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2024年北京市高考化學(xué)模擬試卷
一.選擇題(共14小題,滿分42分,每小題3分)
1.(3分)(2021?九江三模)北京冬奧會(huì)將于2022年舉辦,節(jié)儉辦賽是主要理念。在場(chǎng)館
建設(shè)中用到一種耐高溫的表面涂料是以某雙環(huán)烯酯()為原料
制得。有關(guān)該雙環(huán)烯酯的說法正確的是()
A.該物質(zhì)的分子式為Cl4H22。2
B.該物質(zhì)能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)
C.該分子中所有碳原子可能共面
D.該雙環(huán)烯酯完全加氫后的產(chǎn)物的一氯代物有7種
2.(3分)(2021秋?順義區(qū)期末)“玉兔”號(hào)月球車用叫即口作為熱源材料.下列關(guān)于238Pu
的說法正確的是()
A.238Pu與238U互為同位素
B.238PU與239Pu最外層電子數(shù)相同
C.238pu與
D.238pu與
3.(3分)(2021?湖南模擬)下列有關(guān)化學(xué)川語(yǔ)的表示正確的是()
A.醫(yī)用“鐵餐”的化學(xué)式:BaCO3
\\\
6-19288
B.。一的結(jié)構(gòu)示意圖:
C.NaHCCh在水中的電離方程式:NaHCOa-Na++H++CO32
D.N2的電子式::NWN:
4.(3分)(2021?河北區(qū)二模)下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較,結(jié)論正確的是()
A.熱穩(wěn)定性:PH3VH2SVH2O
B.堿性:KOH>AI(OH)3>Mg(OH)2
C.第一電離能:Na<Mg<AI
D.室溫卜水溶性:NH3>C12>SO2
5.(3分)(2022?寶雞模擬)用如圖裝置制取干燥的氣體(a、b表示加入的試劑),能實(shí)現(xiàn)
的是()
選項(xiàng)氣體ab
ANH3NH4C1NaOH
B02H2O2溶液M11O2
CNO濃HNO3銅片
DCO2稀H2s04CaCOs
mH,so4
A.AB.BC.CD.D
6.(3分)(2022?廣東模擬)SO2和H2sCM在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究中有著廣泛的應(yīng)比.下
列關(guān)于SO2的說法錯(cuò)誤的是()
A.食品中添加適量的SO2可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用
B.工業(yè)制備硫酸產(chǎn)生的含SO2的尾氣大量排放至空氣中會(huì)形成酸雨
C.SO2具有較強(qiáng)的還原性,濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,不能用濃硫酸干燥SO2氣體
D.SO2使品紅溶液褪色后,加熱可使溶液再次變紅
7.(3分)(2021?廣州模擬)下列離子反應(yīng)方程式正確的是()
A.氯氣溶于水:C12+H2O—2H++C1+C1O
B.Fe?+與NO3-在酸性溶液中的反應(yīng):Fe2++NO3'+4H+=Fe3++NOt+2H2O
C.稀硫酸和Ba(OH)2溶液反應(yīng):H++SO42+Ba2++OH=BaSO4i+H2O
D.濃硝酸中加入銅片?:CU+4H++2NO3=CU2++2NO2t+2H2O
8.(3分)(2022?北京模擬)用如圖所示裝置(攪拌裝置已略去)探究溶液中離子濃度的變
化,燈光變化不可能出現(xiàn)“亮一暗(或滅)一亮”現(xiàn)象的是()
ABCD
試劑aNaOHCa(OH)2Ba(OH)2H2SO3
i式齊UbCH3COOHCa(HCO3)2H2SO4H2S
試劑a
試劑b
A.AB.BC.CD.D
9.(3分)(2021?遼寧模擬)空氣中焙燒CuS礦樣過程中有Cu2S>CuO、CuSCM、CuO*CuSO4
固體生成,焙燒過程中固體質(zhì)量變化曲線及SO2生成曲線如圖。下列說法不正確的是
()
2(M)MX)44X)5(M)6007(M)76()..........76()
TIT.
A.焙燒過程中固體轉(zhuǎn)化順序?yàn)镃uS-Cu2S-*CuO-CuSO4-CuSO4-*CuO
B.20()?300C進(jìn)行轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為2cs+O,%。。>q.+so?
C.300?40(TC,固體質(zhì)量明顯增加的原因是固體中贈(zèng)加了氧元素的質(zhì)量
D.僅用BaQ2溶液就可證明第四階段所得氣體成分
10.(3分)(2022?重慶模擬)在二氧化碳加氫制甲烷的反應(yīng)體系中,主要發(fā)生反應(yīng)的熱化
學(xué)方程式為
反應(yīng)I:CO2<g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)AHi=-164.7kJ/molKi
反應(yīng)H:CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H2=+41.2kJ/molK2
反應(yīng)HI:2CO(g)+2H2(g)=CO2(g)+CH4(g)AH3=-247.1kJ/molK3
向恒壓、密閉容器中通入lmolCO2和4moiH2,平衡時(shí)CH4、CO、CO2的物質(zhì)的量隨溫
度的變化如圖所示。下列說法不正確的是()
D.氟利昂-12(CF2CI2)有兩種同分異構(gòu)體
14.(3分)(2017?河西區(qū)一模)有關(guān)如下反應(yīng)的敘述正確的是()
I:C(s)+H2O(g)UCO(g)+H2(g)△H=+l31.0kJ/mol
II:CO(g)+H20(g)=C02(g)+H2(g)AH=-43kJ/mol
III:CaO(s)+CO2(g)#CaCO3(s)AH=-178.3kJ/mol
IV:C(s)+2H2O(g)+CaO(s)=CaCO3(s)+2Hz(g)△H=akJ/mol.
A.a=+90.3
B.恒溫恒壓下,在已達(dá)平衡的反應(yīng)I體系中再充入少量He時(shí)平衡正向移動(dòng)
C.其他條件不變,加壓對(duì)反應(yīng)H的反應(yīng)速率無影響
D.其他條件不變,升高溫度可提高反應(yīng)111中CO2的轉(zhuǎn)化率
二.解答題(共5小題,滿分58分)
1S.(9分)(2021?重慶模擬)利用CO2可合成烷炸、烯脛、醇、甲酸等系列重要化T原料.
