2024屆江蘇省無錫市高考臨考沖刺化學(xué)試卷含解析

2024屆江蘇省無錫市達(dá)標(biāo)名校高考臨考沖刺化學(xué)試卷

考生須知：

1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。

2.請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：X(g)+Y(g)==2Z(g)AH〈0。

一段時間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如表，下列說法正確的是

femin247

n(Y)mol0.120.110.100.10

A.反應(yīng)前2min的平均速率v(Z)<2.0x!03mol,L_,*iiiin-1

B.其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前：v(逆)>v(正)

C.保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.32m°l氣體X和0.32mol氣體Y,到達(dá)平衡時，c(Z)>0.24mol-L-1

D.該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)：K=1.44

2、關(guān)于化學(xué)鍵的各種敘述，下列說法中不正確的是()

A.Ca(0H)2中既有離子鍵又有共價鍵

B.在單質(zhì)或化合物中，一定存在化學(xué)鍵

C.在離子化合物中，可能存在共價鍵

D.化學(xué)反應(yīng)中肯定有化學(xué)鍵發(fā)生變化

3、工業(yè)用強(qiáng)氧化劑PbCh來制備KCKh的工業(yè)流程如下：

酸;KNO,

過;獴黑:>牽尸尹短'薄A皿

t---------------1蜘』港”

根據(jù)流程推測，下列判斷不正確的是()

A.“酸化”的試劑是稀硝酸或濃鹽酸

B.“濾渣”主要成分是PMh粉末，可循環(huán)使用

C.NaCICh與PMh反應(yīng)的離子方程式為PbO2+ClC>3+2H+=Pb2++ClO4+H2。

D.在K、O3、KCIOJ、NaCKh、NaN(h中，常溫下溶解度小的是KCKh

4,下列實驗?zāi)苓_(dá)到實驗?zāi)康牡氖?)

選項實驗?zāi)康?/p>

A常溫下,偌、銅在濃硝酸中構(gòu)成原電池證明鋁比銅活潑

B苯和浜水、澳化帙混合制備濕苯

C將含少最co,的co氣體通過過氧化鈉提純co氣體

向溶液中滴加溶液檢驗是否變質(zhì)

1)FeS04XH4SCNF<SO4

A.AB.BC.CD.D

5、足量下列物質(zhì)與相同質(zhì)量的鋁反應(yīng)，放出氫氣且消耗溶質(zhì)物質(zhì)的量最少的是

A.氫氧化鈉溶液B.稀硫酸C.鹽酸D.稀硝酸

6、下列離子方程式書寫正確的是

2

A.過量的SO2通入NaOH溶液中：S02+2OH=SO3+H2O

3+2+

B.Fe（N（h）3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe+2I=2Fe+I2

C.NaN（h溶液中加入酸性KMnOa溶液：2MliO/+5NO2-+6H+=2Mn"+5NO3-+3H2O

D.NaHCCh溶液中加入過量的Ba（OH”溶液：2HCO3+Ba2++2OH=BaCChl+ZLhO+CCV

高溫

7、己知2FeSO」:=FezOj+SOzt+SCht，某同學(xué)設(shè)計利用如圖裝置分別檢驗產(chǎn)物中的氣體。下列有關(guān)表述錯誤的是

A.用裝置甲高溫分解FeSO4,點燃酒精噴燈前應(yīng)先向裝置內(nèi)通一段時間N2

B.用裝置乙可檢驗分解產(chǎn)生的SO2,現(xiàn)象是石蕊試液先變紅后褪色

C.按照甲一丙一乙一丁的連接順序，可用裝置丙檢驗分解產(chǎn)生的S03

D.將裝置丁中的試劑換為NaOH溶液能更好的避免污染環(huán)境

8、中國第二化工設(shè)計院提出，用間接電化學(xué)法對大氣污染物NO進(jìn)行無害化處理，其原理示意如圖（質(zhì)子膜允許H+

和HzO通過），下列相關(guān)判斷正確的是

s：o『-溶液

A.電極I為陰極，電極反應(yīng)式為2H2O+2D=2OH-H2T

B.電解池中質(zhì)子從電極I向電極H作定向移動

C.吸收塔中的反應(yīng)為2NO+ZSzOr+H2O=N2+4HSO3

D.每處理ImolNO電解池質(zhì)量減少16g

2r

9、海水中含有大量Na.、C「及少量Ca?、Mg\SO4,用電滲析法對該海水樣品進(jìn)行淡化處理，如右圖所示。下列

說法正確的是

不?水b膜

A.b膜是陽離子交換膜

B.A極室產(chǎn)生氣泡并伴有少量沉淀生成

C.淡化工作完成后A、B、C三室中pH大小為pH'VpHBVpHc

D.B極室產(chǎn)生的氣體可使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍(lán)

