專題06 鐵、鋁及其化合物 金屬材料（解析版）-25學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末真題分類匯編（新高考用）

專題06鐵、鋁及其化合物金屬材料內(nèi)容概覽考點(diǎn)01鐵及其化合物的性質(zhì)考點(diǎn)02鐵及其化合物的轉(zhuǎn)化考點(diǎn)03鐵離子、亞鐵離子的檢驗(yàn)考點(diǎn)04鋁及其化合物的性質(zhì)考點(diǎn)05有關(guān)鐵、鋁的化學(xué)計(jì)算考點(diǎn)06金屬材料考點(diǎn)01鐵及其化合物的性質(zhì)1．（23-24高一上·廣東省茂名市·期末）某些食品包裝中常有一個(gè)標(biāo)有“脫氧劑”字樣的小袋子，如下圖所示。該小袋子內(nèi)所裝的物質(zhì)可能是A．生石灰 B．氧化鈉 C．碳酸鈉 D．鐵粉【答案】D【解析】某些食品包裝中常有一個(gè)標(biāo)有“脫氧劑”字樣的小袋子，里面裝有無毒、具有還原性的物質(zhì)，選項(xiàng)中只有鐵粉是常用的還原劑，故選D。2．（23-24高一上·廣東省茂名市·期末）鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置圖(夾持裝置已略去)如圖，下列說法錯(cuò)誤的是A．實(shí)驗(yàn)進(jìn)行前，應(yīng)檢查裝置的氣密性B．該實(shí)驗(yàn)表明：高溫下，鐵可與水蒸氣反應(yīng)C．生成的氣體在點(diǎn)燃之前，不用驗(yàn)純D．該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為置換反應(yīng)【答案】C【解析】A．連接裝置后，在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)之前，需要檢查裝置的氣密性，故A正確；B．該實(shí)驗(yàn)可以表明高溫下，鐵可與水蒸氣反應(yīng)，故B正確；C．鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，氫氣為可燃性氣體，與空氣混合會(huì)引發(fā)爆炸，所以在點(diǎn)燃生成的氣體之前，需要驗(yàn)純，故C錯(cuò)誤；D．鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，故D正確；故選C。3．（23-24高一上·新疆烏魯木齊市六校聯(lián)考·期末）關(guān)于鐵的三種氧化物(FeO、Fe2O3、Fe3O4)的下列敘述正確的是A．鐵的三種氧化物中鐵元素的化合價(jià)完全相同B．都是堿性氧化物，都能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水C．赤鐵礦的主要成分是Fe2O3，常用作紅色顏料D．四氧化三鐵中鐵元素有+2價(jià)和+3價(jià)，它是一種混合物【答案】C【解析】A．FeO中鐵的化合價(jià)為+2價(jià)，F(xiàn)e2O3中鐵元素的化合價(jià)為+3價(jià)，F(xiàn)e3O4為復(fù)雜的氧化物，其中鐵的化合價(jià)可以看作是由+2、+3價(jià)組成，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．FeO、Fe2O3為堿性氧化物，F(xiàn)eO與鹽酸反應(yīng)FeO+2HCl=FeCl2+H2O，F(xiàn)e2O3與鹽酸反應(yīng)：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，F(xiàn)e3O4不屬于堿性氧化物，與鹽酸反應(yīng)Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．赤鐵礦的主要成分是Fe2O3，常用作紅色顏料，C項(xiàng)正確；D．四氧化三鐵是復(fù)雜的化合物，屬于純凈物，D項(xiàng)錯(cuò)誤。故選C。4．（23-24高一上·安徽省合肥市六校聯(lián)盟·期末）鐵元素是人體重要的微量元素，參與人體血紅蛋白的形成，F(xiàn)e2+易被人體吸收，下列有關(guān)鐵及其化合物的說法中正確的是A．缺鐵性貧血癥可以服用維生素C將難吸收的Fe3+氧化為Fe2+，促進(jìn)鐵元素的吸收B．高溫下紅熱的鐵與水蒸氣反應(yīng)，可得到紅色的氧化鐵C．將過氧化鈉投入氯化亞鐵溶液中，最終生成白色沉淀D．FeO不穩(wěn)定，在空氣中加熱迅速被氧化成Fe2O3【答案】A【解析】A．維生素C具有還原性，將難吸收的Fe3+還原為Fe2+，促進(jìn)鐵元素的吸收，可以治療缺鐵性貧血癥，A正確；B．高溫下紅熱的鐵與水蒸氣反應(yīng)，可得到黑色的四氧化三鐵，反應(yīng)為：，B錯(cuò)誤；C．與水反應(yīng)生成，且具有強(qiáng)氧化性，所以將過氧化鈉投入氯化亞鐵溶液中，最終紅褐色沉淀，C錯(cuò)誤；D．不穩(wěn)定，在空氣中加熱迅速被氧化成，錯(cuò)誤；故選A。5．（23-24高一上·山東日照·期末）按如圖裝置實(shí)驗(yàn)，不能較長(zhǎng)時(shí)間看到Fe(OH)2白色沉淀的是A．

B．

C．

D．

【答案】A【解析】A．空氣中的氧氣能迅速將Fe(OH)2氧化產(chǎn)生紅褐色Fe(OH)3，因而不能較長(zhǎng)時(shí)間看到白色沉淀，A符合題意；B．苯層能夠隔絕空氣，在液面下NaOH與FeSO4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生Fe(OH)2白色沉淀，并且能夠常時(shí)間觀察到白色沉淀，B不符合題意；C．Fe與H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生FeSO4、H2，H2能夠?qū)⑷芤杭把b置中的空氣排出，F(xiàn)eSO4處于H2的惰性環(huán)境中，然后加入NaOH溶液，NaOH與FeSO4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生Fe(OH)2白色沉淀，由于沒有空氣，因此Fe(OH)2不能被氧化產(chǎn)生紅褐色Fe(OH)3，故能較長(zhǎng)時(shí)間看到白色沉淀，C不符合題意；D．Fe與H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生FeSO4、H2，H2能夠?qū)、B兩個(gè)試管溶液中及裝置中的空氣排出，F(xiàn)eSO4處于H2的惰性環(huán)境中，然后關(guān)閉A的止水夾，反應(yīng)產(chǎn)生的H2將A中FeSO4溶液壓入B中的NaOH溶液，二者反應(yīng)產(chǎn)生Fe(OH)2白色沉淀，由于裝置中沒有空氣，因此Fe(OH)2不能被氧化產(chǎn)生紅褐色Fe(OH)3，故能較長(zhǎng)時(shí)間看到白色沉淀，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是A?？键c(diǎn)02鐵及其化合物的轉(zhuǎn)化6．（23-24高一上·安徽省部分學(xué)?！て谀┮圆煌悇e物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化為線索，構(gòu)建鐵及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：下列敘述正確的有①鐵粉與水蒸氣在高溫下反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)的轉(zhuǎn)化②可利用銅粉除去溶液中的雜質(zhì)③可利用新制氯水和溶液檢驗(yàn)是否被完全氧化為④向盛放在試管中的溶液中直接滴加溶液能制備并收集A．1個(gè) B．2個(gè) C．