2024屆湘潭市重點中學(xué)高考壓軸卷化學(xué)試卷含解析

2024屆湘潭市重點中學(xué)高考壓軸卷化學(xué)試卷

考生須知：

1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。

2.請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、用H2O2和H2s04的混合溶液可溶出廢舊印刷電路板上的銅。己知：

+2+

Cu(s)+2H(aq)=Cu(aq)+H2(g)A4=+64.39kJ/mol

2H2O2(1)=2H2O(1)+O2(g)△H=-196.46kJ/mol

1

H2(g)+-O2(g)=H2O(l)△"=-285.84k.l/mol

在H2sOj溶液中，Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu，aq)和⑴的反應(yīng)熱△”等于

A.-319.68kJ/molB.-417.91kJ/mol

C.-448.46kJ/molD.+546.69kJ/mol

2、下列說法不正確的是。

A.乙醇的酯化反應(yīng)和酯的水解反應(yīng)均屬于取代反應(yīng)

B.乙烯能使酸性高銃酸鉀溶液褪色，是因為乙烯分子中含有碳碳雙鍵

C.乙醛分子式為C2H4。2它可以還原生成乙醇

D.苯與澳水混合，反復(fù)振蕩后浸水層顏色變淺是因為苯與濱水發(fā)生了加成反應(yīng)

3、向四個體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO2和02,開始反應(yīng)時，按正反應(yīng)速率由大到小排列順序正確的

是

甲：在500c時，SO?和02各10mol反應(yīng)

乙：在500c時，用V2O5做催化劑，lOmolSCh和5moi(h反應(yīng)

丙：在450c時，8moiSCh和5moi02反應(yīng)

T：在500c時，8moiSCh和5moi02反應(yīng)

A.甲、乙、丙、丁B.乙、甲、丙、丁

C.乙、甲、丁、丙D.T^丙、乙、甲

4、化學(xué)與人類生活密切相關(guān)。下列說法正確的是

A.礦物油和植物油都可以通過石油分惚來獲取

B.硫酸亞鐵可作補血劑組成成分

C.蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物都是(1?氨基酸

D.造成PM2.5的直接原因是土壤沙漠化

5、下列關(guān)系圖中，A是一種正鹽，B是氣態(tài)氫化物，C是單質(zhì)，F(xiàn)是強酸。當X無論是強酸還是強堿時都有如下轉(zhuǎn)化

關(guān)系（其他反應(yīng)產(chǎn)物及反應(yīng)所需條件均已略去），當X是強堿時，過量的B跟CL反應(yīng)除生成C外，另一產(chǎn)物是鹽酸

鹽。

下列說法中不正確的是（）

A.當X是強酸時，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)可能是H2sO4

B.當X是強堿時，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)是HNO3

C.B和CL的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)

D.當X是強酸時，C在常溫下是氣態(tài)單質(zhì)

6、短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如表所示，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為23。下列

說法不氐確的是

VVX

YZ

T

A.原子半徑Y(jié)>Z,非金屬性WvX

B.X?能從T的氣態(tài)氫化物中置換出T單質(zhì)

c.W、Y、Z三種元素都能與X元素形成化合物WX2、YX2、ZX2

D.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：W>Y>Z

7、下列有關(guān)物質(zhì)的分類或歸類正確的是

A.化合物：CaCL、燒堿、聚苯乙烯、HD

B.電解質(zhì)：明磯、膽帆、冰醋酸、硫酸鋼

C.同系物:CH2O2>C2H4O2、C3H6。2、C4H8。2

D.同位素：歌、式、L

8、2017年9月25日，化學(xué)權(quán)威雜志《化學(xué)世界》、著名預(yù)測博客等預(yù)測太陽能電池材料一鈣鈦礦材■料可能獲得2017

年諾貝爾化學(xué)獎。鈦酸鈣（CaTQ）材料制備原理之一是CaCO3+TiO2===CaTiO3+CO2f0下列有關(guān)判斷不正確的是

A.上述反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)B.TiCh和CO2屬于酸性氧化物

C.CaTKh屬于含氧酸鹽D.CaCOj屬于強電解質(zhì)

9、普通電解精煉銅的方法所制備的銅口仍含雜質(zhì)，利用如圖中的雙膜（陰離子交換膜和過濾膜）電解裝置可制備高純度

的Cuo下列有關(guān)敘述正確的是（）

A.電極a為粗銅

B.甲膜為過濾膜，可阻止陽極泥及漂浮物雜質(zhì)進入陰極區(qū)

C.乙膜為陰離子交換膜，可阻止雜質(zhì)陽離子進入陰極區(qū)

D.當電珞中通過Imol電子時，可生成32g精銅

10、有關(guān)化合物2-苯基丙烯.，說法錯誤的是

A.能發(fā)生加聚反應(yīng)

