2024屆江西省南昌市十所省重點(diǎn)高考壓軸卷化學(xué)試卷含解析

2024屆江西省南昌市十所省重點(diǎn)高考壓軸卷化學(xué)試卷

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。

2.答題時(shí)請按要求用筆。

3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。

4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、已知：2SO2（g）+O2（g）^^2SO3（g）+196.64kJ,則下列判斷正確的是

A.2SO2（g）+O2（g）2SO3（I）+Q,Q>196.64kJ

B.2moiSO2氣體和過量的O2充分反應(yīng)放出196.64kJ熱量

C.ILSOMg）完全反應(yīng)生成1LSO3?,放出98.32kJ熱量

D.使用催化劑，可以減少反應(yīng)放出的熱量

2、關(guān)于化丁生產(chǎn)原理的敘述中，不符合目前工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際的是

A.硫酸工業(yè)中，三氧化硫在吸收塔內(nèi)被水吸收制成濃硫酸

B.煉鐵工業(yè)中，用焦炭和空氣反應(yīng)產(chǎn)生的一氧化碳在高溫下還原鐵礦石中的鐵

C.合成氨工業(yè)中，用鐵觸媒作催化劑，可提高單位時(shí)間氨的產(chǎn)量

D.氯堿工業(yè)中，電解槽的陰極區(qū)產(chǎn)生NaOH

3、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.乙醇汽油可以減少汽車尾氣污染

B.化妝品中添加甘油可以起到保濕作用

C.有機(jī)高分子聚合物不能用于導(dǎo)電材料

D.葡萄與浸泡過高鎰酸鉀溶液的硅藻土放在一起可以保鮮

4、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是（）

選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論

蔗糖變成疏松多孔的海

濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧

A向蔗糖中加入濃硫酸綿狀炭，并放出有刺激性

化性

氣味的氣體

向KCI>KI的混合液中

B先出現(xiàn)黃色沉淀KsP(AgCl)>Ksp(AgI)

逐滴滴加稀AgNCh溶液

濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，常

鋁片先用砂紙打磨，再加

C無明顯現(xiàn)象溫下，鋁表面被濃硝酸氧

入到濃硝酸中

化為致密的氧化鋁薄膜

溶液變成棕黃色，一段時(shí)

向盛有H2O2溶液的試

Fe3+催化H2O2分解產(chǎn)生

D管中加入幾滴酸化的硫間后溶液中出現(xiàn)氣泡，隨

02

酸亞鐵溶液后有紅褐色沉淀生成

A.AB.BC.CD.D

5、利用下圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是（）

選項(xiàng)①②?實(shí)驗(yàn)結(jié)論

A

A濃氟水NaBr淀粉KI溶液氧化性?C12>Br2>l2

B濃硫酸蔗糖澳水濃疏酸具有脫水性、氧化性

C硫酸Na2s03Ba(NCb)2溶液SO2與可溶性鋼鹽均可生成白色沉淀

W②明③

D稀鹽酸Na2c03NaaSKh溶液酸性：鹽酸〉碳酸〉硅酸

A.AB.BC.CD.D

6、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W在大氣中有兩種同素異形體且均能支持燃燒，X的原子半

徑是所有短周期主族元素中最大的,非金屬元素Y的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的2倍。下列敘述不正確的是（）

A?Y、Z的氫化物穩(wěn)定性Y>Z

B.Y單質(zhì)的熔點(diǎn)高于X單質(zhì)

C.X、W、Z能形成具有強(qiáng)氧化性的XZW

一W-

D.Y中W和Y都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

/\

WW

7、中國科學(xué)院科研團(tuán)隊(duì)研究表明，在常溫常壓和可見光下，基于LDH（一種固體催化劑）合成NH3的原理示意圖。

下列說法不正確的是

N2*遙NH3

光照。

人一、

H2O02

A.該過程將太陽能轉(zhuǎn)化成為化學(xué)能

B.該過程中，涉及極性鍵和非極性健的斷裂與生成

C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：1

D.原料氣N2可通過分離液態(tài)空氣獲得

8、能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是()

+

A.氫氧化鐵溶液與稀硝酸反應(yīng)：OH+H=H2O

+2+

B.澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：Ca(OH)2+2H=Ca+2H2O

+

C.醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H+OH=H2O

D.碳酸鋼溶于稀鹽酸中：CO32+2H+=H2O+CO2T

9、短周期元素X、Y、Z、VV原子序數(shù)依次增大，Y與W同族。X、Y、Z三種原子最外層電子數(shù)的關(guān)系為X+Z=Y。

電解Z與VV形成的化合物的水溶液，產(chǎn)生W元素的氣體單質(zhì)，此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到化合物ZVVX的

溶液。下列說法正確的是

A.VV的氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)于Y的氫化物

B.Z與其他三種元素分別形成的化合物中只含有離子鍵

C.Z與Y形成的化合物的水溶液呈堿性

D.對應(yīng)的簡單離子半徑大小為W>Z>X>Y

10、固體粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO.MnOz>KC1和K2cO3中的若干種。為確定該固體粉末的成分，某同學(xué)

依次進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：

①將X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z

②取少量Y加入足量濃鹽酸，加熱，產(chǎn)生黃綠色氣體，并有少量紅色不溶物

③向Z溶液中滴加AgNO.a溶液，生成白色沉淀

④用玻璃棒蘸取溶液Z于廣范pH試紙上，試紙呈藍(lán)色

分析以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，下列結(jié)論正確的是

A.X中一定不存在FeOB.不溶物Y中一定含有Fe和CuO

C.Z溶液中一定含有KQ、K2c03D.Y中不一定存在M11O2

11、下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是

A.同質(zhì)量、不同密度的Nz和COB.同溫度、同體積的Hz和N2

C.同體積、不同密度的C2H4和C3H6D.同壓強(qiáng)、同體積的NzO和CO?

