人教版九年級化學(xué)期末復(fù)習(xí) 專題05 化學(xué)反應(yīng)的定量關(guān)系（考點串講）

化學(xué)反應(yīng)的定量關(guān)系第五單元考點串講目錄CONTENTS01020304質(zhì)量守恒定律的驗證實驗質(zhì)量守恒定律化學(xué)方程式根據(jù)化學(xué)方程式的計算思

維

導(dǎo)

圖第五單元化學(xué)反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系質(zhì)量守恒定律根據(jù)化學(xué)方程式的簡單計算質(zhì)量守恒定律的實驗驗證質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容和解讀質(zhì)量守恒定律的微觀解釋質(zhì)量“守恒”的驗證實驗化學(xué)方程式的意義和讀法化學(xué)方程式的獲得的信息化學(xué)方程式的書寫化學(xué)方程式的配平方法質(zhì)量“不守恒”的實驗分析化學(xué)方程式計算依據(jù)解題步驟常見錯誤常用關(guān)系式質(zhì)量守恒定律1考

點

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理一、質(zhì)量守恒定律考點01質(zhì)量守恒定律1.內(nèi)容：2.適用范圍：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。只適用于一切化學(xué)變化，不適用于物理變化。考

點

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理一、根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)分類二、對質(zhì)量守恒定律的解讀質(zhì)量守恒定律強調(diào)“參加反應(yīng)”和“反應(yīng)生成”的各物質(zhì)，沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)、不是反應(yīng)生成的物質(zhì)，質(zhì)量不能計入“總和”中。

考點01質(zhì)量守恒定律3.“質(zhì)量總和”包括生成的固體、液體、氣體等物質(zhì)的質(zhì)量總和。2.質(zhì)量守恒定律指的是“質(zhì)量守恒”，不包括其他方面的守恒。如氣體之間的反應(yīng)，其反應(yīng)前后，氣體體積可能發(fā)生變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋?？?/p>

點

梳

理一、根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)分類三、質(zhì)量守恒定律的微觀解釋考點01質(zhì)量守恒定律1．化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)分子分成原子，原子重新組合成新的分子。反應(yīng)前后，改變的粒子是水分子；反應(yīng)前后，不變的粒子是氫原子、氧原子?？?/p>

點

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理一、根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)分類三、質(zhì)量守恒定律的微觀解釋考點01質(zhì)量守恒定律2．從微觀角度解釋質(zhì)量守恒定律：

在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù)目沒有改變、原子的質(zhì)量也沒有改變。3．化學(xué)反應(yīng)前后的幾個“變與不變”：

宏觀微觀一定不變物質(zhì)的總質(zhì)量不變；元素的種類不變；元素的質(zhì)量不變原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都不變一定改變物質(zhì)的種類一定改變分子的種類一定改變可能改變化合價可能改變分子總數(shù)可能改變典

例

精

講【典例01-1】【用質(zhì)量守恒定律的解釋現(xiàn)象】（23-24八年級下?山東青島?期末）下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是A．溫度升高冰融化成水，變化前后的物質(zhì)質(zhì)量不變B．木炭燃燒成為灰燼，灰燼的質(zhì)量比木炭的質(zhì)量小C．過氧化氫分解生成水和氧氣，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等D．鎂條在氧氣中燃燒生成固體氧化鎂，反應(yīng)后固體的質(zhì)量增加A考點01質(zhì)量守恒定律典

例

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講【典例01-2】【質(zhì)量守恒定律的微觀解釋】（23-24八年級下?山東淄博?期末）質(zhì)量守恒定律是人類探索世界的偉大發(fā)現(xiàn)之一、下列認(rèn)識不正確的是A．質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不能用來解釋物理變化B．化學(xué)反應(yīng)前后分子的種類、數(shù)目一定都發(fā)生改變C．通過化學(xué)變化，只能改變世界上物質(zhì)的種類，不能改變物質(zhì)的總質(zhì)量D．化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目一定不發(fā)生改變B考點01質(zhì)量守恒定律舉一反三