B.能溶于甲苯，不溶于水

C.分子中所有原子能共面

D.能使酸性高缽酸鉀溶液褪色

11＞下列物質(zhì)分類正確的是

A.SO2、SiCh、CO均為酸性氧化物B.多肽、油脂、淀粉均為酯類

C.燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì)D.福爾馬林、漂粉精、氨水均為混合物

12、留蘭香（薄荷中的一種）可用來治療感冒咳嗽、胃痛腹脹、神經(jīng)性頭痛等，其有效成分為葛縷酮（結(jié)構(gòu)簡式如圖）。下

列有關(guān)葛縷酮的說法正確的是

A.葛縷酮的分子式為CioHi6。

B.葛縷酮使溟水和酸性KMnO4溶液褪色的原理相同

C.葛縷酮中所有碳原子可能處于同一個平面

D.羥基直接連苯環(huán)且苯環(huán)上有2個取代基的葛縷酮的同分異構(gòu)體有12種

13、國際計量大會第26屆會議修訂了阿伏加德羅常數(shù)（NA=6.02214076xl023mol/），于2019年5月20日正式生效。設(shè)

NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.40g正J烷和18g異丁烷的混合物中共價鍵數(shù)目為13NA

B.常溫下，pH=12的Ba（OH）?溶液中的OIT數(shù)目為O.OINA

C.電解精煉銅時，陽極質(zhì)量減小3.2g時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為O.INA

D.O.lnwlCL與足量NaOH溶液反應(yīng)后，溶液中C「、CIO?兩種粒子數(shù)之和為0.2NA

14、下列說法中，正確的是

A.CO2的摩爾質(zhì)量為44g

B.ImolNz的質(zhì)量是14g

C.標準狀況下，1mo!CO2所占的體積約是22.4L

D.將40gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為1mol/L

15、苯酚和丙酮都是重要的化工原料，工業(yè)上可用異丙苯氧化法生產(chǎn)苯酚和丙酮，其反應(yīng)和工藝流程示意圖如下，下

列有關(guān)說法正確的是

（）H

瑞廠〉O~°^^3^叫人

ai>c<1

A.a、b、c均屬于芳香燃B.a、d中所有碳原子均處于同一平面上

C.A有9種屬于芳香族的同分異構(gòu)體D.c、d均能發(fā)生氧化反應(yīng)

16、在K2O2O7存在下利用微生物電化學(xué)技術(shù)實現(xiàn)含苯酚廢水的有效處理，其工作原理如下圖。下列說法正確的是（：

NaCI溶液

A.M為電源負極，有機物被還原

B.中間室水量增多，NaCI溶液濃度減小

0H

極電極反應(yīng)式為：+

C.M0+HH2O-23e=6CO2+23H

D.處理ImolCnCV一時有6molH+從陽離子交換膜右側(cè)向左側(cè)遷移

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、化合物X由三種元素（其中一種是第四周期元素）組成，現(xiàn)進行如下實驗:

已知；氣體A在標準狀況下密度為0.714g-L/；堿性溶液焰色反應(yīng)呈黃色。

(DX中非金屬元素的名稱為,X的化學(xué)式

(2)X與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

⑶化合物Y由X中金屬元素和第四周期元素構(gòu)成，設(shè)計實驗證明Y的晶體類型—

(4)補充焰色反應(yīng)的操作：取一根鉗絲，,蘸取待測液灼燒，觀察火焰顏色。

18、化合物F是一種食品保鮮劑，可按如下途徑合成:

CH=CH-CH。已知：RCHO+

CMCHO稀NaOHRCH（OH）CH2CHOO

試回答：

(1)A的化學(xué)名稱是一，A-B的反應(yīng)類型是一o

(2)B-C反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

(3)C-D所用試劑和反應(yīng)條件分別是o

(4)E的結(jié)構(gòu)簡式是_____。F中官能團的名稱是_____o

(5)連在雙鍵碳上的羥基不穩(wěn)定，會轉(zhuǎn)化為震基，則D的同分異構(gòu)體中，只有一個環(huán)的芳香族化合物有一種。

其中苯環(huán)上只有一個取代基，核磁共振氫譜有5個峰，峰面積比為2：1：2：2：1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為

19、FeBn是一種黃綠色固體，某學(xué)習(xí)小組制備并探究它的還原性。

I.實驗室制備FeB。實驗室用如圖所示裝置制取濱化亞鐵。其中A為發(fā)生裝置，D和d中均盛有液濱，E為外套

電爐絲的不銹鋼管，e是兩個耐高溫的瓷皿，其中盛有細鐵粉。

實驗開始時，先將鐵粉加熱至600-700C,然后將干燥、純凈的氣流通入D中，E管中反應(yīng)開始。不斷將d中液

漠滴入溫度為100—120C的D中。經(jīng)過幾小時的連續(xù)反應(yīng)，在鐵管的一端沉積有黃綠色鱗片狀漠化亞鐵。

(D若在A中盛固體CaCCh,a中盛6moi/L鹽酸。為使導(dǎo)入D中的C(h為干燥純凈的氣體，則圖中B、C處的裝

置和其中的試劑應(yīng)是：B為oC為o為防止污染空氣，實驗時應(yīng)在F處連接盛

的尾氣吸收裝置。

(2)反應(yīng)過程中要不斷通入CO2,其主要作用是o

II.探究FeBm的還原性

（3）實驗需要200mL0.1mol/LFcBr2溶液，配制FeBr?溶液除燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒外，還需要的玻璃儀