12、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A.0.1molL-K2cCh溶液：Na\Ba2\C「、OH-

22

B.0.1mol-L'FeChMM：K\Mg\SO4\MnO『

C.0.1mol-L^NaOH溶液：Na+、K+、CO；-、AIO；

COi

MgRCOOII

已知:R—Br->HOH

Z血1)R'-c-n

ii)H：O

請按要求回答下列問題：

(1)A的分子式：;B—*A的反應(yīng)類型：o

A分子中最多有個(gè)原子共平面。

(2)D的名稱：；寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：。

(3)N是含有五元環(huán)的芳香酯。寫出反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式：。

MgCO,

(4)已知：EffX。X有多種同分異構(gòu)體，寫出滿足下述所有條件的X的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:

乙修

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)③分子中有5種不同環(huán)境的氫原子

⑸寫出以甲烷和上圖芳香燒D為原料，合成有機(jī)物Y：QY：：cib的路線流程圖(方框內(nèi)填寫中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式，

箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)：________________________________

18、以下是合成芳香族有機(jī)高聚物P的合成路線。

己知：ROH+ROR^HzO

完成下列填空:

（DF中官能團(tuán)的名稱；寫出反應(yīng)①的反應(yīng)條件；

（2）寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式o

（3）寫出高聚物P的結(jié)構(gòu)簡式。

（4）E有多種同分異構(gòu)體，寫出一種符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式o

①分子中只有苯環(huán)一個(gè)環(huán)狀結(jié)構(gòu)，且苯環(huán)上有兩個(gè)取代基；

②Imol該有機(jī)物與濱水反應(yīng)時(shí)消耗4molBr2

（5）寫出以分子式為C5H8的煌為主要原料，制備F的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任選）。合成路線流程圖示例如:

---------?TM4IOU*H（H<>H?,|K<KMll：（II_______________________

灣化的濃

19、苯胺是重要的化工原料。某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室里進(jìn)行苯胺的相關(guān)實(shí)驗(yàn)。

NHjCl

己知：①0和NH3相似，與鹽酸反應(yīng)生成易溶于水的鹽亡）

NH2

②用硝基苯制取苯胺的反應(yīng)原理:+3Sn+12HCl------->2?+3SnC14+4H2O

③有關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)見下表:

物質(zhì)熔點(diǎn)/七沸點(diǎn)/七溶解性密度/K?cm?3

苯胺—6.3184微溶于水，易溶于乙醛1.02

硝基笨5.7210.9難溶于水.易溶于乙觸1.23

乙僦-116.234.6微溶f水0.7134

I.比較苯胺與氨氣的性質(zhì)

（1）將分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒靠近，產(chǎn)生白煙，反應(yīng)的化學(xué)方程式為—；用苯胺代替濃氨水重復(fù)上述實(shí)

驗(yàn)，卻觀察不到白煙，原因是

n.制備苯胺

往圖1所示裝置（夾持裝置略，下同）的冷凝管口分批加入20mL濃鹽酸（過量），置于熱水浴中回流20mh1,使硝基

苯充分還原；冷卻后，往三頸燒瓶中滴入一定量50%NaOH溶液，至溶液呈堿性。

5.0ml,硝基笨

J：/10g錫粉

由1

（2）冷凝管的進(jìn)水口是一（填"a”或"b”）；

(3)滴加NaOH溶液的主要目的是析出苯胺，反應(yīng)的離子方程式為一o

m.提取苯胺

i.取出圖1所示裝置中的三頸燒瓶，改裝為圖2所示裝置。加熱裝置A產(chǎn)生水蒸氣，燒瓶C中收集到苯胺與水的混合

物；分離混合物得到粗苯胺和水溶液。

圖2

ii.往所得水溶液中加入氯化鈉固體，使溶液達(dá)到飽和狀態(tài)，再用乙醛萃取，得到乙醛萃取液。

iii.合并粗苯胺和乙醛萃取液，用NaOH固體干燥，蒸館后得到苯胺2.79即

(4)裝置B無需用到溫度計(jì)，理由是一。

(5)操作i中，為了分離混合物，取出燒瓶C前，應(yīng)先打開止水夾d,再停止加熱，理由是—。

(6)該實(shí)驗(yàn)中苯胺的產(chǎn)率為一＜,

(7)欲在不加熱條件下除去苯胺中的少量硝基苯雜質(zhì)，簡述實(shí)驗(yàn)方案：—o

20、1一乙氧基蔡常用作香料，也可合成其他香料。實(shí)驗(yàn)室制備1一乙氧基蔡的過程如下：

己知：1一祭酚的性質(zhì)與苯酚相似，有難聞的苯酚氣味。相關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù):

