期末復習檢測卷一-【名課堂】2022-2023學年高二化學同步課件精講及習題精練（人教版2019選擇性必修2）（原卷版）

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁期末復習檢測卷一單選題1．（廣西桂林市2022-2023學年高一上學期期末考試化學試題）硒()元素位于元素周期表第四周期，與硫同族。以下對于硒()的相關說法不正確的是A．Se的原子序數(shù)是34 B．Se的原子半徑大于SC．Se的最高化合價為+6價 D．的還原性比弱2．（2023秋·遼寧葫蘆島·高二統(tǒng)考期末）下列化學用語正確的是A．乙醇的結構式：B．水的電子式：C．基態(tài)鉻原子()的價層電子排布式：D．基態(tài)氧原子的軌道表示式：3．（天津市南開區(qū)2022-2023學年高二上學期階段性質量監(jiān)測化學試題）嫦娥5號月球探測器帶回的月壤樣品的元素分析結果如圖，下列有關含量前六位元素的說法正確的是A．原子半徑：Al＜Si B．第一電離能：Mg＜CaC．Fe位于元素周期表的p區(qū) D．這六種元素中，電負性最大的是O4．（山東省菏澤市2023屆高三一?？荚嚮瘜W試題）居里夫婦用α粒子()轟擊某金屬原子得到，基態(tài)Y原子3p能級半充滿。具有放射性，很快衰變?yōu)椋海?。下列說法正確的是A．第一電離能：X<Q<YB．自然界不存在分子是因其化學鍵不穩(wěn)定C．X原子核內(nèi)中子數(shù)與質子數(shù)之比為13:14D．簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：Y<Q5．（2023秋·四川綿陽·高二統(tǒng)考期末）下列物質中，由極性鍵構成的非極性分子是A． B． C． D．6．（四川省雅安市2022-2023學年高二上學期期末考試化學試題）下列分子中只存在σ鍵的是A．CO2 B．C2H4 C．CH3OH D．C2H27．（2022·福建·統(tǒng)考高考真題）某非線性光學晶體由鉀元素(K)和原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W四種短周期元素組成。X與Y、Z與W均為同周期相鄰元素，X的核外電子總數(shù)為最外層電子數(shù)的2倍，Z為地殼中含量最多的元素。下列說法正確的是A．簡單氫化物沸點： B．分子的空間構型為三角錐形C．原子半徑： D．最高價氧化物對應水化物的堿性：8．（2022·福建·高三統(tǒng)考專題練習）工業(yè)上制備高純硅涉及的反應。為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．2gH2完全反應時轉移的電子數(shù)為 B．單晶硅中鍵的數(shù)目為C．的溶液中的數(shù)目為 D．標準狀況下，的分子數(shù)為9．（2022·福建·高三統(tǒng)考專題練習）某種凈水劑由原子序數(shù)依次增大的R、W、X、Y、Z五種主族元素組成。五種元素分處三個短周期，且包含地殼中含量前三的三種元素。五種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20。下列說法正確的是A．簡單離子半徑：B．最簡單氫化物的穩(wěn)定性：C．R分別與W、Z形成的三原子分子均為V形分子D．常見單質的熔點：10．（四川省樂山市2022-2023學年高二下學期開學考試化學試題）下圖為“點擊化學”的一種反應，下列關于物質Ⅰ~Ⅲ的說法正確的是A．Ⅰ的組成元素中電負性最大的元素為OB．一個Ⅱ分子中有9個鍵C．Ⅱ分子中C原子的雜化方式均為sp雜化D．Ⅲ中碳氧鍵的鍵能均相等11．（山東省菏澤市2023屆高三一模考試化學試題）目前，甘肅某醫(yī)藥公司與北京大學共同開發(fā)研制的國家一類抗癌新藥乙烷硒啉(Ethaselen)進入臨床研究，其結構如圖。