(duì)氧化還原反應(yīng)綜合考查，需要學(xué)會(huì)觀察圖示物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，根據(jù)化合價(jià)的升降，確定氧化劑還原劑，利用氧化

還原反應(yīng)的規(guī)律，配平氧化還原反應(yīng)。

9、B

【解題分析】

極性分子的正電荷中心與負(fù)電荷中心不重合，極性分子雖然整體不帶電，但每一個(gè)乙二醇分子都有帶電的極性端，也

可以再理解為部分區(qū)域帶電，所以它在電場(chǎng)作用下，會(huì)定向運(yùn)動(dòng)，所以測(cè)靜電對(duì)液流影響，可以判斷分子是否有極性;

而測(cè)定沸點(diǎn)、測(cè)定蒸氣密度、測(cè)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積等均不能判斷分子極性。答案選

10、C

【解題分析】

A.在氧化還原反應(yīng)中，可能是同一種元素既被氧化又被還原，A錯(cuò)誤；

B.同素異形體的轉(zhuǎn)化不是氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C.有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定發(fā)生元素價(jià)態(tài)的改變，所以一定是氧化還原反應(yīng)，C正確；

D.失電子難的原子，獲得的電子也可能難，如稀有氣體，D錯(cuò)誤。

故選C。

11、B

【解題分析】

A.氨基酸是形成蛋白質(zhì)的基石，氨基酸通過(guò)縮聚反應(yīng)形成蛋白質(zhì)，則蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸，故A正確；

B.非金屬性C>B,因此碳酸的酸性大于硼酸，向飽和硼酸溶液中滴加Na2c03溶液，一定不能生成二氧化碳，故B

錯(cuò)誤；

C.吸熱反應(yīng)的AH〉。，反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，需要滿足△H-TASVO,貝必S>0,故C正確；

D.甲烷與水形成的水合物晶體——可燃冰，常溫常壓下容易分解，需要在低溫高壓下才能存在，海底的低溫高壓滿

足可燃冰的存在條件，因此可燃冰可存在于海底，故D正確；

答案選B。

【題目點(diǎn)撥】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行需要滿足AH.TASVO,要注意不能單純根據(jù)結(jié)判據(jù)或烯判據(jù)判斷。

12、D

【解題分析】

根據(jù)圖象可知：混合溶液中開(kāi)始滴加NaOH溶液時(shí)，溶液pH=2,幾乎等于H2sO4溶液的pH,隨著NaOH溶液的滴

加，溶液pH變化不大，當(dāng)?shù)渭又?00s時(shí)，產(chǎn)生滴定突躍，此時(shí)溶液pHW,等于C11SO4溶液的pH,說(shuō)明此時(shí)發(fā)生

反應(yīng)為HzSOj+2NaOH=Na2s04+2H20,即在前100S內(nèi)發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，在100S?200s內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：

Cu2++2OH=Cu(OH)2b在N200s時(shí)，該反應(yīng)沉淀完全，發(fā)生滴定突躍，在200s以后W段的溶液中，處于Cu(OH)2

的沉淀溶解平衡階段，溶液中c(H+)幾乎不變。

【題目詳解】

+2+

A.根據(jù)上述分析可知：在p點(diǎn)階段，發(fā)生反應(yīng)：H+OH=H2O,在q點(diǎn)階段，發(fā)生反應(yīng)：Cu+2OH=Cu(OH)2b在

w段，發(fā)生滴定突躍，CM+滴定達(dá)到沉淀溶解平衡階段，所以三個(gè)時(shí)點(diǎn)的溶液中CM+的濃度關(guān)系c(Ci>2+)：p>q>w,A

正確；

B.w點(diǎn)時(shí)溶液中溶質(zhì)為Na2sOJ及難溶性CU(OH)2的飽和溶液，根據(jù)Na2so4=2Na++SO42?及Cu(OH)2是難溶性物質(zhì)，