相對分熔點(diǎn)沸點(diǎn)溶解度

物質(zhì)狀態(tài)

子質(zhì)量(℃)

CC)水乙醇

無色或黃色

易溶于乙

1一票酚144菱形結(jié)晶或96c278C微溶于水

醇

粉末

1一乙氧基易溶于乙

172無色液體5.5X2267C不溶于水

蔡醇

任意比混

乙醇46無色液體-114.1C78.5℃

洛

(1)將72gl—紫酚溶于100mL無水乙醇中，加入5mL濃硫酸混合c將混合液置于如圖所示的容器中加熱充分反應(yīng)。

實(shí)驗(yàn)中使用過量乙醇的原因是o

(2)裝置中長玻璃管的作用是：o

(3)該反應(yīng)能否用實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯的裝置_____(選填“能”或“不能”)，簡述理由_____________o

(4)反應(yīng)結(jié)束，將燒瓶中的液體倒入冷水中，經(jīng)處理得到有機(jī)層。為提純產(chǎn)物有以下四步操作：①蒸饋；②水洗并分

液；③用10%的NaOH溶液堿洗并分液；④用無水氯化鈣干燥并過濾。正確的順序是____________(選填編號)。

a.⑧@④①b.①@?④c.(2X1X3)?

(5)實(shí)驗(yàn)測得1一乙氧基蔡的產(chǎn)量與反應(yīng)時(shí)間、溫度的變化如圖所示，時(shí)間延長、溫度升高，1一乙氧基蔡的產(chǎn)量下

(6)提純的產(chǎn)品經(jīng)測定為43g,本實(shí)驗(yàn)中1一乙氧基蔡的產(chǎn)率為。

21、廢舊鋅鉉電池含有鋅、鎰元素，主要含有ZnO、ZnMn2O4JVlnO.M112O3、M113O4、MnO2,＞利用廢舊鋅鎰電池

回收鋅和制備二氧化缽、硫酸的工藝流程如圖：

回答下列問題：

(1)步驟②“粉碎”的主要目的是

(2)步驟③“酸浸”發(fā)生了一系列反應(yīng):

ZnO+H2s04=ZnSO4+H2O；MnO+H2SO4=MnSO4+H2O；

ZnMn2O4+2H2SO4=ZnSO4+MnSO4+2H2O+MnO2；

MnO2+H2SO4+H2C2O4=MnSO4+2cO2f+2H2O。

推測Mn2O3與硫酸反應(yīng)的離子方程式為o

(3)如圖分別表示“酸浸”時(shí)選用不同濃度硫酸和草酸對Zn、Mn浸出率的影響。

①為保證Zn、Mn的浸出率均大于90%,步驟③需控制的c(H2SO4)=mol/L。112c2O4濃度對Mn的浸出率影

響程度大于Zn,其原因是_____o

②假設(shè)“酸浸”所得溶液中Z/+、M/+濃度相等。當(dāng)C(H2C2O4)>0.25mol/L時(shí)，Zn、Mn的浸出率反而下降、且Zn的

浸出率下降先于Mn,其原因可能是____(填序號)。

a.隨著反應(yīng)進(jìn)行c(H+)降低

22

b.Zn\Mi?+與C2O4-生成沉淀

c.溶解度：ZnC204VMJ1C2O4

(4)步驟⑤用惰性電極電解ZnSO4>M11SO4的混合溶液，除生成Zn、MnCh、H2sO4外，還可能生成Hz、O2或其

混合物。

①生成MnOz的電極反應(yīng)式為。

②若n(H2)：n(O2)=2：1,則參加反應(yīng)的n(Zn2+)：n(Mn2+)=。

③該工藝流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是o

參考答案

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、A

【解題分析】

A.氣態(tài)SOj變成液態(tài)SOj要放出熱量，所以2sO2（g）+O2（g）*±2SOKl）+Q,Q>196.64kJ,故A正確；

B、2moiSO2氣體和過量的O2充分反應(yīng)不可能完全反應(yīng)，所以熱量放出小于196.64kJ,故B錯(cuò)誤；

C、狀況未知，無法由體積計(jì)算物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；

D、使用催化劑平衡不移動(dòng)，不影響熱效應(yīng),所以放出的熱量不變，故D錯(cuò)誤；

答案選A。

2、A

【解題分析】

A.吸收塔中SO3如果用水吸收，發(fā)生反應(yīng)：SO3+H2O=H2SO4,該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量易導(dǎo)致酸霧形成，阻

隔在三氧化硫和水之間，阻礙水對三氧化硫的吸收；而濃硫酸的沸點(diǎn)高，難以氣化，不會(huì)形成酸霧，同時(shí)三氧化硫易

溶于濃硫酸，所以工業(yè)上從吸收塔頂部噴灑濃硫酸作吸收液，最終得到“發(fā)煙”硫酸，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

同一

B、工業(yè)制鐵是CO還原鐵礦石：3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2,B項(xiàng)正確；

C.催化劑不會(huì)引起化學(xué)平衡的移動(dòng)，但是加快了化學(xué)反應(yīng)速率，從而提高單位時(shí)間氨的產(chǎn)量，C項(xiàng)正確；