A考點01質(zhì)量守恒定律【演練01-2】【質(zhì)量守恒定律的理解】（23-24九年級上?江蘇蘇州?階段練習(xí)）下列敘述不符合質(zhì)量守恒定律的是A．鎂條在空氣中燃燒后，得到的固體產(chǎn)物質(zhì)量增加了B．2g氫氣和8g氧氣充分反應(yīng)生成10g水C．碳酸氫銨受熱分解后，固體質(zhì)量減少了D．某物質(zhì)在空氣中燃燒只生成CO2和H2O，則該物質(zhì)一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素B考點01質(zhì)量守恒定律舉

一

反

三質(zhì)量守恒定律的實驗驗證2考

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理考點02質(zhì)量守恒定律的實驗驗證1．銅粉加熱前后質(zhì)量的測定化學(xué)方程式2Cu+O2==2CuO

實驗現(xiàn)象紅色粉末逐漸變黑，氣球變癟。天平兩次顯示示數(shù)相等。實驗分析（1）氣球的作用是形成密閉體系并緩沖氣壓；（2）氣球變癟是因為消耗了錐形瓶內(nèi)氧氣，使瓶內(nèi)氣體壓強小于外界大氣壓。實驗結(jié)論反應(yīng)前各物質(zhì)的總質(zhì)量＝反應(yīng)后各物質(zhì)的總質(zhì)量。?考

點

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理2．鐵和硫酸銅反應(yīng)前后質(zhì)量的測定考點02質(zhì)量守恒定律的實驗驗證化學(xué)方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu實驗現(xiàn)象鐵釘表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闇\綠色；天平兩次顯示示數(shù)相等。實驗結(jié)論反應(yīng)前各物質(zhì)的總質(zhì)量＝反應(yīng)后各物質(zhì)的總質(zhì)量?？?/p>

點

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理3．碳酸鈉與稀鹽酸的反應(yīng)前后質(zhì)量的測定考點02質(zhì)量守恒定律的實驗驗證實驗現(xiàn)象白色粉末溶解，有大量氣泡迅速產(chǎn)生。天平向右偏轉(zhuǎn)。反應(yīng)原理Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑實驗分析反應(yīng)生成的二氧化碳是氣體，逸散到空氣中去，所以質(zhì)量變小考

點

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理4．鎂條的燃燒前后質(zhì)量的測定考點02質(zhì)量守恒定律的實驗驗證實驗現(xiàn)象發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體；天平不平衡。反應(yīng)原理2Mg+O2

2MgO實驗分析氧化鎂的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的鎂條和氧氣的質(zhì)量和，導(dǎo)致固體質(zhì)量變大。但部分氧化鎂以白煙形式逸散，另有一部分氧化鎂粘在坩堝鉗上，導(dǎo)致固體質(zhì)量變小。故實驗結(jié)果“減小”、“不變”或“增大”均可能?？?/p>

點

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理5．歸納小結(jié)考點02質(zhì)量守恒定律的實驗驗證（2）有氣體參加或氣體生成（或者有煙、霧狀物質(zhì)生成）的反應(yīng)，驗證質(zhì)量守恒定律時，必須在密閉容器里進(jìn)行。（1）所有的化學(xué)反應(yīng)均遵守質(zhì)量守恒定律，表面貌似“不守恒”的實驗需要認(rèn)真加以分析原因。典

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講【典例02-1】【判斷實驗?zāi)芊耱炞C質(zhì)量守恒定律】（23-24九年級上?陜西咸陽?期末）質(zhì)量守恒定律是自然界基本的規(guī)律之一。下列實驗（天平未畫出）能直接用來驗證質(zhì)量守恒定律的是A．

B．

C．

D．A考點02質(zhì)量守恒定律的實驗驗證舉

一

反

三【演練02-1】【質(zhì)量守恒定律的實驗驗證】（2024?廣東廣州?一模）化學(xué)興趣小組用氣密性良好的不同裝置進(jìn)行下列實驗，驗證質(zhì)量守恒定律。