3個(gè) D．4個(gè)【答案】A【解析】①Fe與水蒸氣在高溫下反應(yīng)能生成Fe3O4和氫氣，故①正確；②加入銅粉發(fā)生反應(yīng)為Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，引入銅離子，故②錯(cuò)誤；③無論Fe2+是否完全轉(zhuǎn)化為Fe3+，只要有Fe3+生成，加入KSCN溶液后，溶液就變?yōu)榧t色，故③錯(cuò)誤；④向盛有FeCl2溶液的試管中滴加NaOH溶液，先生成氫氧化亞鐵的白色沉淀，后又被氧化成氫氧化鐵的紅褐色沉淀，故④錯(cuò)誤；故選：A。7．（23-24高一上·天津市重點(diǎn)?！て谀┫铝羞x項(xiàng)中的四種物質(zhì)按照轉(zhuǎn)化關(guān)系不能實(shí)現(xiàn)的是(反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物略)選項(xiàng)甲乙丙丁轉(zhuǎn)化關(guān)系A(chǔ)ZnFeCl2FeCl2BNaOHAlCl3Al(OH)3鹽酸CH2O(g)FeFe3O4CODCa(OH)2Cl2Ca(ClO)2濃鹽酸【答案】A【解析】A．丙與丁生成乙，F(xiàn)e與Cl2生成FeCl3，不是，故A錯(cuò)誤；B．NaOH與AlCl3生成Al(OH)3，Al(OH)3與鹽酸反應(yīng)生成AlCl3，符合轉(zhuǎn)化圖，故B正確；C．H2O(g)和Fe生成Fe3O4，F(xiàn)e3O4被CO還原生成Fe，符合轉(zhuǎn)化圖，故C正確；D．Ca(OH)2與Cl2溶液反應(yīng)生成Ca(ClO)2，Ca(ClO)2與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成Cl2，符合上述轉(zhuǎn)化圖，故D正確；故答案為A。8．（23-24高一上·山西省部分學(xué)校·期末）“價(jià)類二維圖”是學(xué)習(xí)元素及其化合物的重要模型和工具。如圖為鐵元素的“價(jià)類二維圖”。下列說法正確的是A．a(chǎn)與水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)生成c B．b與NaOH溶液反應(yīng)生成dC．可用KSCN溶液檢驗(yàn)f中是否含有g(shù) D．e是紅褐色物質(zhì)，常用作紅色顏料【答案】C【分析】從“價(jià)類二維圖”橫縱坐標(biāo)可知，a為Fe、b為FeO、c為Fe2O3、d為Fe(OH)2、e為Fe(OH)3、f為FeSO4、g為Fe2(SO4)3。【解析】A．Fe與水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)生成Fe3O4，故A錯(cuò)誤；B．FeO與NaOH溶液不反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．可用KSCN溶液檢驗(yàn)FeSO4中是否含有Fe2(SO4)3，故C正確；D．Fe2O3為紅棕色，可用作紅色顏料，故D錯(cuò)誤；故答案為：C。9．（23-24高一上·湖北省部分省級(jí)示范高中·期末）物質(zhì)類別和元素價(jià)態(tài)是學(xué)習(xí)元素及其化合物性質(zhì)的重要視角。下圖是鐵及其化合物的價(jià)類二維圖?；卮鹣铝袉栴}。（1）鐵元素在地殼中的含量居所有金屬元素的第位。（2）B的化學(xué)式，俗稱，常見用途(填一種)。（3）①在空氣中極容易被氧化，寫出被空氣氧化為C的化學(xué)方程式。②下列實(shí)驗(yàn)裝置中(填字母)能較長(zhǎng)時(shí)間看到白色沉淀。（4）亞鐵鹽可以加入氧化劑轉(zhuǎn)化為鐵鹽，寫出雙氧水作用下，的離子方程式。（5）描述實(shí)驗(yàn)室制備C的膠體的操作。【答案】（1）二（2）鐵紅冶煉鐵、油漆、涂料、油墨和橡膠的紅色顏料（3）abd（4）（5）向沸水中逐滴加入飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱【分析】由鐵及其化合物的價(jià)類二維圖知，B為Fe2O3，C為Fe(OH)3，據(jù)此回答。【解析】（1）地殼中的含量前五元素為O、Si、Al、Fe、Ca，故鐵元素在地殼中的含量居所有金屬元素的第二位；（2）由分析知，B的化學(xué)式，俗稱鐵紅，常用于冶煉鐵、油漆、涂料、油墨和橡膠的紅色顏料等；（3）①不穩(wěn)定，在空氣中極容易被氧化生成，反應(yīng)的方程式為；②a中稀硫酸和鐵粉反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，硫酸亞鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成，氫氣能將裝置中的空氣排除，故可以長(zhǎng)時(shí)間觀察到白色沉淀，a正確；b中硫酸亞鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成，苯能隔絕空氣，故可以長(zhǎng)時(shí)間觀察到白色沉淀，b正確；c中硫酸亞鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成，與空氣接觸，易被氧化，生成，故不長(zhǎng)時(shí)間觀察到白色沉淀，c錯(cuò)誤；d中打開a，稀硫酸和鐵粉反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，將裝置內(nèi)的空氣排除，關(guān)閉a，生成氫氣，使得壓強(qiáng)增大，將硫酸亞鐵壓入氫氧化鈉溶液中，硫酸亞鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成，由于裝置內(nèi)已無空氣，故可以長(zhǎng)時(shí)間觀察到白色沉淀，d正確；故選abd；（4）雙氧水能將亞鐵鹽氧化為鐵鹽，反應(yīng)的離子方程式為；（5）實(shí)驗(yàn)室制備膠體時(shí)，向沸水中逐滴加入飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱，即可制得氫氧化鐵膠體。10．（23-24高一上·湖北省A9高中聯(lián)盟·期末）氧化鐵俗名鐵紅，是重要的鐵的氧化物。流程一：制備氧化鐵用廢鐵屑制備氧化鐵的流程如圖：（1）加入NH4HCO3溶液產(chǎn)生FeCO3沉淀的離子方程式為。（2）操作Ⅱ?yàn)橄礈觳僮鳎?jiǎn)述洗滌沉淀的方法。（3）寫出“煅燒”發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。流程二：探究氧化鐵的性質(zhì)A、B、C、D均是含鐵元素的物質(zhì)，氧化鐵發(fā)生的反應(yīng)及物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：（4）檢驗(yàn)A溶液中陽離子的實(shí)驗(yàn)過程是。（5）A溶液可作為腐蝕液，將銅電路板中不需要的銅腐蝕掉。寫出該反應(yīng)的離子方程式。（6）描述白色沉淀C與O2反應(yīng)的現(xiàn)象；寫出該過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。【答案】（1）Fe2++2HCO=FeCO3↓+CO2↑+H2O（2）向漏斗中加蒸餾水至浸沒沉淀，讓水自然流下，反復(fù)2-3次（3）4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2（4）用試管取A溶液少量，滴加KSCN溶液，若溶液變紅色，說明溶液中存在Fe3+（5）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（6）白色沉淀迅速變灰綠色，最后變紅褐色4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【分析】廢鐵屑用碳酸鈉溶液除去油污，用稀硫酸在加熱條件下充分反應(yīng)，過濾，向?yàn)V液中加入過量的碳酸氫銨，生成碳酸亞鐵沉淀，過濾后，洗滌、干燥、煅燒得到氧化鐵。