2025屆高三化學二輪專題練習+　鹵族元素和其單質的制取

鹵族元素和其單質的制取選擇題只有1個選項符合題意1.原子團SCN化合價為－1價，在很多方面跟鹵素原子相似，因此稱為“擬鹵素”。擬鹵素離子與鹵離子還原性強弱順序為Cl－<Br－<SCN－<I－，又知氧化性I2>S，下列反應不正確的是()A.(SCN)2＋2Br－=Br2＋2SCN－B.(SCN)2＋H2S=2H＋＋2SCN－＋S↓C.4H＋＋2SCN－＋MnO2eq\o(=,\s\up7(△))Mn2＋＋(SCN)2↑＋2H2OD.(SCN)2＋2I－=2SCN－＋I22.(2023·泰安新泰一中段考)某同學進行如下實驗：實驗操作和現象Ⅰ向溴水中滴加少量CCl4，振蕩，CCl4層顯橙色Ⅱ向碘水中滴加少量CCl4，振蕩，CCl4層顯紫色Ⅲ向KBr、KI的混合液中加入CCl4，然后滴加氯水，振蕩后CCl4層顯紫色；再滴加氯水，振蕩后紫色褪去；繼續(xù)滴加氯水，振蕩后CCl4層變?yōu)槌壬铝蟹治鲥e誤的是()A.Ⅰ和Ⅱ為對照組B.Ⅰ中CCl4層顯橙色，說明CCl4層含Br2C.Ⅲ中CCl4層顯紫色，說明I2的氧化性強于Br2D.Ⅲ中CCl4層變?yōu)槌壬?，說明水層中不含I－3.(2024·雙鴨山一中開學考改編)實驗室用有機含碘(主要以I2和IOeq\o\al(－,3)的形式存在)廢水制備單質碘的實驗流程如下：已知：碘的熔點為113℃，但固態(tài)的碘可以不經過熔化直接升華。下列說法錯誤的是()A.操作①和③中的有機相從分液漏斗下端放出B.操作②中發(fā)生反應的離子方程式為2IOeq\o\al(－,3)＋5SOeq\o\al(2－,3)＋2H＋=I2＋5SOeq\o\al(2－,4)＋H2OC.操作④中用到的玻璃儀器只需蒸餾燒瓶、球形冷凝管、酒精燈、接引管及錐形瓶D.操作⑤可用如圖所示的水浴裝置進行4.下列有關鹵素的說法錯誤的是()A.從HF、HCl、HBr、HI酸性遞增的事實，可推出F、Cl、Br、I的非金屬性遞增的規(guī)律B.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，還原性依次增強C.淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍：4I－＋O2＋2H2O=2I2＋4OH－D.碘在碘化鉀溶液中的溶解度大于在純水中的溶解度5.(2023·肇慶期末)碘是人體必需的微量元素之一，某食用鹽中含有的碘元素以KIO3形式存在。已知溶液中IOeq\o\al(－,3)與I－反應的離子方程式為IOeq\o\al(－,3)＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O。實驗小組的同學為檢測該加碘食鹽中的IOeq\o\al(－,3)做了如下實驗：下列說法正確的是()A.試管①中溶液會變藍B.試劑1可換成藍色石蕊試液C.試劑3可以是乙醇溶液D.試管②中溶液變藍，說明食鹽中含有IOeq\o\al(－,3)6.(2023·西安八十五中學月考)海水中溴元素以Br－形式存在，工業(yè)上用空氣吹出法從海水中提取溴的工藝流程如圖：下列說法不正確的是()A.設計步驟Ⅱ、Ⅲ目的是富集溴元素B.步驟Ⅱ發(fā)生反應的離子方程式為3Br2＋3COeq\o\al(2－,3)=BrOeq\o\al(－,3)＋5Br－＋3CO2↑C.步驟Ⅲ中氧化Br－的微粒是SOeq\o\al(2－,4)D.步驟Ⅱ吹出的溴也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯氣氧化后蒸餾7.某小組比較Cl－、Br－、I－的還原性，實驗如下：實驗1實驗2實驗3裝置現象溶液顏色無明顯變化；把蘸濃氨水的玻璃棒靠近試管口，產生白煙溶液變黃；把濕潤的淀粉－KI試紙靠近試管口，變藍溶液變深紫色；經檢驗溶液含單質碘下列對實驗的分析不合理的是()A.實驗1中，白煙是NH4ClB.根據實驗1和實驗2判斷還原性：Br－＞Cl－C.根據實驗3判斷還原性：I－＞Br－D.上述實驗利用了濃H2SO4的氧化性、難揮發(fā)性等性質8.(2023·保山縣一中期末)Ⅰ.海帶中含有豐富的碘，從海帶中提取碘，某學習小組設計并進行以下實驗：(1)步驟③的實驗操作為________(填操作名稱)，此過程使用玻璃棒，玻璃棒的作用是________________________________________________________。(2)步驟④反應的離子方程式為H2O2＋2H＋＋2I－=I2＋2H2O。