2023-2024學(xué)年廣東省深圳市紅嶺中學(xué)高一上學(xué)期第一次段考化學(xué)試題及答案

試題PAGE1試題紅嶺中學(xué)2023-2024學(xué)年度第一學(xué)期第一學(xué)段考試高一化學(xué)試卷(說(shuō)明：本試卷考試時(shí)間為60分鐘，滿分為100分)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Na-23一、選擇題(本大題共20小題，每題3分，共60分。每小題的4個(gè)選項(xiàng)中僅有一個(gè)選項(xiàng)是正確的，請(qǐng)將你認(rèn)為正確的答案的代號(hào)涂在答題卡上)1.辛勤勞動(dòng)才能創(chuàng)造美好生活。下列勞動(dòng)場(chǎng)景中，不涉及氧化還原反應(yīng)的是A.冶煉鋼鐵B.海水曬鹽C.古法釀酒D.用過(guò)氧化物消毒A.A B.B C.C D.D2.醫(yī)院里醫(yī)生給“病人”做心電圖時(shí)，在儀器與皮膚接觸部位擦的一種電解質(zhì)溶液是A.氯化鈉溶液 B.醫(yī)用酒精 C.葡萄糖溶液 D.碘酒3.朱自清在《荷塘月色》中寫(xiě)道：“薄薄的青霧浮起在荷塘里……月光是隔了樹(shù)照過(guò)來(lái)的，高處叢生的灌木，落下參差的斑駁的黑影……”月光穿過(guò)薄霧形成種種美景的本質(zhì)原因是A.發(fā)生了丁達(dá)爾效應(yīng) B.空氣中的小水滴顆粒的運(yùn)動(dòng)C.霧是一種膠體，膠粒帶有電荷 D.空氣中的小水滴顆粒直徑為1~100nm4.化學(xué)與生活生產(chǎn)科技環(huán)境等關(guān)系密切。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.生石灰可作為食品包裝中的抗氧化劑B.過(guò)氧化鈉用于潛水艇供氧劑C.金屬鈉可用于冶煉金屬鈦D.小蘇打用于做面包的膨松劑5.分類(lèi)是科學(xué)研究的重要方法，下列物質(zhì)分類(lèi)正確的是A.SO2、CO2、CO均為酸性氧化物B.硫酸鋇、氧化鈉、NH3都是電解質(zhì)C.膽礬、冰水混合物、四氧化三鐵都是純凈物D.H2SO4、Cu2(OH)2CO3、Na2CO3分別屬于酸、堿、鹽6.下列各組離子中，在堿性溶液里能大量共存，并且溶液為無(wú)色透明的是A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、7.下列離子方程式正確的是A.銅與硝酸銀溶液反應(yīng)：B.稀醋酸溶液與NaOH溶液反應(yīng)：C.碳酸鎂與稀硫酸反應(yīng)：D.向NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水：8.下列反應(yīng)中，水做還原劑的是A. B.C. D.9.下列敘述正確的是A.根據(jù)酸分子中氫原子的個(gè)數(shù)可將酸分為一元酸、二元酸等B.在氧化還原反應(yīng)中，一種元素被氧化，一定有另一種元素被還原C.有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)D.電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是離子之間的反應(yīng)10.宋代著名法醫(yī)學(xué)家宋慈的《洗冤集錄》中有銀針驗(yàn)毒的記載，“銀針驗(yàn)毒”的原理為，下列說(shuō)法正確的是A.X的化學(xué)式為AgS B.反應(yīng)中X是氧化產(chǎn)物C.反應(yīng)中Ag和均是還原劑 D.每生成1個(gè)X，轉(zhuǎn)移4個(gè)電子11.一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為A.1∶1 B.5∶4 C.5∶3 D.3∶512.下列有關(guān)鈉及其化合物說(shuō)法正確的是A.焰色試驗(yàn)是利用化學(xué)性質(zhì)判斷試樣所含的金屬元素B.鈉與加入FeCl3溶液中既生成氣體又生成沉淀C.金屬Na著火時(shí)可用泡沫滅火器滅火D.Na2O2吸收呼出氣體供氧時(shí)，每生成1個(gè)O2，轉(zhuǎn)移1個(gè)電子13.下列關(guān)于鈉的化合物的說(shuō)法中正確的是A.Na2O和Na2O2晶體中陰、陽(yáng)離子的數(shù)目之比不同B.Na2O2投入到酚酞試液中，溶液變紅C.相同濃度溶液的堿性：Na2CO3<NaHCO3D.分別向Na2CO3和NaHCO3的水溶液中滴加Ba(OH)2溶液均可產(chǎn)生白色沉淀14.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A先滴加BaCl2溶液再滴加HCl溶液生成白色沉淀原溶液中有B用潔凈鐵絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色不顯紫色原溶液中無(wú)有C加鹽酸，產(chǎn)生氣體通入澄清石灰水生成白色沉淀原溶液中有D先滴加稀硝酸，再滴加AgNO3生成白色沉淀原溶液中可能有Cl-A.A B.B C.C D.D15.為除去括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法錯(cuò)誤的是A.MnO2粉末(KCl)，溶于水，過(guò)濾B.CO2氣體(HCl)，飽和Na2CO3溶液C.Na2O2粉末(Na2O)，將混合物在氧氣中加熱D.氫氧化鐵膠體(沙粒)，過(guò)濾16.