【解析】（1）FeSO4與NH4HCO3反應(yīng)的離子方程式Fe2++2=FeCO3↓+CO2↑+H2O；（2）洗滌沉淀的方法：向漏斗中加蒸餾水至浸沒沉淀，讓水自然流下，反復(fù)2-3次；（3）“煅燒”時(shí)生成Fe2O3，F(xiàn)eCO3與O2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2；（4）氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵(A)，與足量鐵粉反應(yīng)生成氯化亞鐵(B)，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成Fe(OH)2，被氧氣氧化生成Fe(OH)3；則生成的A溶液中含有氯化鐵，檢驗(yàn)Fe3+的方法是：用試管取A溶液少量，滴加KSCN溶液，若溶液變紅色，說明溶液中存在Fe3+；（5）Fe3+與Cu反應(yīng)的離子方程式：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；（6）白色沉淀C是Fe(OH)2，被氧氣氧化的現(xiàn)象：白色沉淀迅速變灰綠色，最后變紅褐色；反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。考點(diǎn)03鐵離子、亞鐵離子的檢驗(yàn)11．（23-24高一上·河南省開封市聯(lián)考·期末）為探究某食品包裝袋內(nèi)一小包脫氧劑中的還原鐵粉是否變質(zhì)，分別取少量樣品溶于鹽酸，再進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，其中結(jié)論正確的是A．若滴加KSCN溶液，溶液變紅，說明鐵粉變質(zhì)B．若滴加KSCN溶液，溶液未變紅，說明鐵粉未變質(zhì)C．若依次滴加氯水，KSCN溶液，溶液變紅，說明鐵粉全部變質(zhì)D．若滴加KSCN溶液，溶液未變紅；再滴加氯水，溶液變紅，說明鐵粉全部變質(zhì)【答案】A【解析】A．滴加KSCN溶液，溶液變紅，說明溶液中含有Fe3+，故還原鐵粉即Fe變質(zhì)，故A選項(xiàng)正確；B．滴加KSCN溶液，溶液未變紅，說明溶液中不含F(xiàn)e3+，但溶液中可能含F(xiàn)e2+，不能說明鐵粉未變質(zhì)，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．滴加氯水時(shí)可能把溶液中存在的Fe2+氧化成了Fe3+，再滴加硫氰化鉀溶液，溶液變紅，則不能說明鐵粉全部變質(zhì)，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．若先滴加KSCN溶液，溶液未變紅，說明溶液中不含F(xiàn)e3+，再滴加氯水，溶液變紅說明溶液中存在Fe2+，被氯水氧化成了Fe3+，但不能說明鐵粉全部變質(zhì)，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選A選項(xiàng)。12．（23-24高一上·北京市東城區(qū)·期末）某化學(xué)興趣小組利用鐵元素的性質(zhì)設(shè)計(jì)了“魔法實(shí)驗(yàn)”，如圖所示?！举Y料】a．茶水中含有鞣酸，與亞鐵離子結(jié)合成無色的鞣酸亞鐵，進(jìn)而變?yōu)樗{(lán)黑色的鞣酸鐵。b．鞣酸、維生素C均具有還原性。下列分析不正確的是A．①→②，鐵元素被氧氣氧化生成了鞣酸鐵B．由③→④→⑤，可推知③中含二價(jià)鉄C．由①、③、④幾乎顏色相同，可推知其所含粒子種類相同D．④→⑤，至少有兩種粒子被氧化【答案】C【分析】已知a．茶水中含有鞣酸，與亞鐵離子結(jié)合成無色的鞣酸亞鐵，進(jìn)而變?yōu)樗{(lán)黑色的鞣酸鐵。證明了鞣酸亞鐵易被氧氣氧化為鞣酸鐵，已知維生素C具有還原性，證明了維生素C能將鞣酸鐵還原成鞣酸亞鐵，加入KSCN溶液是檢驗(yàn)三價(jià)鐵離子是否存在，H2O2氧化Fe2+生成Fe3+；【解析】A．①→②過程中，鞣酸轉(zhuǎn)化為鞣酸亞鐵，鞣酸亞鐵發(fā)生氧化反應(yīng)生成藍(lán)黑色的鞣酸鐵，故A正確；B．③→④的過程中加入KSCN，無現(xiàn)象，說明不含有Fe3+，④→⑤的過程中加入H2O2時(shí)生成了紅色的Fe(SCN)3，說明③中含二價(jià)鐵，故B正確；C．①中含有鞣酸，①→③的過程中加入了FeSO4、維生素C，③→④的過程中又加入了KSCN，所以①、③、④中所含粒子種類不相同，故C錯(cuò)誤；D．④中含有維生素C、鞣酸、鞣酸亞鐵或Fe2+等粒子，均具有還原性，則④→⑤的過程中至少有兩種粒子被氧化，故D正確；故選：C。13．（23-24高一上·北京市朝陽區(qū)·期末）驗(yàn)證FeSO4的性質(zhì)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)序號(hào)驗(yàn)證性質(zhì)實(shí)驗(yàn)裝置試劑X實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①能與某些鹽反應(yīng)BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀②能與堿反應(yīng)NaOH溶液產(chǎn)生白色絮狀沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，一段時(shí)間后變成紅褐色③具有氧化性鋅粒鋅粒表面變黑，溶液淺綠色褪去④具有還原性KSCN溶液氯水滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加氯水，溶液變?yōu)榧t色下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的說法不正確的是A．①中產(chǎn)生白色沉淀的原因：B．②中沉淀變成紅褐色的原因：C．③中用鎂條（已打磨）替換鋅粒，也可以證明FeSO4具有氧化性D．④中調(diào)換試劑的加入順序，也可以證明FeSO4具有還原性【答案】D【解析】A．①中產(chǎn)生白色沉淀為硫酸鋇，離子方程式為：，A正確；B．氫氧化亞鐵可以被氧氣氧化為氫氧化鐵，故②中沉淀變成紅褐色的原因：，B正確；C．Mg、Zn金屬性均大于Fe，③中用鎂條（已打磨）替換鋅粒，也可以證明FeSO4具有氧化性，C正確；D．氯氣可以氧化亞鐵離子為鐵離子，④中調(diào)換試劑的加入順序，不能確定溶液中是否只含有亞鐵離子，不能證明FeSO4具有還原性，D錯(cuò)誤；故選D。14．（23-24高一上·北京市朝陽區(qū)·期末）小組同學(xué)探究和溶液的反應(yīng)。向溶液()中加入(過量)銅粉，充分反應(yīng)后，溶液變?yōu)樗{(lán)色。過濾，取少量濾液，滴加溶液，溶液變紅，振蕩后褪色，產(chǎn)生白色沉淀(經(jīng)檢驗(yàn)為)。（1）補(bǔ)全離子方程式：_______。（2）對(duì)“滴加溶液，溶液變紅”的原因作出如下假設(shè)：①假設(shè)a：中銅元素的化合價(jià)為，在的作用下，氧化產(chǎn)生。②假設(shè)b：空氣中存在，由于(用離子方程式表示)，可產(chǎn)生。③假設(shè)c：和反應(yīng)慢，后仍未完全反應(yīng)。（3）向溶液中滴加溶液，溶液不顯紅色，繼續(xù)滴加溶液，(填現(xiàn)象)，證實(shí)假設(shè)a成立。反應(yīng)的離子方程式為。