四川省遂寧市大英中學2024-2025學年高二上學期10月月考化學試題2

大英中學創(chuàng)新部高2023級十月素質(zhì)測評化學試卷考試時間：75分鐘滿分：100分可能用到的相對原子質(zhì)量：H1O16Cl35.5Ca40S32Cr52N14Na23Al27Cu64一、選擇題(每題3分，共42分)1.下列說法正確的是①化學變化都伴隨著能量變化，主要表現(xiàn)為熱量的變化，凡是吸熱反應都需要加熱②中和熱測定實驗中只需要如下玻璃儀器：燒杯、溫度計、量筒③電化學腐蝕和化學腐蝕都是金屬被氧化的過程，電化學腐蝕比化學腐蝕要普遍的多④用電解原理保護金屬時，金屬應作電解池陰極⑤催化劑能使化學反應速率增大的主要原因是降低了活化能⑥任何化學反應，增大壓強，都可增加活化分子總數(shù)，從而使反應速率增大A.②③④ B.③④⑤ C.①④⑤ D.①⑤⑥2.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是A.已知CrO5中Cr元素的化合價為+6，則13.2g克CrO5分子中存在過氧鍵的數(shù)目為0.2NAB.常溫下，1L0.1mol·L1HF(Ka=8.1×104)溶液中所含H+的數(shù)目約為9.0×103NAC.分別向含0.1mol的氯化鐵溶液中加入足量鋅粉和銅粉，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目均為0.1NAD.7.2gCaO2和CaS的混合物中，含有的陰陽離子總數(shù)為0.2NA3.下列與滴定實驗有關的說法中正確的是A.醋酸滴定未知濃度的NaOH溶液時，用甲基橙作指示劑，會導致測定結(jié)果偏高B.NaOH標準液滴定鹽酸，若滴定結(jié)束時俯視刻度，會導致測定結(jié)果偏高C.用堿式滴定管準確量取20.00mL的高錳酸鉀溶液D.用滴定亞硫酸鈉溶液時，當最后一滴高錳酸鉀標準液滴入錐形瓶中，溶液顏色由無色變?yōu)榉奂t色時，即達滴定終點4.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.的溶液：、、、B.甲基橙呈紅色的溶液：、、、C.的溶液：K+、Na+、、D.25℃時，由水電離產(chǎn)生的為的溶液中：、、、5.如表是幾種物質(zhì)的標準生成熱(由對應穩(wěn)定單質(zhì)生成1mol某種物質(zhì)的焓變叫做該物質(zhì)的標準生成熱)。物質(zhì)標準生成熱/241.8171.8485.7464.9根據(jù)表中數(shù)據(jù)所得結(jié)論正確的是A.的燃燒熱為B.完全燃燒1mol，放熱171.8kJC.穩(wěn)定性：D.6.金屬鈉和氯氣反應的能量關系如圖所示，下列說法不正確的是A.,在相同條件下，的B.的值數(shù)值上和共價鍵的鍵能相等C.D.,其原因可能破壞了分子間作用力，卻形成了離子鍵7.液化石油氣的主要成分C3H8在光照條件下與Cl2反應，可得到各種氯代丙烷。已知：①C3H8與Cl2反應的機理為自由基反應，包括以下幾步：Ⅰ．鏈引發(fā)：Ⅱ．鏈傳遞：，，……Ⅲ．鏈終止：，，……②丙烷氯代反應中鏈傳遞的一步反應能量變化如下。下列說法正確的是A.將液化石油氣灶改用天然氣為燃料，若進氣口保持不變，則需要調(diào)大風門B.先將Cl2用光照射，然后迅速在黑暗處與C3H8混合，可得到氯代丙烷C.先將Cl2用光照射，然后在黑暗處放置較長時間，再與C3H8混合，可得到氯代丙烷D.斷裂—CH3中1molC—H比斷裂—CH2—中1molC—H所需能量小8.研究表明N2O與CO在Fe+作用下發(fā)生可逆反應的能量變化及反應歷程如圖所示。下列說法不正確的是A.反應中Fe+是催化劑，F(xiàn)eO+是中間產(chǎn)物B.總反應速率由反應②的速率決定C.反應①②均為放熱反應D.當有14gN2生成時，轉(zhuǎn)移1mole9.