10、下列說法不正確的是（）

A.乙醇的酯化反應(yīng)和酯的水解反應(yīng)均屬于取代反應(yīng)

B.乙烯能使酸性高銹酸鉀溶液褪色，是因為乙烯分子中含有碳碳雙鍵

C.乙醛分子式為C2H4。2它可以還原生成乙醇

D.苯與溟水混合，反復(fù)振蕩后溟水層顏色變淺是因為苯與溟水發(fā)生了加成反應(yīng)

11＞化學(xué)與生活、科技及環(huán)境密切相關(guān)。下列說法正確的是（）

A.為了防止感染“新冠病毒”，堅持每天使用無水酒精殺菌消毒

B.高鐵“復(fù)興號”車廂連接關(guān)鍵部位所使用的增強(qiáng)聚四氟乙烯板屬于無機(jī)高分子材料

C.2020年3月9日，發(fā)射了北斗系統(tǒng)第五十四顆導(dǎo)航衛(wèi)星，其計算機(jī)的芯片材料是高純度二氧化硅

D.蠟蛾幼蟲會啃食聚乙烯塑料袋，并且能將其轉(zhuǎn)化為乙二醇，這項研究有助于減少白色污染

12、25℃時，向0.Imol/LNaA溶液中滴滴加鹽酸，遇得混合溶液的pH與p——的變化關(guān)系如下圖所示,

c（HA）

p端二國黑y下列敘述正確的是

C.生成lmol還原產(chǎn)物時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8NA

D.通常狀況下，1L2LC02中含有的共價鍵數(shù)目為2NA

2++

16、已知硫酸亞鐵溶液中加入過氧化鈉時發(fā)生反應(yīng)：4Fe+4Na2O2+6H2O=4Fe（OH）31+O2T+8Na,則下列說法正

確的是

A.該反應(yīng)中Fe2+是還原劑，（方是還原產(chǎn)物

B.4molNazOz在反應(yīng)中共得到8NA個電子

C.每生成0.2mol02,則被Fe?+還原的氧化劑為0.4mo】

D.反應(yīng)過程中可以看到白色沉淀轉(zhuǎn)化為灰綠色再轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀

17、下列說法正確的是（）

A.2,2-二甲基丁烷的中7^以上有4個峰

B.QHC-CH中所有原子處于同一平面上

O

C.口"i[°H有機(jī)物的一種芳香族同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

D.甲苯能使酸性KM11O4溶液褪色，說明苯環(huán)與甲基相連的碳碳單鍵變活潑，被KMnCh氧化而斷裂

18、研究銅和鐵與濃硫酸的反應(yīng)，實驗如下：

①②

r

V皿璘I

銅絲表面無明顯現(xiàn)象銅絲或鐵絲逐漸溶解，產(chǎn)生大量氣體，

鐵絲表面迅速變黑，之后無明顯現(xiàn)象品紅溶液褪色

下列說法正確的是

A.常溫下不能用鐵制容器盛放濃硫酸，可用銅制容器盛放濃硫酸

B.②中銅絲或鐵絲均有剩余時，產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量相等

C.依據(jù)②，可推斷出銅和鐵與濃硫酸反應(yīng)可生成SQ

D.①②中現(xiàn)象的差異僅是由于溫度改變了化學(xué)反應(yīng)速率

19、在高溫高壓的水溶液中，AuS-與%2+發(fā)生反應(yīng)沉積出磁鐵礦（主要成分%3。4）和金礦（含Au）,并伴有H2s氣體生

成。對于該反應(yīng)的說法一定正確的是

A.氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比2:3

B.AuS一既作氧化劑又作還原劑

C,每生成2.24L氣體，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為O.lmol

D.反應(yīng)后溶液的pH值降低

20、以高硫鋁土礦(主要成分為ALO.,、FezOj,還含有少量FeSz)為原料，生產(chǎn)氧化鋁并獲得Fe.Uh的部分工藝流程

如下，下列敘述不正確的是

空氣、少量HeOH溶液FeS：

高硫鋁土礦粉fl―」j過濾絕空L燒一?燒渣分離r00,

」I

AliO---------------'翻SO

A.加入CaO可以減少SO2的排放同時生成建筑材料CaSCh

B.向濾液中通入過量CO2、過濾、洗滌、灼燒沉淀可制得AhO3

C.隔絕空氣焙燒時理論上反應(yīng)消耗的n(FeS2)：n(Fe2O3)=l：5

D.燒渣分離可以選擇用磁鐵將燒渣中的Fe3(h分離出來

21、固體粉末X中可能含有Fe、FcO、CuO.MnOz>KC1和K2cO3中的若干種。為確定該固體粉末的成分，某同學(xué)

依次進(jìn)行了以下實驗：

①將X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z

②取少量Y加入足量濃鹽酸，加熱，產(chǎn)生黃綠色氣體，并有少量紅色不溶物

③向Z溶液中滴加AgNO.a溶液，生成白色沉淀

④用玻璃棒蘸取溶液Z于廣范pH試紙上，試紙呈藍(lán)色

分析以上實驗現(xiàn)象，下列結(jié)論正確的是

A.X中一定不存在FeOB.不溶物Y中一定含有Fe和CuO

C.Z溶液中一定含有KQ、K2c03D.Y中不一定存在M11O2

22、鋅-空氣燃料電池可用作電動車動力電源，電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，反應(yīng)為

2

2Zn+O2+4OH+2H2O===2Zn(OH)4o下列說法正確的是()

A.充電時，電解質(zhì)溶液中K+向陽極移動

B.充電時，電解質(zhì)溶液中c(OH-)逐漸減小

2

C.放電時，負(fù)極反應(yīng)為：Zn+4OH-2e=Zn(OH)4-

D.放電時，電路中通過2moi電子，消耗氧氣22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)鹽酸阿比朵爾，適合治療由A、B型流感病毒引起的上呼吸道感染，2020年入選新冠肺炎試用藥物，其

合成路線;

（1）有機(jī)物A中的官能團(tuán)名稱是______________和o

（2）反應(yīng)③的化學(xué)方程式°

（3）反應(yīng)④所需的試劑是______________o

（4）反應(yīng)⑤和⑥的反應(yīng)類型分別是______________、<,

（5）I是B的同分異構(gòu)體，具有兩性并能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出氣體，寫出具有六元環(huán)結(jié)構(gòu)的有機(jī)物H的結(jié)構(gòu)

簡式o（不考慮立體異構(gòu)，只需寫出3個）

（6）已知：兩分子酯在堿的作用下失去一分子醇生成［「羥基酯的反應(yīng)稱為酯縮合反應(yīng)，也稱為Claisen（克萊森）

的合成線路。（無機(jī)試劑任選）

24、（12分）有機(jī)化合物P是合成抗腫瘤藥物的中間體，其合成路線如下:

P

已知:RCI-RCOOH

（1）H的官能團(tuán)名稱。寫出E的結(jié)構(gòu)簡式___________

（2）B-C中①的化學(xué)方程式o

（3）檢驗F中官能團(tuán)的試劑及現(xiàn)象o

（4）D的同分異構(gòu)體有多種，其中滿足以下條件的有種。

①ImolD能與足量NaHCCh反應(yīng)放出2molCO2

②核磁共振氫譜顯示有四組峰

（5）H-J的反應(yīng)類型

，叫

⑹己知：R…QOC%＞叫COO罷

K經(jīng)過多步反應(yīng)最終得到產(chǎn)物P：

①K—L的化學(xué)方程式

②寫出M的結(jié)構(gòu)簡式o

25、（12分）化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科，實驗探究能激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。某化學(xué)興趣小組設(shè)計如圖實驗

裝置（夾持設(shè)備已略）制備氯氣并探究氯氣及其鹵族元素的性質(zhì)。回答下列問題：

（1）儀器a的名稱是o

（2）A裝置中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為。若將漂白粉換成KQ03,則反應(yīng)中每生

