江西省八校協(xié)作體2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期第一次聯(lián)考 化學(xué)試題【含答案解析】

江西省八校協(xié)作體高二年級第一次聯(lián)考化學(xué)考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時間75分鐘。2.答題前，考生務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項目填寫清楚。3.考生作答時，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。4.本卷命題范圍：人教版必修第一冊、第二冊，選擇性必修1第一章～第三章第三節(jié)。5.可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Na-23S-32Se-79一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的)。1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活等息息相關(guān)，下列敘述錯誤的是A.用NaOH和鋁粉制作廚衛(wèi)管道疏通劑 B.用與石灰乳制取漂粉精C.利用制作呼吸面具 D.利用鐵制容器盛放濃鹽酸【答案】D【解析】【詳解】A．鋁和氫氧化鈉溶液生成四羥基合鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)生成的氫氣可以排除廚衛(wèi)管道中的堵塞物，所以可以用鋁粉和氫氧化鈉溶液疏通廚衛(wèi)管道，故A正確；B．氯氣能與石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，漂白精主要成分為氯化鈣和次氯酸鈣，所以可以用氯氣與石灰乳制取漂粉精，故B正確；C．過氧化鈉能與人體呼出的二氧化碳和水蒸氣反應(yīng)生成氧氣，所以過氧化鈉可以用于制作呼吸面具，故C正確；D．鹽酸與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，所以不能用鐵制容器盛放濃鹽酸，故D錯誤；故選D。2.下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是A.氨的催化氧化用鉑銠合金作催化劑 B.將溶液蒸干灼燒得不到無水C.在濃氨水中加入堿石灰制備氨氣 D.向氯水中加入固體提高HClO的濃度【答案】A【解析】【詳解】A．合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)

，加入催化劑，不影響平衡移動，不能用勒夏特列原理解釋，A符合題意；B．AlCl3溶液中存在Al3+水解平衡，Al3++3H2O?Al(OH)3+3HCl，加熱和HCl揮發(fā)促使水解平衡正移，故蒸干灼燒得不到無水AlCl3，會得到Al(OH)3，加熱后Al(OH)3分解得到Al2O3，故能用勒夏特列原理解釋，B不符合題意；C．NH3+H2O?NH3?H2O?+OH-，加入堿石灰，增大氫氧根離子濃度，平衡逆向移動，有利于氨氣的生成，故能用勒夏特列原理解釋，C不符合題意；D．氯水中存在平衡：Cl2+H2O?HCl+HClO，加入的CaCO3與HCl反應(yīng)，促使平衡正向移動，HClO的濃度增大，與勒夏特列原理有關(guān)，D不符合題意；故答案選A。3.下列實驗中，所選用儀器(夾持裝置已略)均需使用的是A.鈉在空氣中加熱：選用①、⑥、⑦、⑧B.除去乙酸乙酯中的乙酸：選用③、④、⑥C.制備氫氧化鐵膠體：選用①、③、⑥、⑨D.配制溶液：選用③、⑤、⑥、⑨【答案】D【解析】【詳解】A．鈉在空氣中加熱時，應(yīng)選用坩堝，不能選用蒸發(fā)皿，故A錯誤；B．除去乙酸乙酯中的乙酸可加入碳酸鈉后分液，應(yīng)選用分液漏斗，不能選用漏斗，故B錯誤；C．制備氫氧化鐵膠體時，不能用玻璃棒攪拌，否則會生成氫氧化鐵沉淀，故C錯誤；D．配制100mL0.10mol/L氯化鈉溶液選用的儀器為燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶和膠頭滴管，故D正確；故選D4.化學(xué)可以指導(dǎo)工業(yè)生產(chǎn)，下列轉(zhuǎn)化符合工業(yè)生產(chǎn)實際的是A.