電解法轉(zhuǎn)化CO2可實(shí)現(xiàn)CO2資源化利用,電解CO2制HCOOH的原理示意圖如圖。
(1)a、b表示CO2進(jìn)氣管,其中(填“a”或"b”)管是不需要的。
(2)寫出陰極的電極反應(yīng)式:?
(3)電解一段時(shí)間后,若兩側(cè)電極液中K+的物質(zhì)的量相差0.04mol,則陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體
在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的總體積為L(zhǎng)(假設(shè)產(chǎn)生的氣體全部逸出)。
16.(10分)(2015春?青羊區(qū)校級(jí)月考)一定條件下,在容枳為3L的密閉容器中加入ImolCO
和2m0IH2發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)AH,達(dá)平衡狀態(tài).根據(jù)圖示回
答:
(1)TATB(選填”或"V",下同),0,
KAKB.
(2)若容器容積不變,下列措施可增加CH30H產(chǎn)率的是(填寫序號(hào)).
A.升高溫度
B.將CH30H(g)從曲系中分離
C.充入He,使體系總壓強(qiáng)增大
D.再充入0.10molH2和().05molCO
(3)反應(yīng)達(dá)到平衡后,保持其他條件不變,若只把容器的體積縮小一半,平衡將
(選填“逆向”“正向”或“不”)移動(dòng),化學(xué)平衡常數(shù)K(選填“增大”“減小”
或“不變”).
(4)在TB下反應(yīng)達(dá)到平衡,平衡時(shí)的壓強(qiáng)為開始的0.9倍,CO的轉(zhuǎn)化率為.
(5)在TA下反應(yīng)達(dá)到平衡,混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為型,則平衡混合氣體中
17.(14分)(2022?重慶模擬)化合物H是一種有機(jī)光電材料中間體。實(shí)驗(yàn)室由芳香族化合
物A制備H的一種合成路線如圖,請(qǐng)完成下列填空:
小NaOH/H2O
人.
①RCHO+CH3CHO——4-RCH-CHCHO?H20
已知:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是,D中的含氧官能團(tuán)名稱是o
(2)由E生成F的反應(yīng)類型是,寫出E發(fā)生聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式o
(3)G為甲茶的同分弁構(gòu)體,由F生成H的化學(xué)方程式為o
(4)芳香族化合物X是C的同分異構(gòu)體,與C具有相同的官能團(tuán),且苯環(huán)上只有兩種
不同化學(xué)環(huán)境的H原子,寫出符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______o
(5)寫出用環(huán)戊烷和2-丁煥為原料制備化合物/Br的合成路線(其他
試劑任選)。
18.(12分)(2022?廣東模擬)過二硫酸鹽[例:(NH。2s2。8、Na2s2。8]都具有強(qiáng)氧化性,
可作為氧化劑和漂白劑,(NH4)2s2。8被廣泛用于蓄電池工業(yè),在照相工業(yè)上用來除去
海波。
I.(NH4)2s208的制備原理為H2O2+2H2so4+2NH3=(NH4)2s2O8+2H2O。實(shí)驗(yàn)室模擬
制備(NH4)2s2。8的裝置如圖所示。
AB
(1)儀器a的名稱是o
(2)充分反應(yīng)后,相B中混合液經(jīng)一系列操作得到晶體,用無水乙酸洗滌,目的
是O
(3)烘干產(chǎn)品時(shí),用紅外燈低溫供干,可能的原因是。
IL(NH4)2s208的性質(zhì)及應(yīng)用。
(4)過二硫酸(H2s208)是一種強(qiáng)氧化性酸,在Ag+催化作用下,S2O8z-能與Ml?+在
水溶液中發(fā)生反應(yīng)生成SO42-和Mn0『,lmolS2O82-能氧化的Mi?+的物質(zhì)的量為
molo過二硫酸鐵可用于檢驗(yàn)廢水中的Cr3+是否超標(biāo),如果超標(biāo),溶液會(huì)變成橙色(還原
產(chǎn)物為so4?.),寫出該反應(yīng)的離子方程式。
III.標(biāo)定(NH4)2s2。8溶液的濃度。
(5)稱取一定質(zhì)量的(NH4)2s2。8,配制成溶液,并用碘量法標(biāo)定該溶液的濃度,移取
2().()0mL(NH4)2S2O8溶液于錐形瓶中,加入過量的KI,然后加入幾滴淀粉溶液,再用
0.1mol?L7的Na2s20?溶液滴定,發(fā)生反應(yīng):重復(fù)上述操作
三次,平均消耗Na2s203溶液的體積為18.40mL,滴定終點(diǎn)時(shí)的顏色變化為,
所標(biāo)定的(NH4)2s2。8的濃度為moPL'L
19.(13分)(2022?石景山區(qū)一模)某實(shí)驗(yàn)小組從電極反應(yīng)角度探究銀鏡反應(yīng)中物質(zhì)氧化性
和還原性的變化。
資料:iJAg(NH3)"+=[Ag(NH3)「+NH3KI=10'3'81
fAg(NH3)]+=Ag++NH3K2=10-324
ii.AgOH不穩(wěn)定,極易分解為黑色Ag20,Ag20溶于氨水
(1)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn):乙醛和AgNO3溶液水浴加熱無明顯現(xiàn)象;銀氨溶液水浴加熱無明顯現(xiàn)
象;滴加乙醛的銀氨溶液水浴加熱,試管壁逐漸出現(xiàn)一層光亮的銀鏡。
①有研究表明:配制銀且溶液時(shí),AgNOs和氨水生成Ag(NH3)2NO3,寫出生成Ag(NH3)
2NO3的化學(xué)方程式O
②從氧化還原角度分析:發(fā)生銀鏡反應(yīng)時(shí),氧化性微粒可能是Ag+、0
(2)甲同學(xué)查閱資料:銀鏡反應(yīng)時(shí),Ag+被還原成Ag。
①電極反應(yīng)式:
i.還原反應(yīng):Ag++e'=Ag
ii.氧化反應(yīng):o(堿性條件下)
②從電極反應(yīng)角度分析物質(zhì)氧化性和還原性的變化:
i.隨c(Ag+)降低,Ag+氧化性減弱。
ii.隨c(OH1增大,乙醛還原性增強(qiáng).
