化學(xué)方程式復(fù)習(xí)課教案

第五單元化學(xué)方程式復(fù)習(xí)課 學(xué)案復(fù)習(xí)目標(biāo)：1.掌握質(zhì)量守恒定律，能運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解決一些相關(guān)問題。.掌握化學(xué)方程式的書寫。.根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算驗(yàn)證廉量守恒定律定律內(nèi)容及守恒原因驗(yàn)證廉量守恒定律定律內(nèi)容及守恒原因版量守恒定律應(yīng)用化學(xué)方程式，質(zhì)量守恒定律一化學(xué)方程式書寫原則配平方法如何正確書寫書寫原則配平方法L計(jì)算化學(xué)區(qū)應(yīng)中物質(zhì)的廉里工計(jì)算含雜質(zhì)的反應(yīng)物我生成捌的質(zhì)里分?jǐn)?shù)（雜質(zhì)不釜加反應(yīng)）3L計(jì)算化學(xué)區(qū)應(yīng)中物質(zhì)的廉里工計(jì)算含雜質(zhì)的反應(yīng)物我生成捌的質(zhì)里分?jǐn)?shù)（雜質(zhì)不釜加反應(yīng)）3.純物質(zhì)里人方程，單位統(tǒng)一|利用化學(xué)方程式1的簡(jiǎn)單計(jì)算復(fù)習(xí)要點(diǎn)一：質(zhì)量守恒定律內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。對(duì)定義的理解：1、“參加”意味著反應(yīng)物中過量的剩余部分的質(zhì)量不應(yīng)算在內(nèi)。如蠟燭燃燒剩余的石蠟不算在內(nèi)。2、“總和”意味著把各種狀態(tài)的反應(yīng)物和生成物都算在內(nèi)。如肉眼看不見的氣體也應(yīng)考慮。3、質(zhì)量守恒定律僅適用化學(xué)變化。化學(xué)反應(yīng)前后：原子數(shù)目沒有增減｝元素摩量沒有變4fc原子質(zhì)量沒有變化物旗總質(zhì)量不變?cè)臃N類沒有改變一原子數(shù)目沒有增減｝元素摩量沒有變4fc原子質(zhì)量沒有變化物旗總質(zhì)量不變種類 改變霆質(zhì)量守恒定律 種類 改變改變訓(xùn)練：.判斷下列說法是否正確，并說明理由（1）10g水蒸發(fā)變成10g水蒸氣符合質(zhì)量守恒定律（2）燃燒的鎂條和生成的氧化鎂質(zhì)量相等。（3）木炭在空氣中燃燒后留下的灰燼比木炭質(zhì)量小。（4）水在催化劑的作用下可變成燃油（主要含C、H）.敘述中，與質(zhì)量守恒定律相矛盾的是（ ）①反應(yīng)物的總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量②鐵在氧氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量大于鐵質(zhì)量③堿式碳酸銅加熱分解后，生成的氧化銅質(zhì)量比堿式碳酸銅減少了④3.24g硫和3.2g氧化合，生成了3.2g二氧化硫A.②和③B.①和④C.②③④D.④.化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒有變化的是（ ）①原子數(shù)目②分子數(shù)目③元素種類④物質(zhì)種類⑤原子種類⑥物質(zhì)的總質(zhì)量A①④⑥ B①③⑤⑥ C①②⑥ D②③⑤

.為防止煤氣逸散使人中毒，常在煤氣中加入少量的有特殊刺激性氣味的乙硫醇C2H5SH。乙硫醇在煤氣燃燒過程中也可以充分燃燒，其化學(xué)方程式如下，請(qǐng)問X的化學(xué)式為。點(diǎn)燃2C2H5SH+9O2 ~~4CO2+2X+6H2O.現(xiàn)將10gA和足量B混合加熱,A和B發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，10gA完全反應(yīng)后生成8gC和TOC\o"1-5"\h\z4gD,則參加反應(yīng)的A與B的質(zhì)量比是（ ）A1:1B2:1C4:1D5:1.4gA物質(zhì)與5gB物質(zhì)混合反應(yīng)，能生成6gC物質(zhì)，剩余3gB。若將7gA與3gB混合反應(yīng)，則生成C物質(zhì)的質(zhì)量是（ ）A9gB10gC8gD3g.將A、B、C各10g的混合物加熱后，A全部參加反應(yīng)，生成4gD,同時(shí)增加了gC,則反應(yīng)中A與B的質(zhì)量比是（ ）A．1:5B．l:4 C．4:l D．5:l8．根據(jù)蠟燭燃燒后生成水蒸氣和二氧化碳的實(shí)驗(yàn)事實(shí)，可以推斷石蠟（蠟燭的主要成分）的組成里一定含有（）A.碳一種元素B.氫一種元素C.碳和氫兩種元素D.碳、氫、氧三種元素.在一個(gè)密閉容器內(nèi)有X、Y、Z、Q四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量如下：處理數(shù)據(jù)后得出的結(jié)論正確的是（ ）物質(zhì)XYZQ反應(yīng)前質(zhì)量/g20202020反應(yīng)后質(zhì)量/g20301614A.反應(yīng)類型為分解反應(yīng)B.反應(yīng)類型為化合反應(yīng)C.生成Z為16gD.反應(yīng)物為X、Y復(fù)習(xí)要點(diǎn)二：化學(xué)方程式.定義：用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子，通過配平，該式子能體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律。.化學(xué)方程式意義：表明反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件；表明反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比；表明反應(yīng)物與生成物之間的粒子數(shù)量比。說出2H2。=2H2f+02T表示的意義：練習(xí)：10.根據(jù)化學(xué)方程式不能獲得的信息是（ ）A該反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物B各反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比C反應(yīng)發(fā)生所需要的條件D化學(xué)反應(yīng)的快慢1L市售打火機(jī)里裝的不是汽油，而是液態(tài)丁烷（CM。），丁烷在空氣中燃燒后產(chǎn)生二氧化碳和水蒸氣，寫出丁烷完全燃燒的化學(xué)方程式。.“尾氣催化轉(zhuǎn)換器”將汽車尾氣中的有毒氣體轉(zhuǎn)變?yōu)闊o毒氣體。其微觀過程如下圖所示，其中不同的圓球代表不同的原子。下列說法中正確的是：A.生成物全部是化合物 B.參加反應(yīng)的兩種分子個(gè)數(shù)比為3:2C.反應(yīng)后分子個(gè)數(shù)變少了D.反應(yīng)后原子個(gè)數(shù)變少了（反應(yīng)前） （反應(yīng)后）.下圖為某化學(xué)反應(yīng)的微觀模擬示意圖:表示氮原子，表示氫原子，請(qǐng)你根據(jù)圖示回答下列問題:

A、B、C三種物質(zhì)中屬于混合物的是；(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。.高級(jí)轎車上裝有安全氣囊，內(nèi)部?jī)?chǔ)有硝酸銨( ,)。當(dāng)汽車高速行駛中受到猛烈撞擊時(shí)硝酸銨迅速分解，產(chǎn)生大量的氧氣、氮?dú)夂退?，充滿氣袋，填補(bǔ)在司機(jī)與擋風(fēng)玻璃、方向盤之間，防止司機(jī)受傷。請(qǐng)寫出硝酸銨受到猛烈撞擊后發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：2NH4NO3=OJ+2NJ+4H2O該反應(yīng)類型是。.寫出下列化學(xué)方程式(1)有水生成的化合反應(yīng)(2)有刺激性氣味生成的化合反應(yīng)(3)有黑色固體生成的化合反應(yīng)(4)有氫氣生成的分解反應(yīng)(5)實(shí)驗(yàn)室制氧氣的化學(xué)方程式.請(qǐng)從鐵、雙氧水、氧氣、氫氣、紅磷中選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)，按要求寫出下述反應(yīng)的化學(xué)方程式：取適當(dāng)?shù)暮谏腆w放入試管中，塞好帶有導(dǎo)管和長(zhǎng)頸漏斗的雙孔橡皮塞，在鐵架臺(tái)上固定好試管，然后加入液體A,并用排水法收集一瓶無色無味的氣體取少量暗紅色固體C放入燃燒匙中，點(diǎn)燃后立即伸入盛有氣體B的集氣瓶中，固體C在氣體B中劇烈燃燒，生成濃

厚的白煙D。固體E在B中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體F 復(fù)習(xí)要點(diǎn)三：利用化學(xué)方程式的計(jì)算練習(xí)：17.將氯酸鉀和二氧化錳的混合物32.5g加熱，完全反應(yīng)后冷卻，稱得剩余固體為22.9g，(K—39、Cl—35.5、O—16)求：(1)制得氧氣多少克？ (2)原混合物中氯酸鉀多少克?工業(yè)上用電解氧化鋁的方法制取單質(zhì)鋁的化學(xué)方程式為2AI2O^4AI+對(duì)“電解氧化鋁最多生產(chǎn)多少噸鋁？“一題，小山北和小東林兩位同學(xué)分別采取了兩種不同的方法(AI-27.0-16)小山北的解法小東林的解法小山北的解法小東林的解法￡：設(shè)鋁的質(zhì)里為*現(xiàn)0￡：設(shè)鋁的質(zhì)里為*現(xiàn)0嚴(yán)4Al+30/204m10tx10tx告：最多生產(chǎn)531s顰二氧化話中話元素的質(zhì)里分?jǐn)?shù)為加的相對(duì)原子質(zhì)里乂2y.mmAiq3的相對(duì)分子也1州第=53界10tX53K=5.31若:最多生產(chǎn)53%(1)對(duì)“34g過氧化氫完全分解產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量是多少克？”一題，你認(rèn)為也適合用上述兩種方法解答嗎?(2)你認(rèn)為在什么情況下，小山北和小東林同學(xué)的解法都適合用?練習(xí):18.某學(xué)校實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為了測(cè)定實(shí)驗(yàn)室中氯酸鉀樣品的純度，取一定質(zhì)量的該樣品與1克二氧化錳混合，其總質(zhì)量為6克。依次加熱該混合物t1、t2、t3、t4時(shí)間后，記錄的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表（樣品中的雜質(zhì)不參與化學(xué)反應(yīng)）加熱時(shí)間t1t2t3t4剩余固體質(zhì)量/g4.244.164.084.08試計(jì)算：⑴完全反應(yīng)后生成的氧氣的質(zhì)量為；⑵樣品中氯酸鉀的純度是多少？.已知在實(shí)驗(yàn)室可用鋅粒（Z