2024屆上海市黃埔區(qū)高考臨考沖刺化學(xué)試卷含解析

2024屆上海市黃埔區(qū)高考臨考沖刺化學(xué)試卷

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、常溫下2mLimoHjNaHCCh溶液，pH約為8,向其中滴加等體積等濃度的飽和CaCL溶液，有白色沉淀和無(wú)色

氣體生成。下列說(shuō)法中走螂的是

+2

A.NaHCCh溶液中，c(H*)+c(Na)=c(HCO3)+c(CO3)+c(OH)

B.NaHCCh溶液中，c(Na+)>c(OH)>c(HCOr)>c(H*)

C.加熱NaHCXh溶液，pH增大，一定是HC(h?水解程度增大的結(jié)果

2+

D.滴加飽和CaCb溶液發(fā)生了反應(yīng)：Ca+2HCOr=CaCO3!+H2O+CO2T

2、某溫度下，向10mLo溶液中滴加O.imoLL的Na；密液，滴加過(guò)程中，溶液中-：gc(CM/：與N.S溶

：5<

液體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()已知：Kfp:ZnS)=3xl(r>

-I眄Cu>)2

17.7..........卜\

01020HNa雙叫)J/mL

人.該溫度下K”(CuS)=

B.X、Y、Z三點(diǎn)中，Y點(diǎn)水的電離程度最小

C.心滿(mǎn)液中：-S-)-C-H5-)+UH：S)=C：XA,

D.向100mLZB：?二二:-濃度均為1x10。：工0：Y的混合溶液中逐滴加入.xlO-Fo：”的工町小液，Zn，-先沉淀

3、某化學(xué)興趣小組對(duì)教材中乙醇氧化及產(chǎn)物檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了改進(jìn)和創(chuàng)新，其改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，按圖組裝好儀

器，裝好試劑。下列有關(guān)改進(jìn)實(shí)驗(yàn)的敘述不正確的是

A.點(diǎn)燃酒精燈，輕輕推動(dòng)注射器活塞即可實(shí)現(xiàn)乙醇氧化及部分產(chǎn)物的檢驗(yàn)

_△△

B.銅粉黑紅變化有關(guān)反應(yīng)為：2CU+O2=2CUO^C2H5OH+CUO=CHJCHO+CU+H2O

C.硫酸銅粉末變藍(lán)，說(shuō)明乙醇氧化反應(yīng)生成了水

D.在盛有新制氫氧化銅懸濁液的試管中能看到磚紅色沉淀

4、如圖所示裝置能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

A.圖用于實(shí)驗(yàn)室制取氯氣

B.圖用于實(shí)驗(yàn)室制取氨氣

C.圖用于酒精萃取碘水中的L

D.圖用于FeSO,溶液制備FeSO4*7H2O

5、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.碳酸鈉可用于去除餐具的油污B.漂白粉可用于生活用水的消毒

C.碳酸鋼可用于胃腸X射線(xiàn)造影D.氫氧化鋁可用于中和過(guò)多胃酸

6、下列說(shuō)法正確的是（）

A.2,2-二甲基丁烷的方^^似上有4個(gè)峰

B.?-（J三CH中所有原子處于同一平面上

o

c.拿｝有機(jī)物的一種芳香族同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

D.甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，說(shuō)明苯環(huán)與甲基相連的碳碳單鍵變活潑，被KVnO4氧化而斷裂

7、為研究沉淀的生成及其轉(zhuǎn)化，某小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。關(guān)于該實(shí)驗(yàn)分析不正確的是（）

2mL0.005mol/L

KSCN溶液

2mL0.01mol/L①n

AgNCh溶液、現(xiàn)拿：產(chǎn)生白色沉淀（AgSCN）

2mol/LFc（NO小溶液/\2mL2md/LKI溶液

②n層③m

/消液余卜濁4

」現(xiàn)乳：溶液更紅J現(xiàn)象：產(chǎn)生黃色沉?淀

A.①濁液中存在平衡：AgSCN（s）Ag+（叫）+SCN（aq）

B.②中顏色變化說(shuō)明上層清液中含有SCN。

C.③中顏色變化說(shuō)明有Agl生成

D.該實(shí)驗(yàn)可以證明Agl比AgSCN更難溶

8、用飽和硫酸亞鐵、濃硫酸和硝酸鉀反應(yīng)可以制得純度為98%的NO,其反應(yīng)為

FCSOJ+KNO3+H2s04（濃）一4C2（SO4）3+NOT+K2SOJ+H2O（未配平）。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A.該反應(yīng)的氧化劑是KNCh

B.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：3

C.Fe2（SO4）3>K2s0八H2O均為電解質(zhì)

D.該反應(yīng)中生成144gH20,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為12moi

9、下列屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是

A.蔗糖B.甘氨酸C.\iD.CaCO3

10、將鋁粉與FC36粉末配制成鋁熱劑，分成三等份。

①一份直接放入足量的燒堿溶液中，充分反應(yīng)后放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V.；

②一份在高溫下恰好反應(yīng)完全，反應(yīng)后的混合物與足量的鹽酸反應(yīng)后，放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為v2;

③一份直接放入足量的鹽酸中，充分反應(yīng)后放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V3O

下列說(shuō)法正確的是

A.Vi=V3>V2B.V2>Vi=V3

C.Vi=V2>V3D.Vi>V3>V2

11、短周期主族元素X、Y、Z、Q、R的原子序數(shù)依次增大，X的簡(jiǎn)單陰離子與鋰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Y原

子最外層電子數(shù)等于內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Q的單質(zhì)與稀硫酸劇烈反應(yīng)生成X的單質(zhì)。向lOOmLXzR的水溶液中緩緩?fù)?/p>

入RZ2氣體，溶液pH與RZ2體積關(guān)系如下圖。下列說(shuō)法正確的是

A.XzR溶液的濃度為0.03mol?L—?

