安徽省池州市2023-2024學年高三上學期1月期末化學試題 含解析

高三化學滿分：100分考試時間：75分鐘注意事項：1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡簽字筆書寫，字體工整、筆跡清晰。3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Ti-48Mn-55Ni-59Mo-96一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項符合題目要求。1.2023年于杭州舉行的第19屆亞運會，辦會理念是“綠色、共享、開放、廉潔”。下列說法正確的是A.參賽運動員劇烈運動后，需要及時補充的生理鹽水是電解質(zhì)B.運動器材中的碳纖維具有高強度和低重量的特點，屬于新型無機非金屬材料C.場館全部使用綠色能源，打造首屆“碳中和”亞運會，“碳中和”就是不排放二氧化碳D.白色棚罩“云之翼”的頂部覆蓋了帶二氧化鈦涂層的PTFE（聚四氟乙烯）膜是天然有機高分子材料【答案】B【解析】【詳解】A．生理鹽水是混合物，不是電解質(zhì)，A錯誤；B．碳纖維為新型無機非金屬材料，B正確；C．“碳中和”指一段時間內(nèi)直接或間接產(chǎn)生的二氧化碳或溫室氣體排放總量，通過植樹造林、節(jié)能減排等形式，實現(xiàn)正負抵消，達到相對“零排放”，C錯誤；D．白色棚罩“云之翼”的頂部覆蓋了帶二氧化鈦涂層的PTFE膜，PTFE膜的主要化學成分是聚四氟乙烯，屬于合成有機高分子材料，D錯誤；故選B。2.下列圖示正確的是A.的球棍模型：B.乙醛的結構簡式：C.的電子式：D.基態(tài)原子的價層電子軌道表示式：【答案】D【解析】【詳解】A．的中心O原子價層電子對數(shù)為，有2對孤電子對，球棍模型為，A錯誤；B．乙醛含有醛基，乙醛的結構簡式為，B錯誤；C．氯化銨為離子化合物，由和構成，需標出最外層電子，其電子式為，C錯誤；D．基態(tài)鉻原子的價電子排布式為：，價層電子軌道表達式為：，D正確。故選D。3.已知為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.石墨烯中含有鍵數(shù)為B.中含鍵個數(shù)為C.室溫下，的醋酸中，水電離出來的氫離子數(shù)目為D.濃鹽酸與反應，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為【答案】B【解析】【詳解】A．石墨烯含有1mol碳原子，石墨烯中每個碳原子平均擁有個鍵，則的石墨烯中含有鍵數(shù)為，A錯誤；B．中含有鍵，鍵，氨氣和銀離子形成的2mol配位鍵，都是鍵，即中含鍵個數(shù)為，則中含鍵個數(shù)為，B正確；C．室溫下，的醋酸中，，但溶液體積未知，則無法計算水電離出來的氫離子數(shù)目，C錯誤；D．與濃鹽酸發(fā)生反應：，與稀鹽酸不反應，隨著反應的進行，濃鹽酸變?yōu)橄←}酸，則100mL4mol/L濃鹽酸(0.4molHCl)與17.4gMnO2(即0.2mol)反應，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于，D錯誤；故選B。4.證據(jù)推理是化學學科重要的核心素養(yǎng)。下列證據(jù)與推理的關系，正確的是選項證據(jù)推理A.向淀粉稀溶液中滴加過量新制氯水，溶液最終未呈藍色氯氣和碘離子未發(fā)生反應B.向溶液中滴加溶液，產(chǎn)生白色沉淀白色沉淀成分是C.向少量溶液中，先滴加足量溶液，再滴加溶液，先出現(xiàn)白色沉淀，后出現(xiàn)藍色沉淀D.向溶液中滴加濃硫酸，產(chǎn)生氣體的速率加快濃對的分解具有催化作用A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．向淀粉稀溶液中滴加過量新制氯水，溶液最終未呈藍色，這是由于過量的氯水把單質(zhì)碘氧化，不能說明氯氣和碘離子未發(fā)生反應，A錯誤；B．