2024-2025學(xué)年九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)單元知識(shí)及考點(diǎn)第五單元化學(xué)方程式含解析新版新人教版

第五單元化學(xué)方程式【內(nèi)容概述】本單元有三個(gè)課題，課題1“質(zhì)量守恒定律”通過(guò)一系列探究活動(dòng)，從量的方面去探討并得出化學(xué)的客觀規(guī)律，為化學(xué)方程式的教學(xué)做好理論打算，這是學(xué)好本單元的基礎(chǔ)。課題2“如何正確書寫化學(xué)方程式”主要內(nèi)容有書寫化學(xué)方程式的原則、方法和步驟，說(shuō)明白化學(xué)方程式所表示的意義，這是本單元的中心。課題3“利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)潔計(jì)算”，從量的方面探討物質(zhì)化學(xué)變更的過(guò)程，是化學(xué)方程式的詳細(xì)應(yīng)用。【學(xué)習(xí)目標(biāo)】重點(diǎn)：1.通過(guò)試驗(yàn)探究理解質(zhì)量守恒定律，駕馭常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。2.質(zhì)量守恒定理的理解和應(yīng)用，用質(zhì)量守恒定律說(shuō)明一些現(xiàn)象。3.化學(xué)方程式的意義。4.化學(xué)方程式的配平方法。5.依據(jù)化學(xué)方程式中各物質(zhì)的相對(duì)質(zhì)量關(guān)系，能正確計(jì)算出反應(yīng)物、生成物的質(zhì)量。難點(diǎn)：1.質(zhì)量守恒定律的理解和應(yīng)用。2.化學(xué)方程式的意義。3.化學(xué)方程式的配平。4.反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量關(guān)系?！久}分析】1.本單元重點(diǎn)考查質(zhì)量守恒定律的定義及其應(yīng)用，包括質(zhì)量守恒定律運(yùn)用到推斷物質(zhì)的元素組成、有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算和推斷和反應(yīng)類型的推斷、依據(jù)微粒結(jié)構(gòu)示意圖考查質(zhì)量守恒定律的微觀含義。中考以簡(jiǎn)答題型式考查依據(jù)質(zhì)量守恒定律說(shuō)明有關(guān)化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象，或質(zhì)量變更問(wèn)題；以選擇或填空形式考查利用反應(yīng)前后元素種類不變確定物質(zhì)組成，利用反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變推斷物質(zhì)的化學(xué)式；以探討質(zhì)量守恒定律為內(nèi)容的探究性試題。2.化學(xué)方程式的書寫及意義是中考的高頻考點(diǎn)，主要以填空題或選擇題的形式出現(xiàn)，主要考查點(diǎn)包括：①書寫化學(xué)方程式；②依據(jù)題干所給信息，書寫未知反應(yīng)的化學(xué)方程式；③在選擇題中會(huì)結(jié)合微觀示意圖或生活中的現(xiàn)象，在一個(gè)選項(xiàng)中考查化學(xué)方程式書寫的正誤推斷。將會(huì)與測(cè)定空氣中氧氣含量的探究、試驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)原理、物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化、試驗(yàn)室制取氧氣及檢驗(yàn)二氧化碳的原理結(jié)合考查化學(xué)方程式的書寫，推斷正誤，并延長(zhǎng)到對(duì)反應(yīng)類型的推斷。會(huì)結(jié)合最新的科技動(dòng)態(tài)和科技發(fā)展的歷史來(lái)依據(jù)題給信息正確推斷出反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，并結(jié)合詳細(xì)的化學(xué)反應(yīng)敘述反應(yīng)的意義。3.依據(jù)化學(xué)方程式的考查是中考的必考內(nèi)容之一，題目將由物質(zhì)的單一計(jì)算漸漸向混合物的計(jì)算、與溶液的計(jì)算、化學(xué)式的計(jì)算綜合考查，有肯定的難度，學(xué)習(xí)時(shí)提倡由淺入深，分類練習(xí)，逐步駕馭這部分內(nèi)容。主要的命題點(diǎn)有：①已知一種反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量，計(jì)算恰好完全反應(yīng)時(shí)另一種反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量；②含雜質(zhì)(雜質(zhì)不參與反應(yīng))的反應(yīng)物或生成物質(zhì)量的計(jì)算；【中考解讀】中考常考考點(diǎn)難度常考題型1.質(zhì)量守恒定理的理解和應(yīng)用★★★選擇題、填空題、試驗(yàn)探究題2.化學(xué)方程式的意義和讀法★★★選擇題、填空題3.依據(jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行簡(jiǎn)潔計(jì)算★★★選擇題、填空題4.正確書寫化學(xué)方程式★★★選擇題、填空題、試驗(yàn)探究題5.