(1)實驗一：圖中除了玻璃管外的玻璃儀器名稱為

。稱量裝置和藥品的總質(zhì)量為m1保持裝置密閉。使紅磷燃燒，待裝置冷卻后。再次稱量裝置和藥品的總質(zhì)量為m2，m1與m2，的大小關(guān)系是：m1

m2；(2)實驗二：將氣球中的碳酸鈉粉末倒入裝置中，觀察到的現(xiàn)象是

，電子天平示數(shù)減小。電子天平示數(shù)減小的原因是

?？键c02質(zhì)量守恒定律的實驗驗證

錐形瓶<產(chǎn)生氣泡氣球膨脹產(chǎn)生向上的浮力舉

一

反

三【演練02-1】【質(zhì)量守恒定律的實驗驗證】（2024?廣東廣州?一模）化學(xué)興趣小組用氣密性良好的不同裝置進(jìn)行下列實驗，驗證質(zhì)量守恒定律。

(3)為了克服實驗二的不足，進(jìn)行了實驗三。①實驗三較實驗二，克服了什么問題：

；實驗三最好選用

(選填“橡膠塞”或“自帶的塑料瓶蓋”)。②用電子天平稱量裝置和藥品的總質(zhì)量，接下來的實驗操作是

，待反應(yīng)結(jié)束后，再次稱量裝置和藥品的總質(zhì)量，電子天平示數(shù)不變。考點02質(zhì)量守恒定律的實驗驗證克服實驗二中氣球受浮力的影響自帶的塑料瓶蓋傾斜瓶子，能使稀鹽酸流出有關(guān)質(zhì)量守恒定律的計算3【典例03-1】【密閉容器中的表格式數(shù)據(jù)計算】（23-24九年級上?甘肅天水?期末）密閉容器中有M、N、Q、P四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時間后，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如表，關(guān)于此反應(yīng)認(rèn)識正確的是A．該反應(yīng)是分解反應(yīng) B．該物質(zhì)N一定是該反應(yīng)的催化劑C．待測數(shù)值是14 D．反應(yīng)中M與Q變化的質(zhì)量比是4∶7A考點03有關(guān)質(zhì)量守恒定律的計算典

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講典

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講【典例03-2】【密閉容器中的刻度紙數(shù)據(jù)計算】（23-24八年級下?黑龍江大慶?期末）在一密閉容器中，有a、b、c、d四種物質(zhì)，反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系如下圖刻度紙所示（例如：d的質(zhì)量為）在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后，再次測得各物質(zhì)的質(zhì)量變化，并通過刻度的移動來表示，且記錄在同一張刻度紙上：刻度線Ⅰ向右移動9格；刻度線Ⅱ向左移動8格；刻度線Ⅲ向左移動8格。下列說法正確的是

A．反應(yīng)結(jié)束后c的質(zhì)量為14gB．該反應(yīng)為化合反應(yīng)C．a(chǎn)、b變化的質(zhì)量比一定為9:17D．a(chǎn)、d的相對分子質(zhì)量之比一定為9:8C考點03有關(guān)質(zhì)量守恒定律的計算典

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講【典例03-3】【定量計算物質(zhì)的組成元素】（23-24八年級下?黑龍江綏化?期末）山茶油的主要成分是檸檬醛，現(xiàn)從山茶油中提取15.2g檸檬醛，使其在空氣中完全燃燒，生成4.4g二氧化碳和14.4g水，則檸檬醛中A．只含碳、氫元素 B．一定含碳、氧元素，可能含氫元素C．一定含碳、氫、氧元素 D．一定含碳、氫元素，可能含氧元素C考點03有關(guān)質(zhì)量守恒定律的計算舉

一

反

三【演練03-1】【根據(jù)質(zhì)量守恒定律推測生成物】（23-24九年級上·河南南陽·期末）過氧化鈉(Na2O2)可在潛水艇中作供氧劑，它與水反應(yīng)后的生成物可能為A．NaOH和O2

B．Na2O和O2

C．Na2CO3和O2

D．Na2CO3和H2A考點03有關(guān)質(zhì)量守恒定律的計算舉

一

反

三【演練03-2】【密閉容器中柱狀圖數(shù)據(jù)計算】（23-24八年級下?廣西南寧?期末）在一個密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如右圖所示。下列說法正確的是