合成聚乙烯：石油乙烯聚乙烯B.侯氏制堿法：飽和食鹽水C.海水提鎂：海水MgD.工業(yè)制硫酸：【答案】A【解析】【詳解】A．石油經(jīng)過裂解可生成乙烯，催化劑作用下乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)可得到聚乙烯塑料，故A正確；B．侯氏制堿法時，應(yīng)先向飽和食鹽水中通入極易溶于水的氨氣使溶液呈堿性，再通入二氧化碳?xì)怏w制得碳酸氫鈉，故B錯誤；C．氧化鎂熔點較高，海水提鎂時，通常是電解熔點較低的氯化鎂制得金屬鎂，達(dá)到節(jié)約生產(chǎn)成本和能耗的目的，故C錯誤；D．工業(yè)制硫酸發(fā)生的反應(yīng)為硫燃燒生成二氧化硫、催化劑作用下二氧化硫和氧氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成三氧化硫、三氧化硫和水反應(yīng)生成硫酸，故D錯誤；故選A。5.下列說法正確的是A.，則反應(yīng)的B.在稀溶液中，，若將1molNaOH固體加入稀鹽酸中，放出的熱量等于57.3kJC.完全燃燒生成液態(tài)水和氣體，放出445kJ的熱量，燃燒熱的熱化學(xué)方程式可表示為D.下，將和置于密閉容器中反應(yīng)生成，放熱akJ，其熱化學(xué)方程式可表示為【答案】C【解析】【詳解】A．氣態(tài)水的能量高于液態(tài)水，所以氫氣與氧氣反應(yīng)生成氣態(tài)水的反應(yīng)熱△H＞—571.6kJ/mol，故A錯誤；B．氫氧化鈉固體溶于水的過程為放熱過程，則1mol氫氧化鈉固體與1L1mol/L鹽酸反應(yīng)放出的熱量大于57.3kJ/mol×1mol=57.3kJ，故B錯誤；C．甲烷的燃燒熱為1mol甲烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水，由題意可知，甲烷的燃燒熱△H=—=—890kJ/mol，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為，故C正確；D．合成氨反應(yīng)為可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)不可能完全反應(yīng)，所以條件下0.5mol氮氣和1.5mol氫氣不可能完全反應(yīng)，所以反應(yīng)的焓變△H小于—2akJ/mol，故D錯誤；故選C。6.某溫度下，向恒容密閉容器中加入一定量的碳酸鈣發(fā)生反應(yīng)：，下列說法正確的是A.該反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行 B.充入一定量氬氣，平衡不移動C.升高溫度，平衡正向移動，逆反應(yīng)速率減小 D.壓縮容器體積，達(dá)新平衡后CO2濃度增大【答案】B【解析】【詳解】A．該反應(yīng)是熵增的吸熱反應(yīng)，高溫條件下反應(yīng)ΔH—TΔS＜0，能自發(fā)進(jìn)行，故A錯誤；B．恒容密閉容器中充入一定量氬氣，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度保持不變，反應(yīng)速率不變，平衡不移動，故B正確；C．升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，故C錯誤；D．壓縮容器體積，二氧化碳濃度增大，溫度不變，平衡常數(shù)不變，則達(dá)新平衡后，二氧化碳的濃度不變，故D錯誤；故選B。7.化合物P是合成抗病毒藥物普拉那韋的原料，下列有關(guān)化合物P的說法錯誤的是A.P分子中所有原子不可能共平面 B.1molP分子最多與發(fā)生加成反應(yīng)C.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 D.苯環(huán)上的一氯代物有6種【答案】D【解析】【詳解】A．由結(jié)構(gòu)簡式可知，P分子中含有空間構(gòu)型為四面體形的飽和碳原子，所以分子中所有原子不可能共平面，故A正確；B．由結(jié)構(gòu)簡式可知，P分子中含有的苯環(huán)、碳碳雙鍵一定條件下能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則1molP否則最多與8mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故B正確；C．