5.3 金屬活動順序及其應用、置換反應及其應用 卷一（原卷版）

中考科學教師題庫--物質(zhì)科學二（化學）5物質(zhì)轉(zhuǎn)化與材料應用5.3金屬活動順序及其應用、置換反應及其應用卷一一、單選題1.向一定質(zhì)量的Mg(NO3)2和Cu(NO3)2混合溶液中加入a克鋅粉和鐵粉的混合物,充分反應后過濾,得到不飽和的濾液和濾渣,將濾渣洗滌、干燥后再稱量,得到的固體質(zhì)量仍為a克。下列分析合理的是（

）①濾渣中可能有銅

②向濾渣中加稀鹽酸,可能有氣泡產(chǎn)生

③濾液中一定有Mg(NO3)2、Zn(NO3)2和Fe(NO3)2,可能有Cu(NO3)2

④若忽略過濾操作中溶液損失,濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量一定大于原混合溶液溶質(zhì)的質(zhì)量A.

①②

B.

①③

C.

②③

D.

②④2.

下列現(xiàn)象或事實不能用金屬活動性順序合理解釋的是（）?A.

實驗室不能用銅和稀硫酸反應制取氫氣

B.

金屬鋁比金屬鋅更耐腐蝕，說明鋅比鋁的金屬活動性強

C.

銅能將銀從硝酸銀溶液中置換出來

D.

鋅粉、鐵粉分別與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相同的稀鹽酸反應，前者產(chǎn)生氣泡速率較快，說明鋅比鐵的金屬活動性強3.興趣小組按如圖流程進行實驗(每步均充分反應)，反應結(jié)束后，將燒杯內(nèi)物質(zhì)進行過濾，向濾渣中加入少量稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，下列說法不正確的是(

)A.

由實驗可判斷出鐵、銅、鋅的活動性順序

B.

兩支試管混合后，固體總質(zhì)量一定增加

C.

濾液中的溶質(zhì)一定有FeCl2、ZnCl2和CuCl2

D.

濾渣中一定有Cu，一定沒有Fe和Zn4.將一定質(zhì)量金屬M的粉末，放入盛有硝酸銅溶液的燒杯中，充分反應后溶液呈無色；繼續(xù)向燒杯中加入一定量的硝酸銀溶液，待充分反應后過濾，得藍色濾液和濾渣。有以下結(jié)論：①金屬活動性順序：M＞Cu＞Ag；

②濾液中一定含有M的陽離子和Cu2+；③濾渣中一定含有Ag和Cu；

④向濾液中滴加稀鹽酸，可能產(chǎn)生白色沉淀；⑤濾液中至少含有兩種溶質(zhì)，濾渣中可能有M；⑥濾渣中一定有Ag。根據(jù)實驗分析，以上結(jié)論正確的是（

）A.

③④⑥

B.

②③④⑥

C.

①③⑤⑥

D.

①②④⑥5.某溶液含有Cu(NO3)2和AgNO3，現(xiàn)向其中加入一定量的鋅粉進行處理，并繪制參加反應的鋅與溶液中溶質(zhì)種類的關(guān)系圖(如圖所示)，下列說法中不正確的是（

）A.

Cu的活動性比Ag強，只用鹽酸無法探究兩者活動性強弱

B.

當溶質(zhì)種類為1種時，金屬單質(zhì)種類可能為2種

C.

c～d間(不含兩點)的溶液中金屬離子為Zn2＋、Cu2＋

D.

從m1變化到m2時，溶液中硝酸銅的質(zhì)量分數(shù)不變6.向一定質(zhì)量AgNO3和Cu(NO3)2的混臺溶液中加入過量的Zn粉，溶液質(zhì)量隨反應時間變化的情況如圖所示。下列說法正確的是（

）A.

取a點溶液，滴加稀鹽酸，無白色沉淀

B.