A．x=9B．乙一定是催化劑C．甲一定是化合物D．丙和丁的相對分子質(zhì)量之比一定是9:8C考點03有關(guān)質(zhì)量守恒定律的計算舉

一

反

三【演練03-3】【密閉容器中折線圖數(shù)據(jù)計算】（23-24八年級下?山東淄博?期末）某密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，容器中乙、丙、丁的質(zhì)量隨甲的質(zhì)量變化情況如圖所示。下列說法錯誤的是

A．a(chǎn)的值為12 B．丙一定是催化劑C．丁屬于化合物 D．當(dāng)丁為5g時，容器中乙的質(zhì)量為11gB考點03有關(guān)質(zhì)量守恒定律的計算舉

一

反

三【演練03-4】【利用質(zhì)量守恒定律確定物質(zhì)的組成】（23-24八年級下?黑龍江哈爾濱?期末）實驗小組同學(xué)將3.2g某純凈物在足量氧氣中點燃，待其充分燃燒后，測得生成8.8g二氧化碳和7.2g水，下列關(guān)于該純凈物的說法正確的是①該物質(zhì)中一定含有碳元素和氫元素，且這兩種元素的原子個數(shù)比為1：3②該物質(zhì)中一定不含有氧元素③該物質(zhì)燃燒過程中參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量與生成二氧化碳的質(zhì)量比為16：1A．①③ B．①② C．①②③ D．②③D考點03有關(guān)質(zhì)量守恒定律的計算化學(xué)方程式4考

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理一、化學(xué)方程式的意義和讀法考點04化學(xué)方程式1.定義：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子2.意義和讀法

意義以

為例質(zhì)的方面表明反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件反應(yīng)物是碳和氧氣，生成物是二氧化碳，反應(yīng)條件是點燃量的方面宏觀各物質(zhì)間反應(yīng)時的質(zhì)量比碳、氧氣、二氧化碳的質(zhì)量比為12:32:44微觀各物質(zhì)間反應(yīng)時的微粒個數(shù)比碳、氧氣、二氧化碳的粒子個數(shù)比為1:1:1考

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理二、根據(jù)化學(xué)方程式獲得的信息考點03化學(xué)方程式獲得的信息以2H2

＋O2

2

H2O為例

定性角度反應(yīng)物和生成物反應(yīng)物是氫氣和氧氣

，生成物是水反應(yīng)條件點燃基本反應(yīng)類型化合反應(yīng)定量角度各物質(zhì)的質(zhì)量比氫氣、氧氣、水的質(zhì)量比為4:32:36各物質(zhì)的微觀粒子個數(shù)比氫氣、氧氣、水的分子個數(shù)比為2:1:2反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量總和守恒反應(yīng)前：4+32=36；反應(yīng)后：36反應(yīng)前后各原子數(shù)目守恒氫原子數(shù)：反應(yīng)前4，反應(yīng)后4氧原子數(shù)：反應(yīng)前2，反應(yīng)后2考

點

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理三、化學(xué)方程式的書寫考點04化學(xué)方程式1.書寫化學(xué)方程式要遵守的原則（1）必須以客觀事實為基礎(chǔ)；（2）必須遵守質(zhì)量守恒定律，等號兩邊各原子的種類和數(shù)目必須相等。2.書寫化學(xué)方程式的步驟（1）描述反應(yīng)事實：寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，注明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件。（2）配平化學(xué)方程式：選取合適的化學(xué)計量數(shù)，使式子左、右兩邊各元素原子的種類和數(shù)目相等，根據(jù)需要標(biāo)注“↑”、“↓”。典

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講【典例04-1】【化學(xué)方程式的書寫】（23-24八年級下?黑龍江大慶?期末）下列化學(xué)方程式符合題意且書寫正確的是A．紅磷在空氣中燃燒：B．碳酸分解：C．證明鋁比銀活潑：D．除去鐵粉中少量的銅粉：B考點04化學(xué)方程式典

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講【典例04-2】【根據(jù)化學(xué)方程式推測化學(xué)式】（24-25九年級上·全國·期末）長征五號B運載火箭以偏二甲肼(C2H8N2)和X作推進(jìn)劑，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