（4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證實(shí)假設(shè)b不是產(chǎn)生的主要原因：(填操作和現(xiàn)象)。（5）甲同學(xué)認(rèn)為，充分反應(yīng)后，稱量濾渣(已洗滌、干燥)的質(zhì)量m可判斷假設(shè)c是否成立。甲同學(xué)的觀點(diǎn)是否正確？若正確，說明m的大小與假設(shè)c的關(guān)系；若不正確，說明理由。關(guān)系或理由：?！敬鸢浮浚?）Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+（2）+14Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O（3）溶液變紅，產(chǎn)生白色沉淀Cu2++Fe2++SCN-=Fe3++CuSCN（4）將0.2mol/molFeSO4溶液（pH1）在空氣中放置48h，滴加KSCN溶液，溶液顏色沒有明顯變紅（5）關(guān)系：若m>0.36g，說明假設(shè)c成立；若m=0.36g，說明假設(shè)c不成立【解析】（1）溶液變?yōu)樗{(lán)色，說明生成銅離子，由得失電子守恒配平方程式：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+；（2）中銅元素的化合價(jià)為+1價(jià)，空氣中存在，由于4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O可產(chǎn)生；（3）向溶液中滴加溶液，溶液不顯紅色，繼續(xù)滴加溶液，發(fā)生反應(yīng)：Cu2++Fe2++SCN-=Fe3++CuSCN，溶液變紅，產(chǎn)生白色沉淀，證實(shí)假設(shè)a成立；（4）將0.2mol/molFeSO4溶液（pH1）在空氣中放置48h，滴加KSCN溶液，溶液顏色沒有明顯變紅可證實(shí)假設(shè)b不是產(chǎn)生的主要原因（5）三價(jià)鐵離子的物質(zhì)的量為，按化學(xué)方程式參與反應(yīng)Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，徹底進(jìn)行時(shí)消耗銅0.01mol即0.64g，故剩余質(zhì)量為1g-0.64g=0.36g。關(guān)系：若m>0.36g，說明假設(shè)c成立；若m=0.36g，說明假設(shè)c不成立?？键c(diǎn)04鋁及其化合物的性質(zhì)15．（23-24高一上·河南省開封市聯(lián)考·期末）我國(guó)鋁材工業(yè)水平處于世界領(lǐng)先行列。下列關(guān)于金屬鋁及其合金的說法中，錯(cuò)誤的是A．鋁具有良好的導(dǎo)電性B．鋁具有銀白色金屬光澤C．常溫下，鋁制品耐腐蝕是因?yàn)殇X不活潑D．鋁合金密度小、強(qiáng)度高，廣泛應(yīng)用于航空領(lǐng)域【答案】C【解析】A．鋁具有良好的導(dǎo)電性、密度、硬度均較小，熔點(diǎn)較低，A正確；B．鋁具有銀白色金屬光澤，是鋁的物理性質(zhì)，B正確；C．常溫下，鋁表面容易與氧氣形成一層致密的氧化物薄膜，保護(hù)鋁不被腐蝕，C錯(cuò)誤；D．鋁合金密度小、強(qiáng)度高，具有較強(qiáng)的抗腐蝕能力，廣泛應(yīng)用于航空領(lǐng)域，D正確；故選C。16．（23-24高一上·新疆烏魯木齊市六校聯(lián)考·期末）有關(guān)鋁及其化合物的說法錯(cuò)誤的是A．用于熔化燒堿的坩堝，可用Al2O3這種材料制成B．鋁與鹽酸或強(qiáng)堿溶液反應(yīng)都能放出氫氣C．氧化鋁是一種難熔物質(zhì)，是一種較好的耐火材料D．氫氧化鋁能中和胃酸，可用于制胃藥【答案】A【解析】A．Al2O3能夠與NaOH反應(yīng)，則用于熔化燒堿的坩堝，不能用Al2O3這種材料制成的，應(yīng)選鐵坩堝，故A錯(cuò)誤；B．金屬鋁既可以和強(qiáng)酸反應(yīng)又能和強(qiáng)堿反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的鹽和氫氣，故B正確；C．氧化鋁的熔點(diǎn)高，氧化鋁是較好的耐火材料，故C正確；D．氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)，所以氫氧化鋁能中和胃酸，可用于制胃藥，故D正確；故選A。17．（23-24高一上·吉林省部分名校·期末）下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途的描述錯(cuò)誤的是A．Al具有良好的延展性，故鋁可用于制作鋁金屬制品B．鎂鋁合金密度小，強(qiáng)度高，是制造飛機(jī)和宇宙飛船的理想材料C．Al、均能與酸、堿反應(yīng)，因此鋁制炊具不宜用來蒸煮酸性或堿性食物D．“蛟龍”號(hào)載人潛水器的耐壓球殼是用鈦合金制造的，合金具有硬度大、熔點(diǎn)高等優(yōu)點(diǎn)【答案】D【解析】A．鋁可用于制作鋁金屬制品，是利用了鋁具有良好的延展性，故A正確；B．制造飛機(jī)和宇宙飛船的材料具有強(qiáng)度高，耐高溫，耐腐蝕，密度小等特點(diǎn)，鎂鋁合金性質(zhì)符合，故B正確；C．氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成Na[Al(OH)4]和水，鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成Na[Al(OH)4]和氫氣，鋁制餐具不宜用來蒸煮或長(zhǎng)時(shí)間存放酸性或堿性的食物，故C正確；D．一般合金的硬度較大、熔點(diǎn)較低，鈦合金硬度大，但熔點(diǎn)低，故D錯(cuò)誤；故選：D。18．（23-24高一上·廣東省茂名市·期末）利用廢鋁箔(主要成分為，含少量等)制明礬的一種工藝流程如下：

資料：下列說法中，不正確的是A．①體現(xiàn)了鋁能與堿溶液反應(yīng)的性質(zhì)B．乙溶液中含有的離子有C．由④可推測(cè)，室溫下明礬的溶解度小于和的溶解度D．均具有兩性【答案】D【分析】鋁和過量氫氧化鈉生成甲偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉和適量稀硫酸生成氫氧化鋁沉淀，加入過量的稀硫酸得到乙硫酸鋁溶液，加入硫酸鉀飽和溶液結(jié)晶得到明礬；【解析】A．①鋁和過量氫氧化鈉生成甲偏鋁酸鈉，體現(xiàn)了鋁能與堿溶液反應(yīng)的性質(zhì)，A正確；B．乙溶液中含有生成的硫酸鋁、過量的硫酸，故離子有，B正確；C．由④生成明礬晶體可推測(cè)，室溫下明礬的溶解度小于和的溶解度而首先結(jié)晶析出，C正確；D．均具有兩性，而沒有兩性，D錯(cuò)誤；故選D?？键c(diǎn)05有關(guān)鐵、鋁的化學(xué)計(jì)算19．（23-24高一上·廣東省茂名市·期末）—定條件下等物質(zhì)的量的鐵分別與足量的鹽酸、水蒸氣充分反應(yīng)，則在相同的條件下產(chǎn)生氫氣的體積比是A． B． C． D．【答案】B【解析】，，令Fe的物質(zhì)的量為1mol，相同條件下體積之比等于物質(zhì)的量之比，則兩反應(yīng)中生成氫氣的體積比為；故選B。20．（23-24高一上·安徽省蕪湖市·期末）向22.4g的Fe2O3、Cu的混合物中加入0.5mol/L的硫酸溶液600mL時(shí)，固體恰好完全溶解，所得溶液中不含F(xiàn)e3+，若用過量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的原混合物，固體減少的質(zhì)量為A．4.8g B．6.4g C．2.4g D．