圖標上b～c段質(zhì)量增加的原因是Zn與Cu(NO3)3溶液反應

C.

c點和d點溶質(zhì)種類不同，金屬單質(zhì)種類也不同

D.

b點時溶液中金屬離子有Zn2+、Cu2+，金屬單質(zhì)有Zn、Cu、Ag7.小柯為比較Mg，F(xiàn)e，Cu三種金屬的活動性順序，進行了如圖甲所示的實驗。實驗后把兩試管中的物質(zhì)倒入燒杯中（如圖乙），發(fā)現(xiàn)燒杯內(nèi)的紅色固體明顯增多，充分反應后過濾。濾液中含有的金屬離子可能的組成有（

）①Mg2＋②Mg2＋和Fe2＋③Fe2＋和Cu2＋④Mg2＋、Fe2＋和Cu2＋A.

①②

B.

①③

C.

②④

D.

③④8.用質(zhì)量相等的鋅粉和鐵粉，分別與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同、等質(zhì)量的稀鹽酸充分反應。產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量和反應所用時間的關(guān)系如圖所示。則下列說法不正確的是(

)A.

曲線a、b分別表示鋅、鐵的反應情況

B.

鹽酸均反應完，鋅、鐵可能均有剩余

C.

鹽酸均反應完，鋅可能恰好完全反應，鐵有剩余

D.

鋅、鐵都反應完，鹽酸有剩余9.向質(zhì)量均為m的鋅粉和鐵粉中分別滴加100g同濃度的稀硫酸，反應過程中產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與所加稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，下列敘述正確的是（

）A.

a表示的是鋅和稀硫酸反應的情況

B.

反應后均得到無色溶液

C.

由圖可知，鋅比鐵的化學活動性強

D.

反應結(jié)束后兩種金屬均有剩余，所得溶液的質(zhì)量相等10.將一定量金屬M加入ZnSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反應后，過濾，得到固體濾渣，濾液為無色，向濾渣中滴加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生。下列有關(guān)判斷正確的是（

）A.

金屬活動性：M>Zn>Cu

B.

濾液中可能只含有一種溶質(zhì)

C.

濾渣中一定含有金屬M

D.

該過程一定發(fā)生了如下反應：M+CuSO4=Cu+MSO411.

下列事實不能說明Zn比Ag活潑的是（）A.

Zn能與AgNO3溶液反應置換出Ag

B.

Zn能與稀硫酸反應，Ag則不能

C.

Zn的熔點為420℃，Ag的熔點為962℃

D.

自然界沒有以單質(zhì)形式存在的Zn，而有以單質(zhì)形式存在的Ag12.在溶質(zhì)為Cu(NO3)2、AgNO3和Al(NO3)3的溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應后過濾，得到濾渣和藍色濾液。下列判斷正確的是（

）A.

向濾渣中加入稀鹽酸可能有氣泡產(chǎn)生

B.

濾渣中一定有Ag，可能有Cu和Zn

C.

濾液中一定無AgNO3

D.

濾液中可能有四種金屬離子13.

為了驗證鎂、銅兩種金屬活動性大小，某同學設(shè)計了如圖所示的實驗，為了達到試驗目的，溶液應該選擇（）A.

稀硫酸

B.

硫酸鎂溶液

C.

氯化鈉溶液

D.

植物油14.實驗結(jié)束后，小溫誤將三種金屬混在一起，測得混合金屬總質(zhì)量為112g，于是加入過量的稀鹽酸，共產(chǎn)生3.8g的氫氣，則可以推斷出混合金屬的成分不可能為（

）A.

Fe、Mg、Cu

B.

Zn、Cu、Ag

C.

Fe、Ag、Hg

D.

Zn、Fe、Mg15.向一定質(zhì)量的AgNO3和Cu（NO）2的混合溶液中不斷加入鐵粉，測得混合物中溶液的質(zhì)量與加入鐵粉的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。有關(guān)該反應過程，下列說法錯誤的是（

）A.