依據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)潔計(jì)算★★★★計(jì)算題【考點(diǎn)詳覽】考點(diǎn)一質(zhì)量守恒定律的理解和應(yīng)用1.（2024?株洲）在一個(gè)密閉容器中放入P、Q、R、W四種物質(zhì)，在肯定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表。則關(guān)于此反應(yīng)的相識(shí)正確的是（）物質(zhì)PQRW反應(yīng)前的質(zhì)量（g）521418反應(yīng)后的質(zhì)量（g）20x413A.參與化學(xué)反應(yīng)的P和W的質(zhì)量比為3:2B.該反應(yīng)用化學(xué)方程式表示為：C.反應(yīng)后容器中R與Q的質(zhì)量比為1：2D.Q在反應(yīng)中可能作催化劑【答案】D【解析】A、P增加了15g，W削減了5g，所以參與反應(yīng)的質(zhì)量比=15g:5g=3：1，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、依據(jù)質(zhì)量守恒定律，5g+2g+14g+18g=20g+x+4g+13g，x=2g，說(shuō)明Q反應(yīng)前后質(zhì)量不變，不參與反應(yīng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、反應(yīng)后R質(zhì)量為4g，Q質(zhì)量為2g，兩者質(zhì)量比=4g：2g=2:1，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、依據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算，Q的質(zhì)量未發(fā)生變更，符合催化劑反應(yīng)前后質(zhì)量不變的特點(diǎn)，但是其化學(xué)性質(zhì)是否發(fā)生變更，無(wú)法推斷，因此只能推斷可能為催化劑，選項(xiàng)D正確?？键c(diǎn)二利用質(zhì)量守恒定律的簡(jiǎn)潔計(jì)算2.（2024?陽(yáng)泉）在高壓鍋爐水處理時(shí)，肼（N2H4）用于脫除氧氣以防鍋爐腐蝕，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。依據(jù)質(zhì)量守恒定律，X的化學(xué)式為（）A.H2O B.NO C.H2 D.HNO3【答案】A【解析】由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目均不變，反應(yīng)前有2個(gè)氮原子，4個(gè)氫原子，2個(gè)氧原子，反應(yīng)后有2個(gè)氮原子，還剩4個(gè)氫原子和2個(gè)氧原子，X前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2，則X的化學(xué)式為H2O，故選A?？键c(diǎn)三微觀示意圖2.（2024?宜昌）下圖是氫氣在氯氣中燃燒的微觀示意圖。據(jù)圖作答：（1）一個(gè)氯分子是由_______________構(gòu)成的；在該化學(xué)反應(yīng)前后，沒(méi)有發(fā)生變更的微粒是____________（填微粒的名稱）。（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________。【答案】（1）2個(gè)氯原子氫原子和氯原子（2）【解析】（1）一個(gè)氯分子是由2個(gè)氯原子構(gòu)成的；由圖示可知，在該化學(xué)反應(yīng)前后，沒(méi)有發(fā)生變更的微粒是氫原子和氯原子。（2）該反應(yīng)是氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫，化學(xué)方程式為?？键c(diǎn)四化學(xué)方程式的意義和讀法3.（2024?東莞）化學(xué)方程式2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO可讀作（）A．鎂加氧氣等于氧化鎂B．2個(gè)鎂加1個(gè)氧氣等于2個(gè)氯化鎂C．鎂和氧氣在點(diǎn)燃條件下生成氧化鎂D．鎂加氧氣點(diǎn)燃等于氧化鎂【答案】C【解析】依據(jù)反應(yīng)方程式可以看出，鎂與氧氣在點(diǎn)燃條件下生成氧化鎂，所以正確選擇為C；考點(diǎn)五正確書寫化學(xué)方程式5.（2024?黃岡）下列化學(xué)方程式書寫完全正確的是（）A.CO+CuOCu+CO2↑ B.2P+5O22P2O5C.3Fe+2O2Fe3O4 D.Al+2HCl=AlCl2+H2↑【答案】C【解析】A、一氧化碳和氧化銅的反應(yīng)，化學(xué)方程式是：，不符合題意；B、磷燃燒的反應(yīng)，化學(xué)方程式是：4P+5O22P2O5，不符合題意；C、鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，化學(xué)方程式是：3Fe+2O2Fe3O4，符合題意；D、鋁和鹽酸的反應(yīng)，化學(xué)方程式是：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，不符合題意?？键c(diǎn)六依據(jù)化學(xué)方程式的簡(jiǎn)潔計(jì)算5.（2024·荊門）將12.5g混有二氧化錳的氯酸鉀固體加熱至質(zhì)量不再削減，冷卻后稱量固體的質(zhì)量為7.7g。（1）反應(yīng)時(shí)生成氧氣的質(zhì)量為g。（2）計(jì)算反應(yīng)前固體中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（要求寫出計(jì)算過(guò)程）?！