成21.3gCI2時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為一NAO

⑶裝置B可用于監(jiān)測實驗過程中C處是否堵塞，若C處發(fā)生了堵塞，則B中可觀察到o

⑷裝置C的實驗?zāi)康氖球炞C氯氣是否具有漂白性，此時C中I、II、III依次可放入—（填選項a或b或c）。

選項111111

a干燥的有色布條濃硫酸濕潤的有色布條

b濕潤的有色布條無水氯化鈣干燥的有色布條

c濕潤的有色布條堿石灰干燥的有色布條

⑸設(shè)計裝置D、E的目的是比較氯、濱、碘的非金屬性。當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ胱懔柯葰鈺r，可觀察到無色溶液逐漸變?yōu)?/p>

紅棕色，說明氯的非金屬性大于澳，打開活塞，將D中少量溶液加入E中，振蕩E,觀察到的現(xiàn)象是

，該現(xiàn)象（填“能”或“不能”）說明溟的非金屬性強(qiáng)于碘，原因是

26、（10分）（發(fā)現(xiàn)問題）研究性學(xué)習(xí)小組中的小張同學(xué)在學(xué)習(xí)中發(fā)現(xiàn)：通常檢驗CO2用飽和石灰水，吸收（Xh用濃

NaOH溶液。

（實驗探究）在體積相同盛滿的兩集氣瓶中，分別加入等體積的飽和石灰水和濃NaOH溶液。實驗裝置和現(xiàn)象如

圖所示。請你一起參與。

（現(xiàn)象結(jié)論）甲裝置中產(chǎn)生該實驗現(xiàn)象的化學(xué)方程式為o解釋通常用石灰水而不用NaOH溶

液檢驗CO2的原因___________________________________________________;乙裝置中的實驗現(xiàn)象是

o吸收CO2較多的裝置是o

（計算驗證）另一位同學(xué)小李通過計算發(fā)現(xiàn)，等質(zhì)量的Ca（OH）2和NaOH吸收CO2的質(zhì)量，Ca（OH”大于NaOH。因

此，他認(rèn)為通過吸收CO2應(yīng)該用飽和石灰水。

（思考評價）請你對小李同學(xué)的結(jié)論進(jìn)行評價：c

27、（12分）鋁熱反應(yīng)是鋁的一個重要性質(zhì)，該性質(zhì)用途十分廣泛，不僅被用于焊接鋼軌，而且還常被用于冶煉高熔

點的金屬如帆、銘、鎰等。

⑴某校化學(xué)興趣小組同學(xué)，取磁性氧化鐵按教材中的實驗裝置(如圖)進(jìn)行鋁熱反應(yīng)，現(xiàn)象很壯觀。使用鎂條和氯酸鉀

的目的是。

(2)某同學(xué)取反應(yīng)后的“鐵塊”和稀硝酸反應(yīng)制備Fe(N(h)3溶液，其離子方程式為,溶液中可能含有Fe2+,其

原因是:

⑶可通過KC1O溶液與Fe(NO3)3溶液的反應(yīng)制備高鐵酸鉀(QFeO。,如圖所示是實驗室模擬工業(yè)制備KC1O溶液裝置。

已知氯氣和熱堿溶液反應(yīng)生成氯化鉀和氯酸鉀和水

①盛裝飽和食鹽水的B裝置作用為

②反應(yīng)時需將C裝置置于冷水浴中，其原因為

(4)工業(yè)上用“間接碘量法”測定高鐵酸鉀的純度：用堿性KI溶液溶解1.00gK2Fe()4樣品，調(diào)節(jié)pH使高鐵酸根全部被

還原成亞鐵離子，再調(diào)節(jié)pH為3?4,用l.OmoI/L的Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液作為滴定劑進(jìn)行滴定QNa2s2O3+l2=NgS4O6

+2NaI),淀粉作指示劑，裝有Na2s2。3標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管起始和終點讀數(shù)如圖所示：

①終點II的讀數(shù)為mLo

②原樣品中高鐵酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。［M(K2Fe04)=198g/moll

③若在配制Na2s2。3標(biāo)準(zhǔn)溶液的過程中定容時俯視刻度線，則導(dǎo)致所測高鐵酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“偏高”、“偏低”