用下列裝置或操作進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)ABCD目的比較Na2CO3、NaHCO3的穩(wěn)定性加熱分解固體NaHCO3驗(yàn)證Na和水反應(yīng)是否為放熱反應(yīng)稱(chēng)取一定質(zhì)量的NaOH固體裝置或操作A.A B.B C.C D.D17.某澄清水溶液，只可能含有以下離子中的若干種，且各離子數(shù)目相等：、、、、、，取少量該溶液于試管，加溶液后出現(xiàn)白色沉淀。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.可能存在 B.一定不存在C.一定存在、 D.和只可能有一種18.1943年我國(guó)化學(xué)工程專(zhuān)家侯德榜發(fā)明了侯氏制堿法，又稱(chēng)聯(lián)合制堿法，為我國(guó)化工事業(yè)的發(fā)展做出了卓越貢獻(xiàn)。其部分工藝流程如下，下列說(shuō)法正確的是A.實(shí)驗(yàn)室可用石灰石與稀硫酸制備CO2B.飽和食鹽水中先通入的氣體為CO2，再通入的氣體為NH3C.母液中的溶質(zhì)只有NH4Cl，可直接用作氮肥D.該工藝?yán)昧瞬煌镔|(zhì)溶解度的差異19.已知：①2+10Cl－+16H＋=2Mn2＋+5Cl2↑+8H2O；②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-；③2Br-+Cl2=2Cl-+Br2。根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論錯(cuò)誤的是A.反應(yīng)①中，Mn2＋是的還原產(chǎn)物B.反應(yīng)③中，Cl2發(fā)生還原反應(yīng)，顯示還原性C.氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋綜l2＞Br2＞Fe3+D.溶液中可發(fā)生反應(yīng)：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-20.圖形分析是化學(xué)中常用的分析方法。下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與如圖所示坐標(biāo)圖形相符合的是A.稀鹽酸滴加到一定量NaHCO3溶液中(橫坐標(biāo)是稀鹽酸的體積，縱坐標(biāo)為數(shù)目)B.CO2通入一定量澄清石灰水溶液中(橫坐標(biāo)為CO2的體積，縱坐標(biāo)為沉淀質(zhì)量)C.向CuSO4溶液中加入過(guò)量Ba(OH)2溶液[橫坐標(biāo)為Ba(OH)2溶液體積，縱坐標(biāo)為導(dǎo)電能力]D.稀鹽酸滴加到AgNO3溶液中(橫坐標(biāo)是稀鹽酸的體積，縱坐標(biāo)為溶液的導(dǎo)電能力)二、非選擇題(共40分，請(qǐng)將答案填寫(xiě)在答題卷上。)21.一些物質(zhì)的分類(lèi)如圖，根據(jù)所學(xué)知識(shí)填空。（1）A組物質(zhì)中屬于堿性氧化物的電解質(zhì)是________。A組物質(zhì)中Na2O2具有強(qiáng)氧化性，和A組中CO2一樣SO2也為非電解質(zhì)，但SO2有還原性，寫(xiě)出Na2O2和SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式________。（2）B組中兩種金屬均可在氯氣中燃燒，l個(gè)Cl2與足量金屬鐵粉充分反應(yīng)生成+3價(jià)的三氯化鐵，理論上轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_(kāi)______個(gè)。（3）D組中兩種單質(zhì)均能與H2O反應(yīng)，寫(xiě)出熔點(diǎn)低的那種金屬與H2O反應(yīng)的方程式________(屬于離子反應(yīng)的寫(xiě)離子方程式)。（4）寫(xiě)出A組物質(zhì)中屬于酸式鹽的物質(zhì)在熔融狀態(tài)下的電離方程式___________。（5）向少量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸可生成硫酸鋇，其反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O。下列三種情況下，離子方程式與題干中相同的是___________(填序號(hào))。A.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性B.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀C.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至過(guò)量D.向少量的稀硫酸溶液中逐滴加入Ba(OH)2至溶液顯中性（6）磷元素含氧酸有H3PO4、H3PO3(亞磷酸)、H3PO2(次磷酸)等多種。其中已知：H3PO2+NaOH(過(guò)量)=NaH2PO2+H2O。則NaH2PO2屬于___________(填“正鹽”或“酸式鹽”)。22.現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣，用如圖的實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定Na2O2試樣的純度。(可供選用的反應(yīng)物只有CaCO3固體、稀鹽酸、稀硫酸和蒸餾水)回答下列問(wèn)題：（1）裝置C的作用是___________，裝置E中堿石灰的作用是___________。（2）裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________、___________。