第23講 沉淀溶解平衡-9-2024版高考完全解讀 化學(xué)

第七章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡

第23講沉淀溶解平衡

1.(2022?海南卷?14)徽選)某元素M的氫氧化物M(OHMs)在水中的溶解反應(yīng)為

2+

M(0H)3(s)^^M(aq)+20H(aq)M(0H)2(s)+20H(aq)-^M(OH)：(aq)

25℃-lg。與pH的關(guān)系如圖所示，。為『或M(OH)二農(nóng)度的值。下列說法錯誤的

是()。

A.曲線①1弋表-1g中產(chǎn))與pH的關(guān)系

B.M(OH)2的E，約為1X10-1°

C.向＜3=0.1mol-I?的溶液中加入NaOH溶液至pH=9.0,體系中元素M主要以

M(()H)2(s)存在

D.向C［M(0H)4卜0.1mol?L的溶液中加入等體積0.4mol-L的HC1后,體系中

元素M主要以獷存在

答案：BD

解析:M(OH%(s)在水中的溶解反應(yīng)為M(0H)2(sLlf(aq)+20H(aq)s

M(0H)2(S)+20H(aq)-M(OH)；(aq),隨著pH增大,c(CH)增大,附，)減小,c、［M(OH)；］增

大，即Tg。俄’)增大,Tgc［M(OH)j］減小，因此曲線①代表Tg”產(chǎn))與pH的關(guān)系,A

項正確;由題圖知,pH=7.0時尸lgc0『')=3.0,則M(0由的

勾=cQr)X/(0出)=1()3嘆(10-10)2=1X1()一%項錯誤;向C(M2T)=0.1mol?L的溶液

中加入NaOH溶液至pll=9.0,根據(jù)題圖,川=9口寸,c(M「)、c［M(01I)；］均極小，則體系中

元素M主要以M（0H）2（s）存在,C項正確；°但（011）：］二0.1mol?L溶液中，由于溶解平

衡是少量的，因此加入等體積的0.4mol?L"的HC1后，體系中元素M仍主要以

形式存在,D項錯誤。

2.（2022浙江1月選考20）AB型強電解質(zhì)在水中的溶解（可視作特殊的化學(xué)反應(yīng)）

表示為AB（s）—A?aq）+B?aq）,其婚變和嫡變分別為A〃和AS。對于不同組成

的AB型強電解質(zhì)，下列說法正確的是（）。

A.△〃和AS均大于零

B.A〃和AS均小于零

C.△〃可能大于零或小于零,AS大于零

I）.A”和△5均可能大于零或小于零

答案：D

解析：本題考查對△員AS的理解。該反應(yīng)可看作兩步，一是電解質(zhì)的電離過程,

二是離子的水合過程，電離過程吸熱，水合過程放熱,所以總反應(yīng)的△〃可能大于零

也可能小于零;固體溶于水之后存在水合過程，不僅固體的混亂度（嫡）會發(fā)生變化,

水的混亂度（燧）也會發(fā)生變化，在形成水合離子的過程中，水分子在配位作用和靜

電作用的影響之下，會形成非常規(guī)整的結(jié)構(gòu),所以固體溶解不一定是一個A5>0的

反應(yīng),D正確。

3.（2021?全國乙卷?13）HA是一元弱酸難溶鹽MA的飽?口溶液中小I）隨c⑹而變

化M不發(fā)生水解。實驗發(fā)現(xiàn),298K時1（M）~c（H）為線性關(guān)系，如圖中實線所示。下

)

LJ

o?

E

-or

一

(、

m

l

*

A.溶液pH=4時,。(M')<3,0X10"mol?L

B.MA的溶度積%(MA的5.OX10"

C.溶液pH=7時心(M)+c(H)KA)+c(OH)

D.HA的電離常數(shù)X(HA)^2.OX101

答案：C

解析:溶液pH=4時,c(H)=lX104m。析L：由題圖知，此時

C2(M*)=7.5X10R(mol?L)<3,OX104mol?L\A項正確;由題圖知，當(dāng)c(H)=0,

即不向溶液中加酸時儀\『)=5.OX108501?L')^M)=V5X104mol?一由MA(s)

一MXaq)+A(aq)知,MA的飽和溶液中=c(A)貝！J備(皿)二項)Xc(A)=5.0X10^B

項正確;MA的飽和溶液因A水解而顯堿性，只有加入一定量的酸才能使溶液顯中性,

若加入的酸不是HA,則溶液中除含有\(zhòng)「、0H;A四種離布卜還含有其他陰離

子,由電荷守恒原理知,C項錯誤;溶液中鄧『尸余二互號晅二總照焉?根據(jù)MA

C(H+)

=M'+AA+H'TA知,溶液中c(HA)=c(M)-c(A戶剛)-岳兩式聯(lián)立可得

c(M)?凰HA)?［剛)-懸］叫?c(H)化簡可得阿)叫?［黑"1］,將A>5X10十

代入油題圖知,。(H)=2OX1(Tmol?L時/(MAlO.OXlO%moi?匚丫將數(shù)據(jù)代入

計算得力：(HA尸2.0X10：D項正確。

4.(2023?山東師大附中模擬)下列實驗中，對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確的是()。