向a點溶液中滴加稀鹽酸，有白色沉淀

B.

bd段是鐵粉與Cu（NO）2溶液反應

C.

d點溶液中的溶質(zhì)是Fe（NO）3

D.

在e點時，能得到3種固體16.將一定量的鋅粉加入到Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3三種物質(zhì)的混合溶液中充分反應后過濾，將濾渣放入稀鹽酸溶液里，有氣泡產(chǎn)生。則下列說法正確的是（

）A.

濾渣中有Ag、Cu；濾液中有Mg(NO3)2和Zn(NO3)2

B.

濾渣中有Ag、Cu、Zn；濾液中有Mg(NO3)2和Zn(NO3)2

C.

濾渣中有Ag、Cu、Zn、Mg；濾液中有Mg(NO3)2和Zn(NO3)2

D.

濾渣中有Ag、Cu、Zn；濾液中有Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3和Zn(NO3)217.某溶液含有Cu(NO3)2和AgNO3，現(xiàn)向其中加入一定量的鋅粉，參加反應的鋅的質(zhì)量與溶液中金屬離子種類的關(guān)系如圖所示。下列說法中不正確的是(

)A.

a～b間(不含兩點)的溶液中金屬離子為Zn2＋、Ag＋、Cu2＋

B.

c～d間(不含兩點)的溶液中金屬離子為Zn2＋、Cu2＋

C.

當參加反應的鋅的質(zhì)量為m3時，溶液中金屬離子為Zn2＋

D.

當參加反應的鋅的質(zhì)量分別為m1、m2時，溶液中Cu(NO3)2的質(zhì)量分數(shù)相等18.燒杯中盛有等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉，向其中不斷加入氯化銅溶液，測得燒杯中剩余固體的質(zhì)量與加入氯化銅溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。下列相關(guān)說法正確的是（

）A.

ab段發(fā)生的是鐵與氯化銅的反應

B.

向b點所得固體中加人稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生

C.

c點所得溶液呈淺綠色

D.

d點所得溶液中的溶質(zhì)有2種19.將一定量的銅鋅混合粉末放入盛有硝酸銀溶液的燒杯中，不斷攪拌，充分反應后過濾。向得到的濾渣和濾液分別加入足量的稀鹽酸，均無現(xiàn)象。則濾渣中（

）A.

一定有銀，可能有銅和鋅

B.

一定有銀，可能有銅，一定沒有鋅

C.

一定有銀和銅，可能有鋅

D.

一定有銀和銅，一定沒有鋅20.取一定量的Mg放入Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中充分反應后過濾，得到固體和濾液。下列說法錯誤的是（

）A.

固體中只有Ag時，濾液一定呈藍色

B.

固體中有Cu和Ag時，濾液一定呈無色

C.

固體中一定有Ag，濾液中可能有AgNO3

D.

固體中可能有Cu，濾液中一定有Mg（NO3）221.將一定質(zhì)量的鐵粉加入含AgNO3和Zn(NO3)2兩種溶質(zhì)的溶液中，反應結(jié)束后過濾，分別向濾液和濾渣中加入稀鹽酸，均無明顯現(xiàn)象，下列對濾渣和濾液的說明中，不正確的是(

)A.

濾渣的成分只有銀

B.

濾液中的溶質(zhì)是Zn(NO3)2、Fe(NO3)2

C.

濾渣的成分可能是銀、鋅的混合物

D.

所得濾液的質(zhì)量小于反應前原溶液的質(zhì)量22.對Ag、Fe、Cu三種金屬活動性順序的探究，下列所選試劑不可行的是（）A.

Fe、Ag、CuSO4溶液

B.

Fe、Cu、稀鹽酸、AgNO3溶液

C.

Cu、Ag、FeSO4溶液

D.

Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液23.現(xiàn)把足量的稀鹽酸分為兩等份，分別與等質(zhì)量金屬X、Y反應(生成的鹽中金屬元素的化合價均為正二價)，生成氣體的質(zhì)量與時間的關(guān)系如圖所示。則下列說法中，錯誤的是(

)A.