或“無影響”)。

國

it

28、(14分)研究碳、氮、硫等元素化合物的性質(zhì)或轉(zhuǎn)化對建設(shè)生態(tài)文明、美麗中國具有重要意義。

p-HCOi--------90%

C0$——-9%

無機(jī)碳一

co2―-1%

—H2CO3-1

其中HQOj僅為CO&的0.2%

⑴海水中無機(jī)碳的存在形式及分布如圖所示，用離子方程式表示海水呈弱堿性的主要原因_______________________。己

知春季海水pH=8.1,預(yù)測冬季海水堿性將會______(填“增強(qiáng)”或“減弱”理由是__________________。

(2)工業(yè)上以CO和H2為原料合成甲醇的反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)===CH3OH(g)AH<0,在容積為H,的恒容容器中，

分別在1、T2、T3三種溫度下合成甲醉。如圖是上述三種溫度下不同H2和CO的起始組成比(起始時CO的物質(zhì)的量

均為Imol)與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系。下列說法正確的是(填字母)。

宏

/

希

a

wx

wr

uo

n(Hs)/n(CO)

A.a、b、c三點H2轉(zhuǎn)化率：c>a>b

B.上述三種溫度之間關(guān)系為TI>T2>T3

C.c點狀態(tài)下再通入ImolCO和4m0IH2,新平衡中H2的體積分?jǐn)?shù)增大

D.a點狀態(tài)下再通入OSmolCO和0.5moICH3OH,平衡不移動

(3)NO加速臭氧層被破壞，其反應(yīng)過程如下圖所示：

①NO的作用是_________________o

②己知：O3(g)+O(g)===2O2(g)AH=—143k.bmor1

反應(yīng)1：03(g)4-NO(g)===NO2(g)+O2(g)AHl=-200.2kJ?mo「i。

反應(yīng)2：熱化學(xué)方程式為o

(4)若將CO和NO按不同比例投入一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2co(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)AH=-759.8kJmol

反應(yīng)達(dá)到平衡時，N的體積分?jǐn)?shù)隨n(CO)n(NO)的變化曲線如下圖。

l

鉛

o鉛用C

酸(脫K-

劑則l

硫\Ci

備鉛HL

脫2水

制+

接型)無。

Hpsb

為直新(的P

)時b+

序S種P質(zhì)4

b淀2O

順P一解s

的(沉E2i

了=電L

小4

礦全70備*+k

到。..b為

精完37制PCa

大o作C

為礦組+)=

從式s中a

鉛(C

數(shù)率程題其+

方oHl

常化方課，C

用_E示i

衡子_某2L2

平轉(zhuǎn)利_。：所+

離_4

的的。的_染為圖O

點_Sb

O等Hp出_污應(yīng)如P

三N料寫_。重反構(gòu)

d時式為

、則,顏淀請因有嚴(yán)的結(jié)應(yīng)

c色程

%沉，原質(zhì)成生本反

、白成方發(fā)

b0始的造基總

；2、7生浴物子大要。

o開.6池

_為池02淀水的離增主源

_為數(shù)>電

_電沉冰的中電

_序分H用量

_蓄A(yù)色用淀含程作該

_順積2。

_鉛黃使利沉,的過1工

近體)O能

的造q32淡中環(huán)鉛鉛?的

接的a(:))S1電

大制-下H到Hb屬脫1彈

比N2H0循P出

，于4如質(zhì)0((察驟金，.導(dǎo)

之到1eb為)D輸

時用CH物FP觀步以重鉛、

數(shù)小bp化號箭間

個衡應(yīng)P以釋可轉(zhuǎn)中量編

從=的0火瞬

子平泛)可解體體痕填1

達(dá)q時中的(?作可

)原率廣a(后理水9

O應(yīng)D-淀晶用即

N化l酸原程b使中.