B.工業(yè)上通常采用電解法冶煉Q的單質(zhì)

C.最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>Z>R

D.RZ2通入BaCL、Ba(NO3)2溶液中，均無(wú)明顯現(xiàn)象

12、2019年6月6日，工信部正式向四大運(yùn)營(yíng)商頒發(fā)了5G商用牌照，揭示了我國(guó)5G元年的起點(diǎn)。通信用磷酸鐵鋰

電池其有體積小、重量輕、高溫性能突出、可高倍率充放電、綠色環(huán)保等眾多優(yōu)點(diǎn)。磷酸鐵鋰電池是以磷酸鐵鋰為正

極材料的一種鋰離子二次電池，放電時(shí)，正極反應(yīng)式為M-xFe、PO4+e-+Li+=LiM-FexPO4,其原理如圖所示，下列說(shuō)

A.放電時(shí)，電流由石墨電極流向磷酸鐵鋰電極

B.電池總反應(yīng)為Mi-xFexPO4+LiC6^^^LiMi-xFexPO4+6C

C.放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為L(zhǎng)iC6-e-=Li++6c

D.充電時(shí)，Li+移向磷酸鐵鋰電極

13、室溫下，向20mL濃度均為0.lmol/L的NaOH和MOH溶液中分別滴加0.Imol/L鹽酸，溶液的pH隨鹽酸體積

A.MOH的電離常數(shù)約為1x10-5B.a點(diǎn)溶液中存在c(M+)>c(Cr)>c(OH)>c(H+)

C.b點(diǎn)和c點(diǎn)溶液混合后顯堿性D.水的電離程度：d>b>a

14、邏輯推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的一種思維方法，以下四個(gè)推理中正確的是（）

A.有機(jī)物一定含有碳元素，所以含碳元素的化合物一定是有機(jī)物

B.置換反應(yīng)中有單質(zhì)生成，所以有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定屬于置換反應(yīng)

C.含碳元素的物質(zhì)在02中充分燃燒會(huì)生成CO2,所以在02中燃燒能生成CO2的物質(zhì)一定含碳元素

D.鹽的組成中含有金屬陽(yáng)離子與酸根離子，所以鹽中一定不含氫元素

15、標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定鹽酸實(shí)驗(yàn)中，不必用到的是（）

A.酚配B.圓底燒瓶C.錐形瓶0.滴定管

2+2

16、已知：CaSO4（s）^^Ca（aq）+SO4（aq）AH<0o對(duì)含有大量CaSO』（s）的濁液改變一個(gè)條件，下列圖像符合濁液

中c（Ca?+）變化的是（）

A.加入少量BaCh（s）-------------------

[as

B.加少量蒸儲(chǔ)水卜'

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、化合物1（戊巴比妥）是臨床常用的鎮(zhèn)靜、麻醉藥物，其合成路線(xiàn)如下:

已知；B、C互為同分異構(gòu)體

R\R"、R"'代表克基，R代表克基或氫原子。

回答下列問(wèn)題：

(1)F的官能團(tuán)的名稱(chēng)為,FfG的反應(yīng)類(lèi)型是o

(2)試劑a的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

⑶寫(xiě)出BfD的化學(xué)方程式o

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)區(qū)分B、D所用的試劑及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為、。

(4)寫(xiě)出E->F的化學(xué)方程式_____o

⑸己知：羥基與碳碳雙鍵直接相連的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，同一個(gè)碳原子上連接多個(gè)羥基的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，滿(mǎn)足下列要求的D的

所有同分異構(gòu)體共種。

a.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)b.能與Na反應(yīng)c.能使Bn的CC14溶液褪色

⑹以CH@CH2cH2Br、CH,OH.CHQNa為原料,的流程

如下，請(qǐng)將有關(guān)內(nèi)容補(bǔ)充完整

CHzBrCHzCHzBrHOOCCH2COOH

CHsOH

CH3OOCCH2COOCH3

濃H2so4,加熱

18、3-對(duì)甲茉丙烯酸甲酯（E）是一種用于合成抗血杜藥的中間體，其合成路線(xiàn)如圖;

CH3cH()(DC

OH",△②H-

已知：HCHO+CH3cHO°H-，△)CH2=CHCHC+H2O

（1）A的名稱(chēng)是遇FeCh溶液顯紫色且苯環(huán)上有兩個(gè)取代基的A的同分異構(gòu)體有一種。B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式D

中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為

（2）試劑C可選用下列中的一。

a.溟水b.銀氨溶液c.酸性KMnO4溶液d.新制Cu（OH）2懸濁液

（3）u,、J\n4一、口一、口是E的一種同分異構(gòu)體，該物質(zhì)與足量Na°H溶液共熱的化學(xué)方程式為

rl3C-\\n-U——C—Crl=^rlCin3

（4）E在一定條件下可以生成高聚物F,F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

19、CK）2是一種優(yōu)良的消毒劑，其溶解度約是CL的5倍，但溫度過(guò)高濃度過(guò)大時(shí)均易發(fā)生分解，因此常將其制成KCIOz