器是,需稱量FeBn的質(zhì)量為：

（4）取10mL上述FeBn溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振蕩后溶液呈黃色。某同學(xué)對產(chǎn)生黃色的原因提出了假

設(shè)：

假設(shè)1：Br一被Ch氧化成Bo溶解在溶液中;

假設(shè)2：Fe2+被Ch氧化成Fe3+

設(shè)計實驗證明假設(shè)2是正確的：

（5）請用一個離子方程式來證明還原性Fe2+>B「-

（6）若在40mL上述FeBm溶液中通入BxIO+molCL,則反應(yīng)的離子方程式為

20、乙烯來自石油的重要化工原料，其產(chǎn)量是一個國家石油化工水平的標志，根據(jù)以下實驗，請回答下列問題:

浸透了石蛤

油的石棉

（1）實驗之前需要對該裝置進行氣密性的檢查，具體操作為：

（2）石蠟油分解實驗產(chǎn)生的氣體的主要成分是______（填寫序號）；

①只有甲烷②只有乙烯③烷燒與烯點的混合物

（3）實驗過程中裝置B中的現(xiàn)象為,若裝置D中產(chǎn)生了白色沉淀，則說明裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

為;

（4）該實驗中碎瓷片的作用是（填序號）；

①防止暴沸②有催化功能③積蓄熱量④作反應(yīng)物

（5）將分解產(chǎn)生的氣體混合物全部通入到足量濱水中，溟水增重mg,則該氣體混合物中屬于烯煌的原子個數(shù)為

（用NA表示）；

（6）利用A裝置的儀器還可以制備的氣體有（任填一種），產(chǎn)生該氣體的化學(xué)方程式為。

21、黃銅礦（CuFeS》是煉銅的主要礦物，在野外很容易被誤會為黃金，因此被稱為愚人金?；卮鹣铝袉栴}：

（1）處于激發(fā)態(tài)的S原子，其中1個3s電子躍遷到3P軌道上，該激發(fā)態(tài)S原子的核外電子排布式為同族元素的

氫化物中，F(xiàn)LO比HzTe沸點高的原因是一。

（2）檢驗的試劑有多種，其中之一是鐵律化鉀（KMFe（CN）6D，又稱赤血鹽。

①在配合物K3［Fc(CN)6］中，易提供孤電子對的成鍵原子是_(填元素名稱)，含有12moi。鍵的K'Fc(CN)6］的物質(zhì)的

量為_mol。

②赤血鹽中C原子的雜化方式為一；C、N、O三種元素第一電離能由大到小的排序為一；寫出與CN?互為等電子體

的一種化合物的化學(xué)式

③Fe、Na、K的晶胞結(jié)構(gòu)相同，但鈉的熔點比鉀更高，原因是一。

(3)CuFeSz的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。已知：晶胞參數(shù)a=0.524nm,c=1.032nm。則CuFeSz的晶胞中每個Cu原子與一

個S原子相連，晶體密度p=_g?cm3(列出計算表達式)。

Ocu010s

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、A

【解析】

+2+

?Cu(s)+2H(aq)=Cu(aq)+H2(g)AH=+64.39kJ/mol

②2H2O2⑴=2%0⑴+O2?AH=-196.46kJ/mol

③H2(g)+；O2(g)=H2。。)A"=-285.84kJ/mol

+2+

根據(jù)蓋斯定律，將①+；x②+③，整理可得：Cu(s)+H2O2(i)+2H(aq)=Cu(aq)+2H2O(i)AH=-319.68kJ/mol,故合理選

項是A。

2、D

【解析】

A.乙醇的酯化反應(yīng)和酯的水解反應(yīng)都可看作是有機物分子中的原子或原子團被其他的原子和原子團所代替的反應(yīng)，是

取代反應(yīng)，故A不選；

B.乙烯能使酸性高倍酸鉀溶液褪色是因為乙烯分子中含有碳碳雙鍵，可以被酸性高鎰酸鉀溶液氧化，故B不選。

C.乙醛的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO,分子式為C2H40。它可以和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，即還原反應(yīng)生成乙醇，故C不選；