D.氯堿工業(yè)中，陰極是氫離子得到電子生成氫氣發(fā)生還原反應(yīng)，陰極附近水電離平衡破壞，同時(shí)生成NaOH,D項(xiàng)

正確；

答案選A。

【題目點(diǎn)撥】

氯堿工業(yè)是常考點(diǎn)，其實(shí)質(zhì)是電解飽和食鹽水，陽極氯離子發(fā)生氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為：2C「-2e-=C12T，陰極水發(fā)

生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為：2H2O+2e=H2f+2OH,陰極放氫生堿，會(huì)使酚配變紅。

3、C

【解題分析】

A選項(xiàng)，乙醇汽油燃燒生成二氧化碳和水，可以減少污染，故A正確；

B選項(xiàng)，甘油丙三醇可以起到保濕作用，故B正確；

C選項(xiàng)，聚乙塊膜屬于導(dǎo)電高分子材料，故C錯(cuò)誤；

D選項(xiàng)，浸泡過高鋅酸鉀溶液的硅藻土反應(yīng)掉葡萄釋放出的乙烯氣體，起保鮮作用，故D正確。

綜上所述，答案為C。

【題目點(diǎn)撥】

乙烯是水果催熟劑，與高鎰酸鉀反應(yīng)，被高銃酸鉀輒化。

4、D

【解題分析】

A.向蔗糖中加入濃硫酸，蔗糖變成疏松多孔的海綿狀炭，并放出有刺激性氣味的氣體，蔗糖經(jīng)濃硫酸脫水得到碳，碳

和濃硫酸反應(yīng)生成刺激性氣味的二氧化硫，體現(xiàn)強(qiáng)氧化性，故A正確；

B.向KQ、KI的混合液中逐滴滴加稀AgNCh溶液，Kp小的先出現(xiàn)沉淀，先生成黃色沉淀，貝ljKsp(AgCI)>瓦sp(Agl),

故B正確；

C.鋁片先用砂紙打磨，再加入到濃硝酸中，無明顯現(xiàn)象，濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，常溫下，鋁表面被濃硝酸氧化為致密

的氧化鋁薄膜，從而阻止金屬繼續(xù)反應(yīng)，故c正確；

D.向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的硫酸亞鐵溶液，溶液變成棕黃色，說明H2O2在酸性條件下氧化Fe?+變

為一段時(shí)間后溶液中出現(xiàn)氣泡，說明+催化H2O2分解產(chǎn)生02,故D錯(cuò)誤；

答案為D。

5、B

【解題分析】

A.同一氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性。濃氯水能揮發(fā)出氯氣，該實(shí)驗(yàn)中氯氣易參與試管中

的反應(yīng)，故無法證明濱和碘的氧化性的強(qiáng)弱關(guān)系，A得不到相應(yīng)結(jié)論；

B.濃硫酸使蔗糖變黑，證明濃硫酸有脫水性；然后有氣體生成，該氣體能使溟水褪色，證明有二氧化硫生成，說明濃

硫酸有強(qiáng)氧化性，可以被C還原為二氧化硫，故B可以得出相應(yīng)的結(jié)論；

CSO2溶解在試管中使溶液顯酸性，與Ba(NO?2溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到SO4%所以生成硫酸鋼白色沉淀，故C

得不到相應(yīng)的結(jié)論；

D.鹽酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出的鹽酸也會(huì)與NazSiCh溶液反應(yīng)得到硅酸沉淀。因此不能證明酸性：碳酸,硅酸，D得不到相

應(yīng)的結(jié)論。

【題目點(diǎn)撥】

本題主要是考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評價(jià)，明確相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和實(shí)驗(yàn)原理是解答的關(guān)鍵，選項(xiàng)A是易錯(cuò)點(diǎn)，注意濃

氯水的揮發(fā)性?？疾楦鶕?jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出結(jié)論，本題的難度不大，培養(yǎng)學(xué)生分析問題，得出結(jié)論的能力，體現(xiàn)了化學(xué)

素養(yǎng)。

6、A

【解題分析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W在大氣中有兩種同素異形體且均能支持燃燒，說明W為O,

X的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，說明X為Na,非金屬元素Y的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的2倍,

說明Y為Si,Z為Cl。

【題目詳解】

A選項(xiàng)，Y、Z的氫化物穩(wěn)定性HC1>SiH4,故A錯(cuò)誤：

B選項(xiàng)，Si單質(zhì)的熔點(diǎn)高于Na單質(zhì)，珪是原子晶體，鈉是金屬晶體，原子晶體熔點(diǎn)一般高于金屬晶體熔點(diǎn)，故B正

確；

C選項(xiàng)，X、W、Z能形成具有強(qiáng)氧化性的NaClO,故C正確；

D選項(xiàng)，利用價(jià)態(tài)絕對值加最外層電子數(shù)是否等于8來判斷得出SiOa?一中Si和O都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D正確。

綜上所述，答案為A。

【題目點(diǎn)撥】

價(jià)態(tài)絕對值加最外層電子數(shù)是否等于8來判斷化合物中各原子是否滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