③補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證②中的分析。
實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象:
實(shí)驗(yàn)【.插入“飽和KN03溶液”鹽橋,電流表指針偏轉(zhuǎn);
實(shí)驗(yàn)II.電流穩(wěn)定后向右側(cè)燒杯滴加NaOH溶液,指針偏轉(zhuǎn)幅度增大;
實(shí)驗(yàn)HI.電流再次穩(wěn)定后向左側(cè)燒杯滴加氨水,指針偏轉(zhuǎn)幅度減小
乙同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)III不能證明“隨c(Ag+)降低,Ag+氧化性減弱”,理由是o
(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步驗(yàn)證。
實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
IV往盛有銀氨溶液的試管中滴加濃氨水,無明顯現(xiàn)象,聞到刺激性氣味,溶液
加入3滴乙醛,振蕩,水浴加熱略顯灰色,試管壁未見
銀鏡
V往盛有銀氨溶液的試管中滴加較濃的NaOH溶液至試管壁立即出現(xiàn)銀鏡
pH與實(shí)驗(yàn)IV相同,振蕩,溶液變渾濁,加入3滴乙
醛,振蕩,水浴加熱
①乙同學(xué)認(rèn)為通過實(shí)驗(yàn)IV能證明“隨c(Ag+)降低,Ag+氧化性減弱”,你認(rèn)為是否合理
并說明原因。
②分析實(shí)驗(yàn)V中“立即出現(xiàn)銀鏡的原因”,提出假設(shè):隨c(0H)增大,可能是N也參
與了還原Ag。經(jīng)檢驗(yàn)該假設(shè)成立,實(shí)驗(yàn)方案及現(xiàn)象是。
(4)總結(jié):i.銀氨溶液和乙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)時(shí),氧化劑主要是Ag+,還原劑主要是乙醛;
ii.銀斑溶液中滴加較濃的NaOH溶液能促進(jìn)銀鏡反應(yīng)的發(fā)生,此法不適用于檢驗(yàn)醛基,
請(qǐng)解釋原因
2024年北京市高考化學(xué)模擬試卷
參考答案與試題解析
一.選擇題(共14小題,滿分42分,每小題3分)
1.(3分)(2021?九江三模)北京冬奧會(huì)將于2022年舉辦,節(jié)儉辦賽是主要理念。在場(chǎng)館
建設(shè)中用到一種耐高溫的表面涂料是以某雙環(huán)烯酯()為原料
制得。有關(guān)該雙環(huán)烯酯的說法正確的是()
A.該物質(zhì)的分子式為G4H2202
B.該物質(zhì)能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)
C.該分子中所有碳原子可能共面
D.該雙環(huán)烯酯完全加氫后的產(chǎn)物的一氯代物有7種
【考點(diǎn)】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì).
【專題】有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷.
【分析】A.由結(jié)構(gòu)可知分子式;
B.含碳碳雙鍵:
C.含9個(gè)sp3雜化的碳,為四面體結(jié)構(gòu);
D.該雙環(huán)烯酯完全加氫后的產(chǎn)物為環(huán)上均含4種H。
【解答】解:A.由結(jié)構(gòu)可知分子式為Ci4H2002,故A錯(cuò)誤;
B.含碳碳雙鍵,能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng),故B正確;
C.含9個(gè)sp?雜化的碳,為四面體結(jié)構(gòu),所有碳原子不能共面,故C錯(cuò)誤;
D.該雙環(huán)烯酯完全加氫后的產(chǎn)物為,環(huán)上均含4種H,且含亞
甲基,共產(chǎn)物的一氯代物有9種,故D錯(cuò)誤;
故選:Bo
【點(diǎn)評(píng)】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),題目難度不大,明確有機(jī)物的官能團(tuán)、有機(jī)反
應(yīng)與為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意選項(xiàng)C為解答的難點(diǎn)。
2.(3分"2。21秋?順義區(qū)期末)“玉兔”號(hào)月球車用窩汕作為熱源材料.下列關(guān)于238pu
的說法正確的是()
A.238pu與238u互為同位素
B.常8Pu與常9Pu最外層電子數(shù)相同
C.翁8Pli與歌8U化學(xué)性質(zhì)完全相同
D.238Pu與239Pu互為同素異形體
【考點(diǎn)】核素.
【專題】原子組成與結(jié)構(gòu)專題.
【分析】對(duì)8pu是原子的表示方法,左上角代表質(zhì)量數(shù),左下角代表質(zhì)子數(shù),中子數(shù)=
質(zhì)曷數(shù)-質(zhì)子數(shù).
A.相同質(zhì)子數(shù),不同中子數(shù)的原子或同一元素的不同核素互為同位素;
B.質(zhì)子數(shù)相同,質(zhì)量數(shù)不同,則中子數(shù)不同,是同位素的關(guān)系,核外電子數(shù)相同,則最
外層電子數(shù)相同;
C.不同的元素的原子,結(jié)構(gòu)不同,化學(xué)性質(zhì)不同;
D.同種元素形成的不同單質(zhì)互稱同素異形體,研究對(duì)象是單質(zhì).
【解答】解:A.有相同質(zhì)子數(shù),不同中子數(shù)的原子或同一元素的不同核素互為同位素,
Pu和U的質(zhì)子數(shù)不同,不是同位素,故A錯(cuò)誤;
B.杯/口與窩加1質(zhì)子數(shù)相同,質(zhì)量數(shù)不同,則中子數(shù)不同,它們是同位素的關(guān)系,
核外電子數(shù)相同,則最外層電子數(shù)相同,故B正確;
C.兩者的質(zhì)子數(shù)不同,屬于不同的元素,其化學(xué)性質(zhì)不同,故C錯(cuò)誤;
D.是同種元素形成的不同原子,互為同位素,故D錯(cuò)誤;
故選:Bo
【點(diǎn)評(píng)】本題考查粒子間的數(shù)量關(guān)系、同位素和同素異形體概念等,側(cè)重于原子結(jié)構(gòu)知
識(shí)的考查,難度不大.要注意平時(shí)知識(shí)的積累.
3.(3分)(2021?湖南模擬)下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表示正確的是()
A.醫(yī)用“領(lǐng)餐”的化學(xué)式:BaCO3
B.C「的結(jié)構(gòu)示意圖:
C.NaHC03在水中的電離方程式:NaHCO3=Na++H++CO32
D.N2的電子式::NON:
【考點(diǎn)】電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號(hào)及名稱的綜合.