D.苯與濱水混合反復(fù)振蕩，濱水層顏色變淺是因為溟水中的溟從水中進入到了苯中，是萃取，不是苯和溟水發(fā)生了加

成反應(yīng)，故D選。

故選D。

3、C

【解析】

根據(jù)外界條件對反應(yīng)速率的影響，用控制變量法判斷反應(yīng)速率相對大小，然后排序，注意催化劑對反應(yīng)速率的影響更

大。

【詳解】

甲與乙相比，SO2濃度相等，甲中氧氣的濃度大、乙中使用催化劑，其它條件相同，因為二氧化硫的濃度一定,氧氣濃

度的影響不如催化劑影響大，故使用催化劑反應(yīng)速率更快，所以反應(yīng)速率：乙〉甲；

甲與丁相比，甲中502、02的物質(zhì)的量比丁中大，即SO2、02的濃度比丁中大，其它條件相同，濃度越大，反應(yīng)速率

越快，所以反應(yīng)速率：甲〉丁；

丙與丁相比，其它條件相同，丁中溫度高，溫度越高，反應(yīng)速率越快，所以反應(yīng)速率：丁〉丙；所以由大到小的順序排

列乙、甲、丁、丙，

答案選C

4、B

【解析】

A.礦物油可以通過石油分館來獲取，植物油是油脂，不能通過石油分館來獲取，選項A錯誤；

B.硫酸亞鐵可作補血劑組成成分，選項B正確；

C.天然蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物都是/氨基酸，選項C錯誤；

D.造成PM2.5的直接原因是大氣污染物的大量排放，選項D錯誤；

答案選B。

5、D

【解析】

根據(jù)圖中的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A一定是弱酸的錢鹽，當X是強酸時，A、B、C、D、E、F分別是：Na2S>H2S>S、S(h、

SO3、H2SO4;當X是強堿時，A、B、C、D、E、F分別是：NH4CkNH3、N2、NO、NO2、HNOjo

【詳解】

A.由上述分析可知，當X是強酸時，F(xiàn)是H2sO“故A正確；

R.由上述分析可知，當X是強堿時，F(xiàn)是HNO”故B正確；

C無論B是H2s還是NH3,B和CL的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，故C正確；

D.當X是強酸時，C是硫，在常溫下是固態(tài)單質(zhì)，故D錯誤；

答案選D。

6、D

【解析】

W.X、Y、Z均為短周期主族元素，由位置關(guān)系可知，W、X處于第二周期，Y、Z處于第三周期，設(shè)X原子最外層

電子數(shù)為a,則W、Y、Z最外層電子數(shù)依次為a?2、a、a+L四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為23,則:a?2+a+l+a+a=23,

解得a=6,則W為C元素，故X為O元素、Y為S元素、W為C元素。

【詳解】

A、同周期從左到右，原子半徑逐漸減小，元素的非金屬性增強，原子半徑S>Q,非金屬性WvX,故A正確；

B、同主族從上到下元素的非金屬性減弱，故02能與HzSe反應(yīng)，生成Se單質(zhì)，故B正確；

C、O能形成CO2、SOzsClOz,故C正確；

D、最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：H2c2so4VHeKh,故D錯誤；

故選D。

7、B

【解析】

A.CaCh.燒堿屬于化合物，聚乙烯是高分子化合物，屬于混合物，HD為單質(zhì)，選項A錯誤；

B.明研是硫酸鋁鉀結(jié)晶水合物，膽磯是硫酸銅結(jié)晶水合物，冰醋酸是醋酸，硫酸鋼是鹽，它們都是在水溶液中或熔

化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，都是電解質(zhì)，選項B正確；

C.CH2O2>C2H4O2、C3H6。2、C4H8。2,結(jié)構(gòu)不相似，不屬于同系物,選項C錯誤；

D.[C、是碳元素不同核素，互為同位素，6G是單質(zhì)，選項D錯誤。

答案選B。

8、A

【解析】

A、CaCO3+TiO2===CaTiO3+CO2t,反應(yīng)中沒有化合價變化，是非氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；B、Ti(h和CO?均能與

堿反應(yīng)生成鹽和水，均屬于酸性氧化物，故B正確；C、CaTiO3=Ca2++TiO32-,CaTKh由含氧酸根和鈣離子構(gòu)成，

屬于含氧酸鹽，故C正確；D、CaCO3雖然難溶，但溶于水的部分全部電離，屬于強電解質(zhì)，故D正確；故選A。

9、D

【解析】

A.電解精煉銅中，粗銅作陽極，接電源正極，因此電極a為精銅，電極b為粗銅，故A錯誤;