7、C

【解題分析】

A.由圖可知，該過程是由太陽能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能，故A正確；

B.發(fā)生反應(yīng)為2N2+6H2O=4NH3+3O2,反應(yīng)反應(yīng)物和生成中均存在單質(zhì)和化合物，即涉及極性鍵與非極性鍵的斷裂與

生成，故B正確；

C.根據(jù)題意和圖示，可以寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2N2+6H2O=4NH3+3O2,由于氮元素從。價(jià)降為-3價(jià)，氧元素從

-2價(jià)升到0價(jià)，則氮?dú)馐茄趸瘎沁€原劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:3,故C錯(cuò)誤；

D.由于空氣中主要是氮?dú)夂脱鯕?，而氧氣和氮?dú)獾姆悬c(diǎn)不同，所以可以通過分離液態(tài)空氣的方法獲得氮?dú)猓蔇正確；

答案選C。

【題目點(diǎn)撥】

本題對氧化還原反應(yīng)綜合考查，需要學(xué)會(huì)觀察圖示物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，根據(jù)化合價(jià)的升降，確定氧化劑還原劑，利用氧化

還原反應(yīng)的規(guī)律，配平氧化還原反應(yīng)。

8、A

【解題分析】

A.反應(yīng)符合事實(shí)，符合離子方程式的物質(zhì)拆分原則，A正確；

B.澄清的石灰水中Ca（OH）2電離出自由移動(dòng)的Ca?+、OH?離子，不能寫化學(xué)式，B錯(cuò)誤；

C醋酸是弱酸，主要以電解質(zhì)分子存在，不能寫離子形式，C錯(cuò)誤；

D.BaCQ；難溶于水，不能寫成離子形式，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是A。

9、C

【解題分析】

元素X、Y、Z、W為短周期且原子序數(shù)依次增大，電解Z與W形成的化合物的水溶液，產(chǎn)生W元素的氣體單質(zhì)，

此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到化合物ZWX的溶液，可推出W元素為氯元素（Cl）,Z元素為鈉（Na）,X元素為

氧（O）,丫與W同族，可推出Y元素為氟（F）。

【題目詳解】

A.最簡單氫化物的穩(wěn)定性與元素的非金屬性有關(guān)，非金屬性越強(qiáng)，最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越穩(wěn)定，根據(jù)分析，Y

元素為氨，w元素為氯，非金屬性F>CL氫化物穩(wěn)定性HF>HC】，故A錯(cuò)誤；

B.Z元素為鈉，鈉與氧形成NazO?既有離子鍵又有共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；

C?鈉與氟形成氟化鈉，屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，P會(huì)發(fā)生水解，F(xiàn)+H2O.-HF+OH,水溶液呈堿性，故C正確；

D.對應(yīng)的簡單離子分別為p、Na\Cl",可知O叫F\Na+電子層結(jié)構(gòu)相同，原子序數(shù)越大半徑越小，離子半

徑：O2>F>Na+,又因?yàn)镃r有三個(gè)電子層，故C1?半徑最大，因此半徑大小為：Cl>O2>F>Na+,故D錯(cuò)誤；

故選C。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，難度中等，推斷元素是解題關(guān)鍵。

10、B

【解題分析】

①將X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z,Y可能為Fe、FeO、CuO>MnOz中的物質(zhì)，Z可能為KCI和K2c。3

中的物質(zhì)；②取少量Y加入足量濃鹽酸，加熱，產(chǎn)生黃綠色氣體，并有少量紅色不溶物，黃綠色氣體為氯氣，說明Y

中含有MnO2,紅色不溶物為銅，說明反應(yīng)后有Cu生成，說明Y中含有的CuO與酸反應(yīng)生成的CuCb被置換出來了，

可說明Y中還含有Fe,所以Y中含有Fe、CuO、MnO2；③向Z溶液中滴加AgNCh溶液，生成白色沉淀，可能為氯

化銀或碳酸銀沉淀；④用玻璃棒蘸取溶液Z于廣范pH試紙上，試紙呈藍(lán)色，說明溶液呈堿性，一定含有K2co3,可

能含有KCL由以上分析可知X中一定含有Fc、CuO、MnOz,K2cO3,但不能確定是否含有FeO、KCL

答案選B。

11、A

【解題分析】

Hl

A、二者同質(zhì)量，摩爾質(zhì)量也相同，根據(jù)n=7T知，二者分子物質(zhì)的量相同，也就是分子數(shù)相同，這兩種分子還都含

有2個(gè)原子，所以原子數(shù)相同，故A正確；

B、同溫度、同體積，氣體分子數(shù)目與壓強(qiáng)呈正比，壓強(qiáng)不定，無法判斷氣體分子數(shù)關(guān)系，故B錯(cuò)誤；

C、同體積、不同密度的C2H4和C3H6,質(zhì)量不相等。C2H4和C3H6的最簡式相同，質(zhì)量相等的兩種氣體含有相同的原

子數(shù)，但質(zhì)量不相等，則所含原子數(shù)不一定相同，故C錯(cuò)誤；

D、同壓強(qiáng)、同體積，氣體分子數(shù)目與溫度呈反比，溫度不定，無法判斷氣體分子數(shù)關(guān)系，故D錯(cuò)誤；

故選：

12、C

【解題分析】

A.碳酸根離子與鋼離子反應(yīng)生成碳酸鋼沉淀，二者不能大量共存，故A錯(cuò)誤；

B.高銃酸根離子具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化二價(jià)鐵離子，二者不能大量共存，故B錯(cuò)誤；