（3）若開(kāi)始時(shí)測(cè)得樣品的質(zhì)量為2.0g，反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得氣體體積為250mL，該條件下此氣體密度為0.00128g/mL。則Na2O2試樣的純度為_(kāi)__________。（4）a克下列物質(zhì)在氧氣中充分燃燒后的氣體(1.0×105pa、120℃)通過(guò)足量的Na2O2充分反應(yīng)后Na2O2增重b克，符合b=a的選項(xiàng)有___________A.HCHO B.CH3COOCH2CH3 C.HOOCCOOH D.CH3COOH23.運(yùn)用氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)知識(shí)回答下列問(wèn)題：Ⅰ．將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其轉(zhuǎn)化如圖所示(CuS不溶于水)。（1）寫(xiě)出過(guò)程②和過(guò)程中③發(fā)生反應(yīng)離子方程式：i.過(guò)程②___________。ii.過(guò)程③___________。iii.整個(gè)轉(zhuǎn)化過(guò)程中可以循環(huán)使用的離子是___________。Ⅱ．新型納米材料氧缺位鐵酸鹽(MFe2Ox，3<x<4，M=Mn、Zn、Ni，且均為+2價(jià)，下同)是由鐵酸鹽MFe2O4經(jīng)過(guò)高溫反應(yīng)得到的。（2）將納米材料氧缺位鐵酸鹽分散在蒸餾水中，所形成的分散系屬于___________。（3）MFe2O4中Fe元素的化合價(jià)為_(kāi)__________。（4）在酸性條件下，F(xiàn)e2O容易轉(zhuǎn)化為Fe2+，某反應(yīng)體系中共存在下列6種粒子：Fe2O、Fe2+、H+、H2O、Cu2O、Cu2+，則Fe2O轉(zhuǎn)化為Fe2+離子方程式___________。（5）已知As2O3與Zn可以發(fā)生如下反應(yīng)：As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O(反應(yīng)前后H元素化合價(jià)未發(fā)生變化)，請(qǐng)用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___________。紅嶺中學(xué)2023-2024學(xué)年度第一學(xué)期第一學(xué)段考試高一化學(xué)試卷(說(shuō)明：本試卷考試時(shí)間為60分鐘，滿分為100分)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Na-23一、選擇題(本大題共20小題，每題3分，共60分。每小題的4個(gè)選項(xiàng)中僅有一個(gè)選項(xiàng)是正確的，請(qǐng)將你認(rèn)為正確的答案的代號(hào)涂在答題卡上)1.辛勤勞動(dòng)才能創(chuàng)造美好生活。下列勞動(dòng)場(chǎng)景中，不涉及氧化還原反應(yīng)的是A.冶煉鋼鐵B.海水曬鹽C.古法釀酒D.用過(guò)氧化物消毒A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．冶煉鋼鐵，鐵元素的化合價(jià)發(fā)生變化，存在元素的化合價(jià)變化，涉及氧化還原反應(yīng)，故A不選；

B．海水曬鹽，是利用蒸發(fā)原理，屬于物理變化，不涉及氧化還原反應(yīng)，故B選；

C．古法釀酒，淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖轉(zhuǎn)化為酒精，C元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，故C不選；

D．過(guò)氧乙酸具有強(qiáng)氧化性，用過(guò)氧乙酸消毒，涉及氧化還原反應(yīng)，故D不選。

故選：B。2.醫(yī)院里醫(yī)生給“病人”做心電圖時(shí)，在儀器與皮膚接觸部位擦的一種電解質(zhì)溶液是A.氯化鈉溶液 B.醫(yī)用酒精 C.葡萄糖溶液 D.碘酒【答案】A【解析】【詳解】氯化鈉是電解質(zhì)，溶于水可以導(dǎo)電；乙醇、葡萄糖為非電解質(zhì)，所以醫(yī)用酒精、葡萄糖和碘酒均不導(dǎo)電，做心電圖時(shí)在儀器與皮膚接觸部位擦的一種電解質(zhì)溶液是氯化鈉溶液，答案選A。正確答案為A。3.朱自清在《荷塘月色》中寫(xiě)道：“薄薄的青霧浮起在荷塘里……月光是隔了樹(shù)照過(guò)來(lái)的，高處叢生的灌木，落下參差的斑駁的黑影……”月光穿過(guò)薄霧形成種種美景的本質(zhì)原因是A.發(fā)生了丁達(dá)爾效應(yīng) B.空氣中的小水滴顆粒的運(yùn)動(dòng)C.霧是一種膠體，膠粒帶有電荷 D.空氣中的小水滴顆粒直徑為1~100nm【答案】D【解析】【詳解】A．膠體能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，是膠體的性質(zhì)，A不符合題意；B．空氣中的小水滴顆粒在運(yùn)動(dòng)，這是膠體的運(yùn)動(dòng)學(xué)性質(zhì)，B不符合題意；C．霧是一種膠體，霧膠粒帶有相同的電荷，是膠體的性質(zhì)，C不符合題意；D．空氣中的小水滴顆粒直徑大小約為1～100nm，在膠體顆粒直徑范圍內(nèi)，是膠體的本質(zhì)特征，D符合題意；故選D。4.化學(xué)與生活生產(chǎn)科技環(huán)境等關(guān)系密切。