元素周期律課件高一化學上學期人教版

第二節(jié)元素周期律根據(jù)1-18號元素的原子結構示意圖思考并討論：隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素原子的核外電子排布、原子半徑、元素化合價呈現(xiàn)什么規(guī)律性變化？核電荷數(shù)為1-18的元素原子核外電子層排布原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)原子半徑的變化不考慮稀有氣體最高或最低化合價的變化1～2———3～1011～18結論123121818大→小+1

→0+1→+5-

4→-

1→0隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子數(shù)、原子半徑、化合價呈現(xiàn)周期性變化。大→小+1→+7-

4→-

1→00.152nm

0.071nm0.186nm

0.099nm負價的絕對值=8-最外層電子數(shù)拓展：元素的化合價與最外層電子數(shù)的關系最高正價數(shù)值=最外層電子數(shù)（F、O不顯正價）稀有氣體化合價均為0金屬元素無負價（除零價外）既有正價又有負價的元素一定是非金屬元素放少許鎂帶于試管中，加2mL水，滴入2滴酚酞試液，觀察現(xiàn)象；過一會加熱至沸騰，再觀察現(xiàn)象。

鎂與冷水反應緩慢，產(chǎn)生少量氣泡，滴入酚酞試液后不變色。加熱后鎂與沸水反應較劇烈，產(chǎn)生較多氣泡溶液變?yōu)榧t色。

鎂元素的金屬性比鈉弱Mg+2H2O====Mg(OH)2+H2↑△討論第三周期元素化學性質的遞變規(guī)律鎂元素的金屬性比鋁強取鋁片和鎂帶，擦去氧化膜，分別和2mL（1mol/L）鹽酸反應。鎂與鋁均能與鹽酸反應產(chǎn)生氣泡。但鎂反應更劇烈。

Mg+2HCl====MgCl2+H2↑

2Al+6HCl====2AlCl3+3H2↑1.鈉、鎂、鋁(同周期的金屬)的性質鈉鎂鋁單質與水（或酸）反應與冷水反應：反應

，放出氫氣。與冷水反應

,與沸水反應

。與酸反應

,都放出氫氣。與酸反應

，放出氫氣。最高價氧化物對應水化物堿性強弱NaOHMg(OH)2Al(OH)3NaMgAl

金屬性逐漸

。劇烈慢較快

強堿中強堿兩性減弱劇烈較劇烈小結：元素金屬性強弱的判斷①金屬單質與水（或酸）反應置換出H2的難易程度（越易置換出氫氣，說明金屬性

）②最高價氧化物的水化物——氫氧化物的堿性強弱（堿性越強，則金屬性

）④金屬單質之間的置換（金屬性

的置換金屬性

的）③金屬活動性順序表（位置越靠前，說明金屬性

）⑤金屬陽離子氧化性的強弱（對應金屬陽離子氧化性越弱，金屬性

）越強越強強弱越強越強14Si15P16S17Cl最高價氧化物氧化物的水化物及其酸性強弱單質與H2反應條件氣態(tài)氫化物及其穩(wěn)定性結論H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4

弱酸中強酸強酸最強酸酸性逐漸增強

高溫加熱加熱點燃或光照SiH4PH3H2SHCl穩(wěn)定性逐漸增強非金屬性逐漸增強SiO2P2O5SO3Cl2O72.硅、磷、硫、氯(同周期的非金屬)的性質①單質與H2化合的難易程度（與H2化合越容易，說明非金屬性

）②形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性（形成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則非金屬性

）

③最高價氧化物的水化物——最高價含氧酸酸性的強弱（酸性越強，說明非金屬性

）④非金屬單質之間的置換（非金屬性

的置換非金屬性

的）⑤非金屬陰離子還原性的強弱（對應非金屬陰離子還原性越弱，非金屬性

）越強越強強弱越強越強小結：元素非金屬性強弱的判斷同一周期NaMgAlSiPSCl

金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強用結構觀點解釋：同周期元素從左到右電子層數(shù)相同,核電荷數(shù)逐漸

原子半徑逐漸

原子核對最外層電子的吸引力逐漸原子失電子能力逐漸得電子能力逐漸金屬性非金屬性增強減弱增強減弱增強減小增多隨著原子序數(shù)的遞增元素周期律核外電子排布呈周期性變化最外層電子數(shù)1→8（K層電子數(shù)1→2）引起了元素的性質隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化.歸納出決定了元素性質呈周期性變化同周期元素原子半徑大→小化合價：+1→+7－4→－1元素的金屬性

、非金屬性

、最高價氧化物對應的水化物的酸

堿

性、非金屬元素氫化物的穩(wěn)定性

1.下列事實能說明金屬性Na＞Mg的是()A.Na最外層有一個電子，Mg最外層有2個電子；B.Na能與冷水反應，而Mg不能；C.堿性NaOH＞Mg(OH)2；D.Na能從MgCl2的溶液中把Mg置換出來；BC2.下列有關元素周期律的敘述正確的（）A.元素周期律的本質是元素原子核外電子排布呈周期性變化B.元素周期律的本質是原子半徑呈周期性變化C.元素周期律的本質是元素的性質隨原子序數(shù)的遞增呈周期性變化D.元素周期律的本質是元素的性質隨原子量的遞增而呈周期性變化A3.下列各組元素中，按原子半徑依次增大的順序排列的是（）A.Na、Mg、AlB.Cl、S、PC.Na、N、FD.Cl、Br、I4.下列遞變規(guī)律不正確的是（）A.Na、Mg、Al還原性依次減弱 B.I2、Br2、Cl2氧化性依次增強C.C、N、O原子半徑依次增大 D.P、S、Cl最高正價依次升高CD5.下列遞變情況不正確的是（）A.Na、Mg、Al最外層電子數(shù)依次增多，其單質的還原性依次減弱B.P、S、Cl最高正價依次升高，對應氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性依次增強C.C、N、O原子半徑依次增大D.Na、K、Rb最高價氧化物的水化物堿性依次增強C6.同一周期X、Y、Z三種元素，已知最高價氧化物對應的水化物的酸性HXO4>H2YO4>H3ZO4，則下列說法中判斷錯誤的是（）A.原子半徑X>Y>ZB.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HX>H2Y>ZH3C.元素的非金屬性X>Y>ZD.單質的氧化性X>Y>ZA7.某元素的最高正價與負價的代數(shù)和為4,則該元素的最外層電子數(shù)為（）A.4B.5C.6D.78.某元素最高價氧化物對應水化物的化學式為HXO4，這種元素的氣態(tài)氫化物的化學式是（）