根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象,不能得出相應結(jié)論的是()選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A等體積、pH=3的兩種酸HA和HB,分別與足量的Zn反應,酸HA放出的氫氣多酸性:HB>HAB將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸,滴加KSCN溶液,溶液變紅Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸前已氧化變質(zhì)C將充滿NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中,氣體紅棕色加深2NO2(g)N2O4(g),ΔH<0D向苯酚濁液中滴加Na2CO3溶液,濁液變澄清結(jié)合H+的能力:>C6H5OA.A B.B C.C D.D10.將等量的分別快速通入等體積等物質(zhì)的量濃度的溶液和溶液中(除無氧溶液外，都產(chǎn)生白色沉淀)，測得各溶液pH隨時間變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A.曲線a所示溶液pH降低的原因：、B.依據(jù)曲線b可推知無氧溶液能氧化溶液C.曲線c所示溶液中發(fā)生反應的離子方程式為：D.曲線d所表示的過程中氧化的主要微粒是11.下列圖示與對應的敘述相符的是A.圖1表示相同溫度下，向等體積pH=10的氫氧化鈉溶液和氨水中分別加水稀釋時pH的變化曲線，其中a表示氨水稀釋時pH的變化曲線B.圖2表示壓強對可逆反應的影響，b的壓強比a的壓強大C.圖3表示與發(fā)生反應過程中的能量變化，則的燃燒熱為D.圖4表示某可逆反應的反應速率隨時間的變化，時刻改變的條件一定是使用了催化劑12.肼()是一種還原性較強的液體，在生物膜電極表面容易發(fā)生氧化反應，從而達到無污染凈化高濃度酸性NO廢水的目的，其裝置如圖所示。其中M為陰離子交換膜，N為陽離子交換膜。下列說法錯誤的是A.X為低濃度KOH溶液B.通過N自左向右做定向移動C.負極上的電極反應式為D.電池放電時，正、負極產(chǎn)生的的物質(zhì)的量之比為1∶113.一種光輔助可充電鈉離子電池利用水系的電解液和NaI電解液分別作為電池的活性物質(zhì)，并且將光電極嵌入到新型鈉離子電池的正極，作為太陽能轉(zhuǎn)化及存儲基元。下列關于該電池的說法錯誤的是A.放電時，a電極的電極反應式為：B.充電時，光電極的電極反應式為：C.放電時，鈉離子從右向左遷移D.充電時，太陽能轉(zhuǎn)化為電能，電能又轉(zhuǎn)化為化學能14.T℃時，向容積為2L的剛性密閉容器中充入1molCO2和一定量的H2發(fā)生反應：。平衡時p(HCHO)與起始的關系如圖所示。已知初始加入2molH2，容器內(nèi)的總壓強為1.2mkPa。下列說法正確的是A.5min時反應到達c點，B.a點時，混合氣體平均摩爾質(zhì)量為C.b點時，D.c點時，再加入CO2(g)和H2O(g)，使二者分壓均增大0.1mkPa，平衡不移動二、解答題(共58分，除指定空外其余每空2分)15.回答下列問題。（1）現(xiàn)有常溫下的鹽酸(甲)、的醋酸溶液(乙)和(丙)，請根據(jù)下列操作回答：①常溫下，將丙溶液加水稀釋，下列數(shù)值變大是___________(填字母)。A．B．C．D．②已知，則醋酸溶液(乙)的濃度為___________(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。③常溫下，取甲、乙各1mL分別稀釋至100mL，稀釋后，溶液的pH：甲___________乙(填“>”“<”或“=”)。（2）①相同條件下，取相同體積、相同pH的、和三種堿溶液，分別滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積分別為、、，則三者的大小關系為___________。②某溫度下，，將的溶液和的溶液混合均勻，測得溶液的，則___________。（3）已知：在25℃，有關弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表：弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù)①將通入氨水中，當降至時，溶液中的___________。②向NaClO溶液中通入少量SO2氣體充分反應，寫出離子方程式___________。16.碘在科研與生活中有重要作用。Ⅰ.實驗室按如下實驗流程提取海帶中的碘。（1）上述實驗流程中不需要用到的儀器是___________(從下列圖中選擇，寫出名稱)。