專題08 元素周期表與元素周期律（解析版）-25學年高一化學上學期期末真題分類匯編（新高考用）

專題08元素周期表與元素周期律內(nèi)容概覽考點01元素周期表及其應用考點02元素周期律及其應用考點03有關元素周期表和周期律的綜合考查考點01元素周期表及其應用1．（23-24高一上·河南省開封市聯(lián)考·期末）元素周期表中某區(qū)域的一些元素多用于制造半導體材料，它們是A．左下方區(qū)域的金屬元素B．右上方區(qū)域的非金屬元素C．金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素D．稀有氣體元素【答案】C【解析】A．元素周期表中有金屬元素和非金屬元素，其中金屬元素位于元素周期表的左邊，可以用來做導體材料，A項錯誤；B．非金屬元素一般位于元素周期表的右邊，氫元素除外，非金屬元素一般不導電，是絕緣體材料，B項錯誤；C．在金屬與非金屬元素交界處的元素大多數(shù)可用于制作半導體材料，C項正確；D．稀有氣體元素屬于非金屬元素，它們的性質(zhì)更穩(wěn)定，一般不用來做半導體材料，D項錯誤；答案選：C。2．（23-24高一上·新疆烏魯木齊市六校聯(lián)考·期末）錸可用于制造航空發(fā)動機的核心部件。錸元素在周期表中的信息如圖所示。下列有關該元素說法錯誤的是A．屬于金屬元素 B．元素符號為ReC．質(zhì)子數(shù)為75 D．相對原子質(zhì)量為186.2g【答案】D【解析】A．Re屬于金屬元素，故A正確；B．Re為元素符號，故B正確；C．75為元素的質(zhì)子數(shù)，故C正確；D．Re的相對原子質(zhì)量為186.2，故D錯誤；故選D。3．（23-24高一上·天津市重點?！て谀└鶕?jù)元素周期律和周期表，下列推斷不合理的是A．第83號元素的最高化合價是+5價B．在周期表中金屬與非金屬的分界處可以找到半導體材料C．某元素原子最外電子層上只有兩個電子，該元素一定是第Ⅱ族元素D．元素周期表中第3列的元素種類數(shù)最多【答案】C【解析】A．第83號元素為鉍元素，其位于元素周期表第六周期第ⅤA族，最高化合價是+5價，A合理；B．在周期表中金屬與非金屬的分界處可以找到半導體材料，如：Si，B合理；C．某元素原子最外電子層上只有兩個電子，該元素可能是第ⅡA族元素，也可能是0族元素(氦)或過渡金屬，C不合理；D．元素周期表中第3列的元素，包括鑭系元素和錒系元素，元素的種類數(shù)最多，D合理；故選C。4．（23-24高一上·廣東省廣州市·期末）元素周期表的建立是化學發(fā)展史上的重要里程碑之一，下表列出了A～G7種元素在周期表中的位置：請回答下列問題：（1）畫出A的原子結構示意圖，寫出化合物的電子式。（2）到目前為止，元素周期表的第七周期已經(jīng)被填滿，如果發(fā)現(xiàn)第119號元素，則它的性質(zhì)與表中(填字母，從A～G中選擇)元素的性質(zhì)最相似。（3）寫出D的單質(zhì)與B的氫氧化物的水溶液反應的化學方程式，若反應中產(chǎn)生6.72L氣體(標準狀況)，則消耗D的質(zhì)量為g。（4）F、G元素氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序是(寫化學式)，它們含有的化學鍵為(填“非極性鍵”或“極性鍵”)。（5）比較B、C的金屬性大?。?填元素符號)，請設計實驗進行證明。實驗方案預期現(xiàn)象【答案】（1）（2）B（3）5.4（4）極性鍵（5）Na>Mg對比金屬鈉和鎂分別與水(等體積、等濃度稀鹽酸)反應置換氫氣的難易程度金屬鈉與水的反應比鎂的劇烈【分析】根據(jù)元素周期表可知，A為Li，B為Na，C為Mg，D為Al，E為O，F(xiàn)為Cl，G為Br，據(jù)此回答?！窘馕觥浚?）①由分析可知，A為Li，原子結構示意圖為：，故答案為：；②化合物A2E為Li2O，其電子式為：，故答案為：；（2）元素周期表的第七周期已經(jīng)被填滿，如果發(fā)現(xiàn)第119號元素，則它的性質(zhì)與表中Na的化學性質(zhì)相似，故答案為：B；（3）①D的單質(zhì)為Al，B的氫氧化物的水溶液為NaOH溶液，反應的化學方程式為：，故答案為：；②若反應中產(chǎn)生6.72L氣體(標準狀況)，即生成0.3molH2，根據(jù)關系式：2Al～3H2，則消耗Al的質(zhì)量為0.3mol××27g/mol=5.4g，故答案為：5.4g；（4）①氫化物的穩(wěn)定性主要取決于非金屬性，同主族元素從上到下，非金屬性逐漸減弱，則F、G的非金屬性：Cl＞Br，氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序：HCl>HBr，故答案為：HCl>HBr；②HCl、HBr是由不同種元素形成的共價鍵，則含有的化學鍵為極性共價鍵，故答案為：極性；（5）①同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱，則金屬性：Na>Mg，故答案為：Na>Mg；②設計實驗證明金屬性：Na>Mg，可對比金屬鈉和鎂分別與水(等體積、等濃度稀鹽酸)反應置換氫氣的難易程度，若金屬鈉與水的反應比鎂的劇烈，則證明金屬性：Na>Mg，故答案為：對比金屬鈉和鎂分別與水(等體積、等濃度稀鹽酸)反應置換氫氣的難易程度；③實驗現(xiàn)象為：金屬鈉與水的反應比鎂的劇烈，故答案為：金屬鈉與水的反應比鎂的劇烈?？键c02元素周期律及其應用5．（23-24高一上·北京市東城區(qū)·期末）下列元素中，原子半徑最大的是A． B． C． D．【答案】B【解析】同周期主族元素從左向右原子半徑減小，同主族從上到下原子半徑增大，則原子半徑為K＞Na＞Si＞N，原子半徑最大的是K；答案選B。6．（23-24高一上·北京市朝陽區(qū)·期末）下列物質(zhì)性質(zhì)的比較中，不正確的是A．酸性：H2SO4＞H3PO4 B．還原性：HCl＞HBrC．堿性：NaOH＞Mg(OH)2 D．穩(wěn)定性：H2O＞H2S【答案】B【解析】A．同周期元素從左到右非金屬性增強，最高價含氧酸的酸性增強，酸性：H2SO4＞H3PO4，故A正確；

B．同主族元素從上到下，氣態(tài)氫化物還原性增強，還原性：HCl<HBr，故B錯誤；C．同周期元素從左到右金屬性減弱，最高價氧化物的水化物堿性減弱，堿性：NaOH＞Mg(OH)2，故C正確；D．同主族元素從上到下，元素非金屬性減弱，氫化物的穩(wěn)定性減弱，穩(wěn)定性：H2O＞H2S，故D正確；選B。7．（23-24高一上·廣東省茂名市·期末）下列說法正確的是A．堿性： B．半徑：C．酸性： D．最低負化合價：【答案】A【解析】A．同主族元素從上到下元素金屬性增強，最高價氧化物的水化物堿性增強，堿性：，故A增強；

B．電子層數(shù)越多半徑越大，半徑：Cl<K，故B錯誤；C．同周期元素從左到右，元素非金屬性增強，非金屬性越強最高價含氧酸的酸性越強，酸性：，但酸性，故C錯誤；D．N的最低價為-3，O的最低價為-2，故D錯誤；選A。8．（23-24高一上·吉林省部分名?！て谀┫铝惺聦嵅荒苡迷刂芷诼山忉尩氖茿．非金屬性：N＜O＜F B．堿性：Al(OH)3＜Mg(OH)2＜NaOHC．穩(wěn)定性：HI＜HBr＜HCl D．酸性：H2SO3＞H2CO3＞HClO【答案】D【解析】A．N、O、F屬于同一周期元素，從左到右原子半徑逐漸減小，得電子能力逐漸增強，元素的非金屬性逐漸增強，則非金屬性：N＜O＜F，能用元素周期律解釋，A不符合題意；B．Na、Mg、Al屬于同一周期元素，從左到右原子半徑逐漸減小，失電子能力逐漸減弱，元素的金屬性逐漸減弱，其對應的最高價氧化物對應的水化物的堿性逐漸減弱，即金屬性：Na>Mg>Al，則堿性：Al(OH)3＜Mg(OH)2＜NaOH，能用元素周期律解釋，B不符合題意；C．I、Br、Cl屬于同一主族元素，從上到下原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱，元素的非金屬性逐漸減弱，其形成的簡單氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，即非金屬性：I＜Br＜Cl，則簡單氫化物的穩(wěn)定性：HI＜HBr＜HCl，能用元素周期律解釋，C不符合題意；D．因H2SO3、HClO不是S、Cl元素的最高價氧化物對應的水化物，因此不能根據(jù)元素的非金屬性來判斷物質(zhì)的酸性：H2SO3＞H2CO3＞HClO，故不能用元素周期律來解釋，D符合題意；故選D。9．（23-24高一上·吉林省部分名?！て谀┫铝嘘P于元素金屬性和非金屬性強弱比較的說法錯誤的是A．Fe投入溶液中，能置換出Cu，說明Fe的金屬性比Cu的強B．的酸性強于HF的酸性，說明Cl的非金屬性強于FC．Na與冷水反應劇烈，而Mg與冷水反應緩慢，說明Na的金屬性強于MgD．Si與化合所需溫度遠高于S與化合所需溫度，說明S的非金屬性強于Si【答案】B【解析】A．較活潑的金屬可將較不活潑的金屬從它的鹽溶液中置換出來，A正確；B．HCl不是氯元素的最高價氧化物對應的水化物，雖然HCl的酸性比HF的強，但不能作為Cl、F非金屬性強弱的判斷依據(jù)，B錯誤；C．單質(zhì)與水越易反應生成堿和氫氣，其金屬性越強，C正確；D．單質(zhì)與氫氣越易化合，元素的非金屬性越強，D正確；答案選B。10．（23-24高一上·福建省福州市·期末）元素周期表和元素周期律可以指導人們進行規(guī)律性的推測和判斷。