甲膜為陰離子交換膜，防止陽極溶解的雜質(zhì)陽離子進入陰極區(qū)，同時NO,?可穿過該膜，平衡陽極區(qū)電荷，故B錯

誤；

C.乙膜為過濾膜，先對陽極區(qū)的陽極泥及漂浮物過濾，故c錯誤；

D.陰極只有CM+放電，轉(zhuǎn)移Imol電子時，生成0.5molCu,因此質(zhì)量=0.5molx64g/mo】=32g,故D正確；

故答案選Do

【點睛】

本題關(guān)鍵是通過裝置原理圖判斷該電解池的陰陽極，通過陰陽極的反應(yīng)原理，判斷甲膜和乙膜的種類和作用。

10>C

【解析】

A.含有碳碳雙鍵，所以可以發(fā)生加聚反應(yīng)，故A正確；

B.2-苯基丙烯是有機物，能溶于甲苯，但不溶于水，故B正確；

C.分子中含有甲基，原子不可能共面，故C錯誤；

D.含有碳碳雙鍵，能使酸性高缽酸鉀溶液褪色，故D正確；

故選：Co

11、D

【解析】

A.SOz、SKh均能和堿反應(yīng)生成鹽和水，為酸性氧化物，CO不與酸或水反應(yīng)，屬于不成鹽氧化物，故A錯誤；

B.油脂是由高級脂肪酸和甘油形成的酯，多肽是由氨基酸形成的，淀粉屬于多糖，故B錯誤；

C.四氯化碳在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故C錯誤；

D.福爾馬林是甲醛水溶液，屬于混合物；漂粉精主要成分是次氯酸鈣，屬于混合物；氨水是氨氣溶于水形成的溶液，

屬于混合物；故D正確；

答案選D。

12、D

【解析】

本題考查有機物的知識，碳碳雙鍵使濱水和酸性KMnO4溶液褪色，但褪色原理不同，前者是加成反應(yīng)，后者是氧化

反應(yīng)；有機物中碳碳雙鍵、叁鍵、苯環(huán)才具有所有碳共面。由圖可知，分子式為GoHuO,羥基直接連苯環(huán)，且苯環(huán)

上有2個取代基，還剩-C4H9,其結(jié)構(gòu)有四種，分別是一C—C—￡—<?、-1*—C'、-（二‘、一

cc1

每一種在苯環(huán)上與羥基分別有鄰間對3種異構(gòu)體，共12種。

【詳解】

A.根據(jù)圖示，葛縷酮的不飽和度為4,所以分子式為CioHuO,A項錯誤；

B.葛縷酮使淡水和酸性KMnO4溶液褪色，但原理不同，前者是加成反應(yīng)，后者是氧化反應(yīng)；B項錯誤；

C.葛縷酮中所有碳原子不可能處于同一個平面，C項錯誤；

D.分子式為CIOHIQ,羥基直接連苯環(huán)，且苯環(huán)上有2個取代基，還剩?C4H9,其結(jié)構(gòu)有四種，分別是

-----C-C—C—C、I、|、~C＞每一種在苯環(huán)上與羥基分別有鄰間對3種異構(gòu)體,

cC]

共12種，D項正確。

答案選D。

【點睛】

在確定含苯環(huán)的同分異構(gòu)體的題目中，要確定苯環(huán)上有幾個取代基，之后確定每個取代基是什么基團，例如此題中確

定苯環(huán)上有羥基之外，還有一個乙基，乙基有4種機構(gòu)，每一種和羥基成3種同分異構(gòu)，這樣共有12種。

苯環(huán)上如果有2個取代基（?X、?X或者?X、?Y）有3種同分異構(gòu)；如果有3個取代基時（?X、?X、?Y）有6種同分異

構(gòu)體;如果是（?X、?Y、有10種同分異構(gòu)體。

13、A

【解析】

A.正丁烷和異丁烷互為同分異構(gòu)體，二者相對分子質(zhì)量相同，分子內(nèi)的共價鍵數(shù)目也相同（都為13個）?；旌衔锕?8g,

其物質(zhì)的量為ImoL共價鍵數(shù)目為13NA,正確；

B.常溫下，pH=12的Ba（OH）2溶液中的OH-數(shù)目無法計算，因為不知道溶液的體積，錯誤；

C.電解精煉銅時，陽極放電的金屬不僅有銅，還有雜質(zhì)中的比銅活潑的金屬，所以陽極質(zhì)量減小3.2g時，轉(zhuǎn)移的電子

數(shù)不一定是O.INA,錯誤；

D.O.lmolCh與足量NaOH溶液反應(yīng)，溶液中除C「、CKT兩種粒子外，可能還有Cl（h一等含氯離子，它們的數(shù)目之和

為0.2N、，錯誤。

故選A。

14、C

【解析】

A.二氧化碳的摩爾質(zhì)量為44g/mol,Imol二氧化碳的質(zhì)量為44g,故A錯誤；

B.ImolN2的質(zhì)量是=lmoIX28g/m°l=28g,故B錯誤；

C.標準狀況下，氣體摩爾體積為22.4L/moLImolCO?所占的體積約是22.4L,所以C選項是正確的；

D.40gNaOH的物質(zhì)的量為ImoL溶于水配成1L溶液，所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為1mol/L,體積1L是指

