2024屆新高考化學(xué)精英模擬卷 【河北版】

2024屆新高考化學(xué)精英模擬卷【河北版】

學(xué)校：___________姓名：班級(jí)：___________考號(hào)：

一、單選題

1.化學(xué)與科技、生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）

A.杭州亞運(yùn)會(huì)場(chǎng)館應(yīng)用了硫化鎘發(fā)電玻璃，硅和鎘均屬于過渡元素

B.汽油中添加乙醇，可以降低汽車尾氣CO的排放

C.氫氣與二氧化碳耦合制備甲醇能實(shí)現(xiàn)碳中和

D.工業(yè)制粗硅、自然界氮循環(huán)、海上風(fēng)電設(shè)備常焊接鋅塊防腐均涉及氧化還原反應(yīng)

2.下列有關(guān)各種材料的說法錯(cuò)誤的是（）

A.夢(mèng)天實(shí)驗(yàn)艙的高溫隔熱屏使用的氮化鋁為共價(jià)化合物

B.某芯片是用高純硅制造的，硅晶體在自然界中能穩(wěn)定存在

C.我國(guó)研制的超級(jí)鋼含Mn10%、C0.47%、Al2%、V0.7%,具有強(qiáng)度大、質(zhì)量輕的

特點(diǎn)

D.利用金剛砂制造的耐高溫陶瓷軸承是新型無機(jī)非金屬材料

3.現(xiàn)代高分子材料正向功能化、智能化、精細(xì)化方向發(fā)展，與國(guó)防、生產(chǎn)、生活的各

個(gè)領(lǐng)域都有著密切的關(guān)系。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.隱形眼鏡中的功能高分子材料聚2-甲基丙烯酸羥乙酯可以在一定條件下發(fā)生水解反

應(yīng)

B.醋酸乙烯酯可通過加成聚合反應(yīng)生產(chǎn)俗稱“白乳膠”的高分子材料，可作為木材黏

合劑

C.由碳酸二甲酯（CHQCOOCHQ和二酚類物質(zhì)縮合聚合生產(chǎn)某聚碳酸酯

CH,0

C^OCH3

CH,

D.由3-羥基丁酸經(jīng)縮合聚合反應(yīng)生產(chǎn)的可降解塑料聚羥基丁酸酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

0

II

H-￡r-O-CH—CdnOH

I

CH2cH3

4.用離子液體催化燃料油凈化過程中，可產(chǎn)生一種結(jié)構(gòu)如下的物質(zhì):

其中，X、Y、乙、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。下列說法正確的是（）

A.第一電離能：W<Z<Y

B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z>W>Y

C.氫化物沸點(diǎn)：Y<W<Z

D.分子中，最多有21個(gè)原子共面

5.下列物質(zhì)的檢驗(yàn)或制備選用的儀器正確的是（）

選項(xiàng)AB

實(shí)驗(yàn)?zāi)康睦醚嫔囼?yàn)檢驗(yàn)K+制備無水MgC%

光潔的鐵絲

I二燥的Mg。？?6H2O

實(shí)驗(yàn)裝置HC1

破石灰

選項(xiàng)D

實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)室制氨氣實(shí)驗(yàn)室制CO

實(shí)驗(yàn)裝置

A.AB.BC.CD.D

6.PbOz是一種具有強(qiáng)氧化性的難溶于水的棕色固體，實(shí)驗(yàn)室一種制備PbO?的步驟如

圖，下列說法正確的是()

Ca(C10)2溶液

Pb(CH3COO)2溶液,忐甦府寇博尊網(wǎng)工如葡

NaOH溶液+/未洗樂忙回

A.“過濾”時(shí)，為加快過濾速度，可以用玻璃棒攪拌混合液

B.制備PbO2的化學(xué)方程式為

Pb((：HQOO\€a(C!O)2^HQ=?PbO?J4cH0OOH€aCl

C.“硝酸洗”時(shí)洗去含鉛雜質(zhì)PbgH)2,硝酸可由鹽酸代替

D.為檢驗(yàn)產(chǎn)品的成分，向Mn(NC)3)2的HNO3溶液中加入少量產(chǎn)品，攪拌并水浴微熱,

溶液變紫色，同時(shí)有Pb2+生成，該反應(yīng)過程中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為5：2

7.KMnO」是中學(xué)非常重要的一種試劑，制備方法有很多，堿熔氧化法是其中一種常

用方法。具體制備過程如下：

①將KOO,和KOH置于用期中加熱熔融，多次加入適量MnO?粉末，加強(qiáng)熱5分鐘，

充分反應(yīng)后冷卻，將固體瑞碎加水溶解，微熱，趁熱減壓過濾得到KzMnO.，溶液；

②將K/MnO,溶液轉(zhuǎn)移到圖不三頸燒瓶中，通入CO?,使K2MnO4發(fā)生歧化反應(yīng)：

3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2J+2K2CO3o

下列說法錯(cuò)誤的是()