該離子反應的氧化劑是________，還原劑是________。(3)向步驟④得到的含碘水溶液中滴加淀粉溶液，溶液呈現________色，說明有碘單質產生。Ⅱ.碘被稱為“智力元素”。以前食鹽中常加入KI作為加碘劑，但空氣中氧氣的作用容易引起碘的損失，I－被氧氣氧化成碘單質(I2)，同時得到強堿性物質。(4)寫出潮濕環(huán)境下KI與氧氣反應的離子方程式：________________________________________________________。Ⅲ.現在的食鹽里改添加性質穩(wěn)定的KIO3，以滿足人們需要。幾種粒子之間有如下所示關系：(5)四個途徑中屬于氧化還原反應的是__________(填序號)。(6)堿性條件下碘酸鉀能被氯氣氧化為高碘酸鉀(KIO4)，反應的化學方程式為Cl2＋KIO3＋2KOH=2KCl＋KIO4＋H2O，寫出該反應的離子方程式：________________________________________________________________________________________________________________。9.(2024·長春聯考)海洋資源的利用具有非常廣闊的前景，利用空氣吹出法從海水(弱堿性)中提取溴的流程如圖。已知：溴單質的沸點為58.5℃。(1)溴元素在元素周期表中的位置是________________________。(2)“吸收塔”中發(fā)生反應的離子方程式為________________________________________________________________________________________________________________。(3)“蒸餾塔”中溫度應控制在________(填序號)。A.40～50℃B.70～80℃C.100℃以上(4)物質A________(填化學式)可以循環(huán)利用，降低成本。(5)探究“氧化”的適宜條件，測得不同條件下溶液中被氧化的Br的百分含量如圖：注：eq\f(n（Cl）,n（Br）)表示加入氯元素與海水中溴元素物質的量之比。①“氧化”的適宜條件為__________________________________。②吹出塔中吹出的溴蒸氣，用二氧化硫水溶液吸收后，再用氯氣氧化后蒸餾。若海水中溴含量約為65mg·L－1，從1000L海水中提取溴，理論上需要SO2的質量為________。③已知：吹出的Br2還可以用純堿吸收，請在方框內填入適當的化學計量數：eq\x()Br2＋eq\x()COeq\o\al(2－,3)=eq\x()BrOeq\o\al(－,3)＋eq\x()Br－＋eq\x()CO2↑④吸收后的空氣進行循環(huán)利用。吹出時，Br2吹出率與吸收塔中SO2流量的關系如圖所示。SO2流量過大，Br2吹出率反而下降的原因是：________________________________________________________________________________________________________________。10.(2023·深圳中學模擬)溴和碘的提取方法有多種，試解決下列問題。Ⅰ.全球海水中溴的儲藏量豐富，約占地球溴總儲藏量的99%，故溴有“海洋元素”之稱，海水中溴的含量為65mg/L?？諝獯党龇ㄊ悄壳昂Ｋ徜宓淖钪饕椒ㄖ?。其工藝流程如下：(1)寫出步驟③的離子方程式：_______________________________________________________________________________________。(2)步驟⑤的蒸餾過程中，溫度應控制在80～90℃，溫度過高或過低都不利于生產。實驗室里蒸餾所用的盛裝混合物的儀器名稱為__________，為控制溫度，最好采用的加熱方式為__________；溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物，可利用它們的相對密度相差很大的特點進行分離，分離儀器的名稱是________________________________________________________。(3)溴水混合物Ⅱ中溶有一定量的氯氣，因此在步驟⑤中可將蒸餾產生的氣體通過________(填試劑名稱)溶液，以除去氯氣。(4)步驟①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是________________________________________________________________________________________________________________。