N(、反OC沉CC可池

n,S285鹽的過b會水—

/C轉(zhuǎn)8.b+和--電

)P)p00入動P工除為池

中的0(ss1產(chǎn)，

O=(1X加移中加去圍7電

C(系O)鉛KXI后

:l2p06衡生效?活

n體CO酸的s..應(yīng)D、范融

N下CK11平煉有H6激

衡點(硫b質(zhì)反述驟p.熔

n)如PI能B熱

平三)物學(xué)步冶的h

O程)上，(熱

，c分i驟化出的)

、C0流(關(guān)適5S受

時(1步用在寫鉛b

bn：有4示合物

工雯士

言

菜的2))?

w/￡.點、()0l)))P)

若、末知i質(zhì)SC12345表最4合

ba9ibb(((((H.6(

①②③2粉已(物PPE的A混

①放電過程中，Li+向移動(填“負(fù)極”或“正極”)。

②負(fù)極反應(yīng)式為o

③電路中每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，理論上生成_________gPbo

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、D

【解題分析】

A.反應(yīng)前2min內(nèi)Y的改變量為1.14mob則Z改變量為1.18mol,2min內(nèi)Z的平均速率

v(Z)=An/At=^^^-=4xir3mob(L-niin)",,故A錯誤；

B.其他條件不變，降低溫度，平衡向放熱方向移動，正向移動，反應(yīng)達(dá)到新平衡前：v(正)>v(逆)，故B錯誤；

C.充入氣體X和氣體Y各1.16moL平衡時Y的物質(zhì)的的量為LllmoL則改變量為L16moL此時Z的物質(zhì)的量為

1.12mol,濃度為1.112mol?LT,保持其他條件不變向容器中充入1.32mol氣體X和L32moi氣體Y,用建模思想,

相當(dāng)于兩個容器，縮小容器加壓，平衡不移動，濃度為原來2倍，即c(Z)=1.124mol?LT,故C錯誤；

D.平衡時，Y的物質(zhì)的量為LlmoLX的物質(zhì)的量為LlmoLZ的物質(zhì)的量為L12mol,該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)

尸2)2

K=I=1.44,故D正確；

1VZ?k

——X——

1010

答案選D。

2、B

【解題分析】

A項、Ca(OH)2為離子化合物，既含有離子鍵又含有共價鍵，故A正確；

B項、稀有氣體為單原子分子，不含有化學(xué)鍵，故B正確；

C項、Ca(OH”為離子化合物，既含有離子鍵又含有共價鍵，故C正確；

D項、化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊鍵的斷裂新鍵的形成，故D正確；

故選B。

3、A

【解題分析】

工業(yè)用PbOz來制備KCIO4,是在酸性條件下用PMh將NaCKh氧化成NaCKh,過濾得含有NaC104的溶液中加入硝

酸鉀，經(jīng)結(jié)晶可得KCIO晶體，

【題目詳解】

A.濃鹽酸具有還原性會與NaCKh發(fā)生歸中反應(yīng)，同時也會消耗PbOi故A錯誤：

B.“濾渣”主要成分是PbCh粉末，可循環(huán)使用，B正確；

C根據(jù)產(chǎn)物可知NaCKh被PbOz氧化，根據(jù)電子守恒和元素守恒可知離子方程式為：

+2+

PbO2+CIO^+2H=Pb+C1O4+H2O,故C正確；

D.根據(jù)溶液中溶解度小的物質(zhì)先析出，結(jié)合復(fù)分解反應(yīng)的條件可判斷溶解度較小的物質(zhì)為KCKh,故D正確；

故答案為Ao

4、D

【解題分析】

A.常溫下鋁與濃硝酸會發(fā)生鈍化反應(yīng)，銅與濃硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，作負(fù)極，不能說明鋁比銅活潑，故A錯誤；

B.制備漠苯要苯和液溪反應(yīng)，故B錯誤；

C二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)生成氧氣，故無法提純CO氣體，故C錯誤；

D.Fe?+容易被空氣中氧氣氧化為Fe3+,1膏十可以與SCN反應(yīng)生成紅色物質(zhì)Fe(SCN)3,故D正確；

故答案選:D。

【題目點撥】

常溫下鋁與濃硝酸會發(fā)生鈍化反應(yīng)，銅與濃硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，作負(fù)極。

5、A

【解題分析】

假設(shè)反應(yīng)都產(chǎn)生3moi氫氣，貝於

A.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2T反應(yīng)產(chǎn)生3moi氫氣，會消耗2moiNaOH；B.2A1+3H2sO4=A12(SO4)3+3H2T，