但其溶解電離產(chǎn)生的離子濃度遠(yuǎn)大于水電離產(chǎn)生的離子濃度，所以此時(shí)溶液中微粒濃度關(guān)系為：

+22++

c(Na)>c(SO4)>C(CU)>C(H),B正確；

C.根據(jù)滴定時(shí)溶液的pH變化，結(jié)合單獨(dú)滴加NaOH溶液時(shí)的pH圖象可知：混合溶液中滴加NaOH溶液，硫酸先

于硫酸銅發(fā)生反應(yīng)，C正確；

D.q點(diǎn)時(shí)溶液中含NazSCh、C11SO4及H2O,根據(jù)電荷守恒可得離子濃度：2c(SO42)+c(OH)=2c(Cu2+)+c(H+)+c(Na+),

D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Do

【題目點(diǎn)撥】

本題考查了反應(yīng)先后順序的判斷及溶液中離子濃度大小比較。堿與酸、鹽混合溶液反應(yīng)先后順序的判斷可結(jié)合溶液pH

變化分析，酸堿中和能力大于堿與鹽反應(yīng)的能力，結(jié)合電荷守恒、原子守恒、質(zhì)子守恒分析離子濃度關(guān)系。

13、D

【解題分析】

根據(jù)化學(xué)鍵的類(lèi)型及其與物質(zhì)類(lèi)別間的關(guān)系分析。

【題目詳解】

A.為離子鍵，OH-內(nèi)氫、氧原子間為共價(jià)鍵，A項(xiàng)正確；

B.NaOH由Na+、OH-構(gòu)成，是含共價(jià)腱的離子化合物，B項(xiàng)正確；

CNaOH晶體中，有Na+、OH-兩種離子，C項(xiàng)正確；

D.NaOH是含共價(jià)鍵的離子化合物，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

本題選D。

14、C

【解題分析】

A.據(jù)圖可知，始態(tài)*N2+3H2的相對(duì)能量為OeV,生成物*+2NH3的相對(duì)能量約為?L8eV,反應(yīng)物的能量高于生成物，

所以為放熱反應(yīng)，故A正確；

B.圖中實(shí)線標(biāo)示出的位點(diǎn)A最大能壘i活化能）低于圖中虛線標(biāo)示出的位點(diǎn)B最大能壘（活化能），活化能越低，有效碰

撞幾率越大，化學(xué)反應(yīng)速率越大，故B正確；

C.由圖像可知，整個(gè)反應(yīng)歷程中2N*+3H2T2N*+6H*活化能幾乎為零，為最小，故C錯(cuò)誤；

D.由圖像可知氮?dú)饣罨谖稽c(diǎn)A上活化能較低，速率較快，故D正確；

故答案為Co

15、B

【解題分析】

A.由“以原水淋汁”可以看出，“石堿”的主要成分易溶于水，故A正確；

B.“采蒿蓼之屬……曬干燒灰”，草木灰的成分是碳酸鉀，故B錯(cuò)誤；

C.碳酸鉀溶液呈堿性，可用作洗滌劑，故C正確；

D.“以原水淋汁……久則凝淀如石”是從碳酸鉀溶液中得到碳酸鉀晶體，操作為蒸發(fā)結(jié)晶，故D正確；

選B。

16、A

【解題分析】

A.蒸儲(chǔ)海水，利用沸點(diǎn)的差異分離易揮發(fā)和難揮發(fā)的物質(zhì)，沒(méi)有涉及到化學(xué)變化，A項(xiàng)符合題意；

B.鐵礦石煉鐵，從鐵的化合物得到鐵單質(zhì)，涉及到化學(xué)變化，B項(xiàng)不符合題意；

C.石油裂解，使得較長(zhǎng)碳鏈的烷燒斷裂得到較短碳鏈的炫類(lèi)化工原料，涉及到化學(xué)變化，C項(xiàng)不符合題意；

D.煤生成水煤氣，C與水蒸氣高溫條件下得到CO和Hz,涉及到化學(xué)變化，D項(xiàng)不符合題意；

本題答案選A。

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、C6H7N埃基、碳碳雙鍵酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）HOCHzCOOCzHs

fOOCH2coec2H,COOCHzCOOQH,

}=\+C6H5CH2BrK2CO3/CH5COCH,/=\+HBr2

0HH0V/0-CH2

()

O-CII

從或<)—CH

【解題分析】

本小題考查有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)，意在考查學(xué)生推斷能力。

(1)結(jié)合芳香族化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知其分子式；由有B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式確定其官能團(tuán)；