1.6g【答案】A【解析】0.5mol/L的硫酸溶液600mL含硫酸0.3mol，，所以生成水0.3mol，根據(jù)元素守恒，22.4g的Fe2O3、Cu的混合物中，含有氧原子0.3mol，氧原子的質(zhì)量是4.8g，用過量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的原混合物，固體減少的質(zhì)量即為0.3mol氧原子的質(zhì)量4.8g，故A正確?？键c(diǎn)06金屬材料21．（23-24高一上·安徽省蕪湖市·期末）目前世界上用量最大、用途最廣的合金是A．鐵合金 B．鋁合金 C．銅合金 D．鈦合金【答案】A【解析】鐵與其他元素形成的合金稱為鐵合金，包括生鐵和鋼，鋼包括低碳鋼、中碳鋼和高碳鋼、合金鋼。鐵合金是使用最廣泛，用量最大的合金。答案：A22．（23-24高一上·吉林省部分名?！て谀┪奈锸莻鞒形幕闹匾d體，央視紀(jì)錄片《如果國(guó)寶會(huì)說話》中介紹了很多文物。下列文物的主要材質(zhì)為金屬材料的是千里江山圖元青花四愛圖梅瓶青銅編鐘(古代樂器)西漢皇后之璽ABCD【答案】C【解析】A．紙張的成分為纖維素，不屬于金屬材料，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．元青花四愛圖梅瓶是我國(guó)元代青花瓷器藝術(shù)的杰出代表，為陶瓷器物，屬于硅酸鹽制品，不屬于金屬材料，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．青銅指的是銅錫合金，黃銅的主要成分為銅鋅合金，為金屬材料，C項(xiàng)正確；D．玉石分軟玉和硬玉，主要化學(xué)成分都有二氧化硅、三氧化二鋁、氧化鈉等物質(zhì)，為無機(jī)物，不屬于金屬材料，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選C。23．（23-24高一上·廣東省廣州市·期末）文物記載著中華文明的燦爛成就。下列文物主要不是由金屬材料制成的是A．鎏金高士圖銀杯B．蠶絲素紗單衣C．商州太陽鳥金飾D．鑄客大銅鼎【答案】B【解析】A．鎏金高士圖銀杯由合金制作，由金屬材料制成，故A項(xiàng)不符合題意；B．蠶絲素紗單衣，蠶絲為蛋白質(zhì)，不是由金屬材料制成，故B項(xiàng)符合題意；C．商周太陽神鳥金飾的含金量高達(dá)94.2%，是用自然砂金加工而成，由金屬材料制成，故C項(xiàng)不符合題意；D．鑄客大銅鼎又稱楚大鼎或大鑄客鼎，戰(zhàn)國(guó)青銅器，由銅合金制作，由金屬材料制成，故D項(xiàng)不符合題意；故答案為B。24．（23-24高一上·重慶·期末）下面幾幅圖片涉及我國(guó)文物和現(xiàn)代科技，其中所涉及的材料不屬于合金的是A．用硬鋁制造的飛機(jī)外殼B．制造地鐵列車車體所用的金屬C．狗頭獸首銅像D．精美的青花瓷【答案】D【解析】A．用硬鋁制造的飛機(jī)外殼，是鋁的合金，故A正確；B．制造地鐵列車車體所用的金屬為鐵的合金，故B正確；C．狗頭獸首銅像是銅的合金，故C正確；D．精美的青花瓷是硅酸鹽，屬于無機(jī)非金屬材料，不是合金，故D錯(cuò)誤；故選：D。25．（23-24高一上·廣東省茂名市·期末）化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有重要的應(yīng)用。下列說法不正確的是A．目前我國(guó)流通的硬幣是由合金材料制造的B．合金的熔點(diǎn)一般比其成分金屬的熔點(diǎn)高C．青銅是我國(guó)使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是鋼鐵D．鋁比鐵活潑，但在空氣中鋁制品比鐵制品耐腐蝕【答案】B【解析】A．硬幣是由不銹鋼、鐵芯鍍銅、鐵芯鍍鎳等合金材料制造的，A正確；B．合金的熔點(diǎn)一般比其成分金屬的熔點(diǎn)低，硬度大，B錯(cuò)誤；C．青銅是我國(guó)使用最早的合金材料，商朝的司馬鼎等，目前世界上使用量最大的合金材料是鋼鐵，C正確；D．雖然鋁的金屬活動(dòng)性大于鐵的，但鋁表面容易被空氣氧化為致密的氧化物薄膜，從而使其更耐腐蝕，D正確；故選B。26．（23-24高一上·河南省開封市聯(lián)考·期末）合金的應(yīng)用促進(jìn)了人類社會(huì)的發(fā)展。下列關(guān)于合金的說法正確的是A．稀土金屬可以用于生產(chǎn)合金B(yǎng)．在我國(guó)，使用最早的合金是鋼C．目前用量最大、用途最廣的合金是鋁合金D．不銹鋼和碳素鋼都是鐵合金，性質(zhì)完全相同【答案】A【解析】A．在青銅和黃銅冶煉中添加少量的稀土金屬能提高合金的強(qiáng)度、延伸率、耐熱性和導(dǎo)電性，稀土金屬可以用于生產(chǎn)合金，A正確；B．我國(guó)使用最早的合金是青銅，B錯(cuò)誤；C．目前用量最大、用途最廣的合金是鐵合金，C錯(cuò)誤；D．碳鋼也叫碳素鋼，指含碳量小于2%的鐵碳合金；銹鋼是以超過60％的鐵為基體，加入鉻、鎳、鉬等合金元素的高合金鋼，由于添加的物質(zhì)不同，故性質(zhì)不能完全相同，D錯(cuò)誤；答案為A。1．（23-24高一上·湖南省名校聯(lián)考聯(lián)合體·期末）金屬及其化合物在人類社會(huì)的生活和發(fā)展中起著重要的作用，下列說法錯(cuò)誤的是A．北斗三號(hào)衛(wèi)星搭載了精密計(jì)時(shí)的銣原子鐘，銣的金屬性強(qiáng)于鉀B．鋁制餐具不宜用來蒸煮或長(zhǎng)時(shí)間存放酸性或堿性食物C．家庭的廚衛(wèi)管道內(nèi)常因留有油脂、毛發(fā)、菜渣、紙棉纖維等而造成堵塞，可利用固體管道疏通劑(主要成分有和鋁粉)進(jìn)行疏通D．溶液作為腐蝕液可用于回收電路板上的銅，該過程發(fā)生了置換反應(yīng)【答案】D【解析】A．銣和鉀位于同主族，同族元素從上到下，金屬性逐漸增強(qiáng)，所以銣的金屬性強(qiáng)于鉀，A正確；B．鋁、氧化鋁都既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，所以鋁制餐具不宜長(zhǎng)時(shí)間存放酸性和堿性食物，B正確；C．氫氧化鈉溶液和鋁發(fā)生反應(yīng)：，產(chǎn)生的氫氣能使管道內(nèi)壓增大，可用作固體疏通劑，疏通堵塞的管道，C正確；D．溶液作為腐蝕液可用于回收電路板上的銅，發(fā)生反應(yīng)：，該反應(yīng)不是置換反應(yīng)，D錯(cuò)誤；本題選D。2．（23-24高一上·湖北省A9高中聯(lián)盟·期末）利用如圖所示的“價(jià)—類”二維圖，可以從不同角度認(rèn)識(shí)含鐵元素物質(zhì)的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系。圖中各字母表示含鐵元素的物質(zhì)，下列說法正確的是A．a(chǎn)與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成cB．a(chǎn)在氯氣中燃燒生成gC．a(chǎn)與鹽酸反應(yīng)生成gD．實(shí)驗(yàn)室制備d的操作如圖，可以較長(zhǎng)時(shí)間看到白色沉淀【答案】B【分析】a～g均為含鐵元素的物質(zhì)，a的化合價(jià)為0，則a為鐵單質(zhì)，b為+2價(jià)鐵的氧化物為FeO，c為+3價(jià)鐵的氧化物為三氧化二鐵，d與e都為堿，則d為氫氧化亞鐵，e為氫氧化鐵，f為Fe2+的鹽，g為Fe3+的鹽，據(jù)此分析?！窘馕觥緼．Fe與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成Fe3O4，A錯(cuò)誤；B．Fe在氯氣中燃燒生成FeCl3，B正確；C．Fe與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，C錯(cuò)誤；D．制備Fe(OH)2需要防氧化措施，實(shí)驗(yàn)室制備d的操作如圖，不可以較長(zhǎng)時(shí)間看到白色沉淀，D錯(cuò)誤；故選B。