下列說法錯誤的是A．基態(tài)Se原子的核外電子排布式為B．分子中有8種不同化學環(huán)境的C原子C．分子中的碳原子采取、雜化D．氣態(tài)分子的鍵角小于的鍵角12．（四川省樂山市2022-2023學年高二下學期開學考試化學試題）A、B、C、D為四種短周期主族元素，在周期表中的相對位置如圖所示，D的最高價氧化物對應水化物在周期表中酸性最強，下列說法正確的是ABCDA．原子半徑：A>B>CB．非金屬性：D>C>BC．C與D形成的化合物為分子晶體D．離子中中心原子的價電子對數(shù)為313．（2022秋·吉林長春·高三?？茧A段練習）下列物質中屬于分子晶體，而且既含σ鍵又含π鍵的是A．KSCN B．CO2 C．H2O2 D．Al(OH)314．（2022秋·重慶北碚·高二西南大學附中?？奸_學考試）下列說法正確的是A．SiO2晶體中最小環(huán)是十二元環(huán)B．石墨和金剛石中碳原子的雜化類型相同，屬于同種晶體類型C．金剛石比石墨更穩(wěn)定D．12g金剛石中含有的C—C數(shù)目為1.5NA15．（2023·湖南常德·高三常德市鼎城區(qū)第一中學校考階段練習）X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，某科研團隊研究發(fā)現(xiàn)，X、Y、W形成的晶體有超導性，該新型超導晶體的一個晶胞如圖所示，晶胞參數(shù)為apm。已知X是形成化合物種類最多的元素，Y和W的最外層電子數(shù)相同，但不同族，W的次外層電子數(shù)是最外層的8倍，Z是主族元素，其最高價氧化物的水化物可以用于凈水，下列說法正確的是A．Y的第一電離能小于Z的第一電離能B．Z的最高價氧化物的水化物可以與X最高價氧化物的水化物反應C．晶胞中與Y最近的W原子有6個D．晶體密度為g/cm316．（2023秋·湖北武漢·高三統(tǒng)考期末）O和S為ⅥA族元素，下列說法正確的是A．O元素、S元素可形成多種同分異構體 B．和均可和形成配位鍵C．與均是強酸 D．與中S原子的雜化方式相同17．（2023秋·上海徐匯·高三上海市西南位育中學?？计谀┫铝泄腆w熔化時破壞共價鍵的是A．冰 B．鋁 C．二氧化硅 D．燒堿18．（2023春·河北邯鄲·高三校聯(lián)考開學考試）工業(yè)上利用黃銅礦煉銅的反應方程式是。產(chǎn)物中某種晶體的立方晶胞結構如圖所示。下列說法錯誤的是A．該立方晶胞結構圖表示的是FeS B．每生成，有原子被氧化C．中S原子的雜化類型為 D．晶胞中黑球所代表粒子的配位數(shù)為4填空題19．（天津市武清區(qū)2022-2023學年高一上學期期末考試化學試題）回答下列問題：(1)原子X，它的質量數(shù)等于137，中子數(shù)是81，則X核外電子數(shù)為_______。(2)某離子化合物化學式為，X、Y均為周期表前20號元素。其陽離子和陰離子的電子結構相同，且含有54mol電子。①讀離子化合物的化學式是_______。②該物質中化學鍵類型是_______，電子式是_______。(3)已知銣(Rb)是37號元素，與鈉同主族。①銣位于第_______周期，其形成的氫氧化物的堿性比氫氧化鈉的堿性_______(填“強”或“弱”)。②銣單質與水反應的離子方程式為_______，實驗表明。Rb與水反應比Na與水反應_______(填“劇烈”或“強慢”)。20．（2023秋·天津河北·高二天津外國語大學附屬外國語學校校考期末）能源、材料與生產(chǎn)生活和社會發(fā)展密切相關。I.光伏材料是指能將太陽能直接轉換成電能的材料。光伏材料又稱太陽能材料，只有半導體材料具有這種功能?？勺魈柲茈姵夭牧系挠袉尉Ч琛⒍嗑Ч?、非晶硅、GaAs、GaAlAs、InP、CdS、CdTe等。(1)寫出31號元素鎵(Ga)的原子結構示意圖：_______。