2024-2025學(xué)年高中化學(xué)專題二化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化第一單元第1課時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率課時(shí)作業(yè)含解析蘇教版必修2

PAGEPAGE9化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)間：45分鐘滿分：100分一、選擇題(每小題4分，共48分)1．下列說法中正確的是(D)A．0.1mol·L－1鹽酸和0.1mol·L－1硫酸與2mol·L－1NaOH溶液反應(yīng)速率相同B．大理石塊和大理石粉與0.1mol·L－1鹽酸反應(yīng)的速率相同C．等量的Mg粉、Al粉和0.1mol·L－1鹽酸反應(yīng)速率相同D．0.1mol·L－1鹽酸和0.1mol·L－1硝酸與相同形態(tài)和大小的大理石反應(yīng)的速率相同解析：A選項(xiàng)是酸堿中和，硫酸的H＋濃度是鹽酸的2倍，所以速率不同；B選項(xiàng)中大理石塊與鹽酸接觸面小，反應(yīng)慢；C選項(xiàng)中Mg比Al活潑，反應(yīng)速率快。2．在密閉容器中，X(g)與Y(g)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成Z(g)。它們的反應(yīng)速率分別是v(X)＝1mol·L－1·s－1，v(Y)＝3mol·L－1·s－1，v(Z)＝2mol·L－1·s－1。則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是(A)A．X(g)＋3Y(g)2Z(g) B．2X(g)＋3Y(g)2Z(g)C．3X(g)＋Y(g)2Z(g) D．X(g)＋Y(g)Z(g)解析：依據(jù)反應(yīng)中各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，v(X)v(Y)v(Z)＝132，即化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為132，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式是X(g)＋3Y(g)2Z(g)，故選A。3．如圖所示，相等質(zhì)量的鐵和鋅與足量的稀H2SO4充分反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量(m)與反應(yīng)時(shí)間(t)的正確關(guān)系是(A)解析：化學(xué)反應(yīng)速率的快慢由物質(zhì)的本性確定，并受外界因素的影響。圖像中拐點(diǎn)表示金屬已經(jīng)完全反應(yīng)。由于Zn比Fe活潑，所以反應(yīng)速率較快，因此其反應(yīng)完全所需時(shí)間少(橫坐標(biāo)要小)；相同質(zhì)量的鋅和鐵，鋅的物質(zhì)的量小，生成的H2的質(zhì)量少，所以鋅對(duì)應(yīng)的縱坐標(biāo)要小。4．(多選)等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的試驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)，測定在不同時(shí)間t產(chǎn)生氫氣體積V的數(shù)據(jù)，依據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到下圖，則曲線a、b、c、d所對(duì)應(yīng)的試驗(yàn)組別可能是(AC)組別c(HCl)(mol·L－1)溫度(℃)狀態(tài)12.025塊狀22.530塊狀32.550塊狀42.530粉末狀A(yù).4、3、2、1 B．1、2、3、4C．3、4、2、1 D．1、2、4、3解析：其他條件肯定時(shí)，溶液的濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快；溫度的上升和固體由塊狀變?yōu)榉勰疃寄茱@著加快反應(yīng)速率。試驗(yàn)1中鹽酸的濃度最小，反應(yīng)的溫度最低，所以化學(xué)反應(yīng)速率最慢；試驗(yàn)3的反應(yīng)溫度比試驗(yàn)2的反應(yīng)溫度高，所以試驗(yàn)3的反應(yīng)速率大于試驗(yàn)2的反應(yīng)速率；試驗(yàn)3和試驗(yàn)4雖然濃度相同，但反應(yīng)的溫度不同，物質(zhì)的狀態(tài)也不相同，無法比較，故有A、C兩種可能。5．在其他條件不變時(shí)，設(shè)某物質(zhì)在10℃時(shí)反應(yīng)速率為3mol·(L·s)－1，每上升10℃，反應(yīng)速率是原來的3倍，那么50℃，反應(yīng)速率是(D)A．9mol·(L·s)－1 B．27mol·(L·s)－1C．81mol·(L·s)－1 D．243mol·(L·s)－1解析：依據(jù)題意，50℃時(shí)的反應(yīng)速率為v＝3mol·(L·s)－1×3(50－10)/10＝243mol·(L·s)－1。