2024屆江西省紅色六校高考化學三模試卷含解析

2024屆江西省紅色六校高考化學三模試卷

注意事項:

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5亳米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、阿伏加穗羅常數(shù)用NA表示，下列敘述正確的是

A.18克液態(tài)水與18克冰中氫鍵數(shù)目均為NA

B.工業(yè)酸性廢水中的CrzCh??可轉化為CN+除出，現(xiàn)用電解的方法模擬該過程，陰極為石墨，陽極為鐵，理論上電路

中每通過6moi電子，就有NA個CrzOF?被還原

C.標準狀況下，22.4LNO2含有的原子數(shù)小于3NA

D.ImolLiAIHU在125C完全分解成L成、H2>AL轉移電子數(shù)為3NA

2、下列反應的離子方程式書寫正確的是

2+

A.Na2cCh溶液中滴入少量鹽酸：CO3+2H->CO2T+H2O

B.鐵粉與稀H2s04反應：2Fe+6H+->2Fe3++3H2f

C.Cu（0H）2與稀H2sO4反應：OH+H+—H2O

D.氯氣與氫氧化鈉溶液反應Ch+2OH^CIO+C1+H2O

3、下列我國科技創(chuàng)新的產(chǎn)品設備在工作時，由化學能轉變成電能的是（）

A.AD.D

4、下列說法正確的有

①1molFe&與足量氯氣反應時轉移的電子數(shù)為24

②岫2。2分別與水及（:小反應產(chǎn)生等量氧氣時，消耗水和（;在的物質的量相等

③無色溶液中可能大量存在Al"、NH；、Cl\S2-

④N&d投入紫色石蕊試液中，溶液先變藍，后褪色

⑤2L0.5mol-L硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為M

2

⑥在漂白粉的溶液中通入少量二氧化硫氣體：Ca,+2C10+S02+H20—CaSO31+2HC10

A.1B.2C.3D.4

5、下列實驗操作、現(xiàn)象和結論正確的是

實驗操作和現(xiàn)象結論

向濃度均為O.lmol-L】的FeCL和AlCb混合

AKsPrFe(OHhl<KsprAl(OHhl

溶液中滴加NaOH溶液，先出現(xiàn)紅褐色沉淀

將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶

B樣品已部分或全部變質

液，溶液變?yōu)榧t色

向lmL20%的蔗糖溶液中加入5滴稀硫酸，水

浴加熱5分鐘后，再向其中加入新制備的

C蔗糖水解不能生成葡萄糖

Cu(OH)2懸濁液，加熱幾分鐘，沒有磚紅色沉

淀生成

D向某黃色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈藍色溶液中含

A.AB.BC.CD.D

6、輝銅精礦主要成分是二氧化鋁(MOS2),還含有石灰石、石英、黃銅礦(CuFeSz)等雜質。某學習小組設計提取

MoSz的過程如下：下列說法錯誤的是

「泄泄〉??.一aH化銅、履火化佚

村鈿林礦FC港內(nèi)

①J濾渣I一一騁」-2MoS?

U(S、MoSj,SQ等四泣一定溫度下喃

②③

A.為加快輝鋁精礦溶解，可將礦石粉碎并適當加熱

B.加濾液中含Ca?+、Fe2\Fe3\Cu2+、FT等離子

C.以上①②③過程均涉及氧化還原反應

D.步驟③溫度不宜過高，以免M0S2被氧化

7、在鐵質品上鍍上一定厚度的鋅層，以下電鍍方案正確的是()

A.鋅作陽極，鐵制品作陰極，溶液中含Zi?+

B.鋅作陽極，鐵制品作陰極，溶液中含F(xiàn)e3+

C.鋅作陰極，鐵制品作陽極，溶液中含Z/+

D.鋅作陰極，鐵制品作陽極，溶液中含F(xiàn)c3+

8、胱(N2H4)是一種高效清潔的火箭燃料。25C、lOlkPa時，0.25molN2H統(tǒng))完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水，放出133.5kJ

熱量。下列說法正確的是()

,

A.該反應的熱化學方程式為N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)A7/=-534kJmor

B.N2H4的燃燒熱534kJ?mol“

C.相同條件下，ImolN2H4(g)所含能量高于lmolN2(g)和2molHzCMg)所含能量之和

D.該反應是放熱反應，反應的發(fā)生不需要克服活化能

9、下列操作能達到相應實驗目的的是()

實驗目的操作

A檢驗綠茶中是否含有酚類物質向茶水中滴加FeCh溶液

B測定84消毒液的pH用潔凈的玻璃棒蘸取少許84消毒液滴在pH試紙上

C除去苯中混有的少量苯酚向苯和苯酚的混合物中滴加溟水，過濾后分液

D實驗室制備乙酸乙酯向試管中依次加入濃硫酸、乙醇、乙酸和碎瓷片，加熱

A.AB.BC.CD.D

10、常溫下，某H2c03溶液的pH約為55c￡03備)約為5xl(TUmol?L/，該溶液中濃度最小的離子是()