溶液中滴加溶液，鋁離子和硫離子相互促進水解生成氫氧化鋁沉淀和硫化氫，白色沉淀是，B錯誤；C．向少量溶液中，先滴加足量溶液，再滴加溶液，先出現(xiàn)白色沉淀，后出現(xiàn)藍色沉淀，說明氫氧化鎂沉淀可以轉(zhuǎn)化為氫氧化銅沉淀，證明，C正確；D．根據(jù)現(xiàn)象描述可知，的分解速率加快，有可能是濃硫酸具有催化作用，也有可能是濃硫酸稀釋放熱導致溫度升高加快反應速率，D錯誤。答案選C。5.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.室溫下，的溶液中：、、、B.在中性溶液中：、、、C.加入能放出的溶液中：、、、D.由水電離出的的溶液中：、、、【答案】A【解析】【詳解】A．室溫下，的溶液中，溶液顯酸性，、、、之間不反應，都能共存，A正確；B．水解顯酸性，中性溶液中鐵離子不能大量存在，B錯誤；C．加入能放出的溶液可能是強堿溶液也可能是酸性溶液，若為強堿溶液，和不能大量共存；若為酸性溶液，溶液中含有，與反應不會生成，C錯誤；D．由水電離出的的溶液中，水的電離受到了抑制作用，該溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，在酸性溶液中，和反應生成二氧化硫和單質(zhì)硫，不能共存，D錯誤。答案選A。6.化學在日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的應用非常廣泛，下列化學原理或應用的方程式書寫正確的是A.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，鐵作負極被氧化：B.泡沫滅火器的工作原理：C.用兩個銅電極電解溶液：D.在強堿溶液中與反應生成【答案】B【解析】【詳解】A．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，鐵作負極失電子生成亞鐵離子，負極電極方程式為，A錯誤；B．泡沫滅火器滅火的原理是硫酸鋁與碳酸氫鈉混合發(fā)生雙水解反應，B正確；C．由于是活潑性電極，所以會參與氧化還原反應，陽極失去電子生成，電極方程式為，陰極電極方程式為，C錯誤；D．強堿溶液中不能出現(xiàn)，反應的離子方程式為，D錯誤。故選B。7.關注“實驗室化學”并加以實踐能有效提高同學們的實驗素養(yǎng)。下列利用電化學原理設計的實驗能達到實驗目的的是A.用石墨作電極電解飽和食鹽水簡易制備消毒液B.制取并收集氨氣C.測定氯水的D.在鋅表面鍍銅A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．由圖可知，陽極生成的氯氣與陰極生成的氫氧化鈉溶液能反應生成有效成分為次氯酸鈉的消毒液，A正確；B．氯化銨受熱分解生成氨氣和氯化氫，遇冷又化合生成氯化銨，則直接加熱氯化銨無法制得氨氣，實驗室用加熱氯化銨和氫氧化鈣固體的方法制備氨氣，B錯誤；C．氯水中產(chǎn)生的次氯酸具有漂白性，不能用試紙測定氯水的，C錯誤；D．該裝置為在鋅表面鍍銅的電解池，應接在電源正極，D錯誤；故選A。8.宏觀辨識、微觀探析、證據(jù)推理是化學學科最重要核心素養(yǎng)，下列關于物質(zhì)結構或性質(zhì)及有關解釋都正確的是A.沸點：，是由于鍵能比鍵能大B.鍵角：，是由于N的電負性比P大，孤電子對對成鍵電子對的斥力大C.溶解度：在中的溶解度高于在水中的溶解度，是由于的極性微弱D.穩(wěn)定性：，是由于中O的電負性更大，形成的配位鍵更穩(wěn)定【答案】C【解析】【詳解】A．沸點：H2O>H2S，是因為水存在分子間氫鍵，而H2S不存在分子間氫鍵。鍵能影響化學性質(zhì)，不影響沸點，A錯誤；B．原子半徑：，N的成鍵電子對之間距離較近，斥力較大，所以分子中原子間的斥力大于分子中原子間的斥力，則鍵角：，B錯誤；C．是弱極性分子，水是極性溶劑，是非極性溶劑，根據(jù)“相似相溶”原理，在中的溶解度高于在水中的溶解度，C正確；D．中O的電負性大于中N的電負性，則H2O中O提供孤電子對的能力小于中N提供孤電子對的能力，形成的配位鍵更穩(wěn)定，則穩(wěn)定性：[Cu(NH3)4]2+>[Cu(H2O)4]2+，D錯誤；故選C。