C.UH-、Na\K\CO：、A1O2之間相互不反應(yīng)，可以大量共存，故C正確；

D.酸性環(huán)境下，硝酸根離子能夠氧化亞硫酸氫根離子，所以氫離子、硝酸根離子、亞硫酸氫根離子不能大量共存，故

D錯(cuò)誤；

故選：Cc

13、B

【解題分析】

A.60g丙醇為ImoL丙醇中含7個(gè)C-H鍵、2個(gè)C?C鍵、1個(gè)C?O鍵和1個(gè)O-H鍵，存在的共價(jià)鍵總數(shù)為UNA,故

A錯(cuò)誤；

B.2Na20：+2H2O=4NaOH+02f,NazG中一個(gè)氧原子從-1價(jià)升高到0價(jià)；另外一個(gè)從T價(jià)降到-2價(jià)，每生成1molO2

時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA,生成0.1molO2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2刈，故B正確；

C.溶液的體積未知，無法計(jì)算，故C錯(cuò)誤；

D.氮?dú)夂蜌錃獾姆磻?yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，1molM與3mol均反應(yīng)產(chǎn)生的NH3小于2mol,故產(chǎn)生N—H健的數(shù)目小于6NA

個(gè)，故D錯(cuò)誤；

故選B。

14、C

【解題分析】

將燃著的H2s不斷通入盛有一定量02的集氣瓶中，開始飆氣過量H2s完全燃燒生成SO2和水。所以當(dāng)火焰熄滅后繼

續(xù)通入H1S,發(fā)生的主要反應(yīng)是2H2S+SO2=3S+2H2O；

答案選C

15、C

【解題分析】

A.因?yàn)樗嵝詮?qiáng)弱關(guān)系為H2CO3>C6H5OH>HCO3,所以即使通入過量的CO2也不會(huì)有CCV?生成：C6H5。一+CO2+

H2O-->C6H5OH4-HCO3CA項(xiàng)錯(cuò)誤；

+2+

B.因?yàn)槭撬嵝匀芤?，所以產(chǎn)物中不會(huì)有OH?生成，正確的反應(yīng)方程式為5NO「+2MnO44-6H===5NOr+2Mn+

3H2OoB項(xiàng)錯(cuò)誤；

C?AI（OH）3不能與氨水反應(yīng)，所以該離子方程式是正確的，c項(xiàng)正確；

D.離子方程式不符合物質(zhì)［Ba（OH）2］的組成，正確的離子方程式為2H+4-SO42+Ba2+4-2OH-===BaSO4l4-2H2OoD

項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。

【題目點(diǎn)撥】

離子方程式正誤判斷題中常見錯(cuò)誤：（1）不能正確使用分子式與寓子符號：（2）反應(yīng)前后電荷不守恒：（3）得失電子不守恒：

（4）反應(yīng)原理不正確；（5）缺少必要的反應(yīng)條件；（6）不符合物質(zhì)的組成；（7）忽略反應(yīng)物用量的影響等。

16、C

【解題分析】

A.0?a旬沒有碘單質(zhì)生成，說明碘酸根離子和亞硫酸氫根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘離子，加入碘酸鉀的物質(zhì)的

量是Imol,亞硫酸氫鈉的物質(zhì)的量是3m01,亞硫酸氫根被氧化生成硫酸根離子，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒知，生成碘離子，

2+

所以其離子方程式為：3HSO3+IO3=3SO4+I+3H,故A正確；B.a~b間發(fā)生反應(yīng)為3HSO3-+IO3.=3SO4〉+「+3H+,

反應(yīng)IO3-的物質(zhì)的量為0.06mol,貝lj消耗NaHSO.3的物質(zhì)的量為L8moL故B正確；C.根據(jù)圖象知，b.c段內(nèi)，碘離子

部分被氧化生成碘單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的高子方程式為IO3-+6H-5r=3H2O+3L,所以h是匕是既是還原產(chǎn)物又是氧化產(chǎn)物

,故C錯(cuò)誤；D.根據(jù)反應(yīng)2IO#6HSO尸2「+6SO42-+6H+,3moiNaHSO、?的溶液消耗KIO3溶液的物質(zhì)的量為ImoL生

成碘離子的量為ImoL設(shè)生成的碘單質(zhì)的物質(zhì)的量為xmol,則根據(jù)反應(yīng)IO/6H++5r=3H2O+3L,消耗的KIO3的物質(zhì)

的量為gonoL消耗碘離子的物質(zhì)的量*mol,剩余的碘離子的物質(zhì)的量二(l-jx)mol,當(dāng)溶液中n(I)：n(I2)=5

：2時(shí)，即(1-^x)：x=5:2,x=0.24m?l,根據(jù)原子守恒加入碘酸鉀的物質(zhì)的量=lmol+0.24moixgl.08moL故D正確

:故選C

點(diǎn)睛：明確氧化性、還原性前后順序是解本題關(guān)鍵，結(jié)合方程式進(jìn)行分析解答，易錯(cuò)點(diǎn)是D,根據(jù)物質(zhì)間的反應(yīng)并結(jié)