A.熔融時(shí)不能用瓷用煙，可用鐵用煙

B.步驟①中MnO?與K0H的質(zhì)量之比理論上應(yīng)該是87:112

C.開始時(shí)應(yīng)打開旋塞1、2、4,關(guān)閉旋塞3、5,通入CO2后，未被反應(yīng)的CO?會(huì)被收

集到氣囊a中

D.重復(fù)使用氣囊a中C02的操作：關(guān)閉旋塞1、3,打開旋塞2、5,輕輕擠壓氣囊a,

將氣體壓入K2MnO4溶液中繼續(xù)反應(yīng)

8.治療新型冠狀病毒感染的口服小分子藥物莫諾拉韋的分子結(jié)構(gòu)如圖所示。

下列關(guān)于莫諾拉韋的說法錯(cuò)誤的是()

A.分子式為C|3H19N3O7

B.能使酸性KMnO4溶液褪色

C.該分子中N原子的雜化方式為sp?

D.在NaOH靜溶液中加熱，可發(fā)生消去反應(yīng)生成碳磔雙鍵

9.某課題組設(shè)計(jì)一種以甲醇輔助固定CO?的方法，原理如圖所示。下列說法正確的是

()

A.該過程總反應(yīng)涉及極性鍵的斷裂，極性鍵和非極性鍵的生成

QH

I

C

Cee是該反應(yīng)的中間產(chǎn)物

\/

O

c.物質(zhì)B的電子式為：0C：：0：

D.甲醇輔助固定CO2總反應(yīng)的焙變?yōu)榉磻?yīng)①②③焰變之和

10.氫能是極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉?，一種以鐵為原料制備氫氣和高鐵酸鉀的裝置如

圖所示，下列說法正確的是（）

陰離子交換膜

A.電極b為發(fā)生還原反應(yīng)的陰極

B.電解時(shí)，陽極電極反應(yīng)式為Fe-6e-+8OH--FeO：+4H2。

C.電解后，陽極室、陰極室的KOH總物質(zhì)的量不變

D.外電路中通過6moi電子，溶液中有8moiOPT通過交換膜

11.下列實(shí)驗(yàn)中，根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟捎玫膶?shí)驗(yàn)裝置或操作正確的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)裝置或操作

r-（A）-

A鐵鑰匙上鍍銅

CllSOq溶液一叁三甥鐵鑰匙

重結(jié)晶法提純苯甲酸加熱溶解、趁熱過濾、冷卻結(jié)

B

（含少量泥沙、NaCI）晶、過濾、洗滌、干燥

fl水

制乙快并驗(yàn)證乙煥可以

C

發(fā)生氧化反應(yīng)

將2mLimol.L-CuSO』溶液與

5滴0.5molL?NaOH溶液混

D探究葡萄糖的還原性

合后再加入1mL10%葡萄糖溶

液，煮沸

A.AB.BC.CD.D

12.已知：

①CC)2(g)+4H2(g)峰為CH4(g)+2H2O(g)AH.=-166.0kJmor'

②C()2(g)+H2(g)峰9CO(g)+H2O(g)AH2=+41.2kJmor'

在〃=lxl()5pa、恒定容積的密閉容器中充入1molCO?、4molH2,在不同溫度下,

經(jīng)過10niiu,測(cè)得容器中各含碳物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)［如CO,的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)

=-~~、"(8J__4與溫度的關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是()

H(CO2)+/?(CO)+H(CH4)

A.曲線Y為CH,的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)一溫度曲線

B.隨著溫度的升高，平衡時(shí)體系中嬰Q增大

〃(凡。)

f03qrL25Y

C.若a點(diǎn)為平衡點(diǎn)，則反應(yīng)①的平衡常數(shù)K--x-l-x-l-0-乙xU--x-l-x-l-0-54Pa-2

(小x"O，M也山前

I4)I4)

D.若a點(diǎn)為平衡點(diǎn)，CO?的轉(zhuǎn)化率為25%

13.Ti、Si、C通過共價(jià)鋌和金屬鍵形成的三元層狀化合物兼具陶瓷和金屬的優(yōu)良性

能，其晶胞結(jié)構(gòu)如下：

晶胞參數(shù)為3.0684、3.068A、17.67A，14=108cm,設(shè)N,、為阿伏加德羅常數(shù)的

值。下列說法正確的是（）

A.基態(tài)Ti原子的電子排布式為［AiJ3d4

B.該晶體的化學(xué)式為Ti6Si?4

C.該晶體在常溫下具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性，這與其含金屬鍵有關(guān)