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.生石灰可作為食品包裝中的抗氧化劑B.過(guò)氧化鈉用于潛水艇供氧劑C.金屬鈉可用于冶煉金屬鈦D.小蘇打用于做面包的膨松劑【答案】A【解析】【詳解】A．生石灰可作為食品包裝中的干燥劑，故A錯(cuò)誤；B．過(guò)氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，因此過(guò)氧化鈉用于潛水艇供氧劑，故B正確；C．鈉和熔融氯化鈦反應(yīng)生成鈦和氯化鈉，因此金屬鈉可用于冶煉金屬鈦，故C正確；D．碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，因此小蘇打用于做面包的膨松劑，故D正確。綜上所述，答案為A。5.分類(lèi)是科學(xué)研究的重要方法，下列物質(zhì)分類(lèi)正確的是A.SO2、CO2、CO均為酸性氧化物B.硫酸鋇、氧化鈉、NH3都是電解質(zhì)C.膽礬、冰水混合物、四氧化三鐵都是純凈物D.H2SO4、Cu2(OH)2CO3、Na2CO3分別屬于酸、堿、鹽【答案】C【解析】【詳解】A．SO2、CO2是酸性氧化物，CO不是酸性氧化物，故A錯(cuò)誤；B．硫酸鋇、氧化鈉都是電解質(zhì)，NH3是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．膽礬、冰水混合物、四氧化三鐵都是純凈物，故C正確；D．H2SO4、Cu2(OH)2CO3、Na2CO3分別屬于酸、鹽、鹽，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為C。6.下列各組離子中，在堿性溶液里能大量共存，并且溶液為無(wú)色透明的是A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、【答案】A【解析】【詳解】A．各個(gè)離子在堿性溶液中能大量共存，且溶液為無(wú)色透明，故A選；B．OH-、Cu2+結(jié)合生成氫氧化銅沉淀，故B不選；C．OH-、之間發(fā)生反應(yīng)，生成水和碳酸根離子，二者不能大量共存，故C不選；D．含是紫紅色的溶液，不符合無(wú)色溶液的條件，故D不選；故選A。7.下列離子方程式正確的是A.銅與硝酸銀溶液反應(yīng)：B.稀醋酸溶液與NaOH溶液反應(yīng)：C.碳酸鎂與稀硫酸反應(yīng)：D.向NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水：【答案】C【解析】【詳解】A．銅與硝酸銀溶液反應(yīng)的離子方程式為：，故A錯(cuò)誤；B．醋酸為弱電解質(zhì)，應(yīng)寫(xiě)成分子形式，離子方程式應(yīng)為：，故B錯(cuò)誤；C．碳酸鎂與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為：，故C正確D．向NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水：，故D錯(cuò)誤；故選C。8.下列反應(yīng)中，水做還原劑的是A. B.C. D.【答案】C【解析】【詳解】A．Cl2+H2O=HCl+HClO反應(yīng)中水中H和O元素的化合價(jià)均未發(fā)生變化，水既不做氧化劑，也不做還原劑，A錯(cuò)誤；B．對(duì)于反應(yīng)CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，H2O中H元素由+1價(jià)部分降低到0價(jià)，水作氧化劑，B錯(cuò)誤；C．2F2+2H2O=4HF+O2反應(yīng)中水中O元素的化合價(jià)升高，被氧化，水是還原劑，C正確；D．2Na+2H2O=2NaOH+H2反應(yīng)中水中H元素的化合價(jià)降低，水是氧化劑，D錯(cuò)誤；故選C。9.下列敘述正確的是A.根據(jù)酸分子中氫原子的個(gè)數(shù)可將酸分為一元酸、二元酸等B.在氧化還原反應(yīng)中，一種元素被氧化，一定有另一種元素被還原C.有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)D.電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是離子之間的反應(yīng)【答案】D【解析】【詳解】A．根據(jù)酸分子中電離出氫離子的個(gè)數(shù)可將酸分為一元酸、二元酸等，不一定是按酸中氫原子個(gè)數(shù)，故A錯(cuò)誤；B．在氧化還原反應(yīng)中，一種元素被氧化，也可能是這種元素被還原，故B錯(cuò)誤；C．有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)不一定屬于氧化還原反應(yīng)，比如氧氣變臭氧，同素異形體的轉(zhuǎn)化都是非氧化還原反應(yīng)，有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)或有單質(zhì)生成生成的分解反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是離子之間的反應(yīng)，向著離子濃度減小的方向進(jìn)行，故D正確。綜上所述，答案為D。10.宋代著名法醫(yī)學(xué)家宋慈的《洗冤集錄》中有銀針驗(yàn)毒的記載，“銀針驗(yàn)毒”的原理為，下列說(shuō)法正確的是A.X的化學(xué)式為AgS B.反應(yīng)中X是氧化產(chǎn)物C.反應(yīng)中Ag和均是還原劑 D.每生成1個(gè)X，轉(zhuǎn)移4個(gè)電子【答案】B【解析】【詳解】A．