金屬X、Y的活動性關(guān)系:X>Y

B.

金屬完全反應時消耗稀鹽酸的質(zhì)量:X=Y

C.

X、Y的相對原子質(zhì)量大小關(guān)系:X<Y

D.

t3時燒杯中溶液的質(zhì)量:X<Y24.向一定質(zhì)量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn，溶液質(zhì)量與加入Zn的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是(

)A.

a點溶液中的溶質(zhì)有3種

B.

c點溶液中溶質(zhì)為Zn(NO3)2

C.

若取b～c段溶液，滴加稀鹽酸，不會產(chǎn)生白色沉淀

D.

取d點時的固體，加入稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生25.向硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入一定量的鋅粉，完全反應后過濾，下列情況不可能存在的是(

)

A.

濾紙上有Ag，濾液中有Ag+、Cu2+、Zn2+

B.

濾紙上有Ag、Cu，濾液中有Ag+、Zn2+

C.

濾紙上有Ag、Cu、Zn，濾液中有Zn2+

D.

濾紙上有Ag，濾液中有Cu2+、Zn2+26.

有X、Y、Z三種金屬，如果把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氣泡，Y不反應；如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，在Y表面有銀白色物質(zhì)析出，而Z沒有變化．根據(jù)以上實驗事實，判斷這三種金屬的活動性由強到弱的順序為（）A.

X、Y、Z

B.

Z、Y、X

C.

Y、X、Z

D.

X、Z、Y27.某化學小組在AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定質(zhì)量的鋅粉，充分反應后過濾，得到濾液和濾渣。他們對所得濾液和濾渣有如下描述①濾液中一定含有Zn（NO3）2②濾渣中一定含有單質(zhì)Ag③若濾液呈藍色，則向濾渣中滴加稀鹽酸無明顯現(xiàn)象④若向濾渣中滴加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，則濾液中一定沒有AgNO3和Cu(NO3）2上述四種描述中正確的個數(shù)為（

）A.

4個

B.

3個

C.

2個

D.

1個28.相同質(zhì)量的Mg、Fe分別與稀鹽酸作用，產(chǎn)生H2的質(zhì)量m（H2）與加入稀鹽酸的體積V（稀鹽酸）關(guān)系如圖所示，其中正確的是

（

）A.

B.

C.

D.

29.往硝酸銀、硝酸銅、硝酸鋅的混合溶液中加入一定量的鐵粉，待反應完成后再過濾，可能存在的情況是(

)A.

濾紙上有Ag，濾液中有Ag＋、Cu2＋、Zn2＋、Fe2＋

B.

濾紙上有Ag、Cu，濾液中有Ag＋、Zn2＋、Fe2＋

C.

濾紙上有Ag、Cu、Fe，濾液中有Cu2＋、Zn2＋、Fe2＋

D.

濾紙上有Ag、Cu、Fe、Zn，濾液中有Zn2＋、Fe2＋30.為了探究金屬與鹽溶液的反應規(guī)律，將一定質(zhì)量的鋅粉和銀粉加入Cu（NO3）2溶液中，充分反應，實驗過程及實驗現(xiàn)象如圖所示，則下列判斷中正確的是（

）A.

濾液中可能含有Ag+

B.

濾渣中可能含有單質(zhì)鋅

C.

濾液中一定含有Cu2+

D.

濾渣中一定含有單質(zhì)銅31.

小明為了比較X、Y、Z、W四種金屬的活動性順序，利用這四種金屬單質(zhì)、稀鹽酸、Z的硝酸鹽溶液和W的硝酸鹽溶液，進行有關(guān)實驗，結(jié)果如下表（“√”表示能反應，“﹣”表示不能反應，“空白”表示未做該實驗）．請你判斷四種金屬的活動性順序為（）XYZW稀鹽酸√﹣﹣√Z的硝酸鹽溶液√W的硝酸鹽溶液√﹣A.