9.Y、Z、X、W、E為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z形成陰離子的結構如圖所示，X、W無最高正化合價，Y原子半徑最小，E和X位于同一族。下列說法錯誤的是A.是一種強氧化劑 B.化合物的分子結構呈正三角形C.該陰離子中X原子有兩種化合價 D.同周期中第一電離能比E大的元素有2種【答案】D【解析】【分析】由陰離子的結構可知，離子中X、Y、Z形成共價鍵的數(shù)目分別為2、1、4，X、W無最高正化合價，陰離子帶2個單位負電荷，所以Z最外層有3個電子，則X為O元素、Z為B元素，Y原子半徑最小，Y為氫；X和E同主族，E為S元素；W無最高正化合價，W為F元素；【詳解】A．為，其中O為價，具有強氧化性，是一種強氧化劑，A正確；B．的中心原子B為雜化，無孤電子對，所以分子呈平面正三角形，B正確；C．由陰離子的結構可知，該陰離子中存在過氧鍵和-OH根，則O原子有、-2兩種化合價，C正確；D．同一周期隨著原子序數(shù)變大，第一電離能變大，P的3p軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于同周期相鄰元素，同周期中第一電離能比S大的元素有P，Cl，Ar，3種，D錯誤；故選D。10.二硫化鉬（，硫元素的化合價為價）難溶于水，具有良好的光、電性能。將在空氣中加熱可得，加熱時所得剩余固體質(zhì)量與原始固體質(zhì)量的比值與溫度的關系如圖所示（已知：）。下列說法正確的是A.中鉬元素（）的化合價為價B.是金屬氧化物，也是堿性氧化物C.可得到的一種氧化物，該氧化物的化學式為D.煅燒生成，反應轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為【答案】C【解析】【詳解】A．中硫元素的化合價為價，則鉬元素的化合價為價，A錯誤；B．所謂堿性氧化物是能跟酸反應生成鹽和水的氧化物，但從題干可看出，和堿反應生成鹽和水，因此應該是酸性氧化物，B錯誤；C．由圖可知起始的質(zhì)量可視為，即，根據(jù)加熱分解過程總元素守恒可知，最終氧化物中的質(zhì)量為，氧化物中氧元素的質(zhì)量為，原子和O原子的個數(shù)比為，氧化物的化學式為，C正確；D．由于未注明所處狀態(tài)，所以無法確定的物質(zhì)的量，無法計算轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，D錯誤；故選C。11.治理汽車尾氣（含烴類、、與等）的辦法之一是在汽車排氣管上裝上催化轉(zhuǎn)化器，反應原理為，在、下，、。下列說法錯誤的是A.該反應氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比為B.增大投料，一定能增大產(chǎn)物在該反應體系中的百分含量C.可根據(jù)計算是否小于0，判斷常溫下該反應是否自發(fā)反應D.由可知，當有被消耗時反應放出的熱量【答案】B【解析】【詳解】A．中C為價，失去2個電子發(fā)生氧化反應生成，中N為價，得電子發(fā)生還原反應生成1個，轉(zhuǎn)移4個電子，，氧化劑與還原劑質(zhì)量之比為，A正確；B．增大投料，會使反應體系的總物質(zhì)的量增大，產(chǎn)物在反應體系中的百分含量不一定能增大，B錯誤；C．根據(jù)反應方向的綜合判據(jù)即自由能變化判斷可知，可根據(jù)計算是否小于0，判斷常溫下該反應是否自發(fā)反應，C正確；D．由可知，當有被消耗時反應放出的熱量，D正確；故選B。12.在鉬基催化劑作用下，1，2-丙二醇脫氧、脫水反應的循環(huán)機理如圖所示。下列說法正確的是A.鉬基催化劑可以降低活化能和反應熱B.該反應涉及的有機物中，有順反異構C.1，2-乙二醇發(fā)生上述反應分解的產(chǎn)物有、和水D.該反應涉及的有機物中，、、均能使溴水褪色，且原理相同【答案】C【解析】詳解】A．鉬基催化劑可以降低活化能，不能改變反應熱，A錯誤；B．