下列說法錯誤的是A．若和白的核外電子層結構相同，則原子序數(shù)：X>YB．硫、硒為同主族元素，因此硒的主要化合價有-2、＋4、＋6C．和分別位于第六周期IA和IIA族，堿性：D．常溫下，形狀和大小相同的、與濃度相同的鹽酸反應，更劇烈【答案】C【解析】A．X+和Y2-的核外電子層結構相同，則X的原子序數(shù)-1=Y的原子序數(shù)+2，故原子序數(shù)X>Y，故A正確；B．硫為第ⅥA族元素，最高價為+6價，最低價為-2價，還有可能為+4，,硒與硫為同主族元素，因此硒的主要化合價有-2、+4、+6，故B正確；C．同周期從左向右金屬性減弱，同主族從上往下金屬性逐漸增強，金屬性越強，對應堿的堿性越強，Cs和Ba分別位于第六周期IA和IIA族，Cs的金屬性強于Ba，則堿性：CsOH>Ba(OH)2，故C錯誤；D．鎂的金屬活動性強于鋁，常溫下，形狀和大小相同的鎂和鋁與同濃度鹽酸反應，鎂條反應更劇烈，故D正確；答案選C。11．（23-24高一上·廣東省廣州市·期末）下圖所示是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關系圖，下列說法正確的是A．X是第二周期第ⅡA族元素 B．原子半徑：W>ZC．最高價氧化物的水化物的酸性：R>W D．單質(zhì)的沸點：Y>R【答案】C【分析】由圖可知，X為O，Y為F，Z為Na，W為S，R為Cl，以此解題?！窘馕觥緼．由分析可知，X為O，O是第二周期第ⅥA族元素，A錯誤；B．由分析可知，Z為Na，W為S，同周期，越靠左半徑越大，則原子半徑：W<Z，B錯誤；C．由分析可知，W為S，R為Cl，非金屬性Cl>S，非金屬越強，其最高價氧化物的水化物的酸性越強，則最高價氧化物的水化物的酸性R>W，C正確；D．由分析可知，Y為F，R為Cl，兩者都是ⅦA元素，該主族元素的單質(zhì)的沸點，越向下，沸點越高，D錯誤；故選C?？键c03有關元素周期表和周期律的綜合考查12．（23-24高一上·福建省福州市·期末）元素周期表是學習化學的重要工具。下表為某些短周期元素在周期表中的位置，請使用化學用語作答。（1）非金屬性最強的元素是(填元素符號)，c和g形成的單質(zhì)中，硬度最大的是(填名稱)。（2）d在元素周期表中的位置是，d單質(zhì)的結構式為，原子半徑cd(填“>”、“<”或“=”)。（3）e、i元素的氣態(tài)氫化物中，(填化學式)的穩(wěn)定性更強。（4）j單質(zhì)的電子式為，實驗室制備j單質(zhì)的化學方程式為。（5）h元素的最高化合價是，b元素的最高價氧化物對應水化物的化學式為?！敬鸢浮浚?）F金剛石（2）第二周期VA族>（3）（4）（5）＋5【分析】根據(jù)元素在周期表中的位置，a是H元素、b是Be元素、c是C元素、d是N元素、e是O元素、f是F元素、g是Si元素、h是P元素、i是S元素、j是Cl元素?！窘馕觥浚?）同周期元素從左到右非金屬性增強，同主族元素從上到下非金屬性減弱，非金屬性最強的元素是F；C和Si形成的單質(zhì)金剛石、晶體硅是共價晶體，原子半徑越小，共價鍵鍵能越大，硬度最大的是金剛石。（2）d是N元素，在周期表中的位置是第二周期VA族，d單質(zhì)是N2，存在氮氮三鍵，結構式為；同周期元素從左到右原子半徑依次減小，原子半徑C>N。（3）同主族元素從上到下非金屬性減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性減弱，e、i元素的氣態(tài)氫化物中，H2O的穩(wěn)定性更強。（4）j單質(zhì)是Cl2,電子式為，實驗室用二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下反應制備Cl2，反應的化學方程式為。（5）h是P元素，最外層有5個電子，最高化合價是+5，b是Be元素，b元素的最高價氧化物對應水化物的化學式為。13．（23-24高一上·河南省開封市聯(lián)考·期末）某同學為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設計了如下系列實驗：（1）將大小相同的鈉、鎂、鋁(除去氧化膜)分別投入到冷水中，反應最劇烈的是；分別向新制取的沉淀中滴加稀鹽酸和氫氧化鈉溶液，結果沉淀都溶解，說明是氫氧化物，其中與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為。（2）利用如圖裝置驗證碳、硅、硫三種元素的非金屬性強弱。①圖中儀器a的名稱是，圓底燒瓶中發(fā)生反應的離子方程式為。②能說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強的實驗現(xiàn)象是，該實驗能證明非金屬性強弱，依據(jù)的原理是?！