根據(jù)質(zhì)量守恒得到X的化學(xué)式為Ag2S，故A錯(cuò)誤；B．Ag化合價(jià)升高，則反應(yīng)中X是氧化產(chǎn)物，故B正確；C．反應(yīng)中Ag化合價(jià)升高，氧氣化合價(jià)降低，硫化氫化合價(jià)未變，因此Ag還原劑，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)方程式分析，每個(gè)銀化合價(jià)升高1個(gè)，共轉(zhuǎn)移4個(gè)電子生成2個(gè)X，則每生成1個(gè)X，轉(zhuǎn)移2個(gè)電子，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為B。11.一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為A.1∶1 B.5∶4 C.5∶3 D.3∶5【答案】C【解析】【詳解】方程式中，氮元素由銨根中-3價(jià)變?yōu)?價(jià)，被氧化，氮元素由硝酸根中+5價(jià)降為0價(jià)，被還原，氮?dú)饧仁沁€原產(chǎn)物也是氧化產(chǎn)物，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，可知被氧化的氮原子與被還原的氮原子物質(zhì)的量之比為5∶3。故答案為：C。12.下列有關(guān)鈉及其化合物的說(shuō)法正確的是A.焰色試驗(yàn)是利用化學(xué)性質(zhì)判斷試樣所含的金屬元素B.鈉與加入FeCl3溶液中既生成氣體又生成沉淀C.金屬Na著火時(shí)可用泡沫滅火器滅火D.Na2O2吸收呼出氣體供氧時(shí)，每生成1個(gè)O2，轉(zhuǎn)移1個(gè)電子【答案】B【解析】【詳解】A．焰色試驗(yàn)是利用物理性質(zhì)判斷試樣所含的金屬元素，故A錯(cuò)誤；B．鈉與加入FeCl3溶液中，鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉與氯化鐵反應(yīng)生成沉淀，故B正確；C．金屬Na著火時(shí)可干沙滅火，不能用泡沫滅火器滅火，故C錯(cuò)誤；D．Na2O2吸收呼出氣體供氧時(shí)，由?1價(jià)的氧變?yōu)?價(jià)氧，每生成1個(gè)O2，轉(zhuǎn)移2個(gè)電子，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為B。13.下列關(guān)于鈉的化合物的說(shuō)法中正確的是A.Na2O和Na2O2晶體中陰、陽(yáng)離子的數(shù)目之比不同B.Na2O2投入到酚酞試液中，溶液變紅C.相同濃度溶液的堿性：Na2CO3<NaHCO3D.分別向Na2CO3和NaHCO3的水溶液中滴加Ba(OH)2溶液均可產(chǎn)生白色沉淀【答案】D【解析】【詳解】A．Na2O由鈉離子和氧離子構(gòu)成、Na2O2晶體由鈉離子和過(guò)氧離子構(gòu)成，故Na2O和Na2O2晶體中陰、陽(yáng)離子的數(shù)目之比均為1:2，A錯(cuò)誤；B．過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，能使酚酞溶液褪色，B錯(cuò)誤；C．同濃度的兩種溶液，碳酸鈉溶液的堿性更強(qiáng)，故相同濃度溶液的堿性：Na2CO3>NaHCO3，C錯(cuò)誤；D．Na2CO3和NaHCO3的水溶液中滴加Ba(OH)2溶液均可產(chǎn)生碳酸鋇白色沉淀，D正確；故選D。14.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A先滴加BaCl2溶液再滴加HCl溶液生成白色沉淀原溶液中有B用潔凈鐵絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色不顯紫色原溶液中無(wú)有C加鹽酸，產(chǎn)生氣體通入澄清石灰水生成白色沉淀原溶液中有D先滴加稀硝酸，再滴加AgNO3生成白色沉淀原溶液中可能有Cl-A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．某溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加稀鹽酸，沉淀不溶解，也可能生成氯化銀沉淀，故A錯(cuò)誤；B．焰色反應(yīng)，也稱(chēng)作焰色測(cè)試及焰色試驗(yàn)，是某些金屬或它們的化合物在無(wú)色火焰中灼燒時(shí)使火焰呈現(xiàn)特殊顏色的反應(yīng)；鉀元素的焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)需要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察，焰色反應(yīng)為紫色，原溶液可能有，故B錯(cuò)誤；C．向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，生成白色沉淀，則該溶液中可能含有，也可能含有，故C錯(cuò)誤；D．先滴加稀硝酸，排除離子干擾，再滴加AgNO3生成白色沉淀為氯化銀，原溶液中可能有Cl-，故D正確；故選D。15.為除去括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法錯(cuò)誤的是A.MnO2粉末(KCl)，溶于水，過(guò)濾B.CO2氣體(HCl)，飽和Na2CO3溶液C.Na2O2粉末(Na2O)，將混合物在氧氣中加熱D.氫氧化鐵膠體(沙粒)，過(guò)濾【答案】B【解析】【詳解】A．