【專題】化學(xué)用語(yǔ)專題.
【分析】A.BaCO3為碳酸鋼,而醫(yī)用鋼餐為硫酸鋼:
B.氯離子的核電荷數(shù)為17,不是18:
C.碳酸氫根離子不能拆開;
D.氮?dú)夥肿又泻械I,N原子最外層達(dá)到8也子穩(wěn)定結(jié)構(gòu).
【解答】解:A.醫(yī)用銀餐為硫酸鋼,硫酸鋼的化學(xué)式為BaSO4,故A錯(cuò)誤;
B.氯離子的核電荷數(shù)為17,核外電子總數(shù)為18,其正確的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
故B錯(cuò)誤;
C.NaHCO3在溶液中完全電離出鈉離子和碳酸氫根離子,碳酸氫根離子不能拆開,正確
的電離方程式為:NaHCOs—Na++HCO3*,故C錯(cuò)誤;
D.N2分子中含有1個(gè)氮氮三鍵,其電子式為:N衿N:,故D正確;
故選:D。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查常見化學(xué)用語(yǔ)的表示方法,題目難度不大,涉及電子式、電離方程式、
離子結(jié)構(gòu)示意圖、化學(xué)式等知識(shí),明確常見化學(xué)用語(yǔ)的書寫原則為解答關(guān)鍵,試題有利
于提高學(xué)生的規(guī)范答題能力.
4.(3分)(2021?河北區(qū)二模)下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較,結(jié)論正確的是()
A.熱穩(wěn)定性:PH3VH2SVH2O
B.堿性:KOH>AI(OH)3>Mg(OH)2
C.第一電離能:Na<Mg<Al
D.室溫下水溶性:NH3>C12>SO2
【考點(diǎn)】元素周期律的作用.
【專題】元素周期律與元素周期表專題.
【分析】A.非金屬性越強(qiáng),簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng);
B.金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng);
C.鎂元素3s能級(jí)容納2個(gè)電子,為全滿穩(wěn)定狀態(tài),失去電子需要的能量高;
D.根據(jù)相似相溶原理解答。
【解答】解:A.非金屬性:P<S<0,則簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性:PH3VH2SVH2O,故
A正確;
B.金屬性:K>Mg>AL則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性:KOH>Mg(OH)2>A1
(OH)3,故B錯(cuò)誤;
C.Na、Mg、Al同周期,自左而右第一電離能呈增大趨勢(shì),但Mg元素3s能級(jí)容納2個(gè)
電子,為全滿穩(wěn)定狀態(tài),失去電子需要的能量高,第一電離能高于同周期相鄰元素,則
第一電離能為NaVAlVMg,故C錯(cuò)誤:
D.根據(jù)相似相溶原理,NH3和SO2都是極性分子,易溶于極性溶劑H2O中,。2的溶解
度最小(。2為非極性分子),NH3和H20分子間易形成氫鍵,溶解度最大,故溶解度大
小為:NH3>SO2>Ch.故D錯(cuò)誤:
故選:Ao
【點(diǎn)評(píng)】本題考杳原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的應(yīng)用,題目難度不大,明確元素周期律內(nèi)容
為解答關(guān)鍵,注意掌握元素周期表結(jié)構(gòu)、元素周期律內(nèi)容,試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能
力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力,本題注意第一電離能的變化規(guī)律,為該題的易錯(cuò)點(diǎn),答
題時(shí)要注意把握。
5.(3分)(2022?寶雞模擬)用如圖裝置制取干燥的氣體(a、b表示加入的試劑),能實(shí)現(xiàn)
的是()
選項(xiàng)氣體ab
ANH3NH4clNaOH
B02H2O2溶液MnO2
CNO濃HNO3銅片
DC02稀H2s04CaCO?
濃H,SO.
A.AB.BC.CD.D
【考點(diǎn)】氣體的凈化和干燥.
【專題】氣體的制備與性質(zhì)檢驗(yàn)類實(shí)驗(yàn).
【分析】A.氨氣能與濃硫酸反應(yīng);
B.氧氣能用濃硫酸干燥;
C.銅片與濃硝酸反應(yīng)生產(chǎn)二氧化氮;
D.實(shí)驗(yàn)室用稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生產(chǎn)二氧化碳。
【解答】解:A.濃硫酸能與氨氣反應(yīng),故氨氣不能用濃硫酸干燥,故A錯(cuò)誤;
B.過氧化氫在二氟化缽催化下分解生成氧氣,氧氣可用濃硫酸干燥,故B正確;
C.銅片與濃硝酸反應(yīng)生產(chǎn)二氧化氮,不能制取?氧化氮?dú)怏w,故C錯(cuò)誤;
D.實(shí)驗(yàn)室用稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生產(chǎn)二氧化碳,稀硫酸與碳酸鈣會(huì)生產(chǎn)硫酸鈣微溶于水,
阻止反應(yīng)發(fā)牛故D錯(cuò)誤:
故選:Bo
【點(diǎn)評(píng)】本題考查常見氣體的制備和干燥,題目難度中等,掌握常見氣體的制備方法和
干燥方法是解題的關(guān)鍵。
6.(3分)(2022?廣東模擬)SO2和H2s04在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究中有著廣泛的應(yīng)用.下
列關(guān)于S02的說法錯(cuò)誤的是()
A.食品中添加適量的SO2可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用
B.工業(yè)制備硫酸產(chǎn)生的含S02的尾氣大量排放至空氣中會(huì)形成酸雨
C.S02具有較強(qiáng)的還原性,濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,不能用濃硫酸干燥SO2氣體
D.SO2使品紅溶液褪色后,加熱可使溶液再次變紅
【考點(diǎn)】二氧化硫的化學(xué)性質(zhì).
【專題】氧族元素.