（2）“氧化”時加入3mol·L?1H2SO4溶液和3%H2O2溶液，發(fā)生反應的離子方程式為___________。（3）海帶灰中含有其他可溶性無機鹽，是在___________(從以上流程中選填實驗操作名稱)中實現(xiàn)與碘分離。Ⅱ．測定反應的平衡常數(shù)K常溫下，取2個碘量瓶分別加入下表中藥品，振蕩半小時，均有少量固體不溶。取一定體積的上層清液，加入淀粉作指示劑，用c1molL1Na2S2O3溶液進行滴定(發(fā)生反應)，測定和的總濃度，進而可以測得K。(注：在本實驗中，認為碘在水中和KI溶液中達到飽和時，它們的碘分子濃度c(I2)相等)

碘量瓶(實驗Ⅰ)碘量瓶(實驗Ⅱ)藥品0.5g研細的碘，100mLc2molL1KI0.5g研細的碘，100mLH2OI2和I3的總濃度c3molL1c4molL1（4）Na2S2O3溶液也可以滴定的原因是___________(用平衡移動原理回答)；滴定終點的實驗現(xiàn)象為___________。（5）實驗I中，c()=___________mol/L(用含c1、c2、c3或c4的式子表示，下同)，反應的平衡常數(shù)K=___________。（6）若所加的碘偏少，導致實驗I中碘量瓶振蕩半小時后無固體剩余(不飽和)，而實驗Ⅱ的碘量瓶中仍有固體不溶，則測得的K將___________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。17.很多含氮化合物都在工業(yè)生產(chǎn)和生活中有著重要作用，請回答下列相關問題。（1）以和為原料合成尿素，反應歷程中的能量變化如圖所示。①第一步反應在___________(填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”)下能自發(fā)進行。第___________(填“一”或“二”)步反應的逆反應活化能較大。②總反應的熱化學方程式為___________。③該反應達到化學平衡后，下列措施能提高轉(zhuǎn)化率和反應速率的是___________(填標號)。A．選用更有效的催化劑B．升高反應體系的溫度C．降低反應體系的溫度D．縮小容器的體積（2）氨的催化氧化過程可發(fā)生以下兩種反應，該過程易受催化劑選擇性影響。Ⅰ：；Ⅱ：；在容積為的密閉容器中充入和，在催化劑作用下反應，生成物和的物質(zhì)的量隨溫度的變化曲線如圖。①當溫度處于時，的物質(zhì)的量減少，NO的物質(zhì)的量增加，其原因是___________。②時反應后，反應Ⅰ的濃度商___________，此時該反應的平衡常數(shù)K___________Q(填“>”“<”或“=”)。（3）肼空氣燃料電池是一種新型環(huán)保型堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是溶液。肼空氣燃料電池放電時，負極的電極反應式為___________。若使用肼空氣燃科電池電解精煉銅，當陰極質(zhì)量增加時，胼空氣燃料電池理論上消耗標準狀況下的空氣___________(假設空氣中氧氣體積分數(shù)為)。18.亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的含氯消毒劑，制備亞氯酸鈉工藝流程如下：回答下列問題：（1）亞氯酸鈉可用作紙漿、紙張和各種纖維的漂白劑，是一種高效漂白劑，主要原因是亞氯酸鈉具有_____性。（2）制備ClO2氣體的化學方程式為2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O，制備時可用S代替H2O2，寫出該反應的離子方程式_____(已知氧化產(chǎn)物為SO2)。（3）可從“廢液”中回收的主要物質(zhì)是_____(填化學式)，“結(jié)晶”后經(jīng)過濾即可獲得粗產(chǎn)品。（4）測定某亞氯酸鈉樣品的純度：準確稱取亞氯酸鈉樣品mg，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量稀硫酸(發(fā)生反應ClO+4I+4H+=2I2+Cl+2H2O)，配成250mL待測液。移取25.00mL待測液置于錐形瓶中，加幾滴淀粉溶液，用cmol·L1的Na2S2O3標準