固體，以便運(yùn)輸和貯存。制備KC1O」固體的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，其中A裝置制備ClOz,B裝置制備KCIOz。請(qǐng)回答

下列問(wèn)題：

1

?L-H2SO4(經(jīng)冰鹽水冷卻)

尾氣吸收

冰水浴

KCIO3(S)+K2SO3(S)K(5H溶液

AB

(i)A中制備CIO2的化學(xué)方程式為_(kāi)。

(2)與分液漏斗相比，本實(shí)驗(yàn)使用滴液漏斗，其優(yōu)點(diǎn)是一。加入H2s04需用冰鹽水冷卻，是為了防止液體飛濺和一。

(3)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中通入空氣的目的是空氣流速過(guò)快，會(huì)降低KC1O2產(chǎn)率，試解釋其原因一。

(4)CKh通入KOH溶液生成KC1O2的同時(shí)還有可能生成的物質(zhì)一。

a.KClb.KClOC.KCIO3(I.KCIO4

(5)KCKh變質(zhì)分解為KCIO3和KCL取等質(zhì)量的變質(zhì)前后的KCIO2試樣配成溶液，分別與足量的FeSO,溶液反應(yīng)

消耗Fe"的物質(zhì)的量_(填“相同”、“不相同”“無(wú)法確定”)o

20、Mg(CKh)2?3H2O在工農(nóng)業(yè)上有重要用途，其制備原理為：MgCh+2NaCIO3+3H2O=Mg(CIO3)2-3H2O+2NaClo

實(shí)驗(yàn)室制備Mg(ClO3)2-3H2O的過(guò)程如圖:

Mg(ClO3)2-3H2O

已知四種化合物的溶解度(S)與溫度(T)的變化曲線(xiàn)關(guān)系如圖所示:

(1)抽濾裝置中儀器A的名稱(chēng)是

(2)操作X的步驟是.

(3)“溶解”時(shí)加水太多會(huì)明顯降低MgCL的利用率，其原因是

(4)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)過(guò)程與操作說(shuō)法不正確的是

A.冷卻時(shí)可用冰水

B.洗滌時(shí)應(yīng)用無(wú)水乙醇

C.抽漉Mg(CKh)2?3H2O時(shí)，可用玻璃纖維代替濾紙

D.抽濾時(shí)，當(dāng)吸濾瓶中液面快到支管時(shí)，應(yīng)拔掉橡皮管，將漉液從支管倒出

⑸稱(chēng)取3.000g樣品，加水溶解并加過(guò)量的NaNOz溶液充分反應(yīng)，配制成250mL溶液，取25mL溶液加足量稀硝酸

酸化并加入合適的指示劑，用0.1000mol-L-'的AgNCh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)液24.00mLo則樣品中

Mg(ClO3)r3H2O的純度是________。

21、由A和C為原料合成治療多發(fā)性硬化癥藥物H的路線(xiàn)如下:

H

已知:

①A能與NaHCCh溶液反應(yīng)放出CO2,其核磁共振氫譜顯示有三組峰，峰面積比為2:2:1。

②NaBH4能選擇性還原醛、酮，而不還原一NO?。

9?CH.OH

0H-

③R—C—OH?SOC12—*R—C—Cl+SO2*HC1④3HCHO+CHK5~~?HOI^C—C—NO2

CH20H

回答下列問(wèn)題：

(1)A的化學(xué)名稱(chēng)為,D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為°

(2)H的分子式為,E中官能團(tuán)的名稱(chēng)為0

(3)B-D、E-F的反應(yīng)類(lèi)型分別為,

(4)F->G的化學(xué)方程式為°

⑸與C互為同分異構(gòu)體的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為6:3:1:1)。

CH20H

⑹設(shè)計(jì)由B和CM,為原料制備具有抗腫瘤活性藥物5”0~<2>-(/仆2卜NH的合成路線(xiàn)__________

CHjOH

參考答案

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、D

【解析】

A.根據(jù)電荷守恒可知，NaHCCh溶液中，c(H+)+c(Na+)=c(HCOy)+2c(CO.?)+c(OH),A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.常溫下2mLimoHJNaHCQi溶液，pH約為8,溶液顯堿性，溶液中HC(h?水解程度大于其電離程度，c(Na+)>

C(HCO3)>C(OH)>C(H+),B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.加熱N&HCO3溶液，可能分解為碳酸鈉，碳酸鈉的水解程度大于碳酸氫鈉，pH會(huì)增大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.向碳酸氫鈉溶液中滴加幾滴飽和CaCh溶液，有白色沉淀生成為碳酸鈣沉淀，促進(jìn)了碳酸氫根離子的電離，離子方

2+

程式為：Ca+2HCO.V=CaCOjj+H2O+CO2t，D項(xiàng)正確；

答案選D。

2、B

【解析】

向lOmLO.lmol/LCuCL溶液中滴加O.lmol/L的Na2s溶液，發(fā)生反應(yīng)：Cu2++S2^CuSbC/+單獨(dú)存在或夕?單獨(dú)存在