3．（23-24高一上·廣東省茂名市·期末）利用傳感器探究在密閉環(huán)境中鋁片和少量稀鹽酸反應(yīng)過程中溫度和壓強(qiáng)的變化，結(jié)果如圖。下列說法錯(cuò)誤的是A．，壓強(qiáng)變大是生成氫氣和反應(yīng)放熱共同導(dǎo)致的B．時(shí)，容器內(nèi)溫度最高C．之后，溶液中溶質(zhì)為D．之后，壓強(qiáng)減小是因?yàn)闇囟冉档蛯?dǎo)致的【答案】B【解析】A．鋁和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，該反應(yīng)放熱，，壓強(qiáng)變大是生成氫氣和反應(yīng)放熱共同導(dǎo)致的，故A正確；B．根據(jù)圖示時(shí)，容器內(nèi)溫度最高，故B錯(cuò)誤；C．之后，溫度達(dá)到最高，說明反應(yīng)停止，溶液中溶質(zhì)為，故C正確；D．之后，氫氣的物質(zhì)的量不變，壓強(qiáng)減小是因?yàn)闇囟冉档蛯?dǎo)致的，故D正確；答案選B。4．（23-24高一上·湖北省部分省級(jí)示范高中·期末）向、、Cu的混合物中加入的硫酸溶液時(shí)，固體恰好完全溶解，所得溶液中不含。若用過量的在高溫下還原相同質(zhì)量的原混合物，固體減少的質(zhì)量為A． B． C． D．【答案】A【解析】在混合物與硫酸混合時(shí)發(fā)生反應(yīng)：；；。向5.2gFe3O4、Fe2O3、Cu的混合物中加入的硫酸溶液140mL時(shí)，固體恰好完全溶解，所得溶液中不含F(xiàn)e3+說明溶液為Fe(SO4)2和CuSO4，用過量的在高溫下還原相同質(zhì)量的原混合物，固體減少的質(zhì)量為其中所含有的氧元素的質(zhì)量。假設(shè)5.2gFe3O4、Fe2O3、Cu的混合物中Fe3O4、Fe2O3的物質(zhì)的量分別為X、Y，則Cu的物質(zhì)的量為（X+Y）。根據(jù)題意可得：3X+2Y+X+Y=0.14L×0.5mol/L=0.07；232X+160Y+64(X+Y)=5.2．解得X=0.01mol；Y=0.01mol，所以n(O)=4×0.01mol+3×0.01mol=0.07mol．若用過量的在高溫下還原相同質(zhì)量的原混合物，固體減少的質(zhì)量為m=n·M=0.07mol×16g/mol=1.12g，A正確；故選A。5．（23-24高一上·安徽省皖北六?！て谀┤鐖D為制取無水氯化鐵粉末的裝置，已知氯化鐵粉末很容易吸水生成含結(jié)晶水的化合物。回答下列問題：（1）按照氣體流向從左到右順序連接儀器應(yīng)是(填儀器接口順序)：。（2）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（3）裝置E的作用是。（4）這套實(shí)驗(yàn)裝置的缺陷是沒有尾氣處理裝置，應(yīng)增加一個(gè)裝有溶液的燒杯吸收尾氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（5）利用制取的無水氯化鐵固體配制少量飽和溶液并制備膠體。①溶解制取的無水氯化鐵固體時(shí)，發(fā)現(xiàn)溶液偏淺綠色，取少量溶液于試管中，滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液，發(fā)現(xiàn)高錳酸鉀顏色褪去，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；溶解所得溶液中含有的原因可能是。②向沸水中滴加少量飽和溶液，繼續(xù)煮沸，至(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)時(shí)停止，得到膠體?！敬鸢浮浚?）agfdeb(c)（2）（3）除去中混有的HCl雜質(zhì)（4）（5）制備時(shí)，有剩余，溶解時(shí)，F(xiàn)e與反應(yīng)生成液體呈紅褐色【分析】用濃鹽酸和二氧化錳制取氯氣，因?yàn)辂}酸具有揮發(fā)性，故在a出來的氯氣中混有HCl、H2O，用過飽和食鹽水去除氯氣中的HCl，用濃硫酸吸收氯氣中的水蒸氣，將干燥純凈的氯氣通入B中，制取氯化鐵，因氯氣有毒，故需要在實(shí)驗(yàn)儀器尾部增加尾氣處理裝置，以此分析；【解析】（1）根據(jù)分析，氣體流向從左到右連接儀器的順序：agfdeb(c)；故答案為：agfdeb(c)；（2）A中用濃鹽酸和二氧化錳制取氯氣，；故答案為：；（3）E中用飽和食鹽水去除氯氣中的HCl氣體；故答案為：除去Cl2中混有的HCl雜質(zhì)；（4）因氯氣有毒，用NaOH進(jìn)行處理，；故答案為：；（5）①高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，亞鐵離子具有還原性，則發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成錳離子和鐵離子，；②向沸水中滴加少量FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸，至液體呈紅褐色時(shí)停止，得到Fe(OH)3膠體；故答案為：液體呈紅褐色；故答案為：；液體呈紅褐色。6．（23-24高一上·河南省開封市聯(lián)考·期末）某同學(xué)為了獲取在制備過程中，沉淀顏色的改變與氧氣有關(guān)的實(shí)驗(yàn)證據(jù)，用圖示裝置進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)步驟：Ⅰ．向三頸瓶中加入飽和溶液，按圖示連接裝置(夾持裝置已略去，氣密性已檢查)；Ⅱ．打開磁力攪拌器，立即加入溶液；Ⅲ．采集三頸瓶?jī)?nèi)空氣中體積分?jǐn)?shù)和溶液中濃度的數(shù)據(jù)。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：三頸瓶中生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，一段時(shí)間后部分變?yōu)榧t褐色。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：回答下列問題：（1）攪拌的目的是。（2）生成白色絮狀沉淀的離子方程式為。（3）沉淀由白色變?yōu)榧t褐色發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（4）通過上述實(shí)驗(yàn)，可得到“在制備過程中，沉淀顏色改變與氧氣有關(guān)”的結(jié)論，其實(shí)驗(yàn)證據(jù)是。（5）結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)，提出制備過程中應(yīng)注意的事項(xiàng)(回答一項(xiàng)即可)。【答案】（1）使沉淀與氧氣充分接觸（2）（3）（4）瓶?jī)?nèi)空氣中、溶液中含量均降低，沉淀顏色改變（5）制備過程中防止與氧氣接觸【分析】該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄繗溲趸瘉嗚F白色沉淀的顏色變化與氧氣的關(guān)系?！窘馕觥浚?）