反應(yīng)產(chǎn)生3moi氫氣，需消耗3moi硫酸；

C.2AI+6HCl=2AlCh+3H反應(yīng)產(chǎn)生3moi氫氣，需消耗6molHC1；

D.由于硝酸具有強(qiáng)的氧化性，與鋁發(fā)生反應(yīng)，不能產(chǎn)生氫氣：

故反應(yīng)產(chǎn)生等量的氫氣，消耗溶質(zhì)的物質(zhì)的量最少的是氫氧化鈉溶液；選項A正確。

6、C

【解題分析】

A、過量的SO2通入NaOH溶液中發(fā)生的反應(yīng)為：SOz+OH=HSO3,故A錯誤；

B、Fe(NO.03溶液中加入過量的HI溶液后，溶液中存在強(qiáng)氧化性的硝酸，能將亞鐵離子氧化，所以產(chǎn)物不會出現(xiàn)

亞鐵離子，故B錯誤；

C、NaN(h溶液中加入酸性KMnCh溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，實質(zhì)是：2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2-+5NO3-+3H2O,

故C正確；

2+

D、NaHCCh溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液發(fā)生的反應(yīng)為：HCO3+Ba+OH=BaCO31+H2O,故D錯誤.

故選C。

7、B

【解題分析】

高溫

已知2FeSCh:=Fe2O3+SO2T+SO3t，通過乙中石蕊試液吸收檢驗二氧化硫或三氧化硫，三氧化硫極易溶于水，通

過乙全部吸收，裝置丙中的氯化鋼溶液不能檢驗三氧化硫的存在，丁裝置中飽和亞硫酸氫鈉不能吸收二氧化硫。

【題目詳解】

A.用裝置甲高溫分解FeSCh,點燃酒精噴燈前應(yīng)先向裝置內(nèi)通一段時間N2,排除裝置內(nèi)空氣，避免空氣中氧氣的干

擾，A正確；

B.用裝置乙不能檢驗二氧化硫的存在，產(chǎn)物中有三氧化硫溶于水形成硫酸溶液，遇到石蕊試液也會變紅色，二氧化硫

遇到石茂試液只能變紅色，不能褪色，B錯誤；

C.三氧化硫極易溶于水，通過裝置乙的水溶液會被完全吸收，要檢驗三氧化硫存在，應(yīng)把乙和丙位置互換才能檢查三

氧化硫的存在，按照甲一丙T乙一丁的連接順序，C正確；

D.丁中飽和亞硫酸氫鈉溶液不能吸收二氧化硫，應(yīng)為NaOH溶液能更好的吸收二氧化硫，避免污染環(huán)境，D正確；故

答案為：Bo

【題目點撥】

二氧化硫有漂白性，工業(yè)上常用二氧化硫來漂白紙漿、毛、絲、草帽等，但二氧化硫不能使酸堿指示劑褪色。

8、C

【解題分析】

在電極I,HSO3?轉(zhuǎn)化為S2O4~,S元素化合價由+4價降低為+3價發(fā)生還原反應(yīng)，則該電極作電解池的陰極，電極II

為電解池的陽極，在電極n上H2O失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成02和H-。

【題目詳解】

A.電極I為電解池的陰極，電極反應(yīng)式為2HSO3-+2e-2H+=S2O42-+2H2O,A不正確；

B.由于陰極需消耗H+,而陽極生成H+,電解池中質(zhì)子從電極n向電極I作定向移動，B不正確；

2

C.從箭頭的指向，可確定吸收塔中S2O42?與NO反應(yīng)，生成HSO3?和N2,發(fā)生反應(yīng)為2NO+2S2O3+H2O=N2+4HSO3,

C正確；

D.每處理ImoINO,陰極2HSO3.一S2O?-,質(zhì)量增加34g,陽極H2O->:。2,質(zhì)量減輕16g,電解池質(zhì)量增加34g-16g=18g,

D不正確；

故選C。

9、A

【解題分析】

A、因為陰極是陽離子反應(yīng)，所以b為陽離子交換膜，選項A正確；

B、A極室氯離子在陽極失電子產(chǎn)生氯氣，但不產(chǎn)生沉淀，選項B錯誤；

C、淡化工作完成后，A室氯離子失電子產(chǎn)生氯氣，部分溶于水溶液呈酸性，B