Y＞Z＞X＞W(wǎng)

B.

X＞Y＞W(wǎng)＞Z

C.

X＞W(wǎng)＞Y＞Z

D.

W＞X＞Y＞Z32.將鐵粉加入到一定量的硝酸銀、硝酸銅及硝酸鋅的混合溶液中。待充分反應后過濾，再在濾渣中加入稀鹽酸，沒有氣體產(chǎn)生，則在濾液中()

A.

只有硝酸鋅和水

B.

如果沒有硝酸銅，一定沒有硝酸銀

C.

一定沒有硝酸銀

D.

一定有硝酸銀和硝酸亞鐵33.向AgNO3、Cu(NO3)2和Fe(NO3)2的混合溶液中加入一定量的Zn粉，充分反應后過濾，將濾渣洗滌、干燥、稱量，發(fā)現(xiàn)濾渣的質(zhì)量等于加入Zn粉的質(zhì)量。下列分析正確的是（

）A.

濾液中的溶質(zhì)至少有兩種

B.

取反應后的濾液滴加稀鹽酸，一定無白色沉淀

C.

取反應后的濾渣滴加稀鹽酸，一定有氣泡生成

D.

反應后所得的溶液一定是無色的34.同質(zhì)量的鐵、鋅、鎂、鋁分別與足量的鹽酸反應，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應時間的關(guān)系如圖所示，圖中曲線①②③④對應的金屬是（

）A.

鋁、鎂、鋅、鐵

B.

鐵、鋅、鎂、鋁

C.

鋁、鎂、鐵、鋅

D.

鋅、鎂、鐵、鋁35.將一定量的鋅粒投入到含溶質(zhì)為Al（NO3）3、Cu（NO3）2、AgNO3的溶液中，充分反應后過濾，往濾液中滴加稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，則下列說法正確的是（

）A.

濾液中溶質(zhì)為Al（NO3）3、Zn（NO3）3時，濾渣一定為Cu、Ag

B.

鋅粒先跟Al（NO3）3反應無剩余，因此往濾液中滴加稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象

C.

鋅粒先跟Cu（NO3）3反應無剩余，因此往濾液中滴加稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象

D.

鋅粒先跟AgNO3反應無剩余，因此往濾液中滴加稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象36.往硝酸銅、硝酸銀和硝酸亞鐵的混合溶液中緩慢連續(xù)加入質(zhì)量為m的鋅粉，溶液中析出固體的質(zhì)量與參加反應的鋅粉質(zhì)量關(guān)系如圖所示，下列說法中正確的是(

)A.

c點對應溶液中含有的金屬離子為Zn2+和Cu2+

B.

bc段（不含兩端點）析出的金屬是Fe

C.

ab段（不含兩端點）對應溶液中含有的金屬離子為Zn2+、Ag+、Cu2+、Fe2+

D.

若bc段和cd段中析出固體質(zhì)量相等，參加反應的鋅粉質(zhì)量分別為m1和m2，m1>m237.將過量的鐵粉加人Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，充分反應后過濾，所得濾渣和濾液溶質(zhì)分別是(

)A.

濾渣為鐵、銅、銀，濾液溶質(zhì)為硝酸鐵

B.

濾渣為銅、銀，濾液溶質(zhì)為硝酸亞鐵

C.

濾渣為鐵、銀，濾液溶質(zhì)為硝酸亞鐵、硝酸銅

D.

濾渣為鐵、銅、銀，濾液溶質(zhì)為硝酸亞鐵38.能用于證明鋅、銅、銀的金屬活動性順序的一組試劑是（）A.

銅、銀、硝酸鋅溶液

B.

鋅、稀鹽酸、硝酸銅溶液、銀

C.

鋅、銅、稀硫酸、硝酸銀溶液

D.