(5)提取溴單質，采用蒸餾“溴水混合物Ⅱ”而不是蒸餾“溴水混合物Ⅰ”，請說明原因：________________________________________________________________________________________________________________。Ⅱ.實驗室從含碘廢液(除H2O外，還含有CCl4、I2、I－等)中回收碘，其實驗過程如下：向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液，將廢液中的I2還原為I－，其離子方程式為________________________________________________________________________________________________________________；該操作將I2還原為I－的目的是_______________________________。操作X的名稱為________。鹵族元素和其單質的制取1.A[A.若(SCN)2＋2Br－=Br2＋2SCN－能夠發(fā)生，則氧化性Br2<(SCN)2，故A錯誤；B.氧化性：(SCN)2>S，依據氧化還原反應強弱規(guī)律可知：(SCN)2＋H2S=2H＋＋2SCN－＋S↓能夠發(fā)生，故B正確；C.還原性：SCN－>Cl－，二氧化錳能氧化氯離子生成氯氣，則4H＋＋2SCN－＋MnO2eq\o(=,\s\up7(△))Mn2＋＋(SCN)2↑＋2H2O能夠發(fā)生，故C正確；D.氧化性：(SCN)2>I2，依據氧化還原反應強弱規(guī)律可知(SCN)2＋2I－=2SCN－＋I2，能夠發(fā)生，故D正確。]2.C[A.Ⅰ和Ⅱ分別為向溴水、碘水中滴加CCl4，振蕩，可以看到溴、碘溶于CCl4中的顏色，以便為Ⅲ提供顏色對照，所以Ⅰ和Ⅱ為對照組，故A正確；B.Br2在CCl4中顯橙色，Ⅰ中CCl4層顯橙色，說明CCl4層含Br2，故B正確；C.Ⅲ中CCl4層顯紫色，是氯水中的Cl2和KI發(fā)生置換反應生成I2，說明Cl2的氧化性強于I2；Cl2沒有和Br－反應而和I－反應說明I－的還原性強于Br－，可得出結論：Br2的氧化性強于I2，故C錯誤；D.向KBr、KI的混合液中加入CCl4，然后滴加氯水，振蕩后CCl4層顯紫色說明I－的還原性強于Br－；繼續(xù)滴加氯水，振蕩后CCl4層變?yōu)槌壬?，說明Cl2和Br－發(fā)生反應生成Br2，證明水層中不含I－，故D正確。]3.C[操作①為萃取，將有機含碘廢水中的I2轉移至有機相中，IOeq\o\al(－,3)留在水相中；操作②中，IOeq\o\al(－,3)在酸性環(huán)境中被Na2SO3還原為I2；操作③為萃取，將水相中生成的I2轉移至有機相中；操作④為蒸餾，將CCl4蒸出，獲得粗碘；操作⑤為升華，獲得精碘。A.CCl4的密度比水大，操作①和③均為萃取操作，其中溶解I2的有機相從分液漏斗下端放出，故A正確；B.操作②中Na2SO3溶液還原IOeq\o\al(－,3)得到I2，自身被氧化為SOeq\o\al(2－,4)，發(fā)生反應的離子方程式為2IOeq\o\al(－,3)＋5SOeq\o\al(2－,3)＋2H＋=I2＋5SOeq\o\al(2－,4)＋H2O，故B正確；C.操作④為蒸餾操作，用到的玻璃儀器包括蒸餾燒瓶、球形冷凝管、酒精燈、接引管、錐形瓶以及溫度計，故C錯誤；D.固態(tài)的碘可以不經過熔化直接升華，不需要經過加熱熔化使之氣化的過程，則操作⑤可利用水浴裝置進行，故D正確。]4.A[元素的非金屬性強弱與其對應的氫化物水溶液的酸性強弱無關，A錯誤；I2在KI溶液中存在平衡：I2＋I－Ieq\o\al(－,3)，可使其溶解度增大，D正確。]5.D[試管中加入加碘食鹽，加水溶解，加入淀粉，溶液不變藍，說明沒有單質碘生成，再加入碘化鉀，試管不變藍，說明碘離子和碘酸根未反應，根據溶液中IOeq\o\al(－,3)與I－反應的離子方程式為IOeq\o\al(－,3)＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O，再加入稀硫酸，反應生成單質碘，單質碘遇淀粉變藍，則證明含有碘酸根。A.試管①中溶液不會變藍，溶液中沒有單質碘，只有碘酸根，故A錯誤；B.試劑1不能換成藍色石蕊試液，要通過實驗證明生成了單質碘，再證明食鹽中有碘酸根，故B錯誤；C.