陜西科技大學(xué)《應(yīng)用化學(xué)綜合與設(shè)計實驗》2023-2024學(xué)年第一學(xué)期期末試卷

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2023-2024學(xué)年第一學(xué)期期末試卷院(系)_______班級_______學(xué)號_______姓名_______題號一二三四總分得分一、單選題（本大題共20個小題，每小題2分，共40分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的．）1、對于反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)，在不同條件下的反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)速率最快的是（）A.v(A)=0.01mol/(L·s)B.v(B)=0.02mol/(L·s)C.v(C)=0.03mol/(L·s)D.v(C)=0.04mol/(L·s)2、已知某化學(xué)反應(yīng)的速率常數(shù)k的單位是mol·L?1·s?1，則該反應(yīng)的反應(yīng)級數(shù)為？（）A.0B.1C.2D.33、在一定溫度下，向一個容積為2L的密閉容器中通入2molSO?和1molO?，發(fā)生反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，2min末測得容器內(nèi)SO?的物質(zhì)的量為0.8mol，則2min內(nèi)SO?的平均反應(yīng)速率為？（）A.0.2mol/(L·min)B.0.3mol/(L·min)C.0.4mol/(L·min)D.0.6mol/(L·min)4、在一定溫度下，有可逆反應(yīng)：2A(g)+2B(g)?C(g)+3D(g)?，F(xiàn)將4molA和2molB放入容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)達到平衡時，C的濃度為0.6mol/L。下列說法正確的是？（）A.B的平衡轉(zhuǎn)化率為40%B.平衡時A的濃度為1.4mol/LC.平衡時混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為40D.若在相同條件下，向該容器中充入1molA、1molB、1molC和3molD，則平衡向正反應(yīng)方向移動5、在25℃時，某溶液中c(H?)=1×10??mol/L，則該溶液呈（）A.酸性B.堿性C.中性D.無法判斷6、已知反應(yīng)：3A(g)+B(g)?2C(g)，在某溫度下達到平衡，若A、B、C的起始濃度分別為c?、c?、c?（均不為0），且c?:c?:c?=3:1:2，則平衡時A、B的轉(zhuǎn)化率之比為？（）A.1:1B.3:1C.1:3D.無法確定7、在25℃時，將pH=2的鹽酸與pH=12的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合后溶液的pH為（）A.7B.10C.11D.128、在0.1mol/L的CH?COOH溶液中，要使CH?COOH的電離程度增大，且c(H?)降低，可采取的措施是？（）A.升溫B.加少量NaOH固體C.加少量鹽酸D.加水稀釋9、在0.1mol/L的碳酸氫鈉溶液中，下列離子濃度關(guān)系不正確的是（）A.c(Na?)>c(HCO??)>c(OH?)>c(H?)B.c(Na?)+c(H?)=c(HCO??)+c(OH?)+2c(CO?2?)C.c(H?CO?)+c(H?)=c(CO?2?)+c(OH?)D.c(Na?)=c(HCO??)+c(CO?2?)+c(H?CO?)10、在一定溫度下，向一定量的飽和石灰水中加入少量生石灰，恢復(fù)到原溫度時，下列說法正確的是（）A.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大B.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量減少C.溶液中鈣離子的濃度增大D.溶液中鈣離子的物質(zhì)的量不變11、已知反應(yīng)：A(g)+2B(g)?2C(g)，在一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中，達到平衡狀態(tài)的標志是？（）A.單位時間內(nèi)生成nmolA的同時生成2nmolCB.容器內(nèi)的總壓強不隨時間變化C.A、B、C的濃度之比為1:2:2D.