2024年人教版高考化學一輪復習考點培優(yōu)訓練 (四)

課時規(guī)范練4

一、選擇題:每小題只有1個選項符合題意。

1.（2023湖南永州第三次適應性考試）下列敘述涉及氧化還原反應的是（）

A.根瘤菌固氮

B.生石灰作干燥劑

C.氫氧化鋁作目酸中和劑

D.用純堿清洗鐵屑表面的油脂

|^￥|A

|碰］根瘤菌固氮為游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮，為氧化還原反應,A符合題意;生石灰作干燥劑為

CaO+H2O~1Ca（OH）2,為非氧化還原反應,B不符合題意;氫氧化鋁作胃酸中和劑發(fā)生反應

AI（OH）3+3H+:~1Al3++3H9,為非氧化還原反應。不符合題意;用純堿清洗鐵屑表面的油脂發(fā)生的是

油脂的水解反應,為非氧化還原反應,D不符合題意。

2.（2022湖南湘西第三次模擬汴列描述的變化沒有涉及電子轉(zhuǎn)移的是（）

A.粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間

B.蠟燭有心還惜別，替人垂淚到天明

C.爆竹聲中一歲除，春風送暖入屠蘇

D.“澤中有火"上火下澤”

飆A

畫］A項詩句描述碳酸鈣的分解，碳酸鈣受熱分解產(chǎn)生氧化鈣和二氧化碳，該反應沒有涉及電子轉(zhuǎn)

移，符合題意;“蠟燭有心還惜別，替人垂淚到天明''，涉及蠟燭的燃燒,蠟燭燃燒需要氧氣參與，存在化合

價變化，即該反應涉及電子轉(zhuǎn)移,B不符合題意;“爆竹聲中一歲除”，涉及黑火藥的爆炸,黑火藥爆炸反

=

應的化學方程式為2KNOa+S+3c~K2S+N2t+3CO2t，S^N、C元素的化合價發(fā)生變化，即該反應涉

及電子轉(zhuǎn)移,C不符合題意;該詩句描述沼氣的燃燒,即甲烷的燃燒，涉及包子轉(zhuǎn)移,D不符合題意。

3.（2022湖南衡陽一模）一種以金紅石（主要成分TiCh）為原料生產(chǎn)金屬鈦的工藝流程如圖：

CCl2氣體XMg

高溫h加熱一丁.

下列說法錯誤的是（）

高溫

A.反應①的化學方程式:TiO2+2C+2Cb^TiC14+2CO

B.氣體X常選用Nz作保護氣

C.反應②屬于置換反應

D.TiCL可經(jīng)加熱水解、焙燒制得TiCh

|￥￥|B

國標］分析流程可知，在高溫下，金紅石、焦炭和氯氣反應得到TiQ%根據(jù)電子守恒和元素守恒可判斷

同時生成CO氣體;在稀有氣體環(huán)境和加熱條件下,Mg與TiCL反應得到Ti和MgCb,則氣體X為稀

有氣體，其作用為保護氣體。金紅石、焦炭和氯氣反應得到TiCL和CO,根據(jù)電子守恒和元素守恒配

高溫

平反應①的化學方程式:TiCh+2C+2cbH=TiCL+ZCO,A正確;在加熱條件下,Mg與N2會發(fā)生反應生

成Mg3N2,所以氣體X不能選用沖作保護氣，應選用稀有氣體,B錯誤;反應②中反應物鎂為單質(zhì)，四氯

化碳為化合物，生成物中鐵為單質(zhì)，氯化鎂為化合物，所以反應為置換反應,C正確;加熱TiCb溶液，促進

水解，且生成的HC1易揮發(fā)，將生成的HzTiCh過濾，經(jīng)焙燒得到TiCh,D正確。

4.(2022湖南新高考教學教研聯(lián)盟第一聯(lián)考)“84”消毒液可用于對環(huán)境消毒，但“84”消毒液和“潔廁靈”

混用時，易發(fā)生反應引起中毒，若反應:N/C1O+2H37clNaCl+C12T-bH2Oo下列說法正確的是

()

［設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,已知:K(HQO)=3.0xl0-8,KajHCO3)=4.3xl0-7,Ka2(H2CO3)=5.6xl0，］

A.理論上，上述反應每轉(zhuǎn)移NA個電子，氧化劑比還原劑多36g

::