【分析】A.二氧化硫具有還原性,具有漂白性,還能能使蛋白質(zhì)變性殺菌;
B.二氧化硫、氮的氧化物的排放是引起酸雨的主要原因;
C.二氧化硫與濃硫酸不反應(yīng);
D.二氧化硫能夠與有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無色化合物而具有漂白性,該無色化合物
不穩(wěn)定,受熱易分解重新生成帶顏色物質(zhì)。
【解答】解:A.SO2具有漂白性、S02有毒,能使蛋白質(zhì)變性而失去活性、具有還原性,
食品中添加適量的SO2可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用,故A止確;
B.酸雨的成因與二氧化硫和氮的氧化物排放有關(guān)系,所以工業(yè)制備硫酸后含SO2的尾
氣大量排放至空氣中會(huì)形成酸雨,故B正確;
C.S02與H2so4中的S元素沒有中間價(jià),濃硫酸不能氧化SO2,能用濃硫酸干燥SO2
氣體,故c錯(cuò)誤:
D.二氧化硫能夠與有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無色化合物而具有漂白性,該無色化合物
不穩(wěn)定,受熱易分解重新生成帶顏色物質(zhì),所以SO2使品紅溶液褪色后,加熱可使溶液
再次變紅,故D正確;
故選:Co
【點(diǎn)評(píng)】本題考查二氧化硫的性質(zhì),為高頻考點(diǎn),把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象、性質(zhì)
與用途為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用,題H
難度不大。
7.(3分)(2021?廣州模擬)下列離子反應(yīng)方程式正確的是()
A.氯氣溶于水:C12+H2O-2H++C1+C1O
2++3+
B.Fe?+與NO3-在酸性溶液中的反應(yīng):Fe+NO3'+4H=Fe+NOt+2H2O
C.稀硫酸和Ba(OH)2溶液反應(yīng):H++SO42+Ba2++OH=BaSO41+H2O
D.濃硝酸中加入銅片:CU+4H++2NO3=CU2++2NO2t+2H2O
【考點(diǎn)】離子方程式的書寫.
【專題】離子反應(yīng)專題.
【分析】A.次氯酸為弱酸,離子方程式中次氯酸不能拆開;
B.離子方程式兩邊總電荷不相等,違反了電荷守恒;
C.氫離子、氫氧根離子的系數(shù)錯(cuò)誤;
D.銅與濃硝酸反應(yīng)牛.成硝酸銅、二氧化氮?dú)怏w和水.
【解答】解:A.氯氣溶于水生成氯化氫和次氯酸,次氯酸不能拆開,正確的離子方程式
為:Ci2+H2O=H++Cl+HC1O,故A錯(cuò)誤;
B.Fe2+與NO3.在酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為:3Fe2++NO3.+8H+
=3Fe3++NOt+4H2O,故B錯(cuò)誤;
C.稀硫酸和Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和水,反應(yīng)的離子方程式為:2H++SO42
'+Ba2++2OH_=BaSOnI+2H2O,故C錯(cuò)誤;
+2+
D.濃硝酸中加入銅片,反應(yīng)的離子方程式為:CU+4H+2NO3=CU+2NO2t+2H2O,
故D正確;
故選:D。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查了離子方程式的判斷,題目難度不大,注意掌握離子方程式正誤判斷
常用方法:檢查反應(yīng)物、生成物是否正確,檢查各物質(zhì)拆分是否正確,如難溶物、弱電
解質(zhì)等需要保留化學(xué)式,檢查是否符合守恒關(guān)系(如:質(zhì)量守恒和電荷守恒等)、檢查是
否符合原化學(xué)方程式等.
8.(3分)(2022?北京模擬)用如圖所示裝置(攪拌裝置已略去)探究溶液中離子濃度的變
化,燈光變化不可能出現(xiàn)“亮一暗(或滅)一亮”現(xiàn)象的是()
試劑aNaOHCa(OH)2Ba(OH)H2s03
試劑bCH3COOHCa(HCO3)2H2SO4
試劑a
[試劑b
【考點(diǎn)】電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性.
【專題】物質(zhì)的性質(zhì)和變化專題.
【分析】溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱與離子濃度成正比,實(shí)驗(yàn)時(shí)燈泡能出現(xiàn)由亮一暗(或滅)一亮,
依據(jù)燈光變化可知,反應(yīng)過程中溶液中離子濃度先減少到幾乎為零,后又逐漸增加,然
后結(jié)合各物質(zhì)的反應(yīng)產(chǎn)物進(jìn)行分析判斷。
【解答】解:A.NaOH+CH3coOH=CH3coONa+FhO,CH3coONa為溶于水的強(qiáng)電解
質(zhì),離子濃度不會(huì)出現(xiàn)減少到幾乎為0的情況,故A正確;
B.Ca(OH)2+Ca(HCO3)2=2CaCO3I+2H2O,CaCO3不溶于水,水為極弱的電解質(zhì),
當(dāng)Ca(OH)2和Ca(HCO3)2恰好完全反應(yīng)時(shí),溶液中離子濃度幾乎為0,繼續(xù)滴加硫
酸銅溶液,離子濃度升高,導(dǎo)電性增強(qiáng),故B錯(cuò)誤;
C.Ba(OH)2+H2so4=BaSO4I+2H2O,硫酸鋼不溶于水,水為極弱的電解質(zhì),當(dāng)硫
酸和氫氧化鋼恰好完全反應(yīng)時(shí),溶液中離子濃度幾乎為0,繼續(xù)滴加Ca(OH)2溶液,
Ca(OH)2微溶于水,離子濃度升高,導(dǎo)電性增強(qiáng),故C錯(cuò)誤;
D.H2so3+2H2s=3S1+3H20,硫不溶于水,水為極弱的電解質(zhì),當(dāng)H2s和H2s恰好
完全反應(yīng)時(shí),溶液中離子濃度幾乎為0,繼續(xù)滴加H2s03溶液,H2s03為弱電解質(zhì),不
完全電離,離子濃度升高,導(dǎo)電性增強(qiáng),故D錯(cuò)誤:
故選:Ao
【點(diǎn)評(píng)】本題考查電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性,為高頻考點(diǎn),明確化學(xué)反應(yīng)原理及物質(zhì)性質(zhì)是
解本題關(guān)鍵,注意從電解質(zhì)的相關(guān)概念并把握反應(yīng)原理分析,側(cè)面考查了對(duì)概念的理解
和分析能力,題目難度不大。
9.(3分)(2021?遼寧模擬)空氣中焙燒CuS礦樣過程中有C112S、CuO、CuSCM、CuO-CuSO4
固體生成,焙燒過程中固體質(zhì)量變化曲線及SO2生成曲線如圖。下列說法不正確的是
()
2(M)3004005006007(M)760.......760
TIP
A.焙燒過程中固體轉(zhuǎn)化順序?yàn)镃uS-*Cu2S-*CuO*CuSO4-*CuSO4-*CuO
B.20()?3()0℃進(jìn)行轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為2CUS+O2=22空汽T=CU2S+SO2
C.300?400C,固體質(zhì)量明顯增加的原因是固體中增加了氟元素的質(zhì)量
D.僅用BaCb溶液就可證明第四階段所得氣體成分
【考點(diǎn)】銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì).