D.晶體密度為-

COOH

OH

14.水楊酸是一種有機(jī)酚酸，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為力（用H2A表示），微溶于水，易

溶于酒精。某化學(xué)小組向水楊酸粗品中加入少量泗精，加水配制成30mL0.1mol?L-%

液，再滴加0.111101.1/m014溶液，得到體系中各微粒的物質(zhì)的量的分布系數(shù)（5）與

c（H/）

pH的關(guān)系如圖所示。已知：b（H?A）=

20下列敘述正確的是

c（H2A）+c（HA-）+c（A-）

（）

A.HA"的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為1人,其分布系數(shù)變化曲線為曲線II

COOH

B.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的橫坐標(biāo)為7.68

C.Q、b、c三點(diǎn)水的電離程度依次減小

+2+

D.當(dāng)?shù)稳氲腘aOH溶液體積為30mL時(shí)，c（Na）>c（HA-）>c（A'）>c（H）>c（H2A）

二、實(shí)驗(yàn)題

15.二氧化錯(cuò)（GeO2）被廣泛用于制作高純金屬鋁、化工催化劑、電子器件等，高純

二氧化錯(cuò)可用于光譜分析、半導(dǎo)體材料制備。實(shí)驗(yàn)室利用市售粗品二氧化錯(cuò)先制備四

氯化錯(cuò)，然后水解制備高純二氧化錯(cuò)的裝置如圖所示（加熱及夾持裝置略）。

已知GeCl4和GeO?的部分性質(zhì)如下：

熔點(diǎn)為-49.5C,沸點(diǎn)為C℃,密度為1.8622g.em3無色液

GeCl4

體，易揮發(fā)，與水發(fā)生水解生成GeO2,能溶于鹽酸

GeO2熔點(diǎn)為1115C,沸點(diǎn)為1200C,白色粉末或無色結(jié)晶

回答下列問題：

（1）裝置A的儀器名稱是______o

（2）裝置B中滴入濃鹽酸時(shí)，發(fā)生反應(yīng)GeC）2+4HCl=*GeCl4+2H2O,通入C%的

作用為（填字母）。

a.氧化Ge。？，生成GeCL

b.攪拌作用，使鹽酸與Ge。2充分反應(yīng)

c.創(chuàng)造流動(dòng)的氛圍，使GeCl,便于逸出

d.N2代替Cl?可以提高GCO2生成GCCI4的轉(zhuǎn)化率

（3）蒸儲(chǔ)過程中收集℃的儲(chǔ)分，收集完成后，測(cè)得收集到的GCC14（假設(shè)不含

雜質(zhì)）為19.1mL,則該方法制備GeCl,的產(chǎn)率約為（保留三位有效數(shù)字）。

（4）裝置F的作用是_____,裝置G的作用是______o

（5）向裝置E中的GeCl4、鹽酸混合液中加入一定量的蒸偏水，搖勻，放置24h,最

后析出CeO2,反應(yīng)的離子方程式是_______o將析出的CeO?沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥

等一系列操作即可得到高純二氧化鋁。上述一系列操作中，a?e中用不到的實(shí)驗(yàn)儀器

有_______（填字母）。

三、填空題

16.工業(yè)上以閃鋅礦（主要成分為ZnS,其余為FeS、CuS、SiO2）和軟鋅礦（主要成

分是MnO?,還有少量的Aiq.和SiOQ為原料制備Zn和MnSO4晶體的工藝流程如圖

所示：

某種酸溶液試劑X試劑Y

閃鋅才Dj，___

弛T植浸H過濾T我花卜除親i過濾—

軟鎰礦

濾渣1濾渣2

稀硫酸

—>|調(diào);HU基取］水相系歹」操作！MnSC）4晶體

I

有機(jī)相

..I

鋅T電解沉積H反考取戶H2so,

己知：①“酸浸”時(shí)有大量淡黃色物質(zhì)生成;

②p（K卬）=-館/；

序號(hào)化學(xué)式P(KJ

1Zn(OH)215.68

2CU(OH)219.32

3Fe(OHb37.4

4Fe(OH)215.1

5Mn(OH)210.74

6A1(OH)332.34

③離子濃度WlOTmoiiT時(shí)，認(rèn)為離子沉淀完全。

回答下列問題：

（1）適合“酸浸”的酸為（填化學(xué)式）；“酸浸”時(shí)有大量淡黃色物質(zhì)生

成，寫出該過程中CuS參加反應(yīng)的化學(xué)方程式：o

（2）液態(tài)試劑X是一種綠色氧化劑，寫出其發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：,“除

雜”時(shí)控制溶液的pH=7,試劑Y可選擇（填化學(xué)式），則此時(shí)（填

元素名稱）元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀。

（3）已知：有機(jī)萃取劑P204（用HA表示）萃取金屬離子（M+）的反應(yīng)為

HA+M+FWA（易溶于有機(jī)溶液）+H+；不同pH下有機(jī)萃取劑（P204）萃取金屬

離子的順序及萃取率（石）如圖所示:

￡/%

100

80

60

40

20

0123456pH

①某實(shí)驗(yàn)小組以P204為萃取劑，利用萃取法分離溶液中的?和Zn2+,在“調(diào)pH”階

段最好調(diào)節(jié)溶液的pH約為1.2,原因是________o

②反萃取時(shí)加入稀硫酸，該過程可表示為ZnA?⑴+2H+(aq)Zn2+(aq)+2HA(l),

取反萃取分液后的水相溶液100()mL,加入實(shí)驗(yàn)室模擬電解沉積過程的電解槽中，電

解一段時(shí)間后，溶液的pH由2變?yōu)?,溶液中剩余加2+的濃度為0.005mol/L,則反

萃取反應(yīng)ZnA2(l)+2H+(aq)n±Z/(aq)+2HA(1)的平衡常數(shù)Kc為。

(4)為提高萃取率，有機(jī)萃取劑一般用特種煤油型溶劑油進(jìn)行稀釋處理，反萃取后的

萃余液可在流程中循環(huán)利用，循環(huán)利用之前萃余液需要用某種吸附性樹脂進(jìn)行

“高效除油”處理，“除油”的作用是_______o

(5)在實(shí)驗(yàn)室模擬由水相生產(chǎn)MnSOj晶體的“系列操作1”，用到的玻璃儀器為

(不包括酒精燈)和干燥器。

17.三氯氫硅(SiHCLC是生產(chǎn)多晶硅的原料，工業(yè)合成SiHCh體系中同時(shí)存在如下

反應(yīng)：

1

反應(yīng)I：Si(s)+3HCl(g)ig?>SiHCI3(g)+H2(g)AH,=-141.8kJmoF

反應(yīng)II：Si(s)+4HCl(g)l^?>SiCl4(g)+2H2(g)AH2

反應(yīng)III：SiHCl3(g)+HCl(g)llg?>SiCl4(g)+H2(g)

部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表所示：

化學(xué)鍵Si-SiH-ClSi-ClH-H

鍵能

176431360436

/(kJmol-1)

回答下列問題:

(1)A“2=kJ-mor1o

(2)溫度與進(jìn)料比g且=釁?都會(huì)影響SiHCh的產(chǎn)率外圖甲為573K及不同壓

n(Si)

強(qiáng)下井(%)隨g的變化情況，圖乙為恒容條件下g不同時(shí)隨溫度(了)的變化情

況。由圖甲可知最合適的進(jìn)料比為,隨著進(jìn)料比的增大，SiHCy產(chǎn)率先增大后

減小的原因是_____________o根據(jù)圖乙分析，g=3時(shí)，隨溫度升高＜逐漸減小的原

因是_____________;g=4和1g=6時(shí)，溫度升高〃逐漸增大的原因是

(3)在一定條件下，向體積為VL的恒容密閉容器中加入1molSi和3moiHCL發(fā)

生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，容器中SiHC1為amol,SiCl,為人mol,此時(shí)H?的濃度為

mol-L-1,反應(yīng)III的平衡常數(shù)為o

(4)忽略反應(yīng)，在不同催化劑作用下反應(yīng)相同時(shí)間，HC1的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖

丙，下列說法正確的是(填序號(hào))。

耕

軍

群

W

C

H

A.催化劑I效果最佳，對(duì)應(yīng)HC1的平衡轉(zhuǎn)化率最大

B力點(diǎn)：叫＞%,可以適當(dāng)延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間提高HC1的轉(zhuǎn)化率

C.在對(duì)應(yīng)的催化劑下，溫度越高，反應(yīng)速率越快

D.平衡常數(shù)：K(a)＞K(c)

18.Q是合成某種藥物的中間體，其合成路線如下:

ANaOH溶液_EO?\OJ催化刑eS0C1QMF

(CHBr)△也△./-CH0—

49△'

------------C

0

己知.

5.-C^Cl+HN-、

冰水浴

回答下列問題:

(1)用系統(tǒng)命名法，A的化學(xué)名稱是________o

(2)G中的官能團(tuán)名稱是亞氨基、o

(3)F-G的化學(xué)方程式是_______o

(4)Q的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______，其中有種化學(xué)環(huán)境的氫；E+H------>Q的反

應(yīng)類型是

(5)R是D的同分異構(gòu)體，紅外光譜測(cè)定含有C=。鍵的R有種；其中，既

能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)的R的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