均會(huì)水解，水解促進(jìn)水的電離，Y點(diǎn)溶液時(shí)滴加Na2s溶液的體積是10mL,此時(shí)恰好生成CuS沉淀，CuS存在沉淀溶

解平衡：CuS(s)U=Cu2Yiiq)+S，aq),已知此時(shí)-lgc(Cu力=17.7,則平衡時(shí)aCi^TagAioEmoi/L,Ksp(CuS)=

c(Cu2+)c(S2)=10-,77mol/Lxl01X7mo!/L=10-354mol2/L2,據(jù)此結(jié)合物料守恒分析。

【詳解】

A.該溫度下，平衡時(shí)aCM+AaS'EommWL,則Ksp(CuS)=c(Cu2+)-c(S2)=10-|7-7mo!/Lxl017-7mol/L=10-354mol2/L2,

A錯(cuò)誤；

B.CM+單獨(dú)存在或S2-單獨(dú)存在均會(huì)水解，水解促進(jìn)水的電離，Y點(diǎn)時(shí)恰好形成CuS沉淀，水的電離程度小于X、Z點(diǎn),

所以X、Y、Z三點(diǎn)中，Y點(diǎn)水的電離程度最小，B正確；

C.根據(jù)Na2s溶液中的物料守恒可知：2c(S，+2c(HS)+2c(H2s)=c(Na+),C錯(cuò)誤；

D.向100mLZn2\C/+濃度均為lO^mol/L的混合溶液中逐滴加入Mlmol/L的Na2s溶液，產(chǎn)生ZnS時(shí)需要的S??濃度

為c(S')=..mol/I^axlO^mol/L,產(chǎn)生CuS時(shí)需要的S?一濃度為c(S>)=..=10-304mol/L<3xlO20mol/I?則產(chǎn)

w1ir*

生CuS沉淀時(shí)所需S??濃度更小，即CM+先沉淀，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Bo

【點(diǎn)睛】

本題考查沉淀溶解平衡的知識(shí)，根據(jù)圖象所提供的信息計(jì)算出CuS的Ksp教值是解題關(guān)鍵，注意掌握溶度積常數(shù)的含

義及應(yīng)用方法，該題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力。

3、D

【解析】

點(diǎn)燃酒精燈，輕輕推動(dòng)注射器活塞即可反應(yīng)，空氣帶著乙醇蒸氣與熱的銅粉發(fā)生反應(yīng)，選項(xiàng)A正確；看到銅粉變黑，

發(fā)生201+02上2CuO,看到銅粉黑變紅，發(fā)生C2HsOH+CuOyCH3CHO+C11+H2O,選項(xiàng)B正確；硫酸銅粉末

變藍(lán)，是因?yàn)樯闪宋逅蛩徙~，說(shuō)明乙醇氧化有水生成，選項(xiàng)C正確；乙醛與新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)生成磚紅

色沉淀需要加熱，選項(xiàng)D不正確。

4、B

【解析】

A.實(shí)驗(yàn)室制取氯氣，二氧化銃與濃鹽酸需要加熟，常溫下不反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B.實(shí)驗(yàn)室制取氨氣，氯化錢(qián)固體與氫氧化鈣固體加熱，B正確；

C.酒精和水互溶，不能作萃取劑，C錯(cuò)誤；

D.Fe2+容易被空氣氧化變?yōu)镕e3+,加熱后得不到亞鐵鹽，D錯(cuò)誤；

故答案選Bo

5、C

【解析】

A.碳酸鈉水解溶液顯堿性，因此可用于去除餐具的油污，A正確；

B.漂白粉具有強(qiáng)氧化性，可用于生活用水的消毒，B正確；

C.碳酸鋼難溶于水，但可溶于酸，生成可溶性領(lǐng)鹽而使蛋白質(zhì)變性，所以不能用于胃腸X射線(xiàn)造影檢查，應(yīng)該用硫

酸鋼，C錯(cuò)誤。

D.氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能與酸反應(yīng)，可用于中和過(guò)多胃酸，D正確；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

選項(xiàng)C是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意碳酸鐵與硫酸鐵的性質(zhì)差異。

6、B

【解析】

CHj

2

A.2,2-二甲基丁烷的結(jié)構(gòu)式為H3C-C—C—CH3＞有三種不同環(huán)境的氫原子，故舊-NMR上有3個(gè)峰，故A

CH3

錯(cuò)誤；

B.乙煥中所有原子在一條直線(xiàn)上，苯中所有原子在一個(gè)平面上，因此苯乙快中所有原子一定處于同一平面上，故B正

確；

0

c.的不飽和度為4,如含有苯環(huán)，則同分異構(gòu)體中不含有醛基，不能發(fā)生能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.能夠使高缽酸鉀溶液褪色，說(shuō)明甲基上的碳原子受苯環(huán)的影響變得比較活潑，能夠被酸性高錢(qián)酸鉀氯化，故D錯(cuò)誤;

正確答案是B。

【點(diǎn)睛】

B項(xiàng)考查了學(xué)生對(duì)有機(jī)物的共面知識(shí)的認(rèn)識(shí)，分析時(shí)可根據(jù)已學(xué)過(guò)的甲烷、乙烯、苯的結(jié)構(gòu)來(lái)類(lèi)比判斷。