敬鸢浮浚?）鈉兩性（2）分液漏斗一段時間后燒杯中產(chǎn)生白色膠狀沉淀元素非金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強【分析】該實驗的實驗目的是探究同周期元素的金屬性強弱，以及元素的非金屬性強弱?！窘馕觥浚?）同周期元素，從左到右金屬性依次增強，與水反應的劇烈程度依次增強，則將大小相同的鈉、鎂、鋁(除去氧化膜)分別投入到冷水中，金屬鈉鈉與冷水反應最劇烈；向氫氧化鋁沉淀中滴加稀鹽酸和氫氧化鈉溶液，沉淀都溶解說明氫氧化鋁即能與強酸溶液反應生成鹽和水，也能與強堿溶液反應生成鹽和水，則氫氧化鋁我兩性氫氧化物；氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應生成四羥基合鋁酸鈉，反應的離子方程式為，故答案為：Na；兩性；；（2）①由實驗裝置圖可知，儀器a為分液漏斗；圓底燒瓶中發(fā)生的反應為碳酸鈉與稀硫酸反應生成硫酸鈉、二氧化碳和水，反應的離子方程式為，故答案為：；②圓底燒瓶中反應生成的二氧化碳與燒杯中二氧化碳反應生成硅酸沉淀和碳酸氫鈉，則一段時間后燒杯中產(chǎn)生白色膠狀沉淀說明碳酸的酸性強于硅酸，碳元素的非金屬性強于硅元素非金屬性；元素的非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，則該實驗能證明非金屬性強弱依據(jù)的原理是元素非金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強，故答案為：一段時間后燒杯中產(chǎn)生白色膠狀沉淀；元素非金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強。14．（23-24高一上·湖北省A9高中聯(lián)盟·期末）元素周期表是學習化學的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律。下表列出了七種短周期主族元素在元素周期表中的相對位置，回答下列問題：ABCDEFG（1）C元素在周期表中的位置是。（2）元素E比元素F金屬性強，下列表述中能證明這一事實的是(填字母序號)。a．E的最高價氧化物對應的水化物的堿性比F的強b．E的化合價比F的低c．常溫下E的單質(zhì)與水反應的程度很劇烈，而F的單質(zhì)在加熱條件下才能與水緩慢反應（3）比較沸點：H2CH2G(填“>”或“<”)，原因是。（4）元素C與元素E以原子個數(shù)比1∶1形成一種淡黃色固體Y，Y中存在的化學鍵有。（5）C、D、E形成的簡單離子半徑由大到小的順序是。(用離子符號表示)。（6）肼B2A4常用作火箭燃料，分子中B、A兩種原子的最外層均達到穩(wěn)定結構，寫出肼的電子式：。【答案】（1）第二周期第ⅥA族（2）ac（3）>H2O分子間存在氫鍵，而H2S分子間不存在氫鍵（4）離子鍵、共價鍵（5）O2->F->Na+（6）【分析】根據(jù)元素周期表中元素的信息可知，A為H元素，B為N元素，C為O元素，D為F元素，E為Na元素，F(xiàn)為Al元素，G為S元素；【解析】（1）C為O元素，氧元素的位置為第二周期第ⅥA族；（2）根據(jù)最高價氧化物的水化物的堿性、金屬與水反應的難易可以比較金屬性的強弱，答案選ac；（3）氫鍵比范德華力強，分子間存在氫鍵，物質(zhì)沸點升高，故沸點H2O>H2S；（4）元素C與元素E以原子個數(shù)比1∶1形成一種淡黃色固體Y，則Y為Na2O2，Na2O2存在離子鍵、共價鍵；（5）離子的電子排布相同，核電荷數(shù)大的離子半徑小，離子半徑：O2->F->Na+；（6）N2H4的電子式為。15．（23-24高一上·安徽省蕪湖市·期末）下表是元素周期表的一部分，參照元素在表中的位置，回答下列問題。（1）寫出元素②的一種同素異形體的名稱：。（2）④、⑤、⑥三種元素中，原子半徑最大的是(填元素符號)。（3）⑦和⑧的最高價含氧酸的酸性較強的是(填最高價含氧酸的化學式)。（4）寫出②和⑧形成的最簡單的化合物的結構式：，化學鍵的類型是。（5）用電子式表示④、⑧形成化合物的過程：。（6）①、③兩種元素按原子個數(shù)比為1:1組成的常見液態(tài)化合物，在酸性溶液中能將Fe2+氧化，寫出該反應的離子方程式：?！敬鸢浮浚?）金剛石、石墨等(填一種即可)（2）Na（3）HClO4（4）極性共價鍵(或共價鍵)（5）（6）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O【分析】由圖中信息可以得出，①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧分別為H、C、O、Na、Mg、Al、S、Cl?！