選項實驗現(xiàn)象結(jié)論

該醛類物質(zhì)含有碳碳雙

A在某醛類物質(zhì)中滴入浸水浸水褪色

鍵

將苯、液浸和鐵粉混合后產(chǎn)生的氣體直接苯和液澳發(fā)生了取代反

B產(chǎn)生淡黃色沉淀

通入AgNO,溶液中應(yīng)

向FeBr一和KSCN混合溶液中滴入少量新制下層呈無色,上層呈

CFee的還原性大于BP

氨水,再加入CCL混合振蕩、靜置紅色

向1mL2moi?L"的NaOH溶液中滴加「2

D滴0.1mol-LUgCh溶液后的懸濁液中，出現(xiàn)紅褐色沉淀A；［Mg(0H)2］>^［Fe(0H)J

再滴加2滴0.1mol?L'FeS溶液

答案：c

解析：醛基也能被Bn氧化，使漠水褪色，該物質(zhì)中不一定含有碳碳雙鍵,A錯誤;液

溪易揮發(fā)，揮發(fā)出的浸鑿質(zhì)與AgNQ,溶液反應(yīng)也能生成AgBr沉淀,所以產(chǎn)生淡黃

色沉淀并不能說明苯和液謨發(fā)生了取代反應(yīng)出錯誤;向FeBn和KSCN混合溶液中

滴入少量新制氯水,Fe」被少量氯水氧化生成F￡,F院和KSCN反應(yīng)使溶液變紅色，

再加入CCL混合振蕩、靜置，則靜置后有機層在下層呈無色,水層在上層呈紅色，

可說明氯水沒有和Br反應(yīng)生成Bf證明F產(chǎn)的還原性大于Br,C正確;溶液中氫氧

化鈉過量，所以再加FeCL溶液會有紅褐色沉淀，但該沉淀不是Mg(OH)二沉淀轉(zhuǎn)化來

的，無法證明M虱咻和Fe(0H)3的幾大小關(guān)系,D錯誤。

5.(2021?重慶卷?15)電鍍在工業(yè)生產(chǎn)中具有重要作用。某電鍍廠產(chǎn)生的廢水經(jīng)

預(yù)處理后含有CJOM和少量的Cu2;Ni。能夠采用以下流程進行逐一分離，實現(xiàn)

資源再利用。

H：SO,調(diào)NaOH網(wǎng)HSO,湖NaOHiUf

pH=2~3pH=5-6pH=4PH=7

曙臂沉向也?卜地逐i沉總池2陛四沉目池沁號吃

廢水1-p—11—y-1-11—y-1可用水

適量H￡Q.沉淀1沉淀2沉淀3

已知：/(CuS)=6.3X10附和禽(NiS)=3.0X10弋回答下列問題:

⑴CmO,中Cr元素的化合價為o

答案：+6

解析：預(yù)處理廢水中含有Cr,OM、Cu2;Ni??，加入適量HEO還原后,CrQM被還原

為Cr"；加入NaOH調(diào)pH二5%后,Cr，轉(zhuǎn)化為Cr(OH),沉淀離開體系;NiS和CuS是同類

型的沉淀，根據(jù)二者七大小判斷，加入N&S溶液后￡/優(yōu)先轉(zhuǎn)化為CuS沉淀離開體

系;再加入NaOH調(diào)節(jié)溶液pH=7,加入Na2s溶液,Ni?轉(zhuǎn)化為NiS沉淀離開體系。

本題考查廢水處理過程的流程分析，涉及元素化合物性質(zhì)、電離平衡常數(shù)與溶度

積常數(shù)的綜合應(yīng)用。

CRO；中Cr元素的化合價為+6。

⑵還原池中有Cr3生成,反應(yīng)的離子方程式為

答案：CrQ歹+3H2co+8H‘=-2Cr"+6co2t+7H20

解析：加入適量H2co還原時,CrQM被還原為Cr”,反應(yīng)的離子方程式為

3+

Cr2O^+31I2C20t+8ir=-2Cr+6C02t+7II20o

⑶沉淀1為Cr(0%其性質(zhì)與Al(0H)3相似廁Cr(0H卜與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方

程式為O

答案：Cr(0H)3+NaOH—NaCrO2+2H20

解析：Cr(0H)3與NaOH溶液反應(yīng)會生成NaCrO”反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cr(0H)3+Na0H

==

^NaCr02+2H20o

⑷Na2s溶液呈堿性的原因是(用離子方程式表示)，沉淀2

為；沉淀池3中調(diào)至pH=7的目的是。

答案：SlHQUHS+OHCuS防止pH較低,無法使Ni?.完全沉淀

解析：NaS中S2水解使溶液呈堿性,水解的離子方程式為S2+H20nHs+0H,由于

CuS、NiS為同類型沉淀，根據(jù)其總判斷，加入N也S后,CuS先離開體系沉淀下來故

沉淀2為CuS。

⑸若廢水中還含有Cd、pH=4時