的雙鍵兩側(cè)的碳原子中有一個碳原子連有兩個氫原子，不存在順反異構，B錯誤；C．由循環(huán)機理圖可知1，2-乙二醇最終生成物有、和水，C正確；D．、與溴水發(fā)生氧化還原反應，溴水褪色；與溴水發(fā)生加成反應，溴水褪色，D錯誤；故選C。13.二氧化碳的綜合利用是當下研究的重要課題。從高爐氣回收制取儲氫物質(zhì)的綜合利用示意圖如圖所示。已知該溫度下，，。下列說法錯誤的是A.玻碳電極上發(fā)生氧化反應B.溶液中質(zhì)子向鉑電極方向移動C.該溫度下，當吸收池中溶液的時，此時該溶液中D.陰極反應為、【答案】D【解析】【分析】將高爐氣通入盛有飽和K2CO3溶液的吸收池，CO2與飽和K2CO3溶液反應生成KHCO3，同時得到低熱值燃氣，KHCO3在分解池高溫水蒸氣作用下分解得到CO2和K2CO3溶液，K2CO3溶液循環(huán)至吸收池，將分解得到的CO2通入電解池裝置，玻碳電極上H2O被氧化生成O2，則玻碳電極作陽極，鉑電極作陰極，陰極上CO2被還原生成HCOOH、H+被還原為H2，據(jù)此解題?！驹斀狻緼．玻碳電極上H2O被氧化生成O2，發(fā)生氧化反應，A正確；B．玻碳電極作陽極，鉑電極作陰極，溶液中質(zhì)子從陽極移向陰極，即向鉑電極方向移動，B正確；C．該溫度下，因、，則，當吸收池中溶液的pH=8時，此時該溶液中，C正確；D．陰極上CO2被還原生成HCOOH、H+被還原為H2，則陰極反應為：、，D錯誤；故選D。14.以煉鐵廠鋅灰（主要成分為，含少量的、、）為原料制備的工藝流程如下，已知浸取工序中、分別轉(zhuǎn)化為和。下列說法錯誤的是A.“浸取”需控制溫度，較高溫度不利于提高浸取率B.濾渣①用稀鹽酸溶液處理后得到固體C.“煅燒”時加入焦炭可提高的產(chǎn)率D.“除雜”工序的反應主要是【答案】C【解析】【分析】煉鐵廠鋅灰(主要成分為ZnO，含少量的CuO、MnO2、Fe2O3)浸取時，ZnO、CuO轉(zhuǎn)化為、，MnO2、Fe2O3不反應，過濾，濾液①中含有、、NH4HCO3、，加入Zn粉時，發(fā)生反應：，從而除去雜質(zhì)，濾液②中主要含、NH4HCO3、，經(jīng)過蒸氨沉鋅操作獲得沉淀，最后煅燒獲得ZnO?！驹斀狻緼．“浸取”時溫度過高會導致碳酸氫銨和氨水分解，故A正確；B．由分析可知，濾渣①的主要成分為Fe2O3和MnO2，用稀鹽酸溶浸時Fe2O3溶解，得到MnO2，故B正確；C．“煅燒”時加入焦炭，ZnO會變?yōu)閱钨|(zhì)Zn，會降低ZnO的產(chǎn)率，故C錯誤；D．加入過量鋅粉發(fā)生的反應為，故D正確；故答案為：C。15.時，用溶液分別滴定弱酸、、三種溶液，隨變化關系如圖所示，p表示負對數(shù)，M表示、、等。已知，下列有關分析錯誤的是A.②代表滴定溶液的變化關系 B.時，沉淀完全C.滴定溶液到a點時，溶液 D.經(jīng)計算，【答案】D【解析】【詳解】A．、的結構相似，二者的隨的變化曲線應該是平行線，故③代表滴定溶液的變化關系，根據(jù)曲線③時，溶液的，可得；根據(jù)曲線①時，溶液的，可得；根據(jù)曲線②時，溶液的，可得，更難溶，故①、②分別代表滴定溶液、滴定溶液的變化關系，且，，A正確；B．，調(diào)整溶液的，溶液中，所以可使沉淀完全，B正確；C．，，在a點，，則，，對應的，C正確；D．根據(jù)以上分析可知，，D錯誤。答案選D。二、非選擇題：共4小題，共55分。16.草酸是一種常見二元弱酸，易溶于水，常用來作還原劑、沉淀劑、媒染劑、絡合劑等。某化學興趣小組欲制備草酸并探究其某些化學性質(zhì)，經(jīng)查找資料得知：乙炔在硝酸汞作催化劑的條件下，經(jīng)濃硝酸氧化可制得草酸。I.草酸的制備該小組以電石（主要成分，還有少量的、）、濃硝酸及少量硝酸汞為原料，利用如圖裝置制備草酸。（1）儀器a的名稱是__________。（2）裝置B中溶液的作用是___________________。（3）裝置A中主要反應的化學方程式：____________________。（4）裝置C中多孔球泡的作用是_________________________。