6．(多選)反應(yīng)3Fe(s)＋4H2O(g)eq\o(,\s\up15(高溫))Fe3O4(s)＋4H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的變更對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無影響的是(AC)A．增加Fe(s)的量B．將容器的體積縮小一半C．保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大D．保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積增大解析：固體、純液體的濃度是一個(gè)定值，所以變更其物質(zhì)的量對(duì)反應(yīng)速率無影響。將容器體積縮小一半時(shí)，壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率加快。保持體積不變，充入N2，反應(yīng)體系的濃度不變，反應(yīng)速率不變。保持壓強(qiáng)不變充入N2，容器體積增大，氣體物質(zhì)的量濃度減小，反應(yīng)速率減慢。7．將4molA氣體和2molB氣體在2L容器中混合并在肯定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol·L－1，現(xiàn)有下列幾種說法，其中正確的是(B)①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol·L－1·s－1②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol·L－1·s－1③2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%④2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7mol·L－1A．①③ B．①④C．②③ D．③④解析：由題知2s時(shí)C的濃度為0.6mol·L－1，依據(jù)化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)比可算出B的變更濃度為0.3mol·L－1，進(jìn)而確定B的濃度是(1mol·L－1－0.3mol·L－1)＝0.7mol·L－1；A的變更濃度為0.6mol·L－1，從而求出A的轉(zhuǎn)化率＝eq\f(0.6mol·L－1×2L,4mol)×100%＝30%；用C表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol·L－1·s－1，可推知用A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol·L－1·s－1，用B表示的反應(yīng)的平均速率為0.15mol·L－1·s－1。比照各選項(xiàng)，符合題意的是B。8．CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)(放熱反應(yīng))生成CO2的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。下列結(jié)論不正確的是(D)A．反應(yīng)起先4min內(nèi)溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響比濃度大B．一段時(shí)間后，反應(yīng)速率減小的緣由是c(H＋)減小C．反應(yīng)在2～4min內(nèi)平均反應(yīng)速率最大D．反應(yīng)在2～4min內(nèi)生成CO2的平均反應(yīng)速率為v(CO2)＝0.06mol·L－1·s－1解析：依據(jù)反應(yīng)是放熱反應(yīng)，可推出前4min內(nèi)溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響比濃度大，A項(xiàng)正確；隨著反應(yīng)進(jìn)行c(H＋)減小，故4min后反應(yīng)速率變小，B項(xiàng)正確；在2～4min內(nèi)，曲線的斜率最大，可推斷出平均反應(yīng)速率最大，C項(xiàng)正確；由題意及圖可知，該題不知道容器體積，無法計(jì)算CO2濃度變更量，故不能計(jì)算出v(CO2)。9．將3.0molA氣體和1.5molB氣體在3L的容器中混合并在肯定條件發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)ΔH＝－akJ·mol－1，經(jīng)2s后測得C的濃度為0.3mol·L－1，則下列計(jì)算正確的是(B)A．用A表示的平均反應(yīng)速率為0.3mol·(L·s)－1B．2s時(shí)物質(zhì)A的濃度為0.7mol·L－1C．用B表示的平均反應(yīng)速率為0.15mol·(L·s)－1D．