二氧化錳難溶于水，KCl易溶于水，因此除掉MnO2粉末中KCl，先溶于水，再過(guò)濾得到MnO2，故A正確；B．二氧化碳和碳酸鈉反應(yīng)，因此除掉CO2氣體中HCl氣體，用飽和碳酸氫鈉溶液，故B錯(cuò)誤；C．氧化鈉加熱生成過(guò)氧化鈉，因此除掉Na2O2粉末中含有Na2O，因此將混合物在氧氣中加熱，故C正確；D．氫氧化鐵膠體能購(gòu)過(guò)半透膜，因此除掉氫氧化鐵膠體中沙粒，用過(guò)濾法除掉，故D正確。綜上所述，答案為B。16.用下列裝置或操作進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)ABCD目的比較Na2CO3、NaHCO3的穩(wěn)定性加熱分解固體NaHCO3驗(yàn)證Na和水反應(yīng)是否為放熱反應(yīng)稱(chēng)取一定質(zhì)量的NaOH固體裝置或操作A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，里面溫度低，應(yīng)該裝碳酸氫鈉，溫度低的分解了，說(shuō)明碳酸鈉的熱穩(wěn)定性好，故A不符合題意；B．碳酸氫鈉是固定，加熱試管應(yīng)試管底部略高于試管口，故B不符合題意；C．紅墨水左低右高，說(shuō)明鈉與水反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故C符合題意；D．氫氧化鈉固體應(yīng)裝在燒杯中稱(chēng)量，故D不符合題意。綜上所述，答案為C。17.某澄清水溶液，只可能含有以下離子中的若干種，且各離子數(shù)目相等：、、、、、，取少量該溶液于試管，加溶液后出現(xiàn)白色沉淀。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.可能存在 B.一定不存在C.一定存在、 D.和只可能有一種【答案】A【解析】【詳解】取少量該澄清溶液于試管，加BaCl2溶液后出現(xiàn)白色沉淀，由于溶液中無(wú)Ag+，白色沉淀可能是BaCO3或BaSO4，或兩者都有。則存在CO、SO中的一種或兩種，由于可能含有CO、SO，則不能大量存在Ba2+；由于溶液中各離子物質(zhì)的量濃度相等，結(jié)合溶液顯電中性，則一定含有陽(yáng)離子Na+、K+，且CO和SO只能存在其中的一種，一定不存在Cl-。A．溶液中一定不存在Cl-，A錯(cuò)誤；B．因?yàn)槿芤褐杏谢?，一定不存在Ba2+，B正確；C．根據(jù)電荷守恒，溶液中一定存在K+和Na+，C正確；D．根據(jù)電荷守恒，和只能有一種，D正確；故答案為：A。

18.1943年我國(guó)化學(xué)工程專(zhuān)家侯德榜發(fā)明了侯氏制堿法，又稱(chēng)聯(lián)合制堿法，為我國(guó)化工事業(yè)的發(fā)展做出了卓越貢獻(xiàn)。其部分工藝流程如下，下列說(shuō)法正確的是A.實(shí)驗(yàn)室可用石灰石與稀硫酸制備CO2B.飽和食鹽水中先通入的氣體為CO2，再通入的氣體為NH3C.母液中溶質(zhì)只有NH4Cl，可直接用作氮肥D.該工藝?yán)昧瞬煌镔|(zhì)溶解度的差異【答案】D【解析】【詳解】A．實(shí)驗(yàn)室制備CO2可用石灰石和稀鹽酸，不能用石灰石與稀硫酸，生成的硫酸鈣微溶物附著在石灰石表面，阻礙酸和石灰石繼續(xù)反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．由于二氧化碳再飽和食鹽水中溶解度小，氨氣溶解度大，因此飽和食鹽水中先通入的氣體為NH3，再通入的氣體為CO2，故B錯(cuò)誤；C．母液中的溶質(zhì)有NH4Cl和碳酸氫鈉，還需要分離，故C錯(cuò)誤；D．飽和食鹽水和氨氣、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉晶體和氯化銨，因此該工藝?yán)昧瞬煌镔|(zhì)溶解度的差異，故D正確。綜上所述，答案為D。19.已知：①2+10Cl－+16H＋=2Mn2＋+5Cl2↑+8H2O；②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-；③2Br-+Cl2=2Cl-+Br2。根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論錯(cuò)誤的是A.反應(yīng)①中，Mn2＋是的還原產(chǎn)物B.反應(yīng)③中，Cl2發(fā)生還原反應(yīng)，顯示還原性C.氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋綜l2＞Br2＞Fe3+D.溶液中可發(fā)生反應(yīng)：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-【答案】B【解析】【詳解】A．反應(yīng)①中，中Mn由+7價(jià)降低到+2價(jià)，是氧化劑，則Mn2＋是的還原產(chǎn)物，A正確；B．反應(yīng)③中，Cl2中Cl由0價(jià)降低到-1價(jià)，則Cl2得電子發(fā)生還原反應(yīng)，顯示氧化性，B錯(cuò)誤；C．氧化性：反應(yīng)①中＞Cl2，反應(yīng)②中Br2＞Fe3+，反應(yīng)③中Cl2＞Br2，則氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋綜l2＞Br2＞Fe3+，C正確；D．因?yàn)檠趸訡l2＞Br2＞Fe3+，所以溶液中可發(fā)生反應(yīng)：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，D正確；故選B。20.圖形分析是化學(xué)中常用的分析方法。