B.“84”消毒液在空氣中會發(fā)生反應:2NaC10+C02+HK)~Na2C03+2HC10

C.理論上，上述反應生成的1molCL中含有的中子數(shù)為4()以

D.為提高氯水中HCIO的濃度，可加過量K2co3固體

彝A

|解析|Na35co+2卬70：~^aCl+CLT+H?。中化合價發(fā)生變化的只有Cl元素,分別由+1價、-I價變

成。價,化合價都變化1價，因此每轉(zhuǎn)移NA個電子，有1mol氧化劑Na%C10和1mol還原劑H37cl反

應，氧化劑的質(zhì)量為74g,還原劑的質(zhì)量為38g,氧化劑比還原劑多36g,A正確;根據(jù)電離平衡常數(shù)，酸

性:H2co.>HCIO>HCO&,由強酸制弱酸原理可知,CCh與“84”消毒液發(fā)生反應的化學方程式是

NaClO+CO2+H2O~=NaHC03+HCI0,B錯誤;反應中生成的氯氣為35cl37cl，一個分子中含有

18+20=38個中子，因此題給反應中1molCI2含有的中子數(shù)為38NA,C錯誤;氯水中存在平衡:CI2+H2O

K^FT+Q+HCIO,在氯水中加入過量K2co3固體，由于酸性:H0>HCIO>HCO3，K2c。3固體能夠與H+

和HCIO反應,氯水中HC10的濃度減小,D錯誤。

5.硝酸廠煙氣中含有大量氮氧化物(NQJ。常溫下，將煙氣與生的混合氣體通入Ce(SCU)2與

Ce^SOS的混合溶液中可實現(xiàn)無害化處理淇轉(zhuǎn)化過程如圖所示(以NO為例)。下列說法不正確的

是()

A.反應I中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：1

?+:4+

B.反應II的離子方程式為4Ce+4H++2NO~4Ce+2H2O+N2

C.反應過程中混合溶液內(nèi)Ce3+和Ce4+的物質(zhì)的量濃度均保持不變

D.該轉(zhuǎn)化過程的實質(zhì)是NO被上還原成N2

|^］c

4+：:

I解析I根據(jù)轉(zhuǎn)化過程可知，總反應的反應物為%和NO,生成物為用和H2O。反應I為H2+2Ce~

2H++2Ce3+,該反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：1,A正確;反應H的離子方程式為

3++:4+3+

4Ce+4H+2NO_4Ce+2H2O+N2.B正確;Ce3+和C/+在反應過程中相互轉(zhuǎn)化,故混合溶液內(nèi)Ce

和Ce4+的物質(zhì)的量濃度會發(fā)生變化,C錯誤;該轉(zhuǎn)化過程的實質(zhì)是NO被H2還原成N2,D正確。

6.LiAlHj是金屬儲氫材料,又是有機合成中的常用試劑，遇水能劇烈反應釋放出生,在125℃時分解為

LiH、生和Al。下列說法錯誤的是（）

A.AIH］的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形

B.lmolUAIH4在125C時完全分解，轉(zhuǎn)移3mol電子

C.lmolLiAIH4與足量水反應，生成標準狀況下44.8L氫氣

D.LiAHh與乙酸乙酯反應生成乙醇,反應中LiAIIL足還原劑

|^］c

|解析|A1H］中A1原子的價層電子對數(shù)為4,不含孤電子對，則AIH1的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形,A正

確;LiAlH』在125℃時完全分解，生成LiH、H?和Al,Al元素由+3價降低到0價，則1molLiAlH!在

125℃時完全分解轉(zhuǎn)移3mol電子,B正確;1molL1AIH4與足量水反應生成4mol出,在標準狀況下的

體積為89.6L,C錯誤;LiA1H4與乙酸乙酯反應生成乙醇，有機化合物發(fā)生還原反應，則LiAI也是還原

劑,D正確。

7.（2023湖北七市州聯(lián)考）在乙二醇生產(chǎn)工藝中，需使用熱的K2cCh溶液（脫碳液）脫除CO2,脫碳液中含

有的V2O5能減少溶液對管道的腐蝕。可使用“碘量法”測定脫碳液中V2O5的含量，操作中涉及兩個

反應如下：

①V2O5+6HCI+2Kll~^VOCb+ZKCl+L+BbhO;②L+2Na2s2O31~=2NaI+Na2s<>6。下列說法錯誤的

是（）

A.反應①中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：2

B.反應①生成1molVOCb時，反應轉(zhuǎn)移1mol電子

C.V的最高價為+5價，推測V2O5只有氧化性

D.溶液酸性過強時，反應②易發(fā)生其他反應

|解析|反應①中,KI中I元素的化合價由-1價變?yōu)?。價,化合價升高,KI是還原劑N2O5中V的價態(tài)由

+5價變?yōu)?4價，化合價降低N2O5是氧化劑，因此氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2,A正確;生

