3 2 金屬材料 同步練習(xí)題 高中化學(xué)人教版（2019）必修第一冊

3.2金屬材料同步練習(xí)題一、選擇題1．下列適合制作不銹鋼用具的鐵合金是（）A．低碳鋼 B．中碳鋼 C．高碳鋼 D．合金鋼2．實(shí)驗(yàn)室下列做法正確的是A．金屬鈉著火立即用水撲滅 B．用二硫化碳清洗試管壁附著的硫C．氫氧化鈉溶液保存在玻璃塞試劑瓶中 D．隔絕空氣密封保存日常所用鋁條3．下列物質(zhì)中，既能與硫酸反應(yīng)，又能與氫氧化鉀溶液反應(yīng)的是A． B． C． D．4．下列關(guān)于合金的說法中，正確的是A．合金的熔點(diǎn)一定比各成分金屬低 B．張青蓮對稀土元素做出了重要貢獻(xiàn)C．生鐵的含碳量為0.03%～2% D．儲(chǔ)氫合金是一種新型合金5．下列物質(zhì)中，不屬于合金的是A．硬鋁 B．生鐵C．碳素鋼 D．水銀6．中國是世界上最早使用鎏金技術(shù)的國家，漢代的長信宮燈采用了鎏金技術(shù)?！侗静菥V目?水銀條》引梁代陶弘景的話說：水銀“能消化金銀使成泥，人以鍍物是也”。下列說法正確的是A．“能消化金銀使成泥”，即水銀與金反應(yīng)形成化合物B．鎏金技術(shù)中將水銀用作在器物上鍍金銀的電鍍液C．鎏金技術(shù)應(yīng)用了合金的熔點(diǎn)低于成分金屬的性質(zhì)D．長信宮燈表面有鎏金，破損后不易被腐蝕7．在地殼中含量排第一的金屬元素是A．鐵 B．氧 C．硅 D．鋁8．下列有關(guān)說法正確的是A．中國古代利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹，現(xiàn)在也經(jīng)常用硫酸銅進(jìn)行游泳池水體消毒B．火災(zāi)現(xiàn)場存放有大量活潑金屬時(shí)，可以用水或沙土來滅火C．越活潑的金屬制品，在空氣中一定越容易被腐蝕，金屬在空氣中久置均變成氧化物D．用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱，熔化后的液態(tài)鋁滴落下來，原因是金屬鋁的熔點(diǎn)較低二、非選擇題9．硅是重要的無機(jī)非金屬材料。工業(yè)上用石英砂、焦炭為原料制粗硅，反應(yīng)的化學(xué)高溫方程式為SiO2+2CSi+2CO↑。(1)作還原劑的物質(zhì)是，碳元素的化合價(jià)(填“升高”或“降低”)。(2)反應(yīng)中每生成1molSi，消耗SiO2的物質(zhì)的量是mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是mol。10．Ⅰ、鋁土礦(主要成分為Al2O3，含有少量雜質(zhì))是提取鋁的原料。提取鋁的工藝流程如下：(1)請用離子方程式表示以上工藝流程中第①步反應(yīng)：。(2)寫出以上工藝流程中第③步反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(3)若第①步加入的是鹽酸，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。Ⅱ、下圖為幾種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為金屬，B為淡黃色固體粉末，每一物質(zhì)均含有A元素。(4)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B，C，E，F(xiàn)。(5)寫出下列各步反應(yīng)的化學(xué)方程式：C→E；C→F；F→C。11．用NaOH與Na2CO3·nH2O的混合物共28.0g配制成100mL溶液，測得該溶液中c(Na+)=4.00mol·L-1。另取相同質(zhì)量的上述混合物，加入足量的鹽酸完全反應(yīng)后，放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為3.36L(假定產(chǎn)生的氣體全部逸出)，試計(jì)算：(1)原混合物中NaOH的質(zhì)量為克。(2)Na2CO3·nH2O中的n=。12．以下是測定膽礬(CuSO4?nH2O)中結(jié)晶水含量的操作流程?；卮鹨韵聠栴}：(1)寫出操作名稱：操作Ⅰ，操作Ⅱ，操作Ⅲ。(2)重復(fù)操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，這叫做操作，如果質(zhì)量仍舊在減小，則，直至，目的是。(3)操作Ⅰ的現(xiàn)象是。(4)操作Ⅱ必須在(儀器名稱)中進(jìn)行?！緟⒖即鸢浮恳?