A.CO32B.HCO/C.H+D.OH

11、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。以下表達正確的選項是()

A.在標況下，11.2LNO與H.2LO2混合后所含分子數(shù)為0.75NA

B.12g金剛石中含有的共價鍵數(shù)為4N、

C.O.lmolNaiOz晶體中含有0.3NA個離子

D.鋁跟氫氧化鈉溶液反應生成Imol氫氣時，轉移的電子數(shù)為NA

12、下列實驗過程可以達到實驗目的的是

編

實驗目的實驗過程

號

將稱取的4.0g固體NaOH置于250mL容量瓶中，加入適量蒸儲水溶解

A配制0.4000mohL-1的NaOH溶液

并定容至容量瓶刻度線

收集NH4CI和Ca(OH)2混合物在受熱

B用排水法收集，在實驗結束時，應先移出導管，后熄滅酒精燈

時產(chǎn)生的氣體

向2支盛有5mL不同濃度Na2s2。3溶液的試管中同時加入2mLO.lmol/L

C探究濃度對反應速率的影響

H2s04溶液，察實驗現(xiàn)象

向含少量的溶液中滴入適量稀溶液，有黃色沉淀生成

D證明Ksp(AgCl)>KSp(AgI)NaClNaiAgNCh

A.AB.BC.CD.D

13、下列物質的轉化在給定條件下能實現(xiàn)的是

①NaAKh(aa)過量鹽圈jAlCb電解“41

②NH「口.傕化劑iNC。2、坨0、HN(h

△

③NaCI(飽和)口岫、COz.NaHC。△)NazCCh

④FeS2饋燒>SO3HQ12so4

A.@@B,①?C.②④D.③④

14、常溫下，向ILO.lmolirNHQ溶液中不斷加入固體NaOH后，NW與NlhHO的變化趨勢如右圖所示(不考慮

體積變化和氨的揮發(fā))，下列說法不正確的是()

A.M點溶液中水的電離程度比原溶液小

B.在M點時，n(OH-)-n(H+)=(a-0.05)mol

C.隨著NaOH的加入，：刈產(chǎn)吧)不斷增大

c(OH-)

+++

D.當n(NaOH)=0.05mol時，溶液中有：c(CF)>c(NH4)>c(Na)>c(OH~)>c(H)

15、下列實驗操作或現(xiàn)象不能用平衡移動原理解釋的是

足量NaCI(aq)^lKI(aq)

A.鹵化銀沉淀轉化

FcCMaq)

B.配制氯化鐵溶液

II

c.淀粉在不同條件下水解口^彭y

A.Na2cO3：蘇打B?CaSO4-2H2O：生石膏

C.｝玉：3,3?二乙基己烷

D.G7H35coOH：硬脂酸

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、有甲、乙、丙、丁、戊五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，其常見化合價依次為+1、?2、+1、+3、?1。它們形

成的物質間的轉化關系如下圖所示。常溫下用惰性電權電解（有陽離子交換膜Imol/L的人溶液。

請按要求回答下列問題：

①.己元素與丙元素同主族，比丙原子多2個電子層，則己的原子序數(shù)為；推測相同條件下丙、己單質分別

與水反應劇烈程度的依據(jù)是____________________________________________________O

②.甲、乙、戊按原子個數(shù)比1：1：1形成的化合物Y具有漂白性，其電子式為o

③.上圖轉化關系中不屬于氧化還原反應的有（填編號）。

④.接通如圖電路片刻后，向燒杯中滴加一種試劑即可檢驗鐵電極被腐蝕，此反應的離子方程式為

⑤.當反應①電解一段時間后測得D溶液pH=12（常溫下，假設氣體完全逸出，取出交換膜后溶液充分混勻，忽略溶

液體積變化），此時共轉移電子數(shù)目約為;反應②的離子方程式為

⑥.若上圖中各步反應均為恰好完全轉化，則混合物X中含有的物質（除水外）有

18、異丁烯［CH2=C（CH3）2］是重要的化工原料。

已知：W」」—

/、OH-II

OH

(1)異丁烯和苯酚在一定條件下反應生成對叔丁基酚(6),該反應屬于反應(填“反應類型”).