混合氣體的密度保持不變12、在25℃時，某溶液中由水電離出的c(H?)=1×10?12mol/L，則該溶液的pH可能為？（）A.2B.7C.12D.無法確定13、在一定溫度下，可逆反應(yīng)3A(g)+B(g)?2C(g)達到平衡的標志是（）A.單位時間內(nèi)生成3nmolA，同時生成nmolBB.A、B、C的濃度不再變化C.A、B、C的分子數(shù)之比為3:1:2D.容器內(nèi)壓強保持不變14、已知在一定溫度下，下列反應(yīng)的平衡常數(shù)：H2(g)+S(s)?H2S(g)K1；S(s)+O2(g)?SO2(g)K2。則在相同溫度下，反應(yīng)H2(g)+SO2(g)?O2(g)+H2S(g)的平衡常數(shù)為？（）A.K1+K2B.K1-K2C.K1/K2D.K2/K115、在25℃時，某溶液中c(H?)=1×10^-6mol/L，則該溶液的pH為（）A.6B.8C.4D.1016、在0.1mol/L的Na?S溶液中，下列離子濃度關(guān)系不正確的是（）A.c(Na?)=2c(S2?)B.c(OH?)=c(H?)+c(HS?)+2c(H?S)C.c(Na?)+c(H?)=c(OH?)+c(HS?)+2c(S2?)D.c(Na?)>c(S2?)>c(OH?)>c(H?)17、在一定溫度下，向氯化銨的飽和溶液中加入氯化銨晶體，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（）A.變大B.變小C.不變D.無法確定18、在一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g)，2min末達到平衡狀態(tài)，生成0.8molD。下列說法正確的是（）A.x=2B.B的平衡濃度為0.8mol/LC.A的平均反應(yīng)速率為0.3mol/(L·min)D.平衡時A與B的轉(zhuǎn)化率相等19、對于反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，下列判斷正確的是？（）A.2molSO2和足量O2反應(yīng)，必定生成2molSO3B.當v正(SO2):v逆(O2)=2:1時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)C.平衡時，SO2的濃度必定等于O2濃度的兩倍D.其他條件不變，增大壓強，平衡必定向右移動20、已知在25℃時，醋酸的電離平衡常數(shù)Ka=1.75×10??，向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量醋酸鈉固體，下列說法正確的是？（）A.溶液的pH增大B.醋酸的電離程度增大C.溶液中c(H?)增大D.溶液中c(OH?)減小二、實驗題（本大題共3個小題，共15分)1、（本題5分）組織實驗探究蛋白質(zhì)的鹽析和變性。選用雞蛋清溶液、飽和硫酸銨溶液、硫酸銅溶液等，觀察蛋白質(zhì)在不同條件下的狀態(tài)變化，區(qū)分鹽析和變性現(xiàn)象，研究影響蛋白質(zhì)性質(zhì)的因素，思考蛋白質(zhì)變性在食品加工和醫(yī)療領(lǐng)域的應(yīng)用。2、（本題5分）開展實驗研究不同電解質(zhì)濃度和種類對膠體（如氫氧化鐵膠體、硫化砷膠體）穩(wěn)定性的影響。通過觀察膠體的聚沉現(xiàn)象，測定臨界聚沉濃度，分析電解質(zhì)的離子強度和價態(tài)對膠體穩(wěn)定性的作用機制，以及在工業(yè)生產(chǎn)和環(huán)境保護中的應(yīng)用。3、（本題5分）設(shè)計實驗探究在不同酸堿度條件下，氫氧化鋁的溶解情況。準備氫氧化鋁沉淀、不同酸堿度的溶液、攪拌裝置等，觀察沉淀的溶解程度，分析酸堿度對氫氧化鋁溶解性的影響。三、計算題（本大題共5個小題，共25分)1、（本題5分）有一電解池，以惰性電極電解硫酸銅溶液，若通過電解池的電流為2A，電解時間為30min，計算在陰極上析出銅的質(zhì)量（已知銅的摩爾質(zhì)量為63.55g/mol，法拉第常數(shù)為96500C/mol）。2、（本題5分）某配合物的化學(xué)式為[Co(NH?)?]Br?，已知鈷離子的配位數(shù)為6，若0.04mol該配合物與足量硝酸銀溶液反應(yīng)，生成氯化銀沉淀的物質(zhì)的量為多少？3、（本題5分）在3L密閉容器中進行反應(yīng)7A(g)+6B(g)?5C(g)，起始時A、B的濃度分別為7mol/L和6mol/L，14s后B的濃度變?yōu)?mol/L，計算14s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率和該反應(yīng)的