參考答案

1.答案：A

解析：確是主族元素，鎘是過渡元素，A錯(cuò)誤；乙醇汽油含氧量高，使燃料燃燒更充

分，可以降低尾氣CO的排放，B正確；氫氣與二氧化碳耦合制備甲醇，可以減少二

氧化碳的排放，能實(shí)現(xiàn)碳中和，C正確；工業(yè)制粗硅、自然界氮循環(huán)均涉及元素游離

態(tài)和化合態(tài)的轉(zhuǎn)化，是氧叱還原反應(yīng)，海上風(fēng)電設(shè)備常焊接鋅塊防腐是利用電化學(xué)知

識(shí)保護(hù)金屬鐵不被腐蝕，涉及氧化還原反應(yīng)，D正確。

2.答案：B

解析：氮化鋁為共價(jià)化合物，A正確；硅具有親氧性，硅晶體在自然界中不能穩(wěn)定存

在，B錯(cuò)誤；我國(guó)研制的超級(jí)鋼是鐵合金，具有強(qiáng)度大、質(zhì)量輕的特點(diǎn)，C正確；利

用金剛砂制造的耐高溫陶瓷軸承屬于新型無機(jī)非金屬材料，D正確。

3.答案：D

解析：聚2-甲基丙烯酸羥乙酯結(jié)構(gòu)中含有酯基，在一定條件下可以發(fā)生水解反應(yīng)，A

正確；醋酸乙烯酯的結(jié)構(gòu)為CH￡OOCH=CH2,可經(jīng)加成聚合反應(yīng)制得高分子材料.，

CH,

|-

B正確；該聚碳酸酯可以由碳酸二甲能與經(jīng)縮合聚合反應(yīng)制

CH3

O

II

得，C正確；H~EO—fH一C±OH是由2-羥基丁酸發(fā)生縮合聚合反應(yīng)制得的，D錯(cuò)

CH2cH3

誤。

4.答案：D

解析：同周期元素從左到右，第一電離能呈增大的趨勢(shì)（第HA、VA族存在反

常），則第一電離能CvO,同主族元素從上到下，笫一電離能逐漸減小，則第一電離

能S<0,A錯(cuò)誤：氧元素沒有最高價(jià)氧化物，B錯(cuò)誤；選項(xiàng)中并沒有指出氫化物是否

為簡(jiǎn)單氫化物，無法判斷熔、沸點(diǎn)的高低，C錯(cuò)誤；該分子中，Z原子一定不在兩個(gè)

苯環(huán)所形成的平面上，其余原子均共面，故分子中最多有21個(gè)原子共面，D正確。

5.答案：B

解析：利用焰色試驗(yàn)檢驗(yàn)K,需要透過藍(lán)色鉆玻璃觀察焰色，A錯(cuò)誤：制備無水

MgCl2,需要在干燥的氯叱氫氣流中加熱蒸發(fā)，B正確；NH』C1加熱分解生成的NH3

和HQ遇冷又會(huì)重新化合，實(shí)驗(yàn)室可通過加熱NHQ和Ca(OH)2的混合物制氨氣，且

收集氨氣的試管口需塞一團(tuán)棉花，C錯(cuò)誤；純堿是粉末狀固體，不能用即開即停型裝

置制備氣體，D錯(cuò)誤。

6.答案：D

解析：過濾時(shí)，為防I卜玻璃棒破壞濾紙導(dǎo)致過濾失敗.不可以用玻璃棒攪拌,A錯(cuò)

誤；制備時(shí)加入了NaOH溶液，為堿性環(huán)境，不應(yīng)生成CHEOOH,正確的化學(xué)方程

式應(yīng)為

2Pb(CH3COO)2+Ca(ClO)2+4NaOH=2DhOJ-F4CH3COONa+CaCl2+2H2O,B錯(cuò)

誤；由題意知，PbO?有強(qiáng)氧化性，可將鹽酸氧化為CL，故硝酸不能由鹽酸代替，C

錯(cuò)誤；該過程中氧化劑為此。2,生成還原產(chǎn)物Pb",還原劑為Mn"，生成氧叱產(chǎn)物

紫色的MnO：,根據(jù)得失電子守恒，該反應(yīng)過程中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為5：

2,D正確。

7.答案：C

解析：由題意可知，KCIO3、KOH、MnO?在加強(qiáng)熱條件下反應(yīng)生成銃酸鉀，根據(jù)質(zhì)

量守恒可知，還會(huì)生成氯叱鉀、水，反應(yīng)為

3MnO2+KC1O3+6KOH3K2MnO4+KC1+3H2O,由于該過程中使用KOH,窗

珀煙易被KOH腐蝕，故熔融時(shí)不能用瓷珀煙，可用鐵珀煙，A正確；根據(jù)反應(yīng)