（5）反應時C中產(chǎn)生大量紅棕色氣體，寫出C中發(fā)生反應的化學方程式：________________。Ⅱ.產(chǎn)品中草酸晶體質(zhì)量分數(shù)的測定（6）稱量草酸晶體配制溶液，下列配制操作中錯誤的是____________（填字母）。（7）取所配制的溶液置于錐形瓶內(nèi)，用酸性標準溶液滴定至終點，平行實驗三次，平均消耗標準溶液。產(chǎn)品中草酸晶體的質(zhì)量分數(shù)為______________?！敬鸢浮浚?）分液漏斗（2）除去、等氣體雜質(zhì)（3）（4）增大氣液接觸面積，加快反應速率（5）（6）ac（7）【解析】【分析】裝置A用飽和食鹽水和電石反應制取乙炔，反應方程式為：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+CH≡CH↑，裝置B的硫酸銅溶液可除去電石中產(chǎn)生的雜質(zhì)氣體H2S、PH3等，裝置C中C2H2與濃HNO3反應發(fā)生H2C2O4和NO2，裝置D用來吸收二氧化氮尾氣，據(jù)此分析回答?！拘?詳解】儀器a的名稱為分液漏斗；【小問2詳解】由分析可知，裝置B中盛有的硫酸銅溶液用于吸收除去乙炔氣體中混用的硫化氫和磷化氫等氣體雜質(zhì)；【小問3詳解】反應方程式為：；【小問4詳解】增大氣液接觸面積，加快反應速率；【小問5詳解】反應時C中產(chǎn)生大量紅棕色氣體即，已知乙炔在硝酸汞作催化劑的條件下，經(jīng)濃硝酸氧化可制得草酸，裝置C中與濃反應發(fā)生和的反應化學方程式為；小問6詳解】a．使用托盤天平時，應該“左物右碼”，a錯誤；b．溶解草酸固體時需要攪拌，b正確；c．將草酸溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中時需要用玻璃棒引流，c錯誤；d．定容時，視線應該與凹液面的最低處相平，d正確；故選ac?！拘?詳解】草酸和酸性高錳酸鉀溶液反應的方程式為：，消耗的，消耗高錳酸鉀的草酸的物質(zhì)的量為，樣品中草酸晶體的質(zhì)量分數(shù)為。17.硫化氫既是一種劇毒且高腐蝕性氣體，又是蘊含豐富氫能和硫元素的寶貴資源。I.的處理（1）處理某種廢氣中含有的，是將廢氣與空氣混合通入、、的混合液中，其部分轉(zhuǎn)化過程如圖所示。①一般認為時反應進行的較完全。已知：時，的，，則時過程ii中的反應____________（填“能”或“不能”）進行完全。②過程iii中發(fā)生反應的離子方程式為________________________________________Ⅱ.的綜合利用（2）根據(jù)文獻，將和的混合氣體導入石英管反應器熱解（一邊進料，另一邊出料），得到和，反應為。在、反應條件下，將物質(zhì)的量分數(shù)之比為的、、混合氣體進行甲烷處理硫化氫反應，平衡時混合氣體中的分壓與的分壓相同，的平衡轉(zhuǎn)化率為_____________（保留小數(shù)點后一位），平衡常數(shù)________（以分壓表示，分壓總壓物質(zhì)的量分數(shù)）。（3）通過電化學循環(huán)法可將轉(zhuǎn)化為和，如圖所示，其中氧化過程發(fā)生兩步反應：、。①電極a上發(fā)生反應的電極反應式為____________________________________；②理論上，參加反應可產(chǎn)生的物質(zhì)的量為_____________。（4）工業(yè)上可以通過硫化氫分解制得和硫蒸氣。在某密閉容器中充入氣體，發(fā)生反應：，氣體的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關系如圖所示。在和壓強為的條件下，其他條件不變，n點的與中較大的是_____________，圖中m、n點對應溫度下的平衡常數(shù)：___________（填“＞”、“＝”或“＜”）?！敬鸢浮浚?）①.能②.（2）①.②.（3）①.②.（4）①.②.