溶劑的體積，不是溶液的體積，故D錯誤。

答案選C。

15、D

【解析】

A?a屬于芳香燒，b、c為芳香族化合物，故A錯誤；

B.a中所有碳原子不處于同一平面上，a上右邊最多只有一個一CH3在平面內(nèi)，故B錯誤；

Ca有三個碳為一個支鏈有2種結(jié)構(gòu)(包括a本身)，兩個支鏈有3種，三個支鏈有4種，因此屬于芳香族的同分異構(gòu)體

有8中(不包括自身)，故C錯誤；

D.c能被氧氣、酸性高鋅酸鉀氧化，d能被酸性高銃酸鉀氧化，故D正確。

綜上所述，答案為D。

【點睛】

苯酚、碳碳雙鍵都能被酸性高銃酸鉀溶液氧化。

16、B

【解析】

根據(jù)圖示，M極，苯酚轉(zhuǎn)化為CO2,C的化合價升高，失去電子，M為負極，在N極，Cm。??一轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3,Cr

的化合價降低，得到電子，N為正極。

A.根據(jù)分析，M為電源負極，有機物失去電子，被氧化，A錯誤；

B.由于電解質(zhì)NaCl溶液被陽離子交換膜和陰離子交換膜隔離，使Na+和C「不能定向移動。電池工作時，M極電極

0H

反應(yīng)式為6+llH2O-28e-=6C(h+28H+,負極生成的H卡透過陽離子交換膜進入NaCl溶液中，N極電極反應(yīng)式為

2--

Cr2O74-6e+14H2O=2Cr(OH)3+8OH,生成的OH一透過陰離子交換膜進入N.C1溶液中，OH一與反應(yīng)生成水,

使Na。溶液濃度減小，B正確;

2

C.苯酚的化學(xué)式為C6H60,C的化合價為升高到+4價。Imol苯酚被氧化時，失去的電子的總物質(zhì)的量為6x[4—

2

+

(--)]=28mol,則其電極反應(yīng)式為+11H2O-28e=6CO2+28H,C錯誤;

D.原電池中，陽離子向正極移動，因此H+從陽離子交換膜的左側(cè)向右側(cè)移動，D錯誤。

答案選B。

【點睛】

此題的B項比較難，M極是負極，陰離子應(yīng)該向負極移動，但是M和NaQ溶液之間，是陽離子交換膜，陰離子不能

通過，因此判斷NaCl的濃度的變化，不能通過Na+和C廠的移動來判斷，只能根據(jù)電極反應(yīng)中產(chǎn)生的H卡和OH-的移

動反應(yīng)來判斷。

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、碳、謨Na5CBrNa5CBr+4H2O=4NaOH+NaBr+CH4f將Y加熱至熔化，然后測其導(dǎo)電性，若熔融狀態(tài)

下能導(dǎo)電，證明該物質(zhì)是由離子構(gòu)成的離子晶體放在稀鹽酸中洗滌后在酒精燈火焰上灼燒至無色

【解析】

X與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體A和堿性溶液，氣體A摩爾質(zhì)量為M=0.714g-L'x22.4L/mol=16g/mol,則A是CH4,說明X中

含有C元素；堿性溶液焰色反應(yīng)呈黃色，說明堿性溶液含有鈉元素，物質(zhì)X中有鈉元素；向該堿性溶液中加入0.04mol

HQ溶液顯中性后，再加入足量HNO3酸化，再加入AgNO3溶液產(chǎn)生兩種沉淀，質(zhì)量和為7.62g,根據(jù)守恒，其

+

中含有AgCl沉淀質(zhì)量為m(AgCI)=0.04molxl43.5g/mol=5.74g,X中含有的另外一種元素位于第四周期，可以與Ag

反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，則該元素為溪元素，則X的組成元素為Na、C、Br三種元素，形成的沉淀為AgBr,其質(zhì)量為m(AgBr)=

7.62g-5.74g=1.88g>n(AgBr)=1.88g4-188g/mol=0.01mobX中含有Br'O.OlmoL其質(zhì)量為0.01molx80g/mol=0.80g,

結(jié)合堿性溶液中加入0.04molHCL溶液顯中性，說明2.07gX中含有0.05molNa+,X與水反應(yīng)產(chǎn)生0.01molHBr和

0.05molNaOH,其中0.01molHBr反應(yīng)消耗0.01molNaOH,產(chǎn)生0.01molNaBr,還有過量0.04molNaOH,則X

中含有C的物質(zhì)的量為M(C)=(2.07g-0.05molx23g/mol-0.80g)?12g/mol=0.01mobn(Na)：zi(Br)：/i(C)=0.05：0.01：

0.01=5：1：1,則X化學(xué)式為NaKBr,NaKBr與水反應(yīng)總方程式為：Na5CBr+4H2O=4Na()H+NaBr+CH4t，據(jù)此分

析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知X是NasCBr,A是CH4，堿性溶液為NaOH與NaBr按4：1混合得到的混合物，中性溶液為NaCk

NaBr按4：1物質(zhì)的量的比的混合物，沉淀為AgCl、AgBr混合物，二者物質(zhì)的量的比為4：1；

(1)X化學(xué)式為NasCBr,其中非金屬元素的名稱為碳、濱；

(2)X與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na5CBr+4H2O=4NaOH+NaBr+CH4t；