成2moiVOCL時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol,則生成ImolVOCL時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為I

mol,B正確;V2O5中V元素顯+5價，處于最高價,0元素顯-2價，處于最低價，即V2O5既具有氧化性又

具有還原性,C錯誤;在酸性過強時,S20a與H+反應可生成S、SO?和HzO.D正確。

8.（2022湖南永州第三次適應性考試）向碘水、淀粉的混合液中加入AgNCh溶液，藍色褪去。為探究

褪色原因，實驗過程如圖。下列分析錯誤的足（）

NaCl溶液

目④售

AgNO3

濾液2立即變藍

品,

藍色藍色褪去,

產(chǎn)生黃色U

沉淀黃色沉淀

A.過程①后溶液pH明顯變小

S2O1-+4Mn（OH）2!+1OOH\C正確。S2?一SO系過程中,1molS??失去8mol電子，而1molO?得到4mol

電子，根據(jù)得失電子守恒推知，理論上需要O2的體積為44.8L（標準狀況）.D錯誤。

11.（2023山東煙臺模擬改編）實驗室中利用潔凈的銅片和濃硫酸進行如圖實驗，經(jīng)檢測所得固體中含

有Cu2s和白色物質(zhì)X,下列說法正確的是（）

3molCu稀硝酸、稀硫酸

足量濃硫酸f微熱5min—?固體T，翻單質(zhì)Y

（反應中無氣體產(chǎn)生）

X溶液

A.白色物質(zhì)X為CuSCU

B.NO和Y均為還原產(chǎn)物

C.參加反應的濃硫酸中，表現(xiàn)氧化性的占50%

D.NO與Y的物質(zhì)的量之和可能為2mol

|^￥|A

I解析I銅與足量濃硫酸反應生成Cu2s和白色物質(zhì)X,反應過程中無氣體生成，生成Cu2s時銅元素從0

價升高到+1價，硫元素從+6價降低到-2價,根據(jù)得失電子守恒分析可知，白色物質(zhì)X應為CuSCU,配平

△

=

可得5Cu+4H2so?濃）^3CuSO4+Cu2S+4H20。白色物質(zhì)X為CuSO4,A正確;Cu2s和白色物質(zhì)

:2+

CuSCh加稀硫酸和稀硝酸時溶解，存在反應：3Cii2S+l6H++4N0g---6CU+3S1+4NOT+8H2OJ'JY為

△

S單質(zhì),NO為還原產(chǎn)物,Y為氧化產(chǎn)物,B錯誤;由反應5Cu+4H2soM濃）^3CuSO4+Cu2S+4H2?？芍?

硫元素從+6價降低到-2價時表現(xiàn)氧化性，則參加反應的濃硫酸中，表現(xiàn)氧化性的占25%,C錯誤;由

△

=

5Cu+4H2so“濃）^3CuSC）4+Cu2S+4H2。可知,3molCu生成0.6molCu2S,0.6molCu2S發(fā)生反應

+：2+

3CU2S+16H+4NO3_6Cu+3S|+4NOt+8H2O得到0.8molNO與0.6molS,則NO與S的物質(zhì)的

量之和為1.4mol,D錯誤。

+>!