7、D

【解析】

A.絡(luò)合反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則①濁液中存在平衡：AgSCN(s).?Ag+(aq)+SCN-gq),A項(xiàng)正確；

B.離子與SCN一結(jié)合生成絡(luò)離子，則②中顏色變化說(shuō)明上層清液中含有SCN：B項(xiàng)正確；

C.銀離子與碘離子結(jié)合生成Agl黃色沉淀，則③中顏色變化說(shuō)明有Agl生成，C項(xiàng)正確；

D.硝酸銀過(guò)量，不發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，余下的濁液中含銀離子，與KI反應(yīng)生成黃色沉淀，不能證明Agl比AgSCN更

難溶，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選D。

8、B

【解析】

A.在反應(yīng)FeSO4+KNO3+H2sOM濃)一?Fe2(SO4)3+NOf+K2SO4+H2O中，N元素的化合價(jià)由反應(yīng)前KN(h中的+5價(jià)變

為反應(yīng)后NO中的+2價(jià)，化合價(jià)降低，獲得電子，所以該反應(yīng)的氧化劑是KNOvA正確；

B.配平的化學(xué)方程式為6FeSO4+2KN(h+4H2sOM濃)一?3Fe2(SO4h+2NOT+K2SO4+4H2O,在該反應(yīng)中KNO3作氧化

劑，還原產(chǎn)物是NO,FeSO,作還原劑，F(xiàn)eMSOg是氧化產(chǎn)物，根據(jù)反應(yīng)過(guò)程中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，所以MKNO.M

n(FeSO4)=l：3=2：6,則氧化產(chǎn)物Fe2(SO4)3與還原產(chǎn)物NO的物質(zhì)的量之匕為3：2,B錯(cuò)誤；

C.Fe2(SO4)3、K2sO?都是鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，出。能部分電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，是弱電解質(zhì)，因此這幾種物質(zhì)均

為電解質(zhì)，C正確；

D.根據(jù)方程式可知：每反應(yīng)產(chǎn)生72gH20,轉(zhuǎn)移6moi電子，則生成144gH2。，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為12mo1,D正

確；

故合理選項(xiàng)是Bo

9、D

【解析】

完全電離的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)，部分電離的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大部分的鹽是強(qiáng)電解質(zhì)，弱酸和弱堿都

是弱電解質(zhì)。

【詳解】

A.蔗糖是非電解質(zhì)，故A不選；

B.甘第酸是弱電解質(zhì)，故B不選：

C.12是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，故C不選；

D.CaCO3屬于鹽，是強(qiáng)電解質(zhì)，故D選：

故選D。

【點(diǎn)睛】

本題考查了強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷，電解質(zhì)強(qiáng)弱與電離程度有關(guān)，與溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，D為易錯(cuò)點(diǎn)，CaC（h難溶，

但溶于水的部分全電離.

10、A

【解析】

假設(shè)每份含2moi鋁，

①能和燒堿反應(yīng)生成氫氣的物質(zhì)只有鋁，2A）+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2tr2mol鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣

3mol；

②鋁先和四氧化三鐵反應(yīng)生成氧化鋁和鐵3Fe3O4+8AI=￡=4AhO3+9Fe,鐵和鹽酸反應(yīng)生成氫氣

Fe+2HCI=FeCl2+H2f,2mol鋁與四氧化三鐵反應(yīng)生成9/4mol鐵，9/4mol鐵與鹽酸反應(yīng)生成氫氣9/4mol；

③能和鹽酸反應(yīng)生成氫氣的只有鋁，2Al+6HCI=2AICh+3H2t，2mol鋁與鹽酸溶液反應(yīng)生成氫氣3moi氫氣；

所以V產(chǎn)V3>V2,故選A。

11、B

【解析】

由條件“X的簡(jiǎn)單陰離子與鋰離子具有相同的結(jié)構(gòu)”可知，X為H元素；由條件“Y原子的最外層電子個(gè)數(shù)是內(nèi)層電

子數(shù)的兩倍”可知，Y為C元素；由條件“Q的單質(zhì)與稀硫酸劇烈反應(yīng)生成氫氣”可知，Q為第三周期的金屬元素（Na

或Mg或Al）；由X可以與R形成H2R化合物可知，R為S元素；S可以與Z形成SZ2氣體，所以Z為O元素。

【詳解】

A.硫化氫氣體與二氧化硫氣體反應(yīng)的方程式：2H2S+SO2=3Si+2H2O；當(dāng)通入336mL,即0.015molS（h時(shí)，溶

液恰好為中性，即恰好反應(yīng)完全，所以原硫化氫溶液中〃(H?S)=0.03mol,那么濃度即為O.3mol/L,A錯(cuò)誤:

B.Q無(wú)論是Na,Mg,Al中的哪一種元素，獲得其單質(zhì)都是采用電冶金的方式，B正確；

C.Y,Z,R分別為C,O,S三種元素，所以簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性為H2O>H2S>CH4,即Z>R>Y,C錯(cuò)誤;

D.SO2通入BaCh溶液中無(wú)現(xiàn)象，但是通入Ba(NO.M溶液中會(huì)出現(xiàn)白色沉淀，D錯(cuò)誤。

答案選R。

12、C

【解析】

A.放電時(shí)，電子由石墨電極流向磷酸鐵鋰電極，則電流由磷酸鐵鋰電極流向石墨電極，A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)電池結(jié)構(gòu)可知，該電池的總反應(yīng)方程式為：V”》FexPO4+LiC64等"LiMifFe'PO4+6C,B錯(cuò)誤；