(2)P、S、Ga電負性從大到小的順序為_______。(3)As元素的第一電離能_______(填“大于”“小于”或“等于”)Se元素的第一電離能。(4)寫出原子序數(shù)最小的第VIII族元素基態(tài)原子的核外電子排布式：_______。(5)寫出3p軌道上只有2個未成對電子的元素的符號：_______、_______。II.從化學鍵的角度分析，化學反應的過程就是反應物的化學鍵斷裂和生成物的化學鍵形成的過程。在化學反應過程中，斷裂化學鍵需要消耗能量，形成化學鍵又會釋放能量?；瘜W鍵H—HN—HN≡N鍵能/(kJ/mol)436391945(6)已知：

，根據(jù)上表中所列鍵能數(shù)據(jù)可計算出a=_______。21．（2023·全國·高三專題練習）完成下列問題(1)配體氨基乙酸根受熱分解可產(chǎn)生和，中鍵和鍵數(shù)目之比是_______。(2)已知：是強還原劑，與水反應能生成。中含有鍵與鍵的數(shù)目之比為_______，該離子中C的雜化方式為_______。(3)的結構如圖所示。原子的雜化類型為_______，配體bpy分子中含有鍵的數(shù)目為_______。22．（2022秋·浙江杭州·高二學軍中學?？计谥校┮罁?jù)原子結構知識回答下列問題。(1)下列有關說法錯誤的是_______。A．簡單離子的還原性：P3-＞O2-＞F-B．在元素周期表第二周期中元素原子的第一電離能介于硼和氮之間的元素有兩種C．焰色試驗與電子躍遷有關D．基態(tài)鋁原子占據(jù)的最高能級的電子云輪廓圖的形狀為球形(2)基態(tài)氟原子的第一電離能_______基態(tài)氮原子的第一電離能(填大于、小于或等于)的原因是_______。(3)基態(tài)Mn2+的價電子排布式為_______。(4)Li2O是離子晶體，其形成過程中的能量變化如圖(a)所示?？芍琇i原子的第一電離能為_______kJ·mol-1，O=O鍵鍵能為_______kJ·mol-1。23．（2021春·江西萍鄉(xiāng)·高一江西省蓮花中學?？茧A段練習）硼酸(H3BO3)為一元弱酸，廣泛用于玻璃、醫(yī)藥、冶金、皮革等工業(yè)?；卮鹣铝袉栴}：(1)H3BO3中B元素的化合價為___________，其在元素周期表的位置是___________。(2)已知：A(OH)3+H2O[Al(OH)4]-+H+，H3BO3的電離方程式為___________。酸性：H3BO3___________(填“＞”或“＜”)Al(OH)3。(3)H3BO3受熱分解得到的B2O3和鎂粉混合點燃可得單質B，生成單質B的化學方程式為___________。(4)H3BO3可用于生產(chǎn)儲氫材料NaBH4。涉及的主要反應為：I．H3BO3+3CH3OH→B(OCH3)3+3H2OII．B(OCH3)3+4NaH→NaBH4+3CH3ONa①NaH的電子式為___________。②在堿性條件下，NaBH4與CuSO4溶液反應可得Cu和Na[B(OH)4]，其中H元素由-1價升高為+1價，該反應的離子方程式為___________。24．（2018春·湖北襄陽·高一襄陽四中階段練習）H、C、N、C、Na、S、Fe是中學化學中常見的元素，請根據(jù)題意回答與這些元素有關的問題:（1）Fe元素在元素周期表中的位置:___________________；（2）寫出(CN)2的電子式：___________________；（3）用電子式表示Na3N的形成過程:___________________；（4）各種氮氧化物(NO、NO2)是主要的大氣污染物之一，治理氨氧化物(NOx)廢氣的方法之一是用NaOH溶液進行吸收，其反應原理可表示如下:NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O2NO2+2NaOH=NaNO2