2s時(shí)，C的反應(yīng)速率為0.15mol·L－1·s－1解析：2A(g)＋B(g)2C(g)起始濃度(mol·L－1)10.50轉(zhuǎn)化濃度(mol·L－1)0.30.150.32s后濃度(mol·L－1)0.70.350.3用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol/L÷2s＝0.15mol·(L·s)－1，故A錯(cuò)誤；2s時(shí)物質(zhì)A的濃度為0.7mol·L－1，故B正確；用B表示的平均反應(yīng)速率為eq\f(0.15mol·L－1,2s)＝0.075mol·(L·s)－1，故C錯(cuò)誤；v(C)＝0.15mol·(L·s)－1是2s內(nèi)的平均速率，D錯(cuò)誤。10．肯定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：2HIH2＋I(xiàn)2。若c(HI)由0.1mol·L－1降到0.07mol·L－1時(shí)，須要15s，那么c(HI)由0.07mol·L－1降到0.05mol·L－1時(shí)，所需反應(yīng)的時(shí)間為(C)A．5s B．10sC．大于10s D．小于10s解析：隨著反應(yīng)不斷進(jìn)行：c(HI)漸漸減小，v(正)漸漸減小。所以，c(HI)由0.07mol·L－1降到0.05mol·L－1，所用時(shí)間應(yīng)大于10s。11．其他條件不變時(shí)，能使反應(yīng)速率加快的是(C)A．對(duì)于反應(yīng)Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，增大體系的壓強(qiáng)B．對(duì)于N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，容器體積固定不變時(shí)，充入ArC．對(duì)于N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，容器體積固定不變時(shí)，充入N2D．對(duì)于N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，容器氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，充入Ar解析：此題著重考查壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響。壓強(qiáng)變更時(shí)，必需引起反應(yīng)物濃度的變更，才能使反應(yīng)速率發(fā)生變更，不能理解為“容器所受壓強(qiáng)變更時(shí)反應(yīng)速率就會(huì)發(fā)生變更”。12．少量鐵粉與100mL0.01mol·L－1的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢。為了加快此反應(yīng)速率而不變更H2的產(chǎn)量，可以運(yùn)用如下方法的(C)①加H2O②滴入幾滴濃HNO3③滴入幾滴濃鹽酸④加CH3COONa固體⑤加NaCl固體⑥上升溫度(不考慮鹽酸揮發(fā))⑦改用10mL0.1mol·L－1鹽酸A．①⑥⑦ B．③⑤⑦C．③⑥⑦ D．⑤⑥⑦解析：該反應(yīng)的本質(zhì)是：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，所以要加快反應(yīng)速率同時(shí)不變更H2的產(chǎn)量可以實(shí)行上升溫度、增大H＋濃度、增大接觸面積、運(yùn)用催化劑等措施。加入濃HNO3雖然增大了H＋濃度，但Fe與HNO3反應(yīng)不會(huì)產(chǎn)生H2，會(huì)使H2的量削減；Na＋和Cl－不參加反應(yīng)，故加NaCl固體對(duì)反應(yīng)速率無影響。二、非選擇題(共52分)13．(8分)向200mL6mol·L－1鹽酸中加入肯定量的純凈CaCO3，產(chǎn)生氣體的體積隨時(shí)間的變更曲線如圖所示(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定)。請(qǐng)回答下列問題：(1)設(shè)OE段的反應(yīng)速率為v1，EF段的反應(yīng)速率為v2，F(xiàn)G段的反應(yīng)速度為v3，則v1、v2、v3從大到小的依次為v2>v1>v3。(2)為了減緩上述反應(yīng)的速率，欲向該溶液中加入下列物質(zhì)，你認(rèn)為可行的是AC(填字母)。A．蒸餾水 B．氯化鉀固體C．氯化鈉溶液 D．濃鹽酸(3)加入CaCO3的質(zhì)量為25_g。(4)若反應(yīng)過程中溶液體積的變更忽視不計(jì)，則EF段用鹽酸表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(HCl)＝1.5_mol·L－1·min－1。14．(10分)將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c(A)c(B)＝35，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L·min)。