、選擇題1．D【分析】生鐵的含碳量為2%-4.3%，低碳鋼的含碳量＜0.3%，中碳鋼的含碳量0.3%-0.6%，高碳鋼的含碳量＞0.6%，合金鋼是由鐵和其他的金屬或非金屬經(jīng)過加熱熔合而制成的混合物，不銹鋼是由鐵、鉻、鎳制成的合金鋼，據(jù)此分析解答。解析：不銹鋼由于其抗腐蝕性好，在生產(chǎn)和生活中有許多用途，若含有碳元素，易形成電化學(xué)腐蝕，低碳鋼、中碳鋼、高碳鋼都含有碳，屬于不適宜于制作不銹鋼用具的鋼，不銹鋼中含有的主要金屬是鎳和鉻鐵，是這三種元素為主制成的合金鋼，D符合題意。答案選D。2．B解析：A．金屬鈉燃燒產(chǎn)生過氧化鈉，過氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣，因此金屬鈉著火不能用水撲滅，A錯(cuò)誤；B．硫難溶于水，易溶于二硫化碳，因此可以用二硫化碳清洗試管壁附著的硫，B正確；C．氫氧化鈉會(huì)與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)生成有粘性的硅酸鈉，時(shí)間長了，玻璃塞容易打不開，因此氫氧化鈉溶液不能保存在玻璃塞試劑瓶中，C錯(cuò)誤；D．鋁能與空氣中的氧氣反應(yīng)，表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，阻止鋁與氧氣進(jìn)一步反應(yīng)，因此不需要隔絕空氣保存，D錯(cuò)誤；答案選B。3．C解析：A．AlCl3能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，不與鹽酸反應(yīng)，故A不符合；B．能與硫酸反應(yīng)，不能與氫氧化鉀溶液反應(yīng)，故B不符合；C．既能與硫酸反應(yīng)，又能與氫氧化鉀溶液反應(yīng)，故C符合；D．既不能與硫酸反應(yīng)，也不能與氫氧化鉀溶液反應(yīng)，故D不符合；故選C。4．D解析：A．不一定，例如某些汞合金的熔點(diǎn)比汞的熔點(diǎn)高，A錯(cuò)誤；B．張青蓮對同位素研究做出了重要貢獻(xiàn)，B錯(cuò)誤；C．生鐵的含碳量大于2%，C錯(cuò)誤；D．儲(chǔ)氫合金是一種新型合金，一定條件下能吸收氫氣，一定條件能放出氫氣，D正確；答案選D。5．D解析：A．硬鋁是指鋁合金中以Cu為主要合金元素(含2.2—4.9%Cu、0.2—1.8%Mg、0.3—0.9%Mn、少量的硅，其余部分是鋁)的一類鋁合金，A不符題意；B．生鐵是鐵和碳的合金，B不符題意；C．碳素鋼屬于鐵合金，C不符題意；D．水銀是金屬汞，為單質(zhì)，不屬于合金，D符合題意。答案選D。6．C解析：A．金銀可溶化于汞中形成合金，但不能汞反應(yīng)，錯(cuò)誤；B．古代鎏金技術(shù)指火法鍍金，不是電鍍原理，B錯(cuò)誤；C．合金的熔，點(diǎn)低于成分金屬，鎏金技術(shù)將熔融的金汞合金涂于器物表面，再加熱除去汞，C正確；D．長信宮燈是表面有鎏金的青銅器，破損后易發(fā)生電化腐蝕，D錯(cuò)誤；故選C。7．D解析：地殼中含量最多的前五種元素：氧、硅、鋁、鐵、鈣，漢字中帶金字旁(汞合金)除外的屬于金屬元素，所以地殼中含量排第一的金屬元素是鋁。答案選D。8．A解析：A．明礬顯酸性，古代常利用其酸性清除銅鏡表面的銅銹，硫酸銅為重金屬鹽，能使蛋白質(zhì)變性，常用于游泳池水體消毒，A正確；B．活潑金屬與水反應(yīng)產(chǎn)生H2且放出大量熱量，會(huì)加劇災(zāi)情，故當(dāng)有活潑金屬存在時(shí)，不能用水滅火，B錯(cuò)誤；C．鋁和鎂比鐵活潑，但是因?yàn)橐仔纬芍旅艿难趸?，所以反而不易腐蝕，且在空氣中久置后金屬不一定變?yōu)檠趸?，如鈉在空氣中久置產(chǎn)物為碳酸鈉，銅轉(zhuǎn)化為堿式碳酸銅，C錯(cuò)誤；D．熔化后的液態(tài)鋁不能滴落下來，原因是產(chǎn)生的氧化鋁的熔點(diǎn)比鋁的熔點(diǎn)高，D錯(cuò)誤；故選A。二、非選擇題9．(1)C升高(2)14解析：(1)SiO2+2CSi+2CO↑中碳失電子，被氧化，作還原劑，碳元素的化合價(jià)升高，故答案為：C；升高；(2)根據(jù)硅原子守恒，反應(yīng)中每生成1molSi，消耗SiO2的物質(zhì)的量是1mol，硅由+4價(jià)降為0價(jià)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是4mol，故答案為：1；4。10．