由結(jié)構(gòu)簡式可知，P分子中含有的碳碳雙鍵能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)使溶液褪色，故C正確；D．由結(jié)構(gòu)簡式可知，P分子中苯環(huán)上含有7類氫原子，一氯代物有7種，故D錯誤；故選D。8.常溫下，向2L的恒容密閉容器中充入1molX和2molY，發(fā)生反應(yīng)：，時測得容器中X、Z物質(zhì)的量濃度相同，Y的轉(zhuǎn)化率為20%，下列說法錯誤的是A.B.前5min的平均反應(yīng)速率C.5min時X的體積分?jǐn)?shù)為25%D反應(yīng)達(dá)平衡時【答案】B【解析】【分析】向2L的恒容密閉容器中充入1molX和2molY，發(fā)生反應(yīng)：X(g)+2Y(g)?nZ(g)，5min時測得容器中X、Z物質(zhì)的量濃度相同，Y的轉(zhuǎn)化率為20%，說明Y轉(zhuǎn)化了0.4mol，剩余1.6mol，根據(jù)系數(shù)關(guān)系可知，X轉(zhuǎn)化了0.2mol，則X剩余0.8mol，此時X濃度為0.4mol/L，則Z濃度為0.4mol/L，Z的物質(zhì)的量為0.8mol，即轉(zhuǎn)化的Z的物質(zhì)的量為0.8mol，根據(jù)系數(shù)關(guān)系，得出n=4，據(jù)此分析答題。【詳解】A．由分析可得，n=4，A正確；B．前5min的平均反應(yīng)速率v(X)==0.02mol?L-1?min-1，B錯誤；C．5min時X的體積分?jǐn)?shù)為=25%，C正確；D．反應(yīng)達(dá)平衡時，正逆反應(yīng)速率相等，則2v正(X)=v逆(Y)，D正確；故答案選B。9.下列說法正確的是A.溫度升高，的NaOH溶液pH減小B.溶液稀釋過程中溶液中所有離子濃度均減小C.向溶液中加入少量固體，減小D.增大盛放與混合氣體的容器體積，【答案】A【解析】【詳解】A．溫度升高水的離子積常數(shù)增大，c(OH-)×c(H+)增大，c(OH-)基本不變，則c(H+)增大，pH減小，A正確；B．醋酸稀釋過程中氫離子濃度、醋酸根離子濃度、醋酸濃度減小，但是c(OH-)×c(H+)不變，氫離子濃度減小，氫氧根離子濃度增大，B錯誤；C．，加入氫氧化鋇固體，消耗了氫離子，總離子反應(yīng)：，碳酸氫根離子的電離平衡正向移動，碳酸根離子濃度增大，C錯誤；D．2NO2N2O4，增大容器的體積，壓強(qiáng)減小反應(yīng)的化學(xué)平衡逆向移動，NO2的物質(zhì)的量增大，但是容器體積增大對濃度的影響更大，因此，D錯誤；故答案選A。10.一種功能飲料含有的分子的結(jié)構(gòu)式如圖所示，已知R、W、Z、X、Y為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z和Y同族，下列說法一定正確的是A.熱穩(wěn)定性：B一定條件下與反應(yīng)可生成單質(zhì)C.氫化物沸點：D.Z的氧化物對應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸【答案】B【解析】【分析】由圖可知，化合物中R、W、Z、X、Y形成的共價鍵數(shù)目為1、4、3、2、5，R、W、Z、X、Y為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z和Y同族，則R為H元素、W為C元素、Z為N元素、X為O元素、Y為P元素?！驹斀狻緼．同主族元素，從上到下非金屬性依次減弱，簡單氫化物的熱穩(wěn)定性依次減弱，則氨分子的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于磷化氫，故A錯誤；B．氨氣具有還原性，氧氣具有氧化性，一定條件下氨氣與氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)生成氮氣和水，故B正確；C．碳元素的氫化物可能為氣態(tài)烴、液態(tài)烴和固態(tài)烴，固態(tài)烴的沸點高于水，故C錯誤；D．亞硝酸是在溶液中部分電離出亞硝酸根離子和氫離子的弱酸，故D錯誤；故選B。11.