12.下列關(guān)于反應MnO；+Cu2S+H-Cir++SO2T+Mn2++H2Oi味配平）的說法不正確的是（）

A.配平后,Cu2s和SO2的化學計量數(shù)均為5

B.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8：5

C.生成2.24L（標準狀況下）SO?,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.8mol

D.還原性的強弱關(guān)系:Mn2+>Cu2s

^|D

解析|Mn元素由+7價降低到+2價,Cu元素由+1價升高到+2價,S元素由-2價升高到+4價，結(jié)合守恒

:2+2+

規(guī)律配平可得:8MnO/5Cu2s+44H+=~10Cu+5SO2T+8Mn-+22H2O,K'JCu2S和SO2的化學計量數(shù)

均為5,A正確;MnO1是氧化劑Cu2s是還原劑，二者的物質(zhì)的量之比為8:5.B正確;當生成5moiSO2

時，轉(zhuǎn)移40mol電子，當有0.1molSO2生成時，轉(zhuǎn)移0.8mol電子,C正確;根據(jù)離子方程式，還原劑的還

2

原性大于還原產(chǎn)物的還原性,則還原性:Cu2S>Mn\D錯誤。

13.根據(jù)溶液中發(fā)生的兩個反應:①2Mn2++5PbO2+4H+1~7MnO/5Pb2++2&0;②2Mn01+16H++10Cr

：_：2Mn2++5CbT+8H2。,分析下列說法錯誤的是（）

A.反應①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：2

B.酸性條件下閘化性:PbODMnOpCL

C.實驗室將高鎰酸鉀酸化時，常用鹽酸酸化

D.反應②中每生成1.12L(標準狀況)的氣體，則反應中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.1mol

gUc

陛相反應①中,M/+是還原劑.PbCh是氧化劑,則反應①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：2,A

正確;氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則酸性條件下，氧化性:PbO2>Mn0">C12,B正確;高鎰酸

鉀能氧化IICI生成Cb,故實驗室招高銹酸鉀酸化時，常用硫酸酸化而不用鹽酸酸化,C錯誤;反應②中

每生成1.12L(標準狀況)的氣體，物質(zhì)的量為片片=112L=。狀5mol則反應中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)

的量為0.05molx2=0.imol.D正確。

14.(2023湖北部分重點學校聯(lián)考改編)已知氧化性:BrO；IOg>Br2>l2。向含6molKI的硫酸溶液中逐

滴加入KBiCh溶液，整個過程中含碘物質(zhì)的物質(zhì)的量與所加KBQ的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。下

列說法錯誤的是()

A”―/,過程中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為6：1

B為TC過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol

C.當z?(KBrO3)=4mol時，對應含碘物質(zhì)為CO3和C且n(KIOj)：n(I2)=7：4

D.該過程所能消耗〃(KBrO3)的最大值為7.2mol

|￥￥|A

解析I由氧化性強弱順序為BrO；IOg>Bn>l2可知,向碘化鉀溶液中逐滴加入澳酸鉀溶液發(fā)生的反應

+：：+：：

依次為6I+6H+BrO3-----Br+3l2+3H2O>5Br+6H+BrO3~3Br2+3H2O^2BrO3+b-----^lOg+Br2。

a-^b過程中發(fā)生的反應為6「+6H++BrOg-B1-+3I2+3H2O,由方程式可知氧化劑與還原劑的物質(zhì)的

+：

量之比為1：6,A錯誤力一>c過程中發(fā)生的反應為5Br+6H+BrO3_3Br2+3H2O,lmolBF完全反應

消耗().2molBrOg,反應轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol,B正確;6moi「和反應生成的ImolBr共消耗

BrOg的物質(zhì)的量為1.2mol,則(4-1.2)mol=2.8molBrO§消耗碘的物質(zhì)的量為2.8molxg=|.4mol,生成

1。3的物質(zhì)的量為2.8mol,4moiKB1O3完全反應時,溶液中KICh和卜的物質(zhì)的量之比為2.8mol：(3-

1.4)mol=7:4。正確;該過程所能消耗KBrCh的物質(zhì)的量為(I+0.2+6)mol=7.2mol,D正確。

二、非選擇題

15.氧化還原反應在工業(yè)生產(chǎn)、環(huán)保及科研中有廣泛的應用，請根據(jù)以上信息，結(jié)合自己所掌握的化學

知識，回答下列問題：

I.氧化亞銅(CuH)是一種難溶物質(zhì)，用CuSO4溶液和“另一物質(zhì)''在40~50℃時反應可生成CuH。

CuH具有的性質(zhì):不穩(wěn)定，易分解，在氯氣中能燃燒;與稀鹽酸反應能生成氣體,CiT在酸性條件下發(fā)生的

反應是2Cu+:~Cu2++Cuo

(1)寫出CuH在氯氣中燃燒的化學方程式:o

(2)CuH溶解在稀鹽酸中生成的氣體是(填化學式)。

(3)將CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的氣體只有NO,請寫出C