2024-2025學年新教材高中化學第2章元素與物質(zhì)世界3.2氧化劑和還原劑練習含解析魯科版必修第一冊

PAGE7-課時2氧化劑和還原劑考點1氧化劑和還原劑的推斷1.關(guān)于氧化還原反應(yīng),下列說法正確的是()。A.被氧化的物質(zhì)是還原劑B.氧化劑被氧化,還原劑被還原C.失去電子后化合價降低的物質(zhì)是還原劑D.氧化劑失去電子,化合價上升答案：A解析：依據(jù)概念關(guān)系推斷:還原劑—失電子—化合價上升—被氧化—發(fā)生氧化反應(yīng)—得到氧化產(chǎn)物;氧化劑—得電子—化合價降低—被還原—發(fā)生還原反應(yīng)—得到還原產(chǎn)物。氧化劑被還原,還原劑被氧化,故A項正確,B項錯誤;失去電子后化合價上升的物質(zhì)是還原劑,C項錯誤;氧化劑得到電子,化合價降低,D項錯誤。2.(山東學考)黑火藥爆炸時發(fā)生的反應(yīng)為S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑,下列說法錯誤的是()。A.C在反應(yīng)中作氧化劑B.S和KNO3都發(fā)生了還原反應(yīng)C.CO2是氧化反應(yīng)的產(chǎn)物D.K2S和N2都是還原反應(yīng)的產(chǎn)物答案：A解析：C為還原劑,S和KNO3為氧化劑,發(fā)生還原反應(yīng)。CO2是氧化反應(yīng)的產(chǎn)物,K2S和N2為還原反應(yīng)的產(chǎn)物。3.(2024·甘肅慶陽一中期中考試)下列反應(yīng)中,屬于有水參與的氧化還原反應(yīng)且水只作氧化劑的是()。A.SO2+H2OH2SO3B.Cl2+H2OHCl+HClOC.2H2O2H2↑+O2↑D.3Fe+4H2O(g)4H2+Fe3O4答案：D解析：A項,該反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng);B項,水既不是氧化劑,也不是還原劑;C項,水既是氧化劑,又是還原劑;D項,Fe為還原劑,水為氧化劑。4.(2024·青海昆侖中學期末考試)對于反應(yīng)CaH2+2H2OCa(OH)2+2H2↑,有下列推斷,其中正確的是()。①H2只是氧化產(chǎn)物②H2只是還原產(chǎn)物③H2O是氧化劑④CaH2中的氫元素被還原⑤此反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的分子個數(shù)之比為1∶1A.①④ B.②③⑤C.① D.③⑤答案：D解析：只有H元素的化合價發(fā)生改變,在CaH2中H元素為-1價,被氧化成0價。在水中H元素為+1價,被還原成0價。因此,H2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物,H2O是氧化劑。氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的分子個數(shù)之比為1∶1。本題選D。5.(2024·貴州貴陽一中期末考試)宋代聞名法醫(yī)學家宋慈的《洗冤集錄》中有“銀針驗毒”的記載?！般y針驗毒”的原理是4Ag+2H2S+O22X+2H2O。下列說法不正確的是()。A.X的化學式為Ag2SB.銀針驗毒時,空氣中氧氣得到電子C.反應(yīng)中Ag和H2S均是還原劑D.每生成1molX,反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子答案：C解析：依據(jù)原子守恒可知X的化學式為Ag2S,A項正確;由化學方程式4Ag+2H2S+O22Ag2S+2H2O可知,Ag為還原劑,O2為氧化劑,B項正確;反應(yīng)中H2S起酸的作用,C項錯誤;生成1molAg2S時有2molAg參與反應(yīng),故轉(zhuǎn)移2mol電子,D項正確。考點2電子轉(zhuǎn)移的表示方法6.下列氧化還原反應(yīng)中,電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目均正確的是()。A.B.C.D.答案：B解析：A項中應(yīng)轉(zhuǎn)移12e-;C項中得失電子標反了;D項中得失電子數(shù)不相等。7.在反應(yīng)K2Cr2O7+14HCl2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O中:(1)元素被氧化,是氧化劑。