某實驗小組用溶液、硫酸溶液進(jìn)行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定，裝置如圖所示，近似認(rèn)為的NaOH溶液與的溶液的密度都是，中和后生成溶液的比熱容，下列說法錯誤的是A.圖中還缺少的一種儀器是玻璃攪拌器B.若實驗共需要300mLNaOH溶液，則在配制該溶液時，需要稱量NaOH固體10.0gC.若用量筒量取NaOH溶液體積時仰視讀數(shù)，則測得的中和反應(yīng)的反應(yīng)熱△H偏大D.若測得平均溫度差為，則上述實驗測得的中和反應(yīng)反應(yīng)熱為【答案】C【解析】【詳解】A．由實驗裝置圖可知，中和熱測定的裝置中還缺少的一種儀器是玻璃攪拌器，故A正確；B．實驗室沒有300mL容量瓶，所以配制300mL1mol/L的碳酸鈉溶液時，應(yīng)選用500mL容量瓶，則配制該溶液時，需要稱量氫氧化鈉固體0.5mol/L×0.5L×40g/mol=10.0g，故B正確；C．若用量筒量取氫氧化鈉溶液體積時仰視讀數(shù)會使量取氫氧化鈉溶液的體積偏大，反應(yīng)放出的熱量多，導(dǎo)致測得的中和反應(yīng)的反應(yīng)熱H偏小，故C錯誤；D．由題意可知，反應(yīng)放出的熱量為160g×4.2×10-3×4.0℃=2.688kJ，則反應(yīng)的中和熱H=-=-53.76kJ/mol，故D正確；故選C。12.下列實驗操作、現(xiàn)象均正確且能得出相應(yīng)結(jié)論的是選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A用氨氣的水溶液做導(dǎo)電性實驗電流計指針偏轉(zhuǎn)氨氣是電解質(zhì)B向溶液中滴加NaOH溶液產(chǎn)生的白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色不穩(wěn)定，在空氣中易被氧化C用玻璃棒蘸取某溶液在酒精燈上灼燒焰色呈黃色該溶液中含有D測定NaClO溶液和溶液的pHpH：NaClO溶液溶液電離平衡常數(shù)：A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．氨氣不能電離出自由移動的離子，屬于不能導(dǎo)電的非電解質(zhì)，故A錯誤；B．硫酸亞鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵白色沉淀，氫氧化亞鐵具有強(qiáng)還原性，能與氧氣和水反應(yīng)生成紅褐色的氫氧化鐵沉淀，則向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生的白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色說明氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，在空氣中易被氧化，故B正確；C．玻璃中含有鈉元素，則用玻璃棒蘸取某溶液在酒精燈上灼燒，焰色呈黃色不能說明溶液中含有鈉離子，故C錯誤；D．次氯酸鈉溶液和醋酸鈉溶液的濃度沒有確定，則次氯酸鈉溶液的pH大于醋酸鈉溶液的pH不能說明醋酸的酸性強(qiáng)于次氯酸，故D錯誤；故選B。13.燃料電池有望成為低溫環(huán)境下工作的便攜式燃料電池，其工作原理如圖所示。電池總反應(yīng)為。下列說法錯誤的是A.電子的流向為a→外電路→bB.負(fù)極反應(yīng)式為C.由b極區(qū)通過離子交換膜進(jìn)入a極區(qū)D.若電路中轉(zhuǎn)移，則消耗【答案】C【解析】【分析】NaBH4中H為-1價，有強(qiáng)還原性，H2O2有強(qiáng)氧化性，在電池中，NaBH4在負(fù)極失去電子，所以電極a是負(fù)極；H2O2在正極得到電子，電極b為正極?！驹斀狻緼．由分析可知，a為負(fù)極，b為正極，電子的流向為a→外電路→b，故A項正確；B．由分析可知a電極上失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)為：+8OH??8e?=+6H2O，故B項正確；C．在原電池中，b電極由稀NaOH變?yōu)闈釴aOH，陽離子向正極移動，所以電池放電時Na+從a極區(qū)移向b極區(qū)，故C項錯誤；D．由分析可知，H2O2在正極得到電子，電極反應(yīng)式為H2O2+2e-=2OH-，若電路中轉(zhuǎn)移0.6mole?