窘馕觥浚?）由分析可知，②為碳元素，它的一種同素異形體的名稱：金剛石、石墨等(填一種即可)。（2）④、⑤、⑥三種元素分別為Na、Mg、Al，三者為同一周期的相鄰元素，同周期元素從左到右，原子半徑依次減小，所以原子半徑最大的是Na。（3）⑦和⑧分別為S、Cl，二者的非金屬性S＜Cl，非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的酸性越強，所以最高價含氧酸的酸性較強的是HClO4。（4）②和⑧形成的最簡單的化合物為CCl4，結構式：，化學鍵的類型是極性共價鍵(或共價鍵)。（5）④、⑧形成化合物為NaCl，用電子式表示④、⑧形成化合物的過程：。（6）①、③兩種元素按原子個數(shù)比為1:1組成的常見液態(tài)化合物為H2O2，在酸性溶液中能將Fe2+氧化為Fe3+，該反應的離子方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O?！军c睛】對于電子層結構相同的離子來說，隨著原子序數(shù)的遞增，離子半徑依次減小。16．（23-24高一上·河南省開封市聯(lián)考·期末）下圖是短周期元素在元素周期表中的位置。（1）在周期表中的位置是第周期第族。（2）b、c、e三種元素原子半徑由大到小的順序是(填元素符號)。（3）非金屬性：ef(填“”或“”)，從原子結構角度解釋其原因是。（4）b、f兩種元素形成的化合物有重要的用途，高溫灼燒該化合物時，火焰呈色；用電子式表示a、f形成化合物的過程?！敬鸢浮浚?）三VIA（2）（3）>隨著核電荷數(shù)增加，同主族元素從上到下電子層數(shù)依次增多，原子半徑逐漸增大，原子核對最外層電子的吸引力減弱，得電子能力逐漸減弱。所以非金屬性逐漸減弱（4）黃【分析】根據(jù)元素周期表的位置可知，a為H、b為Na、c為Mg、d為S、e為F、f為Cl，據(jù)此分析解題?！窘馕觥浚?）為S，為第16號元素，在周期表中的位置是第三周期第VIA族。（2）同周期原子半徑從左到右逐漸減小，同主族原子半徑從上到下逐漸增大，b、c、e三種元素原子半徑由大到小的順序是。（3）非金屬性：e>f，從原子結構角度解釋其原因是：隨著核電荷數(shù)增加，同主族元素從上到下電子層數(shù)依次增多，原子半徑逐漸增大，原子核對最外層電子的吸引力減弱，得電子能力逐漸減弱。所以非金屬性逐漸減弱。（4）b、f兩種元素形成的化合物(NaCl)有重要的用途，高溫灼燒該化合物時，火焰呈黃色，因為鈉的焰色反應顯黃色；用電子式表示a、f形成化合物(HCl)的過程：。1．（23-24高一上·湖南省名校聯(lián)考聯(lián)合體·期末）對于短周期主族元素，若原子半徑，則下列說法正確的是A．若在第一周期，則構成的化合物不可能含有離子鍵B．若均在ⅦA族，則氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性C．若均屬于第三周期非金屬元素，則元素最高價D．若的簡單離子核外電子排布相同，則對應的簡單離子半徑可能，也可能【答案】D【解析】A．若在第一周期，則為，例如：原子半徑，為離子化合物，含有離子鍵，A錯誤；B．若、均在ⅦA族，原子半徑，則為、Y為，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：，B錯誤；C．若均屬于第三周期非金屬元素，原子半徑，則原子序數(shù)，元素的最高正價，C錯誤；

D．若的簡單離子核外電子排布相同，例如：均為簡單離子，原子半徑：，離子半徑：，而原子半徑：，離子半徑：，D正確；故選D。2．（23-24高一上·吉林省長春市東北師范大學附屬中學·期末）元素周期表(律)可以指導人們進行推測和判斷。下列推測不合理的是A．若X+和Y2?的核外電子層結構相同，則原子序數(shù)：X＞YB．由水溶液的酸性：HCl＞H2S，可推斷元素的非金屬性：Cl＞SC．Cs和Ba分別位于第六周期第IA和IIA族，則堿性：CsOH＞Ba(OH)2D．IIA族元素依次為Be、Mg、Ca、Sr、Ba；MgSO4易溶于水，CaSO4微溶于水，則SrSO4可能難溶于水【答案】B【解析】A．若X+和Y2?的核外電子層結構相同，根據(jù)“陰上陽下”即陰離子再上一周期右邊，陽離子在下一周期左邊，則原子序數(shù)：X＞Y，推斷合理，故A不符合題意；B．推斷元素的非金屬性：Cl＞S，是根據(jù)最高價氧化物對應水化物的強弱推斷，不能根據(jù)水溶液的酸性：HCl＞H2S來判斷，故B符合題意；C．根據(jù)同周期從左到右金屬性減弱，則最高價氧化物對應水化物堿性減弱，Cs和Ba分別位于第六周期第IA和IIA族，則堿性：CsOH＞Ba(OH)2，推斷合理，故C不符合題意；D．