答案：氯K2Cr2O7解析：反應(yīng)中氯元素的化合價由-1價上升到0價,被氧化;K2Cr2O7中Cr元素的化合價由+6價降低到+3價,被還原,K2Cr2O7作氧化劑。(2)是氧化產(chǎn)物,發(fā)生氧化反應(yīng)。

答案：Cl2HCl解析：HCl→Cl2,氯元素化合價上升,發(fā)生氧化反應(yīng),Cl2為氧化產(chǎn)物。(3)在參與反應(yīng)的鹽酸中,起還原劑(被氧化)作用的HCl與起酸性作用的HCl的質(zhì)量比為。

答案：3∶4解析：14個HCl分子參與反應(yīng),有6個HCl分子被氧化,生成3個Cl2分子,另外8個HCl分子起酸性作用,所以起還原劑(被氧化)作用的HCl與起酸性作用的HCl的質(zhì)量比為6∶8=3∶4。(4)用雙線橋法標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。答案：8.完成下列題目：(1)寫出Fe2O3與CO在高溫下反應(yīng)的化學方程式,并用雙線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。答案：(2)寫出Cu和AgNO3溶液反應(yīng)的離子方程式,并用單線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。答案：解析：先寫出化學方程式或離子方程式,再按要求標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。9.(2024·黑龍江哈爾濱六中期末考試)某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì):O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程:H2O2→O2。(1)該反應(yīng)中的還原劑是。

答案：H2O2解析：因反應(yīng)中H2O2只發(fā)生過程:H2O2→O2,即O的化合價上升,故還原劑為H2O2。(2)該反應(yīng)中,發(fā)生還原反應(yīng)的過程是(填氧化劑)→(填還原產(chǎn)物)。

答案：H2CrO4Cr(OH)3解析：反應(yīng)中還存在化合價降低的過程:H2CrO4→Cr(OH)3。(3)寫出該反應(yīng)的化學方程式,并用單線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。答案：解析：通過上述分析可知,該反應(yīng)的化學方程式為2H2CrO4+3H2O23O2↑+2Cr(OH)3+2H2O。(4)若反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.3mol電子,則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為L。