(1)Al2O3＋2OH-=2＋H2O(2)NaAlO2＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋NaHCO3(3)Al2O3＋6H＋=2Al3＋＋3H2O(4)Na2O2Na2CO3NaOH(或NaCl)NaHCO3(5)Na2CO3＋Ba(OH)2=BaCO3↓＋2NaOH(或Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O)(答案合理即可)Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO32NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O解析：（1）鋁土礦的主要成分為Al2O3，為兩性氧化物，與氫氧化鈉反應(yīng)離子方程式為：Al2O3＋2OH-=2＋H2O；（2）為保證把偏鋁酸鈉溶液種的鋁元素完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，應(yīng)通入足量二氧化碳?xì)怏w，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：NaAlO2＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋NaHCO3；（3）鋁土礦的主要成分為Al2O3，為兩性氧化物，即可與氫氧化鈉反應(yīng)又可與鹽酸反應(yīng)，故若第①步加入的是鹽酸，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Al2O3＋6H＋=2Al3＋＋3H2O；（4）根據(jù)A為金屬，B為淡黃色固體粉末，可知A為Na，B為Na2O2，前后聯(lián)系，可知D、E分別為Na2O、NaCl、NaOH中的一種，由Na2O2的性質(zhì)可知，C必為Na2CO3,則F為NaHCO3，由Na2CO3→E可知，E為NaOH或NaCl，由D→C知，E為NaOH時(shí)，D只能為Na2O；當(dāng)E為NaCl時(shí)，D可以為Na2O或NaOH；（5）根據(jù)小問（4）可知，C為Na2CO3、E為NaOH或NaCl，故C→E反應(yīng)方程式為：Na2CO3＋Ba(OH)2=BaCO3↓＋2NaOH(或Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O)(答案合理即可)；F為NaHCO3，故C→F反應(yīng)方程式為：Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3；F→C反應(yīng)方程式為：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。11．(1)4(2)3解析：氫氧化鈉和碳酸鈉的混合物只有碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，可以通過二氧化碳的量計(jì)算碳酸鈉的量，再通過鈉離子的總量計(jì)算出氫氧化鈉的量，最后通過混合物的總質(zhì)量可以計(jì)算出碳酸鈉晶體帶的結(jié)晶水的數(shù)目。（1）二氧化碳在標(biāo)況下的體積為3.36L，其物質(zhì)的量為，再根據(jù)方程式，可知碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.15mol，由題意知c(Na+)=4.00mol·L-1，n(Na+)=0.4mol·L-1，碳酸鈉提供的鈉離子的物質(zhì)的是為0.3mol，可知?dú)溲趸c提供的鈉離子為0.1mol，即氫氧化鈉為0.1mol，其質(zhì)量為0.1mol×40g/mol=4g。（2）由（1）知，氫氧化鈉的質(zhì)量為4g，則Na2CO3?nH2O的質(zhì)量為24g，其物質(zhì)的量為0.15mol，則，求之n=3。12．(1)加熱(灼燒)冷卻稱量(2)恒重還要重復(fù)操作兩次稱量相差不超過0.001g保證結(jié)晶水全部失去(3)有水蒸氣冒出，晶體由藍(lán)變白(4)干燥器解析：(1)測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水的含量的實(shí)驗(yàn)操作包括加熱(灼燒)、冷卻、稱量、恒重，所以操作Ⅰ為加熱(灼燒)，操作Ⅱ?yàn)槔鋮s，操作Ⅲ為稱量，故答案為：加熱(灼燒)；冷卻；稱量；(2)為了確保硫酸銅晶體中結(jié)晶水全部失去，應(yīng)該重復(fù)操作：加熱、冷卻、稱量，直