3乂1102+1;。03+61<0?^^'31<2^11104+1<。+3凡0可知，理論上，MnOz與KOH

的質(zhì)量之比為(87X3)：(56X6)=87:112,B正確；開始時(shí)應(yīng)該打開旋塞1、3、

4,關(guān)閉旋塞2、5,往K2MnO4溶液中通入CO?發(fā)生反應(yīng)，沒有反應(yīng)的CO?被收集到

氣囊a中，C錯(cuò)誤；當(dāng)氣囊a收集到較多氣體時(shí)，關(guān)閉旋塞1、3,打開旋塞2、5,輕

輕擠壓氣囊a,將a中的CO?壓入K?MnO4溶液中繼續(xù)反應(yīng)，未反應(yīng)的CO”又被收集

在氣糞b中，D正確。

8.答案：C

解析：該藥物的分子式為孰3乩9$07,A說法正確；該分子中含有碳碳雙鍵和羥基，

能使酸性KMnO,溶液褪色，B說法正確；該分子中'原子的雜化方式為sp2、sp\C

說法錯(cuò)誤；該分子中含有輕基，與羥基相連的碳原子的鄰位碳原子上有氫原子，在

NaOH醇溶液中加熱，可發(fā)生消去反應(yīng)生成碳碳雙鍵，D說法正確。

9.答案：D

解析：由圖可知，有機(jī)物甲醉固定二氧化碳的總反應(yīng)為二氧化碳與甲醉反應(yīng)生成碳酸

O

二甲酯(和水，反應(yīng)的方程式為

H3cCCH3)

2cHQH+CO.>CH.OCOOCH3+HQ,該過程中只有極性鍵的斷裂和生成，

OH

沒有非極性鍵的生成，A錯(cuò)誤：「'先與反應(yīng)物甲醇發(fā)生反應(yīng)①，又在反

Uei，e

\/

O

應(yīng)③中生成，是該反應(yīng)的催化劑，B錯(cuò)誤；由總方程式

j

2CH.OH+CO2^->CH3OCOOCH3+H2O,可知B為二氧化碳，二氧化碳的電子

式應(yīng)為.(J-xcx?():,C錯(cuò)誤；甲醇輔助固定CO?總反應(yīng)可由反應(yīng)①②

③相加得到，故總反應(yīng)的婚變是反應(yīng)①②③焰變之和，D正確。

10.答案：B

解析：由分析可知電極b為電解池的陽極，A錯(cuò)誤；鐵在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)

生成高鐵酸根離子，電極反應(yīng)式為Fe-6e-++8OH-『FeOj+4H2。，B正確；電解

時(shí)的總反應(yīng)為Fe+2H2。+2。14一一FeO；+3H2T,由電解的總反應(yīng)式可知，電解

后，陽極室、陰極室的KOH總物質(zhì)的量減小，C錯(cuò)誤；由電荷守恒可知，外電路中通

過6moi電子時(shí)，溶液中同時(shí)有6moiOFT通過交換膜，D錯(cuò)誤。

11.答案：B

解析：鐵鑰匙上鍍銅，鐵鑰匙應(yīng)作為陰極，與電源的負(fù)極相連，銅離子在陰極被還原

為銅單質(zhì)，A錯(cuò)誤；苯甲酸在水中的溶解度不大，且受溫度影響較大，則通過加熱溶

解、趁熱過濾、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥可提純苯甲酸，B正確；制備乙快的反

應(yīng)是CaC2+2H?O——>Ca(OH)2+C2H2T,碳化鈣遇水不能保持塊狀，因此制備乙快

不能使用該裝置，生成的7耳氣體中含有的H2s等雜質(zhì)氣體也可以使酸性高鎰酸鉀溶

液褪色，應(yīng)先除雜再驗(yàn)證乙快的性質(zhì)，C錯(cuò)誤；探究葡萄糖的還原性時(shí)需要在堿性環(huán)

境中進(jìn)行，NaOH應(yīng)過量，D錯(cuò)誤。

12.答案：C

解析：反應(yīng)①是放熱反應(yīng)，達(dá)到平衡后，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，CH,的物流的量

減少；反應(yīng)②是吸熱反應(yīng)，達(dá)到平衡后，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，CO的物質(zhì)的量增

多,故曲線Y表示CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化關(guān)系，曲線Z表示?&的物質(zhì)的

量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化關(guān)系，則曲線X表示CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化關(guān)系，A

錯(cuò)誤。升高溫度，反應(yīng)①平衡逆向移動(dòng)，但反應(yīng)①的半&不變：升高溫度，反應(yīng)

H(H2O)

②平衡正向移動(dòng)，〃(H?O)增大，故平衡時(shí)體系中小2減小，B錯(cuò)誤。由題圖可

知，1100K條件下，CH,的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.5,CO、CO?的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)均為

0.25,根據(jù)碳原子守恒可知，體系中含0.5molCH?、0.25molCO?、0.25molCO,則

反應(yīng)①達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)①②的轉(zhuǎn)化量如下所示：