合原子守恒計(jì)算，還原性HSOAL所以首先是發(fā)生以下反應(yīng)離子方程式：IO/3HSO3-=r+3S(V+3H+,繼續(xù)加入

KIO3,氧化性所以1。3?可以結(jié)合H+氧化廠生成I2,離子方程式是IO#6H++5「=3H2O+3l2,根據(jù)發(fā)生的反應(yīng)

來判斷各個(gè)點(diǎn)的產(chǎn)物。

二、非選擇題(本題包括5小題)

CHCWiCW,

17、CM消去反應(yīng)8甲苯售氯所+HBr華+匕。

__NaOlUH,。一O,/CuMg

HO—T<^JH;H20H_>^~CHO，CH3BrfCH3MgBr

【解題分析】

比較A、B的分子式可知,A與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成B,摩爾質(zhì)量為137g/moL根據(jù)已知條件B轉(zhuǎn)化為C(C4H9MgBr),

結(jié)合A的摩爾質(zhì)量為56g/mol,可知人為“「比較E的分子式可知，D與液溟加入鐵粉時(shí)發(fā)生取代反應(yīng)

生成E,E中甲基被氧化成醛基，根據(jù)G的結(jié)構(gòu)可推知F中濱原子和醛基在鄰位，則D為甲苯，E為0^電，F(xiàn)

Br

為再根據(jù)己知條件的反應(yīng)，結(jié)合G的結(jié)構(gòu)可知：C為:,8為:H'，人為

BrCHjCHCHiMgBrCHjCHCHiBr

CCH,),

HC再根據(jù)反應(yīng)可知，M為咒CH，據(jù)此分析作答。

HZC=C—CHjCOOII

【題目詳解】

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為Hr『%，所以其分子式為：CM,I生成H「,其化學(xué)方程式可表示為:

H2C=C-CH5CHsCHCHiBrH2C=C-CH5

C（CH3）3Br+NaOH^SL>?_t+NaBr+H2O,故反應(yīng)類型為消去反應(yīng)；根據(jù)乙烯分子中六個(gè)原子在同一平

八.HjC=C—CHj

面上，假如兩個(gè)甲基上各有一個(gè)氫原子在這個(gè)面上，貝電「分子中最多有8個(gè)原子共平面；

故答案為C4H8；消去反應(yīng)；8；

（2）D為甲苯，加入液澳和溟化鐵（或鐵），可發(fā)生取代反應(yīng)生成,其化學(xué)方程式為：

Br

*曹次i

FeBr

故答案為甲苯;A+HBr；

CCCH.）,

（3）N是含有五元環(huán)的芳香酯，則N是黑OH發(fā)生分子內(nèi)的酯化反應(yīng)生成的一種酯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

CCCH,),CCCHj),

)-0H

濃H2sg

^-COOH朝。+HO

△

C(C%

故答案為rtZw

濃H?sa+HQ；

△

⑷E/q>x，則：c那二?募3￡書0版「為:

幺口，X的同分異構(gòu)體中，能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明分子中含有酚羥基，除了酚羥基，只剩下

COOH

一個(gè)氧原子，且要能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則應(yīng)該還含有一個(gè)醛基。分子中有5種不同環(huán)境的氫原子的結(jié)構(gòu)簡式:

HO^^-CHzCHO,

故答案為HO^^CHzCHO；

（7）以甲烷和甲苯為原料合成_/H（H的路線為甲苯在光照條件下生成一鹵代燒，在氫氧化鈉的水溶液中加熱

水解產(chǎn)生的醇被氧化成醛，而另一方面甲烷也光照生成一鹵代髭，在鎂和乙醛的作用下生成的產(chǎn)物與醛反應(yīng)得到終極

NaOH/H,OOUCuMg

產(chǎn)物，其合成路線為；ciLBrF-Q~CHZOH4^-CHO?CHjBr->CH3MgBr,

NaOH/H,O__O,/CuMg

故答案為“出rf-Q-CHQH^-CHO?CH3Br->CHaMgBro

CH;

18、段基、氯原子光照HOOCCCH2COOH+3NaOH>||*+NaCI+3H2O

NaOOCCCH,COONa

Cl

（任選其一）

CH.

次在_>落我>

CH2BrC(CH3)=CHCH2Br—CH2cHe(CH3)=CHCH20H^^127OHCC(CH3)=C

CH,=CCH=CH.

HCHO催化乳化>HOOCC(CH3)=CHCOOH—>HOOCCCH2COOH（或與溟L4.加成、氫氧化鈉溶液水解、與氯

化氫加成、催化氧化、催化氧化）

【解題分析】

本題為合成芳香族高聚物的合成路線，C7H8經(jīng)過反應(yīng)①生成的C7H7a能夠在NaOH溶液中反應(yīng)可知，C7H8為甲苯，

-------CH.C1

甲苯在光照條件下，甲基上的氫原子被氯原子取代，C7H7。為［II*,C為苯甲醇，結(jié)合已知反應(yīng)和反應(yīng)條

CH,OCH,CH,OH

件可知，D為||,D-E是在濃硫酸作用下醇的消去反應(yīng)，則E為，據(jù)M

CH,CH、

的分子式可知，F(xiàn)-M發(fā)生了消去反應(yīng)和中和反應(yīng)。M為，N為||’,E和N發(fā)生加聚反應(yīng),

NaOOCCCH?.COONaHOOCCCH.4COOH

CH、COOH

,據(jù)此進(jìn)行分析。

【題目詳解】

（D根據(jù)F的結(jié)構(gòu)簡式可知，其官能團(tuán)為：竣基、氯原子；反應(yīng)①發(fā)生的是苯環(huán)側(cè)鏈上的取代反應(yīng)，故反應(yīng)條件應(yīng)為