由題意可知，向飽和硫酸亞鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液時(shí)，攪拌的目的是使飽和硫酸亞鐵溶液和氫氧化鈉溶液充分混合反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀，使沉淀與氧氣充分接觸，故答案為：使沉淀與氧氣充分接觸；（2）生成白色絮狀沉淀的反應(yīng)為飽和硫酸亞鐵溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵白色絮狀沉淀和硫酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為，故答案為：；（3）沉淀由白色變?yōu)榧t褐色發(fā)生的反應(yīng)為氫氧化亞鐵與氧氣和水反應(yīng)生成氫氧化鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為：；（4）據(jù)題圖可以知道，瓶?jī)?nèi)空氣中、溶液中O2含量均降低，沉淀顏色發(fā)生改變，說明O2參與反應(yīng)瓶?jī)?nèi)反應(yīng)，且氫氧化亞鐵的沉淀顏色改變，則說明氫氧化亞鐵制備過程中，氫氧化亞鐵沉淀的顏色改變與氧氣有關(guān)，故答案為：瓶?jī)?nèi)空氣中、溶液中含量均降低，沉淀顏色改變；（5）由實(shí)驗(yàn)可知，氫氧化亞鐵制備過程中，氫氧化亞鐵易與氧氣和水反應(yīng)生成氫氧化鐵，所以制備過程中應(yīng)防止或隔絕反應(yīng)溶液、氫氧化亞鐵沉淀與氧氣接觸，故答案為：制備過程中防止與氧氣接觸。7．（23-24高一上·北京市朝陽區(qū)·期末）硫鐵礦(主要成分為，其中鐵元素為價(jià))是工業(yè)制硫酸的主要原料。硫鐵礦燒渣中含有等成分，可用于制備綠礬()，流程示意圖如下。已知：不同金屬離子生成氫氧化物沉淀所需的不同。（1）在“煅燒”過程中，發(fā)生氧化反應(yīng)的元素有。（2）“酸浸液”中主要的金屬陽離子有，寫出產(chǎn)生的反應(yīng)：、(寫離子方程式)。（3）補(bǔ)全“還原”過程的離子方程式：。_______=______________（4）“除鋁”過程需嚴(yán)格控制溶液的用量,若溶液過量，可能發(fā)生的反應(yīng)有(用離子方程式表示)。（5）“結(jié)晶”過程的步驟如下：溶液若未加入，加熱時(shí)會(huì)產(chǎn)生黃色沉淀。經(jīng)檢驗(yàn)，黃色沉淀為。①檢驗(yàn)黃色沉淀中的鐵元素：取少量沉淀，洗滌，(填操作和現(xiàn)象)。②用離子方程式解釋產(chǎn)生的原因：。（6）測(cè)定制得晶體樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。稱取制得的晶體樣品，加入適量水和稀硫酸溶解，滴入的溶液，發(fā)生反應(yīng)：，恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗溶液，計(jì)算制得晶體樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：。（7）結(jié)合上述流程，從物質(zhì)充分利用的角度，分析硫鐵礦制和的優(yōu)勢(shì)：?！敬鸢浮浚?）Fe、S（2）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O（3）14Fe3++FeS2+8H2O=15Fe2++2SO+16H+（4）Al(OH)3+OH—=[Al(OH)4]—（5）加入適量稀鹽酸溶解，再滴加硫氰化鉀溶液，溶液變?yōu)檠t色，說明沉淀中含有鐵元素4Fe2++O2+4SO+2H2O=4Fe(OH)SO4↓（6）（7）硫鐵礦中的硫元素可以被充分利用，減少廢物的產(chǎn)生，有利于硫元素轉(zhuǎn)化為H2SO4和FeSO4·7H2O【分析】由題給流程可知，硫鐵礦在氧氣中煅燒，二硫化鐵高溫條件下與氧氣反應(yīng)生成氧化鐵和二氧化硫，二氧化硫經(jīng)多步轉(zhuǎn)化得到硫酸；向燒渣中加入稀硫酸酸浸，金屬元素轉(zhuǎn)化為可溶的硫酸鹽，過濾得到酸浸液；向酸浸液中加入二硫化鐵，將溶液中的鐵離子轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，加入氫氧化鈉溶液，將溶液中的鋁離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，過濾得到含有氫氧化鋁的濾渣和硫酸亞鐵溶液；向硫酸亞鐵溶液中加入稀硫酸，經(jīng)加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾得到七水硫酸亞鐵?！窘馕觥浚?）由分析可知，“煅燒”過程中發(fā)生的反應(yīng)為二硫化鐵高溫條件下與氧氣反應(yīng)生成氧化鐵和二氧化硫，反應(yīng)中鐵元素、硫元素的化合價(jià)升高被氧化，則發(fā)生氧化反應(yīng)的元素為鐵元素和硫元素，故答案為：Fe、S；（2）酸浸時(shí)生成鐵離子的反應(yīng)為四氧化三鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵、硫酸亞鐵和水，氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，氧化鐵反應(yīng)的離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故答案為：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；（3）由未配平的方程式可知，“還原”過程中發(fā)生的反應(yīng)為二硫化鐵與溶液中的鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子、硫酸根離子和氫離子，反應(yīng)的離子方程式為14Fe3++FeS2+8H2O=15Fe2++2SO+16H+，故答案為：14Fe3++FeS2+8H2O=15Fe2++2SO+16H+；（4）氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉，則“除鋁”過程中氫氧化鈉溶液過量發(fā)生的反應(yīng)為Al(OH)3+OH—=[Al(OH)4]—，故答案為：Al(OH)3+OH—=[Al(OH)4]—；（5）①檢驗(yàn)黃色沉淀中的鐵元素的操作為取少量沉淀，洗滌，加入適量稀鹽酸溶解，再滴加硫氰化鉀溶液，溶液變?yōu)檠t色，說明沉淀中含有鐵元素，故答案為：加入適量稀鹽酸溶解，再滴加硫氰化鉀溶液，溶液變?yōu)檠t色，說明沉淀中含有鐵元素；②生成Fe(OH)SO4的原因是溶液中的亞鐵離子與氧氣、硫酸根離子反應(yīng)生成Fe(OH)SO4沉淀，反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4SO+2H2O=4Fe(OH)SO4↓，故答案為：4Fe2++O2+4SO+2H2O=4Fe(OH)SO4↓；（6）由題意可知，反應(yīng)消耗vmLcmol/L重鉻酸鉀溶液，由方程式可知，晶體樣品中亞鐵離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=，故答案為：；（7）由題給流程可知，從物質(zhì)充分利用的角度，硫鐵礦制備硫酸和七水硫酸亞鐵的優(yōu)勢(shì)是硫鐵礦中的硫元素可以被充分利用，減少廢物的產(chǎn)生，有利于硫元素轉(zhuǎn)化為硫酸和七水硫酸亞鐵，故答案為：硫鐵礦中的硫元素可以被充分利用，減少廢物的產(chǎn)生，有利于硫元素轉(zhuǎn)化為H2SO4和FeSO4·7H2O。8．（23-24高一上·北京市東城區(qū)·期末）利用溶液和覆銅板可制作所需要的圖案。某小組設(shè)計(jì)制備溶液并研究其與銅的反應(yīng)。Ⅰ.制備氯化鐵溶液：用硫鐵礦渣(主要成分為)制備氯化鐵溶液，流程如下：（1）反應(yīng)釜中與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為。（2）用離子方程式表示混合器中加入氯氣的目的：。Ⅱ.探究與的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象記錄如下：已知：和均為難溶于水的白色沉淀。（3）依據(jù)“ⅱ中溶液為淺綠色”，推測(cè)其含有的陽離子為。