①CO2(g)+4H2(g)lig珍CH4(g)+2H2O(g)

轉(zhuǎn)化量/mol0.520.51

②CO2(g)+H2(g)iW卷CO(g)+H2O(g)

轉(zhuǎn)化量/mol0.250.250.250.25

此時(shí)容器中"(CO2)=?mol-0.5mol-0.25mol=0.25mol，

)=4mol—2mol—0.25mol=1.75mol，=0.5mol,?(CO)=0.25mol,

77(H2O)=1mol+0.25mol=1.25mol,氣體的總物質(zhì)的量為4moL所以反應(yīng)①的平衡

f—xlxlO5>|xf—xlxlO51

常數(shù)K=Aj-------------------------------4Pa-2,CO,的轉(zhuǎn)化率的為

(。25小回/號(hào)小叫

4

—：-----X100%=75%,C正確，D錯(cuò)誤。

1mol

13.答案：C解析：基態(tài)Ti原子的電子排布式為[Ar]3d24s2,A錯(cuò)誤；根據(jù)“均攤

法”可知，該晶胞中Ti原子個(gè)數(shù)為4X，+4X‘+2X」+2X'+4=6,Si原子個(gè)數(shù)為

12663

4xl+4xl=2,C原子個(gè)數(shù)為4,則該晶體的化學(xué)式為TijSiC,,B錯(cuò)誤；由題意可

63

知，該化合物中含有金屬鍵，使該晶體具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性，C正確；晶胞質(zhì)

量為48x6+l：4+28x2g,晶胞體積為（3068X爐丫x”67xm卜母加，則晶

48x6+12x4+28x2

3.92xlO26_

體密度為-------------緣-----------廠-3-7=------------------g-cm3

gem=J3,,,D

(3.068xlO-8)2x(I7.67x10-8)x^-—x3.0682x17.67xN.

2八

錯(cuò)誤。

14.答案：B

解析：根據(jù)題意可知｛HA1先增加后減少，題圖中曲線II表示的是HAL竣基的酸

性強(qiáng)于酚羥基的酸性，NaOH優(yōu)先與竣基反應(yīng)，所以HA-的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

，A錯(cuò)誤；由題圖可知，b點(diǎn)c（H2A）=c（A2-）,水楊酸的電離平

COO-

衡常數(shù)(1=10-298,(,=10.83,即「(H)二］0-2.98,

C(H2A)

"H懸：Li,心心）=[0“36,故b點(diǎn)。2”）的值為

+768,

10-636,c（H）=10-molI7,pH=7.68,B正確；由于H2A抑制水的電離，佻-的

水解促進(jìn)水的電離，HA一的電離抑制水的電離，而A?-的水解促進(jìn)水的電離，則。、

b、c?三點(diǎn)水的電離程度依次增大，C錯(cuò)誤；當(dāng)?shù)稳氲腘aOH溶液體積為30mL時(shí)，剛

好生成NaHA,由于HA■的電離程度小于其水解程度，所以溶液顯堿性，

+2

c（Na）＞c（HA）＞C（H2A）＞C（0H）＞c（A"）,D錯(cuò)誤。

15.答案：（1）洗氣瓶

（2）be

（3）84；82.7%

（4）防止水蒸氣逆流至裝置E中吸收逸出的酸性氣體，防止酸性氣體對(duì)實(shí)驗(yàn)者和環(huán)境

造成危害

4++

（5）Ge+2H2O=GeO2＞L+4H；a

解析：（1）根據(jù)題圖中裝置A的構(gòu)造特點(diǎn)可知其儀器名稱是洗氣瓶。

（2）GeO?和GeCl,中Gc的化合價(jià)都是+4價(jià)，該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，a錯(cuò)誤；該