，則消耗H2O20.3mol，即10.2g，故D項正確；故答案選C。14.室溫下，將鹽酸滴入溶液中，測得混合溶液的pH與、和的關(guān)系如圖所示，下列說法錯誤的是A.表示pH與的關(guān)系曲線B.溶液中C.溶液呈中性時，D.混合溶液的時，【答案】D【解析】【分析】向水解常數(shù)可知，一級水解大于二級水解，二級水解大于三級水解，所以pH相同時，溶液中＞＞，由圖可知，混合溶液的pH與、和的關(guān)系分別為L1、L2、L3，則一級水解常數(shù)Kh1==105.2×10—6=×10—0.8，Kh2==1×10—6.9=10—6.9，Kh3==10—2.2×10—11=10—13.2?！驹斀狻緼．由分析可知，混合溶液的pH與、和的關(guān)系分別為L1、L2、L3，故A正確；B．由分析可知，H2R—的水解常數(shù)Kh3=10—13.2，電離常數(shù)Ka2==＞Kh3，說明H2R—在溶液中的水解程度小于電離程度，溶液中H3R的濃度小于HR2—，故B正確；C．由水解常數(shù)可知，溶液中==，則溶液呈中性時，溶液中==10—0.1，則，故C正確；D．混合溶液的時，溶液中存在物料守恒關(guān)系，故D錯誤；故選D。二、非選擇題(本題共4小題，共58分)。15.硫元素及其化合物在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛，回答下列問題。Ⅰ．某化學(xué)實驗小組設(shè)計驗證蔗糖與濃硫酸反應(yīng)的實驗裝置(夾持儀器已省略)，如圖所示。（1）實驗過程中觀察到混合物變黑，體積迅速膨脹，滴有紫色石蕊試液的脫脂棉球和滴有品紅溶液的脫脂棉球產(chǎn)生的現(xiàn)象分別為_______、_______。（2）滴有溴麝香草酚藍(lán)水溶液的脫脂棉球由藍(lán)色變?yōu)榫G色再變?yōu)辄S色，說明有生成，寫出炭與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。（3）滴有酚酞的NaOH溶液褪色，當(dāng)過量時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。Ⅱ．葡萄發(fā)酵飲料中：含量的測定，實驗步驟如下：①吸取試樣50.00mL，加水稀釋至500mL。②取20.00mL稀釋后的溶液，用的酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，達(dá)到滴定終點。三組實驗消耗酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為VmL。（4）達(dá)到滴定終點時的現(xiàn)象為_______。若某次滴定時酸性高錳酸鉀溶液液面如圖所示，則消耗酸性高錳酸鉀溶液的體積為_______mL。（5）葡萄發(fā)酵飲料中：的含量為_______(用含c、V的代數(shù)式表示)?！敬鸢浮浚?）①.變?yōu)榧t色②.褪色（2）(濃)；（3）（4）①.當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲螛?biāo)準(zhǔn)高錳酸鉀溶液后，溶液由無色變?yōu)闇\紫紅色，且30s內(nèi)不變色②.26.10（5）8×104cV【解析】【分析】由于濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性，蔗糖與濃硫酸反應(yīng)，蔗糖中的H、O元素以水的形式被脫去，會生成C，因此會看到混合物變黑，體積迅速膨脹，同時會發(fā)生C和濃硫酸的氧化還原反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫氣體，據(jù)此分析?！拘?詳解】由分析可知，會生成二氧化碳和二氧化硫兩種酸性氣體，因此滴有紫色石蕊試液的脫脂棉球會變?yōu)榧t色，由于二氧化硫具有漂白性，則滴有品紅溶液的脫脂棉球會褪色；【小問2詳解】炭與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成二氧化硫、二氧化碳和水，化學(xué)方程式為(濃)；【小問3詳解】NaOH溶液褪色，當(dāng)過量時生成亞硫酸氫鈉，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；【小問4詳解】高錳酸鉀為紫紅色，滴定終點時，恰好完全反應(yīng)，則滴定終