2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)專題2研究物質(zhì)的基本方法第3單元第1課時(shí)人類認(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)的歷程原子核的構(gòu)成課時(shí)分層作業(yè)含解析蘇教版必修第一冊(cè)

PAGE3-人類相識(shí)原子結(jié)構(gòu)的歷程原子核的構(gòu)成(建議用時(shí)：25分鐘)[合格過關(guān)練]1．下列關(guān)于科學(xué)家及其提出學(xué)說貢獻(xiàn)的敘述錯(cuò)誤的是()A．道爾頓提出原子學(xué)說B．盧瑟福依據(jù)α粒子散射現(xiàn)象，提出了帶核的原子結(jié)構(gòu)模型C．湯姆生發(fā)覺電子，并提出原子結(jié)構(gòu)軌道模型D．波爾引入量子論觀點(diǎn)，提出了量子力學(xué)模型C[道爾頓提出了近代原子學(xué)說，A正確；盧瑟福依據(jù)α粒子散射現(xiàn)象提出了原子的核式結(jié)構(gòu)模型，B正確；湯姆生發(fā)覺電子，玻爾提出原子結(jié)構(gòu)軌道模型，C錯(cuò)誤；波爾引入量子論觀點(diǎn)，提出了量子力學(xué)模型；D正確。]2．自1803年英國(guó)科學(xué)家道爾頓提出原子學(xué)說以來，人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的探討不斷深化，不斷發(fā)展，通過試驗(yàn)事實(shí)不斷地豐富、完善原子結(jié)構(gòu)理論。下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)理論的說法中，正確的是()A．全部的原子都含有質(zhì)子、中子和電子3種基本構(gòu)成微粒，且個(gè)數(shù)都是相等的B．質(zhì)子數(shù)確定元素的種類，中子數(shù)確定核素的種類C．原子核對(duì)電子的吸引作用的實(shí)質(zhì)是原子核中的質(zhì)子對(duì)核外電子的吸引D．原子中的質(zhì)子、中子和電子3種基本微粒不行能進(jìn)一步分成更小的微粒C[eq\o\al(1,1)H沒有中子，核素由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)共同確定，質(zhì)子和中子里面還有更小的微?！淇耍挥蠧項(xiàng)正確。]3．鈦常被稱為將來“鋼鐵”，也稱為“太空金屬”。對(duì)鈦元素的同位素eq\o\al(46,22)Ti、eq\o\al(47,22)Ti、eq\o\al(48,22)Ti、eq\o\al(49,22)Ti、eq\o\al(50,22)Ti的下列說法中錯(cuò)誤的是()A．上述同位素性質(zhì)完全相同B．題述中包括5種鈦核素，且質(zhì)子數(shù)都為22C．題述中包括5種鈦原子，即鈦的5種核素D．鈦元素的相對(duì)原子質(zhì)量不行能為46，也不行能為50A[鈦元素有五種同位素，即五種核素(原子)，質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同。]4．科學(xué)家組成合成了eq\o\al(45,26)Fe原子，有關(guān)eq\o\al(45,26)Fe的說法正確的是()A．它是一種新元素B.eq\o\al(45,26)Fe與eq\o\al(56,26)Fe互為同素異形體C．它是一種新核素D．這是鐵原子發(fā)生衰變放出兩個(gè)質(zhì)子形成的核素C[eq\o\al(45,26)Fe是一種新的核素，不是新元素，A錯(cuò)；eq\o\al(45,26)Fe與eq\o\al(56,26)Fe互為同位素，B錯(cuò)；鐵原子發(fā)生衰變放出兩個(gè)質(zhì)子形成的核素的質(zhì)子數(shù)應(yīng)為24，D錯(cuò)。]5．某元素原子的質(zhì)量數(shù)為A，它的離子Xn＋核外有y個(gè)電子，則Xn＋原子核內(nèi)的中子數(shù)為()A．A－y＋n B．A＋y－nC．A＋y＋n D．A－y－nD[離子是原子得失電子而形成的。Xn＋是X原子失去n個(gè)電子形成的，所以在Xn＋中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于y＋n，核內(nèi)中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)－核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝A－(y＋n)＝A－y－n。]