CiCHs)：

(2)對叔丁基酚和甲醛在催化劑作用下可生成油溶性聚合物，寫出該反應的化學方程式。

(3)寫出符合下列條件的對叔丁基酚的所有同分異構體的結構簡式o

①含相同官能團；②不屬于酚類；③苯環(huán)上的一漠代物只有一種。

(4)已知由異丁烯的一種同分異構體A,經(jīng)過一系列變化可合成物質，其合成路線如圖：

0

A條件］.RKMh。、pTTJlprvQU

A--------------?D?CrisCnzCCUOri

①條件1為;

②寫出結構簡式：A：Bc

⑸異丁烯可二聚生成CH2=C(CH3)CH2c(CH3)3,寫出該二聚物的名稱o異丁烯二聚時，還會生成其他的二

聚烯涇類產(chǎn)物，寫出其中一種鏈狀烯足的結構簡式o

19、廢舊電池中的Zn、Mn元素的回收，對環(huán)境保護有重要的意義。鋅缽干電池的負極是作為電池殼體的金屬鋅，正

極是被二氧化銃和碳粉包圍的石墨電極，電解質是氯化鋅和氯化鉉的糊狀物，該電池放電過程中產(chǎn)生MnOOH。

L回收鋅元素，制備ZnCL

步驟一：向除去殼體及石墨電極的黑色糊狀物中加水，攪拌，充分溶解，經(jīng)過濾分離得固體和濾液；

步驟二：處理濾液，得到ZnCL?xHzO晶體；

步驟三：將SOCL與ZnCh-XH2O晶體混合制取無水ZnCho

制取無水ZnCh,回收剩余的SOCb并驗證生成物中含有SOM夾持及加熱裝置略)的裝置如下：

已知：SOC12是一種常用的脫水劑，熔點-105C,沸點79C,140c以上時易分解，與水劇烈水解生成兩種氣體。

攪拌器

(1)接口的連接順序為a—>—>—>hTi—>__——>—>e。

(2)三頸燒瓶中反應的化學方程式：—o

（3）步驟二中得到ZnCh-HzO晶體的操作方法；一o

（4）驗證生成物中含有SO2的現(xiàn)象為：_o

H,回收鋅元素，制備MnOz

（5）步躲一得到的固體經(jīng)洗滌，初步蒸干后進行灼燒，灼燒的目的—o

HL二氧化鎰純度的測定

稱取1.0g灼燒后的產(chǎn)品，加入L34g草酸鈉（Na2c2。4）固體，再加入足量的稀硫酸并加熱（雜質不參與反應），充分反應

后冷卻，將所得溶液轉移到100mL容量瓶中用蒸儲水稀釋至刻度線，從中取出10.00mL,用0.0200mo"L高鎰酸鉀溶

液進行滴定，滴定三次，消耗高缽酸鉀溶液體積的平均值為10.00mL。

（6）寫出M11O2溶解反應的離子方程式一＜）

（7）產(chǎn)品的純度為o

20、草酸是一種常用的還原劑，某校高三化學小組探究草酸被氧化的速率問題。

實驗試劑混合后現(xiàn)象

I試管滴管溶液pH（lh后溶液）

4mL0.01molL_,KM11O4溶

a2褪為無色

液，幾滴濃H2s04

14mL0.01moILTKMnOj溶

無明顯變化

b2mLOOmoLLH2c2O47

液，幾滴濃NaOH

溶液

4mL0.01mol-L-1K2CV2O7

c2無明顯變化

溶液，幾滴濃H2s

4mL0.01inolL-1KzCnO?

d7無明顯變化

溶液，幾滴濃NaOH

（1）H2c2。4是二元弱酸，寫出H2c2。4溶于水的電離方程式：O

（2）實驗I試管a中KMnCh最終被還原為Mn2+,該反應的離子方程式為：。

（3）瑛瑛和超超查閱資料，實驗I試管c中H2c2。4與K2O2O7溶液反應需數(shù)月時間才能完成，但加入可促進

112c2O4與K2CY2O7的反應。依據(jù)此資料，吉吉和昊昊設計如下實驗證實了這一點。

實驗II實驗III實驗IV

0.0001mol'InO：同體4^0.0001molMnO,同體0.0001mulMnO.冏體

實驗n

2mL03tndL11■nJ2mL用Im水

：j2mL0.3mdLHJC;O4溶液

操作、4ml.O.OImolI."1海派Ch4inLO.OhnolL1K,Cr。溶液44ml.<).01molL

pH?2pH-7pii-2

實驗6min后固體完全溶解，溶6min后固體未溶解，溶液顏6min后固體未溶解，溶液

現(xiàn)象液橙色變淺，溫度不變色無明顯變化顏色無明顯變化

實驗［V的目的是：O

(4)睿睿和萌萌對實驗II繼續(xù)進行探究，發(fā)現(xiàn)溶液中CrzCh?一濃度變化如圖:

02468

/(min)