【專題】幾種重要的金屬及其化合物.
【分析】A.CuS礦樣在焙燒過程中,有Cu2S、CuO?CuSO4、CuSCH、CuO生成;
B.200?300c時(shí),硫化銅與氧氣反應(yīng)生成硫化亞銅卻二氧化硫;
C.根據(jù)圖象曲線變化可知,300?400℃范圍內(nèi)固體有硫化亞銅轉(zhuǎn)化為硫酸銅;
D.二氧化硫與氧氣的混合氣體能夠與氯化鋼生成硫酸鋼沉淀,可以使用氯化鋼溶液檢驗(yàn)
氧氣,用品紅檢驗(yàn)二氧化硫。
【解答】解:A.CuS礦樣在焙燒過程中,固體的質(zhì)量先減小,所以CuS首先轉(zhuǎn)化為CU2S,
然后固體的質(zhì)量增大,生成CuO?CuSO4,繼續(xù)反應(yīng)生成C11SO4,最后生成CuO,則焙燒
過程中固體轉(zhuǎn)化順序?yàn)镃uS->Cu2S-*CuO-CuSO4-*CuSO4-*CuO,故A正確;
B.200?300℃時(shí),硫化銅與氧氣反應(yīng)生成硫化亞銅和二氧化硫,則反應(yīng)的方程式為:
故正確;
2CUS+O2=200-300C=CU2S+SO2B
C.根據(jù)圖象曲線變化可知,300?400C范圍內(nèi)固體有硫化亞銅轉(zhuǎn)化為硫酸銅,增加了一
部分氧的質(zhì)量,所以固體質(zhì)量明顯增加的原因是固體中增加了氧元素的質(zhì)量,故C正確;
D.二氧化硫與氧氣的混合氣體能夠與氯化鋼生成硫酸鋼沉淀,可以使用氯化鋼溶液檢驗(yàn)
氧氣,用品紅檢驗(yàn)二氧化硫,所以要證明第四階段所得氣體成分應(yīng)該用BaC12溶液和品
紅溶液,故D錯(cuò)誤;
故選:Do
【點(diǎn)評(píng)】本題考查了元素化合物的性質(zhì),題目難度中等,把握銅元素化合物的性質(zhì)、物
質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化、物質(zhì)的檢驗(yàn)、化學(xué)方程式的書寫等知識(shí)點(diǎn)是解題的關(guān)鍵,側(cè)重考查/學(xué)
生分析解決問題的能力,注意分析圖象和題中的信息。
10.(3分)(2022?重慶模擬)在二氧化碳加氫制甲烷的反應(yīng)體系中,主要發(fā)生反應(yīng)的熱化
學(xué)方程式為
反應(yīng)I:CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g>AHi=-164.7kJ/molKi
反應(yīng)H:CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H2=+41.2kJ/molK2
反應(yīng)ni:2CO(g)+2H2(g)=CO2(g)+CH4(g)AH3=-247.1kJ/molKs
向恒壓、密閉容器中通入lmolCO2和4moiH2,平衡時(shí)CH4、CO、CO2的物質(zhì)的量隨溫
度的變化如圖所示。卜列說法不正確的是()
A.圖中曲線B表示CO的物質(zhì)的量隨溫度的變化
Ki
B.反應(yīng)HI的平衡常數(shù)K3=T
K2
C.提高CO2轉(zhuǎn)化為CH4的轉(zhuǎn)化率,需要研發(fā)在低溫區(qū)高效的催化劑
D.CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(g)的△!!=-205.9kJ/mol
【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的影響因素.
【專題】化學(xué)平衡專題.
【分析】A.反應(yīng)正向建立平衡,最高點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài),最高點(diǎn)以后隨溫度升高B的量減
小;
B.K為生成物濃度哥之積與反應(yīng)物濃度累之積的比;
C.低溫有利于生成甲烷;
D.由蓋斯定律可知,lxI+JLXIH得到CO(g)+3H2(g)—CPU(g)+H2O(g)進(jìn)
22
行解答。
【解答】解:A.向恒壓密閉容器中通入ImolCO2和4molH2,反應(yīng)正向建立平衡,在600c
時(shí)B的量達(dá)到最多,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),超過600℃時(shí)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng),故反
應(yīng)1、111逆向移動(dòng),甲烷的量減小,故A為甲烷、B為二氧化碳、C為CO,故A錯(cuò)誤;
2
C(CH4)C(H20)
B.反應(yīng)【的平衡常數(shù)可表示為K=---------~~——,反應(yīng)II平衡常數(shù)可表示為K=
4
C(C02)C(H2)
C(CO)C(HO)
-------29反應(yīng)IH=反應(yīng)【-反應(yīng)HX2,故反應(yīng)in在a點(diǎn)的平衡常數(shù)K=
C(CO2)C(H2)
c(CO)Ki
—--------?——,因而反應(yīng)HI的平衡常數(shù)K3=」,故B正確;
2
C(H9)C(CO)KJ
C.低溫有利于生成甲烷,則低溫使用催化劑可提高CO2轉(zhuǎn)化為CH4的轉(zhuǎn)化效率,故C正
確;
D.由蓋斯定律可知,AxI+2xni得至IJCO(g)+3H2(g)-CH4(g)+H2O(g)AH
22
=Ax(-164.7)kJ?mo「1+工X(?247.1kJ?molD=-205.9kJ-mol_1,故D正確:
22
故選:Ao
【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)平衡,為高頻考點(diǎn),把握K的表達(dá)式、溫度時(shí)平衡的影響、蓋斯
定律計(jì)算烙變?yōu)榻獯鸬年P(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意選項(xiàng)A為解答的難點(diǎn),
題目難度不大。
11.(3分)(2021春?安慶期末)甲烷分子中4個(gè)氫原子被苯基取代,可得如圖所示分子,
對(duì)該分子的描述正確的是()
°s°
A.此物質(zhì)屬于芳香烽,是苯的同系物
B.所有碳原子可能在司一平面上
C.此分子的一氯取代產(chǎn)物有12種
D.此物質(zhì)分子式為C25H20
【考點(diǎn)】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì).