答案：3.36解析：轉(zhuǎn)移6mol電子生成3molO2,故轉(zhuǎn)移0.3mol電子時生成0.15molO2,標準狀況下的體積為3.36L?？键c3物質(zhì)氧化性和還原性的推斷與比較10.(2024·湖北襄陽月考)常溫下,在溶液中可以發(fā)生反應(yīng):X+2Y3+X2++2Y2+,則下列說明正確的是()。①X被氧化②X是氧化劑③X具有還原性④Y2+是氧化產(chǎn)物⑤Y2+具有還原性⑥Y3+的氧化性比X2+強A.②⑤ B.②④⑥C.①③④ D.①③⑤⑥答案：D解析：在反應(yīng)X+2Y3+X2++2Y2+中,X元素的化合價上升(0→+2)、失電子、做還原劑、被氧化、發(fā)生氧化反應(yīng);Y元素的化合價降低(+3→+2)、得電子、做氧化劑、被還原、發(fā)生還原反應(yīng);依據(jù)氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性可知,Y3+的氧化性比X2+強。11.(2024·河北衡水安平中學高一月考)現(xiàn)有下列反應(yīng):2H2S+O22S↓+2H2O,Na2S+I22NaI+S↓,4NaI+O2+2H2SO42I2+2Na2SO4+2H2O。有關(guān)物質(zhì)氧化性強弱的推斷正確的是()。A.O2>I2>S B.H2S>NaI>H2OC.S>I2>O D.H2O>NaI>H2S答案：A解析：反應(yīng)2H2S+O22S↓+2H2O中,氧化劑為O2,氧化產(chǎn)物為S,所以氧化性:O2>S;反應(yīng)Na2S+I22NaI+S↓中,氧化劑為I2,氧化產(chǎn)物為S;反應(yīng)4NaI+O2+2H2SO42I2+2Na2SO4+2H2O中,氧化劑為O2,氧化產(chǎn)物為I2,所以氧化性:O2>I2所以氧化性:I2>S,故氧化性:O2>I2>S,A項正確。12.(2024·河北邯鄲一中開學檢測)常溫下,下列三個反應(yīng)均能發(fā)生:X2+2W2+2X-+2W3+;Z2+2X-2Z-+X2;2W3++2Y-2W2++Y2。則在相同條件下,下列三個反應(yīng):①Y2+2X-2Y-+X2;②Z2+2Y-2Z-+Y2;③2W3++2Z-2W2++Z2,也能發(fā)生的是()。A.只有① B.只有②C.①和② D.②和③答案：B解析：由反應(yīng)X2+2W2+2X-+2W3+,得出氧化性:X2>W3+;由反應(yīng)Z2+2X-2Z-+X2,得出氧化性:Z2>X2;由反應(yīng)2W3++2Y-2W2++Y2,得出氧化性:W3+>Y2,所以氧化性依次是Z2>X2>W3+>Y2。由①Y2+2X-2Y-+X2,得出氧化性:Y2>X2,與已知氧化性依次不符,則反應(yīng)不能發(fā)生;由②Z2+2Y-2Z-+Y2,得出氧化性:Z2>Y2,與已知氧化性依次相同,則反應(yīng)能發(fā)生;由③2W3++2Z-2W2++Z2,得出氧化性:W3+>Z2,與已知氧化性依次不符,則反應(yīng)不能發(fā)生。13.(2024·廣西南寧二中高一期中)把圖乙中的物質(zhì)補充到圖甲中,可以得到一個完整的氧化還原反應(yīng)的離子方程式(未配平)。Mn2+……H+……甲+MnO4-+IO4-+I乙對該氧化還原反應(yīng)的離子方程式,下列說法不正確的是()。A.IO4-為氧化劑B.氧化性:MnO4-C.氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為5∶2D.若有2molMn2+參與反應(yīng),則轉(zhuǎn)移10mol電子答案：B解析：Mn2+是反應(yīng)物,反應(yīng)后生成MnO4-,則Mn2+失電子,作還原劑,含有碘元素的離子在反應(yīng)中作氧化劑,碘元素得電子,化合價降低,所以IO4-是反應(yīng)物,IO3-是生成物,依據(jù)元素守恒知,水是反應(yīng)物,依據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒以及原子守恒,可以得出該反應(yīng)的離子方程式為2Mn2++5IO4-+3H2O2MnO4-+5IO3-+6H+。IO4-中的碘元素在反應(yīng)中化合價降低,得電子,為氧化劑,具有氧化性,故A項正確;依據(jù)反應(yīng)方程式可知,該反應(yīng)的氧化劑是IO4-,氧化產(chǎn)物是MnO4-,氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性,則氧化性強弱依次為IO4->MnO4-,故B項錯誤;依據(jù)反應(yīng)方程式可知,氧化劑IO4-和還原劑Mn2+的物質(zhì)的量之比為5∶2,故C項正確;依據(jù)離子反應(yīng)方程式2Mn2++5IO4-+3H2O2MnO414.完成下列題目：(1)在S2-、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I-、H+中,只具有氧化性的是,只具有還原性的是,既具有氧化性又具有還原性的是。

答案：Fe3+、Mg2+、H+S2-、I-Fe2+、S解析：元素處于最高價態(tài)時,只有氧化性,如Fe3+、Mg2+、H+;元素處于最低價態(tài)時,只有還原性,如S2-、I-;元素處于中間價態(tài)時,既有氧化性又有還原性,如Fe2+、S。(2)某同學寫出以下三個化學方程式:(未配平)①NO+HNO3N2O3+H2O②NH3+NOHNO2+H2O③N2O4+H2OHNO3+HNO2其中你認為不行能實現(xiàn)的是(填序號)。

答案：②解析：氧化還原反應(yīng)中元素化合價有升必有降。①中,NO、HNO3中氮的化合價分別為+2價、+5價,生成N2O3(氮的化合價為+3價)的過程中氮元素的化合價有升有降,此反應(yīng)可能實現(xiàn);②中,NH3、NO中氮的化合價分別為-3價、+2價,生成HNO2(氮的化合價為+3價)的過程中氮元素的化合價都上升,此反應(yīng)不行能實現(xiàn);③中,N2O4(氮的化合價為+4價)生成HNO3(氮的化合價為+5價)、HNO2(氮的化合價為