臧臧和蔡蔡認為此變化是通過兩個過程實現(xiàn)的。

過程i.MnOz與H2c2。4反應生成了Mn2\

過程ii.。

①查閱資料：溶液中MM+能被Pb(h氧化為MnO］。針對過程i,可采用如下方法證實：將O.OOOlmolMnCh加入到

6mL中，固體完全溶解；從中取出少量溶液，加入過量PbO2固體，充分反應后靜置，觀察到

②波波和姝姝設計實驗方案證實了過程ii成立，她們的實驗方案是o

(5)綜合以上實驗可知，草酸發(fā)生氧化反應的速率與有關。

21、離子液體是一類具有很高應用價值的綠色溶劑和催化劑，其中的EMIM+離子由H、C、N三種元素組成，結構如

⑴碳原子價層電子的軌道表達式為,基態(tài)碳原子中，核外電子占據(jù)的最高能級的電子云輪廓圖為

形。

⑵根據(jù)價層電子對互斥理論，NH3、NO3,NO?-中，中心原子價層電子對數(shù)不同于其他兩種粒子的是_______;NO3

一與NCh-中O?N?O的鍵角：NO3-NChF填“V”、=

(3)EMIM+高子與金屬陽離子形成的離子化合物常溫下呈液態(tài)的原因是o

(4)EMIM+離子中，碳原子的雜化軌道類型為o分子中的大江鍵可用符號兀/表示，其中m代表參與形成

的大7T鍵原子數(shù)，n代表參與形成的大江鍵電子數(shù)，則EMIM+離子中的大冗鍵應表示為o

(5)立方氮化硼硬度僅次于金剛石，但熱穩(wěn)定性遠高于金剛石，其晶胞結構如圖所示。立方氮化硼屬于晶體，

其中硼原子的配位數(shù)為。已知：立方氮化硼密度為dg/cm3,B原子半徑為xpm,N原子半徑為ypm,阿伏加

德羅常數(shù)的值為NA,則該晶胞中原子的空間利用率為(列出化簡后的計算式)。

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、D

【解題分析】

A.冰中1個水分子周圍有4個水分子通過氫鍵連接，每個水分子相當于含有2個氫鍵，所以Inwl冰中，氫鍵的數(shù)目

是2NA,故A錯誤；

2+2

B.鐵為陽極，F(xiàn)e-2e-=Fe,CrzCV-與亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應生成CN+和三價鐵離子，其離子方程式為：Cr2O7

-+6Fc2++14H+=6Fe3+4-2Cr3++7H2O；得關系式：Fe2+?2e一?--CriO?2-,當電路中通過6moie，WO.SmolCrzO?2

6

一被還原，故B錯誤；

724L

C.所以標準狀況下，22.4LN(h物質的量為：——4--==1mol,含有的原子數(shù)等于3NA,故C錯誤；

D.依據(jù)分解化學方程式和鹽酸化合價變化計算電子轉移，ImolLiAIH」在125C完全分解成LiH、出、AI,化學方程

式為：LiAlH4=LiH+H2t+AL轉移電子3NA,故D正確；

故選I)。

2、D

+2+

【解題分析】Na2cCh溶液中滴入少量鹽酸：CO3~+H+=HCO3-，故A錯誤；鐵粉與稀112so4反應：Fe+2H=Fe+H2T,

+2+

故B錯誤；Cu(OH)2與稀H2s反應：CU(OH)2+2H=CU+2H2O,故C錯誤；氯氣與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、