下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與如圖所示坐標(biāo)圖形相符合的是A.稀鹽酸滴加到一定量NaHCO3溶液中(橫坐標(biāo)是稀鹽酸的體積，縱坐標(biāo)為數(shù)目)B.CO2通入一定量澄清石灰水溶液中(橫坐標(biāo)為CO2的體積，縱坐標(biāo)為沉淀質(zhì)量)C.向CuSO4溶液中加入過(guò)量Ba(OH)2溶液[橫坐標(biāo)為Ba(OH)2溶液的體積，縱坐標(biāo)為導(dǎo)電能力]D.稀鹽酸滴加到AgNO3溶液中(橫坐標(biāo)是稀鹽酸的體積，縱坐標(biāo)為溶液的導(dǎo)電能力)【答案】C【解析】【詳解】A．稀鹽酸滴加到一定量溶液中，不斷減小，減小到0后不會(huì)再增大，A不符合題意；B．CO2通入飽和石灰水中，先生成碳酸鈣沉淀和水，沉淀的質(zhì)量增大，當(dāng)和溶質(zhì)氫氧化鈣恰好反應(yīng)后，隨著CO2持續(xù)通入，生成的碳酸鈣沉淀又會(huì)和CO2反應(yīng)生成溶于水的碳酸氫鈣，溶液中沉淀的質(zhì)量又減小，最終為0，與如圖所示坐標(biāo)圖形不相符合，，B不符合題意；C．溶液滴加到CuSO4溶液先生成BaSO4和Cu(OH)2沉淀，恰好反應(yīng)時(shí)導(dǎo)電能力接近于0，繼續(xù)加入，溶液的導(dǎo)電能力逐漸增大，與如圖所示坐標(biāo)圖形相符合，C符合題意；D．稀鹽酸滴加到溶液中雖然生成氯化銀沉淀，但是同時(shí)生成了硝酸，溶液中的離子濃度不會(huì)減小到0后再增大(若兩種溶液的濃度相同，則恰好反應(yīng)時(shí)溶液中的離子濃度變?yōu)樵瓉?lái)的一半)，所以溶液的導(dǎo)電能力也不會(huì)減小到0后再增大，D不符合題意；故選C。二、非選擇題(共40分，請(qǐng)將答案填寫(xiě)在答題卷上。)21.一些物質(zhì)的分類(lèi)如圖，根據(jù)所學(xué)知識(shí)填空。（1）A組物質(zhì)中屬于堿性氧化物的電解質(zhì)是________。A組物質(zhì)中Na2O2具有強(qiáng)氧化性，和A組中CO2一樣SO2也為非電解質(zhì)，但SO2有還原性，寫(xiě)出Na2O2和SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式________。（2）B組中兩種金屬均可在氯氣中燃燒，l個(gè)Cl2與足量金屬鐵粉充分反應(yīng)生成+3價(jià)的三氯化鐵，理論上轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_(kāi)______個(gè)。（3）D組中兩種單質(zhì)均能與H2O反應(yīng)，寫(xiě)出熔點(diǎn)低的那種金屬與H2O反應(yīng)的方程式________(屬于離子反應(yīng)的寫(xiě)離子方程式)。（4）寫(xiě)出A組物質(zhì)中屬于酸式鹽的物質(zhì)在熔融狀態(tài)下的電離方程式___________。（5）向少量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸可生成硫酸鋇，其反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O。下列三種情況下，離子方程式與題干中相同的是___________(填序號(hào))。A.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性B.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀C.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至過(guò)量D.向少量的稀硫酸溶液中逐滴加入Ba(OH)2至溶液顯中性（6）磷元素的含氧酸有H3PO4、H3PO3(亞磷酸)、H3PO2(次磷酸)等多種。其中已知：H3PO2+NaOH(過(guò)量)=NaH2PO2+H2O。則NaH2PO2屬于___________(填“正鹽”或“酸式鹽”)?！敬鸢浮浚?）①.Na2O②.Na2O2+SO2=Na2SO4（2）2（3）2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑（4）NaHSO4=Na++（5）AD（6）正鹽【解析】【小問(wèn)1詳解】堿性氧化物是能跟酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，Na2O能和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，屬于堿性氧化物。Na2O2和SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Na2SO4，化學(xué)方程式Na2O2+SO2=Na2SO4。【小問(wèn)2詳解】Na、Fe均可在氯氣中燃燒，l個(gè)Cl2與足量金屬鐵粉充分反應(yīng)生成+3價(jià)的三氯化鐵，氯氣中的氯由0價(jià)降低為-1價(jià)，理論上轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2個(gè)?！拘?wèn)3詳解】Na、Fe均能與H2O反應(yīng)，Na熔點(diǎn)低于鐵，與H2O反應(yīng)的離子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑?！拘?wèn)4詳解】A組物質(zhì)中屬于酸式鹽為NaHSO4，在熔融狀態(tài)下的電離方程式NaHSO4=Na++?！