點的現(xiàn)象為：當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲螛?biāo)準(zhǔn)高錳酸鉀溶液后，溶液由無色變?yōu)闇\紫紅色，且30s內(nèi)不變色；由圖可知，初始讀數(shù)為0，滴定終點時讀數(shù)為26.10mL，則消耗酸性高錳酸鉀溶液的體積為26.10mL；【小問5詳解】依據(jù)得失電子守恒和原子守恒可得關(guān)系式：5SO2~2，消耗高錳酸根離子的物質(zhì)的量為：cV×10-3mol，則二氧化硫的物質(zhì)的量為cV×10-3mol，，二氧化硫質(zhì)量為：cV×10-3mol×64g/mol=4cVg，則該尾氣中SO2的含量為=8×104cVmg/L。16.是典型的有機(jī)酸，常溫下，其電離常數(shù)如下表：有機(jī)酸電離常數(shù)，回答下列問題：（1）常溫下，的溶液，_______(填數(shù)值)。（2）常溫下，等體積的HCOOH和溶液分別與同濃度的NaOH溶液恰好中和時，消耗NaOH溶液的體積依次為，則_______(填“>”“<”或“=”)，等體積的HCOOH和的分別加水稀釋至，_______加水體積更多。（3）過量HCOOH與溶液反應(yīng)的離子方程式為_______。（4）常溫下，將HCOOH和的NaOH溶液等體積混合，所得溶液呈中性，則HCOOH的電離平衡常數(shù)可表示為_______(用含a、b的代數(shù)式表示)。（5）常溫下，pH均為3的HCOOH和兩種溶液中，由水電離出的之比為_______。（6）常溫下，向溶液中逐滴滴入的KOH溶液，當(dāng)溶液的時，所加KOH溶液的體積_______(填“>”“<”或“=”)20mL。（7）常溫下，將加入溶液中(假設(shè)溶液的體積不變)，所得溶液的，則_______(用含a的代數(shù)式表示)。【答案】（1）1.5×108：1（2）①.<②.HCOOH（3）HCOOH+=HCOO-+（4）（5）10-8：1（6）<（7）10a-14-10-a【解析】【小問1詳解】，根據(jù)表格可知草酸Ka2==1.5×10-4，pH=12則c(H+)=10-12mol/L，則==1.5×108?！拘?詳解】根據(jù)表格可知，HCOOH的酸性強(qiáng)于CH3COOH，pH相等的情況下醋酸的濃度更大，等體積的兩種溶液分別與同濃度的NaOH溶液恰好中和時，醋酸消耗的NaOH溶液體積更大，即V1<V2。HCOOH的電離常數(shù)較大，則等體積等濃度的HCOOH和CH3COOH，CH3COOH的pH本就大于HCOOH，兩者分別加水稀釋至pH=5，HCOOH加水體積更多?！拘?詳解】根據(jù)表格可知，酸性H2C2O4>HCOOH>，過量HCOOH與草酸鈉反應(yīng)生成HCOO-和，離子方程式為HCOOH+=HCOO-+?！拘?詳解】amol/LHCOOH和bmol/LNaOH等體積混合，所得溶液呈中性，則HCOOH過量，此時溶液中溶質(zhì)為HCOOH和HCOONa，不妨設(shè)兩種溶液的體積均為VL，根據(jù)電荷守恒有c(HCOO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，即c(HCOO-)=c(Na+)，兩溶液等體積混合，則c(HCOO-)=c(Na+)=mol/L，溶液呈中性c(H+)=10-7mol/L，c(HCOOH)=mol/L，則HCOOH的電離平衡常數(shù)K=?！拘?詳解】pH=3的HCOOH中，c(OH-)=10-11mol/L，水電離出的c(H+)=c(OH-)=10-11mol/L，pH=3的硫酸鋁溶液中c(H+)=10-3mol/L，這些氫離子均由水電離產(chǎn)生，則兩者水電離出的c(H+)=10-11mol/L：10-3mol/L=10-8：1。【小問6詳解】向20mL0.1mol/L的醋酸溶液中逐滴加入0.1mol/L的KOH溶液，當(dāng)溶液pH=7時，溶液中溶質(zhì)為CH3COOH和CH3COOK，說明反應(yīng)完后醋酸有剩余，則所加KOH溶液的體積<20mL。