次氯酸鈉和水，Ch+2OH^CIO+CI+H2O,故D正確。

點睛：書寫離子方程式時，只有可溶性強電解質拆寫成離子，單質、氧化物、氣體、沉淀、弱電解質不能拆寫成離子。

3、D

【解題分析】

A.火箭升空時，將燃料的化學能轉化為火箭的機械能，故A錯誤；

B.太陽能電池板，將太陽能轉化為電能，故B錯誤；

C.動車在行駛時主要的能量轉化是電能轉化為機械能，故C錯誤；

D.手機電池放電是將化學能轉化為電能，故D正確；

答案選D。

4、B

【解題分析】

①亞鐵離子和碘離子均能被氧化；

②與水及CO?反應，反應的方程式分別為2Na2()2+2C02=2Na2co3+O2,2Na,02+2H20=4Na0H+021,

③天色溶液中不可能大量存在Al"和S。發(fā)生雙水解；

④因具有強氧化性而有漂白性。

⑤由N=nNA,n=CV計算；

@HC10具有強氧化性；

【題目詳解】

①1molFeL與足量氯氣反應時轉移的電子數(shù)為3%,故錯誤；

②與水及CO?反應，反應的方程式分別為2Na2()2+2C02=2Na2co3+O2,2Na,02+2H20=4Na0H+021,生成相同量的02時消耗的

水和二氧化碳的物質的量相同，故正確；

③A產(chǎn)和發(fā)生雙水解，不能大量共存，故錯誤；

④岫2。2投入到紫色石蕊試液中，與水反應生成氫氧化鈉成堿性所以溶液先變藍，又因為過氧化鈉具有強氧化性而有漂

白性，所以后褪色，故正確；

-1

@N=2LX0.5mol?LX2NA=2NA,故錯誤；

⑥在漂白粉的溶液中通入少量二氧化硫氣體：CJ+lClCT+SOz+HQ-CaSOj+2H'+C1-,故錯誤。

故選B。

5、A

【解題分析】

A.因K、p[Fe(OH)3]〈Ksp[Al(OH)3],Fe(OH)3的溶解度較小，故先和NaOH發(fā)生反應，產(chǎn)生紅褐色沉淀，A正確；

B.Fe?+和NOrH+在同一溶液中時，可以發(fā)生反應，F(xiàn)e?+反應生成Fe3+,故加入KSCN后溶液會變紅，但不能判斷

為變質，B錯誤；

C.水浴反應過后應加入NaOH使體系為堿性，若不加NaOH,原溶液中未反應的硫酸會和Cu(OH”發(fā)生反應，不會

生成磚紅色沉淀，C錯誤；

D.向某黃色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈藍色，該溶液中也可能含有Fe3+,Fe3+也能將「氧化為單質碘，D錯誤;

故選A。

6、C

【解題分析】

輝鋁精礦經(jīng)鹽酸、氯化鐵浸泡時，碳酸鈣黃銅礦溶解，則濾液中含有Ca?+、Fe2\Fe3\Cu2\比等離子；濾渣為S、

MOS2>SiOz；加入氫氟酸，二氧化硅反應生成四氟化硅氣體和水，漉渣2為S、MoSz,空氣中加入S生成二氧化硫。

【題目詳解】

A.可將礦石粉粹增大接觸面積并適當加熱，可使反應速率增大，促使輝鋁精礦加快溶解，與題意不符，A錯誤；

B.分析可知，濾液中含Ca2\Fe2+>F*、Cu2\H+等離子，與題意不符，B錯誤；

C.反應②的過程為二氧化硅與氫氟酸反應生成四氟化硅氣體和水，為復分解反應，符合題意，C正確；

D.步驟③溫度不宜過高，以免M0S2被氧化，與題意不符，D錯誤；

答案為C。

7、A

【解題分析】

在Fe上鍍上一定厚度的鋅層，鍍層金屬作陽極、鍍件作陰極，含有鍍層金屬陽離子的可溶性鹽溶液為電解質溶液，所

以Zn作陽極、Fe作陰極，含有鋅離子的可溶性鹽為電解質，故選A。

8、A

【解題分析】

A.由已知25C、lOlkPa時，0.25molN2H“)完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水，放出133.5kJ熱量，則Imol游燃燒放出的熱

量為534kJ,故該反應的熱化學方程式為：N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)AH=-534kJ.mol-',故A正確。

B.燃燒熱是指生成為穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量，但水蒸氣都不是稔定的氧化物，Nz為單質，故B錯誤。

1

C.由N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)AH=-534kJ.mor,可知該反應是放熱反應，所以1molN2H?g)和1mol(h(g)所含

能量之和高于1molNMg)和2mol出。⑺所含能量之和，故C錯誤；

D.化學反應實質舊鍵斷裂新鍵生成，舊化學鍵斷裂時需要消耗能量，且兩個過程能量不相等，因此需要克服活化能，

故D錯誤；

答案：Ao

9、A

【解題分析】

A選項，檢驗綠茶中是否含有酚類物質，向茶水中滴加FeCh溶液，變紫色，則含有分類物質，故A正確，符合題意;