C.放電時(shí)，石墨電極為負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為L(zhǎng)iC6d=Li++6C,C正確；

D.放電時(shí)，Li+移向磷酸鐵鋰電極，充電時(shí)1尸移向石墨電極，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Co

13、D

【解析】

A.據(jù)圖知，O.lmoLL-iMOH溶液中pH=ll,JUOc(OH-)=0.001mol-L1,MOH電離程度較小，則

c(M+)^c(OH-)=0.001mol-L1,c(MOH)^0.1moi?L-1,常溫下，MOH的電離常數(shù)

c(OH)c(M-)C2(OH)(10-3)2

Kb=______________________才_(tái)____________________________=10-5,人正確;

c(MOH)c(MOH)-0.1

B.a點(diǎn)溶液呈堿性，貝!Ic(H+)Vc(OIT),根據(jù)電荷守恒得c(M+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl)所以得c(M+)>

10mLx0.1mol/L

c(C「戶(hù)p0.033moi/L,B正確;

10mL+20mL

10mLx0.1mol/L

C.當(dāng)鹽酸的體積為10mL時(shí)，c點(diǎn)溶液為等物質(zhì)的量濃度0.033mol/L的NaCl和NaOH溶液，當(dāng)

10mL+20mL

鹽酸的體積為20mL時(shí)，b點(diǎn)為().05mol-的MCI溶液，是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解過(guò)程微弱，所以b點(diǎn)和c點(diǎn)溶液混合后

顯堿性，C正確；

D.a點(diǎn)有堿溶液、d點(diǎn)酸過(guò)量，水的電離均受到抑制，b點(diǎn)溶質(zhì)是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解時(shí)促進(jìn)水電離，從a到b點(diǎn)水的電

離程度增大，從b到d點(diǎn)水的電離程度減小，故D錯(cuò)誤；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

D容易錯(cuò)，同學(xué)往往受到圖的影響而誤以為水的電離程度是逐漸改變的，實(shí)際上水電離程度受溶質(zhì)的影響。減溶液、

酸過(guò)溶液中水的電離均受到抑制，強(qiáng)酸弱堿鹽、強(qiáng)堿弱酸鹽水解時(shí)促進(jìn)水電離。

14、C

【解析】

A、有機(jī)物都含碳元素，但含碳元素的化合物不一定是有機(jī)物，如一氧化碳、二氧化碳和碳酸鹽等，雖然含有碳元素，

但屬于無(wú)機(jī)物，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B、由置換反應(yīng)的概念可知，一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)是置換反應(yīng)，但有單質(zhì)

生成的反應(yīng)不一定是置換反應(yīng)，如氯酸鉀分解、同素異形體的互變等，選項(xiàng)B錯(cuò)誤：

C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類(lèi)不變，含碳元素的物質(zhì)燃燒都能產(chǎn)生CO2,在02中燃燒生成CO2的

物質(zhì)都含碳元素，選項(xiàng)C正確：

D、鹽可能含有氫元素，如碳酸氫鈉含有氫元素，選項(xiàng)D錯(cuò)誤：

答案選C。

15、B

【解析】

標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定鹽酸實(shí)驗(yàn)中，用酚酸或甲基橙為指示劑，氫氧化鈉溶液放在堿式滴定管中，鹽酸放在錐形瓶中進(jìn)行

滴定，不用圓底燒瓶，A.C.D正確，故B錯(cuò)誤，

故選：RA

16、C

【解析】

A.加少量BaCL生成BaSO?沉淀，C(SO43；減小，使CaSO』溶解平衡向溶解方向移動(dòng)，c(Ca2+)增大，故A錯(cuò)誤；

B.加少量蒸鏘水，CaSO4(s)繼續(xù)溶解至飽和，c(Ca2+)不變，故B錯(cuò)誤；

C.加少量硫酸c(S(V)增大，使CaSCh溶解平衡向沉淀方向移動(dòng)，c(Ca”)減小，故C正確：

D.適當(dāng)升高溫度，使CaSCh溶解平衡向沉淀方向移動(dòng)，c(Ca")減小，故D錯(cuò)誤：

故答案為C。

二、非選擇題(本題包括5小題)

磚紅色沉淀生成

△

NaOH/H.O酸性KMnQ,溶液

CH^BrCHCH^r-----------?HOCH、CH、CH、OH

△~

CHOH

3:

HOOCCH.COOH----------------------?CH；OOCCH.COOCH3

*濃H2so外加熱

oo

CH^iCH.CH^Br

CHQNa\O/\AO/

【解析】

B(乙酸甲酯)與C發(fā)生信息iii中取代反應(yīng)生成D,(3)中B、C互為同分異構(gòu)體，可推知C為HCOOCzHs,貝！D為

HXA/H，，D氧化生成E為

CH3,E與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成F.F與A發(fā)生信息i

CH3CH2CH2CH—Br

中的反應(yīng)生成G,可推知A為CzHsBr.對(duì)比G、H的結(jié)合，結(jié)合信息i可知試劑a為4.結(jié)合I分

O

子式及信息ii中取代反應(yīng)，可知H與NFI2CONH2脫去2分子CHjOH形成六元環(huán)狀，故I為;