【專題】有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷.
【分析】A.含4個(gè)苯環(huán),而苯的同系物中只有1個(gè)苯環(huán);
B.中間的C為四面體構(gòu)型;
C.由結(jié)構(gòu)對(duì)稱性可知,苯環(huán)上含3種H;
D.含1個(gè)C和4個(gè)苯基.
【解答】解:A.含4個(gè)苯環(huán),而苯的同系物中只有1個(gè)苯環(huán),則不是苯的同系物,故A
錯(cuò)誤;
B.中間的C為四面體構(gòu)型,則所有C原子不可能共面,故B錯(cuò)誤;
C.由結(jié)構(gòu)對(duì)稱性可知,苯環(huán)上含3種H,則此分子的一氯取代產(chǎn)物有3種,故C錯(cuò)誤;
D.含1個(gè)C和4個(gè)苯基,則此物質(zhì)分子式為C25H2C,故D正確;
故選:D。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),為高頻考點(diǎn),把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答
的關(guān)鍵,側(cè)重甲烷正匹面體結(jié)構(gòu)及一氯取代產(chǎn)物的考查,題目難度不大.
12.(3分)(2022?南通一模)下列有關(guān)鈉及其化合物的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是()
A.Na具有強(qiáng)還原性,可用于冷煉金屬鈦
B.NaOH具有強(qiáng)堿性,可用作干燥劑
C.Na2O2具有強(qiáng)氧化性,可用作呼吸面具供氧劑
D.Na2s具有還原性,可用于除去工業(yè)廢水中的Hg?+
【考點(diǎn)】鈉的重要化合物.
【專題】金屬概論與堿元素.
【分析】A.鈉可以和四氯化鈦反應(yīng)生成金屬鈦;
B.氫氧化鈉可用作干燥劑是因?yàn)槠湟孜苯猓?/p>
C.Na2O2能與二氧化讖發(fā)生反應(yīng)生成氧氣,可用作呼吸面具供氧劑;
D.Na2s與Hg2+反應(yīng)生成HgS,HgS難溶于水。
【解答】解:A.鈉單質(zhì)可以冶煉金屬鈦是因?yàn)殁c的還原性很強(qiáng),故A正確;
B.氫氧化鈉可用作干燥劑是因?yàn)槠湟孜苯?,與其強(qiáng)硬性無關(guān),故B錯(cuò)誤;
C.Na2O2能與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)生成氧氣,可用作呼吸面具供氧劑,而不是利用其強(qiáng)氧
化性,故C錯(cuò)誤;
D.Na2s與Hg2+反應(yīng)生成HgS,HgS難溶于水,所以Na2s用于除去工業(yè)廢水中的Hg2+,
與其還原性無關(guān),故D錯(cuò)誤;
故選:Ao
【點(diǎn)評(píng)】本題考查了元素化合物的性質(zhì),熟悉鈉及其化合物的性質(zhì)是解題關(guān)鍵,題目難
度不大。
13.(3分)(2014?薩爾圖區(qū)校級(jí)模擬)下列說法正確的是()
A.在鈉、鉀、鋤,三種單質(zhì)中,鋤的熔點(diǎn)最高
B.充電電池的化學(xué)反應(yīng)原理是艮化還原反應(yīng),充電是變放電時(shí)的氧化還原反應(yīng)逆向進(jìn)行,
燃料電池的能量利用率可達(dá)100%
C.化學(xué)鍵可以使離了?相結(jié)合,也可以使原子相結(jié)合
D.氟利昂-12(CFaCh)有兩種同分異構(gòu)體
【考點(diǎn)】堿金屬的性質(zhì);芳香煌、煌基和同系物;化學(xué)鍵;原電池和電解池的工作原理.
【分析】A.依據(jù)堿金屬同主族單質(zhì)熔點(diǎn)依次降低解答;
B.電池使用過程中除了化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能外還轉(zhuǎn)化為熱能;
C.化學(xué)鍵是相鄰原子(包括陰陽(yáng)離子)間強(qiáng)烈的相互作用;
D.依據(jù)甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)解答.
【解答】解:A.堿金屬同主族單質(zhì)熔點(diǎn)依次降低,所以鈉的熔點(diǎn)最高,故A錯(cuò)誤:
B,電池使用過程中除了化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能外還轉(zhuǎn)化為熱能,所以燃料電池的能量利用率
小于100%,故B錯(cuò)誤;
C.化學(xué)鍵是相鄰原子(包括陰陽(yáng)離子)間強(qiáng)烈的相互作用,故C正確;
D.甲烷是正四面體結(jié)構(gòu),甲烷的二鹵代物只有一種,氟利昂是甲烷分子中兩個(gè)氫原子被
兩個(gè)箍原子取代,不存在同分異構(gòu)體,故D錯(cuò)誤;
故選:Co
【點(diǎn)評(píng)】本題考查了堿金屬性質(zhì),化學(xué)鍵的概念,原電池、電解池的工作原理,甲烷的
結(jié)構(gòu),題目綜合性較強(qiáng),難度中等,易錯(cuò)選項(xiàng)為D,解題時(shí)應(yīng)考慮甲烷的空間結(jié)構(gòu).同
時(shí)注意A選項(xiàng),同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律.
14.(3分)(2017?河西區(qū)一模)有關(guān)如下反應(yīng)的敘述正確的是()
I:C(s)+H2O(g)#CO(g)+H2(g)AH=+131.0kJ/mol
II:CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)AH=-43kJ/mol
III:CaO(s)+CO2(g)#CaCO3(s)AH=-178.3kJ/mol
N:C(s)+2H2O(g;+CaO(s)=CaCO3(s)+2H2(g)△H=akJ/mol.
A.a=+90.3
B.恒溫恒壓下,在已達(dá)平衡的反應(yīng)I體系中再充入少量He時(shí)平衡正向移動(dòng)
C.其他條件不變,加壓對(duì)反應(yīng)I1的反應(yīng)速率無影響
D.其他條件不變,升高溫度可提高反應(yīng)in中CQ2的轉(zhuǎn)化率
【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的影響因素?;反應(yīng)熱和焰變.
