化學(xué)用語和化學(xué)反應(yīng)表達(dá)式正誤判斷【原卷】

化學(xué)用語和化學(xué)反應(yīng)表達(dá)式正誤判斷1.(2024·重慶沙坪壩?？?碳元素及其化合物在自然界廣泛存在且具有重要應(yīng)用。CH4具有較大的燃燒熱(890.3kJ·mol-1),是常見燃料。用NaOH溶液吸收CO2生成NaHCO3溶液是CO2“固定”再利用的方法之一、電解NaHCO3溶液可獲得CH4;向NaHCO3溶液中加入鐵粉,反應(yīng)初期產(chǎn)生H2并生成FeCO3,FeCO3迅速轉(zhuǎn)化為活性Fe3O4-x,活性Fe3O4-x催化HCO3?加氫生成HCOO-?！昂钍现茐A法”是以CO2、NH3、NaCl為原料制備Na2CO3。下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是(A.甲烷的燃燒:CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-890.3kJ·mol-1B.鐵粉和NaHCO3溶液反應(yīng)制H2:Fe+HCO3?+H2O===FeCO3↓+H2C.CO2通入氨的飽和食鹽水中:2NaCl+2NH3+CO2+H2O===Na2CO3↓+2NH4ClD.催化電解HCO3?生成CH4的陽極反應(yīng)式:HCO3?+8e-+9H+===CH2.下列化學(xué)用語或表述正確的是()A.BeCl2的空間結(jié)構(gòu):V形B.P4中的共價鍵類型:非極性鍵C.基態(tài)Ni原子外圍電子排布式:3d10D.順-2-丁烯的結(jié)構(gòu)簡式:3.(2024·泰州?？?銀鋅電池以Ag2O、Zn為兩極,KOH溶液作電解質(zhì),原電池反應(yīng)為Zn+Ag2O+H2O===2Ag+Zn(OH)2,下列說法不正確的是()A.基態(tài)Zn2+的外圍電子排布式:3d10B.H2O為共價晶體C.OH-的電子式:[︰O‥‥︰HD.放電時,電子由Zn經(jīng)外電路流向Ag2O4.(2024·常州統(tǒng)考)CH4可做燃料,具有較大的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱(890.3kJ·mol-1),尿素可用于消除NOx污染。下列化學(xué)用語的表達(dá)正確的是()A.用軌道表示式表示石墨烯中C原子的雜化:B.用電子式表示CO2的形成――→O‥C.CH4燃燒的熱化學(xué)方程式:CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-890.3kJ·mol-1D.尿素消除NO污染的化學(xué)方程式:2CO(NH2)2+6NO===5N2+2CO2+4H2O5.(2024·南通二調(diào))第4周期過渡元素形成的化合物具有重要作用。黃銅礦(CuFeS2)用Fe2(SO4)3溶液浸泡后生成單質(zhì)硫,所得CuSO4溶液可用于制取納米Cu2O,Cu2O能與酸發(fā)生反應(yīng)。CuOx-TiO2可用于低溫下催化氧化HCHO:HCHO(g)+O2(g)CO2(g)+H2O(l)。CoCl3具有強(qiáng)氧化性,可與鹽酸反應(yīng)生成氯氣。由NaNO2、Co(NO3)2、H2O2和CH3COOH反應(yīng)制備的配合物Na3[Co(NO2)6]可應(yīng)用于K+的鑒定。下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是()A.Cu2O與稀硫酸反應(yīng):Cu2O+2H+===2Cu2++H2OB.Fe2(SO4)3溶液和CuFeS2反應(yīng):CuFeS2+4Fe3+===5Fe2++Cu2++2SC.Co(OH)3與足量鹽酸反應(yīng):Co(OH)3+3HCl===CoCl3+3H2OD.制備Na3[Co(NO2)6]的反應(yīng):12NO2?+2Co2++H2O2+2H+===2[Co(NO2)6]3-+2H6.(2024·河北卷)NH4ClO4是火箭固體燃料重要的氧載體,與某些易燃物作用可全部生成氣態(tài)產(chǎn)物,如:NH4ClO4+2C===NH3↑+2CO2↑+HCl↑。