，則X的化學(xué)式是A．N2O4

B．NO C．N2O3

D．N2O5A考點04化學(xué)方程式舉

一

反

三【演練04-1】【化學(xué)方程式書寫】（23-24八年級下?黑龍江大慶?期末）下列化學(xué)方程式與事實相符且書寫正確的是A．煉鐵高爐中用赤鐵礦煉鐵：B．銅在稀硝酸中逐漸溶解放出氣體，溶液變成藍(lán)色：C．鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)生成一層致密薄膜：D．用稀硫酸洗去試管壁上附著的銅：C考點04化學(xué)方程式根據(jù)化學(xué)方程式的簡單計算5考

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理一、計算依據(jù)考點05根據(jù)化學(xué)方程式的簡單計算1.理論依據(jù)：

質(zhì)量守恒定律2.基本依據(jù)：

反應(yīng)中的各物質(zhì)的質(zhì)量比成正比例關(guān)系，等于各物質(zhì)相對分子質(zhì)量（或相對原子質(zhì)量）與其化學(xué)計量數(shù)的乘積之比?？?/p>

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理二、計算步驟考點05根據(jù)化學(xué)方程式的簡單計算

步驟舉例設(shè)設(shè)未知量加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣？解：設(shè)生成的O2的質(zhì)量為x。

答：加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到0.6g氧氣。寫寫出化學(xué)方程式找找出比例關(guān)系，寫出相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)與相對分子質(zhì)量的乘積，以及已知量與未知量列列出比例式，求解答簡明地寫出答案考

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理三、常見錯誤考點05根據(jù)化學(xué)方程式的簡單計算（1）未知數(shù)后面帶單位。（2）所設(shè)物質(zhì)的質(zhì)量包含雜質(zhì)的質(zhì)量，或者包含未參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量。（3）已知物質(zhì)的質(zhì)量沒有單位。（4）化學(xué)方程式書寫錯誤或者沒有配平。（5）關(guān)系式中的數(shù)據(jù)沒有與物質(zhì)的化學(xué)式對齊。（6）步驟不完整、數(shù)值計算錯誤、所答非所問等在其他學(xué)科也能犯的錯誤?？?/p>

點

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理四、計算中常用的關(guān)系式：考點05根據(jù)化學(xué)方程式的簡單計算（1）m=ρv（2）單位換算：1L=1000mL，1mL=1cm3（3）含雜質(zhì)的計算：①物質(zhì)的純度=×100%②變形：純物質(zhì)的質(zhì)量=不純物質(zhì)的質(zhì)量×物質(zhì)的純度

不純物質(zhì)的質(zhì)量=純物質(zhì)的質(zhì)量÷物質(zhì)的純度③物質(zhì)的純度（純物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）=1-雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)典

例

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講【典例05-1】【根據(jù)化學(xué)方程式計算相對分子質(zhì)量】在化學(xué)反應(yīng)A+2B=C中，已知20gA和足量B充分反應(yīng)后，生成30gC。已知B的相對原子質(zhì)量為16，則C的相對分子質(zhì)量是A．20 B．32

C．48 D．96D考點05根據(jù)化學(xué)方程式的簡單計算典

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講【典例05-2】【根據(jù)化學(xué)方程式計算物質(zhì)的質(zhì)量】（23-24八年級下?黑龍江哈爾濱?期末）將CO和CO2的混合氣體7.2g，通過足量的灼熱的氧化銅，充分反應(yīng)后，將得到的所有氣體通入澄清石灰水，恰好完全反應(yīng)得沉淀的質(zhì)量為20g，則下列說法正確的是A．原混合氣體由碳氧兩個元素組成B．通過足量的灼熱的氧化銅，得到氣體的質(zhì)量為4.4gC．沉淀中氧元素質(zhì)量等于原混合氣體中氧元素質(zhì)量D．原混合氣體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為66.7%D考點05根據(jù)化學(xué)方程式的簡單計算典

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講【典例05-3】【文字?jǐn)⑹鲱愑嬎泐}】（2023?廣東陽江?一模）小明欲測定某胃藥主要成分NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。他取10g該胃藥研碎后放入燒杯中，加入90g水后充分?jǐn)嚢?，再向其中滴加稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)，共用去稀鹽酸36.5g(藥品中的其他成分既不溶于水，也不與稀鹽酸反應(yīng))。反應(yīng)后燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為132.1g。請計算：(1)生成CO2的質(zhì)量為

g。(2)實