⑶化合物Y由X中金屬元素和第四周期元素構(gòu)成，則Y為NaBr,該化合物為離子化合物，證明Y的晶體類型實驗是:

將NaBr加熱至熔化，測其導(dǎo)電性，若熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，證明在熔融狀態(tài)中含有自由移動的離子，則該物質(zhì)是由離

子構(gòu)成的離子化合物；

(4)補充焰色反應(yīng)的操作：取一根鉗絲，放在稀鹽酸中洗滌后在酒精燈或酒精噴燈火焰上灼燒至無色，然后蘸取待測液

灼燒，觀察火焰顏色，來確定其中含有的金屬元素。

【點睛】

本題考查了元素及化合物的推斷、顏色反應(yīng)的操作及化合物類型判斷方法。掌握常見元素及化合物的性質(zhì)、物質(zhì)的構(gòu)

成微粒，并結(jié)合題干信息計算、推理。

18、對二甲苯(或1,4.二甲苯)取代反應(yīng)CH3—/"A-CFUCl+2NaOH

OH

Oi/Cu或Ag,力口熱碳碳雙鍵、醛基8O-CII=Clh,

CH2cHO

【解析】

由流程轉(zhuǎn)化關(guān)系，結(jié)合題給信息可知，D為。山＜^-ciioo運用逆推法，c為ahY^-c”（）H,催化氧化生

CH2CI,在氫氧化鈉溶液中，共熱發(fā)生水解反應(yīng)生成20H；

A為c|b-Q-cih,在光照條件下與氯氣發(fā)生側(cè)鏈的取代反應(yīng)生成cih-^Ycito與

OHOH

乙醛發(fā)生信息反應(yīng)生成11-ClhCHO加熱發(fā)生消去反應(yīng)生成

H—CHj*

CH=CH-CHO據(jù)此解答。

【詳解】

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3-^2^-Cll3,名稱為對二甲苯或1,4-二甲苯；A-B的反應(yīng)為CH3-^2^-CII3在光照

條件下與氯氣發(fā)生側(cè)鏈的取代反應(yīng)生成CH

CII2Clo

CH/I在氫氧化鈉溶液中，共熱發(fā)生水解反應(yīng)生成Qh-Q-IMOII,反應(yīng)的化學(xué)方程式

(2)B—C反應(yīng)為CH3

Cl1

為：Cll3—\-CH2CI+2NaOH:?^-CH2OH+NaCU

C-D的反應(yīng)為CHj-Q-CIbOH在銅或銀作催化劑，在加熱條件下與氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)生成CHO，

(3)

因此C-D所用試劑和反應(yīng)條件分別是（h/Cu或Ag,加熱。

OH

F的結(jié)構(gòu)簡式為CWO-CH=CII-CH。，分子中官能團的名

(4)E的結(jié)構(gòu)簡式是cHR_^^_Ai_CH?CHO。

稱是碳碳雙鍵、醛基。

（5）D為ClhYVCHO，D的同分異構(gòu)體中，只有一個環(huán)的芳香族化合物說明側(cè)鏈為鏈狀結(jié)構(gòu)，其可能為醛、

酮、含苯環(huán)的乙烯基酸和乙烯基酚，其中芳香醛有3種（除去D）、芳香酮1種、含苯環(huán)的乙烯基酸1種、乙烯基酚3

種，共8種；苯環(huán)上只有一個取代基，核磁共振氫譜有5個峰，峰面積比為2：1：2：2：1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