光照。答案為：竣基、氯原子；光照；

CH、

（2）F~M發(fā)生了消去反應(yīng)和中和反應(yīng)。M為II*,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

CH3

CH,

HOOCCCH2COOH+3NaOH—||*+NaCl+3H2O,故答案為:

▲NaOOCCCH.COONa

Cl

CH,

HOOCCCH,COOH+3NaOH少?)||'

+NaCl+3H2Oo

NaOOCCCH;COONa

OCH=CH、CH2

',N為II,E和N發(fā)生加聚反應(yīng)，生成高聚物P,P為

HOOCCCH.COOH

(4)E為，其同分異構(gòu)體具有①分了?中只有苯環(huán)一個(gè)環(huán)狀結(jié)構(gòu)，且苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，②Imol

該有機(jī)物與濱水反應(yīng)時(shí)消耗4moiBn,則該物質(zhì)一個(gè)官能團(tuán)應(yīng)是酚羥基，且酚羥基的鄰對位位置應(yīng)無取代基，則另一

CH3

（5）分析目標(biāo)產(chǎn)物F的結(jié)構(gòu)簡式：HOOCCCH2COOH,運(yùn)用逆推方法，根據(jù)竣酸3_醛*_醇-匚鹵代短的

CI

CH

過程，可選擇以為原料進(jìn)行合成，合成F的流程圖應(yīng)為:

CH...

?'遮催化新化>

u>CH2BrC(CH3)=CHCH2Br->吧一>CH2OHC(CH3)=CHCH20HOHCC(CH3)=C

HCHO鯽崢把_>HOOCC(CH3)=CHCOOH—品―HOOCCCH2COOH,故答案為:

lifeIAJJIU

為遽

CH2BrC(CH3)=CHCH2Br-一"CH2OHC(CH3)=CHCH2OH.幽分把“OHCC(CH3)=C

CH3

HCHO催化領(lǐng)化>HOOCC(CH3)=CHCOOH—>HOOCCCH2COOH。

REI-CHU

Cl

【題目點(diǎn)撥】

鹵代燒在有機(jī)物轉(zhuǎn)化和合成中起重要的橋梁作用：

免通過與鹵素發(fā)生取代反應(yīng)或加成反應(yīng)轉(zhuǎn)化為鹵代危，鹵代危在堿性條件下可水解轉(zhuǎn)化為醇或酚，進(jìn)一步可轉(zhuǎn)化為醛、

酮、較酸和酯等；鹵代煌通過消去反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為烯是或煥燒。

19、NH3+HC1=NH4C1苯胺沸點(diǎn)較高，不易揮發(fā)bC6H5NH3+OH——>C6H5NH2+H2O蒸出物為混合

物，無需控制溫度防止B中液體倒吸60.0%加入稀鹽酸，分液除去硝基苯，再加入氫氧化鈉溶液，分液

去水層后，加入NaOH固體干燥、過濾

【解題分析】

制備苯胺：向硝基苯和錫粉混合物中分批加入過量的鹽酸，可生成苯胺，分批加入鹽酸可以防止反應(yīng)太劇烈，減少因

揮發(fā)而造成的損失，且過量的鹽酸可以和苯胺反應(yīng)生成C6H5NH3CI,之后再加入NaOH與C6H5NH3cl反應(yīng)生成苯胺。

【題目詳解】

(1)將分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒靠近，因?yàn)閮烧叨加袚]發(fā)性，在空氣中相遇時(shí)反應(yīng)生成NEG白色固體，故

產(chǎn)生白煙方程式為NH3+HC1=NH4。；依據(jù)表中信息，苯胺沸點(diǎn)較高(184C),不易揮發(fā)，因此用苯胺代替濃氨水，觀

察不到白煙；

(2)圖中球形冷凝管的水流方向應(yīng)為“下進(jìn)上出”即“b進(jìn)a出"，才能保證冷凝管內(nèi)充滿冷卻水，獲得充分冷凝的效

果；

(3)過量濃鹽酸與苯胺反應(yīng)生成C6H5NH3CI,使制取反應(yīng)正向移動(dòng)，充分反應(yīng)后加入NaOH溶液使C6%NH3a生成

C6H5NH2,離子反應(yīng)方程式為C6H5NH3++OH=C6H5NH2+H2O；

(4)由于蒸出物為水和苯胺的混合物，故無需控制溫度；

(5)水蒸氣蒸儲(chǔ)裝置中，雖然有玻璃管平衡氣壓，但是在實(shí)際操作時(shí)，裝置內(nèi)的氣壓仍然大于外界大氣壓，這樣水蒸氣

才能進(jìn)入三頸