(2)根據(jù)D和E的官能團(tuán)變化判斷反應(yīng)類(lèi)型；

(3)G能與金屬鈉反應(yīng)，則G中含粉基或羥基，對(duì)比D和E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可確定G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；

(4))E-F的反應(yīng)中，E中的酚羥基的氫原子被苯甲基取代生成F；

(5)發(fā)生銀鏡反應(yīng)，與FeCb溶液不發(fā)生顯色反應(yīng)但水解產(chǎn)物之一能與FeCh溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說(shuō)明該有機(jī)物分子

中不含有酚羥基,但其水解產(chǎn)物中含有酚羥基，故該有機(jī)物為酯類(lèi),核磁共振氫譜有四組峰,氫峰的面積之比為6:2:1:1,

說(shuō)明該有機(jī)物分子中含有4種等效氫原子，其中6個(gè)氫應(yīng)該為兩個(gè)甲基上的H,則該有機(jī)物具有對(duì)稱(chēng)結(jié)構(gòu);

0

(6)根據(jù)信息，以苯酚、乙醇為原料制備龍膽酸乙酯(5)的合成路線為

0

鐵粉COOHII

l)Q)2、NaOH,c—OCH

C2HQH/濃H2soc25

H*2)H*

【題目詳解】

(1)結(jié)合芳香族化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知其分子式為C6H7N；根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式確定其官能團(tuán)為援基、碳碳雙鍵。

本小題答案為：C6H7N；談基、碳碳雙鍵。

(2)根據(jù)D和E的官能團(tuán)變化分析，D-E發(fā)生的是酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))。本小題答案為：酯化反應(yīng)(或取代反

應(yīng))。

(3)G能與金屬鈉反應(yīng)，則G中含竣基或羥基，對(duì)比D和E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可確定G中含羥基，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

HOCH2COOC2H5O本小題答案為：HOCHiCOOCzHso

(4)E-F的反應(yīng)中，E中的酚羥基的氫原子被苯甲基取代生成F,方程式為

COOCH^OOCjH,

}=\/=\+HBr。本小題答案為:

+C6H5cH?BrK2CO,/CHtCOCH,

°A_/°~CH2v/

COOCHEOOGH,

0^Z)-0-cHj-O+HBr

+C6H5CH2BrK2CO3/CH,COCH,

（5）發(fā)生銀鏡反應(yīng)，與FeCb溶液不發(fā)生顯色反應(yīng)但水解產(chǎn)物之一能與FeCh溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說(shuō)明該有機(jī)物分子

中不含有酚羥基，但其水解產(chǎn)物中含有酚羥基,故該有機(jī)物為酯類(lèi),核磁共振氫譜有四組峰,氫峰的面積之比為6:2:1:1,

說(shuō)明該有機(jī)物分子中含有4種等效氫原子，其中6個(gè)氫應(yīng)該為兩個(gè)甲基上的H,則該有機(jī)物具有對(duì)稱(chēng)結(jié)構(gòu)，結(jié)合結(jié)構(gòu)

II

簡(jiǎn)式可知,滿足條件的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為本小題答案為:

（6）根據(jù)信息，以苯酚、乙醇為原料制備龍膽酸乙酯（5）的合成路線為

0

COOHII

C2HQH/濃H2so4、C-OC2H5。本小題答案為:

0H

0H

0H0

COOHII

GHQH/濃H2so2c—OC2H5

0H

18、4-氟硫酚（或?qū)Ψ蚍樱┛⒒⒛映煞磻?yīng)

+H,N-NH,-H,()+CH(OH+H.(>AD13

\H

（|o

【解題分析】

（1）F原子在硫酚的官能團(tuán)疏基對(duì)位上，習(xí)慣命名法的名稱(chēng)為對(duì)氟硫酚，科學(xué)命名法的名稱(chēng)為4-氟硫酚；D分子中含

氧官能比有較基，默基兩種。

（2）A-C為疏基與B分子碳碳雙鍵的加成反應(yīng)。

（3）F-G的過(guò)程中，F(xiàn)中的一OC%被一NH—NHz代替，生成G的同時(shí)生成CH30H和HzO,反應(yīng)的方程式為

（4）由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可推出其分子式為CiJbfhFS,A正確；分子中只有一個(gè)手性碳原子，B錯(cuò)誤；分子中的竣基能夠與