，…、?一

⑹以CHtBrCH二CH?Br、CHQH、CH

先水解再氧化得到HOOCCH2COOH,F[OOCCHzCOOH再與CH3OH酯化即可生成CH3OOCCH2COOCHJ,最后

oO

Br、CHQNa發(fā)生信息iii的反應(yīng)即得到o、八。。

CH3OOCCH2COOCH3、CH2BrCH2CH2

【詳解】

OO

(1)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、。乂/,所含官能團(tuán)的名稱(chēng)為酯基;G為、)人六/，則F-G是F的上的H原子被乙

基替代生成G,屬于取代反應(yīng)；

CH3cH2cH2clBr

⑵對(duì)比G、H的結(jié)合，結(jié)合信息i可知試劑a為1.,;結(jié)合I分子式及信息ii中取代反應(yīng)，可知H與

NII

NH2CONH2脫去2分子CH30H形成六元環(huán)狀，故I為

⑶B、C互為同分異構(gòu)體,二者發(fā)生信息iii中取代反應(yīng)生成D,可推知C為HCOOC2Hs,則D為

OO

BTD的化學(xué)方程式：111/CH3/CH3+qihOH；B和D均含有酯

HOH3CO△H

基，但D中還含有醛基，則可利用新制的Cu(OH)2懸濁液來(lái)鑒別，用新制的Cu9H)2懸濁液分別與B或D混合加熱,

有磚紅色沉淀生成的為D,不生成磚紅色沉淀生成的為B；

⑷EE的化學(xué)方程式：+CHQH個(gè)二、0乂/0?

(5)D為人又CH3，其分子式為GH6O3,其同分異構(gòu)體滿(mǎn)足a.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說(shuō)明有醛基，也可能是甲

酸酯；b.能與Na反應(yīng)說(shuō)明分子組成含有控基或地基；c.能使的CCL溶液褪色，再結(jié)合在羥基與碳碳雙鍵直接

相連的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，同一個(gè)碳原子上連接多個(gè)羥基的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，可知分子結(jié)構(gòu)中不可能有碳碳雙鍵，應(yīng)該包含2個(gè)

醛基和1個(gè)羥基，具體是：OHCCH(OH)CH2CHO、CH2(OH)CH(CHO)2xCH3c(OH)(CHO)2,共3種；

（6）以CF^BrCH2cH,Br、CHQH、CHQNa為原料,

先水解再氧化得至UHOOCCH2COOH,HOOCCH2COOH再與CH30H酯化即可生成CHJOOCCHICOOCHJ,最后

CH3OOCCH2COOCH3^CH2BrCH2CH2BnCHjONa發(fā)生信息iii的反應(yīng)即得至ljo,具體流程圖為:

NaOH/H2O酸件KMnO,溶液

CH？BiCH.CH^Br——-~~aHOCHgHgHQH--------------------a

CH：OH

HOOCCH.COOH------------:-----------?CH；OOCCH.COOCH

濃H2s0八加熱'~'3

o

oo

CHBiCH2cH曲

'\oAAo^

【點(diǎn)睛】

本題解題關(guān)鍵是根據(jù)反應(yīng)條件推斷反應(yīng)類(lèi)型：（1）在NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，可能是酯的水解反應(yīng)或由代克的

水解反應(yīng)。（2）在NaOH的乙醇溶液中加熱，發(fā)生鹵代克的消去反應(yīng)。（3）在濃H2SO4存在的條件下加熱，可能發(fā)生醇

的消去反應(yīng)、酯化反應(yīng)、成酸反應(yīng)或硝化反應(yīng)等。（4）能與濱水或?yàn)I的CCL溶液反應(yīng)，可能為烯運(yùn)、煥炫的加成反應(yīng)。

⑸能與W在Ni作用下發(fā)生反應(yīng)，則為烯點(diǎn)、塊燒、芳香燒、醛的加成反應(yīng)或還原反應(yīng)。（6）在02、Cu（或Ag）、加熱（或

CuO、加熱）條件下，發(fā)生醇的氧化反應(yīng).⑺與Ch或新制的Cu（OH）2懸濁液或銀氨溶液反應(yīng)，則該物鹿發(fā)生的是一CHO

的氧化反應(yīng)。（如果連續(xù)兩次出現(xiàn)02,則為尊t醛1救酸的過(guò)程）。（8）在稀H2s04加熱條件下發(fā)生酯、低聚糖、多糖等

的水解反應(yīng)。⑼在光照、XX表示鹵素單質(zhì)條件下發(fā)生烷基上的取代反應(yīng)；在Fe粉、X2條件下發(fā)生苯環(huán)上的取代。

【解析】

由合成路線(xiàn)可知，甲苯發(fā)生取代反應(yīng)生成A對(duì)甲基苯甲醛，再與CHLCHO在堿性條件下反應(yīng)生成B,B為

CH=CHCHOCH=CHCOOH

,①中-CHO被弱氧化劑氧化為?COOH,而C=C不能被氧化，再酸化得到DI,D與甲

II

CHaCH；

CH=CHCOOCH3

醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為I,然后結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)來(lái)解答。

I

CHa

【詳解】

(1)由上述分析可知，A為對(duì)甲基苯甲醛，遇FeCb溶液顯紫色，則含酚-0H,且苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，另一取代基

CH=CHCHO

"rS

為-CH=CHz,則符合條件的A的同分異構(gòu)體為(鄰、間、對(duì))3種，由上述分析可知，B為1

11

0HCH：

CH=CHCOOH

D的結(jié)構(gòu)為1,其中含有含氧官能團(tuán)為:

竣基；

1

CHi

CH=CHCHO

fS

故答案為：對(duì)甲基苯甲醛；3;1；竣基；

ca

CH=CHCHOCH=CHCQOH

AA

(2)由|生成|可知，試劑C不能與0c反應(yīng)，只氧化-CHO,則C為b或d,

11

CHaCH?