B選項，不能用pH試紙測定84消毒液的pH,因為84消毒液有漂白性，故B錯誤，不符合題意；

C選項，除去苯中混有的少量苯酚，滴加澳水，苯酚和溪水反應生成2,4,6—三溪苯酚與苯互溶，不能用過濾、分液，

故C錯誤，不符合題意；

D選項，實驗室制備乙酸乙酯，向試管中依次加入乙醇、濃硫酸、乙酸和碎瓷片，加熱，故D錯誤，不符合題意。

綜上所述，答案為A。

【題目點撥】

檢驗酚羥基主要用鐵離子檢驗。

10、A

【解題分析】

已知常溫下某H2c03溶液的pH約為5.5,則c(OH)=10^mol^,H2cO3溶液中存在H2CO3-HCO3-H+,

HCOi^CO32+H+,多元弱酸的第一步電離程度大于第二步電離程度，所以C(HCO3-)>C(CO3、)，已知acch*)約

為5xlO-Hmol/L,所以該溶液中濃度最低的離子是CO3%故選A。

11、C

【解題分析】

A.在標況下，11.2LNO與11.2LO2的物質的量均為0.5mol,二者混合后發(fā)生反應2NO+(h=2NO2,所以0.5molNO和

0.5mol02反應生成OSmolNCh,消耗0.25moK)2,所以反應后氣體的總物質的量應為0.75mol,但因存在2NO2=N2(h

平衡關系，所以所含分子數(shù)小于0.75NA,故A錯誤；

B.12R金剛石中C的物質的量為n=口?=ImoL金剛石中碳原子成正四面體構型，每個碳原子連接4個其他的

碳原子，因此每個C?C鍵中2個原子各自占一半，所以含有的共價鍵數(shù)為2N、，故B錯誤；

C.每個Na2(h中含有2個鈉離子，1個過氧根離子，所以O.lmolNazCh晶體中含有0.3molNA個離子，故C正確；

D.鋁跟氫氧化鈉溶液反應生成Imol氫氣時轉移2moi電子，所以轉移的電子數(shù)為2NA,故D錯誤；

答案選C。

12、C

【解題分析】

A.容量瓶是配制一定物質的量濃度溶液的儀器，不能用于溶解溶質，即不能在容量瓶中溶解NaOH,A錯誤；

B.N%極易溶于水，其收集方法不能用排水法，B錯誤；

C.Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SI+SO21+H2O,可以通過黃色沉淀出現(xiàn)快慢來比較化學反應速率的快慢，從而探究濃

度對化學反應速率的影響，C正確；

D.由于NaCl量較少，可能濃度商c(Ag+)?c(C「)vKsp(Aga)而未出現(xiàn)沉淀。只有在C廠和「濃度相同情況下才可以比

較，D錯誤。

答案選Co

【題目點撥】

A項需要注意的是NaOH溶液易變質，通常不能直接正確地配制一定物質的量的濃度的NaOH溶液(即NaOH不能

作基準物質),而需要通過滴定來測定NaOH溶液的濃度。

13、A

【解題分析】

①AIC13為共價化合物，其在熔融狀態(tài)下不能導電，應電解熔融的氧化鋁制備鋁，①不可實現(xiàn)；

②中各步轉化為工業(yè)上制硝酸，在給定的條件下均可實現(xiàn)；

③該系列轉化實為侯氏制堿法，可實現(xiàn)；

④煨燒FeSz只能生成二氧化硫，不可實現(xiàn)。

綜上所述，物質的轉化在給定條件下能實現(xiàn)的是②③，故選A。

14、C

【解題分析】

常溫下，向lL0.1mol?LrNH4。溶液中不斷加入固體NaOH,則溶液中發(fā)生反應NIV+OH=NHi-H。隨著反應進行,

c(NH|+)不斷減小，C(NH「H2O)不斷增大。

【題目詳解】

A項、M點是向lLOJmol?L」NH4cl溶液中，不斷加入NaOH固體后，反應得到氯化錢和一水合氨的混合溶液，溶液

中錢根離子濃度和一水合氨濃度相同，一水合氨是一元弱堿抑制水電離，此時水的電離程度小于原氯化鐵溶液中水的

電離程度，故A正確；

+++_-+++

B項、根據(jù)電荷守恒c(H)4-c(NH4)+c(Na)=c(OH)4-c(Cr),可得n(OH)-n(H)=[c(NH4)4-c(Na)-c(Cr)JxlL,

在M點時c(NH4+)=0.05mol*L-,,c(Na+)=amol*L_,,c(Cr)=0.1mol*L-1,帶入數(shù)據(jù)可得n(OH一)-n(H+)=[0.05mol?L"+a

1,

mobL'—0.1mol*L']xlL=(a—0.05)molf故B正確；

C項、氨水的電離常數(shù)Kb=?NH」)c(OH-),則刊上竺4c(NHJ),溫度不變Kb不變，隨著NaOH的加入，。例小+)不斷減

C(NH3-H2O)C(OH-)-R-

小，4NHJ)不斷減小，則“叫啊。)不斷減小,故C錯誤；

&CM)

D項、當n(NaOH)=0.05mol時，NH4cl和NaOH反應后溶液中溶質為等物質的量的NHr%。和NH』。、NaCl,

NHuHQ的電離程度大于NH』C1水解程度，導致溶液呈堿性，鈉離子、氯離子不水解，所以溶液中離子濃度大小順

+++

序是c(C「)>c(NH4)>C(Na)>c(OH)>c(H),故D正確。

故選C。

15、C

【解題分析】

A、足量NaCl(aq)與硝酸銀電解的飯離子完全反應，AgC】在溶液中存在溶解平衡，加入少量KI溶液后生成黃色沉淀,

該沉淀為AgLA1濃度減小促進AgCl溶解，說明實現(xiàn)了沉淀的轉化，能夠用勒夏特列原理解釋；

B、鐵離子水解生成氫氧化鐵和氫離子，該反應為可逆反應，加入稀鹽酸可抑制鐵離子水解，能夠月勒夏特列原理解

釋；

C、淀粉水解反應中，稀硫酸和唾液起催化作用，催化劑不影響化學平衡，不能用勒夏特列原理解釋；

D、二氧化碳在水中存在溶解平衡，塞上瓶塞時隨著反應的進行壓強增大，促進CO?與的反應，不再有氣泡產(chǎn)生，

打開瓶塞后壓強減小，向生成氣泡的方向移動，可用勒夏特列原理解釋。

正確答案選Co

【題目點撥】

勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動。使用勒夏特列原理時，

該反應必須是可逆反應，否則勒夏特列原理不適用，催化劑能加快反應速率，與化學平衡移無關。

16、C

【解題分析】

A.Na2c的俗稱為純堿、蘇打，故A正確；

B.生石膏即天然二水石膏，化學式為CaSO4?2H2O,故B正確；

。L由結構中主碳鏈有5個碳,其名稱為3,3?二乙基戊烷，故C錯誤；

D.硬脂酸，即十八烷酸，分子式為GWUCh,亦可表示為G7H35COOH,故D正確；

綜上所述，答案為C。

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、(1)37；依據(jù)同主族元素的金屬性隨核電荷數(shù)的增加而增強，推測己單質與水反應較丙更劇烈(1分，合理給分)