NaHCCh溶液反應(yīng)，但F原子不能直接與AgNCh溶液發(fā)生反應(yīng)，C錯(cuò)誤；能發(fā)生取代（如酯化）、氧化、加成（段基、苯

環(huán)）、還原（?；┑确磻?yīng)，D正確。

（5）根據(jù)描述，其分子式為C7H7FS,有-SH直接連在苯環(huán)上，當(dāng)苯環(huán)上連有-SH和-CHzF兩個(gè)取代基時(shí)，共有3

種同分異構(gòu)體，當(dāng)苯環(huán)上連有一SH、一CM和一F三個(gè)取代基時(shí)，共有10種同分異構(gòu)體，合計(jì)共13種同分異構(gòu)體,

其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為2：2：2：1的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為卜一C片Q-SH。

（一CFE0H）部分氧化為歿基，然后模仿本流程中的D-ETF兩個(gè)過(guò)程，得到K。

19、過(guò)濾分液漏斗Ch+2r=I2+2Cr碘水變藍(lán)加入碘水溶液變藍(lán)，說(shuō)明溶液中沒(méi)有碘、有淀粉,

即氯水氧化了碘沒(méi)有氧化淀粉，所以可以同時(shí)排除假設(shè)②③516210

得到10e-

5C12+L+6H2O=2HKh+10H（k；分層現(xiàn)象，且上層為紫紅色、下層幾乎無(wú)色Fe3+由探究（4）可知F/+和力可

失去10e*

以共存，由此可知Fc3+不能氧化12,而由⑶可知Cb能氧化L,所以氧化性CL>FeCh

【解題分析】

(1)根據(jù)流程圖，結(jié)合物質(zhì)提純與分離的基本操作分析；通入氯水將碘離子氧化為碘單質(zhì)；

(2)碘單質(zhì)與淀粉變藍(lán)，若碘被氧化，則藍(lán)色消失，淀粉恢復(fù)原來(lái)的顏色，結(jié)合碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)的性質(zhì)分析；

⑶反應(yīng)中CL中的C1元素由0價(jià)變?yōu)閮r(jià)，碘元素由0價(jià)變?yōu)?5價(jià)，結(jié)合化合價(jià)升降總數(shù)相等以及質(zhì)量守恒配平；

(4)苯可以溶解碘單質(zhì)，溶液分層；三價(jià)鐵遇KSCN溶液變?yōu)檠t色；

⑸由結(jié)合探究(4)和(3)三種反應(yīng)氧化劑與氧化產(chǎn)物氧化性強(qiáng)弱分析。

【題目詳解】

(1)海帶灰中部分可溶物浸泡后經(jīng)過(guò)操作①得到含碘離子的溶液，則操作①為過(guò)濾；將碘單質(zhì)從水溶液中經(jīng)過(guò)操作②轉(zhuǎn)

移至有機(jī)溶劑中，則操作②為萃取，主要是用的儀器為分液漏斗；氧化步驟中是向含碘離子溶液中加入氯水，將碘離

子氧化為碘單質(zhì)，離子反應(yīng)為：Ci2+2r=h+2cr；

⑵沒(méi)有觀察到溶液變藍(lán)色，有兩種可能，一是溶液中沒(méi)有碘單質(zhì)，二是淀粉被轉(zhuǎn)化為其他物質(zhì)，要證明①是正確的，

則只需要在溶液中加入碘水，若溶液變藍(lán)，說(shuō)明溶液中沒(méi)有碘、有淀粉，即氯水氧化，碘沒(méi)有氧化淀粉，所以可以同

時(shí)排除假設(shè)②③

⑶反應(yīng)中CL中的。元素由o價(jià)變?yōu)?i價(jià)，碘元素由o價(jià)變?yōu)?5價(jià)，結(jié)合化合價(jià)升降總數(shù)相等以及質(zhì)量守恒，則方程

得到10e-

式為5cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCL電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目表示為：5L+I2+6H1021^)3+

失去10e-

(4)FeCh溶液中鐵離子具有氧化性，KI中碘離子具有還原性，F(xiàn)eCLs與碘化鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，加入試管a中加入