IIA族元素依次為Be、Mg、Ca、Sr、Ba；MgSO4易溶于水，CaSO4微溶于水，根據(jù)遞變性，則SrSO4可能難溶于水，推斷合理，故D不符合題意。綜上所述，答案為B。3．（23-24高一上·廣東省茂名市·期末）主族元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如圖所示，其中元素X為Si，下列說法錯誤的是WXYZA．X的最高價氧化物與水反應生成強酸B．W、Y兩種元素的最簡單氫化物之間能反應C．可用單質(zhì)Y、氫氣、水為原料制取鹽酸D．Z原子的核外最外層電子數(shù)為6【答案】A【分析】X為Si元素，W為N，Y為Cl元素，Z為Se元素，據(jù)此解答?！窘馕觥緼．X的最高價氧化物為SiO2，不與水反應，A項錯誤；B．W的最簡單氫化物為NH3，Y的最簡單氫化物為HCl，兩者反應生成NH4Cl，B項正確；C．單質(zhì)Y為Cl2，工業(yè)上常采用氫氣和氯氣燃燒制取HCl，HCl溶于水得到鹽酸，C項正確；D．Z為Se元素，處于ⅥA族，核外最外層電子數(shù)為6，D項正確；故選：A。4．（23-24高一上·廣東省東莞市·期末）一種醫(yī)藥分子結構如下圖所示。已知X、Y、Z、W、E的原子序數(shù)依次增大，X是原子半徑最小的元素，Y的最高正價與最低負價絕對值相等，Z的L層電子數(shù)是K層的3倍，W、E的半徑同周期最小(不考慮稀有氣體原子)。下列說法正確的是A．原子半徑：Y＜Z B．含有非極性鍵C．非金屬性：W>Z D．該分子中所有原子的最外層都滿足8電子結構【答案】C【分析】根據(jù)題意，X是H元素，Y是C元素，Z是O元素，由于原子序數(shù)依次增大，且W、E是同周期內(nèi)半徑最小，分別為F和Cl，據(jù)此分析選項；【解析】A．根據(jù)分析，Y、Z分別為C、O元素，屬于第二周期，同一周期內(nèi)，原子半徑從左到右逐漸減小，則Y＞Z，A錯誤；B．根據(jù)分析，X、Z分別為H、O元素，X2Z為水分子，不含非極性鍵，B錯誤；C．根據(jù)分析，W、Z分別為F、O元素，同一周期內(nèi)，非金屬性從左到右逐漸增強，即W＞Z，C正確；D．題目所給分子結構圖中，X為H原子，H原子最外層只能容納2電子，D錯誤；答案選C。5．（23-24高一上·吉林省長春市東北師范大學附屬中學·期末）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，W的核外電子數(shù)與X、Z的最外層電子數(shù)之和相等，Y的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的2倍，由W、X、Y三種元素形成的化合物M的結構如圖所示。下列敘述正確的是A．元素非金屬性強弱的順序為B．離子半徑關系C．W的簡單氫化物穩(wěn)定性比Y的簡單氫化物穩(wěn)定性低D．化合物M中W不都滿足8電子穩(wěn)定結構【答案】B【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，則X為Na；由W、X、Y三種元素形成的化合物M的結構可知，Y形成四個共價鍵，說明Y為Si；Y的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的2倍，即Z的最外層電子數(shù)為7，則Z為Cl；W的核外電子數(shù)與X、Z的最外層電子數(shù)之和相等，即W的核外電子數(shù)為8，則W為O，且X為Na、Y為Si、Z為Cl，據(jù)此解答?！窘馕觥緼．W為O、Y為Si、Z為Cl，同周期元素，從左到右非金屬性依次增強，則氯元素的非金屬性強于硅元素，則非金屬性：W>Z>Y，A錯誤；B．W為O，X為Na、Z為Cl，其簡單離子分別為O2-、Na+、Cl-，則離子半徑關系：r(Z)>r(W)>r(X)，B正確；C．W為O、Y為Si，非金屬性：W>Y，則W的簡單氫化物穩(wěn)定性比Y的簡單氫化物穩(wěn)定性高，C錯誤；D．W為O，化合物M中O都滿足8電子穩(wěn)定結構，D錯誤；故選B。6．（23-24高一上·北京市東城區(qū)·期末）元素周期表與元素周期律在學習、研究和生產(chǎn)實踐中有很重要的作用。下表列出了5種元素在周期表中的位置，其中①~④代表4種元素。ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅦA03①②③4④（1）③的元素符號是。（2）下列能說明①比②失電子能力強的事實是(填字母)。a．單質(zhì)①的密度比單質(zhì)②的密度小b．單質(zhì)①比單質(zhì)②更容易與水反應置換出氫氣c．最高價氧化物對應的水化物的堿性：①強于②（3）依據(jù)元素周期律推測：Ⅰ.屬于(填“金屬”或“非金屬”)元素。Ⅱ.的最高價氧化物對應的水化物的化學式是。Ⅲ.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：(填“強于”或“弱于”)。（4）某元素的原子結構示意圖為。下列關于該元素的說法正確的是(填字母)。a．位于周期表中第五周期第ⅡA族