反應(yīng)體系為固體與液體的反應(yīng)，通入C%起到攪拌作用，有利于濃鹽酸與GeO?充分反

應(yīng)，b止確；該制備過程包括生成物GeQ,從溶液體系中逸出，所以Cl2的攪拌能創(chuàng)造

流動(dòng)氛圍使生成物易于逸出，c正確；Cl2進(jìn)入反應(yīng)體系，可以消耗濃鹽酸中的水及反

應(yīng)生成的水，使GeO2+4HCLGeJ+2H20平衡正向移動(dòng)，從而提高原料轉(zhuǎn)化

率，但換為N?則不能達(dá)到相應(yīng)效果，d錯(cuò)誤。

（3）由題給表格中GeCl,的沸點(diǎn)數(shù)據(jù)可知，蒸儲(chǔ)過程中需收集84℃的饋出物；由題

干裝置圖所給信息可知，〃（GeOj==0.2mol,

105g-mol

/、1.8622gcm3xl9.1mL0.1654mol

/?（GeCI.）=---------------------：--------?0.1654mol,產(chǎn)率為—rr-----—x1。。％=82.7%

I47215gmor'J0.2molo

（4）裝置F的作用是防止裝置G中的水蒸氣逆流至裝置E中；裝置G中盛有堿液，

目的是吸收逸出的酸性氣體，防止其對(duì)實(shí)驗(yàn)者和環(huán)境造成危害。

（5）由已知信息”與水發(fā)生水解生成GeO?”可知，加入蒸馀水時(shí)，反應(yīng)的離子方程式

為Ge4++2HQ『GeO2JMH+。過濾操作需要漏斗、玻璃棒，洗滌操作需要洗瓶，

干燥操作需要干燥器，而蒸發(fā)皿在該系列操作中用不到。

16.答案：(1)H2SO4；MnO2+CuS+2H2SO4MnSO4+CuSO4+S4-2H2O

+2+3+

(2)2H+2Fe+H2O2=2Fe+2H2O；ZnO［或ZMOH)?或ZnCO/；鋁、鐵、銅

（3）?pH=L2時(shí)42+萃取率較高,不萃取Mi?+；②500LmoL

（4）酸浸；防止有機(jī)萃取劑中的溶劑油影響酸浸的效率

（5）燒杯、漏斗、玻璃棒

解析：（1）軟鋅礦主要成分為MnO2,“酸浸”時(shí)有大量淡黃色物質(zhì)生成，CuS被

MnO?氧化為S單質(zhì)，化學(xué)方程式為

MnO2+CuS+2H2SO4=MnSO4+CuSO4+S+2H2O0

（2）濾渣1的主要成分為S和Si。2，“酸浸”時(shí)鐵元素有可能未被完全氧化，濾液中含

有Fe2+、Fe3\Cu2\AI3\Mn2\Zn2\H\SO："加入試劑X氧化，F(xiàn)e?+完全轉(zhuǎn)化

為Fd+,進(jìn)而使Fe?tA產(chǎn)、C/+沉淀，與Mn?+、Z/+分離；試劑Y可以選用ZnO或

Zn（OH）2或ZnCO”與H*反應(yīng)調(diào)節(jié)pH；由溶度積數(shù)值可知,pH=7時(shí)，

Fe3\Cu2\A產(chǎn)濃度均小于IO"mol.L,Fe3\Al3\Cu"完全沉淀。

（3）①根據(jù)不同pH下有機(jī)萃取劑（P204）萃取金屬離子的順序及萃取率圖像可知，

pHS.2時(shí)只萃取辦2+而不萃取M/+,且pH=L2時(shí)Zn”萃取率較高。②電解沉積鋅的

陽極電極反應(yīng)式為2112。-4°-——4ir+O2T,陰極電極反應(yīng)式為ZM++2e-—Zn

溶液的pH由2變?yōu)?,即原溶液中H+的濃度由0.01mol/L變?yōu)?.1mol/L,1000mL

溶液中生成H+的物質(zhì)的量為（）.（）9mol,此時(shí)電路轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量也為（）.（）9mol,

則消耗Zn”的物質(zhì)的量為0.045mol,剩余Zi?+的物質(zhì)的量為0.005mol,原溶液中

c(Zn2+)=0.05mol/L,原溶液pH=2,c(H*)=0.01mol/L,

晶=3^12=500"】,

（4）反萃取后的萃余液中含有硫酸，可在“酸浸”流程中循環(huán)利用，萃余液中的特種煤

油型溶劑油會(huì)阻礙酸與礦石的反應(yīng)，使酸浸時(shí)效率降低，故循環(huán)利用之前應(yīng)“高效除

油”。

（5）水相為MnSO」和硫酸的混合溶液，由水相生產(chǎn)MnSO4晶體的“系列操作1”為蒸

發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。用到的玻璃儀器為燒杯、漏斗、玻璃棒(不

包括酒精燈)和干燥器。

17.答案：(1)-236

(2)3；g<3時(shí)，隨著g增大硅的轉(zhuǎn)化率增大從而使三氯氫硅產(chǎn)率升高，當(dāng)g>3

時(shí)，過量的HC1會(huì)與SiHCh發(fā)生副反應(yīng)HI,使三氯氫硅幾乎全部轉(zhuǎn)化為四氯化硅，三

氯氫硅產(chǎn)率減?。籫=3時(shí)主要發(fā)生反應(yīng)I,該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高平衡逆向移

動(dòng)，〃減?。籫=4和g=6時(shí)主要發(fā)生反應(yīng)HI,該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高平衡逆向

移動(dòng)，減少SiHCh的損耗，//增大

a+2b伙〃+2b)

)V；a(3-3a-4b)

(4)BD

解析：(1)ImolSi中有