1mL苯，苯的密度小于水，若溶液分層且上層為紫紅色、下層幾乎無(wú)色，證明反應(yīng)中生成L；KSCN溶液可檢驗(yàn)鐵

離子，加入KSCN溶液變?yōu)榧t色，說(shuō)明溶液中含有Fe3+；

(5)由探究(4)可知Fe3+和L可以共存，白此可知Fe3+不能氧化12,而由(3)可知CL能氧化h,所以氧化性CbAFeCh。

2+

20、去除蒸儲(chǔ)水中的氧氣，防止亞硫酸鈉被氧化500mL容量瓶燒杯、玻璃棒SO3+2Ag=Ag2SO3

Na2sO3被酸化的NO3?氧化成Na2sCh,Na2sO?與AgNCh溶液反應(yīng)生成Ag：2s。4沉淀取固體少許加入足量Na2SO3

溶液(或向試管中繼續(xù)滴加Na2s03溶液)Ag2O+4NHj?H2O=2Ag(NH3)2OH+3H2O或

Ag2O+4NH3+H2O=2Ag(NH3)2OHAgOHNa2sO3溶液滴加順序不同(或用量不同)，溶液酸堿性不同(或濃度不

同)

【解題分析】

配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，

①溶解時(shí)：Na2sCh晶體易被溶液中溶解的氯氣氧化，故需煮沸：

②移液時(shí)：配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)需要使用容量瓶，移液時(shí)需要洗滌燒杯和玻璃棒；

實(shí)驗(yàn)n探究不同pH的Na2s03溶液與pH=4的AgNOj溶液反應(yīng)的產(chǎn)物

①假設(shè)一是銀離子與亞硫酸根離子反應(yīng)生成亞硫酸銀；

②考慮加入的酸性的硝酸銀溶液具有氧化性，將亞硫酸銀氧化成硫酸銀；

③由于Ag2s03溶于過(guò)量Na2s03溶液，可以加入Na2s03溶液驗(yàn)證溶液中是否有Ag2s。3；

⑵①AgzO為棕黑色固體，與氨水反應(yīng)生成Ag(NH3)2OH和3H20；

②從非氧化還原反應(yīng)分析得化合價(jià)不變，判斷A的成分；

(3)(1)中實(shí)驗(yàn)和⑵中實(shí)驗(yàn)中溶液的滴加順序不同，溶液酸堿性不同。

【題目詳解】

①溶解時(shí)：Na2s03晶體易被溶液中溶解的氯氣氧化，故需煮沸，防止亞硫酸鈉被輒化；

②移液時(shí)：配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)需要使用500ml的容量瓶，移液時(shí)需要洗滌燒杯和玻璃棒2~3次；

(1)①假設(shè)一是銀離子與亞硫酸根離子反應(yīng)生成亞硫酸銀SO32+2Ag+=Ag2SOj；

②將pH=8的Na2sO3溶液滴人pH=4的AgNCh溶液中，酸性溶液中存在氫離子，氫離子和硝酸根相當(dāng)于硝酸，具有

氧化性，可能會(huì)將亞硫酸根離子氧化成硫酸根；

③.Ag2s03為白色固體，不溶于水，溶于過(guò)量Na2s03溶液，故可以加入過(guò)量Na2sCh溶液，看是否繼續(xù)溶解，若繼續(xù)

溶解一部分，說(shuō)明假設(shè)三成立；

⑵①Ag：O,棕黑色固體，不溶于水，可與濃氨水反應(yīng)，反應(yīng)a為Ag2O+4NH3?H2O=2Ag(NH3)2OH+3H20;

②將pH=4的AgNCh溶液逐滴滴人足量的pH=ll的Na2s03溶液中，由于亞硫酸銀易溶于亞硫酸鈉，故生成的白色沉

淀不是亞硫酸銀，溶液呈堿性，也不是硫酸銀，銀離子在堿性條件下，例如銀離子和氨水反應(yīng)可以生成氫氧化銀，是

白色沉淀，A為AgOH；

(3)實(shí)驗(yàn)⑴將pH=8的Na2s03溶液滴人pH=4的AgNCh溶液中，實(shí)驗(yàn)⑵將pH=4的AgNCh溶液逐滴滴人足量的pH=11

的Na