⑵H：O：C1：?⑶@；

????

2+3

(4)3Fe+2[Fe(CN)6]=Fej[Fe(CN)皿；

21

(5)6.02xl0；2Al+2OH+2H2O=2AIO2+3H2t;

(6)NaCkAl(OH)3

【解題分析】

試題分析：根據(jù)題意可知：A是NaCl,B是Ch,C是W,D是NaOH,E是HC1,丁是Al,F是NaAlO2；X是NaCk

AlCb的混合物。根據(jù)元素的化合價及元素的原子序數(shù)的關系可知甲是H,乙是O,丙是Na,丁是戊是CL己是

Rb,原子序數(shù)是37；鈉、鋤同一主族的元素，由于從上到下原子半徑逐漸增大，原子失去電子的能力逐漸增強，所

以它們與水反應的能力逐漸增強，反應越來越劇烈；(2)甲、乙、戊按原予個數(shù)比1：1：1形成的化合物Y是HC1O,

該物質具有強的氧化性，故具有漂白性，具電子式為H：O：CI：；0)在上圖轉化關系中①②③反應中有元素化合

????

價的變化，所以屬于氧化還原反應，而④中元素的化合價沒有發(fā)生變化，所以該反應是非氧化還原反應；(4)如構成

原電池，F(xiàn)e被腐蝕，則Fe為負極，發(fā)生反應：Fe-2e=Fe2+,Fe?+與[Fe(CN)6p?會發(fā)生反應產(chǎn)生藍色沉淀，反應的離

子方程式是：3Fe2++2[Fe(CN)6p=Fe3[Fe(CN)6]2l；(5)NaQ溶液電解的化學方程式是：2NaCl+2H2。通電CLT

4-H2f+2NaOH,在該反應中，每轉移2moi電子，反應會產(chǎn)生2moiNaOH,n(NaCl)=lLxlmol/L=lmol,當NaCI

電解完全后反應轉移Imol電子，反應產(chǎn)生ImolNaOH,當反應①電解一段時間后測得D溶液pH=12,n(NaOH)

=102mol/LxlL=0.01mol<lmol,說明NaQ沒有完全電解，則電子轉移的物質的量是O.Olmol,電子轉移的數(shù)目約是N

(e-)=0.01molx6.02xl023/mol=6.02x|()21；反應②是Al與NaOH溶液反應，反應的離子方程式為

2A1+2OH+2H2O=2A1O2+3H2T；(6)若上圖中各步反應均為恰好完全轉化，貝lj4HCl+NaAlO2=NaCI+AlCh,所以混

合物X中含有的物質是NaCl、Al(OH)3。

考點：考查元素及化合物的推斷、化學方程式和離子方程式的書寫、電解反應原理的應用的知識。

OHOHCH:OHCH9H

18、加成-?HCHO幽冷出力-”H9加七國、cndcH；

C(CH：)3J(CH；)3CHSCH：

KMnOJOHCH3CH2CH=CH2CH3cH2cHOHCH20H2,4,4-三甲基-1-戊烯

CH2=C(CH3)CH2cH2cH(CH3)2或(CH3)2C=CHC(CH3)3或(CH3)2C=CHCH2cH(CH3)2

【解題分析】

OH

(1)異丁烯和苯酚在一定條件下反應生成對叔丁基酚(白)，c=c轉化為c?c；

C(CH；)：

(2)對叔丁基酚和甲醛在催化劑作用下可生成油溶性聚合物，為酚醛縮合反應；

⑶對叔丁基酚的所有同分異構體符合：①含相同官能團-OH；②不屬于酚類，?OH與苯環(huán)不直接相連；③苯環(huán)上的一

澳代物只有一種，苯環(huán)上只有一種H；

(4)由合成流程可知，最后生成?COOH,貝IJ?OH在短C原子上氧化生成.COOH,所以A為CH3cHicH=CH2,B為

CH3CH2CHOHCH2OH；

(5)CH2=C(CH3)CH2C(CH3)3,主鏈為含C=C的5個C的戊烯，2、4號C上有3個甲基；異丁烯二聚時，生成含1個

碳碳雙鍵的有機物。

【題目詳解】

0H

⑴異丁烯和苯酚在一定條件下反應生成對叔丁基酚(6),C=C轉化為C-C,則為烯煌的加成反應;