b．屬于非金屬元素c．單質(zhì)能與水反應

d．其碳酸鹽難溶于水【答案】（1）（2）bc（3）非金屬弱于（4）acd【分析】依據(jù)元素在周期表中的相對位置可知①是Na、②是Mg、③是Al、④是Se，據(jù)此解答。【解析】（1）元素③位于第三周期第族，為元素。答案為：。（2）a．金屬元素的單質(zhì)得失電子的能力與單質(zhì)的密度無關，則單質(zhì)鈉的密度比單質(zhì)鎂的密度小不能說明鈉比鎂失電子能力強，a錯誤；b．同周期元素，從左到右元素的金屬性依次減弱，與水反應的劇烈程度減弱，則單質(zhì)鈉比單質(zhì)鎂更容易與水反應置換出氫能說明鈉比鎂失電子能力強，b正確；c．同周期元素，從左到右元素的金屬性依次減弱，最高價氧化物對應的水化物的堿性依次減弱，則氫氧化鈉的堿性強于氫氧化鎂能說明鈉比鎂失電子能力強，c正確。答案為：bc。（3）

的原子序數(shù)為34，是位于第四周期第族的非金屬元素。答案為：非金屬。

根據(jù)元素在元素周期表中的位置可知其最高化合價為+6，其最高價氧化物對應水化物的化學式為。答案為：。同主元素隨著原子序數(shù)的增大，元素的非金屬性逐漸減弱，、為同主族元素，非金屬性：。同周期元素隨著原子序數(shù)的增大，元素的非金屬性逐漸減弱，、同周期且后者原子序數(shù)大，非金屬性：，因此的非金屬性強于，表現(xiàn)為氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：。答案為：弱于。（4）a．該元素原子核外電子層數(shù)為5，則其所在周期數(shù)為5；最外層電子數(shù)為2，則其族序數(shù)為2，因此該元素位于第五周期第族，a正確；b．該元素符號為，元素名稱為鍶，為金屬元素，b錯誤；c．與位于同一主族，化學性質(zhì)相似。單質(zhì)能與水反應，則單質(zhì)也能與水反應，c正確；d．、、位于同一主族，、難溶于水，則也難溶于水，d正確。答案為：acd。7．（23-24高一上·廣東省東莞市·期末）元素周期律和元素周期表，反映了元素性質(zhì)與原子結構的關系，在自然科學、生產(chǎn)實踐等各方面都有重要意義。下圖為部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關系圖。（1）b在元素周期表中的位置為。（2）f在半導體領域中有著重要應用，其原子結構示意圖為。（3）h、g的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強到弱的順序為(填化學式)。（4）c、d、e簡單離子的半徑從大到小為(用化學式表示)。（5）c與d形成的淡黃色化合物的電子式為。（6）X射線衍射法可以測定某些分子的結構，下列分子的結構模型正確是_______(填字母)。選項ABCD分子結構模型直線形直線形直線形平面正方形（7）a、h的最高價氧化物的水化物酸性由強到弱的順序為(填化學式)。（8）寫出一條僅含a、b、c元素的氧化還原反應方程式?！敬鸢浮浚?）第二周期第VA族（2）（3）（4）（5）（6）AC（7）（8）【分析】根據(jù)圖像橫縱坐標可推知，圖像中元素從左到右分別為碳、氮、氧、氟、鈉、鎂、鋁、硅、磷、硫、氯，據(jù)此回答問題。【解析】（1）根據(jù)推斷，b為氮，在元素周期表第二周期第VA族，故答案為第二周期第VA族。（2）根據(jù)推斷，f為硅，其原子結構示意圖為，故答案為。（3）根據(jù)推斷h、g分別是氯和硫，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性與非金屬性成正比，非金屬性氯大于硫，故氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強到弱的順序為，故答案為。（4）這三個簡單離子的核外電子排布相同，此時該比較核電荷數(shù)，核電荷數(shù)越大，對核外電子的吸引能力越強，半徑越小，故c、d、e簡單離子的半徑從大到小為，故答案為。（5）c與d形成的淡黃色化合物為過氧化鈉，電子式為，故答案為。（6）A．氯化氫為直線形分子，故A正確；B．水分子為V形，故B錯誤；C．二氧化碳為直線形分子，故C正確；D．甲烷為正四面體，故D錯誤；故選AC。（7）最高價氧化物的水化物酸性與非金屬性成正比，氯的非金屬性比碳強，故酸性，故答案為。