【解析】【小問1詳解】①根據(jù)圖示，時過程ii中的反應為，，反應能進行完全；②過程iii為與發(fā)生氧化還原反應產(chǎn)生S單質(zhì)及、，根據(jù)電子守恒、電荷守恒、原子守恒，可得反應的離子方程式為；【小問2詳解】依題意，、、氣體物質(zhì)的量分數(shù)之比為，可設起始時、，反應的物質(zhì)的量為，列三段式：①平衡時和的分壓相同，則，解得，的轉(zhuǎn)化率為；②平衡時氣體的總物質(zhì)的量為，氣體的總壓為，故各氣體的分壓如下：，，，，則；【小問3詳解】①電極a上通入生成，發(fā)生氧化反應為負極，電極反應式為；②根據(jù)氧化過程發(fā)生兩步發(fā)應可知反應最終生成，在原電池反應中轉(zhuǎn)移電子，原電池正極反應為，轉(zhuǎn)移電子生成，分解生成；【小問4詳解】①在和的條件下，其他條件不變，n點的轉(zhuǎn)化率小于該條件下的平衡轉(zhuǎn)化率，反應正向進行，大于；②根據(jù)圖示，隨溫度升高，的平衡轉(zhuǎn)化率增大，可知正反應吸熱，溫度越高平衡常數(shù)越大，圖中m、n點對應溫度下的平衡常數(shù)：。18.鈦（是一種化學性質(zhì)穩(wěn)定的過渡元素，在航空航天、海洋工程和生物醫(yī)療等領域具有極為重要的實用價值。工業(yè)上以鈦鐵礦（，含、、等雜質(zhì)）為主要原料制取的流程如下：已知：①“酸浸”后鈦主要以的形式存在于溶液中；②煅燒生產(chǎn)。回答下列問題：（1）濾渣1的主要成分為_______________（填化學式）；綠礬中鐵的化合價是__________________。（2）“操作X”工序需控制溫度不能過高，從產(chǎn)品角度分析原因為_______________________。（3）“水解”析出，該反應的離子方程式是______________________________。（4）“洗滌”工序，檢驗已洗滌干凈的方法為_______________________。（5）寫出“高溫氯化”工序中反應的化學方程式：____________________________________。（6）鎳鈦記憶合金可用于飛機和宇宙飛船。已知一種鎳鈦合金的晶胞結構如圖所示，若合金的密度為，代表阿伏加德羅常數(shù)的值，則晶胞中兩個鈦原子間的最近距離是______________（用含和的計算式表示，不必化簡）?！敬鸢浮浚?）①.、、②.價（2）防止提前水解使綠礬不純或降低鈦的回收率（產(chǎn)品產(chǎn)率）（3）（4）取最后一次洗滌液，用稀鹽酸（稀硝酸）酸化，無明顯現(xiàn)象，再滴入幾滴溶液，沒有白色沉淀產(chǎn)生，則證明洗滌干凈（5）（6）【解析】【分析】鈦鐵礦(FeTiO3，含F(xiàn)e2O3、CaO、SiO2等雜質(zhì))酸浸后生成TiOSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3和難溶的CaSO4，但SiO2不參加反應，“還原”過程中Fe3+被加入的鐵粉還原為Fe2+，則濾渣1的主要成分為CaSO4、SiO2和剩余的Fe，所得濾液主要含有TiOSO4、FeSO4，經(jīng)過操作X(蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶)得到綠礬，同時得到含有TiOSO4的濾液，TiOSO4水解(90℃)析出TiO2?xH2O，經(jīng)洗滌、煅燒得到TiO2，“高溫氯化”時，TiO2與焦炭、氯氣反應生成TiCl4和CO，最后“冶煉”過程中TiCl4被試劑B還原得到Ti，據(jù)此解答?！拘?詳解】由分析可知，濾渣1的主要成分為CaSO4、SiO2和剩余的Fe，綠礬的化學式為，其中鐵的化合價為價；【小問2詳解】TiO2+在90℃時會充分水解析出TiO2?xH2O，若“結晶”控制溫度過高，會導致TiO2+提前水解使制得的綠礬不純，同時降低鈦的回收率（或產(chǎn)品產(chǎn)率），則“操作X”工序需控制溫度不能過高，從產(chǎn)品角度分析原因為：防止TiO2+提前水解使綠礬不純或降低鈦的回收率（產(chǎn)品產(chǎn)率）