2024-2025學年新教材高中化學專題2研究物質的基本方法第3單元第1課時人類認識原子結構的歷程原子核的構成課時分層作業(yè)含解析蘇教版必修第一冊

PAGE3-人類相識原子結構的歷程原子核的構成(建議用時：25分鐘)[合格過關練]1．下列關于科學家及其提出學說貢獻的敘述錯誤的是()A．道爾頓提出原子學說B．盧瑟福依據(jù)α粒子散射現(xiàn)象，提出了帶核的原子結構模型C．湯姆生發(fā)覺電子，并提出原子結構軌道模型D．波爾引入量子論觀點，提出了量子力學模型C[道爾頓提出了近代原子學說，A正確；盧瑟福依據(jù)α粒子散射現(xiàn)象提出了原子的核式結構模型，B正確；湯姆生發(fā)覺電子，玻爾提出原子結構軌道模型，C錯誤；波爾引入量子論觀點，提出了量子力學模型；D正確。]2．自1803年英國科學家道爾頓提出原子學說以來，人類對原子結構的探討不斷深化，不斷發(fā)展，通過試驗事實不斷地豐富、完善原子結構理論。下列關于原子結構理論的說法中，正確的是()A．全部的原子都含有質子、中子和電子3種基本構成微粒，且個數(shù)都是相等的B．質子數(shù)確定元素的種類，中子數(shù)確定核素的種類C．原子核對電子的吸引作用的實質是原子核中的質子對核外電子的吸引D．原子中的質子、中子和電子3種基本微粒不行能進一步分成更小的微粒C[eq\o\al(1,1)H沒有中子，核素由質子數(shù)和中子數(shù)共同確定，質子和中子里面還有更小的微?！淇耍挥蠧項正確。]3．鈦常被稱為將來“鋼鐵”，也稱為“太空金屬”。對鈦元素的同位素eq\o\al(46,22)Ti、eq\o\al(47,22)Ti、eq\o\al(48,22)Ti、eq\o\al(49,22)Ti、eq\o\al(50,22)Ti的下列說法中錯誤的是()A．上述同位素性質完全相同B．題述中包括5種鈦核素，且質子數(shù)都為22C．題述中包括5種鈦原子，即鈦的5種核素D．鈦元素的相對原子質量不行能為46，也不行能為50A[鈦元素有五種同位素，即五種核素(原子)，質子數(shù)相同而中子數(shù)不同。]4．科學家組成合成了eq\o\al(45,26)Fe原子，有關eq\o\al(45,26)Fe的說法正確的是()A．它是一種新元素B.eq\o\al(45,26)Fe與eq\o\al(56,26)Fe互為同素異形體C．它是一種新核素D．這是鐵原子發(fā)生衰變放出兩個質子形成的核素C[eq\o\al(45,26)Fe是一種新的核素，不是新元素，A錯；eq\o\al(45,26)Fe與eq\o\al(56,26)Fe互為同位素，B錯；鐵原子發(fā)生衰變放出兩個質子形成的核素的質子數(shù)應為24，D錯。]5．某元素原子的質量數(shù)為A，它的離子Xn＋核外有y個電子，則Xn＋原子核內的中子數(shù)為()A．A－y＋n B．A＋y－nC．A＋y＋n D．A－y－nD[離子是原子得失電子而形成的。Xn＋是X原子失去n個電子形成的，所以在Xn＋中，核內質子數(shù)等于y＋n，核內中子數(shù)＝質量數(shù)－核內質子數(shù)＝A－(y＋n)＝A－y－n。]6．已知R原子有b個中子，R2＋核外有a個電子，表示R原子符號正確的是()A.eq\o\al(b,a)RB.eq\o\al(a＋b－2,a－2)RC.eq\o\al(a＋b＋2,a＋2)RD.eq\o\al(a＋b,a－2)RC[R2＋離子核外有a個電子，質子數(shù)＝核外電子數(shù)＋電荷數(shù)＝a＋2，質量數(shù)＝質子數(shù)＋中子數(shù)＝a＋2＋b，所以R原子符號為eq\o\al(a＋b＋2,a＋2)R。][素養(yǎng)培優(yōu)練]7．已知R2＋核內共有N個中子，R的質量數(shù)為A，確定mgR2＋中含有電子的物質的量為()A.eq\f(mA－N,A)molB.eq\f(mA－N＋2,A)molC.eq\f(mA－N－2,A)molD．核內中子的總質量小于質子的總質量C[R2＋核外電子數(shù)為(A－N－2)，mgR2＋的物質的量為eq\f(mg,Ag·mol－1)＝eq\f(m,A)mol，mgR2＋中含有電子的物質的量為eq\f(m,A)(A－N－2)mol。]8．某金屬氧化物的化學式為M2O3，一個分子的電子總數(shù)為50，每個M離子含10個電子，若其中每個氧原子核內部有8個中子，M2O3的相對分子質量為102，則M原子核內的中子數(shù)為()A．14 B．16C．10 D．21A[本題涉及質子、中子、質量數(shù)和相對分子質量等有關學問，解題的主要依據(jù)是原子組成中的電荷關系和質量關系。M2O3中M的化合價為＋3價，其離子為M3＋，由于每個M離子具有10個電子，故M原子中含13個電子。設M原子核內中子數(shù)為x，則有質量數(shù)102＝(13＋x)×2＋16×3，x＝14。]9．[素養(yǎng)題](1)科學家在宇宙深處發(fā)覺了Heq\o\al(＋,3)和H3分子。請回答下列問題：①1個Heq\o\al(＋,3)中含有個質子，個電子。②構成H3分子的原子的核外電子排布示意圖是(填字母)。③H3屬于(填“混合物”“單質”或“化合物”)。(2)寫出原子核內質子數(shù)與中子數(shù)相等的鈣原子的符號：。(3)科學探討表明，月球上有豐富的He資源，可開發(fā)利用作將來的新型能源。①eq\o\al(3,2)He的中子數(shù)是，eq\o\al(3,2)He與eq\o\al(4,2)He互稱為。②α粒子是帶有2個單位正電荷、質量數(shù)為4的原子核，由此推斷α粒子含有個質子和個中子。③在eq\o\al(3,2)He、eq\o\al(4,2)He兩種核素中，原子核內的中子數(shù)相差為，與α粒子有相同質子數(shù)和中子數(shù)的是。(4)在H3O＋中，質子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)之比為；在NH3D＋中，質子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)之比為。(5)已知金屬鈉和水反應的化學方程式為2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑。將9.2g金屬鈉投入到足量的重水中，則產生的氣體中含有(填字母)。A．0.2mol中子 B．0.4mol電子C．0.2mol質子 D．0.4mol分子[解析](5)鈉和重水反應的化學方程式為2Na＋2D2O=2NaOD＋D2↑，所以產生的氣體全部是D2(eq\o\al(2,1)H2)，1個分子中含有2個質子、2個電子和2個中子。9.2g金屬鈉的物質的量是0.4mol。由化學方程式知，0.4mol鈉可生成0.2