【小問7詳解】0.2mol草酸加入到300mL2mol/L的NaOH溶液中，兩者反應(yīng)生成0.2molNa2C2O4，剩余0.2molNaOH，根據(jù)電荷守恒有①c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c()+2c()，根據(jù)物料守恒有c()+c()+c(H2C2O4)=mol/L，即②3c()+3c()+3c(H2C2O4)=2mol/L，將①+②得到c(Na+)+c(H+)+c(OH-)+2mol/L，c(Na+)=2mol/L，c(OH-)-c(H+)=(10a-14-10-a)mol/L。17.從酸泥(主要含有HgSe和Se，還有微量S)中提取Se和Hg的工藝如下：已知：可以在溶液時將Se氧化成亞硒酸鹽、將S氧化成亞硫酸鹽?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出“氧化浸出1”中Se發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______，若要增大該工序的速率，可以采取的措施有_______(任寫兩種)。（2）“浸出渣”中HgSe在“氧化浸出”時生成和，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。（3）“沉汞后液”的主要成分為_______(寫化學(xué)式)。（4）“還原”時Se的還原率與時間、投料比(為亞硫酸鈉與亞硒酸的質(zhì)量比)、溫度的關(guān)系如圖所示：Se的“還原”最佳條件是120min、_______。（5）“浸出渣”中Se的含量為33.11%，“浸出液”中Se的含量為，若將1L浸出液和100g浸出渣中的Se全部還原，理論上需加入_______，實際所需的量比理論值略小的原因是_______?！敬鸢浮浚?）①.Se+2OH—+H2O2=SeO+2H2O②.適當(dāng)升高溫度、將酸泥粉碎或充分?jǐn)嚢杌蜻m當(dāng)增大H2O2濃度（2）HgSe+3NaClO+2HCl=H2SeO3+HgCl2+3NaCl（3）Na2SeO3、NaCl（4）=10、85℃（5）①.252②.硫能與雙氧水和氫氧化鈉混合溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉進(jìn)入還原過程【解析】【分析】由題給流程可知，向酸泥中加入雙氧水和氫氧化鈉混合溶液氧化浸出，將硒氧化為亞硒酸鈉、硫氧化為亞硫酸鈉，硒化汞不反應(yīng)，過濾得到含有硒化汞的浸出渣和浸出液；向浸出渣中加入鹽酸、次氯酸鈉溶液氧化浸出，將硒化汞轉(zhuǎn)化為亞硒酸和二氯化汞，向反應(yīng)后的溶液中加入氫氧化鈉溶液，將二氯化汞轉(zhuǎn)化為氧化汞沉淀，亞硒酸轉(zhuǎn)化為亞硒酸鈉，過濾得到氧化汞和含有亞硒酸鈉、氯化鈉的沉汞后液；將浸出液和沉汞后液混合后加入硫酸溶液、亞硫酸鈉溶液還原浸出，將亞硒酸鈉轉(zhuǎn)化為硒?！拘?詳解】由分析可知，氧化浸出1中硒發(fā)生的反應(yīng)為硒與雙氧水和氫氧化鈉混合溶液反應(yīng)生成亞硒酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為Se+2OH—+H2O2=SeO+2H2O，適當(dāng)升高溫度、將酸泥粉碎、充分?jǐn)嚢?、適當(dāng)增大H2O2濃度等措施可以大該工序的速率，故答案為：Se+2OH—+H2O2=SeO+2H2O；適當(dāng)升高溫度、將酸泥粉碎或充分?jǐn)嚢杌蜻m當(dāng)增大H2O2濃度；【小問2詳解】由分析可知，硒化汞在氧化浸出2時發(fā)生的反應(yīng)為硒化汞與鹽酸、次氯酸鈉溶液反應(yīng)生成亞硒酸、二氯化汞和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為HgSe+3NaClO+2HCl=H2SeO3+HgCl2+3NaCl，故答案為：HgSe+3NaClO+2HCl=H2SeO3+HgCl2+3NaCl；【小問3詳解】由分析可知，沉汞后液的主要成分為亞硒酸鈉和氯化鈉，故答案為：Na2SeO3、NaCl；【小問4詳解】由圖可知，120min、投料比為10、還原溫度為85℃時，硒的還原率最大，所以還原最佳條件是120min、投料比為10、還原溫度為85℃，故答案為：=10、85℃；【小問5詳解】由題意可知，1L浸出液和100g浸出渣中硒元素的物質(zhì)的量為=1mol，由得失電子數(shù)目守恒可知，亞硫酸鈉的質(zhì)量為×126g/mol=252g；由題給信息可知，實際所需亞硫酸鈉的量比理論值略小是因為硫能與雙氧水和氫氧化鈉混合溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉進(jìn)入還原過程導(dǎo)致加入的亞硫酸鈉的量偏小，故答案為：252；硫能與雙氧水和氫氧化鈉混合溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉進(jìn)入還原過程。