故答案為：b、d；

出中含-COOO,與足量NaOH溶液共熱的化學(xué)方程式為：

°)H3C—0—C—CH=CHC

ON*

k八)

：

!</—0-J-CH-a?CH,?2N?0H二—&/+CH,CH-CHCOON*?HQ.

CH)

0N<

42N?0H&.|f^)+CH,CH三CUCOON*?HjO;

故答案為：-CH，CHCH,

CH)

COOCHi

(4)E中含?C=C,在一定條件下可以生成高聚物F,發(fā)生加聚反應(yīng)，則F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

COOCHi

1CH-CH+

故答案為：n。

CH,

【點(diǎn)睛】

具有多官能團(tuán)的有機(jī)物在實(shí)現(xiàn)官能團(tuán)之間的轉(zhuǎn)化時(shí)，需要注意官能團(tuán)的保護(hù)，其常見(jiàn)的措施可將官能團(tuán)先反應(yīng)，然后

再?gòu)?fù)原，或在選擇反應(yīng)試劑時(shí)控制相關(guān)反應(yīng)。

19、2KC1O3+K2s(h+H2so4=2K2so4+2CIO2T+H2O滴液漏斗使漏斗和三頸燒瓶中的壓強(qiáng)相同，使液體順利滴下降低反

應(yīng)體系的溫度，防止溫度高CIO?分解將CKh全部趕出以被KOH溶液吸收，同時(shí)可稀釋CKh,防止?jié)舛冗^(guò)大發(fā)生分

解空氣流速過(guò)快，CIO2不能被充分吸收cd相同

【解析】

(1)A中KCKh、K2sO3、H2sOs反應(yīng)制備CIO2,KCKh得電子，被還原，則K2sO.；被氧化，生成K2sO4，根據(jù)得失電

子守恒、元素守恒配平化學(xué)方程式；

⑵根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)分析滴液漏斗的優(yōu)勢(shì)；根據(jù)已知信息：CKh溫度過(guò)高時(shí)易發(fā)生分解解答；

⑶空氣可洛CIO2全部趕出以被KOH溶液吸收，同時(shí)根據(jù)CKh濃度過(guò)大時(shí)易發(fā)生分解，分析其作用；

(4)氧化還原反應(yīng)中，化合價(jià)有降低，必定有升高；

(5)KCKh變質(zhì)分解為KCKh和KCL變質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)為：3KC1O2=2KC1OJ-KCI,且KCIO2、KC1O3均被F*還原為

cr,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒分析判斷。

【詳解】

(1)A中KCKh、K2s。3、H2sO,反應(yīng)制備CKh,KCIO3得電子，被還原，則K2sOj被氧化，生成K2sO』，根據(jù)得失電

子守恒、元素守恒配平化學(xué)方程式為2KCI(h+K2sO3+H2so4=2K2so4+2CIO2T+H2O,故答案為：

2KCIO3+K2SO3+H2so4=2K2so4+2CIO2T+H2O；

⑵滴液漏斗與普通分液漏斗相比，其優(yōu)點(diǎn)是滴液漏斗液面上方和三頸燒瓶液面上方壓強(qiáng)相等，使液體能順利湎下；加

入H2s04需用冰鹽水冷卻，是為了防止?jié)饬蛩嵊鏊懦龃罅康臒幔瑥亩挂后w飛濺，并防止生成的CIO2分解，故答

案為：滴液漏斗使漏斗和三頸燒瓶中的壓強(qiáng)相同，使液體順利滴下；降低反應(yīng)體系的溫度，防止溫度高CKh分解；

⑶實(shí)驗(yàn)過(guò)程中通入空氣的目的是將C1O2全部趕出以被KOH溶液吸收，同時(shí)可稀釋CIO2,防止?jié)舛冗^(guò)大發(fā)生分解；

空氣流速過(guò)快時(shí)，C1O2不能被充分吸收，導(dǎo)致其產(chǎn)率降低，故答案為：將002全部趕出以被KOH溶液吸收，同時(shí)可

稀釋CIO2,防止?jié)舛冗^(guò)大發(fā)生分解；空氣流速過(guò)快，CIO2不能被充分吸收：

(4)002中CI的化合價(jià)為+4價(jià)，KCIOi中Ci的化合價(jià)為+3價(jià)，由此可知該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，則化合價(jià)有降低，

必定有升高，則同時(shí)還有可能生成的物質(zhì)為KCIO3、.KCKh,故答案為：cd；

(5)KCKh變質(zhì)分解為KCIO3和KCL變質(zhì)發(fā)生