(CH5)：

⑵對叔丁基酚和甲醛在催化劑作用下可生成油溶性聚合物，為酚醛縮合反應，該反應為

OH0H

-?HCHO4^-6;九fH：O；

C(CH；)3C(CH5)3

⑶對叔丁基酚的所有同分異構體符合：①含相同官能團?OH；②不屬于酚類，?OH與苯環(huán)不直接相連；③苯環(huán)上的

CH:OHCH9H

一溟代物只有一種，苯環(huán)上只有一種H,符合條件的結構簡式為CHLGCHS、CH/XCH,

ACH；

(4)由合成流程可知，最后生成-COOH,則-OH在短C原子上氧化生成-COOH,所以A為CH3cH2cH=CHz,B

為CH3CH2CHOHCH2OH,

①由ATB的轉化可知，條件1為KMnOVOH；

②由上述分析可知，A為CH3cH2cH=CH2,B為CH3cH2CHOHCH2OH；

(5)CH2=C(CH3)CH2C(CH3)3,主鏈為含C=C的5個C的戊烯，2、4號C上有3個甲基，名稱為2,4,4■三甲基?1

-戊烯；異丁烯二聚時，生成含1個碳碳雙鍵的有機物，則還可能生成CH2=C(CH3)CH2CH2CH(CHJI2^(CH3)2C=CHC

(CH3)3或(CH3)2C=CHCH2cH(CH.3)2。

19、fgbcdxSOCI2+ZnClrxH2O=xSO2t+2xHClt+ZnCh蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾品

A

+:=2+

紅溶液褪色除去碳粉，并將MnOOH氧化為MnChMnOz+CzOr+4H=Mn+2CO2t+2H2O43.5%

【解題分析】

I.SOCL吸收結晶水得到SO2與HQ,用冰水冷卻收集SOCb,濃硫酸吸收水蒸氣，防止溶液中水蒸氣進入，用品

紅溶液檢驗二氧化硫，用氫氧化鈉溶液吸收尾氣種二氧化硫與HC1,防止污染環(huán)境，注意防止倒吸。

HL該滴定實驗的原理為利用高猛酸鉀標準液來測定未反應的草酸根的量，從而確定與草酸根反應的二氧化鎰的量。

【題目詳解】

I.(1)根據(jù)分析可知裝置的連接順序為f-g-h-i-b-C-Hl—C,

(2)三頸燒瓶中為SOCL與ZnClrxHzO中的結晶水的反應，SOCL遇水劇烈反應生成與HC1,所以反應方程式

為：xSOCl2+ZnCl2xH2O=xSO2f+2xHClT+ZnCh;

(3)由溶液得到晶體，可進行蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾；

(4)二氧化硫可使品紅溶液褪色，所以當生成物中有二氧化硫時會觀察到品紅溶液褪色；

11.(5)固體含有碳和MnOOH,灼燒可生成二氧化碳，以除去碳，且將MnOOH氧化為MiiOz,故答案為：除去碳

粉，并將MnOOH氧化為MnCh;

III.（6）MnOz溶解在草酸餓中，二氧化鎰會將草酸根氧化得到鎰離子和二氧化碳，結合電荷守恒和質量守恒書寫可

2+2+

得離子方程式為：MnO2+C2O4+4H=Mn+2CO2f+2H2O；

（7）高猛酸鉀在酸性環(huán)境下也可以將草酸根氧化，反應方程式為2MliO4-+5C2O4\16H+=2Mn2++10CO2T+8H20,根

22

據(jù)方程式可知存在數(shù)量關系：2MnO4-5C2O4,則10.00mL待測液中剩余的〃（C2O4-）

=0.0200mol/Lx0.01Lx-=0.0005mol,則總剩余的〃（CZOJ＞）=0.0005molx=o.oo5mol,總的草酸根的物質的量

210mL

1.34g

為"；J=0.01mol,則與二氧化鎰反應的〃（CzOr'）=0.01mol-0.005mol=0.005mol,根據(jù)反應方程式

134g/mol

2+2+

MnO2+C2O4+4H=Mn+2CO2t+2H2O可知n（Mn02）=0.005mol,所以產(chǎn)品的純度為竺包有"處必=43.5%

【題目點撥】

第（2）題的方程式書寫為易錯點，要注意與SOCb反應的不是單純的水，而是ZnCI”小。中的結晶水，所以在方程

式中不能寫水；從溶液中獲取晶體的一般操作為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、（洗滌、干燥）。

2++2+

20、H2c2O4=HC2O4+H+、HC2O4=^C2O4+H5H2C2O4+6H+2MnO4-IOCO2t+2Mn+8H2O排除實

驗II中Mn（h直接還原重銘酸鉀的可能M/+可加快草酸與重倍酸鉀的反應0