18.為溫室氣體，可通過如下方法轉(zhuǎn)化，實現(xiàn)“碳中和”?；卮鹣铝袉栴}。（1）與相似，COS中各原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)，COS電子式可表示為_______。（2）“Sabatier反應(yīng)”，實現(xiàn)了甲烷化，在特定溫度下，由穩(wěn)定態(tài)單質(zhì)生成1mol化合物的焓變叫作該物質(zhì)在此溫度下的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓。表中為幾種物質(zhì)在298K的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓。物質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓/0①_______。②恒壓條件下，若反應(yīng)進(jìn)行時加入稀釋劑X氣體(不參與反應(yīng))，則的平衡轉(zhuǎn)化率將_______(填“增大”“減小”或“不變”)。（3）在席夫堿(含“”有機(jī)物)修飾的納米金催化劑上，直接催化加氫生成甲酸。其反應(yīng)歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面上的物質(zhì)用“*”標(biāo)注，TS為過渡態(tài)。該歷程中起決速步驟的化學(xué)方程式是_______。（4）將轉(zhuǎn)化為(，其原理為若將和充入容器。該反應(yīng)在恒溫恒容條件下進(jìn)行，下列說法不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是_______(填字母)。A.斷裂鍵的同時斷裂2molO—H鍵B.和的物質(zhì)的量之比保持不變C.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生改變D.混合氣體的密度不再發(fā)生變化（5）某溫度下，利用生產(chǎn)甲醇主要涉及以下反應(yīng)：反應(yīng)Ⅰ．反應(yīng)Ⅱ．在恒壓密閉容器中充入，分別在1MPa和10MPa下反應(yīng)。分析溫度對平衡體系中的影響，設(shè)這三種氣體物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)之和為1，CO和的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度變化關(guān)系如圖所示：①表示10MPa時的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化關(guān)系的曲線是_______(填“a”“b”“c”或“d”)。②曲線基本重合的原因是_______。③590℃時，若tmin時反應(yīng)達(dá)到平衡(M點)，則用的分壓表示的平均反應(yīng)速率為_______；反應(yīng)Ⅱ的為_______(用平衡分壓代替平衡濃度進(jìn)行計算)。【答案】（1）（2）①.—164.98②.減?。?）CO+H*=HCO（4）A（5）①.a②.以反應(yīng)Ⅰ為主，加壓反應(yīng)Ⅰ正向移動，c(H2O)增大，對反應(yīng)Ⅱ起抑制作用，升溫對反應(yīng)Ⅱ起促進(jìn)作用，兩種作用相當(dāng)，導(dǎo)致CO物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)幾乎不變③.④.0.25【解析】【小問1詳解】由題意可知，COS的結(jié)構(gòu)式為O=C=S，電子式為，故答案為：；【小問2詳解】①由反應(yīng)△H=生成物的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓—反應(yīng)物的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓可得：反應(yīng)△H