敬鸢浮浚?）4.8（2）2%【解析】（1）反應(yīng)時(shí)生成氧氣的質(zhì)量為：12.5g﹣7.7g＝4.8g。（2）設(shè)氯酸鉀質(zhì)量為x，2KClO32KCl+3O2↑，24596x4.8g＝，x＝12.25g，反應(yīng)前固體中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：×100%＝2%，答：反應(yīng)前固體中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是2%。【真題再現(xiàn)】1.（2024?宜昌）某密閉容器中只有乙、丙、丁三種物質(zhì)，在肯定條件下發(fā)生了一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，容器中乙、丙、丁的質(zhì)量隨甲的質(zhì)量變更狀況如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.a的值為12B.丁屬于化合物C.當(dāng)丁為5g時(shí)，容器中乙的質(zhì)量為11gD.當(dāng)甲為2g時(shí)，容器中丙與丁的質(zhì)量之比為12:5【答案】D【解析】A、據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，所以10g+6g+10g=8g+a+6g+0g，丁的質(zhì)量a的值為12，選項(xiàng)正確；B、質(zhì)量增加的是生成物，甲的質(zhì)量增加8g，是生成物；丁的質(zhì)量削減10g，是反應(yīng)物，乙的質(zhì)量增加2g，是生成物，反應(yīng)的表達(dá)式為：丁→甲+乙，丁屬于化合物，選項(xiàng)正確；C、由上述分析可知，乙和丁的質(zhì)量比為2:10，當(dāng)丁為5g時(shí)，反應(yīng)掉的丁為5g，容器中乙的質(zhì)量增加1g，乙的總質(zhì)量為11g，選項(xiàng)正確；D、甲和丁的質(zhì)量比為8:10，當(dāng)甲為2g時(shí)，反應(yīng)掉丁的質(zhì)量為2.5g，剩余丁的質(zhì)量為7.5g，容器中，丙與丁的質(zhì)量之比為6：7.5=4：5，選項(xiàng)錯(cuò)誤。2.（2024?常州）石灰氮（化學(xué)式為CaCN2）是一種固態(tài)肥料，遇水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCN2+3H2O=CaCO3+2X，則x化學(xué)式為A.NOB.N2C.CO2D.NH3【答案】D【解析】依據(jù)CaCN2+3H2O=CaCO3+2X可知，反應(yīng)前Ca、C、2N、6H、3O，反應(yīng)后Ca、C、3O，化學(xué)反應(yīng)前后原子種類數(shù)目不變，故2X含6H、2N，故X含3H、N，化學(xué)式為NH3，故選：D。3.（2024?揚(yáng)州）某反應(yīng)前后分子變更的微觀示意圖如下，下列說(shuō)法正確的是（）A.反應(yīng)后原子的數(shù)目增加B.反應(yīng)后原子的種類增加C.反應(yīng)前后分子的數(shù)目不變D.反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變【答案】D【解析】A、依據(jù)質(zhì)量守恒定律的微觀說(shuō)明：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的數(shù)目不變，故錯(cuò)誤；B、依據(jù)質(zhì)量守恒定律的微觀說(shuō)明：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類不變，故錯(cuò)誤；C、依據(jù)微觀示意圖，反應(yīng)前分子數(shù)目是4，反應(yīng)后分子數(shù)目是3，故錯(cuò)誤；D、依據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，故正確。4.（2024?興安盟）依據(jù)化學(xué)方程式不能獲得的信息是（）A．化學(xué)反應(yīng)的快慢B．化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物C．反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量關(guān)系D．化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件【答案】A【解析】A、由化學(xué)方程式，無(wú)法確定化學(xué)反應(yīng)的快慢，故選項(xiàng)符合題意。B、由化學(xué)方程式，“═”左邊的是反應(yīng)物，右邊的是生成物，故選項(xiàng)不符合題意。C、由化學(xué)方程式，可以計(jì)算出各反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比，故選項(xiàng)不符合題意。D、由化學(xué)方程式，可以看出反應(yīng)發(fā)生所須要的條件，故選項(xiàng)不符合題意。5.（2024?金昌）下列化學(xué)方程式書寫錯(cuò)誤的是A.在空氣中點(diǎn)燃鎂帶：B用稀鹽酸除鐵銹：C.用鋅粒和稀硫酸制氫氣：D.用氯酸鉀和二氧化錳制氧氣：【答案】B【解析】A、鎂在空氣中燃燒生成氧化鎂，該反應(yīng)化學(xué)方程式為：，不符合題意；B、鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，符合題意；C、鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方