下列有關(guān)化學(xué)用語或表述正確的是()A.HCl的形成過程可表示為H·+·Cl‥‥︰――→H+[︰Cl‥B.NH4ClO4中的陰、陽離子有相同的VSEPR模型和空間結(jié)構(gòu)C.在C60、石墨、金剛石中,碳原子有sp、sp2和sp3三種雜化方式D.NH3和CO2都能作制冷劑是因?yàn)樗鼈冇邢嗤愋偷姆肿娱g作用力7.下列化學(xué)用語表述錯誤的是()A.Ca2+和Cl-的最外層電子排布圖均為B.PH3和H2S的電子式分別為H︰P‥HC.CH2==CHCH2CH2CH3的分子結(jié)構(gòu)模型為D.68.(2024·連云港模擬)ⅤA族氮、磷、砷(As)、銻(Sb)元素及其化合物應(yīng)用廣泛。NH3催化氧化生成NO,NO繼續(xù)被氧化為NO2,將NO2通入水中制取HNO3。工業(yè)上用白磷(P4)與Ba(OH)2反應(yīng)生成PH3和一種鹽,該鹽可與H2SO4反應(yīng)制備一元中強(qiáng)酸H3PO2。雌黃(As2S3)和SnCl2在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為雄黃(As4S4)和SnCl4(沸點(diǎn)114℃)并放出H2S氣體。銻是帶有銀色光澤的灰色金屬,其氧化物Sb2O3可用于制造耐火材料;銻能與鉛形成用途廣泛的合金。下列化學(xué)反應(yīng)表示錯誤的是()A.NO2制HNO3的離子方程式:3NO2+H2O===2H++2NO3B.白磷與Ba(OH)2溶液反應(yīng):2P4+3Ba(OH)2+6H2O===3Ba(H2PO2)2+2PH3↑C.H3PO2與足量的NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式:H++OH-===H2OD.雌黃制備雄黃的方程式:2As2S3+2SnCl2+4HCl===As4S4+2SnCl4+2H2S↑9.(2023·鹽城三模)周期表中ⅦA元素及其化合物應(yīng)用廣泛。氫氟酸可用作雕刻玻璃;SOCl2可溶于苯、CCl4等有機(jī)溶劑,極易水解;鹵素互化物(如ICl、IF3)具有強(qiáng)氧化性;鹵化銀具有感光性(H2CO3的電離平衡常數(shù)分別為:Ka1=4.3×10?7、Ka2=5.6×10-11;HClO的電離平衡常數(shù)為KA.Cl2溶于水:Cl2+H2O2H++ClO-+Cl-B.ICl溶于NaOH溶液:ICl+2OH-===Cl-+IO-+H2OC.SOCl2溶于水:SOCl2+2H2O===4H++SO42?D.少量CO2通入NaClO溶液中:CO2+2ClO-+H2O===2HClO+CO10.(2024·連云港模擬)816O、817O、818O是氧元素的3種核素,其中818O常用作示蹤原子;1molO(g)得到電子生成1molO2-(g),吸收752kJ的熱量;鉀的含氧化合物有K2O、K2O2、KO2等,K2O2和KOA.O(g)得到電子生成O2-(g):O(g)+2e-===O2-(g)ΔH=-752kJ·mol-1B.KO2與水的反應(yīng):KO2+H2O===K++OH-+O2↑C.S在潮濕的空氣中氧化成H2SO4的反應(yīng):2S+3O2+2H2O===2H2SO4D.酸性KMnO4溶液與H218O2反應(yīng):2KMnO4+H218O2+3H2SO4===K2SO4+2MnSO4+318O11.(2024·南京一模)含氯化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。舍勒發(fā)現(xiàn)將軟錳礦和濃鹽酸混合加熱可產(chǎn)生氯氣,該方法仍是當(dāng)今實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的主要方法之一,工業(yè)上以NaCl為原料可制得Cl2、Cl2O、HClO、ClO3?和ClO4?等。在催化劑CuCl2作用下,通過氧氣直接氧化氯化氫制備氯氣。該反應(yīng)為可逆反應(yīng),熱化學(xué)方程式為4HCl(g)+O2(g)===2Cl2(g)+2H2O(