試劑3應該提供酸性環(huán)境，可以是稀硫酸溶液或醋酸溶液等，故C錯誤；D.試管②中溶液變藍，說明生成了單質碘，則說明食鹽中含有IOeq\o\al(－,3)，主要是碘離子和碘酸根在酸性條件下反應生成單質碘，故D正確。]6.C[海水曬鹽可獲得NaCl、鹵水等，電解NaCl水溶液可獲得Cl2；將Cl2通入鹵水中，與Br－反應生成低濃度Br2溶液；通入熱空氣吹出Br2并用Na2CO3吸收，可生成Br－、BrOeq\o\al(－,3)等，再用硫酸酸化吸收液，使Br－、BrOeq\o\al(－,3)發(fā)生反應重新生成Br2。A.步驟Ⅱ是將Br2轉化為Br－、BrOeq\o\al(－,3)，步驟Ⅲ是將Br－、BrOeq\o\al(－,3)轉化為Br2，從而使Br2溶液的濃度由小變大，則設計實驗Ⅱ、Ⅲ目的是富集溴元素，A正確；B.步驟Ⅱ中，熱空氣吹出Br2并用Na2CO3吸收，可生成Br－、BrOeq\o\al(－,3)等，發(fā)生反應的離子方程式為3Br2＋3COeq\o\al(2－,3)=BrOeq\o\al(－,3)＋5Br－＋3CO2↑，B正確；C.步驟Ⅲ中，Br－、BrOeq\o\al(－,3)發(fā)生歸中反應生成Br2，則氧化Br－的微粒是BrOeq\o\al(－,3)，C不正確；D.步驟Ⅱ吹出的溴也可先用二氧化硫水溶液吸收，生成硫酸和HBr，再用氯氣氧化HBr生成Br2，蒸餾可獲得Br2，D正確。]7.C[實驗1中，濃硫酸與氯化鈉反應生成氯化氫氣體，氯化氫與氨氣反應生成NH4Cl固體，故A合理；實驗1溶液顏色無明顯變化說明濃硫酸不能氧化氯離子，實驗2溶液變黃說明濃硫酸能氧化溴離子，所以判斷還原性：Br－＞Cl－，故B合理；②中溶液含有濃硫酸和溴單質，均能將碘化鈉氧化成碘單質，不能判斷還原性：I－＞Br－，故C不合理；實驗1體現濃硫酸的難揮發(fā)性，實驗2體現濃硫酸的氧化性，故D合理。]8.Ⅰ.(1)過濾引流(2)H2O2I－(3)藍Ⅱ.(4)4I－＋O2＋2H2O=2I2＋4OH－Ⅲ.(5)①②③④(6)Cl2＋IOeq\o\al(－,3)＋2OH－=2Cl－＋IOeq\o\al(－,4)＋H2O解析(1)③為過濾，使用玻璃棒的作用為引流；(2)氧化劑是得電子，化合價降低的反應物，還原劑是失電子，化合價升高的反應物，離子反應方程式H2O2＋2H＋＋2I－=I2＋2H2O中的氧化劑是H2O2，還原劑是I－；(3)步驟④得到的含碘水溶液中滴加淀粉溶液，溶液呈現藍色，說明有碘單質產生；(4)KI作為加碘劑的食鹽在保存過程中，KI會被空氣中氧氣氧化，KI在潮濕空氣中氧化的反應離子方程式為4I－＋O2＋2H2O=2I2＋4OH－；(5)有化合價升降的反應為氧化還原反應，圖示四個途徑中均有元素化合價升降，均屬于氧化還原反應；(6)反應方程式為Cl2＋KIO3＋2KOH=2KCl＋KIO4＋H2O，改寫成離子方程式時，KIO3、KOH、KCl、KIO4改寫成離子形式，離子方程式為Cl2＋IOeq\o\al(－,3)＋2OH－=2Cl－＋IOeq\o\al(－,4)＋H2O。9.(1)第四周期第ⅦA族(2)Br2＋SO2＋2H2O=4H＋＋2Br－＋SOeq\o\al(2－,4)(3)B(4)HCl、H2SO4(5)①pH＝1、eq\f(n（Cl）,n（Br）)＝1.1②26g③33153④過量的SO2隨吸收Br2后的空氣進入吹出步驟，與Br2反應解析(1)Br和Cl在同一主族，Br在Cl的下一周期，Cl位于元素周期表第三周期第ⅦA族，則Br位于元素周期表第四周期第ⅦA族。(2)吸收塔中SO2和水吸收吹過來的Br2生成硫酸和氫溴酸，反應的離子方程式為Br2＋SO2＋2H2O=4H＋＋2Br－＋SOeq\o\al(2－,4)。(3)蒸餾塔中要蒸出溴，溴單質的沸點為58.5℃，所以溫度應控制在58.5℃以上，但不能高于水的沸點，所以選B。(4)進入蒸餾塔的有氫溴酸和硫酸，氫溴酸和氯氣發(fā)生置換反應生成溴和HCl，硫酸沒參加反應，可以和HCl一起送回“氧化”步驟循環(huán)利用，所以物質A為HCl、H2SO4。(5)①從圖中可以看出，在pH＝3、eq\f(n（Cl）,n（Br）)＝1.1時溶液中Br2的含量最高，再加大氯的量，對溴的含量的提高也幾乎沒有影響，所以“氧化”的適宜條件為pH＝1、eq\f(n（Cl）,n（Br）)＝1.1；②1000L海水中含溴(Br－)的質量為1000L×65mg/L＝65000mg＝65g，物質的量為65g÷80g/mol＝0.8125mol，則Br2的物質的量為0.40625mol，