鋅、銅、銀、稀硫酸39.相同質(zhì)量的Mg、Fe、Zn三種金屬，分別與足量的、質(zhì)量相同、質(zhì)量分數(shù)相同的稀H2SO4充分反應，生成氫氣與消耗稀H2SO4的質(zhì)量關(guān)系如圖，所得的結(jié)論與事實相符的是：（

）A.

三種金屬消耗稀H2SO4的質(zhì)量：Mg<Fe<Zn

B.

三種金屬的失去電子總數(shù)量：Mg>Fe>Zn

C.

三種金屬的活動性順序：Mg=Fe=Zn

D.

三種金屬與稀H2SO4反應后溶液的質(zhì)量：Mg>Fe>Zn二、填空題40.某同學做了個如圖實驗，將一個塑料小球放入盛有硫酸銅溶液的燒杯中，小球漂浮于液面，將足量的鐵粉投放到燒杯中，充分反應．（1）實驗中觀察到鐵粉表面有

色物質(zhì)析出，寫出有關(guān)反應的化學方程式

．（2）若溶液體積變化忽略不計，則塑料小球浸入液體中的體積跟原來相比

（填“變大”或“變小”“不變”），原因是什么？

．41.

A～I表示初中化學常見的物質(zhì)．其中C是大理石的主要成分．各物質(zhì)間相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應條件已略去）請回答下列問題：（1）C的化學式為

．（2）A的一種用途是

．（3）上述轉(zhuǎn)化中沒有涉及的基本反應類型是

．（4）反應③的化學方程式為（只寫一個）

．42.化學小組探究鎂、鐵、銅三種金屬的活動性順序，設(shè)計了下圖所示實驗方案．（1）試管乙中觀察到的現(xiàn)象是

，反應的化學方程式為

．（2）同學們經(jīng)討論后認為該方案可以優(yōu)化，

試管的實驗是多余的．（3）去掉多余的實驗，同學們將另兩只試管中反應后的物質(zhì)倒入同一大燒杯中，一段時間后過濾，向濾渣中加入稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾渣的成分可能是

．43.

人類生產(chǎn)和生活都離不開金屬．早在春秋戰(zhàn)國時期，我國就開始生產(chǎn)和使用金屬．Ⅰ．隨著貴（陽）→廣（州）高鐵的開通．貴陽已進入高鐵時代．高鐵建設(shè)需要大量的鋼鐵．那鋼鐵是怎樣煉成的呢？[原料]赤鐵礦（主要成分是氧化鐵）、焦炭、空氣等．[流程]主要反應過程如圖．[原理]（1）反應的化學方程式：①

，②

，③

．（2）反應①中空氣要過量，目的是

．Ⅱ．錳鋼是一種合金，可用于高鐵建設(shè)．若金屬活動性：錳＞鐵．請設(shè)計實驗加以驗證．實驗方案是

（不用描述實驗現(xiàn)象）．Ⅲ．鋁合金不但用于日常生活，還用于火箭、飛機的制造．某鋁合金只含鋁和另一種金屬X．為確定其成分，在實驗室將mg該鋁合金投入稀硫酸中，發(fā)現(xiàn)合金完全溶解，并生成ng氫氣，鋁與稀硫酸反應的化學方程式為

．若要確定該合金中金屬X的相對原子質(zhì)量還需要的條件是

．44.我們知道，在金屬活動順序中，金屬越靠前，越容易把后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來．現(xiàn)把鐵片和銅片同時放入盛有硝酸銀溶液的試管中充分反應后過濾，在濾紙上留下少量的金屬．然后在濾液里滴入鹽酸，用化學符號回答：（1）若滴加鹽酸后產(chǎn)生白色沉淀，則濾紙上的金屬是________，（2）若滴加鹽酸后沒有沉淀產(chǎn)生，則濾紙上一定有的金屬是________可能有的金屬是________（3）滴加鹽酸后無論有沒有沉淀產(chǎn)生，濾液中都一定有的金屬離子是________三、解答題45.10g鐵棒放入硫酸銅溶液中，片刻后取出鐵棒，稱量為10.4g，則生