拘?wèn)5詳解】A.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性，離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，A正確；B.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀，離子方程式為：Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O，B錯(cuò)誤；C.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至過(guò)量，離子方程式為：Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O，C錯(cuò)誤；D.向少量的稀硫酸溶液中逐滴加入Ba(OH)2至溶液顯中性，離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，D正確；故選AD?！拘?wèn)6詳解】已知：H3PO2+NaOH(過(guò)量)=NaH2PO2+H2O，氫氧化鈉過(guò)量，氫離子完全反應(yīng)，則NaH2PO2屬于正鹽。22.現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣，用如圖的實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定Na2O2試樣的純度。(可供選用的反應(yīng)物只有CaCO3固體、稀鹽酸、稀硫酸和蒸餾水)回答下列問(wèn)題：（1）裝置C的作用是___________，裝置E中堿石灰的作用是___________。（2）裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________、___________。（3）若開(kāi)始時(shí)測(cè)得樣品的質(zhì)量為2.0g，反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得氣體體積為250mL，該條件下此氣體密度為0.00128g/mL。則Na2O2試樣的純度為_(kāi)__________。（4）a克下列物質(zhì)在氧氣中充分燃燒后的氣體(1.0×105pa、120℃)通過(guò)足量的Na2O2充分反應(yīng)后Na2O2增重b克，符合b=a的選項(xiàng)有___________A.HCHO B.CH3COOCH2CH3 C.HOOCCOOH D.CH3COOH【答案】（1）①.干燥氣體②.吸收裝置D中反應(yīng)剩余的CO2（2）①.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2②.Na2O+CO2=Na2CO3（3）78%（4）AD【解析】【分析】通過(guò)測(cè)定二氧化碳與過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成氧氣的體積，計(jì)算樣品中過(guò)氧化鈉的純度。裝置A中碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)制備二氧化碳，B裝置除去混有的HCl，C裝置進(jìn)行干燥，在裝置D中二氧化碳與過(guò)氧化鈉反應(yīng)，E裝置吸收剩余的二氧化碳，避免影響氧氣體積測(cè)定，裝置F、G組合測(cè)定氧氣的體積，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始需要先檢驗(yàn)裝置氣密性，據(jù)此分析解題；(4)C、H、O化合物在氧氣作用下，固體過(guò)氧化鈉增重規(guī)律為：若分子組成滿足(CO)n·(H2)m的物質(zhì)，固體增重等于自身質(zhì)量；若多碳則會(huì)多增重，若多氧則會(huì)少增重，據(jù)此分析解題?！拘?wèn)1詳解】濃硫酸具有吸水性，可以將二氧化碳干燥，裝置E中堿石灰的作用是吸收二氧化碳，防止對(duì)氧氣的體積測(cè)量造成干擾，故答案為干燥氣體；吸收裝置D中反應(yīng)剩余的CO2；【小問(wèn)2詳解】二氧化碳與過(guò)氧化鈉、氧化鈉在裝置D中發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式是：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、Na2O+CO2=Na2CO3，故答案為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、Na2O+CO2=Na2CO3；【小問(wèn)3詳解】，由反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，可知n(Na2O2)＝2n(O2)＝0.02mol，則過(guò)氧化鈉的純度為：ω(Na2O2)＝，故答案為78%；【小問(wèn)4詳解】A．HCHO可以改寫(xiě)出CO·H2，agHCHO充分燃燒后氣體通過(guò)足量過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉增重ag，所以a=b，故A符合題意；B．CH3COOCH2CH3可以改寫(xiě)出(CO)2(H2)4C2，組成中碳原子增多，agCH3COOCH2CH3充分燃燒后的氣體通過(guò)足量過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉增重大于ag，所以a<b，故B不符合題意；

C．HOOCCOOH可以改寫(xiě)出(CO)2(H2)O2，組成中氧原子增多，a