6．已知R原子有b個(gè)中子，R2＋核外有a個(gè)電子，表示R原子符號(hào)正確的是()A.eq\o\al(b,a)RB.eq\o\al(a＋b－2,a－2)RC.eq\o\al(a＋b＋2,a＋2)RD.eq\o\al(a＋b,a－2)RC[R2＋離子核外有a個(gè)電子，質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)＋電荷數(shù)＝a＋2，質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)＝a＋2＋b，所以R原子符號(hào)為eq\o\al(a＋b＋2,a＋2)R。][素養(yǎng)培優(yōu)練]7．已知R2＋核內(nèi)共有N個(gè)中子，R的質(zhì)量數(shù)為A，確定mgR2＋中含有電子的物質(zhì)的量為()A.eq\f(mA－N,A)molB.eq\f(mA－N＋2,A)molC.eq\f(mA－N－2,A)molD．核內(nèi)中子的總質(zhì)量小于質(zhì)子的總質(zhì)量C[R2＋核外電子數(shù)為(A－N－2)，mgR2＋的物質(zhì)的量為eq\f(mg,Ag·mol－1)＝eq\f(m,A)mol，mgR2＋中含有電子的物質(zhì)的量為eq\f(m,A)(A－N－2)mol。]8．某金屬氧化物的化學(xué)式為M2O3，一個(gè)分子的電子總數(shù)為50，每個(gè)M離子含10個(gè)電子，若其中每個(gè)氧原子核內(nèi)部有8個(gè)中子，M2O3的相對(duì)分子質(zhì)量為102，則M原子核內(nèi)的中子數(shù)為()A．14 B．16C．10 D．21A[本題涉及質(zhì)子、中子、質(zhì)量數(shù)和相對(duì)分子質(zhì)量等有關(guān)學(xué)問，解題的主要依據(jù)是原子組成中的電荷關(guān)系和質(zhì)量關(guān)系。M2O3中M的化合價(jià)為＋3價(jià)，其離子為M3＋，由于每個(gè)M離子具有10個(gè)電子，故M原子中含13個(gè)電子。設(shè)M原子核內(nèi)中子數(shù)為x，則有質(zhì)量數(shù)102＝(13＋x)×2＋16×3，x＝14。]9．[素養(yǎng)題](1)科學(xué)家在宇宙深處發(fā)覺了Heq\o\al(＋,3)和H3分子。請(qǐng)回答下列問題：①1個(gè)Heq\o\al(＋,3)中含有個(gè)質(zhì)子，個(gè)電子。②構(gòu)成H3分子的原子的核外電子排布示意圖是(填字母)。③H3屬于(填“混合物”“單質(zhì)”或“化合物”)。(2)寫出原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等的鈣原子的符號(hào)：。(3)科學(xué)探討表明，月球上有豐富的He資源，可開發(fā)利用作將來的新型能源。①eq\o\al(3,2)He的中子數(shù)是，eq\o\al(3,2)He與eq\o\al(4,2)He互稱為。②α粒子是帶有2個(gè)單位正電荷、質(zhì)量數(shù)為4的原子核，由此推斷α粒子含有個(gè)質(zhì)子和個(gè)中子。③在eq\o\al(3,2)He、eq\o\al(4,2)He兩種核素中，原子核內(nèi)的中子數(shù)相差為，與α粒子有相同質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的是。(4)在H3O＋中，質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)之比為；在NH3D＋中，質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)之比為。(5)已知金屬鈉和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑。將9.2g金屬鈉投入到足量的重水中，則產(chǎn)生的氣體中含有(填字母)。A．0.2mol中子 B．0.4mol電子C．0.2mol質(zhì)子 D．0.4mol分子[解析](5)鈉和重水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na＋2D2O=2NaOD＋D2↑，所以產(chǎn)生的氣體全部是D2(eq\o\al(2,1)H2)，1個(gè)分子中含有2個(gè)質(zhì)子、2個(gè)電子和2個(gè)中子。9.2g金屬鈉的物質(zhì)的量是0.4mol。由化學(xué)方程式知，0.4mol鈉可生成0.2