（4）證明ⅱ中灰白色沉淀含有：取少量灰白色沉淀，加入過量濃硝酸，生成紅棕色氣體和藍(lán)綠色溶液。①甲同學(xué)認(rèn)為，僅根據(jù)灰白色沉淀與過量濃反應(yīng)產(chǎn)生，不能判斷灰白色沉淀中一定存在。理由是②甲同學(xué)繼續(xù)向藍(lán)綠色溶液中(補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象)，則證明白色沉淀中含。（5）經(jīng)檢測(cè)，ⅲ中白色沉淀含有。①將下列離子方程式補(bǔ)充完整：。②用溶液檢驗(yàn)溶液(含)中的時(shí)，是否會(huì)對(duì)檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾？說明理由：。【答案】（1）（2）（3）（4）灰白色沉淀中含有粉，具有還原性，可以與濃反應(yīng)產(chǎn)生加入少量溶液，產(chǎn)生白色沉淀（5）不干擾，滴入溶液的瞬間，與會(huì)發(fā)生顯色反應(yīng)，溶液會(huì)變紅，存在時(shí)，發(fā)生，無法與發(fā)生顯色反應(yīng)【分析】硫鐵礦渣(主要成分為)加入鹽酸反應(yīng)生成FeCl2、FeCl3，加入氯氣將FeCl2氧化為FeCl3，可制備氯化鐵溶液?！窘馕觥浚?）反應(yīng)釜中Fe2O3與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，反應(yīng)的離子方程式為；（2）混合器中加入氯氣的目的是將Fe2+氧化為Fe3+，離子方程式為；（3）依據(jù)“ii中溶液為淺綠色”，推測(cè)其含有的陽離子為Fe2+；（4）①甲同學(xué)認(rèn)為僅根據(jù)灰白色沉淀與過量濃HNO3反應(yīng)產(chǎn)生NO2不能判斷灰白色沉淀中一定存在CuCl，理由是濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，可以將Cu氧化為Cu2+，同時(shí)生成NO2氣體，故答案為：灰白色沉淀中含有Cu粉，具有還原性，可以與濃HNO3反應(yīng)產(chǎn)生NO2；②甲同學(xué)繼續(xù)向藍(lán)綠色溶液中加入硝酸銀溶液，生成白色沉淀，則證明白色沉淀中含CuCl，故答案為：加入少量AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀；（5）①CuSCN中Cu元素為+1價(jià)，Cu2+被還原，SCN-被氧化為(SCN)2，生成1個(gè)(SCN)2反應(yīng)轉(zhuǎn)移2個(gè)電子，含銅元素物質(zhì)系數(shù)配2，結(jié)合電荷守恒SCN-配為4，配平離子方程式為2Cu2++4SCN-＝2CuSCN↓+(SCN)2；②用KSCN溶液檢驗(yàn)FeCl3溶液(含Cu2+)中的Fe3+時(shí)，Cu2+不會(huì)對(duì)檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾，因?yàn)榈稳隟SCN溶液的瞬間，SCN-與Fe3+會(huì)發(fā)生顯色反應(yīng)，溶液會(huì)變紅，Cu2+存在時(shí)，發(fā)生2Cu2++4SCN-＝2CuSCN↓+(SCN)2，SCN-無法與Fe3+發(fā)生顯色反應(yīng)，故答案為：不干擾，滴入KSCN溶液的瞬間，SCN-與Fe3+會(huì)發(fā)生顯色反應(yīng)，溶液會(huì)變紅，Cu2+存在時(shí)，發(fā)生2Cu2++4SCN-＝2CuSCN↓+(SCN)2，SCN-無法與Fe3+發(fā)生顯色反應(yīng)。9．某學(xué)習(xí)小組欲探究氯氣與鐵的反應(yīng)及產(chǎn)物中鐵元素的價(jià)態(tài)，設(shè)計(jì)并實(shí)施了以下實(shí)驗(yàn)．已知：的熔點(diǎn)為306℃，沸點(diǎn)為315℃，易溶于水并且有強(qiáng)烈的吸水性，能吸收空氣里的水分而潮解．Ⅰ．氯氣與鐵的反應(yīng)按下圖連接裝置并進(jìn)行制備實(shí)驗(yàn)．（1）按上圖連接好裝置，在進(jìn)行操作后，在各儀器中裝入對(duì)應(yīng)的試劑；開始反應(yīng)時(shí)，應(yīng)先點(diǎn)燃裝置的酒精燈（填“A”或“D”）。（2）寫出A中反應(yīng)的離子方程式。（3）裝置B的作用是．F應(yīng)連接的裝置是（選擇其中一個(gè)裝置，填相應(yīng)的字母）。Ⅱ．產(chǎn)物中鐵元素價(jià)態(tài)探究反應(yīng)結(jié)束后，將硬質(zhì)玻璃管及收集器中的物質(zhì)一并快速轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，加入過量的稀鹽酸和少許植物油（反應(yīng)過程中不振蕩），充分反應(yīng)后，該小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)探究產(chǎn)物中鐵元素的價(jià)態(tài)．（4）步驟ⅱ添加的試劑X為。（5）步驟ⅲ中所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為。（6）通過以上實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象，該小組同學(xué)認(rèn)為氯氣與鐵的反應(yīng)產(chǎn)物中包含+2和+3價(jià)的兩種鐵鹽．實(shí)驗(yàn)結(jié)論是否正確？請(qǐng)進(jìn)行判斷并說明理由?！敬鸢浮浚?）裝置氣密性檢查A（2）MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O（3）除去氯氣中的HCI氣體c（4）KSCN溶液或硫氰化鉀溶液（5）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（6）會(huì)與Fe3+或HCl反應(yīng)產(chǎn)生Fe2+【分析】本實(shí)驗(yàn)的目的探究氯氣與鐵的反應(yīng)及產(chǎn)物；首先利用濃鹽酸和二氧化錳共熱制取氯氣，生成的氯氣中混有HCl氣體，可用飽和食鹽水除去，之后用濃硫酸干燥，通入硬質(zhì)玻璃管中與鐵粉反應(yīng)，產(chǎn)物在收集器中冷凝，三氯化鐵易溶于水并且有強(qiáng)烈的吸水性，能吸收空氣中的水分而潮解，所以收集之后需要連接干燥管防止空中的水蒸氣進(jìn)入?！窘馕觥浚?）一套裝置組裝完后首先應(yīng)該進(jìn)行裝置氣密性檢查；裝置中含有空氣，首先應(yīng)該用氯氣排出裝置中的空氣，則應(yīng)先點(diǎn)燃A裝置的酒精燈；（2）裝置A中濃鹽酸和二氧化錳加熱反應(yīng)制備氯氣，離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；（3）由分析可知，裝置B的作用是除去氯氣中的HCI氣體；在反應(yīng)結(jié)束后要防止氯氣進(jìn)入空氣中，同時(shí)產(chǎn)品具有吸水性，則要防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置E中，則F應(yīng)連接的裝置是c；（4）試劑X可以檢驗(yàn)三價(jià)鐵，則試劑X為KSCN溶液或硫氰化鉀溶液；（5）步驟ⅲ二價(jià)鐵被氧化為三價(jià)鐵，方程式為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；（6）三價(jià)鐵可以和單質(zhì)鐵反應(yīng)，則產(chǎn)物中若Fe有剩余，會(huì)與Fe3+或HCl反應(yīng)產(chǎn)生Fe2+。10．（23-24高一上·廣東省茂名市·期末）金屬及