為《Ao—(、11二01］和《CH47HOo

19、飽和NaHCCh溶液的洗氣瓶濃H2s04的洗氣瓶NaOH溶液用C(h把反應(yīng)器中的空氣趕盡，將溪蒸氣

帶入E管中250mL容量瓶5.4g取適量黃色溶液，向其中加入少量KSCN溶液，若溶液變血紅色，則證明

2+3+2+3+

假設(shè)2正確2Fe+Br2=2Fe+2Br4Fe+2Br+3CI2=4Fe+Br2+6C|-

【解析】

I.裝置入用碳酸鈣和鹽酸制取二氧化碳，裝置B中盛有的NaHCCh飽和溶液用于除去二氧化碳中的氯化氫氣體，裝

置C中盛有的濃H2s04是干燥二氧化碳，二氧化碳把反應(yīng)器中的空氣趕盡，并將油浴加熱的裝置D中溟蒸氣帶入E

管中，在加熱條件下與鐵反應(yīng)生成黃綠色鱗片狀溟化亞鐵，在裝置F處連接盛有氫氧化鈉溶液的尾氣吸收裝置，吸收

有毒的溟蒸汽，防止污染環(huán)境；

II.Fe?+和Br?的還原性強弱順序為：Fe2+>Br,向FeBm溶液中滴加少量新制的氯水，氯氣先氧化Fe?+,再氧化BL

【詳解】

(D實驗時用碳酸鈣和鹽酸制取二氧化碳，鹽酸易揮發(fā)，制得的二氧化碳中混有氯化氫和水蒸氣，裝置B的作用是

除去二氧化碳中的氯化氫氣體，可以用盛有NaHCCh飽和溶液的洗氣瓶洗氣，裝置C的作用是干燥二氧化碳，可以用

盛有濃H2s04的洗氣瓶干燥，溟蒸汽有毒，不能排到空氣中，氫氧化鈉溶液能夠與溟單質(zhì)反應(yīng)，為防止污染空氣，實

驗時應(yīng)在F處連接氫氧化鈉溶液的尾氣吸收裝置，故答案為飽和NaHCCh溶液的洗氣瓶；濃112so4的洗氣瓶；NaOH

溶液；

(2)反應(yīng)前先通入一段時間CXh,將容器中的空氣趕凈，避免空氣中的氧氣干擾實驗；反應(yīng)過程中要不斷通入CO2,

還可以油浴加熱的裝置D中濱蒸氣帶入E管中，使濱能夠與鐵粉充分反應(yīng)，故答案為用CO2把反應(yīng)器中的空氣趕盡，

將濱蒸氣帶入E管中；

(3)配制200mL0.1mol/LFeB門溶液的玻璃儀器有燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒和250mL容量瓶；250mLO.lmol/L

FeB。溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為0.25moL則FeBr2的質(zhì)量為0.25molX216g/mol=5.4g,故答案為250mL容量瓶;5.4g；

(4)若假設(shè)2正確，向FeBrz溶液中滴加少量新制的氯水，F(xiàn)e?+被Ch氧化成Fe3+,向反應(yīng)后的黃色溶液中加入KSCN

溶液，溶液會變?yōu)榧t色，故答案為取適量黃色溶液，向其中加入少量KSCN溶液，若溶液變血紅色，則證明假設(shè)2正

確；

(5)溶液中FW+和Bn能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成品3+和Br;反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Br2=2Fe3++2B『，則故答

2+3+

案為2Fe+Br2=2Fe+2Br；

(6)40mLO.lmol/LFeBm溶液中FeBrz的物質(zhì)的量為0.004moL0.004molFe?+消耗CL的物質(zhì)的量為0.002mol,

Bxlo+molCL有O.OOlmolCL與Br-反應(yīng)，反應(yīng)消耗Br?的物質(zhì)的量為0.002mo【，參與反應(yīng)的Fe?+、Br-和Ch的物質(zhì)的

量比為0.004mol：0.002mol：0.003mol=4:2:3,則反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++2Br+3C12=4Fe3++Br2+6C「，故答案為

2+3+

4Fc+2Br-+3Cl2=4Fc+Br2+6Clo

【點睛】

本題考查了實驗方案的設(shè)計與評價和探究實驗，試題知識點較多、綜合性較強，充分考查了學(xué)分析、理解能力及靈活

應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力，注意掌握化學(xué)實驗基本操作方法，明確常見物質(zhì)的性質(zhì)及化學(xué)實驗方案設(shè)計原則是解答關(guān)鍵。

20、微熱A中的大試管，E中出現(xiàn)了氣泡，冷卻后E中導(dǎo)管中形成一段液注，則裝置的氣密性良好③濱水褪

+2+

色5CH2=CH2+12MnO4+36H=10CO2t+12Mn+28H2O3mNA/14NH3Ca(OH)

加熱

2+2NH4CICaC12+2H2O+2NH3t

【解析】

探究工業(yè)制乙烯的原理和乙烯的主要化學(xué)性質(zhì)，由實驗裝置可知，A中烷燒在催化劑和加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成不飽

和崎，B中乙烯與濱水發(fā)生加成反應(yīng)，C中乙烯與高鎰酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)，D中吸收C中生成的二氧化碳，E中利用

排水法收集乙烯。

【詳解】

(1)檢查該裝置氣密性時先形成密閉系統(tǒng)，再利用氣體的熱脹冷縮原理檢驗，具體操作為：E中加入適量水，將導(dǎo)管放

入水中，再微熱A中的大試管，E中出現(xiàn)了氣泡，冷卻后E中導(dǎo)管中形成一段液注，則裝置的氣密性良好。

⑵石蠟油主要是含17個碳原子以上的液態(tài)烷燃混合物，在加熱條件下，石蠟油分解生成烯崎，根據(jù)原子守恒知，除

了生成烯煌外還生成烷燒，故選③；

(3)石蠟油分解生成烯燒，烯燃能與濱發(fā)生加成反應(yīng)，則實驗過程中裝置B中的現(xiàn)象為濱水褪色；若裝置D中產(chǎn)生了

白色沉淀，則說明混合氣體經(jīng)過裝置C時，乙烯被酸性KMiiCh溶液氧化生成了CO2氣體，同時生成MnSOj,則發(fā)生