求：(1)此時(shí)A的濃度c(A)＝0.75mol/L，反應(yīng)起先前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n(A)＝n(B)＝3mol。(2)B的平均反應(yīng)速率：v(B)＝0.05mol/(L·min)。(3)x的值為2。解析：(1)設(shè)原混合物中A、B的物質(zhì)的量為a，列出起始時(shí)和5min時(shí)有關(guān)物質(zhì)的量。3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)起始時(shí)(mol)aa005min時(shí)(mol)a－1.5a－0.50.1×2×5依據(jù)c(A)c(B)＝35，可得eq\f(a－1.5,a－0.5)＝eq\f(3,5)，解得a＝3即n(A)＝n(B)＝3mol,5min時(shí)c(A)＝eq\f(3－1.5mol,2L)＝0.75mol/L。(2)v(B)＝eq\f(0.5mol,2L×5min)＝0.05mol/(L·min)。(3)由化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于物質(zhì)的量的變更量之比，則eq\f(x,2)＝eq\f(1,0.5×2)，解得x＝2。15．(22分)已知鋅與稀鹽酸反應(yīng)放熱。某學(xué)生為了探究反應(yīng)過程中的速率變更，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣。所用稀鹽酸有1.00mol·L－1、2.00mol·L－1兩種濃度，每次試驗(yàn)稀鹽酸的用量為25.00mL，鋅有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，用量為6.50g。試驗(yàn)溫度為298K、308K。(1)完成以下試驗(yàn)設(shè)計(jì)(填寫表格中空白項(xiàng))，并在試驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?duì)應(yīng)的試驗(yàn)編號(hào)：(2)試驗(yàn)①記錄如下(換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)：時(shí)間(s)102030405060708090100氫氣體積(mL)16.839.267.2224420492.8520.8543.2554.4560①計(jì)算在30～40s范圍內(nèi)鹽酸的平均反應(yīng)速率v(HCl)＝0.056_mol·L－1·s－1(忽視溶液體積變更，不須要寫出計(jì)算過程)。②反應(yīng)速率最大的時(shí)間段(即0～10s、10～20s、20～30s、30～40s、40～50s……)為40～50_s，可能緣由是反應(yīng)放熱，溫度上升。③反應(yīng)速率最小的時(shí)間段為90～100_s，可能緣由是鹽酸濃度降低。(3)另一學(xué)生也做同樣的試驗(yàn)，由于反應(yīng)太快，測量氫氣的體積時(shí)不好限制，他就事先在鹽酸溶液中分別加入等體積的下列物質(zhì)以減慢反應(yīng)速率：A．氨水 B．H2OC．NaCl溶液 D．KNO3溶液上述物質(zhì)中可行的是BC(填相應(yīng)字母)。(4)在化學(xué)反應(yīng)速率的學(xué)習(xí)中，某化學(xué)探討小組的同學(xué)為了比較Fe3＋和Cu2＋對(duì)H2O2分解的催化效果，分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的試驗(yàn)。請(qǐng)回答相關(guān)問題：①定性分析：如圖甲可通過視察反應(yīng)產(chǎn)生氣泡快慢或反應(yīng)完成的先后或試管壁的冷熱程度(答案合理即可)，定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是限制陰離子相同，解除陰離子不同造成的干擾。②定量分析：如圖乙所示，試驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響試驗(yàn)的因素均已忽視，試驗(yàn)中須要測量的數(shù)據(jù)是收集40_mL氣體所須要的時(shí)間。解析：(1)試驗(yàn)①和②探究鹽酸濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響，所以②鋅用粗顆粒，鹽酸用1.00mol·L－1。試驗(yàn)①和③探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響，所以其他因素應(yīng)相同，即鋅用粗顆粒，鹽酸用2.00mol·L－1。試驗(yàn)①和④探究鋅規(guī)格對(duì)該反應(yīng)的影響，所以④用細(xì)顆粒鋅，鹽酸用2.00mol·L－1。(2)Δn(HCl)＝2Δn(H2)＝2×eq\f(224－67.2×10－3L,22.4L·mol－1)＝0.014