（8）僅含碳氮氧三種元素的氧化還原方程式可以為，故答案為。8．（23-24高一上·廣東省茂名市·期末）元素周期律和周期表是我們研究、預測物質(zhì)性質(zhì)的重要工具。下表是元素周期表中前四周期的5種元素的相關信息。元素元素性質(zhì)或原子結構ABB能形成多種單質(zhì)，其中一種單質(zhì)是硬度最大的物質(zhì)C地殼中含量最高的金屬元素，其合金可用于制造飛機外殼DD的單質(zhì)是一種黃綠色氣體E用E的碳酸鹽做焰色試驗時火焰為紫色(透過藍色鈷玻璃片)回答下列問題：（1）D在元素周期表中的位置是第周期第族。（2）(元素B的氫化物)的分子結構模型為正四面體，(元素B的氣態(tài)氫化物)的穩(wěn)定性HD(元素D的氣態(tài)氫化物)的穩(wěn)定性(填寫“大于”“小于”或“等于”)。（3）少量E的單質(zhì)加入水中劇烈反應，反應的化學方程式是；元素A、E的最高價氧化物對應的水化物中，堿性更強的物質(zhì)是(填寫化學式)。（4）下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)(用Y表示)與核電荷數(shù)(用Z表示)的關系。請將正確曲線的圖象標號填入相應的空格中：第ⅡA族元素的最外層電子數(shù)與核電荷數(shù)的關系為，第三周期主族元素的最高正化合價與核電荷數(shù)的關系為。【答案】（1）三VIIA（2）小于（3）2K+2H2O=2KOH+H2↑KOH（4）bc【分析】根據(jù)A的原子結構示意圖，A的質(zhì)子數(shù)為11，A是Na元素；B能形成多種單質(zhì)，其中一種單質(zhì)是硬度最大的物質(zhì)，B是C元素；地殼中含量最高的金屬元素，其合金可用于制造飛機外殼，C是Al元素；D的單質(zhì)是一種黃綠色氣體，D是Cl元素；用E的碳酸鹽做焰色試驗時火焰為紫色(透過藍色鈷玻璃片)，E是K元素?！窘馕觥浚?）D是Cl元素，D在元素周期表中的位置是第三周期第VIIA族。（2）C的非金屬性小于Cl，的穩(wěn)定性小于HCl的穩(wěn)定性。（3）少量K加入水中劇烈反應生成氫氧化鉀和氫氣，反應的化學方程式是2K+2H2O=2KOH+H2↑；同主族元素從上到下，元素金屬性增強，最高價氧化物的水化物堿性增強，元素Na、K的最高價氧化物對應的水化物中，堿性更強的物質(zhì)是KOH。（4）第ⅡA族元素的最外層電子數(shù)都是2，故選b；第三周期主族元素的最高正化合價隨核電荷數(shù)的增大而升高，選c。9．（23-24高一上·湖南省名校聯(lián)考聯(lián)合體·期末）元素周期表是學習物質(zhì)結構和性質(zhì)的重要工具。下表是元素周期表的一部分，表中所列序號代表對應的元素。請回答下列問題：（1）表中元素非金屬性最強的是(填元素符號)，元素⑧在周期表中的位置是。（2）由上述元素形成的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是(填物質(zhì)名稱)。（3）表中某些元素的原子可形成與Ar具有相同電子層結構的簡單離子，這些離子的半徑由大到小的順序是(填離子符號)。（4）①與⑤可形成微粒，寫出該微粒的電子式：。（5）欲比較⑤與⑥的非金屬性強弱，下列說法可作為判斷依據(jù)的是(填標號)。a．比較⑤、⑥兩種元素單質(zhì)的沸點高低b．比較⑤、⑥兩種元素單質(zhì)與化合的難易程度c．比較⑤、⑥兩種元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性d．比較⑤、⑥兩種元素的氧化物對應水化物的酸性強弱（6）元素③和④的金屬性：③④(填“>”或“<”)，元素④的單質(zhì)可與元素③的最高價氧化物的水化物反應，寫出該反應的化學方程式：?！敬鸢浮浚?）第四周期第ⅦA族（2）高氯酸（3）（4）（5）bc（6）>【分析】由元素在周期表中的位置可知①為H，②為F，③為Na，④為Al，⑤為S，⑥為Cl，⑦為Ca，⑧為Br，據(jù)此解答。【解析】（1）同一周期從左到右非金屬性增大，同一主族從上到下非金屬性減小，故表中元素非金屬性最強的是F，元素⑧為Br，在周期表中的位置是第四周期第VIIA族；（2）元素非金屬性越強，最高價氧化物的水化物酸性越強，F(xiàn)沒有最高價氧化物水化物，剩余元素非金屬性最強的是氯，故上述元素形成的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是高氯酸；（3）可形成與Ar具有相同電子層結構的簡單離子的原子為Ar同周期的非金屬元素和下一周期的金屬元素，有S2-、Cl-、Ca2+，這些離子核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，離子