【專題】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化;化學(xué)平衡專題.
【分析】A、根據(jù)蓋斯定律:MC(s)+2H2O(g)+CaO(s)=CaCO3(s)+2H:(g)
△H=I+II+IIL由此分析解答;
B、恒溫恒壓下,充入少量He時(shí)體積變大,相當(dāng)于減小壓強(qiáng);
C、增大壓弓雖對(duì)反應(yīng)II的正逆反應(yīng)加快:
D、升高平衡逆向移動(dòng),所以二氧化碳的轉(zhuǎn)化率減少.
【解答】解:A、AH=a=I+11+111=131+(-43)+(-178.3)=-90.3,故A錯(cuò)誤;
B、恒溫恒壓下,充入少量He時(shí)體積變大,相當(dāng)于減小壓強(qiáng),所以平衡正向移動(dòng),故B
正確;
C、增大壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)II的正逆反應(yīng)加快,所以加壓對(duì)反應(yīng)II的反應(yīng)速率有影響,而不是無
影響,故C錯(cuò)誤;
D、升高平衡逆向移動(dòng),所以二氧化碳的轉(zhuǎn)化率減少,而不是提高轉(zhuǎn)化率,故D錯(cuò)誤;
故選:Bo
【點(diǎn)評(píng)】本題考查反應(yīng)速率的影響因素和化學(xué)平衡的移動(dòng),為考試高頻考點(diǎn),難度不大,
B選在恒溫恒壓下,充入少量He,相當(dāng)于減小壓強(qiáng).
二.解答題(共5小題,滿分58分)
15.(9分)(2021?重慶模擬)利用CO2可合成烷燒、烯睡、醇、甲酸等系列重要化_L原料。
電解法轉(zhuǎn)化CO2可實(shí)現(xiàn)CO2資源化利用,電解CO2制HCOOH的原理示意圖如圖。
(Da.b表示C02進(jìn)氣管,其中a(填“a”或"b”)管是不需要的。
(2)寫出陰極的電極反應(yīng)式,:H2O+2CO2+2e-HCOO+HC03。
(3)電解一段時(shí)間后,若兩側(cè)電極液中K+的物質(zhì)的量相差0.04mol,則陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體
在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的總體核為056L(假設(shè)產(chǎn)生的氣體全部逸出)。
<±)0
0\/b
O.lmnl/I.KHCO.IfiM
【考點(diǎn)】電解原理.
【專題】電化學(xué)專題.
【分析】根據(jù)電解CO2制HCOOH的原理可知,Sn電極為陰極,陰極b上C02發(fā)生還
原反應(yīng)生成HCOO,電極反應(yīng)為:H2O+2CO2+2e=HCOO+HCO3',陽(yáng)極為Pt電極,
電解?段時(shí)間后,陽(yáng)極氫氧根離子失電子生成氧氣,促進(jìn)水的電離,電極a附近氫離子
濃度增大,HCO3-濃度降低,電極反應(yīng)式為4HCO3+4c=O2t+4CO2t+2H2O>據(jù)此
分析解答。
【解答】解:(1)Sn電極為陰極,陰極CO2發(fā)生還京反應(yīng)生成HCOO"則a、b表示
CO2進(jìn)氣管,其中a管是不需要的,
故答案為:a:
(2)根據(jù)電解CO2制HCOOH的原理,Sn電極為陰極,陰極b上CO2發(fā)生還原反應(yīng)生
成HCOO,電極反應(yīng)為:H2O+2CO2+2e=HCOO'+HCO3',
故答案為:H2O+2CO2+2C—HCOO+HCO3;
(3)電解池中Sn電極為陰極,Pt電極為陽(yáng)極,陽(yáng)離子通過陽(yáng)離子交換膜移向陰極,即
K+從左池通過陽(yáng)離子交換膜移向右池,K+向陰極區(qū)遷移,電解?段時(shí)間后,若兩供!電極
液中K+的物質(zhì)的量相差0.04mol,即電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為0.02mol,陽(yáng)極的電極反應(yīng)為
4HCO3+4e=02t+482t+2H10,轉(zhuǎn)移0.02mol電子,生成的氣體為0.025moL氣體
的體積為0.025molX22.4L/mol=0.56L,
故答案為:0.56。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查電解原理,試題側(cè)重學(xué)生分析能力和靈活運(yùn)用能力的考杳,把握電解
原理是解本題關(guān)鍵,明確各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)及離子放電順序即可解答,注意離子交
換膜的作用,題目難度不大。
16.(10分)(2015春?青羊區(qū)校級(jí)月考)一定條件下,在容積為3L的密閉容器中加入ImoICO
和2moiH2發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g)^CHaOH(g)AH,達(dá)平衡狀態(tài).根據(jù)圖示回
答:
(1)TA<TB(選填”或"V",下同),AH<0,
KA>KB.
(2)若容器容積不變,下列措施可增加CHK)H/率的是一BD(填寫序號(hào)).
A.升高溫度
B.將CH30H(g)從體系中分離
C.充入He,使體系總壓強(qiáng)增大
D.再充入0.10molHz和0.05molCO
(3)反應(yīng)達(dá)到平衡后,保持其他條件不變,若只把容器的體積縮小一半,平衡將正向
(選填“逆向”“正向”或“不”)移動(dòng),化學(xué)平衡常數(shù)K不變(選填“增大”“減小”
或“不變”).
(4)在TB下反應(yīng)達(dá)到平衡,平衡時(shí)的壓強(qiáng)為開始的0.9倍,CO的轉(zhuǎn)化率為15%.
(5)在TA下反應(yīng)達(dá)到平衡,混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為絲,則平衡混合氣體中
3
【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的影響因素;化學(xué)平衡的計(jì)算.
【專題】化學(xué)平衡專題;化學(xué)平衡計(jì)算.
【分析】(1)溫度越高,反應(yīng)速率越快,到達(dá)平衡時(shí)間越短,由圖可知,溫度TB先到達(dá)
平衡,則溫度TAVTB,升高溫度,甲醇的物質(zhì)的量減小,說明平衡逆向移動(dòng),平衡常數(shù)
減小,而升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng);
(2)A.升高溫度,平衡逆向移動(dòng):
B.將CH30H(g)從體系中分離,平衡正向移動(dòng);
C.
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